金属的化学性质学案
西场中学生化组：廖志航编
教学目标:
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
重点：金属活动性顺序的理解和应用
难点：(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
(2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
旧知回顾
一、金属与氧气的反应
1、写出下列金属和氧气反应的化学方程式，并写出现象
①镁在空气中燃烧
②铝在空气中生成致密氧化铝保护膜
③铁在氧气中燃烧
④铜在空气中加热
2、化合反应：分解反应的定义与其表达式及其特征
自主学习
金属活动性顺序判断依据2、金属活动性顺序表
3、[置换反应1）定义：。
2）特征：。
3）表达式：
4、金属活动性顺序的应用
〔合作与探究〕
[活动与探究（一）] 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
1
B组
2．讨论交流实验现象
3．结论：
①上述金属的活动性顺序_____________________________。
②判断金属活动性的方法一：。
[活动与探究（二）]金属与金属化合物溶液的反应
1
2．讨论交流实验现象
3．结论：铝、铜、铁的活动性顺序：_________ ____________________。
判断金属活动性的方法二：。
基础编：
（2）将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）
A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu
（3）下列反应不属于置换反应的是（）
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO △ Cu+CO2
C．C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（4）下列物质不能由酸和金属直接反应得到的是（）
A．FeCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．ZnSO4
1．下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是()
A．Na、Fe、Mg B．K、Cu、Fe C．Ca、Ag、Zn D．Al、Zn、Hg
7．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序．
8．镁、锌、铁三种金属各30 g，分别与足量盐酸反应，各生成氢气多少克？如果反应后各生成氢气30 g，则需要这三种金属各多少克？
能力提升：
（1）在由CuCl 2、HCl 组成的混合溶液中，加入过量．．的铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述正确的是（ ） A ．滤液中含有Cu
2＋
B ．反应中一定有气体产生
C ．滤出的固体可能是纯净物
D ．溶液的质量一定会减小
（2）向含有AgNO 3、Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ）
A ．Ag 、Cu 两种单质的混合物
B ．Cu 、Fe 两种单质的混合物
C ．Ag 、Fe 两种单质的混合物
D ．Ag 、Cu 、 Fe 三种单质的混合物
（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充 实验，理由是
1．A~H 都是初中化学中常见的物质，已知B 为黑色固体，D 为红色固体单质，F 为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)物质B 的化学式为 ； (2)反应①的化学方程式为
； 写一个能实现反应④的化学方程式
； (3) 反应①、③的反应基本类型是否相同? 。
2．为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：
实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化； 实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。 （1）由实验可得出的金属活动性关系是 ；
髙二化学选修3第三章测试题 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 2.只有阳离子而没有阴离子的晶体是 ( )。 A ．金属晶体 B ．原子晶体 C ．离子晶体 D ．分子晶体 3.下列化学式能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A ．NaOH B ．SiO 2 C ．Fe D ．C 3H 8 4.下列各组物质各自形成晶体后均属于分子晶体的化合物是（ ） A.NH 3、HD 、C 3H 8 B.SiO 2 、CO 2 、H 2SO 4 C .SO 2、PCl 5、AlCl 3 D.H 2O 、NaCl 、Si 3N 4 5.只需克服范德华力就能气化的是( ) A ．液态二氧化硫 B ．液态氨 C ．液态氟化氢 D ．水 6.下列事实与氢键有关的是( ) A ．水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结冰成体积膨胀，密度减少 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增加而升高 D ．HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 7.下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY 2型离子化合物的是（ ） A.6和8 B.16和8 C .12和17 D.11和16 8.下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是（ ） A.金刚石和CO 2 B.NaBr 和HBr C .CH 4和H 2O D.Cu 和KCl 9.下列判断错误．． 的是 A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞ B ．熔点：344Si N NaCl SiI ＞＞ C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ C ．碱性：()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞ 10.若金属铜的晶胞是一个"面心立方体"，则金属铜平均每个晶胞占有的铜原子及配位数分别是（ ） A.4 12 B.6 12 C.8 8 D.8 12 11.在30gSiO 2晶体中含有Si 一O 键的物质的量为( ) A.1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol 12.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）
九年级《金属的化学性质》教学设计 一、教学目标 （一）知识与技能 1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 （二）过程与方法通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。 （三）情感态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣 二、教学重点 1．金属和化合物溶液反应 2．探究金属活动性顺序 三、教学难点判断金属活动性强弱 四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 五、教学过程环节
教师活动新课导入3分钟通过对金属化学性质的学习，你能说 出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。还有没有其他的方法来鉴 别呢？ 学生活动学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别 真假黄金的方法。 设计意图复习旧知识，引入新知识。 新课教学25分钟铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其 他金属化合物的溶液反应吗？其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？ 教师在学生实验时进行指导。金属和化合物溶液能够反应，说明 了什么？ 展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出 共同点，得出置换反应的定义。学生猜想并设计实验探究金属和化合 物溶液的反应。 实验结束后，根据现象填写实验报告。学生讨论得出金属和化合 物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。培养学生猜 想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。体会实验探究 的一般过程，体验探究学习的乐趣。在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。
九年级化学下册《金属的化学性质》教学 设计 九年级化学下册《金属的化学性质》教学设计 [使用教材] 义务教育课程标准实验教科书，化学，九年级下册，2006年4月第2版，人民教育出版社。 [三维目标] 知识与技能 通过实验探究金属与盐溶液的置换反应，进一步认 识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属 活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过复习回顾、实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活 动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息组 织加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 情感态度价值观 通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良 好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的 能力，形成科学、严谨的治学精神。保持和增强对化学 现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
[重点难点] 通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点，运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。 [教学过程] 问题一：通过前面的学习，我们已经知道了金属具 有哪些化学性质？请写出相关的化学方程式。 镁在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 锌和稀硫酸反应： 铁和稀盐酸反应： 问题二：所有的金属都能与氧气反应吗？在什么条 件下能与氧气反应？能体现出不同金属的化学性质方面 差异吗？ 从镁带可以在空气中燃烧，而铁丝必须在纯氧中才 能燃烧；铝、铁、铜等在空气中可能被腐蚀，而金、铂 等长期保存不变质来体会金属活动性的差异。 问题三：所有的金属都能与酸反应吗？你能从金属 与酸反应的有关事实中体会出金属化学性质的差异吗？ 从能不能制氢气，制氢气时反应现象的剧烈程度体 会金属活动性的差异。 比较归纳：复习反应类型中的化合反应、分解反应，
课题：《金属的化学性质》教案（第一课时） 授课人：梁文海 一、教材分析 1、本课题在教材中的地位和作用： 本课题位于人教版九年级化学下册第八单元第二节，是在上课题介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气、金属与酸的反应，以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。 教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性顺序的认识均采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。 2．教学的重点和难点： 1）重点：通过实验探究认识常见金属的化学反应及金属活动性顺序是本课题的重点； 2）难点：将常见金属的化学反应用化学方程式表示，并能运用所学知识解释生活中的一些现象是本课题的难点。 二、学情分析 学生在学习本课之前已经对金属的物理性质有所了解，对金属的化学性质的学习在之前已经学过镁、铁与氧气的反应，以镁、铁与氧气反应的条件和剧烈程度引出本课题，顺理成章，学生也比较容易在原有的基础上形成知识框架。 三、教学目标 1、知识与技能 认识金属化学活动性顺序,了解金属活动性顺序含义。会读、会写并熟记常见金属的化学方程式及金属活动性顺序表。 2.过程与方法 通过实验探究金属镁、锌、铁、铜的活动性,通过小组合作进行研究性学习，主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述。 3.情感态度价值观 对金属的活动性的探究, 初步认识科学探究的意义和基本过程；激发学习化学的兴趣,感受探究物质奥秘的乐趣。 四、教材处理与学法指导 对于金属与氧气反应的教学，本人采取了复习回忆一些金属与氧气反应的实验，并展示相应的图片以加深学生的感性认识。引导学生进行对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。让学生们懂得大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度。对金属活动性顺序的探究上，采用实验—讨论的教学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释、处理一些与
人教版化学九下《金属的化学性质》word教学设 计 教学目标 1、知识与技能 （1）明白铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判定，并能利用金属活动性顺序说明一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的差不多过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观看、实验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习适应和方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过对五彩纷呈的化学现象的观看，激发学生的好奇心和求知欲，进展学习化学的爱好。 （2）培养学生的合作意识以及勤于摸索、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的紧密关系，提高学生解决实际问题的能力。 （4）在有味的实验与老师的点拨中轻松把握化学知识，体验到学习的欢乐。 教学重点 金属活动性顺序。 教学难点 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判定。 教学方法 问题情形→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 教学预备 教师：制作多媒体课件 学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。 课时安排2课时 教学过程 [引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 [问]大伙儿观看桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？ [学生观看]
金属的化学性质教案(第一课时） 教学目标 1.知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置换反应。 3．通过金属与氧气、酸反应的实验探究，初步了解金属的活动性。 学时重点 金属与氧气、酸的反应。 学时难点 用实验探究金属的活动性。 教学活动 【导入】创设情境导入新课 [提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比较有什么优良性能? 【讲述】随着生活水平的提高,黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。随之而来的假黄金诈骗案也越来越多， 提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似 【讨论】人们为何会上当?你能想出一个鉴别真假黄金的办法吗？【回答】通过测密度;硬度不同，相互刻画等 【设问】那么, 能不能使用化学方法鉴别呢?要想解决这个问题,我们要先来学习金属的化学性质。 【过渡】金属有哪些化学性质呢？ 活动2【活动】温故知新归纳总结评论 【提问】请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反应? 【回答】金属铁和镁
【投影】镁在空气中点燃;铁在纯氧气中燃烧的图片。 【提问】镁在空气中加热即可发生反应,而铁必须在纯氧中才能燃烧,从反应条件上比较,可以得出什么样的结论? 【回答】镁比铁活泼。 教师出示表面氧化的镁片,再用砂纸打磨一半后,引导学生对比观察 镁铝在常温下就能和氧气反应,铁铜在常温下几乎不和氧气反应，但在高温条件下却能和氧气反应,我们得出金属的第一个化学性质 【板书】一多数金属能和氧气反应（但反应的剧烈程度不一样) 【投影】燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼”,其中蕴含着怎样的化学原理? 教师启发引导 【回答】金在高温时也不与氧气反应 【解释】金的化学性质不活泼,金难与氧气发生反应 【提问】学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？ 【回答】用火烧 【提问】你能描述具体的操作方法吗? 【讲述】很好,取少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。 【分析与讨论】１．比较镁铝铁铜金分别与氧气反应时的难易程度有 何不同呢? ２.你能得出什么结论？ 【学生讨论交流】 【教师总结】不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越剧烈。 【总结】我们知道了镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应,从而我们可以得出这样的结论: 镁铝、铁铜、金的活动性依次减弱 【投影】联系生活,铁制品易生锈，铝制品却不易生锈
课题2 金属的化学性质教学案例 一、教学设计思路 九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。 虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。 二、教案 课题金属的化学性质 授课人李梅 学校尚文中学 教学目标 1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。 2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、情感目标： ①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。 ②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 ③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 重点金属活动性顺序的理解和应用。
选修3第三章《晶体结构与性质》章教学设计 东莞市第一中学刘国强 一、本章教材体现的课标内容 1、主题：第一节晶体的常识 了解晶胞的概念，会计算晶胞中原子占有个数，并由此推导出晶体的化学式。 2、主题：第二节分子晶体与原子晶体 知道分子晶体与原子晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3、主题：第三节金属晶体 知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 能列举金属晶体的基本堆积模型。 知道金属晶体的结构微粒、微粒间作用力与分子晶体、原子晶体的区别。 4、主题：第四节离子晶体 能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 知道离子晶体的结构微粒、微粒间作用力与分子晶体。原子晶体、金属晶体的区别。 了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 二、本章教材整体分析 （一）教材地位 本单元知识是在原子结构和元素周期律以及化学键等知识的基础上介绍的，是原子结构和化学键知识的延伸和提高；本单元知识围绕晶体作了详尽的介绍，晶体与玻璃体的不同，分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体，从构成晶体的微粒、晶胞、微粒间的作用力，熔沸点比较等物理性质做了比较，结合许多彩图及详尽的事例，对四大晶体做了阐述；同时，本单元结合数学立体几何知识，充分认识和挖掘典型晶胞的结构，去形象、直观地认识四种晶体，在学习本单元知识时，应多联系生活中的晶体化学，去感受生活中的晶体美，去感受环境生命科学、材料中的晶体知识。 “本章比较全面而系统地介绍了晶体结构和性质，作为本书的结尾章，与前两章一起构成“原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质”三位一体的“物质结构与性质”模块的基本内容。” “通过本章的学习，结合前两章已学过的有关物质结构知识，学生能够比较全面地认识物质的结构及结构对物质性质的影响，提高分析问题和解决问题的能力。” （二）内容体系 本单元知识内容分为两大部分，第一节简单介绍晶体的常识，区别晶体与非晶体，认识什么是晶胞：第二部分分为三节内容，第二节“分子晶体和原子晶体”分别介绍了分子晶体和原子晶体的结构特征及晶体特性，在陈述分子晶体的结构特征时，以干冰为例，介绍了如果分子晶体中分子问作用力只是范德华力时，分子晶体具有分子密堆积特征；同时，教科书以冰为例，介绍了冰晶体里由于存在氢键而使冰晶体的结构具有其特殊性。在第三节“金属晶体”中，首先从“电子气理论”介绍了金属键及金属晶体的特性，然后以图文并茂的方式描述了金属晶体的四种基本堆积模式。在第四节“离子晶体”中，由于学生已学过离子键的概念，教科书直接给出了NaCl和CsCl两种典型离子晶体的晶胞，然后通过“科学探究”讨论了NaCl和CsCl两种晶体的结构；教科书还通过例子重点讨论了影响离子晶体结构的几何因素和电荷因素，而对键性因素不作要求。晶格能是反映离子晶体中离子键强弱的重要数据，教科书通过表格形式列举了某些离子晶体的晶格能，以及晶格能的大小与离子晶体的性质的关系。
课题2 金属的化学性质（第一课时）学案 （南京市西善桥中学何乐群） 学习目标 (1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应； (2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(Mg Fe Zn Cu ) (3).置换反应的定义 一、课前预习 1.完成家庭小实验 学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自 备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。 提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化 第一天第二天第三天第四天第五天 Mg Al Fe Cu Au 2. 铝的抗腐性能良好。为什么呢？ 3.大多数金属可与氧气的反应，写出铁、镁、铝在氧气中燃烧的化学方程式 _____________________________________________________ 4. 置换反应：。 二、自主体验 活动：金属与酸溶液的反应 1．在一试管里放入两小块镁条，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观 察现象，生成的气体是______________。 2．参照上述实验步骤，分别在放有少量锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观 察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。 3．用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象，并记录在下表中。 稀盐酸稀硫酸 情况记录（实验现象） 结论或解释 有关化学方程式 情况记录 （实验现象） 结论或解释 有关化学方程式
想想四支试管控制的条件有什么异同比一比，盐酸与稀硫酸的现象一样吗？ 小结与交流 1．能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_______________________________ ； 不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。 根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：________________________。 由上述探究也可以得出： ________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢； 的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：_____________________。 2．观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式， 比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同；它们都是由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种_________。 ____________________________________________________________叫做置换反应。 3.通过探究实验方案的设计，我学会了控制变量，即： 三、自我检测 1、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（） A．金的熔点高 B．金的硬度大 C.金的密度大 D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
金属的化学性质教案 金属的化学性质教案 一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。二、教学对象分析 1、在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。 2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。三、教学目标 1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。 2、通过观察了解金属钠的’物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法。 3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。 4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法。 5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能。四、教学策略 1、举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。 2、以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用。 3、通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关。通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
金属的化学性质教学案例 一、教学设计思路 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 为加深学生的感性认识，特意让学生补做镁条、铝片、铜片与氧气反应的实验；为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做
金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
第八章金属材料 课题2 金属的化学性质 教学目标： 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。 通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。 重点和难点： 金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断 实验准备： 教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶
学生完成表格，讨论、交流。
①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。
问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？ 学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。 学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。 学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。 问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？ 学生分析： ①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。 ②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。 ③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。 学生归纳： Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。 教师引导学生归纳： 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 问题与启示: 甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。 教学反思： 新课程标准下化学课堂教学的目的，不仅仅是传授必要的基本知识和技能，
课题2 金属的化学性质 金河初中姬银龙 教学目标： 1、知识目标 1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。 2、过程与方法 1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感与价值观 1）激发学习化学的兴趣 2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 3）了解化学与日常生活和生产的密切关系 教学重点： 金属的化学性质 教学难点： 对金属活动性顺序的初步探究 教学方法： 实验探究多媒体 课时：一课时 教学过程： 复习提问： 什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？ 情景导入： 黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。你用什么方法来识别真假金饰品呢？讲授新课： 一、金属与氧气的反应 1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2===== 2Al2O3
2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 2Cu + O 2 ==== 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应 结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 二、金属与酸反应 〔活动与探究〕 金属与酸反应 思考：你能看出以下反应有何特点？ Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 三、置换反应 定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 表达式：置换反应 A +BC ==B +AC 反应类型的比较 化合反应 A+B+…… == AB …… 分解反应 AB …… == A+B+…… 置换反应 A+BC == AC+B 四.导学归纳 五反馈练习 课本13页1.4. 高温 高温 反应的化学方程式 现象 金属 无明显现象 铜 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 有少量气泡产生 铁 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 有较多气泡产生， 反应较剧烈 锌 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 有大量气泡产生生，金属溶解，反应剧烈 镁 （A 组）稀盐酸 （A 组)稀盐酸
化学《金属的化学性质》 一、微型课题 基于活动元的实验探究学习 二、教材分析 《金属的化学性质》是人教版九年级化学第八单元课题2的内容。具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能运用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高。同时学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。并且，本课题内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。 三、学情分析 《人教版》九年级上册教材的第二单元、第五单元、第七单元都涉及到金属的反应，学生通过前一阶段的学习，对铁、镁、铜与氧气的反应、铁与硫酸铜溶液的反应、镁与盐酸的反应及锌与硫酸的反应有了一些感性认识，对这些反应的条件、剧烈程度也有了一定了解。这为新课的学习打下基础。本节课以此为教学起点，通过分类研究、实验探究、对比分析、归纳总结等方法来学习金属的化学性质。 四、教学目标 1.知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气、盐酸（稀硫酸）的反应。 （2）知道置换反应，能对置换反应进行简单判断。 （3）能运用金属的化学性质，解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.过程与方法 （1）通过阅读教材，引导学生自学金属与氧气的反应，培养学生的自主学习能力。 （2）通过实验探究常见金属与酸的反应，培养学生的观察、分析及合作能力。 3.情感、态度与价值观 运用金属的化学性质，解释与日常生活有关的化学问题，学以致用，体会化学知识的实用性和价值。 五、教学重点、难点 重点：实验探究金属与盐酸、稀硫酸的反应。 难点：能运用金属的化学性质，解释一些与日常生活有关的化学问题。 六、教学方法 问题情境→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际 七、学法指导 在老师的引导下，进行自主学习、合作探究 基本流程：猜想与假设→分组实验→观察与检验→分析与归纳→解释与结论 八、课前准备
金属的化学性质 1．教材的地位和作用 学生在学习本课题之前已经学习了《我们周围的空气》和《自然界的水》等知识，而金属在生活生产的各个领域都被广泛应用，所以本课题的学习可以看作是对前面内容的一种完善。在物质的分类中金属是非常重要的一类；金属制品的使用和保护与其化学性质密切相关；金属单质能转化为各种金属化合物；在金属的化学反应中涉及到金属单质、非金属单质、金属氧化物、酸、盐等不同类别的物质，所以本课题的学习将有助于学生建立物质的分类框架,有利于学生理解物质之间的转化关系，同时对物质的化学性质以及化学方程式的书写起巩固深化作用。 2．学生已有的知识和经验 对本课题的学习学生有如下准备:(1)对人类生存所依赖的空气、水有了初步的了解；(2)对广泛应用于生活生产中的金属有较丰富的经验积累；(3)对物质研究的程序和方法有了一定了解；(4)学习了用化学方程式表示化学反应的方法；(5)在前面的章节中零碎地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，镁与盐酸的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌被酸雨腐蚀，铁与硫酸铜溶液的反应等。 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （二）过程与方法 1. 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究， 2．根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序 （三）情感态度与价值观 在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣 二、教学重点 金属和酸反应 三、教学难点 判断金属活动性强弱 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片 五、教学过程
第三节金属晶体 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中的构成微粒及微粒间的相互作用。2.证据推理与模型认知：能利用金属晶体的通性推导晶体类型，从而理解金属晶体中各微粒之间的作用，并能用均摊法分析其晶胞结构。3.了解混合晶体——石墨的结构与性质。 一、金属键和金属晶体 1．金属键 (1)概念：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用。 (2)实质：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，形成一种“巨分子”。 (3)特征：金属键没有方向性和饱和性。 2．金属晶体 (1)金属晶体 通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体，叫做金属晶体。 (2)用电子气理论解释金属的性质
(1)金属单质和合金都属于金属晶体。 (2)金属晶体中含有金属阳离子，但没有阴离子。 (3)金属导电的微粒是自由电子，电解质溶液导电的微粒是自由移动的阳离子和阴离子；前者导电过程中不生成新物质，为物理变化，后者导电过程中有新物质生成，为化学变化。因而，二者导电的本质不同。 例
1下列关于金属键的叙述中，不正确的是() A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用 B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性 C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性 D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 答案 B 解析从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。
课题2 金属的化学性质（第1课时）教学案 【学习目标】 1．知道常见金属与氧气的反应情况，初步了解Mg、Al、Fe、Cu、Au的活泼性； 2．通过某些金属与酸的反应，初步了解Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性； 3．了解置换反应的概念。 【学习重难点】 通过实验认识金属的活泼性；置换反应的判断。 【学习过程】 一．定向入境 1．旧知回顾 ⑴金属一般有良好的性、性、性。 ⑵导电、导热性能最好的金属是；硬度最高的金属是；熔点最高的金属是。 ⑶合金比组成它的纯金属，熔点，强度和硬度，抗腐蚀性能。 2．情境激趣 “真金不怕火炼”的化学含义是？铁与金比呢？ 3．揭题示标 二．自学建架 知识模块——（一）金属与氧气的反应 Ⅰ．个人自学 1．阅读：P9（一、金属与氧气的反应） 2．建构： ⑴完成下列反应的化学方程式 Mg + O2—— Al + O2 —— Cu + O2—— Fe + O2 —— ⑵金属的活动性： Mg,Al Fe,Cu Au 3．即学即练 有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因（） A 铝不易发生化学反应 B 铝不易氧化 C 铝的氧化物易发生还原反应 D 铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
Ⅱ．个人（小组）疑问 Ⅲ．精讲补架（一） 常见金属中锌、铝都能在常温下在空气中形成致密的氧化膜。 知识模块——（二）金属活动性顺序 Ⅰ．个人自学 1．阅读：P10活动与探究部分 【学生实验】镁、锌、铁、铜分别与盐酸、硫酸反应 2．建构： ⑴完成P10金属与酸反应的相关表格； ⑵通过实验比较Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性：； ⑶置换反应定义：。 3．即学即练 一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究 性学习小组设计了如下实验（如图所示）： 实验步骤： ①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液 ②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同 的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析： （1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_________________ ________。 （2）气球膨胀速度最快的是______________。（填试管编号） （3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 _。 （4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：________ Ⅱ．个人（小组）疑问 Ⅲ．精讲补架（二） 金属与酸反应化学方程式的书写规律（铝与酸的反应）、置换反应。 三．达标巩固（相对原子质量：Mg—24，Zn—65，Fe—56） 1、甲、乙两同学分别按图A和图B装置 做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是： （1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上，
第八单元《金属的化学性质》教学反思 一、对教学目标的反思 首先，对学生原有知识、能力的认知不够，对初中学生已接触过的知识重复再现。例如：金属与酸的反应。我设计了盐酸与镁、铝、铁、铜分组探究实验，希望能发挥学生的想象空间。而这个知识点初中已经出现过，因此学生探究起来，好像不是为了探究而探究，而是对初中知识的实验验证。 化学源于生活，也应回归于生活。如果学生感觉到化学离生活很远，会导致学生对化学学习产生厌倦。教学中我大胆创设情境，使学生大胆地想、充分的问、多方位的交流，教学活动中从一个知识的传播者转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。如：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。因此化学教学，要正确认识学生的的知识基础和能力层次，采用适合的教学方法，重视学生的实验，培养学生的观察能力，实现知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观的三维一体的课堂教学。 二、对教学重难点把握上的反思 我把金属与氧气的反应和金属活动性顺序确定为本节课的重难点。在教学过程中我发现金属活动性顺序在初中学生已经接触过，对此知识只不过是知识的再现。因此我觉得教学的重难点把握是否正确非常的重要。若不正确，教学过程就失去了意义；若不明确，教学过程就失去了方向。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。因此教学目标重点难点是教学活动的依据，是教学活动中所采取的教学方式方法的依据，也是教学活动的中心和方向。 三、对教学技能的反思 ①语言功底：通过这次展示课我发现良好的语言功底对一名教师非常重要，教师的语言逻辑性要非常严密，推导流畅，过度自然。语言（普通话）要规范简练，表达清晰，语气抑扬顿挫，充满热情和感染力，能“抓住”学生的注意力。②板书的设计：好的板书有助于将教学内容分清段落，表明主次，便于学生掌握教学内容的体系、重点。③多媒体的使用、学生实验操作的引导：教学中我运用多媒体课件主要是起着辅助教学的作用，同时注意尽量简单避免花俏以防分散学生的注意力。在学生实验之前，正确引导学生实验，同时提醒学生实验的安全以及实验的要领、操作规范。引导学生观察实验比较异同，非常注重引导学生分析实验失败的原因同时与成功的实验进行比较，生成丰富的教学资源。 四、对教学方法的反思 根据学生实际情况我采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、的出结论的方法进行启发式教学；发挥学生主体作用，作好探究性实验。但在课后有以下几方面值得我去思考： 教学要面向全体学生：教学要面向全体学生、照顾到绝大多数同学，课后还要因人施教，
课题2、金属的化学性质 [目标]： （1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）学会根据反应的剧烈程度推断出金属的活动性顺序。 [重点]: 掌握常见金属与氧气、与盐酸、硫酸、与金属化合物溶液的反应及金属的活动性顺序。 [难点]: 通过反应的剧烈程度，比较金属的活动性。 [教学过程]: [引入]:之前我们已经学习了金属的物理性质，绝大多数金属都有金属光泽（银白色）。在实验室使用镁条时都需要将镁条打磨后再使用，这是为什么呢？（学生思考） （教师）：其实呢，这是由于镁条在常温下容易和空气中的氧气反应，在镁条表面生成氧化膜，因此，使用前需要打磨。还有那些金属是如此的呢？今天我们就来学习金属的化学性质。 [板书]:课题2、金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 （教师）：我们学习过金属中，常温下，镁、锌、铝都会在常温下与空气中的氧气反应，生成相应的金属氧化物。以铝为代表，常温下，铝与氧气反应生成什么？（学生）：氧化铝 （教师）：化学反应方程式：4Al + 3O 2=2Al 2 O 3 (边讲边写) （教师）：铁和铜在纯氧中反应的条件又是？生成物是什么? （学生）：点燃、加热。分别是四氧化三铁和氧化铜。 （教师）：俗话说，真金不怕火炼，这又说明了金就算在高温下，它会反应吗? （学生）：金在高温下也不和氧气反应。 [板书]：常温：铝 4Al + 3O 2=2Al 2 O 3 ；较高温度：Fe、Cu ；高温：Au也不反应 [讲解](教师)：从条件上观察，可以观察出镁、锌、铁、铜、金五种金属的活泼程度，最活泼的为？其次是？最不活泼的是？ （学生）：最活泼的为镁、锌；其次是铁、铜；最不活泼的是金。 （教师）：金属除了可以和氧气发生反应之外，我们之前还学习过什么有关于金属化学性质？ （学生）：用锌粒与稀硫酸反应生成氢气。 （教师）：很好，由此，我们知道金属可以和盐酸或稀硫酸反应。现在请大家小组合作，将桌面上镁、锌、铁、铜四种金属分别取少量与4支试管中，再将桌面上的酸加入其中。观察反应现象，特别是观察他们的反应速率的对比，加录下来。开始实验。 [板书]：二、金属和盐酸或稀硫酸反应 （教师）：好了，停止实验。请大家说说观察到的现象。 （学生）：观察到镁锌铁都有气泡产生，却都有热量发出。铜与酸反应没有明显