第八单元 金属和金属材料
【知识网络】
课题1 金属材料
【考点透视】
一、考纲指要
1．了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。
2．认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。
3．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知
道生铁和钢等重要的合金。
二、命题落点
1．以选择题的形式考查金属材料、合金等重要概念，知道合金的组成、主要性能和应
用，如例1。
2．依据金属的变化和应用，来推测金属（或合金）所具备的性质，如例2。
3．结合金属或合金的性质（特性），综合多种因素，考虑在特定场合下选择和判断使
用何种金属材料，如例3。
【典例精析】
例1．下列说法错误的是( ) 金属材料 代表物
铁 冶炼
原料 原理
设备
制成不锈钢 防锈措施 分
类
成
分 合金 纯金属
性能 通性 化性 与O 2反应
与酸反应
与盐反应
涂油、刷漆 电镀、烤蓝 金属活动性顺序
A.金属材料包括纯金属和它们的合金
B.金属在常温下大多是固态
C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关
D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的
解析：本题重在考查大家对于合金、金属材料等概念的记忆情况，同时需要理解物质的用途在很大程度上是由物质的性质所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；知道个别金属并不是固体（如汞）。逐一分析四个选项不难看出，A、B、D三种说法都是正确的，只有C是错误的。
答案：C。
例2．填空：⑴薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有性质。
⑵油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性质。
⑶铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性质。
⑷铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有性。
解析：根据变化和用途来推测物质的性质，这是学习化学的重要方法之一。同样，我们也可以依据性质来判断物质能够发生的变化及其在生产、生活中的应用。薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这就说明铁的质地比较柔软；铁的导电、导热性是我们早已熟悉的事实，根据这一性质，可将铁作为电的导体，也可用铁制品作为加热的容器；铁块可变成很细的铁丝，这说明铁是具有延性的，而铁块可以变成很薄的铁片，这就说明铁具有较好的展性，两种合起来可以谓之延展性。
例3．在我们日常生活接触的物质中：香烟内包烟纸上的金属是，热水瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是。
解析：这是一道根据需要（用途）来选择和确定物质的题目。如例1所述，虽然物质的用途在很大程度上是由其选择所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，需要我们综合进行考虑。在目前的社会状况下，用在香烟内包烟纸上的金属是铝，热水瓶胆壁上是镀上去的一层银，能在温度计中填充的金属也只能是在常温下唯一可以呈液态的金属汞了。
【常见误区】
1．认为合金都是由金属组成的。事实上，凡是在金属中加热熔合某些金属或者非金属而得到的具有金属特性的物质都是合金。需要说明，尽管合金的许多性能都优于纯金属，但并不是说其所有性能都比纯金属要好。要根据实际需要，灵活选择使用纯金属或合金。
2．“性质决定用途”，这一传统的说法正在受到挑战。我们不能完全依据物质的性质来确定物质的应用，要综合考虑多种因素，使物质的应用得到充分的发挥，以最小的投入换取最大的价值，如例1、例4。
3．以为金属材料都是由金属单质制成的。实际上，很多的金属材料都是应用了该金属的合金，合金具有较纯金属更广阔的应用范围。
【基础演练】
1．下列关于合金的叙述正确的是( )
A.合金一定是金属单质而不是化合物
B.合金的所有性质和性能都比纯金属好
C.合金也是金属材料
D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成的
2．铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（）
A．制火锅B．塑造铜像C．制造电线D．制硫酸铜
3．下列变化中属于物理变化的是（）
A．钢铁生锈B．食物腐败
C．铜丝弯曲D．白磷自燃
4.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后
便得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（）
金属Na K Al Cu Fe
熔点（℃）97.5 63.6 660 1083 1535
沸点（℃）883 774 2467 2567 2750
A.Fe—Cu合金
B.Cu—Al合金
C.Al—Na合金
D.Cu—Na合金
5．下列说法正确的是（）
A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好
B.银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线
C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
D.焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接各种金属
6.从右栏的选项中选择适当项目（写序号）填入左边各小题的空格中
⑴青铜 a.不易生锈的铁合金
⑵不锈钢 b.会生锈
⑶硬铝 c.人类最早使用的合金
⑷铁 d.质轻、强度高
7.下列金属制品分别利用了金属或合金的哪些性质？
（1）不锈钢炊具
（2）自行车车架
（3）铜质导线
（4）铝合金门窗
8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“镏金”（即将非常薄的金箔，利用物理方法贴在被饰物体的表面）工艺制作的，你知道这项技术是利用了金的哪些性质吗？
课题2金属的化学性质
【考点透视】
一、考纲指要
1．知道常见的金属与氧气的反应。
2．记住金属活动性顺序，能根据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象。
3．掌握置换反应的特点，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。
二、命题落点
1．以书写化学方程式等形式，综合考查铁的化学性质，如例1、例4。
2．以多种形式考查对金属活动性顺序表的记忆、理解与应用。如例2、例4。
3．结合溶液中的置换反应，考查大家的分析、判断及理化综合能力。如例3。
【典例精析】
例1．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：
（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）
（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可）
解析：本题主要考查铁的性质。作为一种比较活泼的金属单质，铁能够和氧气等非金属单质、稀酸及某些盐溶液发生反应。
应当注意的是，铁参与的置换反应都生成亚铁盐，如铁与稀硫酸的反应是：Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑。
在解答第1问时必须按照题后括号内的要求，紧密结合物质分类的知识加以填空。
铁和铜在物理性质、化学性质上都有着较大的区别，运用这些性质上的差异，可以采取多种方法将二者加以分离或把作为杂质的其中一种物质除去。必须注意，除杂和分离无论在目的还是在方法步骤上都有着一定的区别，除杂只需把杂质除掉即可，而分离则需要保证各成分保持其原来的数量和性质。
答案：（1）HCl；FeCl2；CuSO4；FeSO4（其它符合题意的答案均可）。（2）物理方法：用一块磁铁把铜屑中少量的铁屑吸引出来。化学方法：用盐酸或稀硫酸酸洗后过滤。
例2. 为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )
A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液
B.铁、铜、氯化镁溶液
C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液
D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液
分析：不同金属的活动性是不相同的。通常来说，比较金属活动性强弱的方法有二：一是看金属与稀酸是否发生反应及反应的快慢程度，能与稀酸反应的金属一定比不能与酸反应的金属活泼，与酸反应剧烈的金属较与酸反应不剧烈的金属活泼性要强；二是利用一种金属与另一种金属的盐溶液是否能够发生反应，如果该金属能将另一种金属从它的盐溶液中置换出来，则其活动性就比另一种金属强。因此，要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质应当是铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液。
答案：D。
例3．将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，有关的化学方程式为；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的
体积跟原来相比（填“变大”或“变小”或“不变”）
解析：这是一道理化综合应用题。首先，由于铁的金属活动性排在铜的前面，所以它能
将硫酸铜中的铜置换出来生成红色的铜，同时溶液颜色也由蓝色逐渐变成浅绿色。其次，由
于生成的硫酸亚铁质量小于参加反应的硫酸铜的质量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的
密度，根据阿基米德定律，塑料小球所受浮力将会变小，故浸入液体中的体积跟原来相比变
大了。
答案：红；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；变大
例4：铁是一种应用十分广泛的金属。下列有关铁的叙述中，不正确的是（）
A．铁制成铁合金可以改善金属的机械性能
B．可用铁桶配制及储存农药波尔多液
C．用铁锅炒茶可使其中增加微量元素
D．铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐
解析：铁及其化合物是日常生活中最常见的原材料。本题的目的是考查铁的性质。结合
学习经验和生活经验，纯铁质软，而其合金的的硬度较大，这就使铁的性能得到了改善；由
于铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，从而使波尔多液失效，所以我们不能用铁桶来配制和盛放
波尔多液；在用铁锅炒茶的过程中，由于机械摩擦力的作用会使一些铁的微小颗粒混入茶中，
增加了铁这一微量元素的含量；铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁，在
这两种物质中，铁都显＋2价，它们都属于亚铁盐。
答案：B。
【常见误区】
1．认为凡是排在前面的金属都能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来。实际上，某些活动性很强的金属（如钾、钙、钠等）在投入到盐的溶液中时，将首先与溶液中的水发生反应，整个反应是一系列的综合反应，较为复杂。
2．不注意总结规律，死记硬背。如铁所参加的置换反应都生成亚铁盐，知道了这一规律，在书写有关的化学方程式时就不至于发生错误了。再如，金属的活动性越弱，它就越容
易以单质的形态在自然界中存在，如金。
3．误将结论当作现象。如铁与硫酸铜溶液反应的现象应当是铁的表面有红色的固体覆盖，有的同学就说成是铁的表面有铜生成。
【基础演练】
1.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）
A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.铁是地壳里含量最多的金属元素
D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。
与这个先后顺序有关的是（）
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难
易程度；⑤金属的延展性；
Ａ.①③Ｂ.②⑤Ｃ.③⑤Ｄ.②④
3．将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（）
A.硫酸铁
B.硫酸铜
C.硫酸
D.硫酸亚铁
4．甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）
A.甲>乙>丙
B.乙>丙>甲
C.丙>甲>乙
D.丙>乙>甲
5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）
A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．CuSO4
6．小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应，说明。如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是。
7．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为___________________________；
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应后转化为氯化亚铁，从而起到补血的作用，这个反应的化学方程式为__________________________。
8．某兴趣小组对三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性进行探究：
提出假设：a：Ti金属活动性比Mg强；
b：Mg金属活动性比Cu强
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。回答：
（1）三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（）
A．除去氧化膜，利于直接反应B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察现象D．使温度相同，易反应
（2）填写下表的有关现象和结论：
Ti Mg Cu
与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快
结论原假设中不正确（填“a”或“b”或“ab”，理由；
三种金属的活动顺序为〉〉
9．为了测定某黄铜中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）：
实验次数第一次第二次第三次
所取合金的质量g 25 25 50
所用稀硫酸的质量g 120 160 100
生成氢气的质量g 0.4 0.4 0.4
（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；
（2）计算黄铜中锌的质量分数。
课题3金属资源的利用和防护
【考点透视】
一、考纲指要
1．知道一些常见的金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道金属资源的现状和保护措施。
2．认识铁生锈的危害，知道铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触；记住几种有效防止铁生锈的方法。
3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
二、命题落点
1．结合对铁生锈的因素的思考，通过探究等形式来分析、判断其他一些“生锈”的条件，并由此交流防止“生锈”的方法和措施，如例2。
2．以选择或填空题的形式考查对于金属资源的现状、合理开发与保护等方面的知识。
3．考查金属腐蚀的危害及防止金属锈蚀的方法，如例1。
4．根据铁与稀硫酸、硫酸铜等物质的化学反应方程式，结合溶液的质量分数，综合计算有关物质的质量或质量分数，如例3。
5．有关根据铁的冶炼的化学方程式进行的不纯物质参加反应的计算。
【典例精析】
例1．（2005年·锦州市）家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是（）
A．菜刀使用完后，用水洗净，并擦干
B．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油
C．把菜刀存放在潮湿的地方
D．用不锈钢菜刀取代普通菜刀
解析：厨房菜刀生锈是常见的事情，如何防止或减少菜刀的生锈是人们常提的问题。通过学习化学知识我们知道，铁的生锈是需要一定的外界条件的，如潮湿的环境就会给铁生锈创造有利的机会，所以想方设法隔绝水与菜刀的接触（如选项A、B）即可防止菜刀生锈。当然，如果能改变菜刀的制作材料（实际是改变了其内部结构）如选项D也可以防止其生锈。
答案：C。
例2．请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制
眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。
提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？
收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是。
（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”
是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。
（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：
实
验
装
置
实
验
现象
铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈
铜片生锈且水
面附近锈蚀最
严重
由实验可知，铜生锈是铜与水、、等物质共同作用的结果。
得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能
都与（填物质名称）有关。
（4）反思与应用：利用所得结论进行填空：
①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法；
②请你提出一条延长食品保质期的建议。
解析：这是一道典型的探究性试题，这类试题是近几年中考化学试题的“亮点”，几
乎每套试题中都涉及到了这种试题。该题以三位同学所发现的“生锈”现象为切入点，通
过发现问题→提出问题→收集证据→得出结论→反思与应用，告诉大家解决类似问题的具
体操作方法及程序，并且在这一过程中提出了一系列问题让同学们进行解答。该题中的“反
思与应用”所设问题是两个开放性试题，大家必须通过发散性思维，综合所学知识与该类
问题在实际生活中的解决方法，才能得出准确、合理的答案。
答案：（1）铁与氧气和水同时接触；（3）氧气（或O2）、二氧化碳（或CO2）；氧气、二氧化碳；（4）①保持金属制品表面的洁净和干燥（或表面镀上保护膜等）；②将
食品进行真空包装等。
例3．（2005年·临沂市）我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等。某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数，进了如下实验：称取8g该黄铜样品（已加工成粉末），放入一试管，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体0.1g。
（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数；
（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需测出哪些数据？
解析：本题是依据化学方程式进行计算的综合性试题，具有一定程度的开放性，能较为深刻地考查大家的分析、综合及逆向思维能力。
第（1）问是比较简单的根据化学方程式的计算，只要利用所产生的氢气的质量，即可求出样品中锌的质量，进而可求出样品中铜的质量分数，其结果为59.4％。对于第（2）问的分析与解答，确实需要综合思考。我们已经习惯于根据条件求结果，现在则是依据要求的结果由你自己确定还需要哪些数据（条件），这显然需要一种逆向的思维。结合第（1）问求出的结果，若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，那就要测出二者恰好完全反应时，所用稀硫酸的质量、或稀硫酸的体积和密度、或稀硫酸中溶剂的质量、或试管内物质的总质量。
【常见误区】
1．认为只有有效地防止金属的锈蚀才是保护金属资源的途径。实际上，保护金属资源，不仅要把防锈工作做好，更要注意及时回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属代用品等都是保护金属资源的重要途径。如例4。
2．以为地壳中含量最多的金属因素就是世界上年产量最高的金属，殊不知，金属的冶炼需要一定的条件和设备，不同的金属冶炼的难度不同，不同的金属应用的范围也不同，地壳中含量多的，不一定就是世界上年产量多的。
3．缺少必要的逆向思维的训练，不能有效地分析某些综合性、开放性强的试题，如例3等。
【基础演练】
1．下列情况常常会使铁制品锈迹斑斑的是（）
A．表面涂油B．任其风吹两淋
C．表面喷漆D．表面保持干燥
2.下列铁制品在使用和保存时的注意事项不正确的是( )
A.避免铁制品长时间接触潮湿空气
B.应保持铁制品表面洁净干燥
C.用铁制容器盛装食醋
D.为防止机床生锈，在机床表面上涂油
3．铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为现代家庭封闭阳台时的首选材料，这与铝合金的下列物理性质无关
．．的是（）
A．较小的密度B．较大的硬度
C．良好的导电性D．较好的延展性
4．下列金属的用途与性质不相应的是（）
A．用铜做电线是由于其导电性良好
B．用钨做灯丝是因为其熔点高
C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化
D．用金做饰物是因为金的密度大
5．下列方法①涂油②刷油漆③用砂纸擦④镀锌⑤用水洗干净⑥烤蓝，其中不能防止铁制品生锈的是（）
A．①③④B．②④⑥C．③④⑤D．③⑤
6.将铁矿石冶炼成铁的过程是一个比较复杂的过程，工业上高炉炼铁的原理是
_________________，所发生的反应可用化学方程式表示为_____________________________。
7．炼钢的主要原料是生铁，在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终可使生铁转化为钢，这也就是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。请你根据所学知识，写出上述最关键一步的反应的化学方程式___________________________________。8．请用合理方法除去下列物质中含有的杂质。(用化学方法除杂质的要写出化学方程式) （1）铜屑中含有少量铁屑(两种方法)
方法一：_________________：方法二：_______________________。
（2）铁屑中含有氧化铁________________________________________；
（3）一氧化碳含有二氧化碳___________________________________；
（4）硝酸铜溶液中含少量硝酸汞____________________________。
9．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。铁与氧气、水等反应生成铁锈，铁锈的主要成分是__________________；请你谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的两条有效措施：
___________________________________________________________________________ _____________________________________________。
单元测试题
一、选择题
1.下列有关金属的说法中，正确的是（）
A. 生铁、不锈钢都是纯铁
B. 铜在潮湿的空气中也不会生锈
C. 钢铁制品表面涂油是为了更加美观
D. 铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造
2.一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后
剩余的金属是（）
A．Zn、Fe B．Zn C．Fe D．Cu
3．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年历史。下列关于铁画生锈与保护的叙述不正确的是（）
A．表面涂漆以防止生锈B．放置在干燥的环境中
C．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈D．生锈时生成四氧化三铁
4．光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易
．．．．生锈的是( )
5.下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是( )
A．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈
B. 从某种意义上来说，垃圾也是资源，应分类回收处理
C．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好
D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救
6．有两种黑色粉末，分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法是（）A．加入稀硫酸B．分别通入氢气后加热
C．用磁铁吸引加以区别D．分别通入一氧化碳后加热
7.下列物质的转化能通过置换反应实现的是（）
A．Fe→Fe2O3B．Fe→FeCl3
C．Fe→Fe3O4D．Fe→FeSO4
8.在CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向
滤液中加入一薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。通过分析，判断以下结论正确的是( )
A．滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁
B．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁
C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜
D．滤液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4和H2SO4
9. 在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（）
A．用足量CO还原Fe2O3后留下的固体物质
B．用足量H2还原CuO后留下的红色物质
C．盛石灰水后留下的白色固体
D．硫酸铁溶液与烧碱溶液反应后留下的红褐色固体
10.把两种金属的混合物6g,放入足量的稀硫酸中完全反应，结果得到氢气0.2g，则混合物
中所含的物质不可能是( )
A.锌和铁
B.锌和镁
C.锌和铜
D.锌和铝
二、填空与简答题
11．在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的，通过改变来控制化学反应。12．如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，
试根据要求回答下列问题：
（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将。
13．下表是某种常见固态金属的部分性质：
颜色硬度密度熔点导电性导热性延展性
银白色较软 2.7g/cm3660.4℃良好良好良好
将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。据上述信息回答以下问题：
⑴试推断该金属可能的一种用途__________________________。
⑵该金属的活动性比铜_________ (填“强”或“弱”)
⑶请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的猜想验证方法现象结论
14．加快辽宁钢铁工业的发展对振兴东北老工业基地十分重要。生铁是通过冶炼铁矿石得到的。
（1）以赤铁矿石（主要成分是氧化铁）为例，写出生铁冶炼主要原理的化学方程式（2）生铁和钢性能有差别．其主要原因是。
三、实验与探究题
15．让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法。
小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。
提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？
猜与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。
设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用来检验。
进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。
解释与结论：由此小亮得出的结论是：（1）生铁中碳（填“含”或“不含”）；（2）碳与稀盐酸反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸反应（填“能”或“不能”）。
四、计算题
16．甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲乙丙
取用金属混合物的质量(g) 10 10 20
取用稀硫酸的质量(g) 100 120 100 反应后过滤得到干燥固体的质量(g) 2 2 12 计算：⑴金属混合物中铁的质量分数。
⑵可制得硫酸亚铁的质量。
⑶该稀硫酸中溶质的质量分数。
参考答案
课题1：
1.C
2.D
3.C
4.D
5.C
6．（1）c （2）a （3）d （4）b
7.（1）导热性、耐腐蚀；（2）强度大、硬度大；（3）导电性；（4）强度大、硬度大、质轻、耐腐蚀、有金属光泽。
8．金的延展性好，性质稳定
课题2：
1.D
2.D
3.D
4.D
5.B 6．剧烈；金属活动性Mg>Fe ；铁与硫酸铜溶液反应（其它合理答案均可）
7.2Mg + O2 2MgO Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
8．(1)A；(2)没有气泡放出。ａ；与酸反应时，Mg放出气泡的速度比Ti快；Mg>Ti>Cu。9．（1）1：4 （2）52％
课题3：
1.B
2.C
3.C
4.D
5.D
6.高温下利用焦炭和氧气生成的CO将铁从铁矿石中还原出来；
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
7．C+O2CO2
8．(1) Fe+H2SO4==FeSO4+H 2↑Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(2) 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 (3)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
(4)Cu+Hg(NO3)2=Cｕ(NO3)2+Hg
9.Fe2O3·x H2O；在钢铁制品表面上涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬等。
单元测试题：
1. D
2.D
3.D
4.B
5.C
6.C
7.D
8.B
9.B10.C
11.性质；条件。
12．(1)变小（2）变大
13．(1)作导线(其他合理答案均可) (2)强(3)
14．（1）Fe2O3 +3CO==2Fe+3C02。（2）含碳量不同。
15．气泡；二氧化碳（或“CO2”）；澄清的石灰水；含；不能；能。
16．解：由甲、乙两组数据可知，甲中的10g金属混合物已完全反应，比较甲、丙两组数据可知，甲中的稀硫酸已反应完全，因此，甲中的物质是恰好完全反应的。(1)混合物中铁的质量分数为80％。(2) 21.7g (3) 14%。
你的一种猜想验证方法现象结论
该金属比铁活泼将该金属投入到
氯化亚铁溶液中
溶液浅绿色逐
渐消失
该金属活动性比
铁强
《金属和金属材料》复习学案 班级：姓名： 一、【复习目标】 1．了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。 2．掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。3．了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。 二、【复习重点、难点】 1．金属的化学性质 2．金属活动性顺序表的应用 三、【复习方法指导】 整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。 四、【复习过程】 （一）（知识整理） 几种常见的金属：、、 纯金属共性：常温下，大多是体，色，有金属光泽， 为电和热的，有延展性，密度，物理性质熔点。 金属特性：铜色，金呈色；常温下，为液体。材料几种常见的合金： 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度：熔点： 1、与氧气的反应：、在常温下就能反应；但、在 高温下才与氧气反应；即使高温也不反应。 金属的2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液） 4、金属活动性顺序： 1、原料： 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）： 金属资源的3、设备： 利用和保护1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护：铁锈蚀条件： 防锈措施： 2、保护的途径：
1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢 筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ） A ．金属材料 B ．合成材料 C ．天然材料 D ．复合材料 2. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ） A ．都是银白色的固体 B ．有导电性 C ．能和稀硫酸反应 D ．通常状况下能与氧气反应 3. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ） A ．铁 B ．金 C ．银 D ．铜 4. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任 何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ） A ．甲>丙>乙 B ．丙>甲>乙 C ．乙>甲>丙 D ．甲>乙>丙 5.下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2H 2O 2 ＝ 2H 2O+ O 2↑ B. CuO+CO ＝ Cu+CO 2 C. H 2+CuO ＝ Cu+H 2O D. CO 2+H 2O ＝ H 2CO 3 6.下列化学方程式书写正确的是（ ） A. 4Fe+3O 22Fe 2O 3 B ．2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑ C ．Al + CuS04== AlSO 4 + Cu D. Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 7.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 8. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下： 焦炭 (1)请在方框内填入相应物质的化学式。 (2)写出步骤①②③的化学方程式：① ② ③ (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。 9．根据你的生活经验，回答下列问题： （1）家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有 这一性质； （2）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的 不同； （3）铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是（只要能答出一个理由 就可以） ； （4）灯泡中的灯丝一般用的是 ，你能说出不用锡制的原因吗？ ； （5）区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是 ； （6）铜合金和金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金？ ； 过量空气、高温 ① 焦炭、高温 ② 赤铁矿、高温 ③ 生铁
【第八单元金属和金属材料同步练习】 一、选择题 1.下列物质中属于纯净物的是（) A.草木灰 B.生铁 C.氧化铁 D.石灰水 ２．地壳中含量最多的金属元素（） A.铁 B.氧 C.硅 D.铝 3.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（) A.氯化镁Ｂ.氯化锌 C.氯化铁D.氯化铝 4．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为( ）Ａ．氧化铁 B.四氧化三铁C．碳Ｄ.铁粉 5.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（） A.镍、铬 B.锰、铬 C.铬、钨 D.锰、钨 6.铁在一定条件下容易生锈,下列有关铁生锈的叙述错误的是（) Ａ.铁生锈一定伴随着物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁Ｄ.铁生锈时,会有难以察觉的热量放出７.将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（) Ａ.盐酸 B.硫酸铜 C.稀硫酸D.硫酸亚铁 8．某不纯的铁块5．６ｇ，与足量的盐酸反应,全部溶解,放出氢气为0.21ｇ，则铁块中可能含有的杂质是(） A.铜 B.锌 C.碳
D．镁 9.还原铁的某氧化物2.16ｇ，可以得到1.6８ｇ。则该种铁的氧化物的化学式为(） Ａ.ＦeO B.Fe2O３ C.Ｆｅ3O4 D.FeCO３ 10．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mｇ＋CＯ2错误!2MgＯ+C,下列叙述错误的是（） A．该反应中镁发生了氧化反应 B.该反应中二氧化碳是还原剂 C.该反应属于置换反应Ｄ.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭 二、填空题 11.日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属＿__＿_＿＿_＿__＿＿_;包装糖果、香烟的银白色金属薄片___＿＿__＿＿_;家用热水瓶内胆壁的银色金属是__＿_＿____；温度计中填充的金属是___＿_________＿;灯泡里做灯丝的金属是________＿___；青铜是一种合金，除含有铜外还含有的一种金属是＿______＿＿_＿____;铝表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是____________＿＿__；孔雀石的主要成分为＿____＿＿____＿_＿__;黄铁矿的主要成分为__＿______＿___；赤铜矿的主要成分为__＿___＿＿_＿_＿__＿。(填对应的化学式） 12.怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示。（1)Cu(Fｅ)＿_＿＿_______＿__＿________＿________＿_＿________＿__＿______＿_＿____； （2)ＦｅSO4(CuSO4）＿＿__＿_＿＿__________＿_＿___＿___＿_＿_____＿_＿____＿_＿____＿__; （3)ＣaCl2(ＣaCＯ3）＿__________＿____＿___＿___＿__＿_______＿____＿______＿＿____＿; （４)Ｈ２(ＣO2）____＿___＿___＿＿_＿_＿__＿_＿___＿_＿______＿_＿___＿_______
烟台黄务中学“和谐高效思维对话”导学案 课题：海洋化学资源 编制人：林林审核人：李晓梅编制时间：2013年4月10日 班级：姓名评价等级 一、学习目标： 学习目标：1、知道常见金属的物理性质，能运用相关性质解决实际问题。 2、掌握合金的定义及种类，能理解合金性质的优越性 3、知道常见的铁矿石，炼铁的原理和装置，及实验装置中需要注意的问题， 并由此掌握氢气还原氧化铜的步骤。 4、了解氧化还原反应，会判断氧化剂与还原剂。 二、学习重点及难点： 学习重点与难点： （1）重点：铁矿石炼铁的原理及装置 （2）难点：能从熟悉的化学反应中判断氧化、还原剂 三、学法指导：课本导学、小组合作、 四、导学过程： （一）基础知识回顾（阅读教材，复习旧知） 一、常见的金属材料 1、金属的物理性质 1）大多数金属具有金属光泽，呈色，但铜呈色，金呈色。2）常温下大多为固体，但是液体。 3）金属具有良好的性、性和性，密度和硬度，熔沸点，但这些物理性质差别较大。 2多识一点： 1.熔点最高的金属；2、.熔点最低的金属；3、.硬度最大的金属； 4.产量最高的金属； 6.地壳中含量最高的金属元素；7人体中含量最高的金属元素；8.海水中含量最高的金属元素。 3、合金 1）概念：在一种金属中加热熔合其它或而形成的具有的性质。注：a、合金是混合物；b、合金中至少含有一种金属；c、合金一定具有金属的性能。2）性质特性：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属，抗腐蚀性能，合金的熔点一般它们所含纯金属的熔点。 3）合金与纯金属性质存在差异的原因：金属在熔合了其它后不仅发
生了变化，其也发生改变，从而引起性质的变化。 4）常见合金 生铁：2%~4% 青铜：铜锡合金 铁合金铜合金铝合金、钛合金等。 钢：0.03%~2% 黄铜：铜锌合金 二、常见金属的冶炼 1、炼铁的原理 1）常见的铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿，其中、因含铁量高，有害元素少，可用来炼铁。 2）铁的冶炼 ①CO还原氧化铁的实验 a.现象：色粉末逐渐变为色，澄清的石灰水； b.化学方程式：； c.操作步骤：实验开始前要检查，检验CO的，然后先 后，实验完毕先后； d.尾气处理：因为CO ，尾气不能直接排入大气中，应用或 后处理。 ②工业炼铁过程 a.原料：、、石灰石、空气； b.主要反应：； 2、还原反应和氧化反应 1）还原反应：含氧化合物中的被夺去的反应； 2）氧化反应：物质得的反应； 3）得氧的物质叫剂，失氧的物质叫剂。 （二）小组合作探究 1、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中错误的是( ) A.钛合金与人体具有很好的“相容性“，可以用来制造人造骨 B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 D.铝锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 2、金属熔合了其它金属或非金属后，不仅组成发生了改变，其内部结构也发生了改变，
项目一常用金属材料 参考答案 一、填空题 1．铁碳 2.11% 2．硫（S）磷（P）普通钢优质钢高级优质钢磷（P）硫（S） 3．低碳钢中碳钢高碳钢 0.25%~0.60% 4．235MPa A 结构 5. 工具高碳高级优质 6．沸腾钢镇静钢特殊镇静钢 7．塑性硬度韧性疲劳强度 8．提高下降 9．硬度韧性好 10. 低合金钢中合金钢高合金钢合金结构钢合金工具 钢特殊性能钢 11. 高速钢硬度耐磨性红硬性钻头和车刀 12. 0.10%~0.25% 淬透性 13. 合金调质钢调质（淬火+高温回火） 14. 9SiCr 15.高硬度高耐磨性高的尺寸稳定性足够的韧性 16．黑心可锻铸铁最低抗拉强度为300MPa 伸长率为6% 17.软基体硬质点硬基体软质点锡基轴承合金铅基轴承 合金 18. 铸造变形 19. 钴（Co）镍（Ni）粘结剂粉末冶金 YG YT YA YW 20. 物理气相沉积化学气相沉积 二、选择题 1.B 2.B 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C 8.A 9.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.D
19.D 20.C 21.C 22.A 23.B 24.D 25.B 26.D 27.A 28.A 29.B 30.A 31.A 32.B 33.B 34.A 35.B 36.B 37.B 38.C 39.B 40.A 41.B 42.A 43.B 44.B 45.C 46.C 47.B 48.A 49.B 50.A 51.B 52.B 53.C 54.D 55.B 三、是非题 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√ 7.× 8.√ 9.×10.× 11.× 12.× 13.× 14.√ 15.× 16.× 17.× 18.√ 19.√ 20.× 四、填表
九年级化学金属和金属材料讲学案及思维导图公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]
金属和金属材料讲学案 【本课思想导图】 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。 课时安排：2课时
(1)--常见的金属材料
九年级化学辅导《讲义一》学生姓名:__________ 课题常见的金属材料 【优秀的学习品质】专心听讲、勤于思考的习惯 【是真的吗？】市场上有人卖假黄金欺骗消费者，谋取暴利，是真的吗？ 在室内放一盆水可以为防止煤气中毒，是真的吗？ 【问题一】金属的物理性质有哪些？ （一）金属的物理性质 1. 大部分金属具有银白色金属光泽，而铜呈紫红色，金呈黄色。 2. 常温下，大多数金属都是固体，而汞（水银）是液体。 3. 金属有导电性、导热性、延展性，密度大、熔点高，硬度大等物理性质。（参见课本表54页） （二）认识几种重要的金属 1. 铁 （1）纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延展性，密度为7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃，铁是电和热的导体。铁能被磁体吸引。 （2）铁是最常见的金属，是人类生活和生产中非常重要的材料。 2. 铝 （1）铝是分布较广的元素，在地壳中含量仅次于氧和硅，是金属元素中含量最高的。 （2）纯铝具有银白色金属光泽，较软，熔点较低660℃，密度较低，为2.7g/cm3，导电性很好（仅次于Cu），在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝有很大的延展性，能够抽成细丝，也能压成薄片成为铝箔。有良好的耐腐蚀性。铝粉跟某些油料混合，可以制成银白色防锈油漆。 （3）铝是最常见的金属之一，虽然利用比铜、铁晚，但现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。 3. 铜 （1）纯铜呈紫红色，故又称紫铜。密度较大，10.5g/cm3，熔点1083℃，有极好的导热、导电性，其导电性仅次于银。 （2）铜具有优良的化学稳定性和耐蚀性，具有优良的导电性。 【反馈练习一】 1、菜刀、锤子用铁制而不用铅制的原因是（） A. 铁硬度大，铅硬度小 B. 铁熔点高，铅熔点低 C. 铁密度小，铅密度大 D. 铁导电性好，铅导电性较差 2、下列金属不用于制作装饰品的是（） A. 金 B. 银 C. 铂 D. 铁 3、下列各项比较中不正确的是（） A. 地壳中元素含量：Al>Fe B. 含铁量：Fe2O3>Fe3O4 C. 延展性：铁>金 D. 导电性：银>铜 【问题二】合金是纯净物还是混合物？ 1. 合金的定义： 在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有________的物质叫合
金属和金属材料练习题经典 一、金属和金属材料选择题 1．下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（） A．地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外其他都以化合物形式存在B．地球上的金属资源是取之不尽的 C．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境 D．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径 【答案】B 【解析】 试题分析：根据已有的知识进行分析，不活泼金属以单质存在，活泼金属以化合物存在，金属资源并不是取之不及用之不竭的，回收利用废旧金属有利于保护金属资源。 A、在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反应，它们以单质形式存在于地壳中，故A正确； B、矿物的贮存有限，而且不能再生，所以不是取之不尽用之不竭的，故B错误； C、每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的20%-40%，所以防止金属腐蚀可以保护金属。废旧电池中含有汞等重金属，如果将废旧电池任意丢弃，汞等重金属渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康，如果将汞等重金属回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故C正确； D、随着科学技术的发展，新材料层出不穷，如用塑料代替钢等，可以减少对金属的使用，故D正确。故选B 考点：本题考查金属活动性顺序及其应用，金属资源的保护，金属的回收利用及其重要性点评：保护金属资源的有效途径是依据金属活动顺序表，依据金属的活泼性不同，采取合适的保护措施。 2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（） Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的 盐酸与足量的镁粉、 锌粉 将铜片加入一定量 的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌 和盐酸溶液中加入锌 粒 A．A B．B C．C D．D
第八单元金属和金属材料 课题一金属材料第一课时 九年级主备课：朱甫全审核人：化学组 导学知识目标点： 1、了解常见金属的物理性质（通性和个性） 2、了解物质的性质与用途的关系 课时：1课时 导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题 导学过程： 一、课前导学： 1、由金属材料制成家里的日常生活用品： 2、金属材料包括和。 3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是：、、。 二、课堂导学： 1、探究金属的物理性质： ①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。） ②步骤 a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。 ③交流讨论 金属的物理性质： ①；②； ③；④。个性：。 2、讨论：课本P3
3、金属的性质与用途之间的关系 用途主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。 金属之最： ⑴地壳中含量最多的金属元素——铝 ⑵人体中含量最高的金属元素——钙 ⑶目前世界年产量最高的金属——铁 ⑷导电、导热性最好的金属——银 ⑸硬度最高的金属——铬 ⑹熔点最高的金属——钨 ⑺熔点最低的金属——汞 ⑻密度最大的金属——锇 ⑼密度最小的、最轻的金属——锂 课堂练习： 1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，______ 和_ 较大，较高，具有良好和、性能。在室温下除外，金属都 是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。 2、日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（） A．普通钢管 B．铜管 C．不锈钢管 D．塑料管 3、下列金属中导电性能最好的是（） A．铜 B．铝 C．铁 D．银 课外练习： 1、用金属的化学式填空： ①白铁皮表面镀上的一层金属是。 ②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。 ③包装糖果、香烟的银白色金属材料是______。 ④体温表中的液体金属是___________。
金属和金属材料选择题练习经典 一、金属和金属材料选择题 1．关于金属及合金的说法错误的是 A．合金中至少含有两种金属元素 B．生铁和钢是常见的铁合金 C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低 【答案】A 【解析】A. 合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误； B. 生铁和钢是常见的铁合金，其主要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；C. 与纯金属比，合金的硬度通常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确； D. 合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。故选A。 2．下列物质不属于合金的是（） A．生铁B．玻璃钢C．黄铜D．硬铝 【答案】B 【解析】 【分析】 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。 【详解】 A、生铁是铁的合金，故A正确； B、玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于复合材料，不属于合金，故B不正确； C、黄铜是铜的合金，故C不正确； D、硬铝是铝的合金，故D不正确；故选B。 【点睛】 合金的性质，即合金的硬度大，熔点低。 3．下列图象能正确反映对应变化关系的是（） Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的 盐酸与足量的镁粉、 将铜片加入一定量 的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌 和盐酸溶液中加入锌
锌粉粒 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据可 知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误； B、根据可知，用等质量的相同质 量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确； C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误； D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。故选B。 【点睛】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 4．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（） A．水的电解
常用金属材料选用规范 p ICS Q/SY31 Q/SY31 06001—2008 代替Q/SY31 06001—2007 上海三一科技有限公司企业标准常用金属材料选用规范2008-06-05发布2008-06-10实施上海三一科技有限公司发布Q/SY31 06001—2008 前言本标准代替Q/SY31 06001-2007《常用金属材料选用规范》。本标准与Q/SY31 06001-2007的主要变化如下：——增加矿用自卸车产品用低合金高强度结构钢牌号Q345B、Q345D，增加矿用自卸车产品用德国耐磨钢板牌号DILLIDUR400V、DILLIDUR 450V和瑞典耐磨钢板牌号HARDOX400；——删去钢板规格14、18、22、28，删去牌号HG70及其规格；——根据起重机臂架结构和液压系统油压的情况，对钢管进行了优化压缩，把它们用钢管牌号
及规格单独列出，并在起重机臂架用钢管牌号及规格的表中列出了理论重量。本标准代替并废止Q/SY31 06001-2007。本标准代替历次版本发布情况为：Q/SY31 06001-2004、Q/SY31 06001-2005、Q/SY31 06001-2006、Q/SY31 06001-2007 本标准的附录A、附录B为资料性附录。本标准上海三一科技有限公司提出。本标准起草单位上海三一科技有限公司技术中心。本标准主要起草人：刘雪梅、金德修、陈卫、吴景芳、唐双佳。 I Q/SY31 06001—2008 引言对企业产品所涉及的金属材料进行优化和压缩是企业工作中的一项重要课题。如果对金属材料的选用不加以限制，企业将会在金属材料的管理上遇到很大困难。制定《常用金属材料选用规范》，对常用金属材料品种及规格进行压缩，将使采购工作得以简化，降低采购成本；使相应的进厂检验工作量减少，降低进厂检验成本；使有关的库存工作
专题复习 《金属和金属材料》导学案 古城街道北洛初中 张敏 一、【复习目标】 1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。 2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。 3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。 二、【复习重点、难点】 1、金属的化学性质 2、金属活动性顺序表的应用 三、【知识梳理】 一、构建网络 请同学们回顾、归纳知识，独立完成知识网路图。（化学性质用化学方程式表示） 几种常见的金属： 、 、 纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽 物理性质 为电和热的 ，有延展性，密度 ，熔点 金属材料 特性：铜 色，金呈 色；常温下 为液体。 几种常见的合金： 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点： 1、与氧气的反应： 、 在常温下就能反应；但 、 在高温下才与氧气反应； 即使高温也不反应。 金属的 2、与酸的反应：（锌、铁与盐酸、稀硫酸为例） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液） 4、金属活动性顺序： 1、原料: 1、铁的冶炼： 2、原理（方程式）： 金属资源的 3、计算:含杂质物质的有关计算 利用和保护 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 防锈措施： 2、保护金属资源的途径： 金属和 金属材料 知识要点梳理我最行！
二、聚焦考点 考点剖析1金属材料 【反馈训练】 1、下列说法错误的是( ) A.金属材料包括纯金属和它们的合金 B.金属在常温下大多是固态 C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关 D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的 2、（2011．宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于 ．．．金属材料的是（）A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线 3、（2011·苏州)下列关于合金的说法正确的是( ) A．合金不属于金属材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大 C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 考点剖析2 金属的化学性质 【反馈训练】 4、（2011.黄石市）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（） A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 5、下列物质中，不能用金属与稀盐酸直接反应得到的是 ( ) A．FeCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AgCl 6、（20XX年广东肇庆）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面折出Y。则三种金属活动顺序为（） A.Y＞ X＞ Z B.X ＞Y＞ Z C.Z＞Y＞X D. X ＞Z＞Y 7、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（）
金属和金属材料选择题练习（word） 一、金属和金属材料选择题 1．为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( ) A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B．CuSO4溶液、Fe、AlC13溶液 C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、铜和硫酸亚铁溶液、氯化铝溶液都不反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错； B、铁与CuSO4溶液反应，与AlCl3溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序，故对； C、硫酸铜溶液和铁、铝都反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错； D、Cu、Fe均不能置换出AlCl3溶液中的铝，无法判断铁、铜的金属活动性，故错。 故选：B。 2．根据金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（） A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生，属于置换反应 B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，属于置换反应 C．反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色 D．反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色 【答案】A 【解析】 【分析】 在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。【详解】 A、由于金属活动性Fe＞Cu，所以反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4不可以发生。A选项错误 B、由于金属活动性Fe＞Ag，反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，反应物是一种单质和一种化合物。生成物是一种单质和一种化合物。属于置换反应。B选项正确 C、由于金属活动性Cu＞Ag，反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，由于硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，所以溶液颜色由无色变成蓝色。C选项正确 D、由于金属活动性Al＞Cu，反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以发生，由于硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铝溶液为无色，铜单质为红色，所以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色。D选项正确 故选A。 【点睛】 氢前金属会与酸反应，氢后金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应的酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。
九年级化学金属和金属材料讲学案及思维导图 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
金属和金属材料讲学案 【本课思想导图】 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。
2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。 课时安排：2课时
A.FeO B.Fe 2O 3 C.Fe 3O 4 D.FeCO 3 【第八单元金属和金属材料同步练习1 一、选择题 1.下列物质屮属于纯净物的是（） A.草木灰 B.生铁 C.氧化铁 D.石灰水 2.地壳屮含最最多的金属元素（） A.铁 B.氧 C.硅 D.铝 3.下列物质屮不能由金属与盐酸育接反应制得的是（） A.氯化镁 B.氯化锌 C.氯化铁 D.氯化铝 4.盐酸与生铁反 应， 当生铁反应完毕后, 烧杯里留冇少量黑色物质, 其主要物质为（ A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.碳 D.铁粉 5.不锈钢中除了铁Z 外，其余的两种主要的金属元素是（） A.银、辂 B.猛、锯 C.锯、倒 D.猛、 饵 6. 铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（） A.铁生锈一定伴随着物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C.铁生锈的木质就是铁与氧气反应生成氧化铁 D.铁生锈时,会有难以察觉的热量放出 7. 将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（） A.盐酸 B.硫酸铜 C.稀硫酸 D.硫酸亚铁 8. 某不纯的铁块5.6g,与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g,则铁块屮可能 含有的杂质是（） A.铜 B.锌 C.碳 D.镁 9. 还原铁的某氧化物2.16g,可以得到1.68go 则该种铁的氧化物的化学式为（） 10. 将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶屮，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为
2Mg+CO2鳗2MgO+C,下列叙述错误的是() A.该反应屮镁发生了氧化反应 B.该反应屮二氧化碳是还原剂 C.该反应属于置换反应 D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭 二、填空题 11.LI常生活屮，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属___________ :包装糖果、香烟的银白色金属薄片_________ 「家用热水瓶内胆-壁的银色金属是 _______ ;温度计 屮填充的金属是_____________ ;灯泡里做灯丝的金属是___________ ;青铜是一种合金, 除含有铜外还含有的一种金属是______________ :铝表面有一层致密而结实的薄膜，其 主要成分是_______________ ;孔雀石的主要成分为_______________ :黄铁矿的主要成分为____________ :赤铜矿的主要成分为______________ O (填对应的化学式) 12.怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，用化学方稈式表示。 (1)Cu (Fc) ____________________________________________________________ : (2)FeSO4 (CuSO4) ______________________________________________________ ； (3)CaCl2 (CaCO3) _____________________________________________________ ； (4)H2 (CO?) _______________________________________________________ ; 13.写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。 (1)铝很难从矿物屮提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。 ________________________________________________________ ，反应类型_______ (2)古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜” ________________________________________________________ ,反应类型__________ (3)法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为A S2O3,若试样中有砒霜，则反应生成神化氢(ASH?),氯化锌和水。写出其反应的化学方稈式
第 八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 檀林中学九年级化学组李春森陈永 新 学习目标：了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途；知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金；会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。 学习重点：常见金属的物理性质，及物理性质与用途的关系 学习难点：合金的用途与优势 学法指导：阅读课本完成相关导学案 一、预习导学（写出相应的化学方程式） 1.紫黑色固体制取氧气 。 2.实验室制取CO2的反应原理 。 3.实验室制取H2的反应原理 。 4.泡沫灭火器的反应原理 。二．自主探究 （一）金属材料 1.金属材料包括和。 2.劳动工具的使用历史 时代→时代→时代→的利用→的利用 （二）金属的物理性质 1.共同的物理性质： 金属常温下为态（汞除外，常温下为态），具有性、性、性； 一般密度较，熔点较。2．金属除具有共同的物理性质以外，还具有各自的特性，如： ①铁块、铝是色；铜是色；金是色； ②铁可以被吸引；常温下金属一般都是固体，而金属汞（俗称）却是。 ③金属的导电性、导热性、密度、熔点等物理性质差别也比较大，看课本第3页表8-1 请列举你知道的一些金属材料 3.金属的物理性质很大程度上金属的用途 导电性用于；导热性用于；延展性用于； 机械强度高用于；金属光泽好的用于；
请看课本第3页讨论 4.决定物质用途的因素 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但还要考虑、是否允许，使用是否便利，以及废料是否易于回收，对环境的影响等诸多因素。 5.金属之最：①地壳中含量最高的金属为；②人体中含量最高的金属为； ③目前世界产量最高的金属为；④导电性、导热性最好的金属为； （三）合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有特性的物质 注意:合金是金属与金属或者金属与非金属的混合物 1.合金性能与纯金属比较 （1）黄铜为铜锌合金；焊锡为锡铅合金 （2）焊锡是锡和铅的合金，主要用于焊接金属等；武德合金是铋、铅、 锡和镉的合金 合金与组成他们的纯金属相比较： 合金的颜色；合金的硬度与强
金属和金属材料单元练习题(含答案)（word） 一、金属和金属材料选择题 1．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是( ) A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙的金属活动性比氢弱，即甲、乙＞H＞丙。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙＞甲。故三种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙，故选B。 2．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（） A．测定两金属的密度 B．铜片放入硝酸银溶液中 C．将两种金属相互刻画 D．铜片、银片分别放入稀硫酸中 【答案】B 【解析】 试题分析：比较金属活动性强弱要通过化学变化且出明显现象才能表现出来，A．测定两金属的密度，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；B．铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱，因为金属铜能置换出金属银；C．将两种金属相互刻画不能比较出铜和银的金属活动性强弱；D．铜片、银片分别放入稀硫酸中，二者多无明显现象，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；故答案选择B 考点：金属活动性顺序 3．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
A．向一定量的稀硫酸中加入锌粒 B．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C．向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液 D．加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确； B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确； C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C正确； D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2，反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余，选项D不正确； 故选C。 4．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
课题一金属材料 【目标导航】1．了解常见金属的物理性质； 2．了解合金及常见的几种合金的用途。【问题导学】（自信是迈向成功的第一步，相信你一定行！） 学习活动一：探究金属的物理性质（看谁对金属知道的多！）。 1.列举所见金属使用的实例，这些金属用在哪些方面，都利用了这些金属的什么性质？ 相信你能总结出 金属具有共同的物理性质：_______________________________________ 金属具有独特的物理性性：______________________________________ 学习活动二：学以致用（尽可能多的展示你的答案） . 1. 你有哪些方法区分铝铁铜三种金属？ 2.你知道吗？ ①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？ ②银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ ③为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？ ④为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 结论：物质的________在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如______、_______以及_______________等其他因素。 学习活动三：合金及常见的几种合金的用途（仔细地观察，为的是理解；努力地理解，为的是行动。） 1.铁合金有哪些类型？生铁和钢的用途有何不同？ 2.了解合金与它的纯金属的性质差异 ①分组完成实验8-1，并认真填写实验结果 ②阅读教材5页内容，并认真填写实验结果。 归纳：合金具有很多优良的性能，如硬度_______,熔点________等；所以合金比纯金属有着更广泛的用途。
【当堂检测】 1、“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小 组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与 并回答下列问题。 燃烧灭火实验中使用铜片，是利用了铜的____性（填一条物理性质） 2、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线， 当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（） A、延展性 B、导电性 C、弹性 D、导热性 3、关于合金的说法正确的是（） A、合金是一种纯净物 B、合金的强度、硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好 C、合金中只含有金属元素 D、氧化铁是一种合金 4、在考虑物质的用途时，下列说法不符合实际的是（） A、首先考虑物质的性质 B、废料的回收、对环境有无影响也要考虑 C、价格贵贱、资源贫富也要考虑 D、是否美观、使用是否便利无需考虑 5、金属、金属材料的性质在很大程度上决定着它们的用途，下列说法不正确的是（） A、钛合金与人体具有很好的相容性，可以用来制造人造骨 B、铝具有良好的导热性，可以用来制造炊具 C、不锈钢的抗腐蚀性好，常用来制造医疗器械 D、铝锑合金的熔点较低，电阻率较大，常用来制造发热体 6. 北京2008年奥运会火炬“祥云”，外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而 成，内部使用的燃料是丙烷。下列有关“祥云”中使用材料的说法错误的是（） A. 燃烧丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，体现了绿色奥运的理念 B.铝合金比纯铝的硬度小 C. 铝合金质轻且延展性好 D. 火炬外体的制作材料均为可回收的环保材料 7. 下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（） A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳 B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅C．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同 D．钢比较脆，既不可以铸又不可以煅 8. 常温下，____________是液体，____________是熔点最高的金属，通常用____________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的；日光灯内则充入了低压_________蒸气，_________和_________可用作货币，古代用_________做镜子。 9. 常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质？ (1)用铁锅炒菜：___________________，(2)古代人将铜打磨成铜镜：_______________，(3)将铝拉成丝做电线：_________________，(4)油罐车尾有拖地铁链：________________，(5)用黄金做装饰品：________________，（6）手机用锂做电池：________________。 . .