高一化学碱金属单元训练题 碱金属单元测试（2008.10.10用） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 3 N 14 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Na 23 Zn 65 K 39 Rb 85 Cs 133 第Ⅰ卷 (选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1．金属钠的用途：①还原某些金属 ②做高压钠灯 ③制造过氧化钠 ④与钾混合作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是 ( ) A.①② B.①③ C.②④ D.④ 2．下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 ( ) A ．过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质 B ．过氧化钠和氧化钠都能与2CO 或水发生反应 C ．过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH 生成 D ．过氧化钠是强氧化剂，氧化钠只是一种碱性氧化物 3 ( ) ①高锰酸钾热分解：①K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ ②硝酸铵热分解 2NH 4NO 22N ↑+2O ↑+ 42H O ③过氧化钠与水反应 222Na O +22H O =4NaOH +2O ↑ A ．① B ．①和② C ．①和③ D ．②③ 4．向紫色石蕊试液中加入过氧化钠粉末，振荡。观察到的现象是 ( ) A ．溶液仍为紫色 B.溶液最后变蓝色 C ．溶液最后褪为无色 D ．有沉淀产生 5．R 2O 8n-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化为MnO 4-离子，若反应后R 2O 8n-离子变成RO 42-，又知反应中氧化剂与还原剂的计量数之比为5:2，则R 2O 8n-中R 元素的化合价为： （A ）+3 （B ）+5 （C ）+6 （D ）+7 6、在溶液中可以共存，加OH －产生沉淀，加H +生成气体的一组离子是 （ ） Ａ．Na +、Cu 2+、CO 32—、Cl — Ｂ．HCO 3—、Cl —、Na +、Mg 2+ Ｃ．Cl —、NO 3—、K +、Ca 2+ Ｄ．SO 42—、H +、K +、NH 4+ 7．为了测定某碱金属M 的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的质量为 1m g 。若向瓶中投入ag 金属M ，实验完毕后，测得装置的质量为2m g 。则 计算碱金属M 的相对原子质量的算式、实验值与正确值的比较分别是 ( ) A.a/(m 1-m 2)、偏小 B. a/(m 1-m 2)、偏大 C. a/(m 1+a-m 2)、偏大 D. a/(m 1+a-m 2)、偏小
一、课题：碱金属元素课型：预习+展示课 使用时间：2014-7-9 主备人：韩艳荣 二、教学目标： 1、知识目标： ①在掌握钠的性质的基础上使学生了解锂、钾、铷、铯的性质。 ②使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构,并能运用碱金属性质上的差异及递变性，分析其原子结构的差异及相同之处。 2、能力目标： ①通过实验对比，培养学生认真观察实验现象，并透过现象看本质的能力。 ②通过对碱金属元素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。 3、情感目标： ①通过实验及问题的讨论，激发学生求知欲和学习的兴趣，培养学生热爱化学的情感。 ②培养学生认识“量变引起质变”，“本质决定现象”等辩证唯物主义的思想。 三、教学重点： ①碱金属的原子结构特点和性质的递变规律 ②碱金属的化学性质 教学难点：碱金属元素化学性质的相似性和递变性。
教学方法：探究法、启发法等 四、教学过程： 1、自主学习内容 （一）碱金属元素的原子结构及特点（见ppt） 思考问题1：通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗？有什么递变规律吗？ 温馨提示：（1）相同点：最外层电子数都是1。 （2）递变性：从Li→Cs核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大 （二）思考问题2：碱金属元素原子结构的递变性对碱金属的性质有什么影响？ 温馨提示：随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，最外层电子越来越易失去，性质越来越活泼。 （三）碱金属物理性质的递变性（见ppt） 思考问题3：从表中你可以总结出碱金属的物理性质有什么相似及递变规律吗？ 温馨提示：（1）相似性：色（铯略带金色）、软、轻、低、导 （2）递变性：从锂到铯硬度减小；ρ增大（K与Na反常）；熔、沸点降低 2、小组探究与讨论 （一）钠、钾与O2反应的比较
第三节碱金属元素 新课指南 1.掌握碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来理解它们性质上的异同及其递变规律. 2.掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作技能. 3.通过学习碱金属性质的递变规律，进行辩证唯物主义教育. 本节重点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系. 本节难点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系. 教材解读精华要义 相关链接 1.钠的原子结构 钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，分三层排布，最外层有1个电子，其原子结构示意图为： 钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性. 2.钠的典型化学反应 钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应.钠单质的化学性质主要表现为还原性. 知识详解 知识点1 碱金属的原子结构 从下表可以看出，锂、钠、钾、铷、铯的原子最外电子层的电子数是相同的，都是1个电子.这个电子对原子半径的大小是有影响的，一旦失去这个电子变成离子，离子半径就显著地比原子半径小了.例如，钠原子的
半径是1.86×10-10m，钠离子的半径则为0.97×10-10m. 碱金属的原子结构 锂钠钾铷碱金属 项目 元素符号Li Na K Rb Cs 电子层结构 Ⅰ相同点：最外电子层上都只有1个电子 Ⅱ递变规律(从锂到铯)：核电荷数逐渐增大；电子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大. 知识点2 碱金属的物理性质 碱金属元素在自然界里都以化合态存在，它们的金属由人工制得.下表列出了碱金属的主要物理性质. 碱金属的主要物理性质 小结①相似性：碱金属除铯略带金色光泽外，其余都呈银白色.碱金属都比较柔软，有延展性，它们的密度 都比较小(Li、Na、K的密度小于1 g/cm3，Rb、Cs的密度大于1 g/cm3)，熔点较低(Li大于100℃，其余小于 100℃)，铯在气温稍高的时候，就呈液态.它们的导热、导电的性能都很强.碱金属，特别是锂、钠、钾，是 金属中比较轻的. ②递变规律(从Li→Cs)：密度呈增大趋势(但K 单元质量检测 (时间90分钟，满分100分) 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(3015P)，开创了人造核素的先河：2713Al＋42He―→3015P＋10n.下列有关说法不．正确的是 () A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B．该变化同样遵循质量守恒定律 C.10n是一种电中性粒子 D．对于3015P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数 解析：一般的化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核中才发生变化，而核反应不是一般的化学反应，但遵守质量守恒定律；10n是电中性的粒子；对原子而言，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数，故选A. 答案：A 2．简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示： 其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 () A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 解析：①②③分别为11H、21H、31H，三者互为同位素，同位素原子之间物理性质不同，化学性质几乎完全一样，中子数不同，质子数不同，只有A正确． 答案：A 3．下列各组给定原子序数的元素，不．能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 () A．3和17B．1和8 C．1和6 D．7和12 解析：选项A，Li和Cl能形成稳定的LiCl，选项B，H和O能形成稳定的H2O2.选项C，H与C能形成稳定的C2H2.选项D，N与Mg不能形成原子数之比为1∶1的稳定化合物，形成的是稳定的Mg3N2. 答案：D 4．X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不．可能是 () A．X2Z2B．X4YZ4 C．X2Y2Z4D．X5Y2 解析：X为ⅠA族元素，其化合价可能为＋1或－1，Y元素为ⅣA族元素，化合价为＋4或－4；Z为氧元素，其化合价为－2.A项正确，例如H2O2或Na2O2等；B项正确，例如H4SiO4；C项正确，例如乙二酸(HOOC－COOH)． 答案：D 5．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不．正确的是 () A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性 C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水 解析：在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以由熟知的钙及其化合物的性质类推镭及其化合物的性质．可以确定其单质使水分解，放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性．所以C正确，B不正确． 答案：B 6．下列说法正确的是 () A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 碱金属 教、学法指导 １．主要内容： １碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。 ２碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。 ３碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反应。 ２．学习重点： 钠的化学性质和碱金属元素性质比较。 考点与命题 钠是典型的活泼金属，其化合物Na２0２、NaOH、Na２C0３、NaHC0３分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。 第一节钠 １．钠的性质 金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0．97g／cm３，比水的密度还小；而且熔点（97．8℃）、沸点（88２．9℃）都较低。 （１）跟氧气反应： 与空气接触缓慢氧化：４Na+0２=２Na２0 在空气（或氧气）中燃烧：２Na+0２Na２0２（黄色火焰）以上反应说明Na２0２比Na２0稳定。 （２）在氯气中燃烧：２Na+Cl２=NaCl（白烟） （３）钠与硫混合研磨即生成Na２S ２Na+S=Na２S （４）钠与水反应，可见到下列现象： １钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。２钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。３同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。４反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。 （５）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 ２Na+２H２O =２NaOH +H２↑ ２．钠的存放和取用 少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 ３．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 钠与盐溶液的反应（实质上是先与水反应生成N aOH，NaOH再与盐反应）： １与CuS0４溶液反应 ２Na+２H２0=Na0H+H２↑（１） CuS0４+２NaOH＝Na２S0４+Cu（OH）２（２） 合并（１）（２）得 ２Na+２H２0+CuS0４=Na２SO４+Cu（OH）２↓+H２↑ ２与FeCl３溶液反应 6Na+6H２0+２FeCl３=6NaCl+２Fe（OH）３↓+３H２↑ 注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。 典型例题解析 例１将４．6g钠与１．6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（） 高一化学必修2第一章测试题 可能用到的相对原子质量： H －1 O －16 Cl －35.5 Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs －133 Ag －108 一． 选择题 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ） A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律 2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ） A ．8、8、18、32 B ．8、18、18、32 C ．8、18、18、18 D ．8、8、18、18 3．某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数 和质子数之差是（ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4．下列表达方式错误．． 的是 ( ) A ．H ∶Cl B ． C ．O 188 D ．O ＝C ＝O 5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A ．Na 2O B ．NH 3 C ．Ca(OH)2 D ．CaBr 2 二．选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共45分） 6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目 前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32 原子核内含有3个中子 D ．He 42 的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 7．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A ．元素相对原子质量依次递增 B ．元素的最高正化合价呈周期性变化 C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D ．元素金属性或非金属性呈周期性变化 8．下列说法正确的是（ ） A ．元素的种类由核外电子数决定 B ．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C ．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子 D ．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n 9．下列说法中，正确的是 （ ） A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 10．下列各组中前者的碱性比后者强的是( ) A. KOH 和Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和NaOH C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2 11．下列有关碱金属元素的说法正确的是( ) A ．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B ．从锂到铯，密度由小到大 C ．从锂到铯，熔沸点依次升高 D ．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 12．1．下列说法中正确的是( ) A ．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B.14 6C 和17 7N 的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C ．已知铱的一种核素是191 77Ir ，则其核内的中子数是114 D ．钾的原子结构示意图为 13．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ） A ．CH 4＞NH 3＞H 2O ＞HF B ．SiH 4＞NH 3＞H 2S ＞HCl C ．HF ＞H 2O ＞NH 3＞PH 3 D ．NH 3＞PH 3＞H 2S ＞HBr 14．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（ ） A ．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多 C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多 D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能 15．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( ) A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子 16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A 族，甲个与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是( ) A ．原子半径：丙>丁>乙 B ．单质的还原性：丁>丙>甲 第一章第二节主族元素碱金属和卤素 （一）碱金属元素： １．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，还原性（元素金属性）逐渐。从Li到Cs的金属性逐渐增强。 ２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 点燃点燃 2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ ★★结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，都显___ 价. 它们的化学性质相似。都能与水和氧气反应 ★★结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ★★★２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强， 碱性：LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH 3．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低 ★★小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。 （二）卤族元素： １．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，氧化性（元素非金属性）逐渐。还原性（元素金属性）逐渐从F到I的非金属性逐渐减弱。 ２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2） （１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高 3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋ H2＝ 2 HX 卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱生成的氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第2课时碱金属元素的结构与性质 教材分析 以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。 教学目标 （一）知识与能力 1．初步掌握元素性质与原子结构关系； 2．掌握碱金属的相似性和递变性； 3．了解金属性强弱比较。 （二）过程与方法 培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力和团结协作能力。 （三）情感态度与价值观 培养学生的观察能力、归纳能力，培养不断探索的科学品质。 教学重点 碱金属元素与原子结构的关系 教学难点 碱金属元素与原子结构的关系 教学过程 预习探究（学生用） 1．碱金属包括的元素的名称和符号：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)。 2．根据课本P5完成： 相似性：最外层电子数的相同，都为1个；递变性：从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大。 3．阅读课本P7第二自然段和表1－1，完成碱金属的物理性质的相似性和递变性， 相似性：质软，银白色(铯略带金色光泽)； 递变性：随着核电荷数递增，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低，密度增大的趋势(K小于Na)。 4．元素金属性强弱的比较依据：单质与水(或酸)反应置换出氢气的的难易程度；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；金属活动顺序表； 互动课堂（教师用） 【回忆】必修一我们学习了金属钠的性质，同学们回忆一下钠的性质。 【教师强调】本节课的课标是：了解原子结构与元素性质的关系。 【板书】二、元素性质与原子结构关系 【过渡】通过元素周期表的结构，Li、Na、K、Rb、Cs属于同主族，它们的性质有何异同？【问题1】观看钠、钾在空气中燃烧，得出什么结论？ 【学生思考回答】 【教师总结】钠和钾的性质具有相似性，如都显银白色，质地软，都能和氧气反应；不同之处：钾的燃烧比钠更加剧烈，得到产物更加复杂。 【补充】Li和氧气反应只生成氧化锂，钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，K、Rb、Cs 和氧气反应产物更加复杂。 【问题2】观看钠和钾与水反应，观察实验现象，完成下列表格： 【学生思考回答】 【教师总结】碱金属从上到下与水反应程度更加剧烈。 【问题3】阅读课本以及根据自己所掌握知识，如何比较金属性强弱？ 【学生思考回答】 【教师总结】1. 金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度； 2. 金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱； 高考化学分类解析(十五)——碱金属 ●考点阐释 1.以钠为例，了解典型碱金属的物理和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质和化合物）的相似性和递变性。 3.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 4.掌握钠的几种最重要的化合物（NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的性质和用途。 ●试题类编 (一)选择题 1.（2002年春上海，19）在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 2.（2001年全国理综，13）将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40） A.［（b－c）/125a］×100% B.［（b－2c）/125a］×100% C.［（b－c）/250a］×100% D.［（8b－8c）/a］×100% 3.(2001年上海，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 4.(2001年上海，5)下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 A.邓稼先 B.李四光 C.华罗庚 D.侯德榜 5.(2000年春，25)用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO-2 3的浓度之比约是 和HCO- 3 A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 6.(1999年上海，6)下列俗称表示同一物质的是 A.苏打、小苏打 B.胆矾、绿矾 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱、烧碱 7.(1998年上海，23)已知酸性强弱顺序为H2CO3＞下列化学 方程式正确的是 高一化学第一单元试卷 一、选择题（包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．质量数为37的原子应该有（） A.18个质子，19个中子，19个电子 B.17个质子，20个中子，18个电子 C.19个质子，18个中子，20个电子 D.18个质子，19个中子，18个电子 2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是 A. rF/ rCl B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl- 3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5 4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( ) A．CO2 B.H2O C．N2O D．CH4 5．下列电子式，正确的是（） 6．下列物质中属于共价化合物的是( ) A．Na2O2 B．I2C．NaHSO4D．HNO3 7. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（） （A）P （B）Mg （C）Cl （D）Si 8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强 9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（） A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水 C．其氢氧化物的碱性比NaOH强D．碳酸盐难溶于水 10.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( ) A.XY 2 B.X 2 Y 3 C.X 3 Y 2 D.X 2 Y 11．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（） （A）CaCl 2（B）KOH （C）H 2 O （D）NH 4 F 12．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为，下列说法正确的是（） （A）是一种新型化合物（B）和12C都是碳的核素 （C）含离子键（D）中含共价键 碱金属卤族元素练习题 1.下列叙述中错误的是（） A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大 B碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性 C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（） A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH勺碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于Cs+ D.AI的金属性大于铯的金属性 3.下列说法中正确的是（） A.碱性：LiOH > NaOH > KOH > RbOH B.金属性：Rb > K > Na > Li C.和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子，所以 Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H 4.已知金属钾有如下性质： 钾的密度比水小钾的熔点低钾与水反应时放出热 量④钾与水反应后溶液呈碱性 某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（） A.①④ B. ①②④ C.①③④ D. ①②③④ 5.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（） A.还原性：HF > HCI> HBr > HI B.稳定性：HF < HCI < HBr 化学教案－碱金属元素 化学教案－碱金属元素 第三节碱金属元素 ●教学目标 1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。 2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。 3.对学生进行科学方法的训练。 ●教学重点 碱金属元素的性质以及原子结构的关系。 ●教学难点 教学方法模式的训练。 ●教学用具 第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。 第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２CO３、CuSO４、KCl、BaCl ２、CaCl２溶液蓝色钴玻璃。 ●课时安排 共2课时 第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。 第二课时：焰色反应及相关练习。 ●教学过程（https://www.doczj.com/doc/fb6115717.html,） ★第一课时 ［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属? ［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。 ［板书］第三节碱金属元素 ［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。 ［板书］一、碱金属元素的原子结构 ［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。 ［投影］ ［学生分析总结］ ［板书］相同点：最外层都只有一个电子。 不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。 ［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 现在，我们用实验来证明这个推测。 ［板书］二、碱金属的化学性质 ［演示实验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。 ［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。 ［讲解］实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。 元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢? ［学生讨论并回答］ 高一化学碱金属 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只．有一个 ．．选项符合题意。) 1. 常温常压下，下列物质在空气里不发生 ．．．变化的是( ) A. Na2CO3·10H2O B. NaHCO3 C. Na D. NaOH 2．下列化合物能通过相应单质直接 ．．化合而成的是( ) A. FeCl2 B. CuS C. Na2O2 D. SO3 3. 实验室要使用坩埚熔化苛性钠，应选用( ) A. 铁坩埚 B. 玻璃坩埚 C. 石英坩埚 D. 瓷坩埚 4．关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是( ) A.在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高 B.浓度都是0.01 mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小 C.氧化钠的熔点比氧化镁的高 D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解(MCE99) 5. 下列物质中，能使品红溶液褪色的是( ) ①干燥的氯气②Na2O2③NaClO ④亚硫酸酐 A. 除①外其余都可以 B. 只有①③④ C. 只有①④ D. 全部都可以 6. 下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种 ．．．．的是( ) A. Na2O2和Na2CO3 B. Na和NaCl C. Na2O和Na2O2 D. NaOH和Na2CO3 7. 用Na2O2与水反应制O2，应选作该反应容器的材料是( ) A. 玻璃 B. 铁 C. 铝 D. 塑料 8. 在下列反应中，水作还原剂的是( ) A. Na＋H2O → B. Na2O2＋H2O → C. F2＋H2O → D. CaO＋H2O → 9. 下列物质在强光照射下，不发生 ．．．化学反应的是( ) A. 氢、氯混合气 B. 浓硝酸 C. 过氧化钠 D. 新制的氯水 10. 下列各种固体物质的热稳定性强弱顺序排列错误 ．．的是( ) A. KMnO4＞K2MnO4 B. KCl＞KClO3 C. Na2O2＞Na2O D. Na2CO3＞NaHCO3 11. 电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料，制造这种材料的物质是( ) A. 放射性元素 B. ⅦA族元素 C. 卤化银 D. ⅠA族的单质 12. 锂是一种活泼金属，它在工业上的用途为①光电材料②化学工业上的催化剂 ③原子反应堆的导热剂④制取高强度玻璃⑤制热核反应的材料( ) A. ①④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 13. 过氧化钠与足量NaHCO3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却， 高一化学碱金属检测题 姓名：____________ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Li-7 K-39 Rb-85 Ca-40 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1.下列关于碱金属的叙述中，错误的是 A.都能与水反应放出氢气 B.在自然界中都以化合态存在 C.它们的单质和化合物都能呈现焰色反应 D.单质的密度都小于1，熔点都低于100℃ 2.碱金属的化合物在空气中能稳定存在的一组是 A.Na2O2 、NaCl B.NaOH、Na2CO3、 C.NaCl、Na2SO4 D.NaHCO3、Na2O 3.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是 A.Cu和CuSO4 B.Cu(OH)2 、Na2SO4和H2 C.Cu、Na2SO4和H2 D.Cu、Cu(OH)2、Na2SO4和H2 4.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是 A.Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH B.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C.Na2O不稳定，能继续被O２氧化生成Na2O2 D.能与酸反应，生成含氧酸盐，故是碱性氧化物 5.下列关于铯及其化合物的说法不正确的是 A.加热碳酸铯可分解为CO2和氧化铯 B.无水硫酸铯的化学式是Ｃs2ＳＯ4 C.电解熔融的CsCl可得到金属铯 D.氢氧化铯是一种强碱 6.下列各组物质发生反应后，能生成盐和Ｏ２的是 A.Na和H2O B.Na２O和H2O C.Na2O2和H2O D.Na2O2和CO2 7.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A.在水中的溶解性：NaHCO3〉Na2CO3 B.热稳定性：NaHCO3〈Na2CO3 C.与酸反应的速率：NaHCO3〈Na2CO3 D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3 8.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是 A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO2 9.下列离子反应方程式正确的是 课标实验教科书（必修）化学（2） 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二课时 ●教学目标：通过碱金属原子结构和性质的分析，使学生建立结构决定性质的思想。 ●教学重点：碱金属性质的相似性和递变性以及和原子结构的关系 周期表同主族从上到下金属性的递变规律 ●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等 ●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等 ●教学过程 【引入】周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？ 【板书】二．元素的性质和原子结构： （一）碱金属元素： 【探究】查阅碱金属元素在元素周期表中的有关信息，填写下表： 观察上表，找出碱金属原子结构的相同点和不同点。 【板书】１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为１个 递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多【过渡】碱金属原子结构相似，最外层电子数都为１个，那么它们的化学性质相似吗?我们通过实验继续探究碱金属的化学性质有无相似的地方。 【探究】通过学生分组实验，对钠、钾分别与氧气、水反应的实验进行对比，写出反应的化学方程式，能得到什么结论？ 【板书】２．碱金属化学性质的相似性： 点燃点燃 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑ 通式：2R + 2 H2O＝2 ROH + H2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 【过渡】碱金属原子结构除了相似性外，核电核数、电子层数均不同，结构体现了递变性，那么它们的化学性质除了相似外，还有递变性吗？ 【思考】钠和钾哪一个与水反应更剧烈？ 【明确】钾与水反应更剧烈，而单质与水或与酸反应越剧烈（容易），说明元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，体现了碱金属元素的性质还有递变性。 【板书】３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。 结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。 【过渡】碱金属元素除了化学性质有相似性和递变性外，物理性质有吗？ 【探究】观察课本第7页表1-1碱金属的主要性质，分析碱金属单质的颜色和状态、密度、熔点、沸点有什么相同点和不同点？ 【板书】４．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。 2）递变性（从锂到铯）： 高一化学下册碱金属元素随堂练习题 第三节碱金属元素新课指南 1.掌握碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来理解它们性质上的异同及其递变规律. 2.掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作技能. 3.通过学习碱金属性质的递变规律，进行辩证唯物主义教育. 本节重点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系. 本节难点： 碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系. 教材解读精华要义相关链接 1.钠的原子结构钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，分三层排布，最外层有1个电子，其原子结构示意图为：钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性. 2.钠的典型化学反应钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应.钠单质的化学性质主要表现为还原性. 知识详解知识点1 碱金属的原子结构从下表可以看出，锂、钠、钾、铷、铯的原子最外电子层的电子数是相同的，都是1个电子.这个电子对原子半径的大小是有影响的，一旦失去这个电子变成离子，离子半 径就显著地比原子半径小了.例如，钠原子的半径是1.86×10- 10m，钠离子的半径则为0.97×10-10m. 碱金属的原子结构碱金属 项目锂钠钾铷铯元素符号 Li Na K Rb Cs 电子层结构原子 半径（10-10m）Ⅰ相同点：最外电子层上都只有1个电子Ⅱ递变 规律(从锂到铯)：核电荷数逐渐增大；电子层数逐渐增多；原子半 径逐渐增大. 知识点2 碱金属的物理性质碱金属元素在自然界里 都以化合态存在，它们的金属由人工制得.下表列出了碱金属的主要物理性质. 碱金属的主要物理性质碱金属项目 Li Na K Rb Cs 颜色和状态银白、柔软银白、柔软银白、柔软银白、柔软略带金色光泽、柔软密度（g/cm3） 0.534 0.97 0.86 1.532 1.879 熔点（℃） 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40 沸点（℃） 1347 882.9 774 688 678.4 小结①相似性：碱金属除铯略带金色光泽外，其余都呈银白色.碱金属都比较柔软，有延展性，它们的密度都比较小(Li、Na、K的密度小于1 g/cm3，Rb、Cs的密度大于1 g/cm3)，熔点较低(Li大于100℃，其余小于100℃)，铯在气温稍高的时候， 就呈液态.它们的导热、导电的性能都很强.碱金属，特别是锂、钠、 碱金属和卤素综合复习题精编 一、填空题 1、碱金属元素（放射性元素除外）包括，其中金属性最强的是，原子半径最小的是，密度最大的是，它们在自然界中都是以形式存在，他们原子结构的特点是，它们通常显价，与水反应的剧烈程度由大到小的，与氧气反应的剧烈程度由大到小的是。 2、钠是一种固体，它的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色，需要透过去观察，是为了避免混有的干扰。 3、钠很容易和空气中的、等物质反应，通常将钠保存在中。 4、钠与水反应的现象用五个字来概括、、、、。 5、卤素包括的五种元素，它们都是分子，在自然界中，它们是以形式存在，密度最小的是元素，熔沸点最低的是元素，它们共同的原子结构特点是，这导致它们很容易得到电子，具有性，其中这种性质最强的是元素，它们与氢气化合的难易程度由大到小是，形成氢化物的稳定性由大到小是，在卤素中，只有一种单质能和水反应产生氧气，这种物质是，反应的化学方程式是，卤素都能溶于苯和四氯化碳等有机溶剂，溴溶于有机溶剂后，显色，碘溶于有机溶剂后，显色（补充知识点：四氯化碳密度比水大，苯的密度比水小）。 6、氯气呈色，密度比空气，毒有刺激性气味的气体。 7、氯水是物，新氯水制呈，是因为里面含有的缘故，紫色石蕊试纸遇到氯水后，颜色变化是，这是因为氯水里面含有的缘故。氯水久置后，发生的颜色变化是，产生的无色气体是气，该反应的化学方程式是。 8、碘单质加热易，遇到淀粉会变。 9、碱金属单质具有性，卤素单质具有性。 二、选择题 1、钠着火时，采用哪种灭火方式最好（） A. 水 B. 煤油 C. 泡沫灭火器 D. 砂子 2、下列关于碱金属元素叙述中正确的是（） A. 锂是碱金属中最不活泼并可以在自然界中以游离态存在的元素 B. 锂原子的半径比其他碱金属原子的半径都要大 C. 碱金属只有钠需要保存在煤油或石蜡中 D. 碱金属的单质都可以通过人工的方法从其他化合物中获得 3、鉴别苏打（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）溶液最好的试剂是（） A.盐酸 B. 石蕊试液 C. 酚酞试液 D. 氯化钙 4、下列各组物质中不能反应的是（） A.钠和水 B. 钠和氧气 C. 钠和二氧化碳 D. 过氧化钠和二氧化碳 5、将一小块钠放到潮湿的空气中，最终形成的产物是（） A.过氧化钠 B. 氯化钠 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钠 6、做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（）A．NaOH溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．硫酸溶液 7下列说法正确的是（） A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了 B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强 C、金属单质在反应中只作为还原剂 D、非金属单质在反应中办作为氧化剂 8、卤素（从氟到碘），下列递变规律正确的是（）。 A、单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低 B、单质的氧化性逐渐增强 C、卤素离子的还原性逐渐增强 D、气态氢化物的稳定性逐渐增强 9、下列能发生反应的是（） A. 氯气和溴单质 B. 氯气和溴化钾 C. 溴化钠和碘化钠 D. 溴化钠和碘单质 10、将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再注入CCl4，振荡后静置，看到的现象为( ) A．液体呈紫红色B．液体分两层，上层为紫色，下层接近无色 C．液体分两层，上层接近无色，下层紫色 D．液体无色 11．证明某白色固体中含有Cl－的正确操作方法是( ) A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C．加入Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成高一 习题化学5单元质量检测
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