2020-2021学年高一化学第一学期人教版必修第一册第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法阶段测试
第I卷（选择题）
一、单选题
1．某实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知:①Cl2和Br2都有毒性；②蒸馏时各组分的沸点差异越大，分离效果越好；③可能用到的装置和数据如下：
下列说法错误的是（）
A．⑥的作用是减少Br2的挥发，防止空气污染
B．用③进行萃取时，选择乙苯比CCl4更合理
C．乙苯和CCl4萃取Br2时现象都是分层，上层无色，下层橙色
D．④中温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐
2．下列实验操作中错误的是（）
A．萃取操作时，静止分层后，要先将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再拧开下面的活塞
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
3．中医产生于原始社会，春秋战国中医理论已基本形成，又称汉医，是中国汉族劳动人民创造的传统医学为主的医学。中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中属于过滤操作的是（）
A．冷水浸泡B．加热熬煮C．箅渣取液D．灌装保存
4．下图为老贾提炼“学神晶体”的实验操作流程，有关说法正确的是（）
A．溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．所有蒸馏操作，都需要用到温度计
C．升华是由液态直接变为气态的过程
D．流程中的操作都是物理变化
5．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）
A．硝酸钾、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钡
6．下列萃取分液操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（）
A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）
C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
7．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（）
A．B．C．D．
8．下表中所列出的物质，属于贴错包装标签的是( )
A．A B．B C．C D．D
9．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发
C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏
10．下列图示中正确的实验操作是( )
除去CO 中的CO2萃取时振荡混合液稀释浓硫酸向试管中滴加液体
A．A B．B C．C D．D
11．某同学用托盘天平称量镁粉25.2 g (1 g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )
A．25.2 g B．24.8 g C．24.2 g D．25.8 g
12．具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列操作对的是( ) A．B．C．D．
13．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯直接加热
．．．．的仪器是
A．④⑤B．①③④⑤C．②③D．③④
14．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用
15．下列实验基本操作正确的是( )
A．滴加液体B．熄灭酒精灯C．稀释浓硫酸D．蒸发
第II卷（非选择题）
二、综合题
16．化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。
(1)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：
①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：_________。
②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：________。
(2)阅读、分析下列两个材料：
材料一：
材料二：
回答下列问题(填序号)：
A℃蒸馏法B℃萃取法C℃“溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法D℃分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_______。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______。
17．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题℃
℃1℃写出对应物质的化学式：℃为________________________℃℃为_____________________________℃A中含有的物质____________________℃
℃2℃操作℃的名称为__________________℃
℃3℃母液中含有的离子主要有（填离子符号）：__________________℃
℃4℃操作③包括_______________________________和过滤，再经洗涤、干燥操作可以得到纯净的
FeSO4?7H2O晶体，。
℃5℃在上述流程中，涉及到的离子方程式有______________________________________________℃18．无水AlCl 3 易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al 2 O 3 和Fe 2 O 3 ,还含有少量的SiO 2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl 3 ℃2Al 2 O 3 ℃6Cl 2 ===4AlCl 3 ℃3O 2
回答以下问题：
℃1℃Cl－的电子式为________℃Al在元素周期表最中的位置是________℃
℃2℃生产中加入石油焦，其目的是_____________________________________℃
℃3℃加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3 ℃C℃Cl2 AlCl3 ℃X↑，设计实验确定气体X的成分：
____________________________________℃
℃4℃在提纯AlCl3 粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3 转化为熔点较高的FeCl2 ，从而避免在AlCl3 中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为___________________________________℃
℃5℃为测定制得的无水AlCl3 产品(含FeCl3 杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3 样品，溶于过量的NaOH 溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g℃
①过程涉及的离子方程式__________________________℃___________℃
℃AlCl3 产品的纯度为__________________________________℃
℃6℃以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝
①写出滤液甲中溶质的化学式______________________________℃
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3 的离子方程式__________________℃
参考答案
1．C2．D3．C4．A5．C6．D7．A8．B9．B10．B11．B12．D13．A14．B15．D
16．没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐或分液漏斗内外压强不等检验容量瓶是否漏水 C A
SO （蒸发浓缩）冷却结晶
17．Fe H2SO4Fe和Cu 过滤Fe2+2
4
Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑
18．第三周期第IIIA族碳与O2 反应，有利于反应正向进行气体X可能为CO℃CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO 2 ，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO Al℃3FeCl3AlCl3℃3FeCl2Fe3＋℃3OH－
=Fe(OH)3↓ Al3＋℃4OH－=AlO2－℃2H2O 96% NaAlO2℃Na2SiO3℃NaOH
Al3=℃3NH3·H2O=Al(OH)3↓℃3NH4＋