普通化学第一章（化学热力学基础）模拟试题
1．填空题
（1）物理量Q（热量）、T（热力学温度）、V（系统体积）、W（功），其中属于状态
函数的是；与过程有关的量是。
（2）QV = △U 的应用条件是；；。
（3）在封闭体系中，公式△H = QP的适用条件是。
（4）已知CO2（g）的△fHmθ（298.15K）= －394 kJ／mol，CO2（g）= C（石墨）
+O2（g）反应的△fHm（298.15K）为kJ／mol
（5）已知反应C（石墨）+ O2（g）= CO2（g），△rHmθ（298.15 K）=－394 kJ·mol
和C（金刚石）＋O2（g）= CO2 (g)，△rHmθ（298.15 K）= －396 kJ·mol问金刚石的△fHmθ（298.15 K）= kJ／mol。
（6）纯物质完美晶体，在时熵值为零。
（7）液态苯气化为气态苯的过程△rS 值，气体在催化剂上吸附过程△rS
值。
（8）某放热反应的 B v＞0，则在升高温度（p不变）时化学平衡的移动方向为；在增大压力（T不变）时平衡移动方向；加入隋性气体（T，p 不变）时平衡移动方向是。
（9）两个体积相同、温度相等的球形容器中，装有同一种气体，当连接两容器的活
塞打开时，△S值。
（10）理想气体的吉布斯函数（G ）在向真空膨胀时。
（11）在恒温恒压下，化学反应的△rHm －T△rSm > 0，则反应。
（12）熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的△rHm 。
（13）在等温等压条件下，某反应的Kθ=1，则△rGmθ的值为。
（14）在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数。
（15）温度T时，在抽空的容器中发生下面的分解反应：NH4HS(s) NH3(g) +H2S(g)，测得此平衡体系的总压力为p，则平衡常数Kθ的表达式为。
（16）在恒温恒压下，化学反应的△rHm= T△rSm，则化学反应。2．选择题
（1）内能是体系的状态函数，若某一体系从一始态出发经过一循环过程又回到始
态，则体系内能的增量是（）。
（A）△U = 0 （B）△U ＞0 （C）△U ＜0
（2）焓是体系的状态函数，定义Hdef U + pV，若体系发生状态变化时，则焓的变
化为△H =△U +△（pV），式中△（pV）的意思是（）
（A）△（pV）=△p△U
（B）△（pV）＝p2V2 –p1V1
（C）△（pV）= p△V + V△p
（3）某物质B的标准摩尔燃烧焓为△cHm（B，298 K）=－200／kJmol，则该物质
B燃烧时的标准摩尔反应焓△rHmθ（298 K）为（）
（A）－200 kJ／mol
（B）0
（C）200 kJ／mol
（D）40 kJ／mol
（4）同一温度和压力下，一定量某物质的熵值是（）。
（A）S（气）＞S（液）＞S（固）
（B）S（气）＜S（液）＜S（固）
（C）S（气）＝S（液）＝S（固）
（5）一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是（）。
（A）S（纯铁）＞S（碳钢）
（B）S（纯铁）＜S（碳钢）
（C）S（纯铁）＝S（碳钢）
（6）在温度T 和压力p 时理想气体反应：
（i）2H 2 O(g)= 2H 2 (g)+O 2 (g) K1θ
（ii）CO 2 (g)= CO(g)+1／2O 2 (g) K2θ
则反应：（iii）CO(g) + H 2 O(g) = CO 2 (g) + H 2 (g) 的K3θ应为( )。
（A）K3θ= K1θ/ K2θ
（B）K3θ= K1θ·K2θ
（C）K3θ= 1k/ K2θ
（7）反应CaO(s) + H2O（l）= Ca(OH)2(s)在298 K 和标准状态下是自发的，其逆反
应在高温下变为自发进行的反应。那么正反应是（）
（A）△rHmθ＞0，△rSmθ＞0
（B）△rHmθ＜0，△rSmθ＜0
（C）△rHmθ＞0，△rSmθ＜0
(D) △rHmθ＜0，△rSmθ＞0
（8）25℃时，NaCl （s）在水中的溶解度为 6 mol/L，在此温度下，如果将1 molNaCl(s) 加入到1 L水中，则过程的（）
（A）△rGm＞0，△rSm＞0
（B）△rGm＜0，△rSm＞0
（C）△rGm＞0，△rSm＜0
(D) △rGm＜0，△rSm＜0
（9）已知△fGmθ(AgCl) = －109.6 kJ·mol，则反应2AgCl(s) = 2Ag(s) + Cl2(g) 的
△fGmθ为（）
（A）－219.2 kJ/ mol
（B）－109.6 kJ/ mol
（C）219.2 kJ/ mol
（D）109.6 kJ/ mol
（10）判断下列反应CH4（g）+2O2(g) →CO2(g) +2H2O(l)的熵变（）
（A）△rSm＞0
（B）△rSm＜0
（C）△rSm = 0
（D）无法判断
（11）某反应的△rHmθ＜0, 当温度升高时，其平衡常数的数值将（）
（A）增大
（B）不变
（C ）减小
（12）通常反应热效应的精确实验数据是通过测定反应或过程的（ ）而获得的。 （A ）△rHm （B ）p △V （C ）Qp （D ）Q V
（13）某温度时，反应有尽有H 2(g) + Br 2(g) = 2HBr (g)的平衡常数 K θ= 4×2
10-, 则反应 HBr(g) = 21H 2(g) +2
1
Br 2(g)的平衡常数 K 等于（ ） （A ）
2
10
41-X （B ）
2
10
41-X
（C ）4X 2
10-
（14）反应 NO (g) + CO (g)
2
1N 2(g)+ CO 2(g)的△r Hm θ=－373.0 kJ/mol,
若欲提高 NO(g)和 CO(g)的转化率，可采取的方法为（ ）。 （A ）高温高压 （B ）低温低压 （C ）低温高压 （D ）低压高温 3．判断题
（1）隔离体系的内能是守恒的。（ ）
（2）1 mol 100℃,101 325 Pa 下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的△U=0。 ( )
（3）△fHm θ(C,金刚石，298 K)=0。（ ）
（4）298.15 K 时，H 2（g ）的标准摩尔燃烧焓与 H2O （l ）的标准摩尔生成焓数值上 相等。（ ）
（5）298 K 时，稳定态的单质，其标准摩尔熵Sm θ（B ，298K ）= 0。（ ） （6）100℃，101 325 Pa 的水变为同温同压下的水蒸气，该过程的△G ＜0（ ） （7）等温等压且不涉及非体积功的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动进 行。（ ）
（8）某化学反应的△rGm θ ＞0，此反应是不能发生的。（ ）
（9）在标准状态下，任何纯净物质的标准生成吉布斯函数变△fGm θ等于零。（ ） （10）对于一个反应，如果△H θ ＞△G θ，则该反应必是熵增大的反应。（ ） （11）H2(g) +
2
1
O2(g) = H2O (l)，2H 2（g ）+ O 2(g) = 2H 2O(l)，它们所表达的反应产 生的热量是一相同的数值。（ ）
（12）可逆反应系统C （s ）+ H 2O(g) = CO(g) + H 2(g)，△H θ=121 kJ/mol 。由于 化学方程式两边物质的计量系数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（ ）
（13）对于一个反应，当温度发生改变，通常对△S 和△H 影响较小，而对△G 值 影响较大。（ ）
（14）平衡常数K θ值可以直接由反应的△G 值求得。（ ） 4．计算题
（1）1 mol 理想气体，经过恒温膨胀、恒容加热、恒压冷却三步，完成一个循环后 回到始态。整个过程吸热 100 kJ ，求此过程的W 和△U 。 （2）在下列反应中能放出最多热量的是哪一个？ （A ）CH 4（l ）+ 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) （B ）CH4（g ）+ 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) （C ）CH 4（g ）+ 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l) （D ）CH 4（g ）+
2
3
O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l) （3）甘油三油酸酯是一种典型的脂肪，当它被人体代谢时发生下列反应： C 57H 104O 6(s) + 80O 2(g) = 57CO 2 + 52H 2O(l) △rHm θ= -3.35×104 kJ/mol
问消耗这种脂肪1 kg 时，将有多少热量放出？ （4）已知下列热化学方程式
（i ）Fe2O 3(s) +3CO (g) = 2Fe (s) + 3CO 2(g)， △rHm θ=－24.8 kJ/mol
（ii ）3Fe 2O 3(s) + CO(g) = 2Fe 3O 4(s) + CO 2(g)， △rHm θ=－47.2 kJ/ mol
（iii ）Fe 2O 3(s) + CO(g) = 3FeO(s) + 3CO 2(g)， △rHm θ= 19.4 kJ/ mol
计算反应（iv ）FeO (s) + CO (g) = Fe (s) + CO2 (g)的△rHm θ。
（5）已知 CH4(g) + 2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)，△rHm θ（298 K ）= －802.3 kJ/mol 和△fHm θ（CO2， 298 K ）= －393.50 kJ/mol ，△fHm θ（H2O ，g, 298 K ）=－241.82kJ/mol ， 求△fHm θ（CH4，298 K ）。 （6）不用查表，试将下列物质按标准熵
M S 值由大到小排序。 （A ）K(s)（B ）Na(s)（C ）Br 2(l)（D ）Br 2(g)（E ）KCl(s)
（7）已知下列数据，求 N2O4的标准生成吉布斯函数变是多少。 （i ）
21 N 2(g) +2
1
O 2(g) = NO(g)， △rGm θ= 87.6 kJ/ mol （ii ）NO(g) +
2
1
O 2(g) = NO 2(g)， △rGm θ= －36.3 kJ/ mol （iii ）2NO/(g) = N2O/(g)， △rGm θ = －2.8 kJ/ mol
（8）下列反应在标准状态和 298 K 下发生： （i ）N 2 (g) +O 2(g) →2NO(g)，
△H θ=－180.50 k/mol ，△S θ= 12 J/K/mol （ii ）Mg (g) + Cl 2(g) → MgCl (s)
△H θ=－641.32 kJ/mol ，△S θ= －166 J ·K-1/ mol
（iii ）H 2(g) + S(s) → H 2S(s)
△H θ= －20 kJ/ mol ，△S θ= 40 J ·K-1/ mol
这三个反应中哪个反应总是能自发进行？哪个反应只能在较低或较高温度下自发进行？ （9）判断反应 2NH3(g) →N2(g) + 3H2(g)，（i ）在 25℃，标准状态下的自发性；（ii ） 在 500 K ，标准状态下的自发性。
（10）应用下列数据计算（当298 K 时）。
1
-Θ
??mol
KJ H m
f
1
-Θ
??m o l
KJ G m
f
1
1--Θ
???mol
J K S m
f
CO(g) －110.52 －137.15 197.56 CO 2(g) －393.50 －394.36 213.64 H 2(g) 0.00 0.00 130.6 H 2O(g) －241.82 －228.59 （i ）计算反应H 2O(g) + CO(g) = H 2(g) + CO 2(g)在 298 K 下的△rHm θ,△rGm θ和△rSm θ； （ii ）计算 H2O(g)在 298K 下的Sm θ 。 （11）由△fHm θ和Sm θ计算反应
MgCO 3(s) = MgO(s) + CO 2(g)
能自发进行的最低温度。
（12）用锡石（SnO 2）制取金属锡（白锡），有人建议可用下列几种方法： （i ）单独加热矿石，使之分解； （ii ）用碳还原矿石（加热产生 CO 2）； （iii ）用氢气还原矿石（加热产生水蒸气）。
今希望加热温度尽可能低一些，试通过计算，说明采用何种方法为宜。 （13）写出下列反应的 KT 表达式
（i ）CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2O(l)
（ii ）Al 2(SO4)3(aq) + 6H 2O(l) 2Al (OH)3(s) + 3H 2SO 4(aq) （iii ）NH 3(g) N 2 (g) +
2
3
H 2(g) （iv ）Fe 3O 4(s) + 4H 2(g) 3Fe (s) + 4H 2O(g) （14）五氯化磷的热分解反应为
PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)
在100 kPa 和某温度T 下平衡，测得PCl5的分压为 20 kPa ，试计算该反应在此温度下的 标准平衡常数K Θ
T 。
（15）在 1073 K 时，C(s) + CO2(g) = 2CO(g)反应的K Θ
T =7.5×10-2，问在下列两种 情况下反应各向什么方向进行？
（i ）C(s)重量为1 kg ，p(CO 2) = p(CO) = 100 kPa ；
（ii ）C(s)重量仍为1 kg ，p(CO 2) = 500 kPa ，p(CO) = 5 kPa ； （16）在V 2O 5催化剂存在的条件下，已知反应
2SO 2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)
在600℃和 100 kPa 达到平衡时，SO2和 O2的分压分别为10 kPa 和30 kPa ，如果保持温 度不变，将反应体系的体积缩小至原来的1/2，通过反应商的计算说明平衡移动的方向。 （17）下列反应
CuS(S) + H 2(g) Cu (S) + H 2S(g)
（i ）计算在 298 K 下的标准平衡常数K Θ
T ； （ii ）计算在 798 K 下的标准平衡常数K ΘT 。
（18）已知反应
CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)
在 25℃时平衡常数K ΘT 为 3.32×103
和反应的焓变△rHm θ= －41.2 kJ ·mol 1
-，试求反应
在 1000 K 时的K ΘT 值。
（19）在25℃，100 kPa 时，反应为
2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g) △f Hm θ/ (kJ ·mol 1
-) 90.37 0 33.85 △f Gm θ/ (kJ ·mol
1
-) 86.70 0
此反应的△rSm θ=－0.145(kJ ·mol 1
-·K
1
-)。求（i ）NO 2(g)的标准生成吉布斯函数Θ
?m f G =?
（ii ）50℃时反应的 K θ= ? 若此温度下某一时刻反应熵Q = 1 000，此时反应的 △rGm θ=？
（20）对于反应2SO2(g) + O2(g) 2SO 3(g) 已知△rHm θ= －198.2 kJ ·mol 1
-，
△rSm θ= －190.1 J ·K
1
-·mol
1
-。（i ）计算在常压、25℃时的△rGm θ=？（ii ）在同样的
温度时，若将 100 kPa 的 SO 3，0.25×100 kPa 的 SO 2和0.25×100 kPa 的O 2混合在一起，
此反应的吉布斯函数变化值△rGm θ为多少？（iii ）求该反应在50℃时的 K θ为多少？ （21）已知下列反应
（i ）H 2(g) + S (s) H 2S(g) θ；K 1 =1.0×10
3
-
（ii ）S(s) + O 2(g) SO 2(g) θ；K 2 =5.0×106
计算反应（iii ）H 2(g) + SO 2(g) H 2S(g) + O 2(g)的K 3 （22）已知在298 K 时有下列反应
PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g) △f Gm θ / (kJ ·mol 1
-) -305 -268 0 △f Hm θ / (kJ ·mol
1
-) -375 -287 0
（i ）计算在298 K 时该反应的△rGm θ (298)和Θ
298K 的值。
（ii ）计算在 800 K 时该反应的Θ
800K 的值
普通化学第一章（化学热力学基础）答案及解析
1．（1）T ，V ；Q ，W （2）封闭系统；d V = 0；（3）等p ，非体积功W ’= 0（4）394
（5）2（6）0 K （7）＞0；＜0（8）向左；向左；向右（9）= 0（10）减少（11）正向非自发（12）＜0（13）0（14）不变（15）(0.5 p / p θ )2
（16）达平衡状态
2．（1）A （2）B （3）A （4）A （5）B （6）C （7）B （8）B （9）C （10）B （11）C （12）
C （13）B （14）C 3．（1）√（2）×（3）×（4）√(故 H 2 的燃烧反应就是 H 2 O （1）的生成反应)（5） ×（6）×（△G = 0）（7）√（8）×（9）×（10）√（11）×（12）×（13）√（14）
×（△rG = RTln
ΘT
K Q ，而△rG θ =－RTln K Θ
T ） 4．（1）－100 kJ ；0（所以循环过程的△U = Q + W = 0） （2）（C ）放热最多 （3）n = 1 kg/884 g ·mol
1
-≈1.131（mol ），Q= n ·△rHm θ=1.131×(－3.35×10
4
-)
≈－3.79×104
(kJ)（4）△rHm θ = －11 kJ ·mol 1
-，提示：[3×（i ）-（ii ）+2×(iii)]/6
得（iv ）式。
（5）△rHm θ（CH4，298）= －74.84 kJ ·mol
1
-
（6）（D ）＞（C ）＞（E ）＞（A ）＞（B ）
（7）△rGm θ= 99.8 kJ ·mol θ，提示：2×（(i)+(ii)+(iii)）式。（8）(iii)总是能自发进行；
（ii ）低温自发；（i ）高温自发。（9）（i ）△rGm θ=32.96 kJ ·mol
1
-＞0，反应不能自发；
（ii ） △rGm θ（500K ）≈△rHm θ（298K ）－T △rSm θ（298K ）= －7.05 kJ ·mol 1
-＜0，
反应可以自发进行。（10）(i) △rHm θ= －41.16 kJ ·mol
1
-；△rGm θ = －28.62
kJ ·mol 1
-；△rSm θ= T
G H m r m r Θ
Θ?-? －42.1 J ·K 1-·mol 1
- (ii)Sm =188.8 J·K ·mol 。
(11)T 最低=575.1K ，提示：计算反应的△rHm θ，△rSm θ，再根据+，+高温自发（T ＞△H/△S ）求出T 最低。
（12）(i)SnO 2(s)△Sn (s)+O 2(g)
△rHm θ=1×0+1×0-1×(－577.6) = 577.6 (kJ ·mol
1
-) △rSm θ=1×51.2+1×205.2－1×(49.0) = 207.4(J ·K 1
-·mol
1
-)
T=△rHm θ/ △rSm θ≈2875K
(ii) SnO 2(s)+C(s)△Sn (s)+CO 2(g)按上述方法计算得
△rHm θ=184.1(kJ·mol1-)
△rSm θ=210.3(J·K1-·mol1-)
T=△rHmθ/△rSmθ≈875.4K
(iii) SnO2(s)+2H2(g)△Sn (s)+2H2O(g)同理计算可得△rHmθ=94.0(kJ·mol1-)
△rSmθ=118.4(J·K1-·mol1-)
T=△rHm θ/△rSm θ≈793.9K
由计算结果知(iii)法T最低，即采用(iii)法为宜。
（13）(i) KTθ= ( ppCO
2/Pθ,/ ( pO
2
/Pθ2,( pCH
4
/Pθ,
(ii) KT = (mH/m )6/(mAl3+/m )2
(iii)KT = ( ppN 2)1/2/ ( ppH /2)3/2/ ( ppNH /3)
(iv) KT = ( pp OH /2 )4/ ( ppH /2 ) 4
（14）p 总= 3Clp + 2Clp + 5PClp 2Clp = 3PClp = (p总-5PClp )/2 KT =（ppCl/3）（ppCl/2）/ ( ppCl/3 )= 0.8
（15）Q = ( ppCO / )2/ ( ppCO /2)
(i) Q = (100/100)2 / (100/100) = 1 ＞KT，反应向左进行。
(ii) Q = (5/100)2 / (500/100) =5×10-4 ＜KT，反应向右进行。
（16） 3 SO p = 总p －( O 2ppSO + )= 60 kPa K873= ( ppSO /3)2/ ( ppSO /2)2( ppO/2 )=120
当反应体系缩小至原来的1/2时，反应商Q 为
（17）(i) △rGmθ(298 K )=△fGθ(H2S)+△fGm θ(Cu)－△fGmθ(CuS)-△fGmθ(H2)
=20.2 (kJ·mol)
（ii）△rHmθ=△fHmθ(H2S)+△fHmθ(Cu)-△fHmθ(CuS)－△fHm θ(H2)
高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析） 一、选择题（只有一个正确答案） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是() A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是() A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()
九年级化学第一章单元检测题 姓名成绩 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分） 1.下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A.铜变成铜锈，自行车胎爆炸 B.灯泡发光，澄清石灰水久置变浑浊 C.蜡燃烧，纸撕成碎片 D.矿石粉碎，分离液态空气制氧气 2.下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是 A．颜色 B．硬度 C.氧化性 D．熔点 3. 通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是 Ａ．白色固体Ｂ．调味品 Ｃ．易溶于水Ｄ．在空气中很容易变硬 4. 在取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应取用的最少量是 Ａ．0.5ｍＬＢ．1ｍＬ～2ｍＬ Ｃ．3ｍＬ～4ｍＬＤ．5ｍＬ～6ｍＬ 5. 实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌子上燃烧起来，合理简单的灭火方法是 Ａ．用水冲灭Ｂ．用书本扑打扑灭 Ｃ．用嘴吹灭Ｄ．用湿抹布盖灭 6. 给50ｍＬ液体加热，需要使用的仪器是下列中的 ①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网 ⑦铁架台（带铁圈）⑧玻璃棒 Ａ．①③④Ｂ．②④⑦Ｃ．②④⑥⑦Ｄ．④⑤⑧ 7. 下列有关蜡烛燃烧的叙述错误的是 Ａ．可观察到蜡烛燃烧产生明亮的火焰，火焰分三层 Ｂ．蜡烛熔化产生“烛泪” Ｃ．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有层水雾 Ｄ．用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛不能被点燃 8. 振荡试管内的液体时，正确的操作是 Ａ．用手紧握试管，用臂晃动Ｂ．用手捏住试管，用腕摇动 Ｃ．用手紧握试管，上下晃动Ｄ．用拇指堵住试管，上下晃动 9. 下列实验操作正确的是 Ａ．把鼻子凑到容器口去闻气体气味 Ｂ．要节约药品，多取的药品放回原试剂瓶 Ｃ．块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用 Ｄ．使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取 10. 在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中，其中有一操作如右图，
第一章 习题答案 1. 是非题（对的在括号内填“＋”号，错的填“－”号） （1）已知下列过程的热化学方程式为 )g (UF )1(UF 66=； 1m r mol kJ 1.30H -θ ?=? 则此温度时蒸发1mol UF 6(1)，会放出热30.1kJ 。 （ ） （2）在定温定压条件下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。 )1(O H )g (O 21)g (H 222=+ （ ） )1(O H 2)g (O )g (H 2222=+ （3）功和热是系统在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ） （4）反应的H ?就是反应的热效应。（ ） 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在下列反应中，进行1mol 反应所放出的热量最大。 （ ） (a) )g (O H 2)g (CO )g (O 2)1(CH 2224+=+ (b) )g (O H 2)g (CO )g (O 2)g (CH 2224+=+ (c) )1(O H 2)g (CO )g (O 2)g (CH 2224+=+ (d) )1(O H 2)g (CO )g (O 2 3)g (CH 224+=+ （2）通常，反应热效应的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。 （ ） (a) H ? (b) V p ? (c) p q (d) v q （3）下列对于功和热的描述中，正确的是 （ ） （a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关 （d ）都是状态函数，始终态确定，其值也确定 （4）在温度T 的标准状态下，若已知反应A 2B 的标准摩尔反应焓θ 1,m r H ?，与
普通化学复习题 Δ= 0的是（）。 1．在下列物质中，标准摩尔生成焓f m H A. C（石墨） B. C（金刚石） C. CO D. CO2 2．通常，反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得（）。 A.?H B. p?V C. q p D. q v 3. 某过程中，系统从环境吸热100J，对环境做功20J，此过程中体系?U=（）。 A. 80J B.120J C. -80J D. -120J 4.对于状态函数，下列说法正确的是（）。 A.只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定。 B. 状态函数和途径函数一样，其变化值取决于变化过程。 C．?H和?U都是状态函数。 D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。 5真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（） A．低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 6.一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（） A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。 B.?G m? = 0 C.正、逆反应速率常数相等。 D.催化剂可提高其平衡转化率。 7. 反应3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) ═ NH3(g)，当反应进度ξ=1/2时，下面叙述中正确的是（）。 A. 消耗掉1/2 mol N2 B. 消耗掉3/2 mol H2 C. 生成1/4 mol NH3 D. 消耗掉N2，H2共1 mol 8. 某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是（）。 A. Q B. H C. S D. U 9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的（） A.阴极 B.阳极 C.任意一个极 D.不能作为电极 10. 下列物质标准摩尔熵S?m的大小排列顺序正确的是（）。 A. Na(s) < Br(g) < Br2(l) B. Na(s) < Br2(l) < Br2(g) C. Br2(l) < Na(s) < Br2(g) D. Br2(g) 高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高一化学第一章测试题 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 （请将你选择题的所选答案填到以下的答案表格中，否则此题不记分！） 一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（） Ａ、分液Ｂ、过滤Ｃ、蒸馏Ｄ、蒸发 2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( ) A、配制0.1mol/L食盐溶液500mL B、过滤 C、溶解 D、分液 3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( ) Ａ、四氯化碳(CCl4)Ｂ、乙醇（酒精） Ｃ、苯Ｄ、汽油 4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( ) A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL 5.金属钠的摩尔质量为( ) A、23 B、23g C、23mol D 、23g/mol 6.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( ) A、2.2g CO2 B、4.8gMg C 、4.48L O2D、49g H2SO4 7.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。 Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 1 8.在相同条件下，与0.5mol由N 2 和CO组成的混合气具有相同的体积的是( ) A 1g H 2 B 10g O 2 C 11g CO 2 D 16g CH 4 9.除去NaNO 3中少量NaCl、Ca(NO 3 ) 2 杂质，所用试剂及顺序正确的是： 阶段性作业 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 7．科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 10．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1 molSO3的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 11．下列说法正确的是 A．摩尔是表示质量的单位 B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g 第一章热化学与能源 重点内容概要 1、热力学基本概念： 系统与环境 (1)定义：人为地（根据研究的需要（如弹式量热器要把反应系统和水合起来作为系统）） 将一部分物质与其余物质分开（可以是实际的，也可以是假想的），被划定的研究对象称为系统；系统以外，与系统密切相关、影响所能及的部分称为环境。 (2)按系统与环境有无物质和能量交换分成：封闭系统、孤立系统、敞开系统；若按相的 组成来分为：单相系统和多相系统(第3章分别讲单相和多相离子平衡)。（在使用某些概念定律时要注意其适用的系统类型及原因，比如反应热的测定，根据测定原理要求系统必须使系统与环境之间无能量交换（孤立系统）才能准确。） 状态与状态函数 (1)定义：系统的状态是指用来描述系统的诸如压力（p）、体积(V)、温度（T）、质量（m）和组成等各种宏观性质的综合表现。用来描述系统状态的物理量称为状态函数. （2）状态函数性质：状态一定，其值一定；状态发生变化，其值也要发生变化（不一定所有的状态函数都变，只要有一个状态函数改变，状态就发生了变化）；状态函数的变化值只决定于系统的始态和终态，而与如何实现这一变化的途径无关。 （3）状态函数按其性质分为两类： 广度性质（又称容量性质）——具有加和性，即其量值与系统中物质的量成正比。如：V、m 、U 、S 、G 、H 、热容（C b） 强度性质——不具有加和性。即其量值与系统中物质的量多寡无关。如：压力p、密度ρ、粘度、浓度、摩尔体积、摩尔质量、摩尔分数、摩尔焓、比热容（c）（广度性质除以物质的量或质量或任两个广度性质量相除之后就成为强度性质） 过程与途径 (1)系统发生的任何变化称为过程。实现这个过程的具体步骤称为途径。 （2）热力学可逆过程——（定义） 可逆过程特点：系统与环境双复原（定义）；是在无限接近平衡的状态下发生的无限缓慢的过程；是最经济、效率最高的过程；是一种理想的过程，实际过程都是不可逆过程。 研究意义：一些重要的热力学函数增量只有通过可逆过程求得（物理化学这方面的计算要求高，普化阶段重点理解可逆过程的特点及应用，以及那些公式要求必须满足是可逆过程） 化学计量数和反应进度 对于一般反应∑ = B B B ν B ν——物质B的计量数，反应物取负值，生成物取正值 反应进度ξ定义： B B dn d1- =ν ξ或)] 0( ) ( [1 B B B n n- =-ξ ν ξ 注意理解：ξ与反应方程式写法（或说 B ν）有关；对于具体的反应与取反应式中哪种物质计算无关。 2、定容热效应、摩尔反应热、热化学方程式 弹式量热计是精确测定反应热的装置，测定的是等容热效应q v。 T C m c q b O H V ? + - =} { ) (2 摩尔反应热ξ/q q m =摩尔反应热与反应方程式写法（或说Bν）有关。 注意与反应方程式写法有关的量，在标出时一定要有对应的化学反应方程式。 3、热力学第一定律（热化学定律） w q U+ = ?(封闭系统成立) w——包括体积功和非体积功 体积功的计算：恒外压膨胀或压缩w= -p△V 外压不定的膨胀或压缩w=?-21V V pdV （物理化学要求功的计算，普化不是重点） 焓：H = U+PV 封闭系统不做非体积功、定容时：V q U= ? 第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能 用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl 2溶液，含有Cl － 数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol － 1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12．下列说法中不正确的是（ ） A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm － 3，这种氨 水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ．18.4mol·L － 1 34.7% B ．20.4mol·L － 1 38.5% C ．18.4mol·L － 1 38.5% D ．20.4mol·L － 1 34.7% 选三第一章练习题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（） A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4、下列说法中正确的是（） A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（） A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 6、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（） A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 7、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（） A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 8．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 9.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为() ①a－4②a－5③a＋3 ④a＋4 A．①④B．②③C．①③D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D) 11.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是() A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子 化学检测题 姓名成绩 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分） 1.下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A.铜变成铜锈，自行车胎爆炸 B.灯泡发光，澄清石灰水久置变浑浊 C.蜡燃烧，纸撕成碎片 D.矿石粉碎，分离液态空气制氧气 2.下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是 A．颜色B．硬度C.氧化性D．熔点 3.通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是 Ａ．白色固体Ｂ．调味品Ｃ．易溶于水Ｄ．在空气中很容易变硬 4.在取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应取用的最少量是 Ａ．ｍＬＢ．1ｍＬ～2ｍＬＣ．3ｍＬ～4ｍＬＤ．5ｍＬ～6ｍＬ 5.实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌子上燃烧起来，合理简单的灭火方法是 Ａ．用水冲灭Ｂ．用书本扑打扑灭Ｃ．用嘴吹灭Ｄ．用湿抹布盖灭 6.给50ｍＬ液体加热，需要使用的仪器是下列中的 ①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网 ⑦铁架台（带铁圈）⑧玻璃棒 Ａ．①③④Ｂ．②④⑦Ｃ．②④⑥⑦Ｄ．④⑤⑧ 7.下列有关蜡烛燃烧的叙述错误的是 Ａ．可观察到蜡烛燃烧产生明亮的火焰，火焰分三层 Ｂ．蜡烛熔化产生“烛泪” Ｃ．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有层水雾 Ｄ．用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛不能被点燃 8.振荡试管内的液体时，正确的操作是 Ａ．用手紧握试管，用臂晃动Ｂ．用手捏住试管，用腕摇动 Ｃ．用手紧握试管，上下晃动Ｄ．用拇指堵住试管，上下晃动 9.下列实验操作正确的是 Ａ．把鼻子凑到容器口去闻气体气味 Ｂ．要节约药品，多取的药品放回原试剂瓶 Ｃ．块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用 Ｄ．使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取 10.在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中，其中有一操作如右图，则该操作说明该气体是 Ａ．极易溶于水Ｂ．不易溶于水 Ｃ．易溶于水Ｄ．与气体是否溶于水无关 11.下列仪器既可以盛放固体又可以盛放液体做加热实验的是 ①量筒②试管③燃烧匙④集气瓶⑤烧杯⑥烧瓶 Ａ．⑤⑥Ｂ．②③Ｃ．②③④Ｄ．②⑤⑥ 12.某同学用托盘天平称量物质的质量，大致可分为以下几步：①把称量物放在左盘，砝码放在右盘②调整零点③读出砝 码和游码的读数后，砝码放回盒中，游码移回零处.其正确的操作顺序是 A．①②③B．②①③ C．③①②D．①③② 13.下面使用试管夹夹取试管的操作中正确的是 Ａ．试管夹从试管口往下套，夹在试管的中上部 Ｂ．试管夹从试管口往下套，夹在试管的上部 第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有0.13 mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，另 一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连 接起来，可以组成一个浓差原电池。 （+） （2）金属铁可以置换2Cu + ，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E （或电极电势?）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+） （4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+） （5）有下列原电池： 3344()(1)(1)()Cd CdSO mol dm CuSO mol dm Cu ---??+ 若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量 425CuSO H O ?晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O - ++++++=++ 322422Fe Sn Fe Sn +++++=+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和 （2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 （b ） （a ）30.1mol dm HCl -? （b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+? 必修1第一章《从实验学化学》测试题 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-1 5. 16g某元素含有×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 6．关于2molO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为×1023 D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有×1023个氢原子 C．含有×1023个分子 D．含有×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有 H2SO4 D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL L MgCl2溶液 B．200mL L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 普通化学复习题 1．在下列物质中，标准摩尔生成焓f m H Δ= 0的是（ ）。 A. C （石墨） B. C （金刚石） C. CO D. CO 2 2．通常，反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得（ ）。 A. ?H B. p ?V C. q p D. q v 3. 某过程中，系统从环境吸热100J ，对环境做功20J ，此过程中体系?U=（ ）。 A. 80J B.120J C. -80J D. -120J 4.对于状态函数，下列说法正确的是（ ）。 A.只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定。 B. 状态函数和途径函数一样，其变化值取决于变化过程。 C ．?H 和?U 都是状态函数。 D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。 5真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ） A ．低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 6.一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。 B. ?G m ? = 0 C.正、逆反应速率常数相等。 D.催化剂可提高其平衡转化率。 7. 反应3/2 H 2(g) + 1/2 N 2(g) ═ NH 3(g)，当反应进度ξ=1/2时，下面叙述中正确的是（ ）。 A. 消耗掉1/2 mol N 2 B. 消耗掉3/2 mol H 2 C. 生成1/4 mol NH 3 D. 消耗掉N 2，H 2共1 mol 8. 某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是（ ）。 A. Q B. H C. S D. U 9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的（ ） A.阴极 B.阳极 C.任意一个极 D.不能作为电极 10. 下列物质标准摩尔熵S ?m 的大小排列顺序正确的是（ ）。 A. Na(s) < Br(g) < Br 2(l) B. Na(s) < Br 2(l) < Br 2(g) C. Br 2(l) < Na(s) < Br 2(g) D. Br 2(g) 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A．氧B．氟C．碳D．氮 2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 3．医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是 A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素 C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135 53 I核内的中子数与核外电子数之差为29 4．下列关于3 2He的说法正确的是 A．3 2He原子核内含有2个中子B．3 2He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子D．3 2He和4 2He是两种不同的核素 5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ3 7．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 8．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 10．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化 11．下列各组元素性质递变情况错误 ．．的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数 13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定 C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性 14．已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为 A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n 15. 对于 A Z X和A+1 Z X+ 两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同 16、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是C A．13Al B．13Al C．13 C D．13 C 17、对于A Z X和A+1 Z X+两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质及乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 18、下列叙述中错误的是A A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 19、下列各组元素性质递变情况错误的是B A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强 20、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 21、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．原子序数X 得胜中学高三化学第一章单元测验 （满分100 分，时间100 分钟） 1、将反应Mn2+ + BiO3- + H+?→ MnO4- + Bi3+ + H20 配平后，H+的化学 计量数为（） A、8 B、10 C、14 D、30 2、在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( ) A、Cl 2 B、NH 3 C、NH 4 Cl D、N 2 3、在反应 KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元 素和被还原的碘元素的质量比是( ) A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：6 4、下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( ) A、Br―→Br 2 B、Cr 2 O 7 2―→Cr3＋C、S2―→HS―D、NO 3 ―→NO 5、在xR2＋+y H＋+O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( ) A、2x B、4 C、y/2 D、4n 6、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分 别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。 已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（）A．4： 1 B．2：1 C．3：1 D．1：1 7、10．将KCl 和CrCl3 两种固体混合物共熔制得化合物X，X 由K、Cl、 Cr 元素组成。将1.892gX 中Cr 元素全部氧化成Cr 2O 7 2－, Cr 2 O 7 2－可过 量的 KI 中氧化出 2.667g I ２ ，反应离子方程式是： Cr 2O 7 2－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I ２ ＋7H 2 O，如果取溶有1.892g X 的溶 液，加入过量的AgNO 3 ，可得4.52g AgCl 沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（） A K 3Cr 2 Cl 7 B K 3 Cr 2 Cl 5 C K 3 Cr 2 Cl 9 D K 2 CrCl 4 8、已知（1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应 Cu2+ +CO 32- +H 2 O=Cu(OH) 2 ↓+CO 2 次要反应：Cu2+ + CO 32- =CuCO 3 ↓ （2）硫酸铜+硫化钠： 主要 Cu2+ + S2- =CuS↓次要反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH) 2↓+ H 2 S 下列 几种物质溶解度大小比较正确的是（） A、Cu(OH) 2>CuCO 3 >CuS B、Cu(OH) 2 【最新整理，下载后即可编辑】 松滋四中高一化学第一章复习检测卷 时量：90分钟满分：100分可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S： 32 Zn：65 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案） 1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（） A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（） A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%溶液 的NaHCO 3 C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（） A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（） A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小 6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 2-及泥砂，可将粗盐溶于7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 4 水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）人教版高中化学必修一高一第一章测试题
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