[自学教材] 第十五课金属的化学性质
【知识梳理】
一、金属和氧气的反应
1．钠的物理性质
_______色、有_____光泽的固体，____的良导体，质____、密度______、熔点_____。
实验室保存钠的方法__________，其原因是。(那么锂、钾呢？)
2. 金属和氧气的反应：
注意：铝箔加热燃烧，会，其原因是。二、金属与水的反应
1．金属钠与水的反应
钠与水的反应：__________________________________
钠与水反应的实验改进装置：
[例1] 将金属钠分别投入下列溶液中，写出有关的离子方程式。
① NH4Cl溶液；。
②FeCl3溶液；。
③NaHCO3溶液；。[例2] ①在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是_______________；
②下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是。
A.干冰灭火剂
B.黄沙
C.水
D.泡沫灭火剂
[例3] 在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm-3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm-3）投入烧杯中。观察到的现象可能是
A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动2、（1）铁粉与水蒸气反应高温条件下反应产生氢气，化学方程式：。
（2）镁能跟冷水不反应，加热反应比较明显：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑（3）将去掉氧化膜的Al条放在沸水中缓慢反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑[例4] 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石
棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下
“Fe与水蒸气反应的实验”。请回答该实验中的问题。
①写出该反应的化学方程式。
②实验前必须对整套装置进行的操作是；
③碱石灰的作用是；
④试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管
口处点燃该气体，则必须对该气体进行，检验这一操作的目的是。
三、与酸、碱、氧化物反应
1．与非氧化性酸发生置换反应产生______气。举例：
2．与氧化性酸反应____________气。举例：
注意：常温下，Fe、Al与冷浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。
3．将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。
化学方程式离子方程式。4．Mg与CO2反应现象：，化学方程式。
该实验说明CO2不支持燃烧是，Mg表现出强。
5．铝热反应
Al在高温条件能与某些金属氧化物（如_______）发生铝热反应。
举例：（反应方程式）
现象 ，在生产中应用 。
[例5]等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放氢气最多的是
A ．2mol ·L －1 H 2SO 4溶液
B ．18mol ·L －
1 H 2SO 4溶液
C ．6mol ·L －1 KOH 溶液
D ．3mol ·L －1 HNO 3溶液
【练习】
1．下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．钠和冷水反应： Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH -＋H 2↑
B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al ＋2OH -＝AlO 2-＋H 2↑
C ．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H +＝2Al 3＋＋3H 2↑
D ．铁跟稀硫酸反应：Fe ＋2H ＋＝Fe 2+＋H 2↑
2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
A ．NaHCO 3
B ．NaCl
C ．NaOH
D ．Na 2O
3．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是
① 银白色金属 ② 质软，可以用小刀切割 ③ 熔点低于100℃ ④ 密度比水小
⑤ 热和电的良导体
A ．①②④
B ．①②③④
C ．①③④
D ．①②③④⑤
4．铝在空气中能够稳定存在的原因是
A ．铝的活泼性差
B ．铝的还原性差
C ．铝与氧气不反应
D ．铝表面有氧化膜
5．用铝热法冶炼难熔金属的原理是
A ．铝有很强的还原性，在高温下可镁从其氧化物中还原出来
B ．氧化铝熔点低，容易与难熔金属分离
C ．氧化铝熔点高，可与难熔金属一起熔化
D ．反应放出大量的热，使还原出来的金属熔化，因而易于与渣分离
6． 若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是
A ． Fe 3＋、NO 3-、Cl -、Na ＋
B ．Ba 2＋、Mg 2＋、HCO 3-、AlO 2-
Ｃ．NO 3-、Na ＋、K ＋、CO 32- D ．NO 3-、K ＋、AlO 2-、OH -
7．将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为 A ．
?3.21004＋100％ B.?8
.141004－＋100％ C ．?41004＋100％ D ．?1.03.21004－＋100％ 8．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有
A．Cu B．Cu(OH)2 C．H2D．O2
9．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化铁晶体10．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为
A．1:1B．2:3C．3:2D．1:6 11．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液
A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液12．在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原
因；并解释后一现象的原因。
写出反应过程中的两个离子方程式
；。
课题2金属的化学性质 第1课时金属的化学性质 知能演练提升 能力提升 1.铝的产量在近一百多年中得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是() A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与盐酸反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 2.某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜,以减少废水对环境的污染,可选择下列物质中的() A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.银粉 D.铁粉 3.下列化学方程式书写正确,且属于置换反应的是() A.CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 B.C+CuO Cu+CO2↑ C.2AgNO3+Cu Cu(NO3)2+2Ag D.Cu+FeSO4Fe+CuSO4 4.某不纯的铁 5.6 g与足量的稀硫酸反应生成0.23 g氢气,则铁中混有的物质可能是() A.锌 B.碳 C.铝 D.银 5.如右图所示,一木块漂浮于X中,向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮,则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)() A.②④ B.①③ C.①②③ D.②③④
6.★等质量的X、Y两种金属分别与足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是() A.t1时,产生气体的质量:X>Y B.t2时,消耗金属的质量:X>Y C.t3时,消耗金属的质量:X=Y D.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y 7.小思实验操作考试的题目是“探究金属的化学性质”,内容包括:铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。 (1)上图中有一处错误的操作,该操作是(填字母)。 (2)操作A的现象是。 (3)他将铝丝插入硫酸铜溶液中,未出现明显现象,其原因是。8.已知A、B、C、D四种物质之间存在如右图所示的转化关系。其中A是一种常见的金属,B溶于水得到一种浅绿色溶液,C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。 试回答下列问题: (1)写出A、B、C、D四种物质的化学式:A、B、C、D。 (2)写出C D的化学方程式:。 探究创新 9.★废旧金属可以回收利用,用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu,实验流程如下图所示(部分生成物已略): (1)合金属于(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因是(结合化学方程式解释)。
九年级《金属的化学性质》教学设计 一、教学目标 （一）知识与技能 1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 （二）过程与方法通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。 （三）情感态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣 二、教学重点 1．金属和化合物溶液反应 2．探究金属活动性顺序 三、教学难点判断金属活动性强弱 四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 五、教学过程环节
教师活动新课导入3分钟通过对金属化学性质的学习，你能说 出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。还有没有其他的方法来鉴 别呢？ 学生活动学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别 真假黄金的方法。 设计意图复习旧知识，引入新知识。 新课教学25分钟铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其 他金属化合物的溶液反应吗？其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？ 教师在学生实验时进行指导。金属和化合物溶液能够反应，说明 了什么？ 展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出 共同点，得出置换反应的定义。学生猜想并设计实验探究金属和化合 物溶液的反应。 实验结束后，根据现象填写实验报告。学生讨论得出金属和化合 物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。培养学生猜 想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。体会实验探究 的一般过程，体验探究学习的乐趣。在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。
课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应， 放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不 能置换出酸中的氢。金属＋酸盐＋H2↑（注意化合价和配平） Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2） Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2） 注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。 三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液
中置换出来。（钾钙钠除外）金属＋盐新金属＋新盐 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色） （注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理 Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色） Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化：0→＋2）现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。 四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 单质＋化合物新单质＋新化合物 A ＋ BCB ＋ AC 初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ （2）金属和盐溶液反应：如 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 （3）氢气、碳还原金属氧化物：如 H2＋CuOCu＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 五、金属活动顺序表 应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。（即越靠近左 边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。） 2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。注意：（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。 （2）铁和酸反应化合价变化：由0价→＋2价。 3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理 解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占 得稳，弱的不能将它赶走！】 注意：（1）K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，先和水反应。如2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ （2）变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应，化合价变化：由0价→＋2价。 金属化学性质的中考考点知识： 1、比较金属活动性强弱方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧 烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。 例：X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、 Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实， 判断三种金属的活动性顺序为（） A、X＞Y＞Z B、X＞ Z＞ Y C、Z＞ X＞Y D、Y＞Z ＞X
人教版初三化学金属的化学性质提高基础卷含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（） A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X 2．钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下： 下列有关三种金属的说法正确的是（） A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C．Ti和稀盐酸不反应 D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( ) A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X 4．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（） A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 5．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（）
人教版化学九下《金属的化学性质》word教学设 计 教学目标 1、知识与技能 （1）明白铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判定，并能利用金属活动性顺序说明一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的差不多过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观看、实验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习适应和方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过对五彩纷呈的化学现象的观看，激发学生的好奇心和求知欲，进展学习化学的爱好。 （2）培养学生的合作意识以及勤于摸索、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的紧密关系，提高学生解决实际问题的能力。 （4）在有味的实验与老师的点拨中轻松把握化学知识，体验到学习的欢乐。 教学重点 金属活动性顺序。 教学难点 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判定。 教学方法 问题情形→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 教学预备 教师：制作多媒体课件 学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。 课时安排2课时 教学过程 [引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 [问]大伙儿观看桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？ [学生观看]
课题2 金属的化学性质（第一课时）学案 （南京市西善桥中学何乐群） 学习目标 (1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应； (2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(Mg Fe Zn Cu ) (3).置换反应的定义 一、课前预习 1.完成家庭小实验 学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自 备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。 提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化 第一天第二天第三天第四天第五天 Mg Al Fe Cu Au 2. 铝的抗腐性能良好。为什么呢？ 3.大多数金属可与氧气的反应，写出铁、镁、铝在氧气中燃烧的化学方程式 _____________________________________________________ 4. 置换反应：。 二、自主体验 活动：金属与酸溶液的反应 1．在一试管里放入两小块镁条，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观 察现象，生成的气体是______________。 2．参照上述实验步骤，分别在放有少量锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观 察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。 3．用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象，并记录在下表中。 稀盐酸稀硫酸 情况记录（实验现象） 结论或解释 有关化学方程式 情况记录 （实验现象） 结论或解释 有关化学方程式
想想四支试管控制的条件有什么异同比一比，盐酸与稀硫酸的现象一样吗？ 小结与交流 1．能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_______________________________ ； 不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。 根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：________________________。 由上述探究也可以得出： ________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢； 的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：_____________________。 2．观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式， 比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同；它们都是由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种_________。 ____________________________________________________________叫做置换反应。 3.通过探究实验方案的设计，我学会了控制变量，即： 三、自我检测 1、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（） A．金的熔点高 B．金的硬度大 C.金的密度大 D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
金属的化学性质学案设计老师：化学备课组班级：姓名： 【课前预习】： 1、地球上金属元素的存在主要形式是什么？________________ 为什么？______________________________________________________________ 2、写出课本彩图相应反应的化学方程式，并思考金属在反应中的作用（氧化剂还是还原剂） （1）_____________________________________________ 金属的作用______________ （2）_____________________________________________ 金属的作用______________ （3）_____________________________________________ 金属的作用______________ （4）_____________________________________________ 金属的作用______________ 3、上面四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。金属有哪些化学性质？ ___________________________、_________________________、___________________ 金属的上述性质的共同特点是什么？ 4、写出金属活动性顺序表____________________________________________________ 第一课时：钠 一、金属的物理性质 钠（Na）：钠为银白色，有金属光泽的固体，是热和点的良导体；钠质软，钠的密度是 0.97g.cm-3,比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃ 向学生展示钠并演示钠的切割: 问题思考：那为什么储存在煤油中？ 二、钠原子的结构 原子结构示意图： 预测单质钠的化学性质： 三、钠的化学性质 1.钠与非金属的反应 2.钠与H2O的反应
课题 2 金属的化学性质 【教学目的】 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 【课题分析】 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实一归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁，铜次之，金最不活泼。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验一讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 【教学建议】 1．对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识 2．本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。 3．置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的联系实际的习题，以培养学生解决实际问题的能力。 4．金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。探究分三步进行：（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。（2）从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。（3）经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。由于学生还没有盐的概念，因此教材中只能说“位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来”。教师要根据学生的实际情况利用具体例子来进行教学。 5．可以通过对一些实例和习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据。这部分的教学也可以结合本课题的复习和小结进行。 探究一: 铁合金的抗锈蚀性能 问题：建筑物的防盗门及防盗网为什么常用不锈钢制造呢？
《金属的化学性质专题复习课》学案 一、复习目标 1、进一步认识常见金属与氧气、酸、金属化合物溶液的反应 2、通过小组合作进行研究性学习，进一步认识金属活动性顺序表及其应用 3、通过实验探究，在讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神 二、典题引路 1、祥云火炬长72厘米，重985克（官方规定火炬质量不超过1500 克）。在工艺上采用轻薄高品质合金和中空塑件设计，十分轻盈。下 半部喷涂高触感塑胶漆，手感舒适不易滑落。火炬外形制作材料为可 回收的环保材料。“祥云”火炬制作流程： ①在金属表面上镀一层防酸材料②在防酸材料上刻出“祥云”图案 ③再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属 ④除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案 （1）制作火炬的金属可选用合金（选填”铝”、“铁”或“银”） 不选其他两种金属的原因是 （2）“祥云”图象在金属材料上显现出来的原理是 。 2、“嫦娥一号”卫星已于2007年10月24日奔赴月球，实现了 中国人千年的梦想，也在国内掀起了一股航天热。目前市场上有一种“嫦娥一号”的镀金模型出售。请你设计实验证明“嫦娥一号”卫星模型螺丝所用的黄色金属块是黄铜（铜锌合金，金黄色）而不是真金，要求写出实验方案、现象和结论。 简述实验方案现象结论 物理 方法 化学 方法 三、考点链接----金属的化学性质 1、与氧气反应
2、与酸反应 3、与金属化合物的溶液反应 4、金属活动性顺序表： 活动性：由____到_____ 应用： （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越____ （2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应，生成___，排在氢后面的金属不能与酸发生______反应； （3）在金属活动性顺序里，活动性____的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的_____________中置换出来 四、学以致用 请根据金属的化学性质，选择合适的药品设计实验，证明铁、镁、铜三种金属的活动性顺序。 五、实验探究 请根据金属的相关化学性质，以小组为单位自选药品，设计实验除去铜屑中的铁屑，看谁设计的方案更多。 理由是_________________________。
金属的化学性质教学案例 一、教学设计思路 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 为加深学生的感性认识，特意让学生补做镁条、铝片、铜片与氧气反应的实验；为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做
金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
专题复习金属的化学性 质导学案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
专题复习十：金属的化学性质 复习目标： 1、知道常见的金属与氧气的反应。 2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。 一、、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢： 1.反应条件： (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。 练习1、下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（） 和稀H2SO4 和稀HCl 和稀HNO3和浓H2SO4 练习2、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（） （SO4）3 2. 反应快慢比较： 练习3、等质量的A、B、C三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如图所示： 活动性最强的金属是（） 活动性最弱的金属是（） 反应结束后一定没有剩余的是（） 1、A 2、B 3、C 4、硫酸 二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应： 反应条件： 1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。 3.K Ca Na除外 练习4、下列反应的化学方程式中，正确的是（） A、Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B、Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag C、2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 练习5、将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是（） A、MgCl2 B、CuCl2 C、Hg（NO3）2 D、Al（NO3）3 三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序：
初中化学《常见金属的化学性质》试讲稿 各位考官: 大家好,我是初中化学组的***号考生,我试讲的题目是《常见金属的化学性质》,下面开始我的试讲。 一、回顾旧知,引出新课 师:同学们,绝大部分金属有金属光泽,请观察实验台上的镁条有没有金属光泽? 师:对,没有,拿砂纸对镁条进行打磨,会发现什么? 我们来试试。看,镁条也表现了金属光泽,那为什么打磨之前看不到呢? 上节课老师让大家预习了课本,有没有人试着来回答一下? 哦,我听到有的同学说, 是不是被氧化了啊? 对! 就是被氧化了,看来大家预习得不错,氧化是金属的一种化学性质,我们这节课就来学习金属的化学性质。 二、对比探究,讲授新课 师:首先我们通过短片来看一下,金属的第一个性质,金属与氧气的反应,即金属的氧化性。 师:视频播放完了,哪位同学来描述一下实验现象呢? 你手举得最高,你来说说吧! 师:哦,这位同学说,铁在氧气中燃烧剧烈、有火星,最后生成了黑色的物质;铝在空气中加热,逐渐熔化、失去光泽,但过一会儿不再变化;铜在空气中加热,红色逐渐变成黑色。回答得非常好,为什么铝在空气中不能燃烧呢? 因为铝的表面生成一层致密的氧化膜,阻碍反应继续进行。我们得出结论:氧化是不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同的表现。它们的反应方程式分别是: 师:接下来我们继续观看下一个实验———金属与酸的反应。 师:通过视频我们可以看到,铁、铝能与酸反应,产生了一种能燃烧的气体———氢气,铜不能与酸反应。 师:请同学们试着写出它们的反应方程式,并和老师的板书进行对比自纠。 师:同学们方程式都对比完了吗? 有全对吗? 真是太棒了。 师:好,同学们仔细观察铁、铝与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式,你能发现反应物和生成物的特点规律吗? 是不是发现,金属和酸的反应就好像金属把酸中的氢给挤走了一样? 对,这就是我们要学习的新的化学反应——置换反应。 师:由单质和化合物反应生成另外单质和化合物的反应称为置换反应。
新人教版九年级下册初中化学 重难点突破 知识点梳理及重点题型巩固练习 金属及金属的化学性质（提高） 【学习目标】 1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。 2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。 3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 【要点梳理】 要点一、金属材料 金属材料包括纯金属和它们的合金。 1.几种常见的金属 （1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。 （2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。 2.常见金属的特性 （1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色； （2）状态：常温下大多为固体，汞为液体； （3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3； （4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9； （5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃； （6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。 3.一些金属物理性质的比较
4.合金知识 （1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，合金中至少含有一种金属。 （2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。 （3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。 （4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。 【要点诠释】 1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。 2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。 要点二、金属活动性顺序（《金属的化学性质》三） 常见金属的活动性顺序如下： 【要点诠释】 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 要点三、置换反应 置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 【要点诠释】 1.置换反应可以表示为：A+BC=AC+B
第一节金属的化学性质（学案） 【学习目标】 1、了解Na和Al的物理性质 2、掌握金属（Na、Al等）与O2反应的特点 【学习重点】 钠、铝与氧气的反应及对实验现象的观察和分析、归纳和总结 【预备知识】 1、地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为、、、。 2、金属有许多共同的物理性质，下列有关描述正确的有：有金属光泽（）、透明（）、不透明（）、具有良好的导电性导热性（）、属于绝缘体（）、导热性差（）、有良好的延展性（）、常温下大多为固体（）。 3、金属活动顺序表：。 【思考与交流】 1、分析图3－2的化学反应，并写出相关化学方程式。 预测：金属具有共同的化学性质 2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图： 从原子结构看，金属原子的最外层电子数一般，在化学反应中易电子，因而表现出性，做剂。 1
【实验】 实验1、用镊子取钠块置于玻璃片上，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切下绿豆大的一块钠，放置观察断面。 现象： 解释： 实验2、如实验1切割绿豆大小的钠放入坩埚中加热，仔细观察有何变化。 现象： 解释： 【推出结论】 1、钠的物理性质：。 2、钠与氧气反应，条件不同，产物不同 常温下： 加热下： Na2O和Na2O2，更稳定。 【科学探究】 实验1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察。 现象： 解释： 实验2、先用砂纸打磨铝箔后，再加热至熔化。 现象： 解释： 思考：铝是否能燃烧？若能燃烧可以采取哪些措施？ 2
实验3、加热铜丝 现象： 解释： 【梳理比较】 3、其它常见金属与非金属的反应 Mg + O2 = Al + O2 = Fe + O2 = Na + S = Na + Cl2 = 小结： 【随堂检测】 1、金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是 A、铜 B、铁 C、铝 D、钠 3
课题2 金属的化学性质（第1课时）教学案 【学习目标】 1．知道常见金属与氧气的反应情况，初步了解Mg、Al、Fe、Cu、Au的活泼性； 2．通过某些金属与酸的反应，初步了解Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性； 3．了解置换反应的概念。 【学习重难点】 通过实验认识金属的活泼性；置换反应的判断。 【学习过程】 一．定向入境 1．旧知回顾 ⑴金属一般有良好的性、性、性。 ⑵导电、导热性能最好的金属是；硬度最高的金属是；熔点最高的金属是。 ⑶合金比组成它的纯金属，熔点，强度和硬度，抗腐蚀性能。 2．情境激趣 “真金不怕火炼”的化学含义是？铁与金比呢？ 3．揭题示标 二．自学建架 知识模块——（一）金属与氧气的反应 Ⅰ．个人自学 1．阅读：P9（一、金属与氧气的反应） 2．建构： ⑴完成下列反应的化学方程式 Mg + O2—— Al + O2 —— Cu + O2—— Fe + O2 —— ⑵金属的活动性： Mg,Al Fe,Cu Au 3．即学即练 有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因（） A 铝不易发生化学反应 B 铝不易氧化 C 铝的氧化物易发生还原反应 D 铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
Ⅱ．个人（小组）疑问 Ⅲ．精讲补架（一） 常见金属中锌、铝都能在常温下在空气中形成致密的氧化膜。 知识模块——（二）金属活动性顺序 Ⅰ．个人自学 1．阅读：P10活动与探究部分 【学生实验】镁、锌、铁、铜分别与盐酸、硫酸反应 2．建构： ⑴完成P10金属与酸反应的相关表格； ⑵通过实验比较Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性：； ⑶置换反应定义：。 3．即学即练 一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究 性学习小组设计了如下实验（如图所示）： 实验步骤： ①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液 ②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同 的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析： （1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_________________ ________。 （2）气球膨胀速度最快的是______________。（填试管编号） （3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 _。 （4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：________ Ⅱ．个人（小组）疑问 Ⅲ．精讲补架（二） 金属与酸反应化学方程式的书写规律（铝与酸的反应）、置换反应。 三．达标巩固（相对原子质量：Mg—24，Zn—65，Fe—56） 1、甲、乙两同学分别按图A和图B装置 做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是： （1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上，
第二节：金属的化学性质导学案（第1课时） 我要学！ 【学习目标】： 知识与技能：通过实验探究，总结出金属活动性顺序 过程与方法：能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活 动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 情感态度与价值观：培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科 学精神。 【重点和难点】：利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 我在学！ 【学习过程】： 一、预习检测： 1、写出镁条、铁钉分别与盐酸反应的化学方程式 2、上述2个反应的特点是什么？这类反应叫做什么反应？ 3、写出下列元素或物质的符号 锌铁锡铅汞铂金 硫酸铜硝酸银 二、自主学习、合作探究： 演示实验1：将镁条、锌粒、铁丝、铜片分别放入稀盐酸中，观察现象。 实验现象 ①将镁条放入稀盐酸中 ②将锌粒放入稀盐酸中 ③将铁丝放入稀盐酸中 ④将铜片放入稀盐酸中 根据这些金属与酸反应的难易和剧烈程度，判断这几种金属的活动性大小 写出锌粒与稀盐酸反应的化学方程式 演示实验2：
现象 金属的活动性大小 ①将铁丝放入硫酸锌溶液中②将铁丝放入硫酸铜溶液中③将铜丝放入硝酸银溶液中 写出有关反应的化学方程式：、 小结：通过这两组实验，你能说说证明金属活动性强弱的方法吗？方法一、根据金属与氧气反应的难易及剧烈程度方法二、根据金属与酸反应的难易及剧烈程度方法三、根据金属与另一种金属的盐溶液能否发生反应认识常见金属的活动性顺序1、默写出金属活动性顺序：2、金属活动性顺序的意义： 在金属活动性顺序中：①金属的位置越靠前，它的活动性就越； ②排在的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属 与酸 反应放出氢气③位置的金属可以把 的金属从他们的 中置换出 来 例题：“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”．由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售．我们如何辨别其真伪，说说你的方法： 三、课堂小结 可独立展示，可小组为单位集体展示！ 四、达标检测（独立完成） 我展示！ 我能行！！
常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结（2016.10.20） 一、金属单质 1.与非金属单质反应： （1）与Cl2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与Cl2反应的化学方程式： （2）与O2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的化学方程式： （3）与S：分别写出Na、Al、Fe、Cu与S反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: ①Na与O2加热时反应的化学方程式： ②Mg与N2反应的化学方程式： ③Fe与Br2、I2反应的化学方程式： 2.与水反应： 分别写出Na、Mg、Fe与水反应的化学方程式： 3.与酸反应 ①与非氧化性酸 分别写出Na、Mg、Al、Fe与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式： ②与强氧化性酸： 分别写出Al、Fe（少量、过量）与稀HNO3反应的离子方程式： 分别写出Cu与稀HNO3、浓HNO3、浓硫酸反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: 常温下，Al、Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 4.与盐溶液反应： 分别写出Na、Mg、Al、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式： 5. 特殊反应 ①Mg与CO2反应的化学方程式： ②Al与Fe2O3反应的化学方程式： ③Al与强碱溶液（如NaOH溶液）反应的化学方程式： 6.金属的冶炼 分别写出Na、Mg、Al、Fe的工业冶炼的化学方程式： 二、金属氧化物 1.与水 ①分别写出K2O、CaO、Na2O2与水反应的化学方程式： ②Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO （填“能”或“不能”）与水反应直接生成相应的氢氧化物。 2.与酸： 分别写出Na2O、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO与盐酸反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: ①分别写出Na2O2与水、盐酸、CO2反应的化学方程式： ②写出Al2O3溶于NaOH溶液反应的离子方程式： ③分别写出FeO溶于稀硝酸，Fe2O3溶于HI酸反应的离子方程式：
人教版初三化学金属的化学性质基础卷含答案解析 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是 A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 2．下列关于金属材料的说法不．正确的是 A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源 3．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（） A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 4．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。下列有关说法错误的是( ) A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应 B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4 C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气 D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同 5．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是 A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变 C．该反应生成了两种物质D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 6．有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X 7．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是( ) A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn(NO3)2 C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种
第三章 第一节 金属的化学性质 【第一课时】 课前预习学案 二、预习内容 1 O 、Si 、Al 、Fe 、Ca 2 导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。 3 列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识。 4 略 课内探究学案 一、金属与O 2的反应： 1 （1）钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。 实验1：4Na ＋O 2=====2Na 2O(白色) （2） 钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。 实验2：2Na ＋O 2======2Na 2O 2(浅黄色) 由带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na 2O 2与水反应后生成了相应的NaOH 和O 2。 2Na 2O 2＋2H 2O====4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2CO 2=====2Na 2CO 3＋O 2↑ 2 加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃烧)。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧)。 4Al ＋3O 2=====2Al 2O 3(致密) ［练习1］D ［练习2］ 2Mg ＋O 2=====2MgO 3Fe ＋2O 2=====Fe 3O 4 2Cu ＋O 2=====2CuO 【第二课时】 课前预习学案 二、预习内容 1 反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。 2 3Fe ＋4H 2O(g)=====Fe 3O 4＋4H 2↑ 3 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2=====NaAlO 2＋3H 2↑ 课内探究学案 二、金属与水反应 1 钠与水反应：（1）反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。 △ △