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无机化学知识点摘要(一)大连理工大学第五版

第一章气体

1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在：

(1)气体没有固定的体积和形状。

(2)不同的气体能以任意比例相互均匀地混合。

(3)气体是最容易被压缩的一种聚集状态。气体的密度比液体和固体的密度小很多。

2、理想气态方程：pV=nRT，其中p、V、T分别为一定量气体的体积、压力和热力学温度。R为摩尔气体

常数。在国际单位制中，p以Pa、V以m3、T以K为单位，则R=8.314J·mol-1·K-1。

3、理想气体是一种假想的模型，它忽略了气体本身的体积和分子之间的相互作用。对于真实气体，只有在

低压高温下，分子间作用力比较小，分子间平均距离比较大，分子自身的体积与气体体积相比，完全微不足道，才能把它近似地看成理想气体。

4、理想气体混合物：当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，相互间不发生化学反应，分子本身的

体积和它们相互间的作用力都可以忽略不计，这就是理想气体混合物。其中每一种气体都称为该混合气体的组分气体。

5、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。对于理想气体来说，某组分气体的

分压力等于在相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

6、Dalton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。

7、Amage分体积定律：混合气体中组分B的分体积V B是该组分单独存在并具有与混合气体相同温度和压

力时占有的体积。

8、气体分子动理论的基本要点：

(1)气体是由分子组成的，分子是很小的粒子，彼此间的距离比分子的直径大许多，分子体积与气体体

积相比可以略而不计。

(2)气体分子以不同的速度在各个方向上处于永恒地无规则运动之中。

(3)除了在相互碰撞时，气体分子间相互作用是很弱的，甚至是可以忽略的。

(4)气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。

(5)分子的平均动能与热力学温度成正比。

9、气体的压力是由气体分子对器壁的弹性碰撞而产生的，是“分子群”对器壁碰撞作用的统计平均的结果。

压力与气体分子每次对器壁的碰撞力和碰撞速度成正比。每次的碰撞力等于分子的质量与分子运动速度的乘积。碰撞速度与单位体积内的分子数和分子的运动速度成正比;分子数越多，分子运动得越快，其碰撞器壁的速度就越大。即气体的压力是由单位体积中分子的数量、分子的质量和分子的运动速度所决定的。

10、分子的平均动能与热力学温度成正比。气体分子的平均动能越大，系统的温度越高。和压力一样，物

体的温度也是大量分子(“分子群”)集体运动产生的总效应，含有统计平均的意义。对单个分子而言，温度是没有意义的。

11、在一定温度下，每种气体的分子速度分布是一定的。除了少数分子的速度很大或很小以外，多数分子

的速度都接近于方均根速度V rms。当温度升高时，速度分布曲线变得更宽了，方均根速度增大，高于这一速度的分子数增加得更多。

第二章热化学

一、热力学术语和基本概念

1、系统和环境

(1)系统：系统就是被研究的对象，是人们将其作为研究对象的那部分物质世界，即被研究的物质和它们所占有的空间。

(2)环境：环境是指系统边界以外与之相关的物质世界。

(3)按环境之间有物质和能量的传递情况的不同，可以将系统分为：

①封闭系统：系统与环境之间通过边界只有能量的传递，而没有物质的传递。系统的质量是守恒的。 ②敞开系统：系统与环境之间通过边界既有物质的传递，也能以热和功的形式传递能量。

③隔离系统：系统与环境之间没有任何相互作用，既没有物质通过边界，也没有与环境进行能量交换。

2、状态和状态函数

状态是系统中所有宏观性质的综合表现。热力学系统是由大量微观粒子组成的集合体，其宏观性质有压力、温度、密度、黏度、物质的量等。我们把这些描述系统状态的物理量称为状态函数。在一定的条件下，系统的性质不再随时间而变化，其状态就是确定的，此时状态函数有确定值。当系统状态发生变化时，状态函数的变化量与系统状态变化的途径无关。

3、过程和途径

(1)当系统的状态确定之后，系统的性质不再随时间变化而改变。可是当系统的某些性质发生改变时，这种改变称为过程。系统由始态到终态所经历的过程总和被称为途径。

(2)定温过程：始态、终态温度相等，并且过程中始终保持这个温度，这种过程叫定温过程。定温变化与定温过程不同，它只强调始态和终态的温度的相同，而对过程中的温度不作任何要求。

(3)定压过程：始态、终态的压力相等，并且过程中始终保持这个压力。定压变化与定压过程不同，它只强调始态与终态的压力相同，而对过程中的压力不作任何要求。

(4)定容过程：系统的始态与终态容积相同，过程中始终保持同样的容积。

(5)循环过程：系统由始态出发，经过一系列变化，又回到原来状态，这种始态和终态相同的变化过程称为循环过程。

4、相

系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成。只含一个相的系统叫做均相系统或单相系统。系统内可能有两个或多个相，相与相之间有界面分开，这种系统叫做非均相系统或多相系统。

5、化学反应计量式和反应进度

(1)化学反应计量式：根据质量守恒定律，用规定的化学符号和化学式来表示化学反应的式子，叫做化学反应方程式或化学反应计量式。

(2)化学计量数：化学式前的系数称为化学计量数，以νB 表示，对于反应物，化学计量数为负，对于产物为正。对任一反应反应物的减小或增加等于生成物的增加或减少。

(3)反应进度(ε)：B B B n n νεε)

0()(-=，)(n B ε和)0(n B 分别代表反应进度为ε=ε和ε=0(反应未

开始)时B 的物质的量。由此可见，无论用反应物和产物中的任何物种的物质的量的变化量(B n ?)来计算反应进度结果都是相同的。要特别指出的是，反应进度ε与化学反应计量式相对应。若反应方程式中的计量数改变，B n ?不变时，ε也将不同。

二、热力学第一定律

1、热和功：热和功是系统发生变化时与环境进行能量交换的两种形式。也就是说，只有当系统经历某过程时，才能以热和功的形式与环境交换能量。热和功均具有能量的单位。

(1)热：系统与环境之间由于温度差的存在而引起能量传递，这种能量传递形式称为热，以符号Q 表示。以热的形式转移能量总带有一定的方向性。热能自动地从高温物体传递到低温物体。热力学中以Q 值的正、负号来表明热传递的方向。若环境向系统传递热量，系统吸热，Q 为正值，即Q>0；。系统向环境放热，Q 为负值，Q

(2)功：系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称之为功，以符号W 表示。环境对系统做功(环境以功的形式失去能量)，W>0;系统对环境做功(环境以功的形式得到能量)W<0。功与热一样，与途径有关，不是状态函数。

①体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功，称为体积功。定容过程中系统与环境之间没有体积功的交换。

②非体积功：体积功以外的所有其他形式的功为非体积功。

2、热力学能

系统是由大量的微观粒子组成的。系统内的微观粒子处于永恒运动和相互作用之中，微观粒子具有能量。在不考虑系统的整体动能和势能的情况下，系统的热力学能是系统内所有微观粒子的全部能量之和，热力学能又称为内能，以符号U 表示。由于组成系统的物质结构的复杂性和内部相互作用的多样性，尚不能测定热力学能的绝对值。实际应用中只要能确定始态与终态的热力学能的变化量△U 就足够了。

3、热力学第一定律：当系统由始态变化到终态时，系统和环境之间传递的热量Q 和功W 之和等于系统的热力学能的变化量△U 。即△U=Q+W 。它表明系统的热力学能的变化量等子系统和环境之间传递的热和功的总和。显然它适用于封闭系统。隔离系统和循环系统△U=0，热力学能守恒。

三、化学反应的反应热

1、反应热：当生成物和反应物的温度相同时，化学反应过程中吸收或放出的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。反应热与反应条件有关。

2、定容反应热：定容的封闭系统中，△V=0，，系统的体积功W=0，除体积功以外，若无其他的功，则定容反应热Q V =△U 。即在定容且非体积功为零的过程中，封闭系统从环境中吸收的热等于系统热力学能的增加。化学反应的定容反应热可用弹式热量计精确的测量。

3、定压反应热：通常许多化学反应是在“敞口”容器中进行的，系统压力与环境压力相同(此系统只要不与环境交换物质仍是封闭系统)，这时的反应热称为定压反应热，以Q P 表示。在定压过程中，体积功 W=-p ex △V 。在定压和不做非体积功的过程中，封闭系统从环境所吸收的热等于系统焓的增加。

4、焓(H)是状态函数，定义为H=U+pV 。对于吸热反应，焓变△H>0；对于放热反应，焓变△H<0。物质的量不变时，理想气体的焓也只是温度的函数。但通常温度对化学反应的焓变影响较小，可以忽略不不计。

5、△r U m 和△r H m

定义：反应的摩尔热力学能变B B m r n U U U ??=??=?νε ，反应的摩尔热力学焓变

B B m r n H H H ??=??=?νε ，

反应的摩尔热力学能变和反应的摩尔热力学焓变分别表示反应进度为１mol 时，热力学能的变化量和焓的变化量。

关系：∑+?=?B )(B m r m r U H RT

g ν，∑B )(B g ν是反应前后气体物质计量数的变化量。因为

)15.298(U m r K θ

?和)15.298(H m r K θ?相差不大，因此，在有些情况下，并不区分 θm r U ?和θ

m r H ?。

四、热化学方程式

1、标准状态：

气体的标准态：纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力力θp (100KPa)下的状态，混合气体中某组分的标准态是指该组分的分压为θp 且单独存在的状态。

液体(或固体)的标准态：纯液体(或固体)的标准态是指温度为T(多为298.15K)，压力为θp 下液体(或固体) 纯物质的状态。

液体溶液中溶剂和溶质的标准态：溶液中溶剂可近似看成纯物质的标准态，即为标准压力θp 时，液体纯物质的状态。在溶液中，溶质的标准态是在压力为θp ，质量摩尔浓度为θ

b ，标准质量摩尔浓度 θb =1mol·kg -1，并表现出无限稀释溶液特性时溶质的(假想)状态。在本书中讨论溶液中热力学性质时，考虑到多数情况下，溶液浓度比较稀，因此，将标准质量摩尔浓度近似地等于标准物质的量浓度，即 1-L m o l 1

c b ?=≈θθ，同样c b ≈。

2、热化学方程式 1m 224mol KJ 15.206)15.298(H )(H 3CO(g)O(g)H )(CH -?=?+?→?+K g g r θ；

定义：表示化学反应及其反应的标准摩尔焓变关系的化学反应方程式，叫做热化学方程式。

要求：(1)必须注明化学反应计量式中各物质的聚集状态，不得省略。因为物质的聚集状态不同，反应的标准摩尔焓变将随之改变。

(2)正确写出化学反应计量式，必须是配平的反应方程式。因为θ

m r H ?是反应进度为1 mol 时的反应标准摩尔焓变，而反应进度与化学计量方程式相关联。同一反应，以不同的计量式表示时，其反应的标准摩尔焓变不同。

(3)注明反应温度，因为反应的焓变随温度改变而有所不同。五、标准摩尔生成焓

1、定义：物质B 的标准摩尔生成焓θ

m f H ?(B ，相态，T)被定义为：在温度T 下，由参考状态的单质生成物质B(νB =+1)反应的标准摩尔焓变。这里所谓的参考状态，一般是指每种单质在所讨论的温度T 及标准压力θp 时最稳定的状态。θm f H ?(B ，相态，T)是物质B 的生成反应的标准摩尔焓变。

2、碳的同素异形体中以最稳定的石墨为参考状态个别情况下，按习惯参考状态的单质并不是最稳定的，如磷的参考状态的单质是白磷(s,白)。实际上，白磷不及红磷和黑磷稳定。

3、根据△r H m (B ，相态，T)的定义，在任何温度下，参考状态单质的标准摩尔生成焓均为零。六、标准摩尔燃烧焓

1、定义：物质B 的标准摩尔燃烧焓θ

m c H ?(B ，相态，T)被定义为：在温度T 下，物质B(νB =-1)完全氧

大连理工大学《无机化学》自测练习题

大连理工大学《无机化学》自测练习题第十章:固体结构一、判断 1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。............................................................（√） 2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。. ............................. ............................. ............................. ................................ （×） 3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。............................. ............................. ..................................（×） 4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√） 5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。........（×） 1、√ 2、× 3、× 4、√ 5、× 二、单选题 1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C） (A) 金刚砂；(B) 碘；(C) 石墨；(D) 石英。 2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（B） (A) 四面体；(B) 立方体；(C) 八面体；(D) 单斜体。 3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（B） (A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+；(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+； (C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+；(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+。 4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是................................................（A） (A) 使负离子极化；(B) 被负离子极化； (C) 形成正离子时放热；(D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。 5、下列两组物质： ① MgO、CaO、SrO、BaO ② KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是............. ............................. ...........................................（D） (A) BaO 和KI；(B) CaO 和KCl；(C) SrO 和KBr；(D) MgO 和KF。 1、C 2、B 3、B 4、A 5、D 三、填空题 1、指出下列离子的外层电子构型的类型： Ba2+ __2__ e-；Mn2+ __9～17__ e-；Sn2+ _18 + 2_ e-；Cd2+ _18_ e-。 2、钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有__2_个原子，晶胞边长为__543__pm，晶胞体积为__1.60 ×10-22_cm3，并推算金属钾的密度为__0.812__ g·cm-3。（钾的相对原子质量为39.1） 3、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）： NaCl __>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO __>__BaO，NaCl__>__MgCl2。 4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_ Ca2+_和_ O2-_；粒子间作用力为_离子键_，晶体类型为__离子晶体__。 1、2；9～17；18 + 2；18。 2、2；543；1.60 ×10-22；0.812。 3、>；<；>；>。 4、Ca2+；O2-；离子键；离子晶体。第十一章:配合物结构一、判断

无机化学知识点摘要大连理工大学第五版

第一章气体 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： (1)气体没有固定的体积和形状。 (2)不同的气体能以任意比例相互均匀地混合。 (3)气体是最容易被压缩的一种聚集状态。气体的密度比液体和固体的密度小很多。 2、理想气态方程：pV=nRT，其中p、V、T分别为一定量气体的体积、压力和热力学温度。R为摩尔气体常数。在国际单位制中，p以Pa、V以m3、T以K为单位，则R=8.314J·mol-1·K-1。 3、理想气体是一种假想的模型，它忽略了气体本身的体积和分子之间的相互作用。对于真实气体，只有在低压高温下，分子间作用力比较小，分子间平均距离比较大，分子自身的体积与气体体积相比，完全微不足道，才能把它近似地看成理想气体。 4、理想气体混合物：当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，相互间不发生化学反应，分子本身的体积和它们相互间的作用力都可以忽略不计，这就是理想气体混合物。其中每一种气体都称为该混合气体的组分气体。 5、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于在相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 6、Dalton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 7、Amage分体积定律：混合气体中组分B的分体积V B是该组分单独存在并具有与混合气体相同温度和压力时占有的体积。 8、气体分子动理论的基本要点： (1)气体是由分子组成的，分子是很小的粒子，彼此间的距离比分子的直径大许多，分子体积与气体体积相比可以略而不计。 (2)气体分子以不同的速度在各个方向上处于永恒地无规则运动之中。 (3)除了在相互碰撞时，气体分子间相互作用是很弱的，甚至是可以忽略的。 (4)气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 (5)分子的平均动能与热力学温度成正比。 9、气体的压力是由气体分子对器壁的弹性碰撞而产生的，是“分子群”对器壁碰撞作用的统计平均的结果。压力与气体分子每次对器壁的碰撞力和碰撞速度成正比。每次的碰撞力等于分子的质量与分子运动速度的乘积。碰撞速度与单位体积内的分子数和分子的运动速度成正比;分子数越多，分子运动得越快，其碰撞器壁的速度就越大。即气体的压力是由单位体积中分子的数量、分子的质量和分子的运动速度所决定的。 10、分子的平均动能与热力学温度成正比。气体分子的平均动能越大，系统的温度越高。和压力一样，物体的温度也是大量分子(“分子群”)集体运动产生的总效应，含有统计平均的意义。对单个分子而言，温度是没有意义的。 11、在一定温度下，每种气体的分子速度分布是一定的。除了少数分子的速度很大或很小以外，多数分子的速度都接近于方均根速度V rms。当温度升高时，速度分布曲线变得更宽了，方均根速度增大，高于这一速度的分子数增加得更多。第二章热化学一、热力学术语和基本概念

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(复习笔记原子结构)

8.1　复习笔记一、氢原子光谱与Bohr 理论 1．氢原子光谱氢原子光谱是人们认识原子结构的实验基础，原子光谱是线状光谱。每种元素的原子辐射都具有由一定频率成分构成的特征光谱，是一条条离散的谱线，称为线状光谱。每一种元素都有各自不同的原子光谱。氢原子光谱的频率的经验公式：，n=3，4，5，615122113.28910()s 2v n -=?-2．Bohr 理论 Bohr 理论（三点假设）：（1）核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动，且不辐射能量；（2）通常，电子处在离核最近的轨道上，能量最低——基态；原子获得能量后，电子被激发到高能量轨道上，原子处于激发态；（3）从激发态回到基态释放光能，光的频率取决于轨道间的能量差。氢原子光谱中各能级间的能量关系式为： 21 h E E ν=-氢原子能级图如图8-1所示。

图8-1 能级间能量差为 H 2212 11 (E R n n ?=-式中，R H 为Rydberg 常数，其值为2.179×10-18 J 。当时，，即氢原子的电离能。 121n n ==∞或182.17910J E -?=?二、微观粒子运动的基本特征 1．波粒二象性微观粒子具有粒子和光的特性，即具有波粒二象性。微观粒子的波长为： h h mv p λ==式中，m 为实物粒子的质量；v 为粒子的运动速度；p 为动量。

2．不确定原理 Heisenberg 不确定原理： 2h x p π ???≥ 式中，Δx 为微观粒子位置的测量偏差；Δp 为微观粒子的动量偏差。微观粒子的运动不遵循经典力学的规律。微观粒子的波动性是大量微粒运动表现出来的性质，即具有统计意义的概率波。三、氢原子结构的量子力学描述 1．薛定谔方程与波函数式中，ψ为量子力学中描述核外电子在空间运动的数学函数式，即原子轨道；E 为轨道能量（动能与势能总和）；V 为势能；m 为微粒质量；h 为普朗克常数；x ，y ，z 为微粒的空间坐标。 2．量子数主量子数n ：n =1，2，3…正整数，它决定电子离核的远近和能级。角量子数l ：l =0，1，2，3…，（n -1），以s ，p ，d ，f 对应的能级表示亚层，它决定原子轨道或电子云的形状。n 确定后，l 可取n 个数值。磁量子数m ：原子轨道在空间的不同取向。在给定角量子数l 的条件下， m =0，±1，±2，±3…，±l ，一种取向相当于一个轨道，共可取2l +1个数值。m 值反映

大连理工无机化学考研分析

我是去年考的无机化学研究生，考得无机跟物化，最终无机考了127分，物化是130分。我先把当年的情况给大家简单介绍一下，我们专业招15人，来参加复试的是18人，刷了3人，在这15人中，有3个一等奖学金，6个二等奖学金，6个三等奖学金，也就是自费的。了解了这个情况后，我现在把学无机的心得给大家分享一下。考研本身就是一条不归路，只要你选择了就得坚持。的确考研挺累的，但只要你想考，你就能考上，为什么这么说呢？因为你考研必定有自己的理由和目标，只要你脚踏实地做好每天该做的事专业课应该就查不多，而且我们这个学校考得不会很难。复习计划首先，每天要给自己制定个计划，当然每个人的习惯不同，有的适合早上学，有的适合晚上学，但不管怎样，每天至少应该在12个小时，那么这12个小时你应该怎样安排？我感觉早上5h，下午4h，晚上3h。当然你不但要有时间还要有效率。如果实在不想学的话，你可以偶尔放松一下。其次，我说一下学无机用到的资料，只用大连理工的课本、学习指导、真题就行。当然这几本书是比较简单的，有些地方如杂化轨道等是比较难的，给大家推荐北师的《无机化学》。当然这本书只看上册就行了，可能老师还给你们说了吉林大学宋天佑主编的《无机化学例题与习题》，我不主张大家看这本书，因为这本书太难了，大工考不了那么难的，当参考资料参考还行，主要是把《学习指导》跟真题吃透，学精。再次，我说一下咱们考试的题型，我想这个应该是大家最关心的。一、判断：正确的要背过，错的要知道为什么错，而且要学会扩散。二、选择：你选了其中一个的同时要知道为什么不选其他三个。三、填空：这个当然是你会就能填，不会就不能填了，因为这玩意它不像判断跟选择那样，你不会可以蒙一个。所以我说填空只要你做上的就得保证是正确的。这样你就能拿高分。四、配平：这个就得靠平时积累，它只要求你配平的还和做点，那种只给你汉字连方程式都让你自己写的是最难的。五、推断：这个可以多试几次。当然也得靠自己平时的积累，特别是元素反应的一些现六、计算：氧化还原反应电化学基础这一章每年都会必考一个的。酸碱平衡或者酸碱平衡与其它平衡结合起来考一个。整体规划无机分为四大块

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(课后习题详解气体)

1.2　课后习题详解 1．有多个用氦气填充的气象探测气球，在使用过程中，气球中氦的物质的量保持不变，它们的初始状态和最终状态的实验数据如下表所示。试通过计算确定表中空位所对应的物理量，以及由（2）的始态求得M （He ）和（3）的始态条件下解：（1）根据题意可知，,,3121110.0, 5.0010p p kPa V L ===?1273.1547320.15T K =+=217273.15290.15T K =+=由于恒定，，因此 ,n p 1221V T V T =335.0010290.15 4.5310320.15 L ??==?。333 1111010 5.0010102078.314320.15 p V n mol RT -????===?（2）已知,,,1101.3251.02103.41kPa p atm kPa atm =?=31 3.510V L =?32 5.010V L =?12273.15T T K ==由于恒定，,因此,n T 1122p V p V =3 1123 2103.4 3.510715.1010p V p kPa V ??===?因为,所以mRT M V ρ=。11136378.314273.15() 4.0103.4 3.510g J mol K K M He g mol kPa L ---??==??g g g （3）已知,,,,1101.3250.9899.30p kPa kPa =?=4110V L =1303T K =260.80p kPa =41 1.3610V L =?由于一定，，因此 n 42460.8 1.3610303252.399.3010kPa L K T K kPa L ? ??==?。 2．某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量分数以某一容器中充

大连理工大学,第五版,无机化学期末试卷A卷

HSU2008－2009学年度第一学期《无机化学》(本科)期末试卷(A)(时间120分钟) 试卷编号: 2008772001-01 院(系) 班姓名学号得分一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项） 1、气体液化必须在临界温度以下，根据下列气体的临界温度，判断在室温可液化的一组气体是（） ①H 2 5.1K ②NH 3 408.4K ③CH 4 190.9K ④CO 2 304.1K ⑤ O 2 154.6K A ① ② ③ B ③ ④ ⑤ C ② ④ D ① ④ 2、下列说法不正确的是（） A 电子衍射和氢光谱是说明微观粒子运动特点的两个重要实验； B 不准确关系是微观粒子波粒二象性的反映它限制了经典力学适用的范围； C 能量是量子化的，这个可用氢光谱的实验证实； D 量子力学中的波函数是原子轨道的同义词，故它和波尔轨道也是一样的。 3、判断下列元素在元素周期表中的位置，不正确的是（） A Mn 第四周期第Ⅶ B 族d 区 B Zn 第四周期第ⅠB 族ds 区 C Sb 第五周期第ⅤA 族p 区 D W 第六周期第ⅥB 族 d 区 4、下列各组量子数不合理的是( ) A n=2 l=1 m=0 B n=2 l=2 m= -1 C n=3 l=0 m=0 D n=4 l=2 m= -2 5、下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x 轴方向可形成σ键的是（） A 22x x p p - B 224z s d - C 22y y p p - D 33xy xy d d - 6、下列各物质分子间的范德华力仅含色散力的是（） A H 2O B Br 2（l ） C NH 3（l ） D C 2H 5OH 7、下列结论或解释正确的是（） A 某一种物质熔点低，微溶于水，易溶于CCl 4，不导电，它一定是原子晶体； B KCl 易溶于水，而AgCl 难溶于水，其原因是KCl 是典型的离子晶体，而AgCl 由于Ag +较强的极化作用已有明显的共价性； C NaCl 的熔化主要是克服正负离子间的静电引力，而冰的熔点主要克服氢和氧之间的共价能力； D NaF 的熔点比KF 高，这是由于Na +的极化力比K +强。 8、判断下列反应的Δ r H θ m 何者与Δ f H θm 一致（）。 A C(金刚石)＋2H 2(g)→ CH 4(g) B C(g)＋4H(g)→ CH 4(g) C C(石墨)＋2H 2(g)→ CH 4(g) D C(石墨)＋4H(g)→CH 4(g) 9、下列分子呈直线形的是（） A H 2S B NH 3 C H 2O D CO 2 10、有可逆反应（假设是基元反应）2A B +2C ，已知某温度下，正反应速率k 正=1，k 逆=0.5，下列体系处于平衡态的是（） A 31A C mol dm -=? 3 2 B C C C mol dm -==? B 33 21A C B C C mol dm C mol dm --==?=?， C 33 21A B C C mol dm C C mol dm --=?==?， D 33 12A B C C C mol dm C mol dm --==?=?， 11、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（） A Δf G 0越负，反应速率越快 B Δf H 0 越负，反应速率越快 C K 值越大，反应速率越快 D 活化能越大，反应速率越慢 12、已知：⑴ 22()()2()Cu s O g CuO s += K 1 ⑵ 221 ()()2()2Cu O s O g CuO s + == K 2 则反应 ⑶ 221 2()() ()2 Cu s O g Cu O s +=的K 等于（） A 12 K K + B 12- K K C 12 K K ? D 1 2 K K 13、在合成硝酸工业中，吸收塔內进行的反应是：2NO 2(g) + H 2O(l) 2HNO 3(l) + NO(g)，ΔH 0为负值。为增加生成硝酸的转化率，应采取的措施是（） A 加压并升温 B 加压并降温 C 减压并升温 D 减压并降温 14、CO 和H 2O 等物质的量混合，发生如下反应： ---------------------------------------- 装 -------------------------------------- 订------------------------------------- 线----------------------------------------------------

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(复习笔记配合物结构)

11.1　复习笔记一、配合物的空间构型与磁性配合物是由中心离子（或原子）与一定数目的阴离子或中性分子形成具有一定空间构型和稳定性的复杂化合物。 1．配合物的空间结构（1）配合物的空间构型：是指配合物围绕着中心离子（或原子）排布的几何构型。通过实验可以测定配合物的空间构型。（2）影响配合物的空间构型的因素 ①配合物分子或离子的空间构型与配位数的多少密切相关，如表11-1所示。配合物的配位数在 2-14之间，常见的配位数为2、4和6，另有5； ②配合物的空间构型还与中心离子和配位体的种类有关，如[Ni（Cl）4]2-是四面体构型，而[Ni（CN）4]2-则为平面正方形。（3）配合物的空间构型的规律 ①形成体在中间，配位体围绕中心离子排布； ②配位体倾向于尽可能远离，能量低，配合物稳定。 2．配合物的异构现象

异构现象：两种或两种以上化合物，具有相同的原子种类和数目，但结构性质不同的现象。一般可分为几何异构和旋光异构。（1）几何异构：按照配体对于中心离子的不同位置区分。可分为顺式异构体和反式异构体两类。几何异构主要发生在配位数为4的平面正方形和配位数为6的八面体构型的配合物中。配位数为4的四面体配合物以及配位数为2和3的配合物不存在几何异构体。（2）旋光异构：由于分子的特殊对称性形成的两种异构体而引起旋光性相反的现象，又称光学异构。两种旋光异构体互成镜像关系。具有旋光性的分子称为手性分子。平面正方形的4配位化合物通常没有旋光性，而四面体构型的配合物通常有旋光性。 3．配合物的磁性物质的磁性是它在磁场中表现出来的性质。含有未成对电子的配合物具有顺磁性，不含有未成对电子的配合物具有反磁性。通常用磁矩来表示顺磁性配合物在磁场中产生的磁效应。磁矩与配合物中的未成对电子数n 之间的近似关系为： μ=式中，n 为未成对电子数。顺磁性：被磁场吸引，n>0，μ>0。例：O 2，NO ，NO 2。反磁性：被磁场排斥，n=0，μ=0。例：H 2，N 2。铁磁性：被磁场强烈吸引。例：Fe ，Co ，Ni 。二、配合物的化学键理论

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