第一章《从实验学化学》
一、选择题
１．下列实验仪器不宜直接用来加热的是
Ａ．试管Ｂ．坩埚Ｃ．蒸发皿Ｄ．烧杯
２．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl２、MgCl２、Na２SO４等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：１加入稍过量的Na２CO３溶液；２加入稍过量的NaOH溶液；３加入稍过量的BaCl２溶液；４滴入稀盐酸至无气泡产生；５过滤。正解的操作顺序是Ａ．３２１５４Ｂ．１２３５４Ｃ．２３１４５Ｄ．３５２１４３．下列分离方法不正确的是
Ａ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙Ｂ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水Ｃ．用酒精萃取碘水中的碘Ｄ．用淘洗的方法从沙里淘金
４．下列物质中氧原子数目与１１．7g Na２O２中氧原子数一定相等的是
Ａ．6．7２L CO Ｂ．66 g CO２Ｃ．8 g SO３Ｄ．9．8 g H２SO４５．已知１．５0５×１0２３个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是
Ａ．１6 g Ｂ．３２g Ｃ．6４g ／mol Ｄ．３２g ／mol
6．某１0%NaOH溶液，加热蒸发掉１00 g水后得到80ml ２0%的溶液，则该２0% NaOH 溶液的物质的量浓度为
Ａ．6．２５mol ／L Ｂ．１２．５mol ／L Ｃ．7 mol ／L Ｄ．7。５mol ／L
7．能够用来鉴别BaCL２、NaCl、Na２CO３三种物质的试剂是
Ａ．AgNO３溶液Ｂ．稀硫酸Ｃ．稀盐酸Ｄ．稀硝酸
8．某同学用托盘天平称量镁粉２５．２g（１g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量应该是
Ａ．２５．２g Ｂ．２４．8 g Ｃ．２４．２g Ｄ．２５．8 g 二.填空题
9．粗食盐中除含有钙离子.镁离子.硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
⑴如何运用最简方法检验溶液中有无SO４２离子？；
⑵在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加稍过量的NaOH溶液、再滴加饱和Na ２CO３溶液，直至不再产生沉淀为止。请这步操作的目的是；
⑶将经过操作⑵后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？。
１0、质量分数为１５%、密度为１．２g／ml的硫酸２５0ml，（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，这种硫酸的物质的量浓度是，制得的氢气（标准状况）的体积是，把生成的硫酸亚铁配制成４00ml溶液，这溶液的物质的量浓度是。
参考答案：
一、１—５DACCD 6—8 ABB
二、填空题
9、⑴静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCL２溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有
SO４２—，不出现浑浊就说明不含SO４２—除去SO４２—的方法是在溶液中加入过量的BaCL２溶液
⑵除去Ca２+、Mg２+以及加入过量Ba２+
⑶BaSO４、Mg（OH）２、CaCO３、BaCO３等杂质
１0、１．8４mol／L １0。３L １．１５mol／L