常见气体的制取与净化 ☆☆考点一 常见气体的制取
1、几种常见气体制取的比较
一、气体制取的装置
1、气体的发生装置：
气体发生装置的选择原则：根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药
选择原则 氧气 二氧化碳 氢气
药品
⑴原料廉价易得
⑵速率快慢适中 ⑶生成气体尽量纯净
反应
原理 生成气体尽量纯
净
反应
装置 反应物状态
和反应条件
KMnO 4(KClO 3和
MnO 2) H 2O 2(MnO 2)
一般可用以下4套装置制取
收集
装置 气体溶解性和密
度
验满方法 根据气体的性质选择
点燃气体，火焰为淡蓝色，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠
检验方法
点燃的木条放在试管口，有轻微爆鸣声，说明已满
实验操作步骤
先后顺序不能颠倒
⑴ ⑵装药品
⑶固定试管 ⑷点燃酒精灯 ⑸收集
⑹ ⑺ ⑴ ⑵加入石灰石 ⑶加入稀盐酸 ⑷收集
注意事项 装置，药品和实验步骤都要注意
⑴试管口应略 倾斜 ⑵导管应刚露出胶塞
⑶用高锰酸钾制氧试管口处应
⑷铁夹应夹在试管中上部。 ⑸排水法收集时，当 时才收集。
⑹结束时应先 再 ⑺分液漏斗的优点
⑴不用浓盐酸原因是 。
⑵不用稀硫酸的原因是
⑶不用碳酸钠，碳酸钙原因是 ⑷长颈漏斗末端应 ⑸排空气法收集气体时应把导管
伸到
品）的状态等来确定。
（1）①反应物是固体，需加热，制气体时则用的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用的发生装置。
要根据实际情况选择(B)(C)(D)(E)四种装置。
装置(B)的特点：，装置(C)的特点：。
装置(D)的特点：。适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。装置(E)的特点：。
2、气体的收集装置：
【收集装置的选择原则】根据气体的水溶性和密度以及是否能与水或空气反应来确定。
①气体不溶或难溶于水、不与水反应用收集，常见实例：
②密度比空气（或相对分子质量＞）用向排空气法，常见实例：
③密度比空气（或相对分子质量＜）用向排空气法，常见实例：
A B C D E
CO只能用法收集
【收集方法比较】
排水法优点：收集的气体较纯；便于观察气体是否收集满
排空气法优点：收集的气体较干燥；操作方便
向上排空气法（密度比空气大）：正放，；常见实例：
向下排空气法（密度比空气小）：正放，；常见实例：
排水法（难溶于水）：盛满水正放，。常见实例：
【小窍门】气体在哪儿集中，就从哪儿进
☆☆考点二常见气体的检验
气体的验证：验气先验水蒸气，再验其它，注意排除干扰
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，检验水蒸气通常用CuSO4。
☆☆考点三常见气体的干燥
干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体干燥装置
酸性浓硫酸酸性气体：HCl、SO2、
H2S、CO2
中性气体：O2、H2、CO、
CH4、N2
不能干燥性气体，如
碱性固体氢氧
化钠
碱石灰、
生石灰
碱性气体：NH3
中性气体：O2、H2、CO、
CH4、N2
不能干燥性气体，如
中性无水硫酸除NH3以外的气体NH3
D E
选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。
☆☆考点四常见气体的净化
选择气体吸收剂的原则：所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯的物质不反应，也不产生新的杂质。先除杂，后干燥，加热之前先出去水。多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除杂的顺序，一般水蒸气最后除去（除水蒸气通常选浓硫酸）。选择“洗气瓶”等吸收装置，不仅要注意药品的名称，还
吸收剂可吸收的气体杂质净化装置
水易溶性气体，如、等
强碱（NaOH）溶液HCl、SO2、H2S、CO2等
饱和碳酸氢钠溶液CO2气体中混有的HCl、SO2气体等
碱石灰CO2 、H2O（气）、HCl等
灼热的氧化铜H2、
灼热的铜粉
☆☆☆☆典型例题☆☆☆☆
例1：
用以上装置组合出合适的顺序检验下列混合气体并说明思路
⑴H2、HCl、H2O
⑵CO、CO2、H2O
例2右图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可从a导入也可以从b口导入。
瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将相关内容填
用途气体入口（a或b）瓶中物质
①收集H2
②排气法收集CO2空气
③排水法收集O2水
④除去H2中的杂质HCl气体
⑤干燥CO2气体
⑥验证CO气体中含有CO2杂质并
除去
2操作成功的原理
例3.水蒸气通过灼热的煤所制得的水煤气，其主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和水蒸气。如用下列装置设计一个实验以证明水煤气中含有CO和H2，试回答：
(1)连接上述所有装置的正确顺序是(用甲、乙、丙、丁、戊填入方框内)
水煤气→→→→→→点燃。
(2)气体经过丙、丁、戊装置都应从进入。
(3)请说出各装置在本实验中的作用：
甲乙丙丁戊
(4)混合气体通过甲装置发生反应的化学方程式为___________________________________
(5)B装置中观察到的现象为___________________________________
例4、如图1是实验室常用的一些装置．
（1）仪器a的名称是_________ ；
（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是_________ （填序号），检验二氧化碳是否收集满的方法是_________ ；
（3）用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为_________ ，当观察到装置C中_________ 时才开始收集；
（4）SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨．实验室用如图2装置收集一瓶干燥的S02，装置的导管按气流方向连接的顺序是____ →→→→e（填字母），装置中的X是．
☆☆☆☆巩固练习☆☆☆☆
1.如果要鉴别CO、H2、CH4三种气体，最好的方法是（）
A. 闻气味
B. 检验是否能让澄清的石灰水变浑浊
C. 燃烧看火焰的颜色
D.燃烧后检验其生成物
2.欲除去一氧化碳中混有的少量水蒸气、氧气、二氧化碳气体，应将混合气体通过（）
A. 干燥剂、灼热铜网、足量石灰水
B. 灼热的铜网、足量石灰水、干燥剂
C. 干燥剂、足量石灰水、灼热的铜网
D. 灼热的铜网、干燥剂、足量石灰水
3.既可用排水法又可用向下排气法收集的一组气体是( )
硝酸银溶
液
澄清石灰
水
澄清石灰水
氧化铜粉末
无水硫酸铜
E
气体
A B C D
A.H 2、O 2
B.H 2、CO 2
C.CH 4、H 2
D.CH 4、O 2
4、如图所示，下列气体中都含有水蒸气，能收集到干燥的气体所用装置完全正确的是（ ）
5、下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法不正确的是
A. 装置I 可作为固体加热制取气体的发生装置
B. 装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替
C. 装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体
D. 装置Ⅴ可以用于收集H 2、O 2，也可以用于实验室收集CO 2 6、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是
A ．
B ．
C ．
D ．
7、将N 2、H 2、CO 、CO 2的混合气体缓慢通过灼热的氧化铜、浓硫酸、烧碱溶液，最后剩下的气体是 ；若先通过烧碱溶液，然后再依次通过灼热的氧化铜和浓硫酸，则最后剩下的气体是 。(假设每一步都反应完全)
8、 某气体可能由H 2、HCl 、CO 2、H 2O 、CO 中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验。
装置编号 A B C D
E
试 剂 AgNO 3溶液 澄清石灰水 CuO 粉末 澄清石灰水 无水CuSO 4 现 象 无明显变化 变浑浊 变红色
无明显变化 变蓝色
试推断：（1）该气体中一定没有___________；（2）该气体中一定含有___________； （3）该气体中可能含有_________；（4）写出C 装置中发生反应的化学方程式 。
9、下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题．
（1）写出仪器a的名称．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是．应选择的气体发生装置是，气体收集装置是．（不考虑F装置）
（3）实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择B作发生装置，该反应方程式是；实验室若用A作发生装置制氧气，则该反应方程式为
若用盛满水的F装置收集氧气，气体应从导管（填b或c）通入．若用F装置进行排空气法收集氢气，则气体应从导管（填b或c）通入．
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是．（不考虑F装置）
（5）同学们在实验室制取二氧化碳，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究．
[假设]小英的假设：澄清石灰水已变质
[实验探究]小英的探究：（温馨提示：稀硫酸与碳酸钠的反应和稀盐酸与碳酸钠的反应相似）
[实验反思]
小青认为始终没有发现石灰水变浑浊还可能的原因：气体X中除了有CO2外，还有（温馨提示：盐酸有挥发性）
10、某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验．设计了如下方案进行实验：
（1）写出所标仪器的名称：①、②．
（2）描述A中发生的现象：．
（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？；写出该装置中发生反应的化学方程式：．
（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质．连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）．其中，C装置的作用是：；写出有关反应的化学方程式：
．
（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式：
．并说出它的一个重要用途．
11、某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答问题：某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为，其中二氧化锰的作用是．
（2）B中白磷能够燃烧的原因是．
（3）D中化学反应方程式为．
（4）E中的实验现象是紫色石蕊试液变为色，化学反应方程式为．（5）能用F装置收集气体的依据是．
12、现有以下装置、仪器和药品．根据要求回答问题：
（1）写出仪器的名称：E、F．
（2）图A的实验室制氧气装置有两处错误，请改正错误．（3）装置A中反应的化学方程式为；把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以从“C至H”中选择仪器（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和组合．（4）若用图I所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为（填“a”或“b”）．
（5）用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，其现象是，应作的对比试验是．
13、下图是实验室常见的制取气体的装置根据下列装置图回答问题。
（1）标号仪器①的名称______________。收集某气体只能采用D装置，由此推测该气体具有的性质；（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置为_______________（填字母序号）。
实验室制得的CO 2气体中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥
的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）．
A．a→b→c→d B．b→a→c→d
C．c→d→a→b D．d→c→b→a
（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收
集到的氧气体积（装置选用A、F、G）。
①写出该反应的化学方程式___________________________________。
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出。
③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是_______________________。
④若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将________________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
专题12常见气体的制取与净化 1．结合下列装置图回答问题： （1）写出仪器名称：①__________，②__________。 （2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置__________(选填序号)和D组合，化学方程式为__________，二氧化锰的作用是__________。 （3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C，装置C相对于B的优点有__________。 （4）氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气(NH3)，可选装置__________(选填序号)，用E 装置收集氨气，气体应从__________(选填“a”或“b”)端通入。 2．下图为实验室常用的实验装置，请回答问题： （1）写出带有标号仪器的名称：①__________________；②______________。 （2）若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡_____________(填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”)时，开始收集。收集完毕时，应先_______(填“熄灭酒精灯” 或“从水中取出导气管”)。 （3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式：_______________________。（4）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H2S，某同学用F装置来处理H2S。 ①实验室制取H2S的化学方程式为___________________________________________。
常见气体的制取、净化与干燥专题教案 专题复习气体的制取、净化与干燥 教学目标 知识目标:1.掌握O2、CO2、H2的实验室制法。 2.掌握常见的气体净化方法。 3.掌握常见气体的检验 能力目标: 1.会确定制取气体的反应原理，即在什么实验条件下(如常温、加热、加催化剂等)，选择什么药品，通过什么反应来制取这种气体 2.会确定制取气体时应采用的实验装置 3.会确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体 教学重点: 1.O2、CO2、H2的实验室制法。 2.掌握常见的气体净化方法。 教学难点:气体的净化 教学方法:归纳法练习法 教学过程 一、考点知识梳理 点一 : O2、CO2、H2实验室制取方法对比 气体氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 药品 :双氧水和二氧化锰氯酸钾和二氧化锰高锰酸钾锌与稀硫酸大理石或石灰石与稀盐酸 固液常温型: 固固加热固液常温型(启普发固液常温型: 实型: 生器的简易装置):
收集排水法(不易溶于水)或向上排水法(不溶于水)向上排空气法 能溶于水方法向上排空气法(密度比空气大) 或向下排空气法(密度比空气小) 检验：将带火星的木条伸入集气瓶点燃；罩干而冷的小通过澄清石灰水，石灰水变浑浊 验满：用带火星的木条靠近集气瓶，木条复燃；用燃着的木条靠近集气瓶口，木条熄灭则说明已满。 考点二:气体的净化与干燥 1.气体的净化 选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯的物质不反应，也不产生新的杂质。多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除杂质的顺序，一般水蒸气最后除去。选择“洗气瓶”等吸收装置，不仅要注意药品的名称，还要注意“长进短出”的原则，干燥管要“大进小出”。常见的气体杂质的吸收剂见下表: 吸收剂吸收的气体杂质
在微电子用洁净室、药品生产用洁净室中，常常在产品生产过程中使用或产生，各种酸性和碱性物质、有机溶剂和一般气体、特种气体；在致敏性药物、某些甾体药物、高活性、有毒性药物生产过程还会有相应的有害物质排出或泄漏入洁净室内，为此对于上述产品生产用洁净室内可能排出各种有害物质、气体或粉尘的生产工艺设备或工序设置局部排风装置或全室排风装置，按生产工艺过程排出的废气的类型可将排风装置（系统）大体划分为下列几种类型。 （1）一般排风系统 这是指在生产辅助用室、生活用室，如值班室、卫生间等排出的一般废气，大多数情况下不需要进行特殊处理即可直接排入大气。 （2）有机气体排风系统 在产品生产中使用各类有机物质、溶剂作为原辅材料或清洗剂时，都将会在相关的场所或设备处散发有机物质、溶剂的气体，对这类场
所或设备均应设置排风装置。在一般情况下，有机排风系统中的有机气体浓度是很低的，若能达到国家标准规定的大气排放标准时可直接排入大气，不需设置废气处理装置；当排风系统中有机气体浓度超过规定时，应设有机气体处理装置，经过处理达标后才能排入大气。有机排气的净化处理有活性炭吸附法、液体吸收法和催化燃烧法等，活性炭吸附注主要用于中小流量的不含粉尘、胶粘物质的苯类、汽油类有机排气的处理；液体吸收法，设备简单、耗能低，但吸收效率不高；催化燃烧法主要用于较高浓度的苯类、醇类、脂类、汽油等有机排气的处理。有机气体处理装置应根据排风系统所含有机物质的品种、浓度情况选用相应的处理设备。 （3）酸性气体排风系统 在产品生产中的湿法化学腐蚀、酸液清洗、实验室内均有酸性气体排出，在这类酸性气体的排风系统通常设置温式洗气吸收塔，处理后排入大气。实际设计时应根据酸性气体的类型、浓度选用合适的吸收液和吸收塔的形式。 （4）碱性气体排风系统 在排风系统气体中含有碱性物质或在排气中混入碱性化学试剂，与酸性气体排风系统类似，通常采用湿式洗气吸收塔处理后排入大气。近年来，由于大气排放标准越来越严格，需对含有碱性物质（或酸性物质）浓度较低的排气也应进行净化处理才能达到排放标准，为此可采用专用吸附剂对碱性排气（或酸性排气）进行处理达标后才能排入大气，此种吸附剂一般为一次性的，使用后应进行集中处理，通常作
废气净化系统的组成和设计原则 废气净化主要是指针对工业场所产生的工业废气诸如粉尘颗粒物、烟气烟尘、异味气体、有毒有害气体进行治理的工作。常见的废气净化有工厂烟尘废气净化、车间粉尘废气净化、有机废气净化、废气异味净化、酸碱废气净化、化工废气净化等。那么废气净化系统的组成和设计原则是怎样的呢?通过对污染物的有效捕集，以保证周围良好的生产、生活环境，尽可能使输送及净化的气体量比较少，效率比较高。集气罩是用来捕集污染物的装置，其性能对局部排气净化系统的技术经济指标有直接影响。 2、管道 管进是废气污染控制系统中不可缺少的组成部分。管道系统在净化系统中是用来输送气流的，通过管道使系统的设备和部件连成一个整体。合理地设计、施工和使用管道系统，不仅能充分发挥控制装置的效能，而且直接关系到设计和 运转的经济合理性。 3、气体净化装置
气体净化装置是净化系统的核心部分。当排气中污染物含比较超过排放标准时，必须先进行净化处理，达到排放标准后才能排入大气。 4、通风机 通风机是净化系统中气体流动的动力装置。通风机一般都放在净化设备后面，防止通风机的磨损和腐蚀。 5、烟囱 烟囱是净化系统的排气装置。由于净化后的气体中仍然还含有一定浓度的污染物，这些污染物经烟囱排放后在大气中扩散、稀释，并比较终沉降到地面。为了保证地面污染物浓度不超过环境空气质从标准，烟囱必须具有一定的高度。此外，为了保证废气净化系统能够正常运行，根据净化处理对象的不同，在净化系统中往往增设必要的
辅助设备。例如：处理高温气体时的冷却装置、余热利用装置，满足钢材热胀冷缩变化的管道补偿器，输送易燃易爆气体时的防爆装置，以及用来调节系统风量和压力平衡的各种阀门，用于测量系统内各种参数的测量仪器、控制仪器和测孔，用于支撑和固定管道、设备的支架，用于降低风机噪声的消音装置等。 废气净化系统的设计原则： 1、有机废气通常是易燃易爆、有毒有害气体，在设计中安全要素为第一原则。所以挥发性有机物的最大浓度安全指标必须爆炸下限1/4值以下运行。有经验的设计师会考虑到突发性浓度挥发。如生产商工艺配方投料失误，生产线温度或压力参数异常等均要有应急控制和措施。尤其在化工行业，这个问题尤为重要。所以，选择有丰富经验的有机废气净化专业公司千帆环保显得尤为重要。 2、有机废气净化装置选型必须优化和可靠，这为达标排放奠定了基础。因为有机废气的成份繁多，净化装置的品质直接影响安全运行和净化效果。所以，环保达标排放是第二原则。
《常见气体的制取》高效复习教学设计 刘继能 （大方县第四中学 贵州大方 551600） 1 教学分析： 常见气体实验室制取的一般思路和方法，是初中化学的重点，气体“制”（发生）装置和“取”（收集）装置设计拓展、改进是气体制取的重点和难点，也是每年中考试题中的热点。本节课是复习课，通过O 2、CO 2的实验室制法的复习，对比较归纳O 2、CO 2的实验室制法，对比分析气体“制”装置和“取”装置，归纳总结这类实验的规律，达到触类旁通、举一反三的目的，同时与高中知识点“Cl 2的实验室制取”教学进行衔接并做好铺垫。 教学中，教师要从学生已有知识背景出发，在理清“知识网络”的基础上进行必要的拓展。回忆呈现知识，问题层层递进，源于教材，略高于教材，鼓励学生大胆思考，逐步构建“气体制取的知识网络”并形成能力而保留下来。另外，“教学”就是教学生“学”，要给予充分的时间和空间，让学生展示、反馈，引导学生探索与发现，间引思路，让学生有独立思考的时间，充分体验、想象和思维，这样才能缔造出高效课堂。 2 学习分析 2.1 根据装置选择制作原理，学生可能会误判。 固液常温型、固体加热型是根据反应物的状态和反应条件来确定，这点学生来说一般没有什么问题。在用固体加热型制取O 2时，实验装置的试管中有的塞有棉花，有的没有塞棉花，学生不太注意会把原理弄错。教学中应强调加热KMnO 4制取氧气时，由于在高温下高锰酸钾蒸汽会在导气管处冷凝，从而造成阻塞，严重会导致装置炸裂，所以对应要选择塞有棉花的那个装置，没有塞上棉花的那个装置是加热KClO 3制取O 2的装置。并且还要让学生再次回顾实验室制O 2的情况：加热KMnO 4制取O 2时，有些实验小组操作不当，忘了塞上棉花，水槽中的水都变成紫红色的了。学生回顾了自己的历史，误判现象就不会再产生了。 另外，学生对于反应原理是选择对了，但在书写化学方程式的时候，往往会出现考试中写错了。复习中必须训练学生的记忆能力，多抄多写，反复记，循环记，直到烂熟为止。 2.2 收集方法的拓展，学生可能会出现疑惑。 如右图一的收集方法是现在考试中聚焦的一种创新的排空气法收集 气体装置。教学中要引导学生明确：该装置收集气体的原理是利用密度大 小的比较来确定气体该从何处进。集气瓶内原有的是空气，若要收集CO 2， 因空气密度比CO 2大，则从c 进d 出；若要收集的是H 2，因H 2的密度比 空气小，则从d 进c 出。 另外还有如图二收集方法——排水法收集气体装置。这也是一种利用密度大小的比较来确定气体该从何处进的装置，因一般气体的密度水小，所以应从b 进a 出。 实际上通过上述的讲解，学生理解起来都总会感到抽象，还是有疑惑。 教学中可联系生活实际：用吸管喝饮料的时候，吸管是插在液面以下才能 把饮料喝到口中，还是液面以下呢？然后再通过实验验证——如何才能把 饮料瓶中的饮料吹出来？有了直观的探究和理解，学生的疑惑自然就会豁 然开朗。 2.3 气体“检验”和“验满”易混淆。 2.3.1 检验是还不知是这种气体，利用物质的“特性”的表象来证明“是这种物质”。 图一
专题一 常见气体的制取与净化 一、选择题 1．下列有关二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的图示，其中错误的是( B ) 2．如图A 中锥形瓶装石灰石，长颈漏斗中注入稀盐酸，则下列实验不能达到目的的是( A ) A ．图A 能成功制取并收集二氧化碳 B ．若图B 中试剂为足量澄清石灰水，则可检验二氧化碳 C ．图C 用于干燥二氧化碳，则气体应a 进b 出 D ．图D 可用于证明二氧化碳密度比空气大且能灭火 3．(2017，安徽)下列实验装置或操作正确的是( D ) ,A.加热液体),B.加入固体),C.检查气密性),D.收集氧气 ) 4．(2017，成都)关于实验室制取气体的说法错误的是( C ) A ．装置①可用于制取二氧化碳 B ．装置②可用于制取氧气 C ．装置③可用于收集二氧化碳 D ．装置④可用于收集氢气 5．(2017，南京)实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是( A )
A ．装置①和⑤组合可以用来制取氧气 B ．装置②和③组合可以用来制取氢气 C ．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D ．装置②可以较好地控制反应速率 二、非选择题 6．(变式题)如图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器。 (1)写出图1装置中用于加热的仪器的名称：__酒精灯__。 (2)写出实验室制取氢气的化学方程式__Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑或Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑__，用该方法制取氧气的发生装置可选择图1中的__B __(填标号)。 (3)实验室制取二氧化碳选择的药品是__大理石(石灰石)__和__稀盐酸__。收集二氧化碳通常选择图2中的__CEF __(填标号)仪器进行组合。 7．(2017，安顺)某校进行九年级化学实验技能考查，确定了以下三个考题：①粗盐提纯；②实验室制取和收集二氧化碳；③实验室制取和收集氧气。考查规定由学生抽签确定考题。 甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前： (1)如图中仪器A 的名称是__水槽__；分析抽签确定的考题，甲同学发现其中缺少了一种药品，向老师申请补充后完成实验。请写出该实验的化学反应方程式__2H 2O 2=====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑__。 (2)以下是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是__CABD__(填字母标号)。 A ．制备气体 B ．收集气体 C ．检查装置的气密性 D ．清洗仪器，整理实验台 若另选药品，也能完成另一个考题，发生的化学反应方程式为__CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑__。 8．(2017，三明)如图为实验室制取气体的常用装置。
专题一 常见气体的制取、净化与干燥 ,中考专题精讲) 常见气体的制取 反应原理 (1)实验室制取氧气： ①用加热高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO 4=====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。 ②用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气：2KClO 3=====MnO 2 △2KCl ＋3O 2↑，其中MnO 2是催化剂。 ③用过氧化氢分解的方法制取氧气：2H 2O 2=====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑，其中MnO 2是催化剂。 (2)实验室制取CO 2气体： 实验室常用大理石(主要成分碳酸钙，是块状固体)与稀盐酸反应，制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。 (3)实验室制取氢气： 实验室常用锌和稀H 2SO 4反应： Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ (4)发生装置的选择： 实验装 置图 反应物状态 固体与固体 固体与液体 反应条件 加热 不加热 适用制取的气体 ①加热高锰酸钾制氧气 ①过氧化氢分解制氧气 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混 合物制氧气 ②实验室制取氢气 注意事项 ①试管口略向下倾斜 ②加热前要给试管预热 ③用排水法收集气体，实验完毕，要先将导气管从水中取出，然后再熄灭酒精灯 用长颈漏斗添加液体，长颈漏斗的下端应伸到液面 以下 ④高锰酸钾制取氧气，试管口 处应放一团棉花 常见气体最佳发生装置的选择：
装置图 装置特点 安装简单 便于添加液体 可以控制反应速 率 可以控制反应的发生与停止 适用范围 用于制取少量气 体 用于平稳反应，并制取较多气体 用于剧烈反应，并制取较多气体 用于平稳反应，并持续时间很长的气体制取 根据制取气体的实际需要和反应的具体情况，从上述装置中选择最佳适合需要的装置进行气体的制取。 (5)收集装置的选取： 选择收集装置要考虑气体的溶解性、能否与水反应、密度、是否有毒性、能否与空气中的某成分发生化学反应等因素。 收集方法 向上排空气法 向下排空气法 排水法 装置图 气体性质 密度比空气大，不与空气中的成分发生反 应 密度比空气小，不与空气中的成分发生反 应 不溶于水或难溶于水 (不与水反应) 典型气体 CO 2、O 2等 H 2、NH 3、CH 4等 H 2、O 2、CO 、CH 4 等 注意事项 导气管伸到集气瓶的底部，防止收集的气 体不纯 ①导气管口气泡均匀连续产生时开始收集 ②导气管不宜伸到集气瓶内 气体的净化、干燥、尾气处理 1．实验装置 洗气瓶、U 形干燥管、球型干燥管如下图所示。 (1)洗气瓶用液体试剂除杂或干燥气体，气体通过的方向是长管进，短管出。 (2)U 形干燥管和球形干燥管用固体除杂或干燥气体。 2．气体的净化 将不纯的气体中杂质气体除去，从而得到较纯净的气体过程，就是气体的净化。 气体净化常用的试剂 除去气体 常用试剂 CO 2 NaOH 溶液、灼热的炭 H 2O 浓H 2SO 4 HCl Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液、AgNO 3溶液
主课题：常见气体的制备和净化 教学目标 1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法） 2、掌握气体制备净化的实验操作顺序 3、掌握常见气体的尾气处理方案 知识精要 一、常见气体的实验室制取、尾气吸收装置： 收集尾气吸收气体收集 分子式气体 装置 制取气体 的装置 O2 CH4O2 NH3 CH4 NH3 H2 C2H2H2S CO2 NO2 H2 H2S NO2 NO Cl2 HCl SO2 Cl2 SO2 HCl 二、制取气体实验的操作顺序： 1.安装顺序: ①由下到上(如制氯气的发生装置安装顺序是:放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放置石棉网→固定圆底烧瓶) ②从左到右(如制氯气:发生装置→收集装置→吸收装置) ③先塞后定(带导管的胶塞在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器)
2.加试剂顺序:固体先放入，液体后滴加（即先固后液） 3.其它操作顺序:先检验气密性,后装入药品(便于在装置漏气时进行调整和更换仪器),最后点燃酒精灯(所有装备工作完毕后). 三、实验装置:一套完整的制备气体的实验装置应包括四个部分: 发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理 ①发生装置：选取的依据是制取所用的试剂的状态和反应条件(加热与否)。 ②净化装置：要根据反应物的性质及实验条件来分析可能含有的杂质，再根据主要成分与杂质性质上的差异选择除杂方案。 一般净化气体时,除去水蒸气的干燥装置放在最后。用作干燥剂的物质须具备两个条件：一是本身要具有很强的吸水性，二是不能与被干燥的气体发生反应。实验室常用的干燥剂可划为三类： 常见气体的干燥装置有两种： 洗气瓶：可装液体干燥剂，如浓硫酸；干燥管：可装固体干燥剂 液体洗涤剂固体洗涤剂 气体洗涤装置 ③收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。由氯气的物理性质得,用向上排空气法收集氯气，因氯气难溶于饱和食盐水，也可用排饱和食盐水收集. ④尾气吸收处理装置：有三种：①用倒扣漏斗------极易溶于水的气体；②玻璃管----能溶于水或溶于溶液的气体的吸收(如用NaOH 溶液吸收Cl2)；③点燃法----处理CO。 四、制备物质的合理方案的选用原则：原理正确、步骤简单、原料易得、节省原料、易于分离提纯、污染少。如制备CuSO4．Cu(NO3)2．Al(OH)3等有多种方案，但最佳方案只有一种。 温馨提示
目录 1 总论 (3) 1.1大气污染概述 (3) 1.2 设计任务 (3) 1.2.1 设计题目 (3) 1.2.2 设计原始资料 (3) 1.2.3 设计内容以及要求 (4) 2 集气罩的设计 (4) 2.1集气罩的集气机理 (4) 2.1.1吸入气流 (4) 2.1.2吹出气流 (5) 2.1.3吹吸气流 (6) 2.2集气罩的类型 (6) 2.3吹吸式排气罩的应用注意事项 (8) 2.4集气罩的设计方法 (9) 3 集气罩计算以及造型 (9) 3.1 集气罩性能参数及计算 (9) 3.1.1排风量的确定 (9) 3.1.2排风量的计算 (10) 3.1.3 压力损失的确定 (10) 4 设计计算及选型 (11) 4.1集气罩尺寸设计 (11)
4.2集气罩排风量设计计算 (13) 4.3 集气罩压力损失的确定 (13) 设计小结 (13) 参考文献 (14) 某车间气体净化系统中集气罩设计 1 总论
1.1大气污染概述 1995年全国燃煤排放的烟尘总量为1478万吨，其中火电厂和工业锅炉排放量占70%以上。在火电厂排放中，地方电厂由于基本上使用的是低效除尘器，吨煤排放烟尘是国家电厂的5~10倍，其排放量占到电厂总排放量的65%。 1995年全国工业粉尘排放量约为639万吨.其中.钢铁生产排尘占总量的15%，水泥生产排尘占总量的70%。在水泥生产排尘中，地方水泥厂排尘占到80%，成为工业12尘的主要排放源。 近年来，乡镇工业发展迅速口1996年全国乡镇工业污染源调查结果表明，1995年全国乡镇工业二氧化硫、烟尘和工业粉尘排放量分别占当年全国工业二氧化硫、烟尘和工业粉尘排放莹的28.2%、54.2%和68.3%。乡镇工业污染物排放已成为我国环境污染的重要因素。 1.2设计任务 1.2.1设计题目 某金属冶炼车间除尘系统的集气罩设计 1.2.2设计原始资料 气体中颗粒物占15.0%，允许的排风速度最大1.0m/s；车间有2个，相距10m。 烟气粘度：2.4×10－5pa.s 烟气温度：20℃ 允许罩内最大负压：25Pa； 允许压力损失：1000pa 烟气密度：1.18kg/m3 烟气真密度：2.2g/cm3 空气过剩系数：a=1.4 烟尘浓度排放标准（标准状况下）：200㎎/L 环境温度：-7℃ 当地气压：100KPa 净化系统布置场地在车间北侧20-25米以内 1.2.3设计内容以及要求 根据烟气性质，选择设计合适的集气罩，计算出集气罩的排风量、压力降并确定排风速度，完成除尘、风机、烟囱的位置及管道布置，最后按照工程制图
第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程：
二、常见气体的制备 三、气体的净化 在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1．干燥 （1） （2） 常用的固体干燥剂有：无水CaCl 2、碱石灰、P 2O 5等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P 2O 5则不能用于碱性气体（如NH 3）的干燥。 2．洗气 浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。 如： NH 3、HBr 、HI 、H 2S 等 3．固体加热吸收 如用灼热铜网除去O 2，灼热CuO 除去H 2等
4．干燥剂的选择 除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。 常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。 在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）
四、常见气体的检验
常见气体的制取、净化、干燥和收集 知识要点: 一、气体的制取。 1、反应原理。 A 、制氧气：过氧化氢分解 高锰酸钾分解 B、制二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应 C、制氢气：锌与稀硫酸反应 2、发生装置。 A、决定因素：反应物的状态和反应条件。 B、 反应物 状态 反应条件发生装置举例固体加热①： 固体+ 液体常温 ①： ②： ③：锌与稀硫酸反应制H2 你知道一种叫启普发生器的装置原理吗？它与上述的两种“固体+液体”装置相比，最大的优点在哪儿？ 3、收集装置。 A、决定因素：气体的密度（与空气比较）和溶解性。 收集方法收集装置适用范围举例 向上排空气法密度比空气O2、CO2向下排空气法密度比空气H2排水法溶于水O2、H2
特殊收集装置排水法： 向上排空法：向下排空法： 排水法：直接观察集气瓶中的水位。 排空法：O２：用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已满。 CO２：用燃着的木条放在瓶口，若木条立即熄灭，则说明已满。 ５、制取气体步骤。 Ａ、组装仪器 Ｂ、检查装置气密性 Ｃ、装入药品 Ｄ、固定（加热）仪器 Ｅ、收集气体（验满） Ｆ、拆除并清洗仪器 多识一点：用高锰酸钾制Ｏ２（排水法）结束时，要先将，再，以防止水槽中的水倒吸进入试管，使热的试管炸裂。 气体检验方法 现象 氧气带火星的木条伸入集气瓶内 二氧化碳通入澄清石灰水 氢气 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯；燃烧一会儿 将烧杯迅速倒转后，注入澄清石灰水 一氧化碳 甲烷 氨气用润湿的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝 水蒸气通过白色的无水CuSO4粉末CuSO4粉末变蓝 氮气用燃着的木条伸入，再加入澄清石灰水，振 荡 木条立即熄灭，澄清石灰水不 变浑浊 氯化氢通入AgNO3溶液产生白色沉淀 三种或三种以上的气体在检验区分时，首先选用“带火星的木条”还是“燃着的木条”，为什么？ 三、气体的干燥与净化。 １、实验装置。 注：Ａ（干燥管）要进出； Ｃ（洗气瓶）要进出。
《常见气体的制备和净化》导学案2015年4月 班级姓名学号 知识目标： 1、通过复习氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法，包括药品、反应原理、实验 装置、收集方法、检验方法，总结制取气体的一般思路。 2、通过设计实验装置、连接仪器归纳制取气体的发生装置与收集装置。 3、通过除杂实验设计总结综合性气体的制备和净化思路。 思维目标： 通过复习、比较、归纳获得对信息的加工，培养学生再现思维； 通过积极思考主动交流，培养学生分析思维和综合思维； 通过设计实验、动手连接实验装置培养学生动手能力、观察思维、创新思维等。审美目标： 在学习中寻找规律，体验乐趣，享受成功。感受化学实验的仪器美、现象美、自然美。让学生的感官得到享受，身心得到发展。通过气体的除杂和净化培养学生绿色化学、环保生活的理念。 学情分析： 学生对氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法通过前期学习已有一定的认识与掌握。但综合设计实验装置并动手连接仪器的能力较弱，对于综合性气体的制备和净化、除杂的思路仍未形成。 重难点 重点：复习氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法，总结制取气体的一般思路。设计实验装置、连接仪器归纳制取气体的发生装置与收集装置。 教学过程： 1、视频展示：学生用双氧水与二氧化锰制备氧气的片段。引导学生观察操作过 程中有哪些不当之处。抓住学生的注意力与思维。简明扼要引入主题。 2、设计图表：复习氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法，包括药品、反应原理、 实验装置、收集方法、检验方法。并运用Ipad实时投影批改并分析学生表格中的错漏。总结制取气体的一般思路。 3、学生活动：设计装置、连接仪器。学生通过小组活动形式设计实验、动手连 接实验装置，并运用Ipad实时拍摄并投影各组学生设计的仪器装置，并派代表汇报本组的设计思路。教师点评并指出存在问题。通过上述活动：学生总结归纳归纳制取气体的发生装置与收集装置。 4、运用拼图：通过多思路分析制备氢气的除杂和净化，培养学生分析思维和创 新思维，帮助学生形成绿色化学、环保生活的理念。 5、
常见气体的制取与净化 1.常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是（） A.可用向下排空气法收集到氨气 B.氨水能使紫色石蕊试液变红色 C.多余的氨气可排放到大气中 D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同 2.（2018山东青岛滨州)下列有关制取干燥的氧气或二氧化碳的实验设计中错误的是（） 3．下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法不正确的是（） A. 装置I可作为固体加热制取气体的发生装置 B. 装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替 C. 装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体 D. 装置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于实验室收集CO2 4.根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题： 空气 N H3 C H4 H Cl O 2 密度/g?L﹣1[来源:Z|xx|https://www.doczj.com/doc/fc11343272.html,] 1 .293 .77l .717 1 .629 1 .43 溶解性﹣ ﹣ 极 易溶 难 溶 极 易溶 难 溶 （1）既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是． （2）用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4，气体应从端进入． 5．（2018福建福州）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：
A.水的电解实验 B.测定空气里氧气含量 C.探究二氧化碳性质 D.气体制备装置(1)A实验玻璃管②中产生的气体是； (2)B实验如果实验数据小于21%，可能原因是（写出一点）； (3)C实验说明二氧化碳具有的性质是； (4)写出用D装置制取一种气体的化学方程式。 6．下图是某课外学习小组设计的气体制各与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。请看图回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式。 （2）装置B中浓硫酸的作用是。 （3）装置D中玻璃管内的实验现象为。 （4）该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气。这样做，的原因 是。 7.请结合下列常用实验装置，回答下列有关问题． （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置是_________ （填序号）．该反应的化学方程式为_________ ． （2）实验室中要收集一瓶干燥的氧气，必须先将制得的氧气通过装置C，装置C中应盛放的干燥剂是 _________ ． （3）实验室收集二氧化碳一般选用_________ 装置（填序号），选用该装置的原因是_________ ． 8.（2018河北）下列各图是进行O2、CO2的实验室制取和有关性质的实验装置．
初中常见气体的制取专题复习 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进 除此以外，该装置还常常用于洗气 长管进短管出 四、 初中常见几种气体制取实验原理 （一）氧气 固体加热型 固液、液液常温型 可随时控制反应的进行
常见气体的制取、净化和干燥 一、常见气体的制备 1.常见气体的实验室制法的反应原理 （1）制取氧气 （2）制取二氧化碳 （3）制取氢气 2.气体的发生装置 反应物状态 固体与固体固体与液化 反应条件加热常温装置 举例①加热高锰酸钾制取氧气 ②氯酸钾和二氧化锰混合制 取氧气①过氧化氢制取氧气 ②石灰石（或大理石）与稀盐酸制取二氧化碳 ③锌与稀硫酸制取氢气 3.装置评价（常见固体与液体常温发生装置比较）：装置图 装置特点装置简单，制取 较少量气体可随时添加 液体，制取较 多量气体 可连续制取并 能控制液体滴 加速度 可连续制取并能 控制液体滴加速 度和量 可控制反应的 发生和停止，得 到平稳的气流 收集方法向上排空 气法向下排空 气法 排水法其他方法 装置图 气体性质收集密度比 空气大且不 与空气成分 反应的气体收集密度比 空气小且不 与空气成分 反应的气体 收集难溶于 水且不水反 应的气体 收集密度 比空气大 的气体a 进 收集密度 比空气小 的气体b 进 仅适用于收集难 溶于水且不与水 反应的气体，无论 气体密度大小如 何，均由长管进 二、气体的净化和干燥
1.气体净化的含义:将不纯的气体中含有的杂质气体除去从而得到较纯净气体的过程. 2.气体净化的原则:选择的气体吸收剂只吸收气体中的杂质,而与被提纯物质不反应,且不引入新的气体杂质. 吸收剂吸收的气体杂质 水可溶性气体,如HCl、NH3等易溶于水的气体 强碱溶液（ NaOH ）CO2、SO2、HCl、H2S等酸性气体 碱石灰（ NaOH+CaO ）CO2、H2O（气态）、H2S等 灼热的CuO H2、CO 灼热的铜网O2 4.气体的干燥 （1）常见装置 U形干燥管 （2）常见的气体干燥剂：选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。 干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体 酸性浓硫酸H2 O2 CO2 CO CH4 N2 SO2 HCl NH3等碱性气体 碱性生石灰、碱石灰、固 体氢氧化钠 H2 O2 CO CH4 N2 NH3 CO2、SO2、HCl 等碱性 气体 中 性 无水氯化钙除NH3以外的所有气体NH3（与其能反应） 5.尾气处理 （1）常用装置 （2）常用方法： ①溶液吸收：使气体与溶液反应生成溶于水的物质，留在溶液中。②用水吸收：如氯化氢或氨气等气体，在水中的溶解度较大，可以用水吸收，防止因气体溶解太快而出现倒吸现象，如上图1。③收集尾气：将有害气体收集后再集中处理或再利用。④点燃尾气：对于可燃性污染气体，将其燃烧转化为无害气体再处理。 6.检查装置的气密性方法 （1）连接装置把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁， 若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。（图1） （2）将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗
常见气体的制备 常见气体的制备 除掌握常见气体和典型有机物的制备方法外。做其它综合制备题时，思路往往是逆向的。几种常见气体的反应原理见下表 1 O 2 2KClO 3? MnO 22KCl+3O 2↑ 2KMnO 4 ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2 H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑ 3 CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 4 Cl 2 MnO 2+4HCl(浓) ?MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 5 HCl NaCl(固)+H 2SO 4（浓） 微热NaHSO 4+HCl ↑ 一、气体装置的类型及选择 1.固＋固（加热）：适用于制O 2 注意事项： l 、试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气 在管口冷却后倒流而引起试管破裂。 2、铁夹应夹在距管口l ／3处。 3、固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集中加热。 4、胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。 5、如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯。以防止水倒流。 6、用KMnO 4制取O 2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。 2.固＋液体（不加热）：适用于制CO 2、H 2 （1）常规类 注意事项： 1．瓶内气密性要好。 2．先放固体后加液体。（为什么？） 3．加人酸的量要适当。 4．生成气体微溶或难溶于水。
△ （2）启普发生器类 注意事项： 1．在简易装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下， 否则起不到液封的作用而无法使用。 2 大，导致酸液溢出。 3．加人酸的量要适当。 4．在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。 （3）固＋液或液＋液（加热）：适用于制Cl 2、（HCl 课本没有） a b c d e f 注意事项： l 、瓶内反应物体积不宜超过烧瓶容积的1/3。 2、a 、b 、c 加热前应放入碎瓷片，防止暴沸。 3、a 装置温度计插入反应液面以下，测反应液温度；b 装置温度计水银球与支管端口处相平，测气体温度，便于控制馏份。 4、d 装置便于随时加入液体，但随反应进行烧瓶内压强增加，液体不易滴入。（改进方法见e ） 二、气体的净化（干燥）装置 1.常见净化原理：气体的净化可分为物理方法和化学方法。遵循以下原理： A ．不损失主体气体；B.不引入新杂质；C 在密闭容器中进行；D.先除易除的气体。 （1）物理方法： ①液化法：利用沸点不同从空气中分离N 2和O 2。 ②水洗法：利用溶解度不同从N 2和NH 3中除去NH 3。 （2）化学方法： ①氧化还原法：灼热铜丝网除去混合物中的O 2（2Cu ＋O 2＝2CuO ）；CuO 除去H 2、CO 等。 ②酸碱法：NH 3和CO 2通过碱石灰除去CO 2。(CaO ＋CO 2＝CaCO 3) ③沉淀法：除去CO 2中的H 2S 通过CuSO 4溶液。H 2S ＋CuSO 4＝CuS ↓＋H 2SO 4 （3）最常用的为洗气法．．． ： ①用饱和NaCl 除去Cl 2中的HCl ；②用饱和NaHCO 3除去CO 2中的HCl 等；
专题复习之 常见气体的制取学案 【学习目标】 1、通过借助思维导图，复习巩固实验题目有关知识点； 2、通过对实验设计方案复习，掌握实验设计的基本思路和技巧； 3、通过迁移训练，掌握知识的运用技巧。 【学习重点】 复习化学实验知识 活动一知识回顾重构记忆1、写出以下常见仪器的名称： 2、实验室制备O2、CO2、H2的化学方程式： 3、气体发生装置的选择：
A B C D E F G ①高锰酸钾制取氧气应选择(A或B)； ②D装置如何检查装置气密性 ； ③E和F装置相对D装置的优点； ④G装置的特点。 4、净化： 5、收集装置的选择： 气体 药品发生装置类 型 收集方法验证方法验满方法O2K2MnO4 固固加热型 固液不加热 型 CO2 H2 6、尾气处理 棉花
活动二实战演练攻克考点 例1：某化学兴趣小组利用下列装置进行一些气体的实验室制法和有关性质的研究。回答下列问题： （1）常见仪器的名称： ①；②。 （2）实验室KMnO4制取O2： ①甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的装置（填编号）； ②该反应的化学方程式是______________________； ③当出现现象时证明O2已收集满； ④能用该装置中方法收集O2的原因； ⑤O2收集满后的正确操作是：____________。 A．先将导管移出集气瓶口B．先熄灭酒精灯 （3）实验室稀盐酸制取CO2： ①乙同学用B装置稀盐酸制取CO2，并验证其性质，化学方程式是_____________________； ②不用稀硫酸替代稀盐酸制取CO2的原因； ③若要验证生成的气体是CO2，则烧杯中应加入，化学方程式为； ④若要验证CO2是与水发生了化学反应，则烧杯中应加入，化学方程式为 ； ⑤若用D装置代替B装置中制取装置，优点是。若用E装置代替B装置中制取装置，优点是； （4）气体性质研究： ①丙同学想用C装置制取一瓶无色无味的气体，推测该气体可能是_____________； ②用最简单的方法证明你的猜想___________________________。 例2：下列是中学化学实验中常见的装置，回答有关问题： （1）验气：用图1检验CO中是否含有CO2，瓶中应盛，气体从端进入；（2）洗气：用图1除去O2中的水蒸气，瓶中应盛，气体从端进入；（3）用图1集气： 排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从端进入； 排水法收集H2时，瓶内先装满水，气体从端进入； 排空气法收集O2时，气体从端进入； 排空气法收集H2时，气体从端进入； （4）要用图1测量气体体积，还需要用到的一种仪器是________，测量时瓶内先装满水，图1 图2
学习必备欢迎下载 常见气体的制取、净化、干燥和收集 知识要点 : 一、气体的制取。 1、反应原理。 A、制氧气：过氧化氢分解 高锰酸钾分解 B、制二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应 C、制氢气：锌与稀硫酸反应 2、发生装置。 A、决定因素：反应物的状态和反应条件。 B、 反应物 反应条件发生装置举例状态 固体加热①： ①： 固体 + 常温②： 液体 ③：锌与稀硫酸反应制H2 你知道一种叫启普发生器的装置原理吗？它与上述的两种“固体 +液体”装置相比，最大的优点在哪儿？ 3、收集装置。 A 、决定因素：气体的密度（与空气比较）和溶解性。 B、 收集方法收集装置适用范围举例 向上排空气法密度比空气O2、CO2 向下排空气法密度比空气H 2 排水法溶于水O2、 H2
排水法： 特殊收集装置向上排空法： 向下排空法： ４、验满。 排水法：直接观察集气瓶中的水位。 排空法： O２：用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已满。 CO２：用燃着的木条放在瓶口，若木条立即熄灭，则说明已满。 ５、制取气体步骤。 Ａ、组装仪器 Ｂ、检查装置气密性 Ｃ、装入药品 Ｄ、固定（加热）仪器 Ｅ、收集气体（验满） Ｆ、拆除并清洗仪器 多识一点：用高锰酸钾制Ｏ２（排水法）结束时，要先将，再，以防止水槽中的水倒吸进入试管，使热的试管炸裂。 二、常见气体的检验。 现象气体检验方法 氧气带火星的木条伸入集气瓶内 二氧化碳通入澄清石灰水 氢气 一氧化碳点燃，在火焰上方罩干冷烧杯；燃烧一会儿将烧杯迅速倒转后，注入澄清石灰水 甲烷 氨气用润湿的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝水蒸气通过白色的无水 CuSO4粉末CuSO4粉末变蓝 氮气用燃着的木条伸入，再加入澄清石灰水，振木条立即熄灭，澄清石灰水不荡变浑浊 氯化氢通入 AgNO 3溶液产生白色沉淀 三种或三种以上的气体在检验区分时，首先选用“带火星的木条”还是“燃着的木条”，为什么？ 三、气体的干燥与净化。 １、实验装置。 注：Ａ（干燥管）要进出； Ｃ（洗气瓶）要进出。