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化学反应速率(2)

[板书]二、影响化学反应速率的因素：

1、内因

[师]对于同一个化学反应，哪些因素会影响反应的快慢呢？下面我们进行[活动与探究]

探究实验一：

取2只试管，分别在两支试管中加入2mL 12%的过氧化氢溶液，将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中发生的变化。

探究实验二：

取2只试管，各加入2mL 2%的过氧化氢溶液，往其中1支试管中加入少量MnO

粉末。

探究实验三：

取2只试管，各加入2mL 2%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2 mol·L-1FeCl

溶液。

[师]根据活动与探究，对同一个化学反应，影响化学反应的速率的因素有：[板书] 2、外因

（1）温度：当其他条件不变时，温度升高，反应速率加快。

（2）催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂可以改变反应速率。

（3）浓度：当其他条件不变时，反应物浓度越大，速率越大

（4）其他因素：反应物接触面积、固体颗粒大小等

【课堂练习】

1.你能应用化学反应速率的有关知识解释下列问题吗？

（1）氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？

气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在（2）燃烧含硫矿石（如黄铁矿）制备SO

沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。

（3）一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。

（4）工业上用氮气和氢气合成氨要使用催化剂。

2.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生

气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示的曲线。请分析讨论成的CO

以下问题。

(1)在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的是_______时间段，收集到气体最多的是___________时间段。

（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因（该反应是放热反应）。（3）在t

后，为什么收集到的气体的体积不再增加?

[课堂小结]：本节课我们首先了解了本章将要学到的三类问题：化学反应及影响因素、化学平衡及影响因素、化学平衡的应用等，然后着重讨论了化学反应速

率的概念、常用单位、表达式及简单计算，当然在运用和计算时应注意提醒的几个问题。

[课后作业]：

P33 1、2、3、4

小结

二、影响化学反应速率的因素：

1、内因

2、外因

（1）温度：当其他条件不变时，温度升高，反应速率加快。

（2）催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂可以改变反应速率。

（3）浓度：当其他条件不变时，反应物浓度越大，速率越大

（4）其他因素：反应物接触面积、固体颗粒大小等

化学反应速率的知识点

第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一. 化学反应速率 1.定义: 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位:mol/（L·min）或mol/（L·s） 2.计算公式v =Δc /Δt 注意：①一般来说，随着化学反应的进行，浓度等外界条件在不断改变，因此在某一段时间内，化学反应的速率也在不断变化。我们通过上述方法计算得到的速率值是指某一段时间内的平均速率。在中学阶段只研究平均速率。 ②一般不用固体物质或纯液体表示反应速率，因为固体物质或纯液体的浓度为定值。 3.特点 (1) .同一反应同一段时间内用不同物质表示化学反应速率时,数值可能不同,但意义一样. (2)同一段时间内用不同物质表示的反应速率比值等于各物质化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD的v （A）∶v （B）∶v （C）∶v （D）=m∶n∶p∶q (3)比较反应速率快慢一般要以同一物质的速率值作为标准来比较二. 化学反应速率的测定化学反应的速率是通过实验来测定的。包括能够直接观察的某些性质,如释放出气体的体积和体系的压强;也包括必须依靠仪器来测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液中常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。第二节影响化学反应速率的因素一. 影响化学反应速率的因素 1.概念: (1)有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞. (2)活化分子: 能够发生有效碰撞的分子 (3)活化能: 活化分子多出的那部分能量注意: 发生有效碰撞的分子一定是活化分子,而活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞; 活化分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件。 2. 影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。内因是指参加反应的物质本身的性质。外因是指外界条件如浓度压强温度催化剂等。影响化学反应速率的决定因素是内因。二.外界因素对反应速率的影响 1.浓度对反应速率的影响在其它条件相同时, 增大反应物浓度, 化学反应速率加快;减小反应物浓度,化学反应速率减慢。因为当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快，但活化分子百分数是不变的。注意:固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数．．．．．．．．．．．．．．．．．．,．不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小可影响反应速率。 2.压强对反应速率的影响对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。注意：压强的改变，本质上是改变气体的浓度，因此，压强改变，关键看气体浓度有没有改变，v才可能改变。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。 3.温度对反应速率的影响其它条件相同时, 升高温度,反应速率加快;降低温度,反应速率减慢。只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。 4.催化剂对反应速率的影响使用适当的催化剂可以大幅度提高反应速率。使用正催化剂能够降低反应所需的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。习题中一般指的是正催化剂。 5.其他因素对反应速率的影响增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。习题中构成原电池也可增大反应的速率。【注意】改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。第三节化学平衡第一课时化学平衡一.可逆反应与不可逆反应 1. 可逆过程: 当温度一定时,饱和溶液中的固体溶质的溶解过程和溶液中的溶质分子回到溶质表面的结晶过程一直在进行,而且两种过程的速率相等,于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都不变。我们把这类过程称作可逆过程。 2. 可逆过程的表述表述这类过程时,约定采用” ”来代替反应中原来用的”=”,把从左到右的过程称作正反应;从右到左的过程称作逆反应。 3.可逆反应 (1)定义:在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2)特点:①两同:即相同条件、正反应逆反应同时进行 ②符号” ”两边的物质互为反应物、生成物 ③在反应体系中,与化学反应有关的各种物质共存,如 223 2SO+O 2SO反应体系中有SO2、O2、SO3。二.化学平衡： ⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应。 ⑵. 化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。⑶. 化学平衡的特征：动：动态平衡。平衡时v正==v逆≠0

化学反应速率知识点总结

第二章一二节复习学案 1、反应速率 (1).定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。 (2).定义式：t c v ??= (3).单位：mol ?L -1 ?s -1 、mol ?L -1 ?min -1 、mol ?L -1 ?h -1 或 mol/（L ?s ）、mol/（L ?min ）、 mol/（L ?h ）【注意】 ① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即0>v 。 ② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率. ③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。 ④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。【例题1】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在2s 末时，测得容器中含有的NH 3，求用N 2、H 2、NH 3分别表示反应的化学反应速率。【例题2】对于反应A + 3B = 2C + 2D ，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( ) (A) =(L·S) B. v (B) =(L · S) C. v (C) =1mol/(L · S) D. v (D) =(L · min) 【例题3】某温度时，容积为 2L 的密闭容器时， X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化情况如图： (1)写该反应的化学方程式 (2)在 3min 内 X 的平均反应速率为 2.有效碰撞理论

2021年高中化学第2章第1节第2课时影响化学反应速率的因素课时作业含解析人教版必修一

第2课时影响化学反应速率的因素 (建议用时：40分钟) [合格过关练] 1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 A [要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。] 2．有效碰撞是指( ) A．反应物分子间的碰撞 B．反应物活化分子间的碰撞 C．反应物分子发生合适取向的碰撞 D．活化分子之间发生合适取向的碰撞 D [有效碰撞指活化分子之间发生合适取向的碰撞。] 3．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H 2(g)＋I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是 ( ) ①增加反应物浓度②增大气体的压强 ③升高体系的温度④使用催化剂 A．①②B．②③ C．①④D．③④ D [①增加反应物浓度能增加活化分子个数，只能增加单位体积的活化分子的数目，活化分子百分数是不变的，①错误；②对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数是不变的，②错误；③升高温度，活化分子百分数增多，③正确；④催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，活化分子百分数增多，④正确。] 4．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是( ) A．①⑤B．①③ C．②⑤D．③⑤ C [①增大反应物的浓度，只能增大单位体积内活化分子数；③增大压强实际为增大反

第二章化学反应速率和化学平衡知识点总结

第二章化学反应速率和化学平衡知识点总结要点一化学反应速率大小的比较（一）化学反应速率 1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的 _______________来表示。 2.数学表达式：，单位为。对于Δc （反应物）=c （初）-c(末), 对于Δc （生成物）=c （末）-c （初）。Δt 表示反应所需时间，单位为等。 3.单位一般为_______________或_____________或______________ 。 4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于。（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。例如：反应 mA + nB pC 起始浓度（mol/L ） a b c 转化浓度（mol/L ） x 某时刻浓度（mol/L ） a-x （1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即比较与若则A 表示的反应速率比B 大。（3）注意反应速率单位的一致性。（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。在反应A+3B 2C+2D 中，若某条件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该反应的化学反应速率为v(B)= _________ ;若起始条件下，物质C 的物质的量为0，经过5秒后，C 的物质的量浓度为0.45 mol/L ，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________ 。（三）化学反应速率的测定按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L 和 40 mL 4 mol/L 的硫酸，比较二者收集10 mL H 2所用的时间。实验现象：两套装置中加入H 2SO 4溶液后都立即产生气泡，但加入1 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_________，收集10 mL H 2用的时间较_________ ；加入4 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_________ ，收集10 mL H 2用的时间较 _________ 。要点二、化学反应速率图象及其应用物质的量（或浓度）—时间图象及其应用例如：某温度时，在定容（V L ）容器中，X 、Y 、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图象可进行如下计算：（1）某物质的反应速率、转化率，如：V(X)=( n1- n3) /vt3 mol/(L ·s), Y 的转化率= (n2-n3)/n2 ×100%。（2）确定化学方程式中的化学计量数之比如X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。 ①、在同一反应体系中用不同物质来表示反应速率时，其是可以的，但是这些数值都表示。表示化学反应速率时，必须指明以表示。 ②化学反应速率实际是的平均速率，而不是速率。因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度，我们定义也是平均速率。 ③不能用体和体来表示反应速率。在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数，所以不能用它们表示速率。但固态反应物的颗粒大小是影响反应速率的条件之一，即颗粒越小，表面积越大，反应速率越快 a (A) v b (B)v ,(B) (A)b a v v

人教版高一化学必修2 第二章第三节化学反应速率与限度同步教案

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡 ④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强 ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡 ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡 ②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡例题精讲【例1】已知4NH3+5O24NO+6H2O（g）在5L容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的速率ν（x）为（） A. ν（O2）=0.01 mol/（L·s） B. ν（NO）=.008 mol/（L·s） C. ν（H2O）=0.003 mol/（L·s） D. ν（NH3）=0.004 mol/（L·s）【例2】在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是（） A.ν（A）=0.5mol/（L·s） B.ν（B）=0.3 mol/（L·s） C.ν（C）=0.8 mol/（L·s） D.ν（D）1 mol/（L·s）【例3】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述中正确的是() A．反应的化学方程式为2M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍【例4】反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A．增加H2O（g）的量B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大【例5】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是() A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L

第二章化学反应速率与化学平衡

第二章化学反应速率与化学平衡冉美玥一、化学反应速率及其简单计算 1．化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为单位一般为mol/(L·min)或mol.·L －1·min －1 2．结论：对于一般反应 aA + bB =cC + dD 来说有： V A ：V B ：V C ：V D =△C A ：△C B ：△C C ：△C D =△nA ：△n B ：△n C ：△nD = a ：b ：c ：d 特别提醒： 1．化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率。 2．无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值。 3．同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同，但是比较反应速率快慢时，要根据反应速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示，看其数值的大小。注意比较时单位要统一。二、影响化学反应速率的因素 1．内因（主要因素）：反应物本身的性质（分子结构或原子结构）所决定的。 2．外因（次要因素）（1）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，V 增大。若减小反应物浓度，V 逆急剧减小，V 正逐渐减小。（固体或纯液体的浓度可视为常数，故反应速率与其加入量多少无关）。（2）温度：当其他条件不变时，升温时， V 正、V 逆都加快；降温时，V 正、V 逆都减小（3）压强：其他条件不变时，对于有气体参加的反应，通过缩小反应容器，增大压强，V 正、V 逆都增大；通过扩大反应容器，压强减小，浓度变小，V 正、V 逆均减小。（4）催化剂：使用催化剂，成百上千的同等倍数地增加了正、逆反应速率。特别提醒： 1．改变压强的实质是改变浓度，若反应体系中无气体参加，故对该类的反应速率无影响。 2．恒容时，气体反应体系中充入稀有气体（或无关气体）时，气体总压增大，物质的浓度不变，反应速率不变。 3．恒压时，充入稀有气体，反应体系体积增大，浓度减小，反应速率减慢。 4．温度每升高10℃，化学反应速率通常要增大为原来的2～4倍。 5．从活化分子角度解释外界条件对化学反应速率的影响：三、化学平衡状态的标志和判断 1．化学平衡的标志：（1）V 正=V 逆，它是化学平衡的本质特征（2）各组分的浓度不再改变，各组分的物质的量、质量积分数、反应物的转化率等均不再改变，这是外部特点。 t c V ??=

第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能

第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能一、选择题 1、下列说法中正确的是（） A、某反应温度每升高10 ℃，速率变为原来的2倍，若温度升高30 ℃，则速率变为原来的6倍 B、锌与H2SO4反应，H2SO4的浓度越大，产生H2的速率越快 C、100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 D、催化剂在反应过程中会参与反应，但反应前后自身的质量与化学性质不变答案：D 2、下列说法中正确的是（） A、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B、活化能大的反应一定是吸热反应 C、发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D、有效碰撞次数多，反应速率快答案：C 3、下列有关化学反应速率的说法正确的是() A．C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大该化学反应的速率答案D 4、下列措施能明显增大化学反应速率的是() A．钠与水反应增大水的用量 B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气 C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强 D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量答案D 5、用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 mol·L－1稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20 mL 4 mol·L－1硫酸；②改用30 mL 6 mol·L－1的稀硫酸；③改用20 mL 18 mol·L－1浓硫酸；④改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应。其中正确的是() A．①②③④B．②④⑤ C．②③④⑤D．②③④⑤⑥ 答案B 6、下列说法不正确的是() A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测：2.1 化学反应速率【答案+解析】

化学反应速率 1．反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在2 L 密闭容器中进行，5 min 后Y 减少了0.5 mol ，则此反应的反应速率为( ) A ．v (X)＝0.05 mol ·L －1·min －1 B ．v (Y)＝0.10 mol ·L －1·min －1 C ．v (Z)＝0.10 mol ·L －1·min －1 D ．v (W)＝0.10 mol ·L －1·s －1 解析：选C 依题意，v (Y)＝0.5 mol 2 L ×5 min ＝0.05 mol ·L －1·min －1，用单位时间内不同物质的浓度变化量表示的化学反应速率之间的关系为v (X)∶v (Y)∶v (Z)∶v (W)＝3∶1∶2∶2，故v (X)＝0.15 mol ·L －1·min －1，v (Z)＝v (W)＝0.10 mol ·L －1·min －1，C 正确。 2．在2CH 4(g)＋2NH 3(g)＋3O 2(g)===2HCN(g)＋6H 2O(g)反应中，已知v (HCN)＝n mol ·L －1·min －1，且v (O 2)＝m mol ·L －1·min －1，则 m 与n 的关系正确的是( ) A ．m ＝12 n B ．m ＝23n C ．m ＝32n D ．m ＝2n 解析：选 C 各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，n mol ·L －1·min －1m mol ·L －1·min －1＝23，即m ＝32 n 。 3．下列说法正确的是( ) A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化

来表示 B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C ．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率 D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：选B 反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，A 错误；化学反应速率为平均速率，C 错误；化学反应速率均为正值，不出现负值，因为Δc (变化量)不能为负，D 错误。 2．已知4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系是( ) A.45v (NH 3)＝v (O 2) B.56 v (O 2)＝v (H 2O) C.23v (NH 3)＝v (H 2O) D.45 v (O 2)＝v (NO) 解析：选 D 根据化学方程式可得14v (NH 3)＝15v (O 2)＝14v (NO)＝16 v (H 2O)。A 项，54v (NH 3)＝v (O 2)，错误；B 项，65 v (O 2)＝v (H 2O)，错误；C 项，32v (NH 3)＝v (H 2O)，错误；D 项，45 v (O 2)＝v (NO)，正确。 5．在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2v (B)＝3v (A)，3v (C)＝2v (B)。则此反应可表示为( ) A ．2A ＋3B===2C B ．A ＋3B===2 C C ．3A ＋B===2C D ．A ＋B===C 解析：选A 根据速率关系：3v (A)＝2v (B)，3v (C)＝2v (B)，得

高中化学复习知识点：化学反应速率计算

一、单选题 1 ．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L 的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( ) A ．该反应的化学方程式为：3Z = 3X+2Y B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变 C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L D．t 0时，反应停止，反应速率为0 2．500℃时，在容积为1L 的密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) △ H< 0。CH3OH 的浓度随时间变化如图，下列说法不正确．．．的是( ) A ．从反应开始到10 分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L?min) B ．从开始到25 分钟，CO2的转化率是70% C ．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小 D ．从20 分钟到25 分钟达到新的平衡，可能是增大压强 3．反应4A g 5B g 4C g 6D g 在5L 的密闭容器中进行，0～30s内，C 的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是( ) A ．容器中 D 的物质的量至少为0.45mol B．0～30s内，A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· s-1 C．容器中A、B、C、 D 的物质的量之比一定是4:5:4:6 D ．容器中 A 的物质的量一定增加了0.30mol 4．已知反应2X g Y g ? Z g ，某研究小组将4moX 和2molY 置于一容积不变

测定1min 内X 的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（）t/min2 4.556 X 的转化率30%40%70%70% A ．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B ．反应在 5.5min 时，v正X =v逆Z C ．6min 时，容器中剩余 1.4molY D ．其他条件不变，将X 的物质的量改为10mol，则可得到4molZ 5．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如下对 pH 对降解速率和效果的影响，实验测得M 的浓度变化与时间实验编号温度（K ）pH ①2981 ②3101 ③2987 ④2981 A ．实验①在15min 内M 的降解速率为1.33 10 5mol L 1min B ．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M 降解速率增大 C ．若其他条件相同，实验①③证明pH 越高，越不利于M 的降解 D ．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 6．在一定条件下，将3molA和1molB 投入容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A

高一化学必修二化学反应速率与限度测试题完整版

高一化学必修二化学反应速率与限度测试题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学高考假期练习（必修二第二章）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。） 1.下列说法正确的是 A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 B.放热反应全部不需要加热即可发生 C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D.化学反应未必伴随能量变化 2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是 A.Q1 < Q2 B.石墨不如金刚石稳定 C.石墨具有的能量比金刚石低 D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 3.下列说法中错误的是 A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量

496 kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B. 557 kJ C. 188 kJ D. 436 kJ 5.下列变化属于吸热反应的是 ①NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应②将胆矾加热变成白色粉末③ 浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④ 6. 反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A.正反应为放热反应 B.正反应为吸热反应 C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大 D.从图中可看出，该反应的能量变化为117kJ/mol 7. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol（注：每1mol反应放出能量为QkJ）。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为 A．Q kJ B．2Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ 8. 如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到液面的现象是 A.左高右低 B.左右一样高 C.来回振动 D.左低右高 9.下列关于原电池的说法正确的是 A.原电池是将化学能转变为电能的一种装置 B.电流从原电池的负极流向正极 C.电子从发生还原反应的电极流出 D.原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成 10.下列装置能构成原电池的是

必修二化学反应速率

单选题 1.一定条件下，在密闭容器中进行反应：。当、、的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）。 A.、完全转化为 B. 正、逆反应速率相等且等于零 C. 反应已达到化学平衡状态 D. 、、的浓度一定相等 2.在反应中可使反应速率增大的措施是（）。 ①缩小容器的体积 ②增加碳的量 ③恒容下通入 ④恒压下充入 ⑤恒容下充入 ⑥恒容下通入 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 3.下列说法正确的是（）。 A.合成氨反应中，断开键，就会同时生成键，此时达化学平衡状态 B.有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，即达到化学平衡状态 C.当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态 D.因为电解水能制备氢气和氧气，所以氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应 4.一定条件下的恒温恒容密闭容器中发生如下反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列正确的是（）。 A. B. 的取值范围为 C. 若反应正向进行，X、Y的转化率不相等 D. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为 5.对于在一个密闭容器中进行的反应，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（）。 ①增加的量；②增加的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入以增大压强；⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入以增大体积。 A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥ 6.可逆反应在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（）。 ①单位时间内生成的同时生成 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③、、的反应速率之比为 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变

第二章化学反应速率和化学平衡知识点总结.

第二章化学反应速率和化学平衡第一节、化学反应速率掌握化学反应速率的含义及其计算;了解测定化学反应速率的实验方法 1.化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 2.化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应,通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间单位:mol/(L.s 3.化学反应速率的计算规律 ①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系: 同一时间内,用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。VA:VB:VC:VD=A:B:C:D;VA/A=VB/B. ②三步法:mA + nB=== pC + qD 初始量(mol/L: a b 0 0 变化量(mol/L:mx nx px qx ns末量(mol/La-mx b-nx px qx PS:只有变化量与计量数成正比! 4.化学反应速率的特点 ①反应速率不取负值,用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时,可能有不同的速率数值,但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 ③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。不是瞬时速率 ④由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的,因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关,而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积(如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等来加快反应速率。 ⑤对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示其反应速率,其数值可能不同,但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此,表示化学反应的速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。 5.化学反应速率的测量 (1基本思路化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物,所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。 (2测定方法 ①直接可观察的性质,如释放出气体的体积和体系的压强。 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。 ③在溶液中,当反应物或产物本身有比较明显的颜色时,常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。物理方法:量气法、比色法、电导法等。

化学反应速率及计算

第一节化学反应速率一．化学反应速率 1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 2. 表达式：v ＝Δc Δt ；v 表示平均速率，常用的单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。 3. 表示化学反应速率的注意事项 (1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。 (2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。 (3)在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。 (4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。例1: 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。 ( ) (2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/L 。( ) (3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。( ) (4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。( ) (5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× 即时练习： 1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( C ) A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B ．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快

第一节化学反应速率第2课时活化能课后练习

第一节化学反应速率第2课时活化能课后练习 1.下列有关活化分子的说法正确的是() A.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 B.增大体系的压强一定能提高活化分子百分数 C.使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量 D.升高温度能提高活化分子百分数解析升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，且加入催化剂可降低反应的活化能；增加反应物浓度、增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，活化分子百分数不变；只有D正确，故答案为D 。答案D 2.下列有关化学反应速率的认识正确的是() A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D.增大反应物的量，化学反应速率不一定加快。解析A项，反应速率越大，现象不一定越明显，如酸碱中和反应速率很大，但无明显现象，错误；B项，固体或纯液体的浓度是一个常数，不用固体或纯液体表示化学反应速率，错误；C项，选用适当的催化剂，降低反应的活化能，增加活化分子百分数，增加单位体积内活化分子数，增加单位时间单位体积内有效碰撞次数，反应速率增大，错误；D项，增大反应物的量化学反应速率不一定加快，如增大固体或纯液体的量，化学反应速率不变，正确；答案选D。答案D

3.下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是() A.加入SO3 B.容积不变，充入N2 C.压强不变，充入N2 D.降低温度解析容积不变，充入N2后没有引起反应体系中各物质浓度的变化，故反应速率不变。答案B 4.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是() A.在容器中通入氩气，反应速率不变 B.加入少量W，逆反应速率增大 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.将容器的体积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大解析 A.在容器中通入氩气，压强增大，但反应条件中各物质的浓度不变，所以反应速率不变，正确；B.W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，不正确；C.升高温度，正、逆反应速率均增大，不正确；D.将容器的体积缩小，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，不正确。答案A 5.用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是() 实验所用盐酸 X25 mL 0.2 mol/L Y50 mL 0.1 mol/L

第二章第二节影响化学反应速率的因素(第一课时)

2-1-2 化学反应速率（第二课时） [教学目标] 1．知识目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2．能力和方法目标（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。 [教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 [教学过程] 二、外界条件对化学反应速率的影响：（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？（明确）当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大2.对于可逆反应aA +bB cC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。 2. 制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）2被氧化的速率。（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？【收集事实】途径：已有的实验知识（提出以下几个实验）对比 1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的实验。 2. CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成CaSiO3。 3. SO2 与O2在一密闭容器内反应生成SO3。（讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？大。【原理性抽象】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？（明确）1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。

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