第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
基础认识
1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即________，然后________；不小心沾上烧碱应立即___________，然后_________；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用________扑盖；水银洒在桌面上，可洒上________进行回收；误食重金属离子，可服用大量_______、_______等解毒；误食钡盐溶液，可服用_____、____解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即________________、_______________、_______________。常见的需要水浴加热的实验有：_______________、_______________、_______________。
2.自然界中的物质绝大多数以______________的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_________，把某物质中所含杂质除去的操作叫___________。
3.过滤操作适用于固液混合物和一种_________，一种________的固体混合物。使用的装置叫_______装置。它常由__________、_________、__________、___________、__________、___________组装而成。该装置组装和操作时应做到“三低四靠”，三低：________________、_________________、____________，四靠：_________________、_____________________、______________________、___________________。
4.蒸发操作适用于________________________________________________的分离，使用的装置叫__________装置，一般由___________、__________、_________、_________、_________等仪器组装而成。
5.蒸馏操作适用于
____________________________混合物的分离。所用装
置如图所示。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对
应)：①__________、②____________、③____________、
④____________、⑤____________、⑥____________、
⑦____________、⑧____________。该装置中温度计的
___________要和蒸馏烧瓶____________齐平，测得收集
蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净。冷凝管的进水口在______，出水口在______，确保____________________________，达到良好的冷却效果。实验时要在蒸馏烧瓶中加入______，防止____________。
6.分液是分离两种_______________________混合物的操作。所用的主要仪器是：_____________，
辅助性仪器还需_____________、______________等。主要仪器中的上层液体应从_____________________倒出，而下层液体应从________________________放出。
7．萃取操作适用于__________________________________________________________。所用的主要仪器是：_____________，辅助性仪器还需_____________、______________等。常见萃取剂：_________、_________、_________，且密度比水小；________，密度比水大。
8．SO42-的检验：一般在原试样中先加_________酸化，目的是为了排除______、______等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。Cl-的检验：一般在试样中先加_________酸化，目的是为了排除______、______等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。CO32-检验：在试样中加入_________，产生无色、无味、能使_______________变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。
基础练习
1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（）
A．B．C．D．
2．下列操作中，属于萃取的是（）A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B．向溴水里加入四氯化碳后振荡
C．向硫的二硫化碳溶液里加入水后振荡D．向碘水里加入酒精后振荡
3．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（）A．酒精和水B．花生油和水C．四氯化碳和水D．汽油和水
4．下列做法中，错误的是（）A．实验台上的易燃、易爆药品要远离火源
B．如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液
C．少量碱液滴到实验台上，用湿抹布擦干净，再用水冲洗
D．一旦发现实验室里出现火灾情况，应立即报告学校领导，然后向119报警
5．进行过滤操作，应选用的一组仪器及用品是（）A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
6．现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶。从缺少仪器、用品的角度分析，不能进行的实验项目是（）
A．过滤B．蒸发C．萃取D．分馏
（蒸馏、分馏本质相似，属物理变化，区别在于蒸馏一般得到纯净物，分馏得到混合物；干馏是将煤在隔绝空气条件下加强热使煤发生分解，属化学变化）
7．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
据此，将甲和乙互相分离的方法是（）
A．蒸馏法B．升华法C．萃取法D．过滤法
8．要从KClO3、MnO2制O2后的混合物中提取出KCl，需进行的操作有（）
A．蒸发B．蒸馏C．萃取D．过滤
9．化学实验中发生下列事故时，相应的处理方法错误的是（）A．实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭
B．眼睛里溅进了浓的碱液，应立即用水冲洗，并送医院诊治
C．轻度烧伤、烫伤可用冰水或冷水降温止痛，如有水泡，不可弄破，防止感染
D．制氧气时发现轻微倒吸现象，立即撤去酒精灯
10．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B．未使用完的的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽
D．用CO还原氧化铁时，要先通一会儿CO气体，再加热氧化铁
11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
12．除去液体中混有的固体用_________的方法，除去溶液中的水使溶质析出用_________的方法，用蒸馏法分离_________不同的液体的混合物。
13．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②升华③加热分解④蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？
?除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________
?除去乙酸中溶解的微量食盐，用_________
?除去固体碘中混有的少量NaI，用_________
?除去氧化钙中的CaCO3，用_________
14．在分液漏斗里用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，请设计一个简单的判断方法
第二节化学计量在实验中的应用
基础认知
1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的______________或______________相
等时，所含粒子的数目都是________________。我们把含有__________________________________________计量为1摩尔。简称______，符号为________。_________________叫做阿佛加得罗常数，符号为________。物质的量实际上表示_____________________________，它的符号是_______。粒子集体可以是______、_______、______或________，甚至是组成它们的质子、______、______等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为____________、3摩尔氧分子可表示为____________、10摩尔钠离子可表示为____________、2.5摩尔硫酸根离子可表示为____________。2 mol e－的含义是_____________、5 mol HCl的含义是______________。
2．单位物质的量的物质_________________________________叫做摩尔质量。符号为_______，常用单位为_____________(或_____________)。摩尔质量在数值上都与该粒子的____________或___________或___________相等，单位不同。H2O的相对分子质量为____________，摩尔质量为______________，1 mol H2O的质量是_________，含有________________个水分子；0.5 mol H2O的质量是_________，含有________________个水分子。OH－的相对式量为____________，摩尔质量为______________，1 mol OH－的质量是_________，含有_______________个氢氧根离子；2 mol OH－的质量是_________，含有________________个氢氧根离子。
3．决定物质体积大小的因素宏观：________、________、______；微观：________、________、_______。____________________________________________________________，这个体积称为气体摩尔体积，符号_____________，单位__________________。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(V m)的关系为__________________________。气体摩尔体积的数值____________________，它决定于气体所处的_______和_________。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度_________，压强________)时V m == ___________；在25℃和101kPa的条件时V m == ___________。标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是__________，微粒数是____________，所占体积为_______________。标准状况下11.2 L的Cl2和质量为_____________硫酸所含的分子数相等。
4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________________，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_________、_______、________、_______，但他们所含的分子数都是_____________。同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为_________；同温同体积的Cl2和CO2，它们的压强之比为2∶3，则它们的物质的量之比为_________；同温同压同体积的Cl2和CO2，质量之比为71∶44，则它们的密度之比为__________，和它们的________之比一致。
5．溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做__________________，一般用符号ω表示。质量分数(ω)，溶质质量(m质)，溶液质量(m液)之间的关系是_______________________。氯化钠溶液的质量分数为0.20，其含义是____________________________________________。一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。_____________________________称为物质的量浓度。符号为_________。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为_____________________________。单
位为___________(或__________)。 2 mol / L H2SO4的含义是_______________________________________________________。物质的量浓度(c)、溶质的质量(m)、溶质的摩尔质量(M)、溶液的体积(V) 之间的关系为______________。10gNaOH固体溶于水配成250mL 溶液，该溶液的物质的量浓度为____________。物质的量浓度和质量分数之间可以换算，其换算关系式为__________________________。商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。商品盐酸的质量分数为37.5%，密度为1.12 g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。商品硝酸的质量分数为69%，密度为1.5 g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。
6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：________、________、________、________、________。主要仪器的常用规格有________、________、________、_______，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用________。主要实验步骤：计算，_______，_______，检漏，_______，洗涤，_______，混匀。在上述洗涤步骤中，洗涤的原则是_______________，洗涤液应转移到______________________；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_________。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：______________，其对应的作用是________________。定容时使用的仪器名称为_________。
7．实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。①洗涤液没有加入容量瓶：______；②定容时是仰视：______；③定容时是俯视：______，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：______；⑤转移时有液体溅出：______；⑥开始时容量瓶不干燥：______；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：______。
8．实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫溶液的___________。常用的计算式为：________________________________________________________________________
18 mol / L浓H2SO4100mL，可配制6 mol / L的稀H2SO4多少毫升？
基础练习
1．关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是（）A．所含氧原子的个数比为2：3 B．所含硫原子的个数比为1：1
C．所含硫元素的质量比为5：4 D．所含原子个的数比为3：4
2．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为（）
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A．142g氯气中含Cl2的分子数为2N A B．1.7gOH-中所含电子的数目为N A
C．49g硫酸中所含氧原子的数目为2N A D．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2N A
4．我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20~40mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol) （）
A．(20×10-3)/127mol B．20M mol C．(20×10-3)/M mol D．20/M mol
5．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．31
6．下列说法中正确的是（）A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4L
C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
7．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为（）
A．AB3B．AB C．A3B D．A2B3
8．在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是（）
A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3
9．V LFe2(SO4)3溶液中含a gSO42-，取此溶液V/2 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的C(Fe3+) （）A．a/(576V)mol/L B．125a/(36V)mol/L C．250/(36V)mol/L D．250a/(48V)mol/L
10．配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是（）A．未冷却即转移、定容B．未洗涤烧杯以及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水
11．在273K和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是（）A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L
12．NaOH的摩尔质量是________；64g氧气含有______氧分子，______氧原子；58.5gNaCl中含Na+的个数约为______；0.1molCO2约含有____________个CO2分子，它在标准状况是的体积为
________L
13．现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________molBa2+；3L该溶液中含有________molNO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为________；1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________，加入______L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀
14．下列物质中，物质的量最大的是______，含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______
A．6gH2B．0.5molCO2C．1.20×1024个HCl D．148gH2SO4E．92gC2H5OH 15．某结晶水合物的化学式为A·n H2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，求n的值。
16．现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为1.7475g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？
17．在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：3，则在含有2molSO42-的混合物中，MgSO4的质量是多少克？
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
基础认知
1.简单分类法就是人们把大量事物按照_______________________________进行分类的一种工作方法。当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的___________可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们有可能做到______________。根据物质的组成和性质，无机化合物可分为______、______、______、_______等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为_______反应、_______反应、_______反应、______反应四种基本类型，其中______反应一定是氧化还原反应，_______反应一定是非氧化还原反应，而_______和______两者都有可能。有单质参加的化合反应一定是_______________，有单质生成的分解反应一定是__________________。由于分类的标准不同，同一物事物可有多种分类方法，这种分类法叫______________。如：碳酸钠可以属_______盐类，也可以是________盐类，还可以是___________盐类。同类事物进行再分类的方法叫_______________。如：硫酸属无机物，它又属无机物中的________，又属酸中的_________酸。
2.分散系：__________________________________________________________。被分散的物质叫___________，分散其他物质的物质叫____________。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有______种组合方式。雾是液－气分散系；烟是是____－____分散系；空气是____－____分散系；消毒酒精是____
－____分散系；生理盐水是____－____分散系；分散系按分散质直径大小可分为：________、________、_______。
3.饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为___________，这是形成了___________胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的___________，这种现象叫_________效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线________形成的。利用这个效应可以区分________和_______。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是____________。你能举一些丁达尔效应的实例吗？__________。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上_____________。这个事实说明，胶体粒子___________(填“可以”、“不可以”)透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径_______。
4.纳米材料的微粒和胶粒直径_______________。胶体化学原理和方法不仅______________________，胶体化学也从中获得了新的_____________________________。
基础练习
1．下列叙述正确的是（）A．由同种元素组成的物质肯定是纯净物B．一种元素可形成多种离子
C．含有金属元素的离子不一定都是阳离子D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素
2．制取Fe(OH)3胶体的方法是（）A．将FeCl3固体放入水中搅拌B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液
C．加热FeCl3溶液D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热至红褐色
3．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子直径都在1~100nm B．都能透过滤纸
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色
4．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．稀有气体、尿素、冰水混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾
C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气
5．按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是（）A．食盐水、Ca(OH)2悬浊液、豆浆B．肥皂水、泥水、江河水
C．白糖水、食盐水、茶叶水D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
6．已知Fe(OH)3胶体带正电荷，现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体的聚沉现象。则带负电的胶体是（）
A．甲和乙B．丙和乙C．甲和丁D．丙和Fe(OH)3胶体
7．历史上曾用“地康法”制取氯气。此方法是用CuCl2作催化剂，在450℃时用空气中的O2跟氯化氢起反应制得Cl2。
①写出反应的化学方程式__________________________________________
②此反应所属的基本反应类型为__________________
8．现有①空气②醋酸③碳酸氢铵④铜⑤硫酸钠⑥氢气⑦石墨⑧食盐水⑨泥浆水⑩蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：
?属于混合物的有____________________
?属于金属单质的有__________________
?属于非金属单质的有________________
?属于无机化合物的有________________
?属于有机化合物的有________________
第二节离子反应
基础认知
1.在___________或_____________可以导电的__________叫电解质。无机化合物中的__________(如：_________)、_________(如：_________)、_________(如：_________)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了__________，产生了____________。电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸；电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成_______和_________的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是_______________________________。
2.电解质的电离可以用_______________表示。试写出下列物质发生电离的方程式。
①NaCl______________________________；②CuSO4_____________________________；
③HCl_______________________________；④HNO3_____________________________；
⑤H2SO4____________________________；⑥NaOH_____________________________；
⑦Ba(OH)2__________________________；⑧Na2SO4____________________________；
⑨NaHCO3__________________________；⑩NaHSO4____________________________；
3._________________________________ 叫做离子反应。__________________________表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示_____________________________，而且还可以表示_____________________________________。试写出下列离子反应方程式。
①氢氧化钠和盐酸反应______________________________________________；
②氢氧化钾和硫酸反应______________________________________________；
③硝酸银和氯化钠反应______________________________________________；
④硫酸钠和氯化钡反应______________________________________________；
⑤碳酸钠和盐酸反应________________________________________________；
⑥实验室制二氧化碳的反应__________________________________________；
⑦实验室制氢气的反应______________________________________________；
⑧碳酸氢钠和盐酸的反应____________________________________________；
⑨氯化铁溶液中加铁粉______________________________________________；
⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________________________________________；
4.复分解反应的实质就是______________________________的反应，这类离子反应发生的条件是：生成_________、_________或_________。只要具备上述条件__________，反应就能发生。
基础练习
1．下列物质中，导电性最差的是（）A．熔融的NaOH B．石墨棒C．盐酸D．固体NaCl
2．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、NH4+、MnO4-、Cl-D．Na+、K+、NO3-、CO32-
E．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-F．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
G．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-H．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
I．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-J．K+、H+、SO42-、OH-
3．在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4-、Cl-、Ba2+B．Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C．K+、NO3-、CO32-、Cl-D．Na+、H+、Cl-、S2-
E．Mg2+、Na+、K+、Cl-F．K+、SO42-、NO3-、Ba2+
G．NH4+、HSO3-、SO42-、K+H．Cu2+、Cl-、NO3-、Na+
4．实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（）
①H2②O2③CO2
A．①②③B．①③C．①②D．②③
5．某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是（）
A．SO42-B．NO3- C．OH-D．CO32-
6．下列反应的离子方程式中，错误的是（）A．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgC l↓
D．硫化亚铁放入盐酸中：S2-+2H+=H2S↑
7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=Cu S↓+2H+
B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D．碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
8．写出能实现下列变化的化学反应方程式
?HCO3-+H+=CO2↑+H2O _________________________________________________
?Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓_________________________________________________
9．填表
10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①HNO3: _______________________ ②CH3COOH: ___________________________
③Ba(OH)2: _____________________ ④NH3·H2O: ____________________________
⑤KNO3: ________________________ ⑥NaHSO4: ____________________________
11．写出下列反应的离子方程式
①实验室用大理石制取CO2______________________________________________
②碳酸钠溶液和澄清石灰水反应__________________________________________
③氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应________________________________________
④铁和醋酸的反应______________________________________________________
⑤澄清石灰水中通入少量CO2____________________________________________
⑥碳酸氢钙溶液和稀硝酸反应____________________________________________
12．在一定条件下，RO3n-和I-可以发生的离子反应方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O ?RO3n-中R元素的化合价为__________ ?R元素的原子最外层电子有_______个
13．某溶液中可能含有Br-、I-、Cl-、SO42-、SO32-、CO32-等阴离子，当溶液中有大量H+存在时，溶液中不可能存在的离子是____________；当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能存在的离子是
____________；当溶液中有大量________和________存在时，上述离子都不能存在。
14．现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL密度为1.14g·mL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气。求：
?该金属样品中镁的质量
?上述反应中被还原的HCl的质量
?盐酸中溶质的质量分数
第三节氧化还原反应
基础认知
1．从不同的观点认识氧化还原概念
氧化剂：______电子的物质，组成元素化合价______，具有__________；还原剂：______电子的物质，组成元素化合价______，具有__________。
判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
①Fe + CuSO4 ==== Fe SO4 + Cu 是或否_____氧化剂_______还原剂________
②CuO + C Cu + CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂________
③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂______ _
④Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2是或否____氧化剂______还原剂_________
⑤Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 是或否_____氧化剂______还原剂_______
⑥2Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑦2FeCl3 + Fe ==== 3 FeCl2是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑧ CH2OH（CHOH）4CHO + 2 [Ag（NH3）2]OH CH2OH（CHOH）4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑨ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑩3O22O3是或否_____氧化剂______还原剂_______
2.
1．下列叙述中，正确的是（）A．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
B．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
C．金属单质一般只能作还原剂
D．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质
2．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A
B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数3N A
C．1.8g的NH4+中含有的电子数为N A
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
3．下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（）A．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑B．2F2+2H2=4HF+O2
C．CO+H2O=CO2+H2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
4．下列反应中，盐酸既表现酸性，又作还原剂的是（）
△
A．MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O B．AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
C．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O D．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
5．下列变化中，不属于氧化还原反应的是（）A．白磷（P4）自燃B．食物腐败C．菜刀生锈D．生石灰转化为熟石灰
6．NaBH4被称为万能还原剂，其中硼的化合价为+3价。当它溶于水时发生如下反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑。下列说法中，正确的是（）
A．H2O是氧化剂B．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．H2既是氧化产物，又是还原产物
7．在2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（）A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5
B．被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的5/8
C．KMnO4只有一部分发生还原反应
D．KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
8．单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-，现有下列叙述，其中正确的是（）
①X被氧化②X是氧化剂③X3+是氧化产物④X具有氧化性⑤Y2-是还原产物⑥X3+具有氧化
性
A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥
9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
①H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
③2FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3>I->Fe2+>NO B．I->Fe2+>H2SO3>NO
C．Fe2+>I->H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I-
10．下列变化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是（）A．HCl→Cl2B．KMnO4→MnO2C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2
11．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象中，与氧化还原无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
C．充有氢气的气球遇明火爆炸D．燃放鞭炮产生污染空气的气体
12．在离子反应x R2++y H++O2==m R3++n H2O中，对m和R3+的判断正确的是（）A．m=2,R3+是氧化产物B．m=2,R3+是还原产物
C．m=4,R3+是氧化产物D．m=4,R3+是还原产物
13．氧化剂具有________，发生________反应，自身被________，生成____________ 还原剂具有________，发生________反应，自身被________，生成____________
14．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2N O↑+4H2O
?请将上述反应改写成离子方程式：____________________________________________
?上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______，在反应的硝酸中，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______
15．在100mL某浓度的CuSO4溶液中，加入一质量为45.0g的铁棒。反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g，求：①反应掉的铁的质量为多少克？②若反应后的溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？
第三章金属及其化合物
第一节钠和钠的化合物
基础认知
钠及其化合物的相互转化关系
一、钠
1.物理性质：色______、态______、硬度______、密度______(和水比较)、熔沸点______(填“高”或“低”) 导电导热性___________(填“好”或“差”)
2.化学性质
(1)和非金属反应
①常温下和空气中氧气反应：现象_____________，方程式___________________________在空气或
氧气中燃烧：现象__________________，方程式__________________________
②和卤素单质的反应方程式__________________________________。
(2)和水的反应：现象_____________、_____________、_____________、_____________、
_____________，方程式________________________________。
(3)和酸反应：现象_______________，注意点_________________________________
(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和______反应，生成的NaOH再和盐发生__________ (反应
类型)反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象___________________________，发生的反应方程式_______________________________
3．钠的保存
钠应置于____________中保存，其原因是_________________________
4．钠的重要用途
(1)利用钠的强还原性可____________________________________________________
(2)钾钠合金可作_______________________________________________________
(3)利用钠在高温下发出黄光之特性可作________________________________________
二、碱金属
碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)____、____、____、____、____、____。它们的原子最外层只有____个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成_________(填化学式)，钠可形成______、______，钾可形成______、______、_______，而铷形成的氧化物就更复杂了。
焰色反应是_______________________________________________________________
Na的焰色：____________ K的焰色（透过____________）：____________
三、氢氧化钠(参考初中教材)
1．物理性质
氢氧化钠是__________(色、态)，易吸收空气中的水分而_______，易_____________，有__________。俗称______________、____________、_____________
2．化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。
碱的通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应
③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应④与盐发生复分解反应
3．保存：NaOH应_____保存，试剂瓶用_____ __，原因_________________
四、钠的氧化物比较
五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
基础练习
1．金属的物理性质的特点是（）A．密度、硬度都很大B．熔点、沸点都很高
C．都是银白色固体D．都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性
2．在烧杯中加水和苯(密度：0．88g/cm3)各50mL。将一绿豆大钠(密度：0．97g/cm3)投入到烧杯中，观察到的现象是（）
A．钠在水层中反应并四处游动B．钠在苯的液面上反应并四处游动
C．钠停留在苯层中不发生反应D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动
3．将一小块钠投入到盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化成小球并在液面上滚动B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊
4．将2．3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（）A．91．8g B．184g C．181．8g D．183．6g
5．在500g 0．2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2．3g钠，钠全部反应后，产生的气体（）
A．一样多B．在浓度大的盐酸中反应产生的气体多
C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D．由反应的剧烈程度决定
6．金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．火B．干砂C．煤油D．湿抹布
7．下列离子方程式正确的是（）A．钠投入到水中Na+H2O==Na++OH-+H2↑
B．钠投入到硫酸铜溶液中2Na+Cu2+==2Na++Cu
C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液HSO4-+OH-==H2O+SO42-
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
8．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A．Na2O2和CO2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O2
9．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（）
①Na ②NaOH ③Na2O ④Na2O2⑤Na2CO3⑥NaCl
A．①④B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
10．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（）A．溶液仍为紫色B．最终溶液褪色，而无其它现象
C．溶液最终变蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
11．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4的容器，最后得到的气体是（）
A．H2O B．CO C．O2D．CO2和O2
12．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 （ ）
A ．该物质一定是钠的化合物
B ．该物质一定含钠元素
C ．该物质一定是金属钠
D ．不能确定该物质是否含有钾元素
13．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要 （ ）
A ．用滤纸擦干净后才能使用
B ．用水多洗几次
C ．用稀HCl 洗涤后，再灼烧到无颜色时为止
D ．先用稀HCl 洗涤，后用水洗涤
14．A 、B 、C 和D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3和Ba(NO 3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X ，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液。
A ：
B ：
C ：
D ： __ X ： _
15．将表面已被部分氧化为Na 2O 的5．4g 金属钠放入40g 水中，在标准状况下收集到1．12L 氢气，
求被氧化的钠的质量。
16．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27．4g ，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21．2g 。再另取
试样27．4g ，加入某浓度盐酸100mL ，恰好完全反应。
?求混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量；
?计算盐酸的物质的量浓度；
?标准状况下，一份试样与盐酸反应，共产生CO 2多少毫升？
第二节 铝和铝的化合物
基 础 认 知
铝及化合物的相互转化关系
①⑧
Al Al 3 Al(OH)3
一、单质铝
1.物理性质：色______、态______、硬度______、熔沸点______、导电导热性___________。在地壳中铝的含量________
2.化学性质
(1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应，生成一层_____氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为__________________________________________。加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是_____________________，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝______（填“高”或“低”）。
铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式：
①铝在氯气中燃烧____________________________________________________；
②铝粉和硫粉混合加热_____________________________________________________。(2)和酸反
应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：
①HCl反应：化学反应方程式____________________________________________，
离子反应方程式_____________________________________________；
②H2SO4反应：化学反应方程式___________________________________________，
离子反应方程式____________________________________________；
(3)和NaOH溶液反应：化学反应方程式______________________________________，
离子反应方程式_______________________________________。
等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气__________(填“相等”或“不相等”)，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气__________(填“相等”或“不相等”)。
(4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：
①铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式__________________________________，
离子反应方程式_____________________________________；
②铝投入硝酸汞溶液中：化学反应方程式_____________________________________，
离子反应方程式______________________________________。
(5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式：
①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热________________________________________；
②铝粉和三氧化二铬粉末混合加热_________________________________________。
3．用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：
铝制导线、电线：__________ 包装铝箔：___________
思想政治必修1 经济生活 第一单元生活与消费 第一课神奇的货币 揭开货币的神秘面纱 商品的含义 用于交换的劳动产品，就是商品 商品的属性 1、商品能够满足人们某种需要的属性就是商品的使用价值 2、凝结在商品中的无差别的人类劳动就是商品的价值 商品使用价值和价值的关系 1、商品是使用价值和价值的统一体 2、使用价值是价值的物质承担者货币的本质 从商品中分离出来固定充当一般等价物的商品就是货币 货币的职能 基本职能：价值尺度、流通手段 其他职能：贮藏手段、支付手段、世界货币等 纸币的含义 当今，纸币是由国家（或某些地区）发行并强制使用的价值符号 信用卡、支票和外汇 信用卡的含义 信用卡是具有消费、转账结算、存取现金、信用贷款等功能的电子支付卡 信用卡的优点 使用信用卡可以集存款、取款、借款、消费、结算、查询为一体，能减少现金使用，简化首款手续，方便购物消费，给持卡人带来诸多便利支票的含义支票是活期存款的支付凭证 外汇的含义 外汇是用外币表示的用于国际间结算的支付手段 保持人民币币值稳定的意义 保持人民币币值基本稳定，即对内保持物价总水平稳定，对外保持人民币汇率稳定，对人民 生活安定、经济社会持续健康发展，对世界金融稳定、经济发展具有重要意义。 第二课多变的价格 影响价格的因素 影响价格的因素 供求影响价格，价值决定价格 供不应求，价格提升。供过于求，价格下降。货币的本质是一般等价物在我国，支票主要分为 现金支票和转账支票
价值是价格的基础，价格是价值的货币表现。 价值规律的内容和表现形式 1、商品的价值量由生产该商品的社会必要劳动时间决定，商品交换以价值量为基础实行等 价交换，是价值规律的基本内容 2、商品价格受供求关系的影响，围绕价值上下波动，这是价值规律的表现形式。 价格变动的影响 价格变动对生活的影响 1、一般说来，当某种商品价格上升时，人们会减少对它的购买；当这种商品价格下降时， 人们会增加对它的购买 2、不同商品的需求量对价格变动的反应程度是不同的。生活必需品价格上涨，往往不会导 致消费者对其需求急剧减少。高档耐用品价格的大幅下降，则会导致消费者对其需求量 的迅速增加。 3、消费者对于既定商品的需求，不仅受该商品价格变动的影响，而且受相关商品价格变动 的影响。（然后答替代品和互补品） 价格变动对生产的需求 1、调节产量 2、调节生产要素的投入 3、生产适销对路的高质量产品 第三课多彩的消费 消费及其类型 影响消费水平的因素 1、收入是消费的基础和前提 2、居民消费水平不仅取决于当前的收入，而且受未来收入预期影响 3、社会总体消费水平的高低与人们收入差距的大小有密切联系 4、消费者的心理 5、物价总水平 6、经济发展水平是根本因素 消费的类型 消费包括钱货两清的消费（一旦交易完成，商品的所有权和使用权即由买主自己享有）和贷款消费。按照消费目的，生活消费可以分成生存资料消费、发展资料消费和享受资料消费。 树立正确的消费观 消费心理及其特点、评价 1、从众心理引发的消费。特点：人们跟风、随大流的心理，往往能够引发对某类商品或某 风格商品的追求，并形成流行趋势。评价：消费是否应该从众，要进行具体分析。盲目 从众是不可取的。合理健康的从众心理，可以带动一个产业的发展，否则是有害的。 2、求异心理引发的消费。特点：有些人消费喜欢追求与众不同、标新立异的效果。评价： 有时可以推动新工艺和新产品的出现，但展示个性要考虑社会认可，还要考虑代价。为 了显示与众不同而过分标新立异是不值得提倡的。 3、攀比心理引发的消费。特点：个别同学受攀比心理影响，饮食消费向广告看齐，服装消 费向名牌看齐，人情消费向成人看齐。评价：这种消费心理是不健康的。
10、 第一学期高一期末化学试卷(答题时间：90分钟满分:100 分) 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 第I部分 一、单项选择题(共12小题，每小题多 选、错选均不得分) F列物质属于纯净物的是 A .盐酸B.液氯Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 选择题(共52分) 3分，合计36分每题只有一个正确选项, 1 、 C .漂白粉 ( D.铝土矿 2 、 F列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 3、4、 5、 A .碘水 B .溴水C.氯水 D .氯化钠溶液 F列物质属于弱电解质的是 A. NaCI B . HCI C. KOH D . H2CO3 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 18g水中所含的电子数为8N A 11.2L氯气所含的分子数为0.5N A C. D. 某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为 2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N A 32g氧气中所含的氧原子数为N A [Al 2(OH)n Cl m yH2O]x，式 中的m等于 6、A . 3_n B . 6_n F列离子方程式书写正确的是 A .少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na + +2OH-+H2? B .铝片投入稀盐酸中：Al+6H +===Al 3++3H2? C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4 J C. n+6 D. n+3 7、 D .碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H + === H2O + CO 2? F列反应中，属于氧化还原反应的是 Fe(NO3)3 + 3H2O A . Fe(OH)3 + 3HNO3 B . Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O === CaCO 3 + 2HClO C . 3Cu+8 HNO 3 === 3Cu(NO 3)2 + 2NO ? +4HO 高温 D . CaCO3高温CaO + CO 2? F列物质中，既能与盐酸反应又能与 ② Al 2O3 ③ Al(OH) B .②③④ ①NaHCO3 A .②③ 只用一种试剂区别 是 Na2SO4、MgCl 2、 NaOH溶液反应的是 ④ NaAIO 2 ⑤ Al C.①②③⑤ D .全部 FeCl2、Al 2(SO4)3、(NH4)2SO4 五种溶液 A . H2SO4 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A.加热氢氧化铝 ,这种试剂 ( B. Ba(OH) 2 C. NaOH D. AgNO 3 ( B .加热碳酸钙
《经济生活》知识点复习梳理 第一单元 一、揭开货币的神秘面纱 1、商品 ①含义：用于交换的劳动产品 ②基本属性：使用价值（商品能够满足人们某种需要的属性）和价值（凝结在商品中的无差别的人类劳动） 2、货币的含义及本质 ①含义：从商品中分离出来固定充当一般等价物的商品（所以说货币是商品交换发展到一定阶段的产物） ②本质：一般等价物含义：货币具有表现和衡量其他一切商品价值大小的职能 3、货币的职能价值尺度原因：货币本身有价值 ①基本职能形式：观念上的货币 含义：货币充当商品交换媒介的职能 流通手段形式：现实的货币 商品流通：以货币为媒介的商品交换，公式是W-G-W ②其他职能：贮藏手段、支付手段、世界货币 4、货币流通规律——流通中实际所需要的货币量受货币流通规律支配 ①其内容是：流通中所需要的货币量同商品的价格总额成正比，与货币的流通次数成反比 商品价格总额待售商品数量×商品价格水平 ②其公式：流通中所需要的货币量＝＝ 货币流通次数货币流通次数 5、纸币 ①含义：由国家（或某些地区）发行的、强制使用的价值符号（国家能决定纸币的发行量、纸币的面值，但不能决定纸币的购买力或者纸币代表的价值） ②优点：制作成本低，易于保管、携带和运输，避免磨损减少贵金属的无形流失 ③限度：发行量要以流通中实际所需要的货币量为限度。过多易导致通货膨胀，过少易导致通货紧缩 6、电子货币：用电子计算机进行贮存、转账、购买、支付的 7、货币的发展：金属货币（金银条块——铸币）——纸币——电子货币 二、信用工具和外汇现金结算：用纸币来完成经济往来的收付行为 1、结算方式 转账结算：通过银行转账来完成经济往来的收付行为 2、常用的信用工具——信用卡、支票 ①信用卡（含义：具有消费、转账结算、存取现金、信用贷款等部分或全部功能的电子支付卡。银行信用卡是商业银行对资信状况良好的客户发行的一种信用凭证。优点：功能多、方便、节省、安全等） ②支票（含义：是活期存款的支付凭证，是出票人委托银行等金融机构见票时无条件支付一定金额给受款人或者持票人的票据。种类：转账支票和现金支票） 3、外汇含义：用外币表示的用于国际间结算的支付手段 4、汇率：又称汇价，是指两种货币之间的兑换比率（如果用100单位外币可以兑换成更多的人民币，说明外币的汇率升高，外币升值；反之，则说明外币汇率跌落，外币贬值）人民币升值有利于进口，不利于出口。反之，相反。 5、保持人民币币值稳定 ①含义：对内保持物价总水平稳定，对外保持人民币汇率稳定 ②意义：对人民生活安定、国民经济持续快速健康发展，对世界金融的稳定、经济的发展，具有重要意义。 三、影响价格的因素1、各种因素对商品价格的影响，是通过改变商品的供求关系来实现的。 ①供不应求，价格升高——卖方市场（卖方起主导作用，处于有利地位） 2、供求影响价格 ②供过于求，价格降低——买方市场（买方起主导作用，处于有利地位） 3、价值决定价格 ①价值与价格的关系：价值是价格的基础，价格是价值的货币表现（一般情况下，商品价值量与价格成正比） ②商品价值量由生产商品的社会必要劳动时间决定。对于商品生产者来讲，个别劳动时间高于社会必要劳动时间，则处于不利地位；个别劳动时间低于社会必要劳动时间，则处于有利地位。 ③社会必要劳动时间，是指在现有的社会正常生产条件下，在社会平均的劳动熟练程度和劳动强度下，制造某种商品所需要的劳动时间。 ④商品价值量与社会劳动生产率成反比。
1．下列叙述中，说法不正确的是 A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应 B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂 C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 D．置换反应一定都属于氧化还原反应 2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的 材料，1纳米(nm)=10—9 m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是 A．有丁达尔效应 B．不能吸附溶液中悬浮物 C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定 3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．溶解 4 类别 纯净物混合物电解质非电解质选项 A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖 B CaO海水铜乙醇 C胆矾铝合金AgCl CO2 D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N A B．1.8 g 的NH 中含有的电子数为N A 4 C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N A D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A 6．关于如下反应：H g S+O2 H g+SO2，下列叙述不正确 ．．．的是 A．该反应是置换反应B．该反应转移了4e－ C．Hg是被还原得到的产物 D．H g S既是还原剂又是氧化剂 7．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A．MgCl2B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3 8．下列实验操作中错误 ．．的是 A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
高中化学必修一二练习题 （一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质
高一生物必修一复习提纲 第一章走进细胞第一节从生物圈到细胞 1.细胞是生物体结构和功能的基本单位.生命活动是建立在细胞的基础上的. ●无细胞结构的病毒必需寄生在活细胞中才能生存. ●单细胞生物(如:草履虫),单个细胞即能完成整个的生物体全部生命活动. ●多细胞生物的个体,以人为例,起源于一个单细胞:受精卵,经过细胞的不断分裂与分化, 形成一个多细胞共同维系的生物个体. 2.细胞是最基本的生命系统. 最大的生命系统是：生物圈。 细胞组织器官系统个体种群群落生态系统生物圈 第二节细胞的多样性与统一性 一.细胞的多样性与统一性 1.细胞的统一性: 细胞膜,细胞质,细胞质中都有核糖体.主要遗传物质都是DNA. 2.细胞的多样性: 大小,细胞核,细胞质中的细胞器,包含的生物类群等均不同. 根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核,把细胞分为原核细胞和真核细胞两大类. 这两类细胞分别构成了两大类生物:原核生物和真核生物. 类别原核细胞真核细胞细胞大小较小较大 细胞核（本质）无成形细胞核，无核膜.核仁.染色体有成形的细胞核，有核膜.核仁.染色体 细胞质有核糖体有核糖体、线粒体等，植物细胞还有叶绿体.液 泡等 生物类群衣原体,支原体,蓝藻,细菌,放线 菌(一支细线蓝子) 动物,植物,真菌 ●常见的细菌有: 乳酸菌,大肠杆菌,根瘤菌,霍乱杆菌,炭疽杆菌. ●常见的蓝藻有: 颤藻,发菜,念珠藻,蓝球藻. ●常见的真菌有: 酵母菌. 二:细胞学说建立(德科学家:施旺,施莱登) 细胞学说说明细胞的统一性和生物体结构的统一性。 第二章: 组成细胞的分子. 第一节: 组成细胞的元素与化合物 一: 元素 组成细胞的主要元素是: C H O N P S 基本元素是: C H O N 最基本元素: C 组成细胞的元素常见的有20多种,根据含量的不同分为: 大量元素和微量元素. 大量元素: C H O N P S K Ca Mg 微量元素: Fe Mn Zn Cu B Mo 生物与无机自然界的统一性与差异性. 元素种类基本相同,元素含量大不相同. 占细胞鲜重最大的元素是: O 占细胞干重最大的元素: C 二:组成细胞的化合物: 无机化合物:水,无机盐细胞中含量最大的化合物或无机化合物: 水 有机化合物:糖类,脂质,蛋白质,核酸. 细胞中含量最大的有机化合物或 细胞中干重含量最大的化合物：蛋白质。. 三: 化合物的鉴定: 鉴定原理: 某些化学试剂能与生物组织中的有关有机化合物发生特定的颜色反应. 还原性糖: 斐林试剂 0.1g/ml NaOH 0.05g/ml CuSO4 甲乙溶液先混合再与还原性糖溶液反应生成砖红色沉淀. (葡萄糖,果糖,麦芽糖) 注：蔗糖是典型的非还原性糖，不能用于该实验。 蛋白质: 双缩脲试剂 0.1g/ml NaOH 0.01g/ml CuSO4 先加入A液再加入B液. 成紫色反应。脂肪:苏丹三（橘黄色）苏丹四（红色）
高一化学第一学期期末考试试题 H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al:27 Na: 23 Cl: 35.5 1.2011年3月28日，兰州某大学一实验室的实验装置发生爆炸并引起火灾。由此可见，注意安全措施非常重要。下列说法不正确的是（） A.做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣服，不准穿拖鞋，长发（过衣领）必须扎短或藏于帽内 B.皮肤上不慎沾上浓硫酸要立即用氢氧化钠溶液冲洗 C.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 D.熟悉常见危险化学品标志和污染物、废弃物的处理方法 2.下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（） A.①②⑥ B.②③⑥ C.③④⑥ D.④⑤⑥ 3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A 4、在一定条件下，RO3n-与R2－发生如下反应：RO3n+2 R2－+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（） A．R原子的最外层上有4个电子B．RO3n-中的R只能被还原 C．H n RO3一定是强酸D．R的单质既具有氧化性又具有还原性 5、下列物质中属于电解质的是（） A.CO2 B.BaSO4 C.Zn D、食盐水 6、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（） A.用CO还原氧化铁来炼铁 B.用锌和稀盐酸反应制氢气 C.用稀硫酸除铁锈 D.CO2通入澄清石灰水变浑浊 7、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（） ①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工 成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品 A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 8、下列叙述正确的是（） A.氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质
数学必修一复习提纲 第一章 集合及其运算 一．集合的概念、分类： 二．集合的特征： ⑴ 确定性 ⑵ 无序性 ⑶ 互异性 三．表示方法： ⑴ 列举法 ⑵ 描述法 ⑶ 图示法 ⑷ 区间法 四．两种关系： 从属关系：对象 ∈、? 集合；包含关系：集合 ?、ü 集合 五．三种运算： 交集：{|}A B x x A x B =∈∈且 并集：{|}A B x x A x B =∈∈或 补集：U A {|U } x x x A =∈?且e 六．运算性质： ⑴ A ?=A ，A ?=?． ⑵ 空集是任意集合的子集，是任意非空集合的真子集． ⑶ 若B A ? ，则A B =A ，A B =B ． ⑷ U A A =（）e?，U A A =（）eU ，U U A =（）痧A ． ⑸ U U A B =（）（）痧U A B （）e， U U A B =（）（）痧U A B （）e． ⑹ 集合 123{,,,,}n a a a a ???的所有子集的个数为2n ，所有真子集的个数为21n -，所有非空真子集的个数为22n -，所有二元子集（含有两个元素的子集）的个数为 2n C ． 第二章 函数 指数与对数运算 一．分数指数幂与根式： 如果n x a =，则称x 是a 的n 次方根，0的n 次方根为0，若0a ≠，则当n 为奇数时，a 的n 次方根有1 个， 当n 为偶数时，负数没有n 次方根，正数a 的n 次方根有2个，其中正的n 负 的n 次方根记做 1．负数没有偶次方根； 2 ．两个关系式：n a = ；||a n a n ?=??为奇数为偶数 3 、正数的正分数指数幂的意义：m n a = 正数的负分数指数幂的意义： m n a -=． 4、分数指数幂的运算性质：
U C U ≠? ??? ?? ???∈??????????????????????????????∈∈??∈∈??∈???元素的三个性质：确定性、互异性、无序性概念表示方法：列举法、描述法、图示法集合与元素：属于（）、不属于（） 真子集(A B)包含：子集（A B ）集合关系集合与集合相等（A=B ）不包含（A B ）并集A B={x|x A ，或x B}运算交集A B={x|x A ，且x B}集合与函数概念补集A={x|x ，且x A}12121212()()()()()=(),()()=(),()f f f f f f f f f f ??????????????????????????????? ?? ???? ????????--?????-?????? 定义域概念（三要素）值域对应关系表示方法：列表法、图象法、解析法函数增函数：x x x x 单调性减函数：x x x x 性质若x x 则x 为奇函数奇偶性：定义域关于原点对称若x x 则x 为偶函数映射(0,1)R +(0,1)I log (0,1)x a a N a a y x a a ??????? ????? ???>≠? ?? ????????????∞???>≠?????=>≠指数幂的运算定义：形如y=a a 且a 指数与指数函数单调性指数函数的图象与性质性质、图象恒过定点（0,1）定义域是，值域是（0，）定义：形如：x=log 且对数运算法则换底公式基本初等函数（）对数与对数函数定义：且单调性对数函数性质、图象恒过定点（1,+R 0+0+x a y x a a ????????? ?????? ????????? ????? ????????????∞?????? ?=??? ??????>∞?????<∞??? ??????0）定义域为（0，），值域为定义：恒过定点（1,1）幂函数性质时，图象过原点，且在（0，）上为增函数时，图象在（0，）上为减函数对应方程的根：函数的图象与轴交点的横坐标函数的零点零点存在定理函数的应用二分法：求方程的近似解 ????????????????????????????????????????????????????????????????? ?? ? ???????? ????????? 用已知函数模型解决问题函数模型及其应用建立实际问题的函数模型模块知识网络
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
高中化学必修1（人教版）期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl — K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共54分） 一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。） 1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成H ++OH －=H 2O 的是( ) A.盐酸和烧碱溶液 B.硫酸和氨水 C.氯水和氢氧化钾溶液 D.氢氧化亚铁和稀硝酸 2．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂 是( ) A. Fe(NO 3)3溶液 溶液 C. BaCl 2溶液 D. FeCl 3溶液 3． 下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ） A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁 B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁 C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒 D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口 4．某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应： 222322MNO M NO O =+↑+↑? ，加热3.40g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2 共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为（ ） A. 23 B. 40 C. 108 D. 201 5． 下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A.CO O C 222点燃 =+ B. 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ C . ↑+=23CO CaO CaCO 高温 D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑ 6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列 应用时应加以控制的是（ ）。 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品 A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A 、钠的熔点较低 B 、钠的密度小于水 C 、钠的硬度较小 D 、钠的还原性强 8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ( ) 3 C D.活性炭 9．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A 、NaOH 溶液 B 、Ba(OH)2溶液 C 、盐酸 D 、氨水 10．下列物质中既能与NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（ ） B. 2 C D. Al
高中历史必修1知识点复习（政治文明史） 第一单元中国古代的中央集权制度 一、了解宗法制和分封制的基本内容 1、分封制 （1）概念：分封制又叫，周王将和分派到各地，广建封国，各诸侯国必须承认周王的权威，承担各种义务。即所谓的“封建亲戚,以 藩屏周”。 （2）目的：巩固。 （3）分封对象：是分封的主体，还分封；（4）作用：①的势力范围扩大；②确立了周王的地位，巩固了统治； ③分封制使西周贵族集团形成了“”的等级序列。 2、宗法制 （1）目的：巩固制形成的统治秩序,解决之间的矛盾。 （2）内容：周王、诸侯还是卿大夫、士都实行制度（宗法制的核心）。嫡长子为宗，其他嫡长子的兄弟（次子、庶子）为宗。大宗与小宗的关系是。 如诸侯对于周王为小宗，但在本国为大宗。 （3）作用：①确立了一整套土地、财产和政治地位的分配与继承制度，保障各级能够享受“”的特权。②有利于凝聚，防止，强化王权，“国” 和“”密切的结合在一起。 3、中国早期政治制度的特点： 以关系为纽带，带有浓厚的部族色彩。 4、选官制度：制（世官制）选官标准： 二、中国古代中央集权制度的形成及其影响。 1、中央集权制度的基本特征： 2、中央集权制度内容： （1）制度：①皇权②皇位③皇帝 （2）中央官制—制：三公指（辅佐皇帝处理全国）、（掌管律令、图籍，并负责百官）、（协助皇帝管理） （3）地方官制—废分封，置（郡守和县令由直接任免，实现对地方政权直接有效的控制。） 3、影响： 彻底打破了传统的，奠定了中国古代大一统的基础，对此后2000多年的中国政治与社会产生了重要的影响。 4、选官制度：制选官标准： 三、列举从汉到明清政治制度演变的史实 1、西汉 （1）汉武帝集权： 中央：①建立 地方：①设置—代表中央监察地方。②实行—解决了诸侯国问题。（2）选官制度： 含义：各每年向国家推荐人才；消极：容易，荐举人和被荐举人形成小集团。
高一化学（必修一）期末试卷 命题人： 考试说明： 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 ：23 S：32 ：64 N：14 ：35.5 ：56 ：137 第I卷（选择题，48分） 注意事项： 1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。 3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第卷一并收回。 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素
是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1 N2的质量是14g B、H24的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g D、1 的质量是36.5 g 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．32－、、、3－ B．、、－、42－ C．、、－、3－ D．2+、2+、42－、－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 232↑ B．二氧化碳与水反应22232－ C．碳酸钡与盐酸反应32—+222↑2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2—2()2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的、熔融状态的 C．稀H24、溶液、纯3D．液氨、石灰水、水银 7、设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2 C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3
高中地理必修一知识点总结完整版 第一部分地球的宇宙环境 ★考点1：了解不同级别的天体系统，说明地球在太阳系中的位置。 （1）天体系统的含义：宇宙中的各种天体之间相互吸引、相互绕转，形成天体系统。 （2）天体系统由高到低的层次： （3）地球在太阳系中的位置： 太阳系成员：太阳、行星及卫星、小行星、彗星、流星体、行星际物质；中心天体是太阳。八大行星按距日由近到远依次是水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星。 ★考点2：知道地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星，理解地球上存在生命的条件。 （１）普通性体现在： ①八大行星绕日公转运动的特征：同向性、共面性、近圆性； ②八大行星根据距日远近、质量、体积等特征分为三类：类地行星（水星、金星、地球、火星）、巨行星（木星、土星）、远日行星（天王星、海王星） （2）特殊性体现在：地球存在生命物质 ★考点3：了解太阳辐射对地球的影响。 （1）太阳直接为地球提供了光、热资源，地球上生物的生长发育离不开太阳。
（2）太阳辐射能维持着地表温度，是促进地球上的大气、水运动和生物活动的主要动力。 （3）为人类生产、生活提供直接和间接的能源。（石油、天然气）.太阳辐射影响因素（三个） 我国太阳能资源分布特点及原因 太阳能风能开发条件评价 能源丰富，市场大小距离，资金，技术，政策 新能源的优点：清洁无污染，可再生。缺点：能量密度小，变化大不稳定。 ★考点4：了解太阳活动对地球的影响。 （1）太阳大气层由内至外可以分为光球、色球、日冕层。 （2）太阳活动最主要的类型是黑子和耀斑，分别出现在太阳大气层的光球和色球，其活动的平均周期为11年。 （3）太阳活动对地球的影响主要有： ①影响无线电短波信号，导致通讯衰减或中断。②产生“磁暴”现象，指南针不能正确指示方向。③两极地区高空大气产生极光现象。④地球上许多自然灾害的发生与太阳活动有相关性。 ★考点5：知道地球自转和公转的方向、周期和速度 ★考点6：理解昼夜更替和地方时产生的原因，能够进行简单的区时计算。 （1）昼夜更替现象产生的原因：地球是不透明的球体，因此有昼半球和夜半球之分；地球持续不停地自转，因此昼、夜半球所处部分不停地变化，就有了昼夜更替现象。昼夜更替的周期是１个太阳日。（2）地方时产生的原因：地球自转使得同纬度地区不同地点见到太阳的时刻会有早晚。地方时的确定与经度的对应关系：太阳直射的那条经线地方时为12点，晨线与赤道相交点所在经线的地方时为6点，昏线与赤道相交点所在经线的地方时为18点。同一条经线上的地方时相同，经线（经度）不同地方时不同。经度每隔15°，地方时相差1小时；经度每隔1°，地方时相差4分钟。 （3）时区与区时 时区：为了统一标准，国际上把经度15°划分为一个时区，全球划分为24个时区。
高温 第一学期高一期末化学试卷（答题时间：90分钟满分:100分） 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 第Ⅰ部分选择题（共52分） 一、单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。每题只有一个正确选项， 多选、错选均不得分） 1、下列物质属于纯净物的是（） A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿 2、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（） A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液 3、下列物质属于弱电解质的是（） A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO3 4、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（） A．18g水中所含的电子数为8N A B．11.2L氯气所含的分子数为0.5N A C．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N A D．32g氧气中所含的氧原子数为N A 5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m等于（） A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+3 6、下列离子方程式书写正确的是（） A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓ D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑ 7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O B．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO C．3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O D．CaCO3===CaO + CO2↑ 8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤Al A．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部 9、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂 是（）A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO3 10、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（） A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙
高一化学必修一期末复习题及答案 可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单项选择题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥
高一政治人教版必修一复习提纲 高一政治必修一的主要内容是政治经济学，也是政治考试成绩较好的科目之一。 高一政治人教版必修一复习提纲 第一单元生活与消费 第一课神奇的货币 第一框揭开货币的神秘面纱 1.货币的基本职能：流通手段和价值尺度 其他职能：支付手段、贮藏手段、世界货币 2.纸币：纸币是由国家或某系地区发行的、强制使用的价值符号。 国家不能任意发行纸币。纸币的发行量必须以流通中所需要的货币量为限度。 原因：如果纸币的发行量超过这个限度，就会引起物价上涨，影响人民的生活和社会的经济秩序;如果纸币的发行力量小于这个限度，就会使商品销售发生困难，直接阻碍商品流通。 第二框信用工具和外汇 1.外汇：外汇是用外币表示的用于国际间结算的支付手段。 汇率(汇价)：是两种货币的兑换比率 外汇汇率=100单位外币:?人民币 人民币汇率=1单位人民币:?外币 所以，在人民币与外币的同一次兑换过程中人民币汇率和外汇汇
率不能同时升高或降低。 2.保持人民币币值稳定的含义：对内保持物价总水平稳定，对外保持人民币汇率稳定。 意义：对人民生活的安定、国民经济持续快速健康发展，对世界金融的稳定，具有重要意义。 第二课多变的价格 第一框影响价格的因素 1.商品的价值量是由社会必要劳动时间决定的。 单位商品的价值量与生产该商品的社会劳动生产率成反比。 2.价值规律的基本内容：商品的价值量是由生产该商品的社会劳动时间决定，商品交换以价值量为基础实行等价交换。 表现形式：商品价格受供求关系的影响，围绕价值上下波动。 第二框价格变动的影响 1.价格变动对消费者需求的影响：当某种商品的价格上升时，人们会减少对它的购买;当这种商品的价格下降时，人们会增加对它的购买。 2.价格变动对生产的影响，集中体现在：调节生产、提高劳动生产率、生产适销对路的高质量产品。 第三课多彩的消费 第一框消费及其类型 1.影响消费的因素：居民的收入和物价水平。 其中，居民收入包括：居民的可支配收入、居民的未来收入预期、
第一单元古代中国的政治制度 早期政治制度夏朝开始：王位世袭制（世卿世禄制） 西 周 分 封 制 背景前1046年，周武王灭商，以镐京为中心建立西周，控制地区辽阔 目的 1、“封建亲戚，以藩屏周”拱卫王室 2、适应人口不断发展、疆域不断扩大 的需求，为了进行有效统治最根本：巩固奴隶制国家政权统治性质奴隶社会的政治制度 实施 者 武王开始，周公旦大规模分封。分封的大多数是同姓子弟 内容 1、分封诸侯对象：周王把土地和人民授于王族、功臣、古代帝王的后代 2、被封诸侯的义务：服从周王命令、镇守疆土、随从作战、交纳贡赋、朝觐述职等 3、被封诸侯的权利：职位世袭、对卿大夫再分封、设置官员、建立武装、征派赋役 4、受封的诸侯在自己的封疆内实行再分封卿大夫，卿大夫再分封士，士以下不再分 封。卿大夫和士也要承担义务（天子－诸侯－卿大夫－士） 特点层层分封，等级森严（天子－诸侯－卿大夫－士），带有家族统治色彩 积极 性 前期加强了王权，巩固了统治，扩大了统治范围，发展了交通，促进了边疆开发，使 周成为强国 局限 性 诸侯有相对的独立性，为以后埋下割据混战根源 破坏 瓦解 西周后期，诸侯势力强大，王权衰弱，血缘关系疏远，分封制开始受到破坏。春秋时 开始瓦解，战国末年，分封制完全瓦解（根源：生产力发展） 西 周 宗 法 制 目的 根本：巩固分封的统治秩序，保证王权稳定 直接：解决贵族间权力、土地和财产的争夺的矛盾 内容 核心内容是嫡长子继承制。即嫡长子继承父亲的宗主地位，庶子进行分封。周王嫡长 子、嫡长孙一系有继承王位权，为大宗，次子、庶子为小宗；庶子的嫡长子、嫡长孙 于本支又是大宗，其次子、庶子之后裔，又是小宗。诸侯和大夫以此类推。大宗与小 宗的关系是相对的，小宗须服从大宗 性质是与分封制互为表里的具有政治性质的制度 特点按照父系血统关系的亲疏来维系（也是实质） 瓦解随着分封制的破坏、瓦解而破坏、瓦解。战国时宗法制完全瓦解 作用1、保证了贵族在政治上的垄断和特权地位 2、有利于统治集团内部的稳定与团结 深远 影响 利：形成的尊宗敬祖、尊老爱幼的浓厚亲情观（重视修家谱，建宗祠，寻根问祖，互相帮助）有益于社会安定和民族的凝聚力的形成。也对中国现在的民间继承方法 有较大的影响 弊：导致特权思想严重，等级制森严，崇尚权威，家（族）长制盛行，缺乏反抗精神，重男轻女现象严重，任人唯亲，裙带作风（走后门）盛行，缺乏理性，宗族势力 较强，妨碍了近现代民主、法制的发展 秦朝中央背景公元前221秦王赢政先后灭韩、赵、魏、楚、燕、齐六国统一中国（原因、影响）措施 中 央 确立皇帝 制度 由来“三皇五帝” 目的显示自己的权势和地位，神化自己的君权，巩固统治 特征皇帝独尊、皇权至上（核心）、皇位世袭（家天下）