化学知识小卡片答案
【篇一：化学知识小卡片】
s=txt>知识点：氧化物的分类：一．氧化物的分类： 1．成盐氧化物：
?酸性氧化物：如so3 + naoh = ?碱性氧化物：如 mgo + h2so4 ?两性氧化物：如 al2o3 + hcl =al2o3 + naoh = ?复杂氧化物：如
na2o2、ko2、fe3o4、pb3o4
na2o2 + hcl = fe3o4 + hcl(浓) = pb3o4 + hcl(浓) = 2．不成盐氧化物：如co、no 二．易混淆概念的分辨：
知识点：除杂问题：
写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：（括号内为杂质） 1、cl2（hcl） 2、co2（hcl）3、so2（hcl）4、h2s（hcl） 5、co2
（so2）6、so2（so3）7、水（少量溴） 8、agi胶体（ki）9、石
灰水（caco3） 10、nacl晶体（碘单质）11、na2so4固体
（nh4hco3） 12、na2co3固体（nahco3）13、nh3（水蒸气）
高三化学知识小卡片(3)班
知识点：气体的收集：
利用如图所示的装置收集以下气体：
①h2②cl2③ch4 ④hcl ⑤nh3 ⑥no ⑦h2s ⑧so2⑨co2 ⑩n2 ?
若烧瓶是干燥的，则由a口进气可收集的
气体有（填序号，下同） ?若烧瓶是干燥的，则由b口进气可收集
的气体有：
?若烧瓶充满水，可收集的气体有：此时气体由口进入。
?若在烧瓶内装有浓h2so4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气
体有此时气体由口进入。 ?实验室常用图1作瓶，
防止
用图2装置可收集的气体是：
图1
图2
高三化学知识小卡片(4) 班号姓名
知识点：置换反应知多少： 1、金属置换金属
fe + cu2+
== al + fe2o3 == 2、非金属置换非金属
cl－2 + i
==c + h2o == f2 +h2o ==c + sio2 == 3、金属置换非金属
na + h2o == mg + h+ ==mg + co2 == 4、非金属置换金属
h2 + cuo == c + cuo ==
高三化学知识小卡片(5) 班号姓名
知识点：酸式盐规律总结： 3、?酸式盐与碱的反应
①强酸酸式盐具有强酸的性质：
例 nahso4 nahso4（少量）+ ba(oh)2，离子方程式为： nahso4（过量）+ ba(oh)2，离子方程式为：②弱酸酸式盐具有h+ 的某些性质：
例 nahco3ca(hco3)2 + ca(oh)2ca(hco3)2 + naoh（少量），离子方程式为： ca(hco3)2 + naoh（过量），离子方程式为：
mg(hco3)2 + naoh（过量），离子方程式为： ?酸式盐与酸反应例 nahco3
ca(hco3)2 + hno3
高三化学知识小卡片(6) 班号姓名
知识点：中学化学用于制取氧气的反应：（注明条件并配平）①kclo3 ② kmno4 ③ h2o2 ④ h2⑤ na2o2 + h2⑥ na2o2 + co2⑦ f2 + h2
⑧ hclo== ⑨ hgo== ⑩ o3 11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。思考：
?在上述反应中，每生成1mol o2，各自需kclo3 kmno4 h2o2
h2o na2o2的物质的量之比是
?在①②③⑤中，每转移1mol电子，各自放出o2在同温同压下的体积比是
高三化学知识小卡片(7) 班号姓名
知识点：溶液浓度与密度的关系：
1、浓度为30％和90％的硫酸（乙醇）溶液等质量混合，所得硫酸（乙醇）的浓度 60％（填＞、＜、＝）
2、浓度为30％和90％的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸的浓度60％（填＞、＜、＝）
3、浓度为30％和90％的酒精溶液等体积混合，所得酒精的浓度60％（填＞、＜、＝）
4、质量分数为70%的硫酸溶液v1ml，与质量分数为20%的硫酸溶液v2ml混合后，所得溶液的质量分数为45%，则v1和v2的关系是
5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，质量分数为a%，而等体积混合时其质量分数为c%，则a、b、c的
大小关系为
高三化学知识小卡片(8)号姓名知识点：有关“物质的量浓度”“溶解度”的计算： c =
n溶质
a% =
m溶质
溶剂
c=1000v溶液?a%m溶液
cmma%?100?0
?结晶水合物中，无水盐的质量为： ?结晶水合物中，结晶水的质
量为： ?该溶液的质量分数为：?该温度下，a物质的溶解度为： ?
该溶液的物质的量浓度为： ?将10g r投入到饱和溶液中，析出晶
体的质量 10g，且溶液的质量，浓度
2．100g物质的量浓度为c1的浓硫酸（质量分数为a%）与vml水
混合，得到物质的量浓度为c2的稀硫酸（质量分数为b%） ?若a = 2b，则c12c2，v 100ml（“＞”“＜”“＝”） ?若c1 = 2c2，则a 2b，v 100ml（“＞”“＜”“＝”）
高三化学知识小卡片(9) 班号姓名
知识点：碱金属规律和特例：
1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是一般说来，合金的熔点
要比各组分的熔点
2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化
物更复杂的超氧化物，而li却只生成li2o（还有少量li3n）li + o2
=li + n23、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但k的
密度比
na小，
k、na的密度都比煤油，所以它们保存在煤油里。 4、碱金属单质
一般跟水剧烈反应，但li和水反应缓慢：（lioh溶解度小）。li +
h2o = 5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，
而li却因密度比煤油更小，只能保存在中。 6、碱金属的盐一般都
易溶于水，而li2co3却微溶。7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但nahco3的溶解度却比na2co3 向饱和na2co3溶液中通入co2
的反应离子方程式为：
高三化学知识小卡片(10) 号姓名知识点：过氧化钠的强氧化性：
1、na2o2与so2反应：na2o2 + so2 = na2o2与so3反应：
na2o2 + so3 =通过比较可知，当非金属处于价态时，其氧化物与 na2o2反应，有o2放出。
2、na2o2投入fecl2溶液中，生成色沉淀，并放气体： na2o2 + h2o = fecl2 + naoh = fe(oh)2 + o2 + h2o =
3、na2o2投入氢硫酸中，可将h2s氧化成单质硫，溶液变浑浊。na2o2 + h2s =
4、na2o2投入na2so3溶液中，可将so－
－
32氧化为so42
na2o2 + na2so3 + h2o = 5、na2o2有强氧化性，所以具有漂白性。
将na2o2投入无色酚酞试液中，先后。将na2o2投入紫色石蕊试液中，先后。
【篇二：高三化学知识小卡片】
=txt>化方：
?除杂质：先通入（除hcl），
再通入（除水蒸气）
?收集：排法或向排空气法； ?尾气回收：cl2 + 2naoh = ?练习：kmno4与浓盐酸在常温下就可以反应制取cl2，写出其化方：
高三化学知识小卡片(02) 班号姓名
知识点：氯水的成分：
新制氯水中的微粒有：七种。将新制氯水分成三份：
? 向第一份中滴入agno3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方： ? 向第二份中滴入na2co3溶液，参加反应的微粒是：
? 向第三份中滴入ki淀粉溶液，参加反应的微粒是：
现象是：离方：
? 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用
简要的文字说明）①是由于：②是由于：简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？
高三化学知识小卡片(03) 班号姓名
知识点：卤离子的检验：
要鉴别nacl、nabr、nai三种无色溶液，通常有三种方法： ?各取
少量，分别滴入agno3溶液：
产生____色沉淀的是nacl溶液，离方：产生___ 色沉淀的是nabr
溶液，离方：产生____色沉淀的是nai溶液。离方：这些沉淀都
不溶解在稀hno3中。 ?各取少量，分别加入氯水：
离方：无明显现象的是溶液。在余下的两试管中加入淀粉溶液：
使淀粉变蓝的是__ __溶液，无明显现象的是_______溶液。 ?各取
少量，分别加入氯水和ccl4，充分振荡，溶液分层，ccl4层
应在层。 ccl4层呈色的原溶液是nabr溶液， ccl4层呈色的原
溶液是nai溶液。
高三化学知识小卡片(04)班号姓名
知识点：卤素单质及化合物的特性：
1、f原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，f2是氧化性
最强的非金属单质。如of2的化合价为 2、f2与h2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。化方为：3、f2可以与稀有气体中的xe、kr等作
用生成相应的氟化物： xef2、xef4、xef6、krf2等，它们在常温下
都是白色固体。氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成xef4。 4、
稳定性hf、hcl、hbr、hi依次，酸性依次 5、agcl（白）、agbr
（浅黄）、agi（黄），但agf为无色晶体； 6、f2、hf气体与氢氟
酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器
皿中。
sio2 + 2f2 = sif4↑+o2↑，sio2 + 4hf =
7、f2能与水反应放出o2，故f2不能从其他卤素化合物的水溶液中
将其单质置换出来。f2 + h2o =
高三化学知识小卡片(06) 知识点：卤素单质及化合物的特性：
8、br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。唯一的液态金属单质是9、cl2易液化。易液化的气体还有：
10、液态br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制br2的挥发
不
可用橡胶塞。保存在水里的物质还有
11、碘水能使淀粉变蓝，i2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一
的
双原子分子，与fe反应生成fei2而非fei3 化方：
练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科
学
家将f2通过细冰末来获得hfo（次氟酸）以来，对hfo的研究引起
了充分的重视。请回答：?写出hfo的结构式和电子式，并
在结构式的上方标出各元素的化合价：?次氟酸与水反应得到含a、b两种溶质的溶液，a常用于雕刻玻璃，b溶液中加入mno2后，能
迅速放出一种能助燃的气体，则hfo与水反应的化学方程式为：
知识点：有水参加的化学变化：
?潮解作用：如cacl2、naoh等物质，当与空气接触时，可从空气
中吸收一些水分，在表面上形成该物质的浓溶液，因此这些药品常
用作剂。
?水化或水合反应：cuso4 + h2o = cao + h2o =
?作氧化剂：na + h2o = c + h2o(g) = fe + h2o = ?作还原剂：f2 +
h2o = ?水作氧化剂又作还原剂：h2o =
?水既不作氧化剂又不作还原剂（参与氧化还原反应只作介质）
cl2 + h2o =no2 + h2o =
na2o2 + h2o = ?作催化剂。al+i2
?作鉴别剂。如用水可鉴别三种无色液体苯、四氯化碳和酒精。
知识点：置换反应知多少： 1、金属置换金属
fe + cu2+ == al + fe2o3 == 2、非金属置换非金属
cl2 + i
－
==
c + h2o ==f2 +h2o == c + sio2 ==3、金属置换非金属
na + h2o == mg + h+ == mg + co2 == 4、非金属置换金属
h2 + cuo == c + cuo ==
知识点：h2o2的性质
过氧化氢（h2o2）俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。 ?向含
有酚酞的naoh溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要原因是双氧水的性。 ?在h2o2 + h2s = 2h2o + s↓反应中 h2o2表现出性。 ?将h2o2加入经酸化的kmno4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成
下列离子方程式：
mno4-h2o2 + = 2+ o2↑ 此时h2o2表现出性。 ?在h2o2 + cl2 =
2hcl + o2↑反应中，h2o2表现出性。 ?在2h2o光2
?久置的油画，白色部位（pbso4）常会变黑（pbs）用h2o2揩擦
后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为：
知识点：中学化学用于制取氧气的反应：（注明条件并配平）①
kclo3 ② kmno4
③ h2o2 h2 ⑤ na2o2 + h2 ⑥ na2o2 + co2 ⑦ f2 + h2
⑧ hclo== ⑨ hgo== ⑩ o3上述反应中，①②③⑤常作实验室制取
氧气用 11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。思考：
?在上述反应中，每生成1mol o2，各自需kclo3 kmno4 h2o2
h2o na2o2的物质的量之比是
?在①②③⑤中，每转移1mol电子，各自放出o2在同温同压下的
体积比是
知识点：浓h2so4的性质：
1、实验室用固体nacl与浓h2so4微热反应制取hcl气体，化学方
程式为：该反应利用了浓h2so4的性。
2、浓h2so4常用作干燥剂，是利用了浓h2so4的性。但是它不能
干燥
3、蔗糖与浓h2so4混合可形成“黑面包”化学方程式为：利用了浓
h2so4的性。将浓h2so4滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变色。4、fe、al在浓h2so4中钝化，表现了浓h2so4的性。 5、cu在稀
h2so4中不能溶解，在浓h2so4中加热可溶解，化方为：在该反
应中浓h2so4表现出了性。 6、浓h2so4还可以与非金属反应，
写出它与碳、磷反应的化方：浓h2so4表现出了性。
___
知识点：生活中的化学(1)
1．可溶性的钡盐剧毒，误服后可及时服用na2so4溶液或mgso4
溶液___；
2．误服重金属盐，可服用大量的蛋清，牛奶或豆浆解毒___；
3．苯酚有毒，所以皮肤上沾上苯酚应立即用naoh溶液洗___；4．轻度烧伤、烫伤可用冰水或冷水降温止痛，如有水泡，不可弄破，防止感染___；
5．洗涤剂去油主要是物理变化，碱液去油主要是化学变化___；6．食用植物油的主要成分是高级不饱和羧酸的甘油酯，是人体不可缺少的营养物质___；
7．蜂蚁叮咬人的皮肤时，会将分泌物甲酸注入人体，使人体感到疼
痛难忍，涂抹稀氨水或nahco3溶液可以减轻疼痛___； 8．皮肤上
不慎沾上了浓硫酸，立即用大量的水冲洗___； 9．金属钠着火，应
立即用泡沫灭火器灭火___； 10．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即
用湿布盖上___；
华油三中高一化学知识小卡片高一化学知识小卡片(03) _____班姓名_________
知识点：生活中的化学(1)
1．可溶性的钡盐剧毒，误服后可及时服用na2so4溶液或mgso4
溶液___；
2．误服重金属盐，可服用大量的蛋清，牛奶或豆浆解毒___；
3．苯酚有毒，所以皮肤上沾上苯酚应立即用naoh溶液洗___；4．轻度烧伤、烫伤可用冰水或冷水降温止痛，如有水泡，不可弄破，防止感染___；
5．洗涤剂去油主要是物理变化，碱液去油主要是化学变化___；6．食用植物油的主要成分是高级不饱和羧酸的甘油酯，是人体不可
缺少的营养物质___；
7．蜂蚁叮咬人的皮肤时，会将分泌物甲酸注入人体，使人体感到疼痛难忍，涂抹稀氨水或nahco3溶液可以减轻疼痛___； 8．皮肤上
不慎沾上了浓硫酸，立即用大量的水冲洗___； 9．金属钠着火，应
立即用泡沫灭火器灭火___； 10．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即
用湿布盖上___；
华油三中高一化学知识小卡片
1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质
铁及其化合物 [考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。 考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物 1．铁的存在 2．铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 (2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe ＋???? —O2――→① ①3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4—Cl2――→② ②2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3—S ――→③ ③Fe＋S=====△FeS Fe ＋H2O(g)――→④④3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2 Fe —???? ――→⑤Fe2＋ ⑤Fe＋2H ＋===Fe2＋＋H2↑、 Fe ＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋――→⑥Fe3＋⑥Fe＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物
(2)铁的氢氧化物 深度思考 1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？ 答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。 2．铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？ 答案 常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。 3．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结： (1)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。 答案 Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫 酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：Fe ＋S=====△FeS,2H ＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu 。 (2)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。 答案 Fe→Fe3＋：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种 转化。例如：2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe ＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe ＋ 6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 。 4．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？ 答案 都可以。2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
江苏化学小高考 必修1知识点 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的分类及转化 按物质的组成分类： 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n= NA N 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的
分子量 质量与物质的量 公式：n= M m 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n= Vm V 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B = V nB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba （OH ）2 物质的分离与提纯 水 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸 馏烧瓶 冷凝器 分液：分离互不相容的两种液体 萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 离子的检验 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl - 检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧
高中化学知识卡片汇总 高三化学知识小卡片(01) _______班号姓名 知识点：Cl2的实验室制法： ?原理：强氧化剂氧化含氯化合物 ?制取方程式： 离方： ?装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯； ?检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 化方： ?除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气） ?收集：排法或向排空气法； ?尾气回收：Cl2+ 2NaOH = ?练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方： 高三化学知识小卡片(02) _______班号姓名 知识点：Cl2的制法知识归纳： ?实验室里用MnO2和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式 为：。 ?高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应也可以制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O标出电子转移方向和总数。
?历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在4 500C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。 写出反应方程式并标出电子转移的方向和总数 ?从氯元素化合价来看，以上三种方法的共同点是 ?比较以上三个反应，可以认为氧化剂氧化性从强到弱的顺序 是 高三化学知识小卡片(03) _______班号姓名 知识点：氯水的成分： 新制氯水中的微粒有：七种。 将新制氯水分成三份： ?向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是： 现象是：离方： ?向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是： 现象是：离方： ?向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是： 现象是：离方： ?用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明） ①是由于： ②是由于：
高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2
和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：
高一化学知识小卡片(03) _____班姓名_________知识点：生活中的化学(2) 判断下列叙述是否正确(画“√”或“×”) 1．磷元素有利于水生植物生长，因此不必限制含磷洗涤剂的污水排放____； 2．亚硝酸钠是无色、有咸味的晶体，可代替食盐做调味剂____；3．造成酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞的主要物质都是氮的氧化物，因此必须治理汽车尾气____； 4．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应____； 5．农业上常用福尔马林溶液来浸种，原因是福尔马林具有杀菌和防腐作用____； 6．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质____； 7．区分植物油和矿物油，可以用加入NaOH溶液共煮的方法___；8．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物____； 9．汽水中加的柠檬黄、腌咸菜加的食盐、食品包装盒内的干燥剂都是食品添加剂____。高一化学知识小卡片(03) _____班姓名_________知识点：生活中的化学(2) 判断下列叙述是否正确(画“√”或“×”) 1．磷元素有利于水生植物生长，因此不必限制含磷洗涤剂的污水排放____； 2．亚硝酸钠是无色、有咸味的晶体，可代替食盐做调味剂____；3．造成酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞的主要物质都是氮的氧化物，因此必须治理汽车尾气____； 4．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应____； 5．农业上常用福尔马林溶液来浸种，原因是福尔马林具有杀菌和防腐作用____； 6．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质____； 7．区分植物油和矿物油，可以用加入NaOH溶液共煮的方法___；8．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物____； 9．汽水中加的柠檬黄、腌咸菜加的食盐、食品包装盒内的干燥剂都是食品添加剂____。
高中化学小高考考前最简精华版版知识点纲要——修订版 必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要；学业水平测试复习纲要——必修1；1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、；2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、；4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能；6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反；氧化还原反应；7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，；9．摩尔质量的单位g /m 必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要 学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是 氧化还原反应。 7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。11．n = 12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪
器：漏斗。15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏 斗。使用时注意“上倒下放”。18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。25．点燃可燃气体前要验纯。26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27 28．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。30．碳 31．除杂23332．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2 33．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。36．Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量37．Al(OH)3不能溶于氨水中。38．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH 39．Fe2O3 红棕色固体Fe(OH)3 红褐色沉淀40．Fe(OH) 2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等44．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒45．Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2 46．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。49．多余的氯气用NaOH溶液吸收50．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 51．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒52．SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复53．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）54．浓硫酸与金属反应不能生产氢气55．NO为无色气体，
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
高一化学知识小卡片(52) _____班姓名_________ 知识点：SO2的性质 1、SO2的物理性质 SO2是____色、有________气味的有毒气体，密度比空气____，容易液化，1体积水大约能 溶解____体积的SO2（易溶于水 ．．．．）。 2、二氧化硫的化学性质 ⑴具有酸性氧化物的通性： SO2＋___NaOH＝________________（SO2少量） SO2＋NaOH＝________________（SO2 过量） SO2＋Ca(OH)2＝________________（SO2少量） ___SO2＋Ca(OH)2＝________________（SO2 过量） SO2＋___NaHCO3＝________________ 所以除去CO2中的SO2可用饱和__________除去。 ⑵还原性：（能被KMnO4、Fe3＋、O2、Cl2、Br2、I2等氧化） ___SO2＋O2_________ SO2＋Cl2＋___H2O＝___________________（其它卤素反应相同） ___SO2＋___MnO4—＋___ H＋＝___Mn2＋＋___SO42－＋___H2O ⑶弱氧化性：SO2＋___H2S＝_______________ ⑷漂白性：能和某些有色物质化．合．成不稳定的无色物质，所以用SO2漂白过的物质在一定条件下还可以原来的颜色，SO2高中一般只漂白品红，不能漂白酸碱指示剂。 高一化学知识小卡片(52) _____班姓名_________ 知识点：SO2的性质 1、SO2的物理性质 SO2是____色、有________气味的有毒气体，密度比空气____，容易液化，1体积水大约能 溶解____体积的SO2（易溶于水 ．．．．）。 2、二氧化硫的化学性质 ⑴具有酸性氧化物的通性： SO2＋___NaOH＝________________（SO2少量） SO2＋NaOH＝________________（SO2 过量） SO2＋Ca(OH)2＝________________（SO2少量） ___SO2＋Ca(OH)2＝________________（SO2 过量） SO2＋___NaHCO3＝________________
高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法
高一化学知识小卡片(28) _____班姓名_________ 知识点：氯水的成分： 新制氯水中的微粒有：________________________________七种。 将新制氯水分成三份： （1）向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是_______，现象是________，离子方程式_______________________。（2）向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是_______，现象是________，离子方程式_______________________。（3）向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是_______，现象是________，离子方程式_______________________。（4）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：①由于HClO的强氧化性；②氯水中的酸中和了NaOH。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？高一化学知识小卡片(28) _____班姓名_________ 知识点：氯水的成分： 新制氯水中的微粒有：________________________________七种。 将新制氯水分成三份： （1）向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是_______，现象是________，离子方程式_______________________。（2）向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是_______，现象是________，离子方程式_______________________。（3）向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是_______，现象是________，离子方程式_______________________。（4）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：①由于HClO的强氧化性；②氯水中的酸中和了NaOH。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？ 第1页共1页
化学小高考复习 必修1知识点 专题一 化学家眼中的物质世界 金属 四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念 升（化合价）失（电子）氧（氧化反应）还（还原剂） 降（化合价） 得（电子）还（氧化反应） 氧（还原剂） 单线桥 双线桥 2 失去2 -1 0 -1 0 0 -1 2 + 22+2 2 + 22+2 得到2 物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数：0.01212中所含有的碳原子数。用表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式： NA N 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位： 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式： M m 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式： Vm V 例题P10 标准状况下 ，1任何气体的体积都约为22.4l
阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号单位： 公式： V nB 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算×v×M 2.称量 3. 溶解 4。转移（洗涤23 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 物质的分散系 溶液胶体浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精223等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸 H243 强碱（）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 H243 弱碱（）2 物质的分离与提纯水 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器 分液：分离互不相容的两种液体 萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取 离子的检验 焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液 钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） 检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 42+检验: 加( 3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 4 +检验:加入加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 3+检验：加入出现红色溶液33（） 3 3+检验：加入先出现白色沉淀后沉淀消失 质子 Z 原子核 原子中子 A 核外电子 质量数=质子数+中子数 核电荷数质子数核外电子数
人教版高一化学知识点总结 精彩回答 高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质
最新高考化学大题常考知识点 高考化学大题常考知识点：碳酸盐 1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。 大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3; 小苏打—NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵—NH4HCO3(氮肥); 草木灰的主要成分—K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2; 制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土 2.碳酸的正盐和酸式盐 (1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量) (2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。(碳酸盐的检验) (3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸<酸式盐<正盐，是一个比较普遍的现象 如HClO<Ca(ClO)2;H2SO3<Na2SO3等) (碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象) (4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3<Na2CO3 (5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同
①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。) ②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀; ③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应; ④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。 高考化学大题常考知识点：氯化氢与盐酸 (1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气) (2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验) (3)、盐酸与碱反应 (4)、盐酸与碱性氧化物反应