二氧化碳的实验室制法
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【本讲教育信息】
一. 教学内容：
二氧化碳的实验室制法
二.重点、难点
１. 实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。
２.从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法是本节的难点。
三. 具体内容
二氧化碳的制法主要分为实验室制法和工业制法两种。对于实验室制法,应和已学过的气体制法对比。
1. 用什么样的药品?
２. 利用什么原理?
3. 选择怎样的装置？
4. 装置常出现的错误有哪些?
5. 装置的适用范围？
６．收集气体的方法？
7．气体的检验方法?
对于工业制法，重点是什么？
还涉及到的知识点:碳酸根离子的检验?
由实验室制取二氧化碳的原理,得出的泡沫灭火器的原理？各种灭火器的原理?二氧化碳灭火和水灭火的区别？
【典型例题】
［例1]分别选用一种试剂，用化学方法除去下列物质中的杂质，用化学方程式表示：铜粉中混有少量铁粉；氯化钙中混有少量碳酸钙；
氧化钙中混有碳酸钙＿_＿;硫酸亚铁中混有稀硫酸。
答案：
Fｅ+2HCl=FeCｌ2＋H2↑;CａCO3+2HCl=CaＣｌ2+Ｈ２O+CO2↑;
CaCO3高温
CaO＋CO2↑；Fe + H2ＳO4(稀）= FeSO4+ Ｈ2↑
解析：除杂问题应考虑:将杂质除尽；不影响主要物质；不引入新杂质。
[例2］根据下图装置填空
(1)写出图中标号仪器的名称:①＿_＿＿____＿②_________③__＿__＿__④_＿_＿__＿_
(2）实验室制取二氧化碳气体,正确的发生装置是_____，收集装置是___＿__(填序号）。(3）在初中化学里，可用A装置进行的实验有(只写出任意一个反应的化学方程式）
＿_______＿
（4）若用A装置完成氢气还原氧化铜的实验，则A装置应如何改进?＿_＿＿____＿___ 答案:
(1)酒精灯、长颈漏斗、集气瓶、水槽；（2)B;C;
（3）Ｃu２（ＯＨ）２CO3 △
2CｕＯ+H2O +ＣO2↑;(４)把A的单孔塞换成双孔
塞或将胶塞去掉,用长的直导管通入试管底部。
解析：注意将所学的三大气体进行对比,找出它们在制法上有什么异同点。
[例3］如图所示,在试管和小气球中分别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质,然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请依据上述实验回答下列问题: (1）气球中加入的固体物质可能是＿_＿＿__(至少写出两种不同类型的物质)。
(2)请用简单的实验方法，证明制得的气体的密度比空气大还是小___＿_＿_
答案：锌粒或碳酸钙;将气球拿下并拴紧口部,松手,气球上升，说明密度小于空气,若下降,则密度大于空气。
解析：注意气球膨胀需要气体，考虑能产生哪些气体,从气体的制法原理入手。
［例4] 某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石，并取稀盐酸200g,平均分成4份，进行实验，结果如下:
实验１２ 3 ４加入样品的质量/g ５1０１５20
生成CO2的质量／
g
1.54 3.08 4.4 m
(1)哪几项反应中盐酸有剩余____＿____＿_____________＿__＿_＿＿___；
(2）上表中m的数值是_＿__＿____＿________;
(３)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
答案：1、2；4．4g;70%
解析:几次相同原理的实验，通常对比判断反应物哪种过量。
［例5]将3.６ｇCaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量。
答案：1.４g
解析：因题中提到了元素，所以考虑元素守恒的解题方法。
[例6］某同学在制取CO2时，加入酸后,一会儿，大理石表面几乎无气泡产生,其原因可能是（）
A. 装置的气密性不好
B. 错把稀H2ＳO4当作稀盐酸加入
C. 没有加热
D. 大理石的纯度不高 答案：Ｂ
解析：考察实验室制取二氧化碳的反应原理的对比。
[例7] 实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取ＣO 2气体,而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO ２气体。由此得出的合理结论是( )
A. 能发生反应的物质之间是否发生反应,与反应的条件有关
B. 反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行 C ． 块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D ． 块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
答案：B
解析:考虑题中所涉及的两次实验不同的物质状态,结合大理石和稀硫酸为什么不能持续反应。
[例8] 一包混合物,其中可能含有适量的碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现做如下试验:第一步取样,高温灼烧后产生一种气体，将该气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；第二步把足量的稀盐酸滴入固体残余物后，残余物溶解,同时产生一种最轻的气体,试回答:
（1）混合物中一定不含的物质是__＿__＿_____
(2)混合物中一定含有的物质是＿＿_＿____在实验过程中肯定发生的化学反应是(用化学方程式)＿＿_＿_＿___＿_____
（3)混合物中可能含有的物质(填名称)_＿_＿＿＿＿为了证明它是否存在，可采用的方法＿＿__________依据的化学原理_＿_________＿____＿_＿＿_＿
答案：(1）氧化铜；（２)炭粉和氧化铁;3Ｃ+2Fe 2O ３
高温
4Ｆe+3CO ２↑ Fe +2ＨＣｌ ＝FeCl 2 +H 2↑;(３)碳酸钙；滴加稀盐酸,看是否产生使澄清石灰水变浑浊的气体;ＣaCO 3 ＋ 2ＨＣl == Ｃa Ｃl 2 + H 2O +CO 2↑
解析:注意每一个现象能否准确说明某种物质的存在。
【模拟试题】(答题时间：40分钟)
１． 某些食品包装盒中常夹有一包标有“请勿入口”的干燥剂，其主要成分是生石灰。生石灰的化学式是（ )
A. Ｃa Ｏ??B ． CaCl 2??C ． ＣａCO ３? D. 2)(OH Ca ２． 家庭中要除去水壶中的少量水垢,采用的方法是( ） A. 用食用醋酸洗涤??B ． 用洗洁精洗涤 C. 用食盐水洗涤?? Ｄ. 用淘米水洗涤
３． 下图题实验室制取二氧化碳的装置图：
(1）指出图中有关仪器的名称：ａ＿__＿________;b ＿＿＿_____＿___ (２）指出图中错误的地方并加以改正: ① ___＿＿_______＿___＿_________ ② _＿＿_________＿___＿______＿__ ③ _________＿_＿__＿_____＿_____
4． 煅烧含杂质２0%的石灰石５0吨，可得到生石灰多少吨？(杂质不反应)
５. 将珍珠放入稀盐酸中,有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,则珍珠中含有( ） A. 氢氧根离子 B. 碳酸根离子 C. 硝酸根离子 Ｄ. 硫酸根离子 ６. ２6克石灰石(杂质不反应)跟适量的质量分数为２０%的盐酸（密度为１．19g ／ｃm ３），充分反应后,参加反应的混合物的质量减少了１0克,求石灰石中含碳酸钙的纯度是多少? ７． 在牙膏和一些药物中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂和载体。人们通常(1)将石灰石煅烧制得氧化钙,(2）再将氧化钙加水制得石灰乳[主要成分是2)(OH Ca ],然后（3）将净化的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理(１）
_______＿_＿_＿______。
（2） 。（3) 。 8. 将３.1克CaCO 3高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为６２％，求固体剩余物中CaO 的质量分数。
９．
(１）实验室制备氢气和二氧化碳可选用的发生装置是___＿__＿__，收集二氧化碳不能选择C 装置的原因是_＿_＿____＿_，收集氢气用___＿__＿。
（2)实验室用氢气还原氧化铜时,应选择___＿_____两种装置相连接。 写出下列化学方程式：
① 实验室制取氢气_______＿____＿＿_______＿________;
② 用氢气还原氧化铜＿＿__＿___＿＿＿＿＿_＿___＿_____＿___．
(3）硫化氢（H 2S ）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸混合，在常温下发生反应制得硫化氢气体。试回答：
① 制取硫化氢气体的发生装置可选用_＿__________＿______＿__＿__＿。 ② 收集硫化氢气体的收集装置可选用_＿___＿，原因是＿____＿＿__＿___。 １０． 二氧化碳通入紫色石蕊试剂为什么会变色?请将你的假设和验证假设的相应实验及实验可能出现的现象填写在下表中（至少三种）。
各种假设
实验方案
可能出现的现象
结论:____＿_______＿_＿_______＿＿_______＿____＿_＿＿_＿
１１. 用化学式填写:
①石灰石的主要成份是____＿_,②酒精＿_____，③干冰____＿_＿，④＿＿＿___俗称熟石灰，_______俗称生石灰。
12.下列物质中，碳元素化合价最低的是( ）
A. CaCO3?Ｂ. CO??C. CH4?D. C
【试题答案】
1. Ａ
2. A
３. 锥形瓶、集气瓶；长颈漏斗的末端管口应伸入液面以下;导管左端应刚露出胶塞；导管右端应伸入接近集气瓶底部。
4. 22.4t ５． B 6. 87.4% 7.
（1)CaCO 3
高温
Ｃa Ｏ+C Ｏ2↑
（２)22)(OH Ca O H CaO =+
(３）O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+ 8. ７0% ９.
（１)B ；CO 2可溶于水；CE (2)BA
① Zn+H ２SO 4(稀）=ＺnS Ｏ４＋Ｈ2↑ ② O H CuO H CuO 22
+?
+
(３）① B ② D
硫化氢密度比空气大所以用向上排空气法，又因其溶于水所以不能用排水法收集 １0．
① 是C Ｏ2使之变红
将干燥的蓝色石蕊试纸或紫色石蕊与滤纸制得的干燥试纸放入干燥的CO 2集气瓶中
不变色
② 是水使之变色 将上述试纸喷上水 不变色 ③ 是酸性物质使之变色 在紫色石蕊试液中滴入盐酸
变红 ④ 是ＣO 2与水反应生成了酸性物质使之变色
在上述试纸上喷上水再放入盛满ＣO ２的集气瓶中 变红
是CO 2与水反应生成了酸性物质使紫色石蕊变红色 １1. ① ＣaCO 3 ?② C 2H 5O Ｈ ③ CO 2 ④ 2)(OH Ca 、CaO
1２. C
【试题解析】
1. 生石灰为CaO,熟石灰为2)(OH Ca ，石灰石为CaCO 3。
２． 水垢的成分为碳酸钙等物质，应和酸反应生成可溶于水的物质,所以用醋酸。 ４. 将纯净的碳酸钙的质量50×80%=40ｔ，带入计算氧化钙的质量。 5. 检验碳酸根离子的药品有两种:稀盐酸和澄清的石灰水。
6. １0g 的质量应为二氧化碳的质量,带入计算,得出碳酸钙的质量为22.72g ，再求分数。
7. 信息题，根据题中的叙述写化学方程式。
8.
解：设固体剩余物中C ａO 的质量为X
钙元素的质量为 ３.1g ×40/100＝１.2４ 固体剩余物的质量:1.2４ｇ/6２%=2g CO 2的质量 3．１g －2g=1.1ｇ
23
CO CaO CaCO 高温
56 44 x 1.1g
x 56
=４4/１．1g x =1.4g 氧化钙的质量分数为1．４g/２g ×100%=７0%
答:氧化钙的质量分数为70%
《二氧化碳的实验室制法》教学设计、教材分析： 教材在学习了氧气的实验室制法的基础上安排了二氧化碳的 实验室制法。这样安排可以使学生对氧气的认识得到巩固、补充和深化，通过小结氧气的实验室制法来总结出实验室制取气体的思路和方法。可以使学生分析问题、解决问题的能力、认识事物过程的能力得到发展和提高。从而为学生以后研究、探讨其它气体的实验室制法，指明了正确的学习顺序。 、设计思想： 因为本节课的重要性和典型性，在教学中力求做到以学为主， 学生是学习的主人，在教学过程中，教师是学习的组织者和引导者，建设一个以学生动脑、动口、动手的和谐的学习氛围，给学生在时间和空间上提供广阔的教学天地来培养学生的成功感，从而培养学生终身学习的能力。 、教学目标： 1．知识目标： 1)、通过分析氧气的实验室制法，使学生了解在实验室内制 取气体的方法和设计思路。 2)、探讨二氧化碳的实验室制法，使学生掌握实验室制取 氧化碳的原理和实验装置。 2．能力目标： (1) 、通过对氧气、氢气实验室制法的分析，培养学生对知识
的归纳总结能力。 2）、通过研讨二氧化碳的实验室制法来提高学生分析和解决 实际问题的能力。 3．情感目标： 1）、通过对气体实验室制法的设计思路和方法的归纳总结， 培养学生开阔的思维和思想。 2）、通过对二氧化碳实验室制法的研究和探讨，来激发学生 的学习欲望，创建一个和谐民主的学习氛围。 四、教学重点： 实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。 五、教学难点： 从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室 制取方法。 六、教学关键：实验室制取气体的设计思路 七、教学方法：实验探索、分析、对比、讨论、归纳等启发式教 学方法。 八、学生学法：学生比较、分析、归纳、总结的方法 九、教学手段：多媒体教学、教师演示实验（第二课时学生在实 验室分组演示） 、教学过程：学习目标：学习目标的展示让学生明确本节课的具体的学习目标和任务。 回忆：
《二氧化碳的实验室制法》教学设计 【设计思路】：本课学习实验室中如何制取二氧化碳，从而总结出实验室制取气体的思路。是研究二氧化碳的性质和用途的基础并给以后制取其它气体提供了思路，在本节课的教学中，我充分利用了STS 教育的思想和理论，使科学、技术与社会融为一体，从而更好的培养学生的环保意识，创新精神和实践能力。 【教法处理】：以学生分析、探究、实践为主，以教师提示、启发、辅导为辅。 【教学目标】： 1.知识与技能： （1 了解实验室中制取CO2的反应原理。 （2探究实验室中制备C02的装置。 （3了解实验室中制取气体的思路与方法。 （ 4 提高学生的动手能力和分析资料、推理判断的能力。 2.过程与方法：能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设计实验方案。 3.情感态度与价值观：从寻找药品、设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。从化学原理与实际生活的联系中，增强学生的环保意识、创新精神和实践能力。 【教学重点、难点】： 探究实验室制取C02的方法，并制取C02. 【教学流程】： 课题导入---- 提出问题 --- 搜集资料---- 分析判断---- 实验探究---- 交流总结 【教具准备】：教师用具：多媒体、石灰水、酚酞、无色透明的塑料瓶（碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸）。 学生用具：（1）仪器：锥形瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、（带导管的）双孔塞及单孔塞、带塞子的弯导管、盛水的烧杯（代替水槽）、酒精灯。 （2）药品：石灰石、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木条。 【教学过程】： 课题导入：教师表演魔术（向澄清的石灰水中滴入几滴酚酞，将变红的溶液倒入盛有二氧化碳的无色透明的瓶中，振荡，观察现象。） 【STS理念的运用】运用趣味演示实验，激发学生的兴趣和探究的欲望。引言：我们要表演好这个魔术，重要的是制取一瓶二氧化碳，怎样制取二氧化碳呢？这节课我们就来学习二氧化碳的实验室制法。 板书：二氧化碳的实验室制法 请同学们分组讨论一下：我们要研究清哪些问题，就能顺利的制取二氧化碳了？（学生讨论回答，教师板书记录） 我们首先需要研究的问题是：什么反应可以生成二氧化碳？ 【STS理念的运用】这一环节运用问题讨论法，进行设疑，培养学生分析问题、解决问题的能力，加深学生对问题的理解。 板书：1、反应原理 点燃 ［提问］：我们知道的能生成二氧化碳的反应有哪些？高温 ［回答］：C+O2 === CO2 C+2CuO===2Cu+CO2 点燃 ［提问］：这些反应能用于实验室制取CO2 吗？高温 C+O2 ==== CO2 材料好，反应快但不易收集 C+2CuO====2Cu+CO2 反应慢，需条件高
教案示例：二氧化碳的实验室制法之一 教学目标 1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法，提升学生分析和解决实际问题的水平。 2．简要介绍泡沫灭火器的原理，使学生对灭火和灭火器有大致印象。 实验准备 1．学生每组2人，事先备好相关的实验仪器。药品有大理石（碳酸钙）、碳 酸钠溶液、稀盐酸溶液、稀硫酸溶液。 2．教师应备好磁性小黑板一块、气体发生装置和收集装置图六幅，投影片一张（列表比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法）。 教学过程 【引言】上节课学过二氧化碳的实验室制法，本节课再作进一步的研讨。先请同学们回答以下问题。 1．实验室里用什么药品制取二氧化碳？写出相关反应的化学方程式。 【回答】实验室里用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳。 CaCO3＋2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2．请一位同学向大家介绍你所做过的两个家庭小实验：①纯碱跟醋酸反应。 ②鸡蛋壳跟盐酸反应。你在实验中看到哪些现象，得出什么结论？ 【回答】①纯碱跟醋酸反应，产生二氧化碳气体。它使点燃的蜡烛火焰熄灭。 ②鸡蛋壳跟盐酸反应，产生的气体使澄清石灰水浑浊，说明生成的气体是二氧化碳。鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。 【讲解】纯碱（碳酸钠）、大理石、鸡蛋壳（主要成分是石灰石）都是碳酸盐。盐酸、醋酸都是酸。碳酸盐跟酸反应会生成碳酸，碳酸不稳定，容易分解，生成二氧化碳。这就是实验室制取二氧化碳的反应原理。 【板书】 一、实验室制取二氧化碳的反应原理 反应原理：碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。
【讨论】是不是任何碳酸盐和任何酸都能作实验室制取二氧化碳的药品？ 【设问】实验室制取二氧化碳时，能不能把碳酸钙换成碳酸钠，能不能用硫酸代替盐酸？这是上一节课布置给同学们思考的问题。现在请大家动手做实验，通过观察实验现象、来分析解决这个问题。 【实验】(1)将石灰石分别加入盛有稀盐酸、稀硫酸试管中，观察发生的现象 （两支试管同时做对比实验）。 (2)将石灰石和碳酸钠分别加入盛有稀盐酸的两支试管中，观察发生的现象。【提问】请两位同学分别描述实验中看到的现象。 【回答】(1)石灰石跟稀盐酸反应，产生大量气泡。石灰石跟稀硫酸反应，开 始有气体产生，过一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止。 (2)碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，也能生成大量气体。 【讲解】从上述两个实验可知，用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。而碳酸钠跟盐酸反应太快，生成的二氧化碳不容易收集。所以，实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。 从上述分析能够看出，研究制取气体的反应原理时，不但要看该反应能不能发生，还要考虑到所选择的药品能不能顺利地制取气体。在家庭小实验中，同学们已经了解醋酸也能跟碳酸钙反应，产生二氧化碳。但是醋酸是弱酸，反应较慢，实验室也不采用。可见对具体问题要作具体分析，灵活掌握。 【板书】在实验室里常常用石灰石（或大理石）跟稀盐酸反应来制取二氧化碳：CaCO3+2HCl CaCl2＋CO2↑十H2O 【练习】选择合适的药品和仪器装置，分别制取氧气、氢气和二氧化碳。将准确的答案填在下表空格中。 提供选择的药品有石灰石、碳酸钠溶液、氯酸钾、高锰酸钾、锌粒、铜片、稀硫酸、稀盐酸。 提供选择的仪器装置如下：
二氧化碳的实验室制法教学设计Teaching design of carbon dioxide laboratory method
二氧化碳的实验室制法教学设计 前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 一.知识教学点。 二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取 方法。 2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳 的实验室制取 方法。 3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？ 4.解决方法 （1）采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室 制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。。 （2）通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的 实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高 学生分析和解决实际问题的能力。 三.教学步骤 （一）明确目标
1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。 2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。 （二）整体感知 本节主要采用讨论的形式，使学生掌握。 （三）教学过程 [复习提问]：（1）CO2有哪些物理性质和化学性质？ （2）实验室制取H2、O2的反应原理是什么？ [小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾（用二氧化锰作催化剂），在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应得到氢气。 [教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围： （1）当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置； （2）当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置（注意该气体难溶于水或酸）。 [提问]： （1）在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？ （2）如何检验H2和O2？ [学生活动]：通过讨论得出以下结论：
《二氧化碳制取的研究》 学案 西南交通大学附属中学化学组 任 洪编制 班级: 姓名 学习目标 （1）知道实验室制取二氧化碳的反应原理 （2）探究实验室制取二氧化碳的装置 （3）初步了解知道实验制取气体的思路和方法 旧知复习：实验室制备氧气的原理和装置 高锰酸钾制备氧气 双氧水与二氧化锰混合物制备氧气 药品 原理 装置 【探究活动】探究实验室制取气体的装置 实验室制取氧气（ 回忆实验室制取氧气的相关知识填写下表） 【归 纳】 确定气体发生装置时，考虑因素是 和 ； 确定气体收集装置时，考虑因素是 和 。 比较内容 实验室制取氧气 用KMnO 4 用H 2O 2溶液和MnO 2 反应物状态 反应条件 密度与空气比较 是否溶于水
查阅资料知，实验室制备二氧化碳的原理是采用稀盐酸和块状大理石（或石灰石，主要成分都是碳 酸钙）发生反应如下： 【随堂练习】 反应物状态 反应条件 密度与空气比较 溶解性及是否与水反应 氧气 固体与液体 反应 催化剂 比空气略大 不易溶于水且不与水反应 固体与固体 反应 加热 二氧化碳 【讨 论】 实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧气的装置相同？为什么？ 知识点：二、实验室制取二氧化碳的装置 或。 。。。。。。 【随堂练习】试标明提醒处注意事项 【讨 论】利用这套装置如何操作制备二氧化碳呢？
【回顾】实验室制备氧气的正确操作步骤是怎样的？ 【实验】实验室利用块状大理石和稀盐酸制备二氧化碳气体操作： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 【归纳】 a.利用排空气集气发收集氧气时，检验方法： b.利用排空气集气发收集氧气时，验满方法： c.利用排空气集气发收集二氧化碳时，检验方法： d.利用排空气集气发收集二氧化碳时，验满方法： 归纳总结（引导学生作结）作业：完成学案习题。 1、实验室制取二氧化碳原理； 2、实验室制取二氧化碳气体的装置； 3、实验室制取二氧化碳气体的操作步骤； 4、二氧化碳气体的检验和验满
二氧化碳的实验室制法 一、教学目标 1知识与技能目标 使学生掌握在实验室中制取二氧化碳的药品、原理、装置、检验及验满等知识，同时培养学生逐步学会分析问题，探究实验，设计实验的能力。 2、过程与方法目标 （1）知道在实验室中制取气体的过程和方法； （2）初步学会运用比较、归纳、概括等方法分析问题，获取信息，初步学会设计实验。 3、情感态度与价值观目标 通过实验激发学生学习化学的兴趣和探究欲望，培养学生进行实验探究的意识和勤于思考的科学精神。 二、教学重、难点 重点：实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、操作及检验和验满的方法。 难点：实验室制取二氧化碳的装置设计与探究。 三、教学用具 实验所需的实验用品：大理石、稀盐酸、集气瓶、玻璃片、澄清的石灰水、大试管、导管、火柴等。 四、教学过程： 【引言】通过对已经学过的制取氧气和氢气了解实验室制取气体的一般思路和方法是： 1. 首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这 种气体。 2. 根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装 置，决定采用什么方法收集。 3. 需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。 二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前为止，我们在前面的学习中，有哪些化学反应能够放出二氧化碳呢？（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录） 1. 木炭燃烧C+0 2--CO2 2. 蜡烛燃烧石蜡+ 02 --CO 2+H2O 3. 碱式碳酸铜热分解 4. 人或动物的呼吸 【教师】：上述第一个反应中反应物碳价格便宜，但反应前必须制备好氧气，操作麻烦，且收集二氧化碳气体很不方便；第二个反应中反应物蜡烛价格便宜，
《二氧化碳的实验室制法》教学设计 一、教材分析 本节课在全书乃至整个化学学习过程中，有比较重要地位。它为培养学生在实验室中制取某种气体时，对药品的选择、装置的选择、所得气体的检验、实验装置的改进等提供了很好的素材和思路。本节课对学生今后学习元素化合物知识、化学实验基本操作、实验设计及探究能力等都打下良好的基础。 学生在前面已经初步学习了氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技能也已经具备，学生在前面也学习和了解了二氧化碳的部分物理及化学性质，在此基础上经过讨论类比即可解决。本节学习可关注实验中各种能力的训练。因此，在课堂教学设计中，要充分体现学生主体作用，让学生真正参与到实验探究的过程中。教师提出探究问题引发学生思考，通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个实验探究。 二、教学目标 1.知识目标：通过分析氧气、氢气的实验室制法，使学生了解在实验室里制取气体的方法和设计思路。掌握实验室制取二氧化碳的原理和实验装置。 2.能力目标：通过探究二氧化碳的实验室制法，进一步培养学生的观察能力和实验操作能力，提高学生分析和解决实际问题的能力。 3.情感目标：通过对实验的探究，激发学生的学习兴趣和探究欲，培养学生的合作精神和自主设计实验的能力，以及关注社会问题意识和情感。 三、教学重点难点 重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。 难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。 四、教学方法 学生实验探究教学 五、教学用具 仪器：锥形瓶（或广口瓶、大试管）、长颈漏斗，带导管的单孔皮塞、集气瓶、玻璃片、导气管、镊子、药匙、火柴等。 药品：大理石（或石灰石）、碳酸钠粉末、澄清的石灰水、稀盐酸、稀硫酸等。 六、教学流程图
4.3二氧化碳的实验室制法 一．选择题（共14小题） 1．下列有关二氧化碳的说法正确的是（） A．实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体 B．二氧化碳用于人工灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质 C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性 D．将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳2．下面是实验室依次制备，收集，验证、验满CO2的装置，其中正确的是（） A．B．C．D． 3．实验室制取CO2的有关操作如下图，不正确的是（） A．检查气密性B．制气 C．收集D．验满 4．实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心放入几小块石灰石；③向试管中小心注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2，以上操作按由先至后的顺序排列正确的是（） A．①②③④⑤⑥B．①④②③⑤⑥C．①③②④⑤⑥D．③①②④⑤⑥ 5．下列有关实验室制取气体的说法错误的是（）
A．装置①可作为CO2的发生装置 B．装置②干燥O2时，气体由a管进b管出 C．装置③可用作O2的收集装置 D．装置④是收集CO2气体的验满方法 6．下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是（） A．制取CO2B．加热固体 C．制取氧气D．除去O2中的水蒸气7．有关CO2的实验中，能达到实验目的是（） A．将燃着的木条伸入集气瓶中，检验CO2是否收集满 B．用向上排气法收集一瓶CO2气体，观察CO2的颜色 C．将CO2气体通入紫色石蕊试液中，证明CO2溶于水显酸性 D．将呼出气体通入CaCl2溶液中，可以看到有白色沉淀生成 8．证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是（）
第四单元第二节二氧化碳的实验室制法（北京课改版） 一、选择题（每小题2分，共20分） 1、实验室制取二氧化碳，应选用的药品是（） A、高锰酸钾 B、木炭和氧气 C、大理石和稀盐酸 D、高温煅烧石灰石 2、实验室制取二氧化碳，不选用的仪器是（） A、长颈漏斗 B、酒精灯 C、集气瓶 D、导管 3、下列有关实验室制取二氧化碳的叙述中，正确的是（） A、用稀硫酸和大理石反应来制取 B、加热石灰石使其分解来制取 C、用稀盐酸与大理石反应来制取 D、用向下排空气法收集二氧化碳 4、实验室制取二氧化碳时，向盛有石灰石的容器中加入稀酸后，过一会儿石灰石表面几乎无气泡产生，其原因可能是（） A、发生装置的气密性不好 B、没有加热 C、石灰石中含有碳酸钙较少 D、加入的是稀硫酸 5、实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：①检验装置的气密性；②连接装置； ③装入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集气体；⑥验满。排列顺序正确的是（） A、①②③④⑤⑤ B、②①④③⑤⑥ C、②①③④⑤⑥ D、②③④①⑤⑥ 6、家庭厨房使用的纯碱是一种含钠的化合物，将盐酸加入纯碱中，会放出一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，由此可推知这种化合物是下列物质中的（） A、NaCl B、Na2CO3 C、NaOH D、NaClO 7、确定某种气体的实验室制法，不需要考虑的是（） A、反应的需要的药品和反应条件 B、实验装置 C、气体的验证 D、气体的用途 8、检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是（） A、看白色粉末中是否含有块状固体 B、取少量样品加入盐酸中，看是否有气泡 C、取少量样品加入少量水中，看是否有不溶物 D、取少量样品在试管中加热，看是否有气泡 9、实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，而能用大理石粉末与稀硫酸反应制取二氧化碳。由此得出的合理结论是（）
二氧化碳的实验室制法 福清侨中化学组何宗惠 知识、能力、情感态度价值目标 1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法，提高学生分析和解决实际问题的能力。 2．简要介绍泡沫灭火器的原理，使学生对灭火和灭火器有大致印象。结合实际进行安全应急处理等教育 实验准备 1．学生每组2人，事先备好有关的实验仪器。药品有大理石（碳酸钙）、碳酸钠溶液、稀盐酸溶液、稀硫酸溶液。 2．教师应备好小黑板一块、气体发生装置和收集装置图六幅，列表比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法）。 教学过程 【引言】上节课学过二氧化碳的实验室制法，本节课再作进一步的研讨。先请同学们回答以下问题。 1．实验室里用什么药品制取二氧化碳？写出有关反应的化学方程式。 【回答】实验室里用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳。CaCO3＋2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2．请一位同学向大家介绍你所做过的两个家庭小实验：①纯碱跟醋酸反应。②鸡蛋壳跟盐酸反应。你在实验中看到哪些现象，得出么结论？ 【回答】①纯碱跟醋酸反应，产生二氧化碳气体。它使点燃的蜡烛火焰熄灭。 ②鸡蛋壳跟盐酸反应，产生的气体使澄清石灰水浑浊，说明生成的气体是二氧化碳。鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。 【讲解】纯碱（碳酸钠）、大理石、鸡蛋壳（主要成分是石灰石）都是碳酸盐。盐酸、醋酸都是酸。碳酸盐跟酸反应会生成碳酸，碳酸不稳定，容易分解，生成二氧化碳。这就是实验室制取二氧化碳的反应原理。 【板书】 一、实验室制取二氧化碳的反应原理 反应原理：碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。 【讨论】是不是任何碳酸盐和任何酸都能作实验室制取二氧化碳的药品？ 【设问】实验室制取二氧化碳时，能不能把碳酸钙换成碳酸钠，能不能用硫酸代替盐酸？这是上一节课布置给同学们思考的问题。现在请大家动手做实验，通过观察实验现象、来分析解决这个问题。 【实验】(1)将石灰石分别加入盛有稀盐酸、稀硫酸试管中，观察发生的现象（两支试管同时做对比实验）。 (2)将石灰石和碳酸钠分别加入盛有稀盐酸的两支试管中，观察发生的现象。 【提问】请两位同学分别描述实验中看到的现象。 【回答】(1)石灰石跟稀盐酸反应，产生大量气泡。石灰石跟稀硫酸反应，开始有气体产生，过一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止。 (2)碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，也能生成大量气体。 【讲解】从上述两个实验可知，用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。而碳酸钠跟盐
新人教版初中化学《二氧化碳的实验室制法》精品教案 （1课时） 一.知识教学点 二氧化碳的实验室制法。 二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。 2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验 室制取方法。 3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？ 4.解决方法 (1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。。 (2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。 三.教学步骤 (一)明确目标 1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。 2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集 方法。 (二)整体感知 本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。 (三)教学过程 [复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？ (2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？ [小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反 应得到氢气。 [教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围： (1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当 用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意 该气体难溶于水或酸)。 [提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？ (2)如何检验H2和O2？ [学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。 [总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是： 1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。 2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采 用什么方法收集。 3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。 [讲解]：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。
《二氧化碳的实验室制法》教学设计一、教学目标 知识目标： （1）让学生通过相互交流归纳出实验室制取气体的思路和方法。 （2）使学生学会实验室制取二氧化碳的原理、制备装置、收集和验满方法、验证方法。 能力目标： 通过探究“实验室制取二氧化碳的理想药品”的过程以及教师演示的有关实验内容，提高学生实验操作技能，培养学生观察能力、探究能力、分析和归纳能力以及相互交流协作能力。并能用所学知识解释日常生活与之有关的化学问题。 情感目标： （1）通过实验的探究、观察、分析，培养学生严谨细致、一丝不苟、实事求是的科学态度和探索精神。 （2）通过小组内同学之间的交流、合作，增强学生的团结协作、勇于动手，积极参与的精神。
（3）通过二氧化碳知识与日常生活的紧密联系及有关探究实验，激发学生学习化学的兴趣和热情。 二、教学策略 本节课首先在复习的基础上引入课题,然后以氧气的实验室制备过程为线索，引导学生归纳实验室制取气体时的思路和方法，并依此为序引出实验室制取二氧化碳所需要考虑的问题，再通过学生探究，教师引导总结出制取二氧化碳的理想药品、装置、收集方法以及验满和检验的方法，最后以自然界的碳循环为引擎，引导学生关注温室效应，增强环保意识。在整个教学进行过程中穿插教师提问、学生的思考与讨论等活动，提供给学生完成任务及合作交流的的空间和时间，让问题层层深入、思维环环相套，使整节课内容直观、清晰地展示在学生的脑海，转化为学生的内力。 三、教学媒体应用 使用化学药品进行探究、演示，可以增强学生的动手能力，提高实验操作技能，增强学生的视觉感受，吸引学生的注意，激起他们学习的兴趣。 四、教学过程的设计
化学二氧化碳的实验室制法教案 第四节二氧化碳的实验室制法 （1课时） 二氧化碳的实验室制法。 1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。 2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。 3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？ 4.解决方法 (1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。。
(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。 (一)明确目标 1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。 2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。 (二)整体感知 本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。 (三)教学过程（） ：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？ (2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？
：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。 ：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。 ：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？ (2)如何检验H2和O2？ ：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。 ：实验室制取气体的思路和方法是： 1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
二氧化碳实验室制法导学案 一、我的学习目标 （1）理解实验室制取二氧化碳的反应原理，使用的药品、仪器名称、实验装置和收集方法。（2）联系实验室制取氧气与二氧化碳的方法，学会实验室制取气体的一般方法。 （3）通过比较实验室制取O2、CO2的原理、装置，找出异同点，获得对比的方法以及物质性质决定制法等思想方法。 二、我的学习内容 我所知道：二氧化碳的用途有 我来回想：氧气的实验室制法 （1）原理的探究：能得到二氧化碳的方法有 我先归纳：实验室制备气体，选择反应原理的依据 （2）适合实验室制取二氧化碳的原料探究 适合用于实验室制取二氧化碳的是
反应方程式： 释疑：稀硫酸不适用于实验室制取二氧化碳的原因是 （3）气体发生装置的探究 我先归纳：选择气体发生装置的依据是 ； 选择气体收集装置的依据是 。 实验室制取二氧化碳选择 装置（“固固加热”或“固液不加热”） 实验室收集二氧化碳选择 验满的方法： （4）装置的改进： 装置中，仪器A 的名称是 作用是 装置中，仪器B 的名称是 作用是 使用注意： 装置名称： 装置工作原理：通过 ，改变 ，实现固体和液体的 ，从而控制反应的 。 装置优点： 适用范围： 简易启普发生器的设计：（试试看你能设计出怎样的装置） （5）实验步骤： A ．检查 B ．打开活塞，反应开始 C ．收集气体并验满 我的收获：二氧化碳实验室制法 原料： 原理： （用化学方程式表示） 气体发生装置： 气体收集装置： 通过这节课的学习，我还存在的疑问有 A B
我来练习 1．可采用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性。当缓慢 将活塞向外拉时,如果装置气密性良好,可观察到的现象是 A. 长颈漏斗内有液面上升 B. 瓶中液面明显上升 C. 长颈漏斗下端口产生气泡 D. 注射器内有液体 2．右图是根据启普发生器原理制作的制取二氧化碳的简易装置，在制取二氧化碳时能使反应随时发生或随时停止。下图装置中可以起到与右图装置相同的效果的 是 A B C D 3．通过一学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，并常用实验探究的方法研究常见物质的组成和性质等。请你结合下列图示实验装置回答有关问题： ①写出图中标号的仪器名称：a ；b ；c 。 ②写出实验室制取氧气的一个化学方程式。 利用该反应制取氧气，发生装置应选 (填字母，下同)，收集装置选。 ③小明是一个善于自主学习的同学，在进行了实验室制取氧气研究的基础上，通过查找资 料，自主探究实验室制取二氧化碳，请你和小明一起进行探究。 Ⅰ．选择药品。选取制备二氧化碳的药品中必须含有的元素有（写元素名称）。 通过查阅资料小明选取了三组药品，进行了对比实验，实验记录如下： (药品，选择这组药品的理由是。 Ⅱ．选择装置。应选择的发生装置为 (填字母)，选择这套装置的理由是 。
《实验室制取二氧化碳》教学设计 一、教学分析 （一）教学内容分析 本节课《实验室制取二氧化碳》，是科学出版社《义务教育课程标准实验教科书·化学》九年级上册第五章第二节的内容。二氧化碳的实验室制法是初中化学应重点掌握的内容，是中考必考的知识点。本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占地位十分重要，是培养学生在实验室中制取某种气体时药品的选择、装置的设计、收集方法等思路的最佳素材。学好本节内容对学生今后继续学习元素化合物知识，提高化学实验技能及科学探究能力都有深远的影响。本节知识的学习相对比较容易，学生在掌握氧气实验室制法的基础上运用“自主、合作、探究”的学习方式可以迎刃而解。 （二）教学对象分析 学习能力：学生已经学习过氧气的实验室制法，具备一定的“气体的制备与收集”的实践经验。初步具备了“根据药品选择发生装置，根据气体的相关性质选择收集装置”的实验技能与方法，懂得气体的收集方法与物理性质有关。如何制取二氧化碳是学生所期望学习的内容，学生容易想到木炭的燃烧等反应途径， 不会想到用大理石与稀盐酸反应来制取，所以课前要安排学生做好预习，阅读 教材，查阅资料，搜集能产生二氧化碳的物质的相关信息。 科学能力：多数学生对学习化学特别是实验探究产生了浓厚的兴趣，但往往对探究的目的、过程和结论缺乏理性的思考，需要教师适时启发、引导和点拨。抓住气体制取的基础知识，正确处理信息并学会知识迁移是培养学生分析问题和解决问题能力的关键。 社会能力：九年级学生逐步树立了爱护环境、珍惜资源、合理使用化学物质的观念，具有一定的社会调查能力，关注与化学有关的社会问题，形成了保护环境、珍爱生命、关注化学与社会发展的意识。 学生基本情况：整体素质参差不齐，一个班级约50人，其中10人左右较 优秀，基础较差的学生近15人，中等水平学生约25人。针对这一情况，考虑 学生的可接受性，把握学生学习的“最近发展区”，确定教学内容。首先，让学生根据学案进行预习，并设计实验方案。其次，在教学过程中将问题设置化整为零，层层推进，抓好双基，因材施教。最后拓展延伸，设计个性化学习内容，
二氧化碳的实验室制法教学目标 知识目标 使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法； 通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理； 通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置； 能力目标 通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力； 通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力； 通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路； 通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。 情感目标 在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣； 在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。 教学建议
课堂引入指导 方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可 以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备 二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学 会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的 主动学习。 方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则， 让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备 二氧化碳。 方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过 对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。 知识讲解指导 注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳 的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法 的原因和实验室制气方法选择的依据。 注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。 联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围， 必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。 关于二氧化碳的实验室制法的教材分析 本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地
《二氧化碳的实验室制法》一课 运用“单元目标引导探索法”进行教学的设计说明 顺德市李兆基中学 朱秀卿 一、教学目标设计： 《二氧化碳的实验室制法》一节是在学习了实验室制取氧气和氢气后的又一种气体的实验室制法，因而可以引导学生回顾氧气和氢气的实验室制法，比较实验室制取氧气和氢气的化学原理，实验装置原理，操作原理和检验方法，进一步了解实验室内制取气体的方法和设计思路，运用以上思路和方法研讨二氧化碳的实验室制法，调动起学生学习的积极性和培养学生运用已由知识解决新文体的能力。 课文的结尾，利用碳酸钠跟盐酸在化学反应中能急剧产生大量二氧化碳的性质，进行泡沫灭火器原理的教学。 基于以上指导思想，本节课的教学目标是： ⒈使学生了解在实验室内制取气体的方法和设计思路研讨，掌握二氧化碳的实验室制法，提高学生分析和解决问题的能力。 ⒉简单介绍泡沫灭火器的原理，使学生对灭火和灭火器有认识。 二、教学过程设计 本节教学方法是采用“单元目标引导探索法”，以本节教学目标为导向，以实验引导探索为方向，采用讨论、边讲边实验等方式来研讨二氧化碳的实验室制法，从而调动学生学习积极性，培养了学生观察、分析、思维等能力。 本节教学程序是通过学生分析氧气和氢气的实验室制法，引导学生归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法，并运用 以上思路和方法研讨二氧化碳的实验室制法。 教学大纲明确指出：“实验教学可以帮助学生形成概念，理解和巩固化学知识，培养学生观察现象、分析问题、解决文体的能力，培养学生实事求是、严肃认真的科学态度。因此，在讲授本节内容中，运用了”实验引导探索法“，将演示实验设计成探索式的试验，做到一个问题的提出，由学生做实验，通过对实验现象的观察、分析，归纳出结论的探索法教学。例如，在研究实验室制取二氧化碳的化学反应原理时，指导学生做两个补充实验。①将石灰石分别放入盛稀盐酸或稀硫酸的试管中，观察现象。②将石灰石和碳酸钠分别放入盛有稀盐酸的两只试管中，观察现象。通过实验，学生能正确地归纳出实验室制取二氧化碳的化学反应原理。总之，在讲授“二氧化碳的实验室制法”一课时，始终是贯彻：启发设疑---实验探索---分析归纳---巩固开拓的课堂教学程序。“巩固开拓”是课堂教学的最后程序。在每堂课中占用时间约为10至15
二氧化碳的实验室制法
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【本讲教育信息】 一. 教学内容： 二氧化碳的实验室制法 二.重点、难点 １. 实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。 ２.从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法是本节的难点。 三. 具体内容 二氧化碳的制法主要分为实验室制法和工业制法两种。对于实验室制法,应和已学过的气体制法对比。 1. 用什么样的药品? ２. 利用什么原理? 3. 选择怎样的装置？ 4. 装置常出现的错误有哪些? 5. 装置的适用范围？ ６．收集气体的方法？ 7．气体的检验方法? 对于工业制法，重点是什么？ 还涉及到的知识点:碳酸根离子的检验? 由实验室制取二氧化碳的原理,得出的泡沫灭火器的原理？各种灭火器的原理?二氧化碳灭火和水灭火的区别？ 【典型例题】 ［例1]分别选用一种试剂，用化学方法除去下列物质中的杂质，用化学方程式表示：铜粉中混有少量铁粉；氯化钙中混有少量碳酸钙； 氧化钙中混有碳酸钙＿_＿;硫酸亚铁中混有稀硫酸。 答案： Fｅ+2HCl=FeCｌ2＋H2↑;CａCO3+2HCl=CaＣｌ2+Ｈ２O+CO2↑; CaCO3高温 CaO＋CO2↑；Fe + H2ＳO4(稀）= FeSO4+ Ｈ2↑ 解析：除杂问题应考虑:将杂质除尽；不影响主要物质；不引入新杂质。 [例2］根据下图装置填空 (1)写出图中标号仪器的名称:①＿_＿＿____＿②_________③__＿__＿__④_＿_＿__＿_