学案 班级 姓名 学号 任课教师 高中新人教版
一、学习目标
了解苯的结构；掌握苯的化学性质。掌握芳香烃与烯、炔烃的鉴别方法 (一).苯的分子组成和结构 1. 组成和结构:
分子式__________,结构式__________,结构简式_____________或 2.分子构型:_________________形,其中6个碳原子和6个氢原子均在同一平面上,键与键之间的夹角为________。
3.结构特点:苯分子中不存在碳碳双键,也不存在碳碳单键与双键交替出现的结构,碳原子之间的化学键是一种介于_______和________之间的独特的键。 (二).苯的物理性质
苯通常是____色、带有____________气味的液体, ____毒,____溶于水,密度比水_____, 熔沸点较低；如用冰冷却，可凝成____色_____体。 (三).苯的化学性质
写出下列反应的化学方程式
（1）苯与氢气反应 （2）苯与溴气反应
（3）苯与浓硝酸反应
（四）、苯的化学性质 1.氧化反应 (1)在空气中燃烧
化学方程式_________________________________________________________________.
现象_______________________________________________________________________. (2)______使酸性KMnO 4溶液褪色,即苯______被KMnO 4氧化. 2.取代反应
①卤代反应(被卤素取代的反应):在催化剂作用下,与纯卤素反应.
化学方程式（写笨与溴的反应）______________________________________________________,生成物溴苯为____色液体,密度比水______. ②与浓硝酸发生取代反应(硝化反应)
化学方程式__________________________________________________________. 3加成反应
苯与氢气的加成反应___________________________________________________. 小结：对比填表
1、下列关于苯的叙述中,不正确的是( )
A 、苯是无色带有特殊气味的液体
B 、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C 、苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D 、苯不具有典型的碳碳双键所具有的加成反应的性能,不可能发生加成反应. 2、等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是（ ） A 、 甲烷 B 、 乙烯 C 、 乙烷 D 、 苯 3、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是 （ ）
A 、溴和四氯化碳
B 、苯和溴苯
C 、硝基苯和水
D 、汽油和苯 4、下列反应中属于取代反应的是( )
A 、苯和液溴反应
B 、苯和氢气反应
C 、苯在空气中燃烧
D 、苯与溴水混合,
振荡后分层. 5、下列物质中，由于发生化学反应能使溴水褪色是
A ．甲烷
B ．乙烷
C ．乙烯
D ．苯
6、下列物质在水中可以分层，且下层是水的是
A ．苯
B ．硝基苯
C ．溴苯
D ．四氯化碳 7、苯的结构式可用
来表示，下列关于苯的叙述中正确的是
A ．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D ．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
8、学生使用的涂改液是一种使用频率极高的工具，涂改液中含有苯及其同系物，下列有关涂改
液的说法中不正确的是
A ．苯的同系物可以发生取代反应
B ．苯及其同系物是涂改液的溶剂
C ．涂改液危害人体健康，应该慎用
D ．苯及其同系物对人体无害，可以使用
9、某学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下：
⑴检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
⑵向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl 4，并将右边的长导管口浸入CCl 4液面下。 ⑶将A 装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。 请填写下列空白：
①装置B 的锥形瓶中小试管内CCl 4的作用是 _；
小试管外的液体是（填名称）___________，其作用是__ _________。
②反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）___________溶液， 现象是___________，其作用是___________； 装置（Ⅱ）还可起到的作用是___________。 10、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。 ③在50~60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用H 2O 和5％ NaOH 溶液洗涤，最后再用H 2O 洗涤。 ⑤将无水CaCl 2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 填写下列空白：
⑴配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是 ； ⑵步骤③中，为了使反应在50~60℃下进行，可采用的方法是 ； ⑶步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 ； ⑷步骤④中粗产品用5％NaOH 溶液洗涤的目的是 ； ⑸纯硝基苯是无色，密度比水 （填“大”或“小”），具有苦杏仁气味的 。
第二节第二课时《苯》导学案 【使用说明】1、认真阅读教材70—73页，独立完成导学案。 2、阅读思考8分钟，自测18分钟，合作探究12分钟。 【学习目标】知识与技能要求： （1）了解苯的组成和结构特征，理解苯环的结构特征。 （2）掌握苯的氧化反应、卤代反应、硝化反应等性质。 过程与方法要求 （1）通过度析推测苯的结构，提升根据有机物性质推测结构的水平。 （2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。 情感与价值观要求：通过化学家发现苯环结构的历史介绍，体验科学家艰苦探究、获得 成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。 【重点难点】苯分子结构的理解；苯的主要化学性质。 【自主学习】 一、苯的物理性质 色、气味液体，密度比水，溶于水，毒，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃，若用冷却，可凝结成色体。 二、苯分子的组成与结构 ⑴分子式结构式 结构简式或 ⑵结构特点： ①苯分子中所有原子在同一平面,空间构型为____________结构 ②苯环上的碳碳键是_____________之间的独特的键(六个键完全相同) 三、苯的化学性质 ⑴可燃性(氧化性)：现象： 化学方程式 ______________ 【思考】苯在空气中燃烧冒黑烟的原因？ 【注意】苯________与酸性高锰酸钾溶液反应。（能或不能） ⑵苯的取代反应 ①苯与液溴的反应—溴代反应： 化学方程式： 注意①反应条件：a.溴的状态：______________,即苯不与溴水发生反应；b.催化剂：________ ②反应中只引入____个溴原子，即只发生单取代反应 ③产物为_______,是一种不溶于水，密度比水大的无色油状液体。制得的溴苯常因溶解了溴而呈褐色。 ③苯与硝酸的反应—硝化反应： 反应方程式： 注意：①反应条件：_________________________（思考：该反应加热方式为水浴加热，水浴加热的优点是什么？） ②混合时，要将____________________________中，并持续振荡。 ③浓H2SO4的作用：___________________________ ④产物为硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，密度比水大,有毒。 ⑶苯的加成反应 在镍催化下，与氢气加成： 反应方程式： 四、苯的用途 ⑴合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。 ⑵苯也常用于有机溶剂。 【预习自测】 1、下列说法准确的是（） A．苯分子里有碳碳单键和碳碳双键 B、苯分子里没有共价单键 C、苯可发生取代反应 D、苯不能发生氧化反应 2.下列分子中，各原子都处于同一平面上的是（） A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙烷 3．下列各组液体混合物中，不分层的是 A．苯和水B．酒精和水C．油和水D．CCl4和水 4．有机化学中的加成反应的原理类似于四种基本反应类型中的（）。 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 5．有机化学中的反应类型较多，其中加成反应就是一种重要的反应类型，下列不属于加成反应的是（）。 6．今年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，很多新闻媒体实行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（） 导学案装订线
第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 【知识回顾】 一、乙烯 [思考] 衡量一个国家石油化工水平的标志是什么？ [科学探究] 课本P59 现象：①生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中（和甲烷对比） ②生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中 ③用排水集气法收集到一试管气体，点燃后现象是 [结论]研究表明，石蜡油分解的产物主要是和的混合物。（一）乙烯的结构 1.烯烃的概念： 2.结构： 分子式，电子式，结构式结构简式 空间构型 （二）化学性质 1.乙烯的氧化反应 a.可燃性：CH4 + O2 现象： b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。 [思考]如何利用化学方法鉴别甲烷与乙烯？ 2.乙烯的加成反应 H H H H H—C==C—H + Br—Br H—C—C—H H H Br Br 现象： 加成反应： [思考]从反应物的化学键角度来分析：加成反应与取代反应有什么区别？ [练习]根据加成反应的特点，完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式 （三）乙烯的用途 1.重要的化工原料制造聚乙烯，用来。 2.植物生长调节剂作为水果的催熟剂。 【巩固练习】 1.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是（） A.混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B.混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C.混合气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶 D.混合气体与适量HCl混合 2.下列物质不能使溴水褪色的是（） A.C2H4 B.SO2 C.CH2=CHCH=CH2 D.CH3—CH2—CH3 3.下列关于乙烯的主要用途的叙述不正确的是（） A.燃料 B.植物生长调节剂 C.化工原料 D.生产聚乙烯塑料的原料
苯的同系物·典型例题 A．C6H4 B．C8H10C．C6H10 D．C6H5CH3 【分析】同系物是通式相同，结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列物质，上述物质中B和D都符合苯和苯的同系 为同系物。 【答案】D。 【例2】已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是 [ ] A．1 B．2 C．3 D．4 E．5 【分析】二氯苯的三种异构体分别为两个氯原子在邻、间、对的位置，则可设想苯环上的H原子全换成Cl原子，其中2个Cl被H代换，即相当于二氯苯，也应是邻、间、对位，即有三种异构体。 【答案】C。 【例3】能够说明苯分子中不存在单、双键，而是所有碳碳键完全相同的事实是 [ ] A．甲苯无同分异构体 B．苯分子中各原子均在一个平面内，各键键角均为120° C．邻二甲苯只有一种 D．1mol苯最多只能与3mol H2加成 【分析】苯分子中各原子均在一个平面内，各键键角均为120°，说明苯分子中六元环上的碳碳键键长相等，若由单、双键构成，其键长不可能相等，单键键长一定大于双键的键长，故B正确；若苯分子中存 甲苯只有一种，则说明所有碳碳键完全相同。 【答案】BC
【例4】某烃的同系物质量百分组成中均含碳85.71％，则该烃是[ ] A．烷烃B．烯烃或环烷烃 C．炔烃或二烯烃D．苯及其同系物 【分析】逐个计算各类烃的含碳百分率，然后对号入座，显然并非本题解题最佳途径。可用整体思维法：因为C n H2n+2的同系物随碳原子数的增多，含碳百分率增加，而C n H2n-2，C n H2n-6的同系物均随碳原子数的 100％是一常数，不必计算是否等于85.71％，因为只有烯烃或环烷烃的各同系物中含碳百分率相同。 【答案】B 【例5】下列化合物分别跟溴和铁粉反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有三种同分异构体的是 [ ] 【分析】A 乙苯分子结构中只有一个支链，因此存在左、右对称关系，两个与乙基邻位的碳原子上的氢被取代是相同的，两个与乙基成间位关系的碳原子上的氢被取代是相同的。对位上的氢原子被取代为第三种同分异构体。 2种。 C 间二甲苯中，只有两个碳原子存在对称关系，因此一溴代物有三种。
第二节 芳香烃 第二课时 苯的同系物 芳香烃的来源及其应用 【学习目标】 1、了解芳香烃、苯的同系物的概念 2、了解甲苯的某些化学性质 3、 掌握苯与苯的同系物的相似性和鉴别方法 一、预习教材<选修5>P38、39并回答问题 1、概念：苯环上的氢原子被 取代后的产物。通式： ； 2、结构特点：分子中只有 个苯环，侧链都是 。 3．苯的同系物的同分异构现象 写出C 8H 10对应的苯的同系物的同分异构体： 4、芳香烃的来源： 和 。 二、预习自测 1、 、、 它们都有一个 ，侧链 为 基，分子组成上相差一个或两个CH 2原子团，它们和苯是 。 三、我的疑惑 四、小组合作 1、你能区分芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物吗?尝试用图像把这三者的关系表示出来。 2、探究苯的同系物的化学性质 （1）氧化反应（ 影响 ） 已知：甲烷通入酸性KMnO 4溶液→ ；苯中加入酸性KMnO 4溶液→ 预测：甲苯中加入酸性KMnO 4溶液→KMnO 4溶液 实验：甲苯中加入酸性KMnO 4溶液→KMnO 4溶液 结论：苯的同系物 被酸性KMnO 4溶液氧化（后续实验证明被氧化成苯甲酸）。 CH 2—CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 ） ） ）
理论推测：苯基与甲基相连，基对基影响导致与苯环相连的烷烃基被氧化。 （2）取代反应（影响） 阅读教材，完成甲苯与浓硝酸反应的方程式：。 三硝基甲苯的系统命名为又叫（TNT）, 溶于水，是一种烈性炸药。 完成下表：苯和甲苯与浓硝酸浓硫酸混合酸反应对比 完成教材P39“学与问”，你得到的启示是： 思考：甲苯与氯气反应，写出反应方程式： 甲苯与氢气可以发生反应，请写出反应方程式： 总结各类型烃的结构特点与化学性质对比 3、芳香烃的来源及其应用 （1）来源：a、和。 （2）应用：简单的芳香烃是基本的有机化工原料。 【课堂反馈】 1.下列可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的是（双选） A．酸性高锰酸钾溶液B．溴水C．液溴D．硝化反应 2.下列说法正确的是（） A.苯和液溴发生加成反应
第三课时煤的综合利用苯 [学习目标] 1.认识煤综合利用的意义。2.会书写苯的分子式、结构式、结构简式，知道苯分子中碳碳键的特殊性。3.知道苯能够发生取代反应、加成反应，并会书写相应的化学方程式。 知识点煤的综合利用 [学生预习区] 煤的综合利用 1．煤的气化和液化是物理变化还是化学变化？ 提示：均为化学变化。 2．煤干馏得到的产品有哪些？煤干馏时为什么要隔绝空气？ 提示：煤干馏得到的产品主要有焦炭、煤焦油、粗苯、焦炉气、粗氨水等。煤干馏时若有空气，则煤会燃烧。
[教师点拨区] 关于石油的分馏与煤的干馏的比较 1．条件不同：干馏是在加强热条件下，分馏是在加热条件下，温度的高低不同。 2．环境不同：干馏需要隔绝空气，分馏不需要隔绝空气。 3．物质变化的类型不同：干馏过程发生的主要是化学变化，分馏过程发生的是物理变化。 4．目的不同：干馏是为了制取新物质，分馏是为了分离混合物。 [对点即时练] 1．下列关于煤的利用的叙述中，正确的是() A．煤的气化是指对煤进行加热使其直接变为气体的过程 B．煤干馏可以得到冶金用的优质焦炭 C．煤干馏和石油分馏的本质差别是：干馏是物理变化而分馏是化学变化D．工业上苯、甲苯等可由煤干馏得到，它们主要存在于干馏所得的焦炉气中 答案 B 解析煤的气化主要是指在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2等气体的过程，A项错误；煤干馏可以得到焦炭、焦炉气、煤焦油等，B项正确；煤干馏时发生了复杂的化学反应，分馏是利用沸点不同而分离混合物中的各成分，是物理变化，C项错误；苯、甲苯等主要存在于煤焦油中，D项错误。 2．下列有关煤的说法正确的是() A．煤的干馏、气化和液化都是物理变化 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃 C．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 D．水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料 答案 C 解析煤的干馏、气化和液化都是化学变化，A项错误；煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中不含芳香烃，通过煤的干馏可得到苯、甲苯等芳香烃，B项错误，C项正确；水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，D项错误。 规律方法 有关煤综合利用的两个误区
《苯》教学设计 化学化工学院师范（3）班董可 【教材】人教版化学必修二第三章第2节《来自石油和煤的两种基本化工原料》——苯【教学课型】新授课 【教学课时】1课时 【教学对象】高一学生 【内容分析】苯是学生在学习过饱和烃—甲烷、不饱和烃—乙烯的基础上学习的，它既有饱和烃、又有不饱和烃的性质，是一种重要的有机化工原料，苯又是芳香烃化合 物中最简单、最基本的一个物质，掌握了苯的性质可以为后面选修5中系统的 研究芳香烃及其衍生物打下良好的基础。其中，苯结构中特殊的化学键决定了 苯的化学性质是教学的重点内容，但真正的解释需要用用杂化轨道理论及价键 理论中的大∏键，这又是选修3中的内容，因此需要简化内容，把苯中的化学 键理解为是介于单双键之间的一种特殊的化学键即可。 苯是《来自石油和煤的两种基本化工原料》的第2课时，教材在最初就讲了苯 和乙烯的用途，然后分析苯的结构，得出结构以后做苯与酸性高锰酸钾、溴水 的实验，最后讲苯的取代反应和加成反应。 我针对教材两处做了改进：1、先做苯与酸性高锰酸钾、溴水的实验，通过本 实验得出苯的结构。2、对于苯的取代反应讲解更为详细，设置学生讨论，让 学生发散思维，了解条件对于有机反应的重要影响。 【学情分析】学生在学习完甲烷与乙烯之后，已经掌握烷烃和烯烃的基本性质，并在学习了甲烷和乙烯的性质之后，已具备了学习有机化合物的基本能力。可以根据分子 式的特点，推断出可能的结构简式；并能够根据实验验证结构简式的正误，由 学生自己推断、实验、验证等。在本节课的学习中，学生对苯的结构的理解还 存在部分问题，需要通过实验让学生理解苯的结构。在苯的取代反应中，学生 要进一步理解条件对于一个反应的影响。并且应注意此时学生有机知识储备并 不多，更谈不上知识的综合整理，因此教学中应注意不能随意增加难度，随意 补充知识如苯的磺化反应等，这样会加重学生的负担，使学生对学习产生畏难 情绪。通过本节课的学习，学生要进一步掌握“结构——性质——用途”的 学习主线，发挥自身的主动性，养成严谨求实的科学态度和合作学习的能力。
苯及苯的同系物练习题 1．下列各组有机物，只用溴水就能鉴别的是()A.己烯 苯 四氯化碳 B 苯 己烯 己炔 C.己烷 苯 己烯 D.苯己烷己炔 2．苯环结构中不存在C-C 单键与C=C 双键的交替结构，可以作为证据的是( ) ①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又 能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40 ×10-10m 。A、①②④⑤ B、①②③⑤ C、①②③ D、①② 3．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既 能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A ．③④⑤⑧B ．④⑤⑦⑧C ．④⑤⑧D ．③④⑤⑦⑧4．下列有机物不能使Br 2的CCl 4溶液褪色，却能使酸性KMnO 4溶液褪色的是（）A.苯 B.己烯 C.己烷 D.甲苯 5．工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种传热载体的化合物，其分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol 该化合物催化加氢时最多消耗6mol H 2，则该传热载体的化合物是（） 6．某烃的化学式为C 8H 10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯 代物只有一种，则该烃是 7．从柑橘中可提炼得到结构为 的有机物，下列关于它的说法错误的是（） A.分子式为C 10H 16 B.属于苯的同系物 C.能使溴水褪色 D.难溶于水，且密度比水大 8．要确定己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是() A.先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 B.先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 C.点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热 9．下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质产生影响的是()A.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 B.甲苯能使酸性KMnO 4溶液褪色C.甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯 D.甲苯能与H 2发生加成反应10．下列烃中，一氯代物的同分异构体数目相同的是() ①邻二甲苯②间二甲苯③对二甲苯④乙苯⑤2,2—二甲基丁烷⑥甲苯A.②③ B.①⑤ C.④⑥ D.③⑥ 11．下列化合物分别跟溴在铁粉作催化剂的条件下反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是() A.B ．C ．D ． 12．已知有机物X、Y 均具有CH 2的最简式，则下列说法中不正确的是（） A.将X 、Y 完全燃烧后生成CO 2和水的物质的量之比均为1:1
第2节芳香烃 第2课时苯的同系物 教学目标 1. 了解苯的同系物概念，并掌握判断方法； 2. 掌握苯及其同系物的结构和性质，认识有机物结构决定性质，性质体现结构的学习方法； 3. 通过苯环与甲基的相互影响，了解苯与甲苯化学性质上的异同，初步掌握两者的鉴别方法。 教学重点、难点 重点：1. 苯的同系物的概念； 2. 以甲苯为例掌握苯的同系物的化学性质，认识苯环和烷基之间的相互影响。 难点：苯环和烷基之间的相互影响 【课前自主学习】 二、苯的同系物 （1）认识苯的同系物 （2）总结组成和结构特点 苯的同系物是苯环上的氢原子被取代后的产物。 只有个苯环； 苯的同系物侧链都是； 通式：。 （3）预测苯的同系物的化学性质
【课内自主探究】 探究活动一：根据苯的化学性质讨论甲苯的化学性质？ 探究活动二：甲苯能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？讨论为什么会有这样的现象。 把苯、甲苯各3ml分别注入2个小瓶中，各加入4滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察并记录溶液的颜色变化。 探究活动三： 甲苯能否在光照条件下与卤素单质反应？反应产物是什么？ 【归纳整理】 比较甲烷、苯和甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化的现象以及硝化反应的条件，你从中能得到什么启示？ 1．苯的同系物和苯都含有苯环，性质相似: （1）具有可燃性（2）都能发生苯环上取代反应（3）能发生加成反应2．苯的同系物含有侧链，性质与苯又有所不同: （1）侧链影响苯环，使苯环上的氢原子比苯更易被取代； （2）苯环影响侧链，使侧链能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。 【课堂检测】
1. 下列说法正确的是（） A. 芳香烃的分子通式是C n H2n-6（n≥6） B. 苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质 C. 苯和甲苯都不能使酸性高锰酸钾褪色 D. 苯和甲苯都能和卤素单质、硝酸等发生取代反应 2. 下列由于发生反应，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾褪色的是（） A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 甲苯 3. 区别己烷、1-己烯、邻二甲苯三种液态烃所选的试剂合理的是（） A. 水 B. 溴水 C. 酸性KMnO4溶液 D. 溴水和酸性KMnO4溶液
第4课时煤的综合利用苯 1．阅读教材内容，回答下列问题： (1)我国大约70%的煤是直接用于燃烧，以获得我们所需的能量，但同时会带来大量的污染物，你知道煤直接燃烧通常产生哪些污染物吗？ 答案一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物、烟尘等。 (2)为了减少污染，提高煤的热效率，特别是从煤中提取有价值的化工原料，现在采用多种方法对煤加工，进行综合利用。对煤进行加工综合利用的方法有哪些？ 答案煤的气化、煤的液化和煤的干馏等。 2．煤的综合利用 (1)煤的气化和液化都属于物理变化这种说法是否正确？ 答案不正确。煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程，煤的液化就是把煤转化为液体燃料的过程，在这两个过程中，都发生了复杂的物理变化和化学变化。 (2)从煤焦油中可以分离出哪些有机化合物？这些有机化合物有哪些重要用途？ 答案从煤焦油中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等。利用这些有机物可以制取染料、化肥、农药、洗涤剂和溶剂等多种合成材料。 3．煤的干馏与石油的分馏有什么异同？ 答案
(1)煤干馏的过程中发生复杂的变化，其中主要是化学变化。 (2)煤干馏的条件有两个：一是要隔绝空气，防止煤燃烧；二是要加强热。 (3)煤本身不含苯、萘、蒽等物质。煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，苯、萘、蒽等物质是煤分解的产物。 1．下列属于煤的综合利用且说法正确的是() A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，可采用先干馏后分馏的方法分离 B．将煤干馏制得煤焦油和焦炭 C．煤的气化和液化为物理变化 D．将煤变为煤饼作燃料 答案 B 解析煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的化合物，经过干馏才能得到苯、甲苯、二甲苯等的混合物，可用分馏法将它们分离，A错误；将煤干馏制得煤焦油和焦炭属于煤的综合利用，B正确；煤的气化是煤与水蒸气的反应，属于化学变化，煤的液化分直接液化和间接液化，煤的直接液化是指煤与氢气作用生成液体燃料；煤的间接液化是指将煤先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇，因此煤的液化属于化学变化，C不正确；将煤变为煤饼作燃料，不属于煤的综合利用，D不正确。 2．下列说法中，正确的是() A．煤和石油都是不可再生的化石能源，其主要组成元素均为碳、氢元素，二者都是混合物B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化 C．煤的液化主要是为了得到苯等重要的有机化工原料 D．煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油 答案 A
酚 1.酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物。官能团为酚羟基。如(苯酚)， (邻甲基苯酚)等。 2.苯酚的物理性质：无色晶体，有特殊气味的晶体，常温下微溶于水，65℃以上与水混溶，有毒，有腐蚀性，若皮肤上沾到苯酚，可用酒精洗涤。 苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。苯酚的稀溶液可以直接杀菌消毒，如日常药皂中常加入少量的苯酚。 3.苯酚的化学性质： （1）燃烧反应：C 6H 6O+7O 2――→点燃6CO 2+3H 2O 。 （2）取代反应：向盛有少量稀苯酚溶液的试管中滴入过量的浓溴水，生成2，4，6-三溴苯酚（白色沉淀），反应的化学方程式为。 苯酚易发生取代反应，且发生在-OH 的邻、对位上，说明-OH 对苯环上的H 原子有活化作用。 写出与溴水反应的化学方程式：__________________________。 注意：2，4，6-三溴苯酚易溶于苯等有机溶剂，不能用溴水除去苯中混有的苯酚杂质。可以用NaOH 溶液除去苯中的少量苯酚。具体实验过程为：向混合物中加入NaOH 溶液，充分振荡后静置，用分液漏斗分离出上层液体。 （3）显色反应：酚羟基与FeCl 3溶液作用溶液显紫色，利用此性质也可以检验酚羟基的存在。 （不作要求） （4）弱酸性：苯酚俗称石炭酸，显弱酸性，其电离方程式为。 与Na 反应：。 与NaOH 溶液反应：。 苯酚有酸性，而甲醇没有酸性，说明苯环对-OH 上的H 原子有活化作用。 写出 与NaOH 溶液反应的化学方程式：__________________。
苯酚酸性强弱的探究，比较CH3COOH、H2CO3、C6H5OH、HCO－3的酸性强弱： A中的试剂是CH3COOH和碳酸钠，B中试剂是饱和NaHCO3，C中试剂是苯酚钠溶液。 A中的反应是：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O。 B中NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的CH3COOH。 C中溶液变浑浊，反应为。 由此可判断酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH>HCO3-。 注意： a.苯酚酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色。 b.苯酚钠与CO2的反应，无论二氧化碳是否过量，都生成NaHCO3。 c.苯酚能与Na2CO3反应但不会生成CO2，反应为。（5）氧化反应： a.苯酚在空气中会慢慢被氧化呈粉红色：+O2→(C℃H℃O℃，对苯醌) +H℃O。 b.苯酚可以使酸性高锰酸钾溶液褪色：3+4KMnO℃→3(C℃H℃O℃，对苯醌) +4MnO℃+4KOH+H℃O。 补充： 酚醛树脂的合成：。 反应原理：在浓盐酸的作用下，甲醛中的氧原子和苯酚中羟基邻位的两个H原子会脱去结合成水，这样甲醛就变成－CH2－，而苯酚则变成，这两个结构交替连接就形成了线性酚醛树 脂。 酚醛树脂的应用：制造各种涂料、胶粘剂及隔热保温材料等。
苯的同系物 1．苯的同系物的组成和结构特点 （1）苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代后的产物，其分子中只有一个苯环，侧链都是烷基，通式为C n H 2n －6(n >6)。 例：属于苯的同系物是 A ． B ． C ． D ． （2）苯的同系物同分异构体的书写方法：侧链由整到散 例：分子式C 8H 10对应的苯的同系物有 种同分异构体，分别为: 例：分子式C 9H 12对应的苯的同系物有 种同分异构体，分别为: 例：相对分子质量为43的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，得到有机物的一共有 种。 2．苯的同系物的命名原则 (1) 习惯命名法 ① 以苯环为母体 ② 若分子中的一个氢原子被一个甲基取代的生成物称为 ，被一个乙基取代的生成物称为 ，其余类推。 ③ 若苯分子中的两个氢原子被两个取代基取代时，生成物中取代基的位置可用 “邻”、“间”、“对”表示。 例如： (2) 以苯环作为母体，从连有取代基的碳原子开始编号，可按顺时针或逆时针方向给碳原子编号，但取代基的位次之和要最小。 例如：上面三个结构的名称分别是： 3. 苯的同系物的化学性质 (1)氧化反应 ①苯不能被酸性KMnO 4溶液氧化，甲苯、二甲苯等苯的同系物能被酸性KMnO 4溶液氧化。 ②苯的同系物均能燃烧，火焰明亮有浓烟，其燃烧的化学方程式的通式为C n H 2n －6＋3n －32 CH 3 3CH 3 —CH 3 CH 3 CH 3
O 2――→点燃n CO 2＋(n －3)H 2O 。③鉴别苯和甲苯的方法：滴加酸性KMnO 4溶液，使酸性KMnO 4溶液褪色的是甲苯。 (2)取代反应 ① 卤代反应 ② 硝化反应 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下反应生成三硝基甲苯，化学方程式为 ，三硝基甲苯的系统命名为2,4,6- 三硝基甲苯，又叫TNT ，是一种淡黄色针状晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路等。 (3)加成反应 [归纳总结] (1)苯的同系物分子中，苯环与侧链相互影响，苯环影响侧链，使侧链烃基(与苯环直接相连碳上有“H”)性质活泼而被氧化。苯的同系物被氧化时，不论它的侧链长短如何，氧化都发生在跟苯环直接相连的碳原子上。 (2)侧链对苯环的影响，使苯环上与甲基邻、对位上的H 原子变得活泼，甲苯与硝酸反应时，生成三硝基甲苯，而苯与硝酸反应只生成硝基苯。 例：下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是( ) A ．甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯 B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．甲苯燃烧时产生很浓的黑烟 D ．1 mol 甲苯与3 mol 氢气发生加成反应
第二节 芳香烃(导学案) 学习目标：1．掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质; 2．了解芳香烃的来源及其使用 3．归纳、比较法：归纳比较苯和脂肪烃及苯的同系物的结构和性质 学习重难点：苯和苯的同系物的结构、性质差异 一、 苯的结构和性质 1、苯的结构：分子式 探究一： 苯分子的结构是怎样的呢？ ① 苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程，1866年，德国化学家凯库勒提出苯环结构， 称为凯库勒式： 那么凯库勒式能完全真实的反应苯分子的结构吗？ 根据以下信息，谈谈你对苯分子结构的认识？ ② 苯的一取代物只有一种，邻位二取代物只有一种 和 是同一种物质 ③ 苯不能使溴水腿色，不能使酸性高锰酸钾溶液腿色 说明苯环中 存在单双键交替的结构，因此凯库勒式不能全面的反应苯的结构，只是习 惯上沿用至今。 苯分子中碳碳键的键长 ，介于 和 之间 这说明碳原子之间形成的一种 的特殊共价键。所以苯的结构简式可 以表示为 或 ，空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子 ，形 成 ，键角 为120° 。 2、苯的物理性质 苯是 色，带有 气味的有 的液体，密度比水 3、苯的化学性质 （1）取代反应 ①苯和溴的反应 反应的化学方程式为： 1．长直导管b 的作用——使 冷凝回流和 （HBr 和少量溴蒸气能通过）。 Cl Cl Cl
2 锥形瓶的作用——吸收，所以加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀（AgBr） 3 锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下——防止 4 碱石灰的作用——吸收、蒸气、蒸汽。 5 纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色——溴苯中溶解的 6 NaOH溶液的作用——除去溴苯中的，然后过滤、再用分离，可制得较为纯净的溴苯 7 反应中真正起催化作用的是 ②苯的硝化反应 苯和和的混合物共热至50℃——60℃反应的化学方程式为： 注意：1 硝基苯溶于水，密度比水，有味 2 长导管的作用—— 3 为什么要水浴加热？（1）（2）便于控制温度，防止生成副产物（因为加热到100～110℃时就会有间二硝基苯生成；） （2）苯的加成反应 在特定的条件下，苯和氢气发生加成反应的化学方程式为： （3）苯的氧化反应 苯在空气中燃烧产生，说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯（填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色。 二、苯的同系物 1、概念：苯环上的氢原子被取代后的产物 2、结构特点：分子中只有个苯环，侧链都是（即碳碳键全部是单键） 3．通式：；物理性质和苯相似 4、苯的同系物的同分异构现象 书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。 例如C8H10对应的苯的同系物有4个同分异构体，分别为、、、 5、苯的同系物的化学性质 （1）氧化反应
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 （第二课时）苯 一、教材分析 苯的相关知识出现在人教版高中化学必修二第三章第二节中，是为了让学生认识和了解基础和常见的有机化合物，使学生初步认识有机物的基本结构和相关性质。在必修二的第一章中已经学习过共价键的相关知识，以及在上一节和乙烯的学习中对组成有机物的基本结构骨架——碳碳单键、碳碳双键等以及不饱和度的计算有了初步的了解，对本节所学的难点——苯的结构——的学习有所帮助。本节知识的作用在于对将来在选修五中学习芳香烃的结构和性质做好铺垫，以及让学生通过本节的学习初步掌握自然科学方法论探索科学问题的基本过程和方法。 二、学情分析 【学生“起点能力”分析】 学生已经在之前的学习中初步了解了有机物的基本结构和相关的物理、化学性质，能够画出简单有机物的结构简式，了解有机物的基本骨架是由碳碳单键、碳碳双键（重键）等组成，初步了解等效H原子的辨别以及不饱和度的计算，但对苯的结构不了解，在学习苯的结构时可能会产生疑惑和困扰，是本节课所重点突破的难点。 【学生“生活概念”分析】 学生在日常生活中的装饰涂料、消毒剂、染料等用品中了解到苯是一种有毒的有机物，在化工生产中也能知道苯是重要的化工原料，知道苯具有一般有机物的燃烧通性，对学习本节内容有一定帮助。 【学生“认知方式”分析】 由于学生刚刚接触有机化学的学习，对有机物的结构认识较为浅显，但已具备基本的知识迁移对比能力，通过与烯烃的比较得出苯的有些化学性质，如氧化、取代、加成反应等但对有机化学中“结构决定性质，性质反应结构”的研究思想并不太了解，在学习苯的性质与烯烃有所不同时也会产生困惑，在教学中需要注意讲解。 三、教学目标 【知识与技能】 1.了解苯的组成和结构，理解苯环的结构特征。 2.掌握苯的典型化学性质。 【过程与方法】 1.通过利用实验事实逐步推断苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。 2.通过假说的方法研究苯的结构，了解自然科学研究应遵循的科学方法。 3.掌握总结苯环性质的方法。 【情感态度与价值观】 1.通过体验化学家发现苯环结构的科学研究过程，学习科学家艰苦探究、获得成功的精神，养成用科学观点看待事物的观点。 2.体会想象力、创造力在科学研究中的重要意义。
课题 3 制作泡菜并检测亚硝酸盐含量导学案 课标要求】 1. 泡菜制作过程中乳酸菌发酵的原理 2. 泡菜中亚硝酸盐含量变化及测定。 、乳酸菌发酵 1. 乳酸菌 （1）类型：原核生物。 （2）种类:常见有乳酸链球菌和乳酸杆菌（用于制酸奶）。 （3）分布：在自然界分布广泛，空气、土壤、植物体表、人或动物肠道内部都有。 （4）繁殖类型：二分裂（无性生殖）。 （5）代谢类型：（异养）厌氧型。 2. 制作泡菜原理 （2）问题1：为什么含抗生素牛奶不能生产酸奶？这是因为牛奶发酵为酸奶，主要依靠乳酸杆菌的发酵作用，而抗生素能够杀死或抑制乳酸杆菌的生长。 问题2：日常生活中不宜食用放置时间过长和变质蔬菜的原因是什么？有些蔬菜，如小白菜和萝卜等含有丰富的硝酸盐。当这些蔬菜放置过久时发生变质（发黄、腐烂）或者在腌制过程中，蔬菜中的硝酸盐会被微生物还原成亚硝酸盐，危害人体健康。因此，日常生活中要多吃新鲜蔬菜，不吃存放时间过长、变质的蔬菜；对于腌制的蔬菜，也不宜多吃。 二、亚硝酸盐 1. 物理性质及用途：为粉末、易溶于，常用作食品白色水添加剂 2. 分布以及含量统计： 分布蔬菜咸菜豆粉 含量 约为4mg/Kg7mg/Kg 以上10mg/Kg 1）反应式：
（）亚硝酸盐的危害 （2）人体内的亚硝酸盐是如何转化成亚硝胺的？膳食中的绝大部分亚硝酸盐随尿排出，只有在特定的条件下（适宜PH、温度和微生物作用）才会转变成致癌物――亚硝胺，亚硝胺对动物还具有致畸和致突变作用（亚硝酸盐 本身不是致癌物质）。 4. 我国卫生标准规定的亚硝酸酸含量标准 、泡菜制作的实验流程 二、泡菜制作 问题1：泡菜坛的选择标准是？火候好、无裂纹、无砂眼、坛沿深、盖子吻合好，否则容易引起蔬菜腐烂问题2：坛沿注满水目的是什么？ 保证坛内乳酸菌的发酵所需的无氧环境。 问题3：为什么泡菜坛内有时会长一层白膜，这层白膜是怎么形成的？形成白膜是由于产膜酵母的繁殖。酵母菌是兼性厌氧微生物，泡菜发酵液营养丰富，其表面氧气含量也很丰富，适合酵母菌的繁殖。 三、测定亚硝酸盐含量的原理——比色法 在盐酸酸化条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应后，再与N-1－萘基乙二胺盐酸盐结合生成玫瑰红溶液。
苯酚 【学习目标】 1.了解苯酚的物理性质、化学性质及用途； 2.能从苯酚的结构特点分析、解释苯酚的性质。 3.通过对酚类的结构和性性质关系，树立结构决泄性质这一辨证观点【重点难点】苯酚的化 学性质 学习过程 预习检测 根据酚和醇的宦义，判断下列几种化合物里，属于酚类的是______________ ①______________________________ A与D是否为同系物 分子式为___________ 结构简式___________ 官能团名称______________ 学生活动^实验3—3 实验现象 (1)向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL 蒸馆水，振荡试管 (2)向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液，并 振荡试管 (3)再向试管中加入稀盐酸 二、苯酚的物理性质 纯净的苯酚是_________ 色的晶体，具有_________ 的气味，熔点是43°C,露置在空气中 因小部分发生而显色。常温时，苯酚在水中溶解度,当温 ②A与B的关系— 一.苯酚的分子结构 ,A与G的关系 _____________________ 比例模型:
度髙于_______ 时，能跟水以任意比互溶。苯酚 ___________ 溶于乙醇，乙讎等有机溶剂。苯酚_____ 毒，英浓溶液对皮肤有强烈的 _______________ ，使用时要小心!如果不慎沾到皮肤上，应立即用__________ 洗涤。 三、化学性质 ⑴弱酸性（俗划_________ ） 仔细阅读书本P53和思考下列问题： ①苯酚的溶液为什么是浊液？ ②加入NaOH溶液后，为什么变得澄淸？请用化学方程式和必要的文字说明。 思考: lmol A~G 的物质分别与 ___ 、____ 、___ 、___ 、____ 、____ 、___ molNa 反应。 分别与____ 、____ 、___ 、___ 、____ 、____ . ___ molNaOH 反应。 ③当加入盐酸或通入cojif, 蕊又丽浑汇—为花｝丽用花辜方程式和文字说明此现象。 ⑵取代反应（浪代反应） ①浪代（反应方程式）：___________________________________ （发生位置）________ 该反应可以用于_______________________________________ J
苯及笨的同系物 芳香烃包括苯（苯环： C6H6） 苯的同系物（通式： C6 H2n-6）稠环芳烃（高中不学） 一、苯 1.苯的表示方法： A. 化学式： C6 H6,结构式：;结构简式：或；最简式：CH。 ( 碳碳或碳氢 ) 键角： 120°，苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的共价 键。 苯中无碳碳单键、碳碳双键。 2.苯的物理性质 ①无色带有特殊气味的液体②比水轻（ρ水>ρ苯）③难溶于水④ 具有挥发性 3.苯的化学性质——难氧化 , 能加成 , 易取代（易取代、难加成）（较稳定） A. 燃烧反应 2C6 H6 + 15O 2→ 12CO(g) + 6H 2 O火焰明亮，伴有浓烟。（苯的含碳量高燃烧时发生不完 全氧化导致有浓烟）（苯实际的燃烧反应很复杂，会有很多其他的有毒物质生成） 苯易燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（较稳定），也不与溴水反应。说明苯分子中没有与乙烯类似的双键。 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。） 不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能使溴水褪色——说明苯具有类似饱和烃的性质，即通常情况 下较稳定。 说明：苯和溴水混合后，由于苯的密度比水小，且不溶于水，而溴在水中的溶解 度较小，且易溶于有机溶剂（如苯等），这样混合液振荡后，本来无色的上层——有机苯 层，较变为橙红色，而本来黄色的下层——无机水层，则转变为无色。 C.取代反应 （1）溴取代 苯跟溴的反应： ①反应物：苯跟液溴 ( 不能用溴水） ②反应条件： Fe 作催化剂（写 FeBr3也可以，真正起催化作用的是 Fe3+）；温度 （该反应是放热反应，常温下即可进行） ③主要生成物：溴苯（无色比水重的油状液体, 实验室制得的溴苯由于溶解了 溴而显褐色） （苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯。溴苯是无色液体，密度大于水） 在有催化剂存在的条件下，苯可以和液溴发生取代反应，生成溴苯。（所以苯和溴水不反应）
课题3 制作泡菜并检测亚硝酸盐含量导学案 【课标要求】 1.泡菜制作过程中乳酸菌发酵的原理。 2.泡菜中亚硝酸盐含量变化及测定。 一、乳酸菌发酵 1.乳酸菌 （1）类型：原核生物。 （2）种类:常见有乳酸链球菌和乳酸杆菌（用于制酸奶）。 （3）分布：在自然界分布广泛，空气、土壤、植物体表、人或动物肠道内部都有。（4）繁殖类型：二分裂（无性生殖）。 （5）代谢类型：（异养）厌氧型。 2.制作泡菜原理 （1）反应式：。 （2）问题1：为什么含抗生素牛奶不能生产酸奶？ 这是因为牛奶发酵为酸奶，主要依靠乳酸杆菌的发酵作用，而抗生素能够杀死或抑制乳酸杆菌的生长。 问题2：日常生活中不宜食用放置时间过长和变质蔬菜的原因是什么？ 有些蔬菜，如小白菜和萝卜等含有丰富的硝酸盐。当这些蔬菜放置过久时发生变质（发黄、腐烂）或者在腌制过程中，蔬菜中的硝酸盐会被微生物还原成亚硝酸盐，危害人体健康。因此，日常生活中要多吃新鲜蔬菜，不吃存放时间过长、变质的蔬菜；对于腌制的蔬菜，也不宜多吃。 二、亚硝酸盐 1.物理性质及用途：为粉末、易溶于，常用作食品。 白色水添加剂 2.分布以及含量统计： 分布蔬菜咸菜豆粉 含量约为4mg/Kg7mg/Kg以上10mg/Kg
3.（1）亚硝酸盐的危害 摄入含量(g) 膳食中的少0.3—0.5g 3g 危害性一般不危害健康中毒死亡 （2）人体内的亚硝酸盐是如何转化成亚硝胺的？ 膳食中的绝大部分亚硝酸盐随尿排出，只有在特定的条件下（适宜PH、温度和微生物作用）才会转变成致癌物――亚硝胺，亚硝胺对动物还具有致畸和致突变作用（亚硝酸盐本身不是致癌物质）。 4.我国卫生标准规定的亚硝酸酸含量标准 食品肉制品酱腌菜婴儿奶粉 含量标准（mg/kg）30mg/Kg 20mg/Kg 2mg/Kg 一、泡菜制作的实验流程 二、泡菜制作 问题1：泡菜坛的选择标准是？ 火候好、无裂纹、无砂眼、坛沿深、盖子吻合好，否则容易引起蔬菜腐烂。 问题2：坛沿注满水目的是什么？ 保证坛内乳酸菌的发酵所需的无氧环境。 问题3：为什么泡菜坛内有时会长一层白膜，这层白膜是怎么形成的？ 形成白膜是由于产膜酵母的繁殖。酵母菌是兼性厌氧微生物，泡菜发酵液营养丰富，其表面氧气含量也很丰富，适合酵母菌的繁殖。
苯及笨的同系物 苯（苯环：C 6H 6） 芳香烃包括 苯的同系物（通式：C 6H 2n-6） 稠环芳烃（高中不学） 一、 苯 1. 苯的表示方法： A. 化学式：C 6H 6, 结构式： ; 结构简式： ；最简式：CH 。 (碳碳或碳氢)键角： 120°，苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的共价键。 苯中无碳碳单键、碳碳双键。 2. 苯的物理性质 ① 无色带有特殊气味的液体②比水轻（ρ水>ρ苯）③难溶于水④具有挥发性 3. 苯的化学性质——难氧化, 能加成, 易取代（易取代、难加成）（较稳定） A. 燃烧反应2C 6H 6 + 15O 2→12CO 2(g) + 6H 2O 火焰明亮，伴有浓烟。（苯的含碳量高燃烧时发生 不完全氧化导致有浓烟）（苯实际的燃烧反应很复杂，会有很多其他的有毒物质生成） 苯易燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（较稳定），也不与溴水反应。说明苯分子中没有与 乙烯类似的双键。 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去。（苯中不含有和烯烃一样的易被氧化的碳碳双键，所以苯 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。） 不能使酸性KMnO 4溶液褪色，也不能使溴水褪色——说明苯具有类似饱和烃的性质，即通常情况 下较稳定。 说明：苯和溴水混合后，由于苯的密度比水小，且不溶于水，而溴在水中的溶解 度较小，且易溶于有机溶剂（如苯等），这样混合液振荡后，本来无色的上层——有机 苯层，较变为橙红色，而本来黄色的下层——无机水层，则转变为无色。 C. 取代反应 （1）溴取代 苯跟溴的反应： ①反应物：苯跟液溴(不能用溴水） ②反应条件：Fe 作催化剂（写FeBr 3也可以，真正起催化作用的是Fe 3+）；温 度（该反应是放热反应，常温下即可进行） ③主要生成物：溴苯（无色比水重的油状液体, 实验室制得的溴苯由于溶解了 溴而显褐色） （苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯。溴苯是无色液体，密度大于水） 在有催化剂存在的条件下，苯可以和液溴发生取代反应，生成溴苯。（所以苯和溴水不反应） C C C C C C H H H H H
1.3《制作泡菜并检测亚硝酸盐含量》教学案 【教学目标】 1 2．泡菜中亚硝酸盐含量变化及测定 【基础知识导学】 一、阅读课本（P9）“乳酸菌发酵”完成下列问题： 1、乳酸菌的特征：乳酸菌的异化作用方式 异养 ；同化作用方式 厌氧 ；将葡萄糖分解为 乳酸 2、种类：常见乳酸菌有 乳酸链球菌 和 乳酸杆菌 两种。生产酸奶常用 乳酸杆菌 3、分布：广泛分布于 空气、土壤、植物体表、人或动物的肠道内 二、阅读课本（P9）“亚硝酸盐”完成下列问题： 1、亚硝酸盐为 白 色粉末，易溶于 水 ，在食品加工中用作 添加 剂。 2、膳食中的亚硝酸盐一般不会危害人体健康，但是当人体亚硝酸盐的总量达到 0.3—0.5g 时，会导致人体中毒，达到 3g 时，会导致死亡。 3、亚硝酸盐在一定条件下，可以在 一定的微生物 作用下，形成一种强烈的致癌物质 亚硝胺 二、阅读课本（P10--11）“实验设计”完成下列问题： 1、画出实验流程图 2、泡菜的制作 （1）将新鲜蔬菜预先处理成条状或片状 （2）泡菜盐水按清水和盐为 4:1 质量比配制煮沸冷却备用 （3）预处理的新鲜蔬菜装至半坛时让如佐料，并继续装至八成满 （4）倒入配制好的盐水，使盐水 没过全部菜料
（5）盖上泡菜坛盖子，并注满坛盖边缘的水槽中的水密封发酵。发酵时间受到温度影响 3、测定亚硝酸盐含量的原理 在盐酸酸化条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应后，与N-1-奈基乙二胺盐酸盐结合形成玫瑰红色染料，与已知浓度的标准显色液目测比较，估算泡菜中亚硝酸盐含量。 4、发酵操作：不合格的泡菜坛容易引起蔬菜腐烂。腌制时要控制腌制的时间、温度和食盐的用量。 【探究案】 1、为什么含有抗生素的牛奶不能发酵成酸奶 答：酸奶的制作依靠的是乳酸菌的发酵作用。抗生素能够杀死或抑制乳酸菌的生长，因此含有抗生素的牛奶不能发酵成酸奶。 2、为什么日常生活中要多吃新鲜蔬菜，不宜多吃腌制蔬菜？ 答：有些蔬菜，如小白菜和萝卜等，含有丰富的硝酸盐。当这些蔬菜放置过久发生变质（发黄、腐烂）或者煮熟后存放太久时，蔬菜中的硝酸盐会被微生物还原成亚硝酸盐，危害人体健康。 3、为什么泡菜坛内有时会长一层白膜？你认为这层白膜是怎么形成的？ 答：形成白膜是由于产膜酵母的繁殖。酵母菌是兼性厌氧微生物，泡菜发酵液营养丰富，其表面氧气含量也很丰富，适合酵母菌繁殖。 【检测案】 1．制泡菜过程中亚硝酸盐的含量变化( ) 答案：B A．先减少后增加B．先增加后减少 C．逐渐增加 D．逐渐减少 解析：泡菜腌制过程中，由于坛内环境中硝酸还原菌的繁殖，促进硝酸盐还原为亚硝酸盐，但随腌制时间的延长，乳酸菌大量繁殖，产生乳酸，抑制硝酸盐还原菌繁殖，使亚硝酸盐含量逐渐下降。 2．关于亚硝酸盐的叙述，正确的是( ) 答案：C A．亚硝酸盐为白色粉末，易溶于水，在食品生产中用作食品添加剂，可多加 B．绿色食品不会含有亚硝酸盐 C．亚硝酸盐在人体胃内可变成亚硝胺 D．水煮得越久亚硝酸盐的含量越少 解析：亚硝酸盐分布广泛，在土壤、水、鱼、谷类、绿色蔬菜中都有，水煮沸越久，亚硝酸盐浓度会越大，含量不会减少。亚硝酸盐在食品生产中可作食品添加剂，但量多会使人中毒。亚硝酸盐在动物和人体胃的酸性环境中，在硫氰酸盐的催化作用下可转变为亚硝胺。