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广东省梅州市虎山中学2015届高考化学模拟试卷

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广东省梅州市虎山中学2015届高考化学模拟试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．（4分）化学与生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（）A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性2．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．14 g C2H4中含有2N A个C﹣H键B．1 mol•L﹣1 NH3•H2O溶液中含有N A个NH4+C．1 mol Na2O2和足量CO2反应产生N A个O2分子D．常温常压下，22.4 L 的SO2中含有N A个SO2分子3．（4分）下列体系中，离子能大量共存的是（）A．无色透明的酸性溶液：MnO4﹣、K+、C1﹣、SO42﹣B．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣4．（4分）下列实验合理的是（）A．用HNO3除去铜粉中混杂的ZnB．通入足量Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4C．依次通过溴水和碱石灰，除去CH4中的乙烯D．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中混杂的SO25．（4分）常温下，对pH=10的氨水而言，下列说法正确的是（）A．溶液中由水电离的氢离子浓度为10﹣4B．与pH=4的盐酸等体积混合后，c（Cl﹣）＞c（NH4+）C．通入一定量氨气后，依然存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）D．氨水中存在：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）6．（4分）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA 苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙B NH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3C SO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色D 某温度下，碳酸的K1=4.4×10﹣7，次氯酸的K=2.98×10﹣8用CO2和NaClO溶液制备HClOA．A B．B C．C D．D7．（6分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．M的氯化物是弱电解质C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．X的最高价氧化物不溶于任何酸8．（6分）探究电解精炼铜（粗铜含有Ag、Zn、Fe）和电化学腐蚀装置如图，下列叙述正确的是（）A．精炼铜时，电解质为硫酸铜溶液．Y电极反应为：Cu2++2e+=CuB．精炼铜时，溶液中Ag+、Zn2+、Fe2+浓度增大C．X电极为石墨，Y电极为Cu，则铜收到保护D．X电极为Fe，Y电极为Cu，则铁收到保护二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）糠醛（）与丙二酸合成香料过程中发生了反应①：（1）糠醛的分子式为，1mol糠醛最多能与mol H2反应．（2）关于化合物Ⅰ的说法正确的是．A．核磁共振氢谱中有4组信号峰B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加聚反应和缩聚反应D．能发生取代反应和加成反应（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，任写一个Ⅱ的结构简式．（4）下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的过程：ClCH 2CH2COOH HOCH CH2COONa HOOCCH2COOH丙二酸二乙酯，反应②的条件是，反应③的化学方程式为．（5）水杨醛（）与丙二酸可发生类似反应①的反应，写出有机产物的结构简式．10．（16分）一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣480kJ•mol﹣1CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣1400kJ•mol﹣1png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAakAAADJCAYAAACZr821AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv 8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAF5GSURBVHhe7Z0JvI1V98dvcyoaaCAqqShDSJQhkt6iNKBCk7dUpIlIb 2UKkYiXRmkkpD8NJIVEk3lOIlRIpVKK6g3rf777nn1tj+eM95x7z7B+n8/+3Hue4ZznPOfZ+7fXWr+1do4oFAqFQpGiUJJSKB QKRcoij6S2b98ua9as2aP98MMP8vPPP8vGjRv32rdp06bgmbkYNmyYXHDBBbJ582YZPHiw+T8UPvzwQzn//PNl5cqVwS0ir Vq1kvvuuy/4SqFQKBQKh6SWLl0qLVq0MO2qq64yrVy5cnLYYYfJGWeckbfNHtO3b9/gmbno1KmT5OTkyNChQ+XJJ580/8 +dOze4d0+MHj3a7J89e3Zwi8hRRx0ldevWDb6KDtu2bZM33nhDPvnkk+CW3eD7/Pjjj8FXCoVCoUhHhHX3V a5cWY488kj57 LPPglv8sXbtWqlevbq0bdtWdu3aZbb169fPEM+cOXPMaxevv/66IaklS5YEt4iULVtWLrroouArf4waNcpYfOCXX36Ryy67zFh kZcqUkVdffdVsB5Bfu3btjMWnUCgUivTFXiS1detWufTSS01j8D/ttNPkxhtvNNZTw4YNjRXkxXPPPWdIZ/Xq1cEtIn/++accf PDBhuTmzZsX3JoLS1JYQV999ZVppUqVMqQDfvvtt7ztf/31l9mG27FJkyaGnMCqVavMe0BOlSpVkgYNGpjtEFPLli1l/fr15r VCoV Ao0hd7kRQxJQb/W2+91RAC5PDNN9/I/PnzzfYHHnggeGQu3n33XWMxvf3228Etu4HLrUSJEnL00UfLhAkT5IsvvjDb/ +///s+8F3Er6z6EzM455xxDOhBjs2bNzPZ169aZc+666y5555138iw1S1JYV5AUFhUYPny4PPzww+Z/hUKhUKQ39iKpn376y Qz+vXr1Cm7Jxe+//77XdiyhIkWKyN133y0PPvigPPTQQ4bEOnbsKPfee6+JWw0YMEAOP/xwKVq0qMyaNcucZy2pxYsXm9 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广东省梅州市高考理综-化学模拟试卷(I)卷

广东省梅州市高考理综-化学模拟试卷(I)卷

广东省梅州市高考理综-化学模拟试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·汕头期中) 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D . 蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热2. （2分）25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。

下列说法错误的是（）A . HA为弱酸，BOH为弱碱B . b点时，c(B+)=c(A-)C . c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH- ，使得溶液中c(OH-)>c(H+)D . a→c过程中水的电离程度始终增大3. （2分）下列说法正确的是（）A . 原电池是把电能转化为化学能的装置B . 形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极C . 原电池中电子流出的一极是正极D . 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应4. （2分） (2019高一下·浙江月考) 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A . 金属冶炼B . 燃放鞭炮C . 食物腐败D . 豆浆变成豆腐5. （2分）(2018·昆明模拟) 某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。

下列说法正确的是（）A . 阳极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C . 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4D . 污水中最终会产生Fe(OH)3 ，吸附污物而形成沉淀6. （2分） (2015高一下·永昌期中) 在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A . ①②③B . ②③⑤C . ①②③④D . ②③④7. （2分）具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是（）A . C3H7ClB . C4H9ClC . C5H11ClD . C6H13Cl二、工业流程 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高一上·镇原期中) 乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如右图所示。

广东省梅州市梅县中学高考化学冲刺试卷(含解析)

广东省梅州市梅县中学高考化学冲刺试卷(含解析)

广东省梅州市梅县中学2015届高考化学冲刺试卷一、解答题（共6小题，满分18分）1．（3分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D．新制Cu（OH）2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测2．（3分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、CH3COO﹣、K+、SO42﹣B．在含较多Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣C．在0.1 mol•L﹣1 CaCl2溶液中：K+、Ba2+、I﹣、OH﹣D．在=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3．（3分）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgB AgCl难溶于酸用盐酸和AgNO3溶液检验Cl﹣C Ba（OH）2易溶于水可配制1.0mol∙L﹣1的Ba（OH）2溶液D NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClA．A B．B C．C D．D4．（3分）设n A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．17gNH3含有10n A个质子B．标准状况下，22.4L氯水含有n A个Cl2分子C．1mol C2H6含有6n A个共价键D．1mol 金属K被完全氧化生成KO2，失去2n A个电子5．（3分）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（K+）增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色6．（3分）常温下，0.2mol•L﹣1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．MOH为强碱B．该混合液pH=7C．该混合溶液中：c（Cl﹣）=c（M+）D．图中X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH﹣二、双项选择题（本大题共2小题，每小题6分，共54分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．）7．（6分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3B 常温下将Fe片放入浓硝酸中无明显变化Fe与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入医用酒精中产生气泡Na只置换出醇羟基上的氢D 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣A．A B．B C．C D．D8．（6分）E～N等元素在周期表中的相对位置如下表．E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是（）A．K的氢化物水溶液显碱性B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物C．H与N的原子核外电子数相差14D．最高价氧化物的水化物酸性：K＞L＞M三、解答题（共4小题，满分62分）9．（16分）阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如图1所示．（1）下列关于APM的说法中，正确的是．A．属于糖类化合物B．分子式为C14H18N2O5C．既能与酸反应，又能与碱反应D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应（2）APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是（填结构简式），其官能团名称为．（3）苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一种合成途径如图2所示：已知，（1）丙烯和溴化氢在有过氧化物催化条件下，生成1一溴丙烷，（2）醛或酮可以发生如图3反应①D→E的反应类型为．②A的结构简式为．③写出C→D反应的化学方程式：．④某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体．W 的结构简式为．10．（14分）二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣91kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）新工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H该反应△H=，平衡常数表达式K=．（2）增大压强，CH3OCH3的产率（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是．（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是，其原因是．11．（16分）硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（含2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下（图1）：已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入H2SO4．该反应的化学方程式为．（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是．H2O2的作用是（用离子方程式表示）．（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是．（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，．12．（16分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如下．（1）吸硫装置如图所示．①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中．②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、．（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，．样品含NaCl②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，．样品含NaOH （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL．则c（Na2S2O3）=mol•L﹣1．（只列出算式，不作运算）已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣．广东省梅州市梅县中学2015届高考化学冲刺试卷参考答案与试题解析一、解答题（共6小题，满分18分）1．（3分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D．新制Cu（OH）2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测考点：有机物的鉴别；盐类水解的应用；化石燃料与基本化工原料．分析：A．碳酸钠溶液显碱性，能用于清洗油污；B．煤的气化、液化都是化学变化；C．纯棉织物是纤维素，纯羊毛织物是蛋白质；D．新制Cu（OH）2悬浊液能与醛基反应生成红色沉淀，可用于尿糖的检测．解答：解：A．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，故A正确；B．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；C．纯羊毛织物灼烧时有烧焦羽毛的味道，故用灼烧并闻气味的方法鉴别纯棉织物和纯羊毛织物，故C正确，D．新制Cu（OH）2悬浊液能与醛基反应生成红色沉淀，可用于尿糖的检测，故D正确，故选B．点评：本题考查化学与生活，难度不大．要注意与人类生产、生活相关的知识历来是考查的热点．2．（3分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、CH3COO﹣、K+、SO42﹣B．在含较多Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣C．在0.1 mol•L﹣1 CaCl2溶液中：K+、Ba2+、I﹣、OH﹣D．在=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO考点：离子共存问题．分析：A．pH=1的溶液，显酸性；B．离子之间相互促进水解；C．氢氧化钙微溶；D．在=10﹣12的溶液，显碱性．解答：解：A．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO﹣，故A错误；B．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．氢氧化钙微溶，则在0.1 mol•L﹣1 CaCl2溶液中不能大量存在OH﹣，故C错误；D．在=10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．3．（3分）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgB AgCl难溶于酸用盐酸和AgNO3溶液检验Cl﹣C Ba（OH）2易溶于水可配制1.0mol∙L﹣1的Ba（OH）2溶液D NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClA．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．电解MgCl2饱和溶液生成氢氧化镁；B．用盐酸引入氯离子；C．Ba（OH）2易溶于水，可配制碱溶液；D．NH4Cl不稳定，加热分解．解答：解：A．电解MgCl2饱和溶液生成氢氧化镁，叙述II不合理，故A错误；B．用盐酸引入氯离子，干扰氯离子的检验，叙述II不合理，故B错误；C．Ba（OH）2易溶于水，可配制碱溶液，则可配制1.0mol∙L﹣1的Ba（OH）2溶液，故C正确；D．NH4Cl不稳定，加热分解，用加热法除去NaCl中的NH4Cl，叙述均合理，二者不具有因果关系，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解、离子检验、溶液配制、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．4．（3分）设n A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．17gNH3含有10n A个质子B．标准状况下，22.4L氯水含有n A个Cl2分子C．1mol C2H6含有6n A个共价键D．1mol 金属K被完全氧化生成KO2，失去2n A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol质子来计算；B、氯水是溶液；C、根据乙烷分子中含有6个碳氢键和1个碳碳键分析；D、根据反应后钾元素的价态来分析．解答：解：A、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含10mol质子，即10n A个，故A 正确；B、氯水是溶液，不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、1mol乙烷分子中含有1mol碳碳键和6mol碳氢键，总共含有7mol共价键，分子中含有7N A 个共价键，故C错误；D、反应后钾元素的价态为+1价，故1mol钾失1mol电子，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．（3分）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（K+）增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色考点：原电池和电解池的工作原理．分析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答该题．解答：解：A．Zn较活泼，作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应，故A错误；B．电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动，故B错误；C．锌为负极，原电池工作时阳离子向正极移动，则乙池c（K+）增大，故C错误；D．电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故D正确．故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点．6．（3分）常温下，0.2mol•L﹣1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．MOH为强碱B．该混合液pH=7C．该混合溶液中：c（Cl﹣）=c（M+）D．图中X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH﹣考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：一元酸HCl和MOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HCl+MOH=MCl+H2O，所得溶液中Cl﹣浓度等于0.1mol/L，而其它微粒都小于0.1mol/L，说明在溶液中存在M++H2O⇌MOH+H+，MCl水解，MOH为弱碱，MCl溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（M+）＞c（H+），所以：c（Cl﹣）=0.1mol/L＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH）＞c （OH﹣），X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH﹣．解答：解：一元酸HCl和MOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HCl+MOH=MCl+H2O，所得溶液中Cl﹣浓度等于0.1mol/L，而其它微粒都小于0.1mol/L，说明在溶液中存在M++H2O⇌MOH+H+，MCl水解，MOH为弱碱，MCl溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（M+）＞c（H+），所以：c（Cl﹣）=0.1mol/L＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH）＞c （OH﹣），X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH﹣，A、MOH为弱碱，故A错误；B、在溶液中存在M++H2O⇌MOH+H+，MCl水解，MOH为弱碱，MCl溶液呈酸性，故B错误；C、溶液中存在M++H2O⇌MOH+H+，而氯离子是强离子，所以：c（Cl﹣）=0.1mol/L＞c（M+），故C 错误；D、因为c（Cl﹣）=0.1mol/L＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH）＞c（OH﹣），所以X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断MOH是一元弱碱为解题关键，题目难度中等．二、双项选择题（本大题共2小题，每小题6分，共54分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．）7．（6分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3B 常温下将Fe片放入浓硝酸中无明显变化Fe与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入医用酒精中产生气泡Na只置换出醇羟基上的氢D 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．Fe（OH）2易被氧化；B．常温下将Fe片放入浓硝酸中，发生钝化；C．Na与水、乙醇均反应生成氢气；D．无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，则氯气与碘离子反应生成碘单质．解答：解：A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，则白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，均合理，故A正确；B．常温下将Fe片放入浓硝酸中，发生钝化，发生氧化还原反应，故B错误；C．Na与水、乙醇均反应生成氢气，则结论不合理，故C错误；D．无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，则氯气与碘离子反应生成碘单质，则原溶液中有I﹣，故D正确；故选AD．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、物质的性质、离子检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．8．（6分）E～N等元素在周期表中的相对位置如下表．E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是（）A．K的氢化物水溶液显碱性B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物C．H与N的原子核外电子数相差14D．最高价氧化物的水化物酸性：K＞L＞M考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：K的一种单质是空气中含量最多的物质，则K是N元素，则L是P元素、M是Si元素、N是Ge元素；E与K的原子序数相差4，H与N属同周期元素，则E是Li元素、F是Na 元素、G是Mg元素、H是Ca元素，A．K的氢化物是氨气；B．F是Na元素，钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠；C．H是Ca元素、N是Ge元素，二者原子序数相差12；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．解答：解：K的一种单质是空气中含量最多的物质，则K是N元素，则L是P元素、M是Si 元素、N是Ge元素；E与K的原子序数相差4，H与N属同周期元素，则E是Li元素、F是Na元素、G是Mg元素、H是Ca元素，A．K的氢化物是氨气，氨水溶液呈碱性，故A正确；B．F是Na元素，钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠，有两种氧化物，故B错误；C．H是Ca元素、N是Ge元素，二者原子序数相差12而不是14，故C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性K＞L＞M，所以最高价氧化物的水化物酸性强弱K＞L＞M，故D正确；故选BC．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，熟悉元素周期律内涵，易错选项是C，从第四周期开始，第IIA族和第IIIA族之间隔着副族和第VIII族，题目难度不大．三、解答题（共4小题，满分62分）9．（16分）阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如图1所示．（1）下列关于APM的说法中，正确的是BC．A．属于糖类化合物B．分子式为C14H18N2O5C．既能与酸反应，又能与碱反应D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应（2）APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是CH3OH（填结构简式），其官能团名称为羟基．（3）苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一种合成途径如图2所示：已知，（1）丙烯和溴化氢在有过氧化物催化条件下，生成1一溴丙烷，（2）醛或酮可以发生如图3反应①D→E的反应类型为加成反应．②A的结构简式为．③写出C→D反应的化学方程式：．④某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体．W 的结构简式为．考点：有机物的推断；有机物的合成．分析：（1）根据APM的结构简式，可知其分子式，APM中有羧基、酯基、肽键、氨基等官能团，据此判断；（2）APM在人体胃肠道酶作用下，酯基和肽键都能发生水解，在生成的产物中，相对分子质量最小的是CH3OH，据此答题；（3）由苯丙氨酸（）的结构简式结合信息（2）可知，E为，D为，根据各物质转化关系可进一步推断得C为，B为，A为，A发生加成生成B，B发生水解生成C，C氧化得D，D发生加成得E，据此答题．解答：解：（1）A．APM中有氮元素，不属于糖类化合物，故A错误；B．根据APM的结构简式，可知其分子式为C14H18N2O5，故B正确；C．APM中有氨基能与酸反应，有羧基能与碱反应，故C正确；D．APM中有羧基能发生酯化反应，有苯环，能与氢气等发生加成反应，故D错误；故选：BC；（2）APM在人体胃肠道酶作用下，酯基和肽键都能发生水解，在生成的产物中，相对分子质量最小的是CH3OH，其官能团名称为羟基，故答案为：CH3OH；羟基；（3）由苯丙氨酸（）的结构简式结合信息（2）可知，E为，D为，根据各物质转化关系可进一步推断得C为，B为，A为，A发生加成生成B，B发生水解生成C，C氧化得D，D发生加成得E，①根据上面的分析可知，D→E的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；②根据上面的分析可知，A的结构简式为，故答案为：；③C→D反应的化学方程式为，故答案为：；④某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体，W的结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题的关键是能全面、准确把握题给信息，答题时注意审题，加强自学能力的培养．10．（14分）二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣91kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）新工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H该反应△H=﹣247KJ•mol ﹣1，平衡常数表达式K=．（2）增大压强，CH3OCH3的产率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率．（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时，CO 的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素．分析：（1）①CO（ g）+2H2（g）⇌CH3OH（ g）△H1=﹣91kJ•mol﹣1，②2CH30H（g）⇌CH30CH3（g）+H20（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1，③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1，根据盖斯定律，①×2+②+③计算△H；平衡常数指产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；（2）反应前后气体的气体减小，增大压强平衡向体积减小的方向移动；（3）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动；（4）由图表可知，在较低温时，反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，反应体系均已达到平衡，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．解答：解：（1）已知①CO（ g）+2H2（g）⇌CH3OH（ g）△H1=﹣91kJ•mol﹣1，②2CH30H（g）⇌CH30CH3（g）+H20（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1，③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1，根据盖斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣247kJ•mol﹣1，平衡常数指产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，所以K=，故答案为：﹣247KJ•mol﹣1；；（2）反应前后气体的气体减小，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，CH30CH3的产率增大，故答案为：增大；（3）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率，故答案为：反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；（4）由图表可知，温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，故答案为：温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小；在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．点评：本题考查反应热的计算、平衡移动、化学平衡常数等，难度中等，难点在于读图明白温度为240℃时反应体系均已达到平衡．11．（16分）硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（含2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下（图1）：已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入H2SO4．该反应的化学方程式为CaCO3（粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑．（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）CaCO3与硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钙和水；（2）加适量H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，加MgO调节PH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀；（3）H3BO3的溶解度随温度的升高而增大；（4）根据图2和溶液的沸点随压强增大而升高分析．解答：解：（1）CaCO3与硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：CaCO3（粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3（粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；（2）加适量H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，所以H2O2的作用是：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，加MgO调节PH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去，所以除去的离子有Fe3+、Fe2+、Al3+；。

广东省梅州市高三理综-化学第一次模拟考试试卷

广东省梅州市高三理综-化学第一次模拟考试试卷

广东省梅州市高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高三上·济南期末) 在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（）A . 食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B . “地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C . 加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D . “A PEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2. （2分） (2020高一下·大庆期中) 已知某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。

则mg它的氧化物中所含电子的物质的量为（）A . (A-n+8)molB . (A-n+10)molC . (A-n+4)molD . (A-n+8)mol3. （2分）分子式为C4H8O2和C3H6O2两种一元羧酸与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生酯化反应，生成分子式为C11H20O4的酯最多有（不考虑立体异构）（）A . 6种B . 8种C . l0种D . 12种4. （2分）(2020·南宁模拟) X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反应呈黄色。

部分信息如下表：X Y Z M R Q原子半径/nm0.1040.1170.1860.0740.0990.143主要化合价-2+4，-4+1-2-1，+7+3下列说法正确的是：（）A . R在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族B . X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同C . Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应D . Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料5. （2分）下列各装置中能形成原电池的是（）A .B .C .D .6. （2分）高铁酸钾（K2FeO4）为新型净水剂，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）A . Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒B . 反应①中，NaCl是氧化产物C . 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应D . 若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol7. （2分） (2015高二上·宁城期末) 常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）A . 溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10﹣7mol/LB . c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）﹣c（Na+）=0.05mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO¯）＞c（H+）＞c（OH¯）二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2020·焦作模拟) 某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO2可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性（夹持装置已省略）。

广东省梅州市高考理综-化学一模考试试卷

广东省梅州市高考理综-化学一模考试试卷

广东省梅州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·盐城期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NH3 NO NaNO2B . Fe2O3 Fe FeCl3C . SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3D . CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O2. （2分） (2016高二下·济南期中) 质量数为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（）A . （A﹣N+8）molB . （A﹣N+10）molC . （A﹣N+8）molD . （A﹣N+6）mol3. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3-甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . 和为同一物质D . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物5. （2分）短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：Y＜RC . Z和Y形成的化合物是离子化合物D . 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液6. （2分） (2015高二下·屯溪期中) CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物．请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A . ZnC2水解生成乙烷（C2H6 ）B . Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C . Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D . Li2C2水解生成乙烯（C2H4）7. （2分）(2017·四川模拟) 在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L﹣1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（）A . 若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）B . 从b到c：逐渐增大C . 水的电离程度：b点＜c点D . b点有0.01000mol•L﹣1+c（H+）=c（Na）+﹣c（CH3COOH）+c（OH﹣）二、综合题 (共5题；共33分)8. （6分）某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置：请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是图2中的________（2） A中发生反应一段时间后，B中的现象是________ ．B中发生反应的化学方程式为________ ．整套实验装置存在的明显缺陷是________（3）写出D装置中发生反应的离子方程式________（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4（简述实验步骤）：________9. （6分） (2015高一上·运城月考) 下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空．（1） AlCl3溶液中加入氨水至过量________．（2） AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________．（3） AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________．（4）澄清石灰水中通入过量CO2________．（5）含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________．（6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________．10. （7分） (2019高二上·达州期末) 在密闭容器中发生：2NO（g）+2CO（g） 2CO2+N2（g）△H=-QkJ/mol，已知:c（CO2）随温度（T）、时间（t）的变化曲线如图所示，则:（1） T1________ T2 ，其理由是________（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=________（3）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.①T3时该反应的平衡常数K=________，若起始时向容器Ⅰ中充入 1.0mol NO，1.5mol CO和 2.0molCO2 ，0.5molN2 ，则反应向________（填“正”或“逆”）反应方向进行。