常见的盐和化肥
2、碳酸钠、碳酸钾属于盐类，但其水溶液显碱性。
3、有毒性的盐：亚硝酸钠。
4、含有相同阴离子的盐归为一类。例如：碳酸钠，碳酸钾属于碳酸盐。
含有相同阳离子的盐归为一类。例如：氯化铵，硝酸铵属于铵盐。考点2 盐的化学性质
1、盐＋金属1―→新盐＋新金属2 金属1比金属2活泼，盐要可溶
CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu 2AgNO 3＋Cu===Cu(NO 3)2＋2Ag 2、盐＋酸―→新盐＋新酸 生成物中应有沉淀、气体或水生成 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 3、盐＋碱―→新盐＋新碱
反应物必须溶于水且生成物中有沉淀或气体生成 Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 4、盐1＋盐2―→盐3＋盐4
反应物必须溶于水且生成物中有沉淀生成 Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl 考点3 酸、碱、盐的溶解性
考点4 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件
考点5 纯 1（1）步骤：①溶解②过滤③蒸发④计算产率 （2）仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、 蒸发皿、酒精灯、坩埚钳 （3）玻璃棒作用：①搅拌：以加速溶解
②引流
③防止液体飞溅 ④转移固体
（4）操作中现象分析
①过滤后滤液浑浊，产生此现象原因 滤纸破损、导入液体高于滤纸边缘 ②计算的产率低原因
A 、溶解倒粗盐时，有固体洒出来
B 、过滤时有液体泼洒出来
C 、蒸发时有固体飞溅出来
D 、转移固体时有精盐洒出来 2、用化学方法除去粗盐中的氯化镁、氯化钙
①先向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，把镁离子和钙离子
1．酸：大多数都可溶。 2．碱：只有氨水、氢氧化钾、___________、
3．盐、______
氯化物除________难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除________难溶，________、
________微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
BaSO 4、
AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 金属氧化物 酸 盐
盐
转化为氢氧化镁和氢氧化钙
②过滤除去氢氧化镁和碳酸钙沉淀及其他不溶性杂质
③向滤液中加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠将它们转化为氯化钠。
考点6、化肥种类、作用及鉴别
1、化肥种类及作用
（1）与碱性固体物质混合研磨，产生有刺激性气味的气体。
2NH4Cl + Ca（OH）2 ==CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
利用此性质，实验室用铵盐与熟石灰共热制取氨气。
注意：铵态氮肥与熟石灰不能混合使用，因为铵盐能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。
（2
）区别常见氮磷钾三种肥料方法
酸和碱的中和反应 考试要求 考纲 1.掌握中和反应； 2.了解用PH试纸检验溶液酸碱性； 知识点一中和反应 1.酸碱中和实验 实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸 实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl+ NaOH = NaCl + H2O [ ： 基础知识巩固
2.中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。 3.中和反应的实质 （ 知识点二中和反应在实际中的应用 （1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 H2SO4+ Ca（OH）2 = CaSO4+ 2H2O （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。 （3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 '
) 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）
盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ' Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 现象：出现蓝色沉淀 （注：CuSO 4溶液：蓝色 Cu(OH) 2 沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：FeCl 3溶液：黄色 Fe(OH) 3 沉淀：红褐色） Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 … NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“古代湿法炼铜”原理) 2Al + 3CuSO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。 ！ ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。 2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 混合物）等含磷的物质 ②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力； ③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱 3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾； @ ②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力； ③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。 4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸钾等。 5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等 看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末 加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水 灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵 / 【易错点】
第十一单元盐化肥（全章教案） 课题1 生活中常见的盐 教学目标 1、知识与技能 （1）认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 （2）学会粗盐初步提纯的操作方法。 （3）认识复分解反应及复分解反应发生的条件。 2、过程与方法 （1）让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 （2）通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 （3）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。 3、情感态度与价值观 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 教学重点：常见的盐的性质用途 教学难点：复分解反应及发生的条件 教学方法：实验探究 教学课时：三课时 教学过程 第一课时 情景导入： 同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？ 解答小结：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。 介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 归纳比较：食盐与盐的区别和联系： 区别：食盐是一种物质（NaCl），而盐是一类物质（在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物）。联系：食盐是属于盐类的其中一种物质。 过渡：生活中常见的盐：有氯化钠（NaCl，俗称食盐），氯化钾（KCl），碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等 一、氯化钠 阅读教材：课本P68~69页，回答下列问题： ①氯化钠的组成？人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？ ②氯化钠有那些重要的用途？ ③它在自然界的分布情况怎样？ 归纳： 1.氯化钠的组成和对人体健康的作用：课本P68 2.氯化钠的用途： ①医疗上：用氯化钠配制生理盐水 ②农业上：用氯化钠溶液选种 ③工业上：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 ④交通上：用氯化钠来消除公路上的积雪
盐和化肥复习教案、导学案
《盐和化肥》教案 一、教学目标 １、知识与技能 （1）知道常见的几种盐的组成和用途；学会蒸发操作；明确化学肥料的种类和作用。 2-的检验方法； （2）学会常见离子，例如CO 3 学会判断复分解反应能否发生； （3）初步学会运用观察、实验等方法鉴别各种化肥。（4）能归纳出盐的化学性质。 2.过程与方法： （1）通过对常见的盐和化肥相关知识的回顾，总结盐的化学性质。充分运用对比、归纳等方法建立盐的一些性质知识网络，形成一个由整体到个别的复习方法。 （2）通过练习，加深对概念的理解和应用，并通过日常生活中接触到或了解到的化肥掌握常见化肥的鉴别方法等。 3.情感态度与价值观：
（1）培养学生在学习和思考中发现问题、解决问题，并体验在成功中获得探索的乐趣，对进一步学习化学产生向往。 （2）通过了解侯德榜为制碱工业作出的贡献，培养爱国主义情感；通过认识石笋、钟乳石的形成，激发热爱化学、热爱大自然的情操；认识化肥污染环境的一方面，通过了解我国农业的发展，形成可持续发展的思想。 教学重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 教学难点：复分解反应发生条件的判断。 教学设计意图：通过分析中考现状，围绕常见盐及化肥的主要性质和用途，回忆、归纳总结并形成知识网络，使知识形成系统化，夯实基础知识。延伸知识。提升学生比较、分类、归纳、概括的能力。整个教学体现“问题—知识—应用”的思路。 二、考点预测 1、从2016年全国各地中考试题可以看出，酸碱盐的有关知识在中考试题中出现的频率很大，
是重点考查的内容。考查的范围主要包括常见盐的化学性质，用途，物质的推断，物质的除杂、复分解反应等。各种题型几乎都有涉及，呈现方式主要是结合日常生活实际将诸多知识点结合起来考查，很少有单一知识点的考查，题目综合性强，难度大、分值高，在试卷中属于拉分题。预计2017年中考试题依然会将本部分内容与工农业生产和生活紧密相连，将酸与金属、氧化物、酸、碱、盐的关系作为重点考查内容。 2、化学肥料在各地试题中均有涉及，但试题难度较小，分值也较少。主要考查化肥的区分、简易鉴别、使用化肥注意事项及对环境的影响。题型主要是选择题和填空题。考查方式以单一知识点为主，题目较易。预计2017年中考试题要求和方式依然会保持不变。 三、考点梳理 考点一：生活中常见的盐 1、常见的盐
一、生活中常见的盐 二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl2deng）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1）用过滤的方法除去不溶性杂质；2）根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。 2、提纯步骤： 溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌 过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用：①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理） ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
第十一单元盐和化肥 课题一生活中常见的盐（1） 备课组审核 一、学习目标 1.记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式和俗名，并总结出他们各自的用途。 2.能说出碳酸根离子的检验方法，会写出简单的方程式。 3.通过粗盐提纯，能自己动手进行溶解、过滤和蒸发等操作。 二、自主探究 知识点1：常见盐的有关知识 【阅读】课本68---70页，回答下列问题： 2：日常生活中所说的盐是指____________，化学上的盐是指 ____________ 工业上的盐是指_______________ 纯碱不是 ______而是具有碱性的_____ 3：选择常见的盐类物质填空： 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；大量用于建筑业，还可用作；可以用___________除去面粉发酵产生的酸性物质；_______可以治疗胃酸过多； ________的水溶液有消毒的功能，常制成紫药水；用作调味品的盐是_______________.食堂发生的集体中毒事件多是因为误食____________。 4：写出有关的化学方程式 知识点2：粗盐提纯 【阅读】课本69-70 回答问题： 5：粗盐提纯的步骤是什么 6：做粗盐提纯实验，你需要那些仪器？ 7：过滤操作中主要的注意事项有：一贴： 二低： 三靠： 8：在该实验中的四步中玻璃棒的作用分别是什么？
知识点3：碳酸盐与酸反应 【实验探究】：动手做实验11-1、11-2 9、完成课本上P71表格内容 10、总结检验碳酸根和碳酸氢根方法。 11、已知鸡蛋壳的主要成分是含钙物质。请你设计出一个合理的实验，来验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。（用文字叙述步骤） 四、反思交流 五、自我测评 1、下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是（） A 苛性钠食盐 NaCl B 氧化钙消石灰 CaO C氢氧化钙生石灰 CaOH D 硫酸钡钡餐 BaSO4 2、下列说法正确的是（） Ａ盐都能食用，故称食盐Ｂ盐就是食盐，易溶于水 Ｃ盐都用咸味，都是白色晶体Ｄ盐是一类物质的总称 3、下列说法不正确的是（） Ａ铁桶不能用于配制波尔多液，因为铁和硫酸铜能发生反应 Ｂ硝酸银溶液应盛放在棕色试剂瓶里，因为棕色瓶子能避光 Ｃ小苏打可用于做面包是因为能和乳酸发生中和反应 Ｄ亚硝酸钠不可替代食盐用于烹调，因为亚硝酸钠有毒，会使人中毒 4、下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是（） Ａ过滤时用玻璃棒引流Ｂ蒸发至固体完全干燥时停止加热 Ｃ滤纸边缘应该低于漏斗的边缘Ｄ滤液如果浑浊应再过滤一遍 5、除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）合理的是（） Ａ碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸Ｂ氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙） Ｃ二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）Ｄ硝酸钾溶液中的硫酸钾（氢氧化钡） 6、分离混合物的方法有 8、小红发现面包和饼干内部都有很多小孔。为探究这个问题，她从面点师那里了解到：此类食品制作过程中常加入膨松剂，碳酸氢钠就是常用的膨松剂。她买来一袋碳酸氢钠，进行探究： （１）阅读使用说明：食用时与面粉混合均匀，加水搅拌，成型后烘烤 （２）观察到样品为白色粉末状物质 （３）取少量样品加入水，发现完全溶解 （４）用ＰＨ试纸测得溶液的酸碱度为11 （５）取少量样品加入稀盐酸，产生大量气泡 （６）取样品加入试管中加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体 请通过以上实验判断，①形成小孔的气体应该是________你猜测产生这种气体的原因是_______________________________ ②将少量面粉加入水中，取上层清液用pH试纸测定，显中性，由此你认为碳酸氢钠能使食品蓬松的主要原因是________________③请你通过以上探究活动，总结碳酸氢钠的物理性质__________________④请你写出你所了解的碳酸氢钠的其他用途________________________________
盐和化肥复习教学设计（第1课时） 1.（2014广东）下列物质的名称和俗名相对应的是（） A．碳酸钙—纯碱B．氯化钠—食盐 C．碳酸钙—小苏打D．氧化钙—熟石灰 2.请从以下物质中选择填空(写出化学式)： 甲烷、食盐、熟石灰、小苏打、石灰石、盐酸、硝酸钾。 ①用于除去铁锈的是_________________ ;②可作为化肥的是_________________ ; ③可作为调味品的是_________________ ; ④用于改良酸性土壤的是_________________; ⑤用于焙制糕点所用的发酵粉的是_________________ 知识梳理 考点1：食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 1．盐的定义：在水溶液中能解离出_金属离子或铵根离子和__酸根离子的化合物。常见的 盐有_NaCl _、Na2CO3__NaHCO3、CaCO3_等。 2．常见盐的俗称、物理性质及用途 氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙 化学式_NaCl_ Na2CO3__NaHCO3CaCO3 俗称__食盐_______纯碱或苏打____小苏打石灰石(或大理石) 颜色白色白色白色白色 溶解性易溶于水易溶于水易溶于水难溶于水 用途用于调味品、腌制 食物、化工原料等 用于玻璃制造、造 纸、纺织、洗涤剂 的生产等 作发酵剂，治疗胃 酸过多，作干粉灭 火器中的药品等 作建筑材料，人体 补钙剂等 .常见盐的颜色 （1）大部分的盐固体是白色的，其溶液是无色的。
（2）某些有颜色的盐或盐溶液 常见酸碱盐的溶解性规律： （1）酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3外） （2）“四碱五盐不溶” “四碱”：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、 Fe(OH)3 “五盐”：CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、AgCl、BaSO4 AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸 巩固练习： 1.(2015铁岭)生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是( ) A. NaCl是常用的调味品 B. Na2CO3用作建筑材料 C. NaHCO3用于焙制糕点 D. CaCO3可用作补钙剂 2.(2015广东) 物质的俗名与化学式相对应正确的是（） A．纯碱：NaHCO3 B．小苏打：Na2CO3 C．熟石灰：Ca（OH）2 D．烧碱：KOH 中考真题 1.下列物质能跟金属镁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都发生反应的是（） A．K2CO3溶液B．稀HCl溶液 C．Ca（OH）2溶液D．CuSO4溶液 2.（2016·重庆市）下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（） A．KCl、NaNO3 B．HCl、NaHCO3 C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH 知识梳理 考点2.：盐的化学性质 复分解反应及发生的条件 1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
个性化教学辅导教案 学科: 化学任课教师：授课时间：2014年月日(星期) 姓名年级：初三教学课题盐和化肥 阶段基础（）提高（）强化（）课时计划第（）次课 共（）次课 教学目标 知识点： 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。 2、掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐 之间的反应能否发生。 3、掌握碳酸根离子的检验方法。 4、通过粗盐提纯的基本操作，训练学生化学实验的操作技能。 5、化肥的种类，以及每种化肥在农业生产中的主要作用。 考点：了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。 掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。 方法：一对一讲授 重点 难点 重点：常见盐，复分解反应、离子的检验。 教学内容与教学过程课前 检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________ 第十一单元盐和化肥 课题一：生活中常见的盐 一、学习目标： 1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途； 2、能区分典型常见的酸、碱、盐 3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应 中考考点： 考点一、常见的盐 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐 白色粉末，水 溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶 液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促 进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱 性）、苏打 白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳酸氢钠小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉
课题 学科组九年级化学组主备人何宏涛执教人 课题第十一单元、盐和化肥课型复习课时间2012.3 课时教学目标1．能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；2．掌握碳酸根离子的检验方法； 3学习蒸发操作技能并综合运用相尖操作分离、提纯固体混合物；4．了解化学元素对植物生长工重要性及常见化肥的种类和作用； 5．了解化肥、农药对环境的影响。 教学设想重点：1．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应； 2．分离提纯物质的基本操作技能，以及化学与生活生产的关系； 3．几种常见盐的性质和用途。 难点：酸、碱、盐之间的相互转化关系及有关计算。 教法学法指导：： 教学程序与策略个性化修改 一、考点梳理： 1、化学肥料 （1）常见的化肥种类和作用 化 肥 种 类 常见化肥物质种类在植物生活中的作用 氮肥尿素[CO（NH2） 2 ]、 氨水（NH3●H2 O） 铵盐：NH4Cl、NH4HCO3 硝酸盐：Na N O3、NH4 N O 氮是植物体内蛋白质、核酸 和叶绿素的组成元素，氮肥 能促进作物的茎叶茂盛，叶 色浓绿 停 速 响 下 磷肥磷矿粉[Ca3（PO4） 2 ] 钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙[Ca（H2PO4）2 和 Ca S O4 ] 增强抗寒和抗旱能力促进作 物提旱成熟、穗粒增多、 籽粒饱满 钾肥硫酸钾（K2 S O4 ） 氯化钾（KCl） 能促进作物生长健壮，茎杆 粗硬，增强抗病虫害和抗倒 伏能力。 复合肥料磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硝 酸钾（KNO3 ）磷酸氢二铵 同时含有两种以上营养元素， 有效成分高 2、化学肥料的简易鉴别 氮肥钾肥看外观白色晶体
11.1 生活中常见的盐 教学目标知识与技能 1、了解氯化钠的组成及其在生产生活中的主要用途。 2、掌握组眼中难溶杂质去除的方法。 过程与方法 观察实验探究 情感态度价值观认识化学与生产生活有密切联系 教学重点粗盐提纯实验 教学难点实验操作技能 教学内容与过程教法学法设计 导入： 提到盐，通常会想到食盐，然而化学中盐的范围非常广，如CaCO3、 CuSO4、KM nO4、NaNO2均属于盐。 新授： 一、氯化钠 1、判断“食盐是盐，所以盐就是食盐”这句话对吗？ 2、食盐化学式：NaCl 3、阅读教材P72-73，了解氯化钠用途。 4、NaCl分布情况及食盐的制取。 5、粗盐制取方法：海水晒盐，即蒸发结晶。 6、粗盐中含有多种可溶性及不可溶性杂质，如何除去不溶性杂 质（泥沙等）得到精盐？ 实验：粗盐中难溶性杂质的去除 ①溶解：取50g粗盐逐渐加入10ml水的烧杯中，用玻璃棒不断搅 拌。
②过滤：食盐水 注意：一贴、二低、三靠 ③蒸发：不断搅拌，防止、局部温度过高液滴飞溅； 出现较多固体，停止加热。 ④计算产率：转移固体，称量 小结：每步中玻璃棒作用 思考：1、分析实验误差。 2、实验中，玻璃棒的作用。 3、过滤后，溶液仍浑浊，分析原因。 4、制粗盐时，通常采取蒸发的方法，能否采用降温方法达到同一目的？ 5、提纯后的盐是否为纯净物？ 作业：P78 1、2 板书： 一、氯化钠 1、化学式：N aCl 2、用途 3、固液分离方法：过滤、蒸发 4、分离溶质方法：蒸发、冷却 5、粗盐中难溶性杂质的去除 教 学 反 思
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
中考复习：九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习 一、盐的概念及常用的盐 1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。 2、常见的盐： 物质俗称物理性质用途 氯化钠NaCl 食盐 白色粉末，水溶 液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进 细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮 助消化，增进食欲 碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱 性）、苏打 白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳酸氢钠NaHCO3小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙CaCO3石灰石、大理石 白色固体 难溶于水 建筑材料、补钙剂 备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 (1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发 (2)实验仪器： 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 研磨研磨钵/ 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 4）、检验溶液中存在CO32－的方法：
第十一单元《盐化肥》 一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质俗称物理性质用途 氯化钠白色粉末，（1）作调味品 水溶液有咸味，（2）作防腐剂 溶解度受温度影响不大（3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na +维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl - 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na2CO3，。白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3白色晶体，易溶于水，制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗过多。 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3?10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：、、 2、实验仪器 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解、玻璃棒。 过滤铁架台（带铁圈）、、、玻璃棒。 蒸发铁架台（带铁圈）、、玻璃棒。 三、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属→+ （K、Ca、Na除外） 例如： 2、盐+ 酸→+ （满足复分解反应的条件） 例如： 3、盐+ 碱→+ （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）例如： 4、盐+ 盐→ + （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）例如： 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。 ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓CaCO3↓BaCO3↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓ 生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH – 生成水：H+与OH -
2020 中考复习 化学章节强化训练——专题二十二：盐和化肥 考点一：物质的鉴别、提纯与共存 1．区分生活中的下列各组物质，所用方法完全正确的是( ) A. A B. B C. C D. D 2．在含有大量 H +、Ca 2+、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是 A ．Mg 2+ B ．Ag + C ．CO 2－ 3 D ．OH － 3．下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．NaCl Na CO H SO B ．FeCl Na SO KOH C ．BaCl AgNO Na CO D ．CuSO4 KNO Na SO 2 3 2 4 3 2 4 2 3 2 3 3 2 4 4．实验室里 Na CO 试剂可能混有 Ba(NO ) 、KCl 、NaHCO 杂质，今取 10.6g 样品，溶于水得澄清溶液， 2 3 3 2 3 另取 10.6g 样品，加入足量的盐酸，收集到 4gCO ，则下列判断正确的是 2 A ．样品中只含有 NaHCO 3 C ．样品中有 NaHCO ，也有 Ba(NO ) 3 3 2 B ．样品中混有 KCl ，也可能有 NaHCO 3 D ．样品中混有 NaHCO ，也可能有 KCl 3 5．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6 种离子中的各 3 种：K +、OH ﹣、CO 2﹣、 3 Ba 2+、H +、NO ﹣ 3 A. K +、OH ﹣、H + ， 则乙化工厂排放的污水中所含有的 3 种离子是（ ） B. K +、OH ﹣、CO 2﹣ 3 C. Ba 2+、OH ﹣、NO ﹣ 3 D. OH ﹣、K +、Ba 2+ 6．某黑色固体粉末可能是 Fe 、FeO 、CuO 、C 中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示 流程进行了实验。关于该实验有以下说法： ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有 F e ； ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中一定有 Cu ； ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定只有 C ；
《第十一单元盐和化肥》复习课复习目标 1 ．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途； 2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质； 3 ．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件； 4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点 1 ．几种常见盐的性质和用途； 2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法 讨论、归纳、练习 教学过程 梳理知识网络 第一课时盐 主要内容回顾 一、盐 盐的概念：由和构成的化合 1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途 2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 (1)与盐酸反应，都会有____ 产生，反应的化学方程式分别为： ① _________________________________ 碳酸钙：、
②_________________________________ 碳酸钠：、 ③________________________________ 碳酸氢钠：。 （2）_______________________________________________ 碳酸钠与氢氧化钙反应： 3、CO32-的检验 ①常用药品（试剂）：稀盐酸、澄清石灰水②检验方法： 取样于试管中有气泡产生, 通入澄清石灰水中石灰水变浑浊探究：纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。请你帮她将下列实验报告填写完整。 4．酸、碱、盐的溶解性 ① 酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性 ② 碱溶解性规律 碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。 ③ 盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；氯化物不溶AgCl ，硫酸盐不溶 BaSO4；
盐和化肥复习课教学设计 【教学目标】 知识与技能： 1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途； 2、知道一些常用化肥名称和作用； 3、初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离； 4、认识复分解反应，并能根据化学反应解释与日常生活相关的一些现象，了解复分解反应发生的条件； 5、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。 过程与方法： 1、通过盐和化肥知识的整理、归纳、小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学 习能力； 2、在实验探究性题、推断题、离子共存题、物质的分离、鉴别和除杂等题目的解决过程中培养学生应用盐和化肥知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力，提高解题能力。 3、情感态度与价值观： 1、保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣； 2、树立保护环境、关心爱护环境的意识。 【教学重点】 本单元的试题有很多考查方式，常见的有探究题、推断题、鉴别题、除杂题、计算题等，综合性强、变化多端。但万变不离其宗，这“宗”就是教材上的基础知识和基本技能，所以在课前，要让学生在学习的基础上按照章节顺序整理、归纳、小结书上的知识点，尤其是“盐的性质”和“复分解反应”这两个知识点。在做这个工作的过程中，注意要引导学生按组成-结构-性质-用途-制法的顺序进行纵向联系，横向对比，形成二维知识网。 【教学难点】 如何将教材上的“死”知识转化为“活”能力，变换思维角度和切入点，提高思维的深刻性和灵活性，提升中考的应试能力是本节课着重想要解决的问题。 【教学方法】回忆总结、讨论归纳、合作探究习题强化。 【教学过程】 一、考纲面对面：了解中考考纲对本单元的要求。 二、火眼金睛，你能分辨出酸碱盐吗？要求判断快速、准确。 三、回忆旧知：常见盐的性质和用途。
22 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻
璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 1溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 2过滤使用玻璃棒引流 3蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 4计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： 1溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 2溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 3过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 4蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 5称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化 3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一） 4、类型：酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。 ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合
常见的盐、化肥（复习课教案） 安岳县人和九义校龚大周 【教学设计思想】 对于复习课，同样要把学生看作学习的主体，让学生带着轻松愉快的心情来学习化学，为此本节课采用讲解、练习、归纳、总结等多种教学方式，在探究合作的互动过程中，充分调动学生的主体意识；在学生的主体参与的互动中，拓宽学生思维，让学生自主学习，让学生充分展示自己，并培养学生的动手能力；在教学手段上，突出学生的主体性，使学生通过讨论、分析、归纳，总结，初步体验科学的研究方法。 [聚焦中考] 盐、化学肥料是中考的重点和热点，主要考查酸、碱、盐的性质和相互转化的规律。一般难度题会从这里出现，中考分值也较高，在复习时应引起重视。这部分内容考查的形式多样，在选择题、填空题、简答题、实验探究题中均会出现。而且本单元知识与日常生活关系十分密切，在学习中要有意识地把这部分知识与日常生活结合起来，并从中发现一些有探究价值的问题。 【教学目标】 1、知识与技能： （1）、认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质，了解其用途。（2）、通过对盐的化学性质的复习，巩固有关重要反应化学方程式的书写。（3）、了解一些常用化肥的名称和作用及其简易鉴别。. 2、过程与方法： （1）、利用盐的化学性质来解决日常生活中的一些实际问题。 （2）、增强学生对化学知识的综合概括能力，发展善于合作、勤于思考的创新精神 3、情感态度与价值观： （1）、通过教师与学生、学生与学生之间的合作与交流，教会学生一定的学习方法，进一步增强学生学习化学的兴趣。 【教学重点、难点】 重点：盐的化学性质。 难点：盐的化学性质。
【教学方法】 讨论归纳、合作探究。
常见的盐和化肥 2、碳酸钠、碳酸钾属于盐类，但其水溶液显碱性。
3、有毒性的盐：亚硝酸钠。 4、含有相同阴离子的盐归为一类。例如：碳酸钠，碳酸钾属于碳酸盐。 含有相同阳离子的盐归为一类。例如：氯化铵，硝酸铵属于铵盐。 考点2 盐的化学性质 1、盐＋金属1―→新盐＋新金属2 金属1比金属2活泼，盐要可溶 CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu 2AgNO 3＋Cu===Cu(NO 3)2＋2Ag 2、盐＋酸―→新盐＋新酸 生成物中应有沉淀、气体或水生成 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 3、盐＋碱―→新盐＋新碱 反应物必须溶于水且生成物中有沉淀或气体生成 Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 4、盐1＋盐2―→盐3＋盐4 反应物必须溶于水且生成物中有沉淀生成 Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl 考点3 酸、碱、盐的溶解性 考点4 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件 1．酸：大多数都可溶。 2．碱：只有氨水、氢氧化钾、___________、 _________可溶于水，__________微溶于水，其余均为沉淀。 3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶； 氯化物除________难溶外，其余多数均可 溶； 硫酸盐除________难溶，________、 ________微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 BaSO 4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 碱
复分解反应条件｛ 考点5 粗盐的提 1、粗盐初步提纯 （1）步骤：①溶解②过滤③蒸发④计算产率 （2）仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、 蒸发皿、酒精灯、坩埚钳 （3）玻璃棒作用：①搅拌：以加速溶解 ②引流 ③防止液体飞溅 ④转移固体 （4）操作中现象分析 ①过滤后滤液浑浊，产生此现象原因 滤纸破损、导入液体高于滤纸边缘 ②计算的产率低原因 A 、溶解倒粗盐时，有固体洒出来 B 、过滤时有液体泼洒出来 C 、蒸发时有固体飞溅出来 D 、转移固体时有精盐洒出来 2、用化学方法除去粗盐中的氯化镁、氯化钙 ①先向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，把镁离子和钙离子转化为氢氧化镁和氢氧化钙 ②过滤除去氢氧化镁和碳酸钙沉淀及其他不溶性杂质 ③向滤液中加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠将它们转化为氯化钠。 考点6、化肥种类、作用及鉴别 1、化肥种类及作用
第十一单元《盐化肥》测试题 相对原子质量：N:14 O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 一. 我会选择（本大题共有15小题，共30分，每小题只有一个正确答案，每题2分，请把答案填入题后的答题卷） 1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 A．醋B．生石灰C．纯碱D．烧碱 2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小打 3、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料，化肥KNO3是一种 A. 复料 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥 4、蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有 A、H2SO4 B、Na2CO3 C、NaOH D、CO2 5、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A. HCl和Ca(OH)2 B. H2SO4和Na2CO3 C. AgNO3和BaCl2 D. KCl和CuSO4 6、下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是 A．硫酸铵B．硫酸钾C．氯化钠D．硝酸钾 7、下列物质的用途，与化学性质无关的是 A．发酵粉用于蒸制馒头B．氯化钠用于制取盐酸 C．石用于建筑材料D．纯碱用于制取苛性钠 8、下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是 A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸 C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液 9、要除去粗盐中的不溶性杂质，可采用的方法是 A. 溶解、蒸馏 B. 溶解、过滤、蒸发 C. 加酸溶解、蒸发 D. 加吸附剂、过滤 10、下列实验方案中，能达到预期目的的是 A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2 C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液 11、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 12、某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl 13、用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14、下列说法中不正确的是 A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化 B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温 C、碳酸钙可作补钙剂 D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用 15、有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸、（2）稀硫酸、（3）NaOH溶液、（4）Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 甲乙丙丁 加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色 加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 A. （2）（3）（4）（1） B. （4）（3）（2）（1） C. （3）（4）（1）（2） D. （1）（2）（4）（3）