高二上学期期末检测（化学）
可能用到的相对原子质量：H — 1 C- 12 N —14 O —16 F—19 S— 32 Na—23
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1. 下列电池属于一次电池的是（）
2. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）
A ?根据能量守恒，用等质量的15度的冷水与100度的开水混合热交换，得到约55度的
温水。根据这一原理，也可制得廉价的“55度杯”。
B ?用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C .提咼油品质量，可减少雾霾天气。源学科网””
D .含重金属离子的电镀废液不能随意排放
3. 已知常温下浓度均为0.l mol/L的下列三种溶液的pH:
溶质NaHCO3Na2CO3NaCN
pH8.411.611.1下列有关说法中正确的是（）
A .溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3 > NaCN > NaHCO 3
B .相同条件下的酸性：H2CO3 < HCN
C .三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D .升高Na2CO3溶液的温度，小° 减小
4. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A . Na+、OH—、HS—、NO3—B. AIO2—、K+、CO32—、Na+
C. Al3+、Cl—、HCO 3—> Na+
D. Fe2+、K+、H+、NO3—
5. 下列除杂方法不正确.的是（）
A .除去NH4CI溶液中的FeCb，可向溶液中加入氨水调节pH
B .除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂
C .除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐
D .除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn（OH）2
6 .如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl
的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（）
A .锌锰电池
B .氢燃料电池C.铅蓄电池 D .镍镉电池
11 .观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )
7.下列叙述正确的是( )
A .当溶液中c(H +)=c(OH 「)>10一7 mol/L 时，其pH<7，溶液呈现酸性
B .室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：
—— + —— +
c(Cl )=C (NH 4 )>c(OH )=c(H )
C . W2CO 3 溶液中存在 c(OH ——)=c(HCO 3——)+2 c(H 2CO 3)+ c(H +)
D . 0.1mol/LNaHCO 3 中 c(Na +)= c(HCO 3——)+ c(H 2CO 3)= 0.1mol/L
_ — 1 … — 1 - — 1 &室温下，有下列四种溶液：① 0.1mol L 氨水
②0.1mol ? NH 4CI 溶液 ③0.2mol ?
盐酸与0.2mol - L NH 4CI 溶液等体积混合 ④0.2mol L NaOH 溶液与0.2mol - L 氨 水等体积混合，四种溶液中 C (NH 4+)由大到小排列正确的是( )
A .②③④①
B .④①②③
C .①④②③
D .③②①④
-
1°
“
13
“
12 j
宀、亠
9. 已知 K sp (AgCl) = 1.56 氷° - , K sp (AgBr) = 7.7 X 0 - , K sp (Ag 2CrO 4)= 9.0 M 0 -，某溶液
1 1 中含有 Cl 一、Br ■和 CrO24一 ,
浓度均为0.010mol L ",向该溶液中逐滴加入 0.010mol L " 的AgNO 3溶液时，三种阴离子沉淀的先后顺序为( ) A . Cl 、 Br 、 CrO2 4 B . CrO2 4 、 Br 、 Cl ［
来源学#阿
C . Br 一、 Cl CrO2 4 -
D . Br CrO2 4 、 Cl " 1°.新能源汽车(如比亚迪秦、唐等)相对传统汽车，有一系列的优点。如：环保、加速快 (比亚迪唐0-100km/h 加速时间仅需4.9秒)。而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池， 下图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( ) A . a 为电池的正极［
来源"*
Cm
B .电池充电反应为 LiM 门2。4= Li 1-X M 门2。4+ xLi C. 放电时，a 极锂的化合价发生变化
D. 放电时，溶液中 口+
从b 向a 迁移
A. a 中铁钉附近呈现红色
C . a 中铜丝上发生氧化反应 B . b 中铁钉上发生还原反应
D . b 中铝条附近有气泡产生
A ?装置①中阳极上析出红色固体
B .装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C ?装置③闭合电键后，外电路电子由
a 极流向
b 极
D .装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
12 ?将分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，
在一定条件下通电一段
时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A . 1 : 2 : 3
B . 3 : 2 : 1
C . 6 : 3 : 1
D . 6 : 3 : 2
13. 某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A .加入 Na 2SO 4可以使溶液由 a 点变到c 点
B .通过蒸发可以使溶液由 d 点变到c 点 C. b 、d 点都是不能长时间稳定存在的点 D. a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp
14.
2011年2月15日，苹果公司公布供应商胜华科技苏州工厂有
137名工人因暴露于正己
烷环境下工作，健康遭受不利影响。下列关于正己烷的说法正确的是（ ）
A .正己烷的结构简式为
B .正己烷在其同分异构体中熔沸点最高
C .正己烷在常温下是气体，并且易溶于水
D .正己烷分子中所有的碳原子在同一直线上 15.
下列说法正确的是（ ）
铜片?
CuSO （
克流电源
-?—a —
将制也和
"1
溶液
离子交换膜法业解原理示童图 待饑 铁制品
电镀铜实脸装论
氮筑燃料电池示意图
血子咬换赢牆牒
o
2x10^
4x10^
A .石油中含有汽油，煤中含有煤焦油
B ?石油分馏装置中，冷凝水从冷凝管下口进入
C .可用裂化汽油萃取溴水中的溴
D ?煤干馏的产品焦炭是纯净物，粗氨水和焦炉气是混合物 16.
下列物质中，不能用酸性 KM nO 4溶液鉴别，
但可用溴水鉴别的是（
）
A .己烷 苯
B .己烯 苯
C .己烯 甲苯
D .己烷 己烯
20. 有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气 aL ,完全燃烧后生成 bL CO 2和cL 水蒸气（温度、
压强与原混合气相同），若a : b : c = 3 : 6 : 4，则下列叙述中正确的是（
）
A .原混合气为体积比是
1 : 1
的丙烯和丙炔
B. 原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔
C. 原混合气为体积比为 2 : 1的丁烯和丁炔 D .原混合气为体积比为 1 : 2的乙烯和乙炔
二、填空题（共40分）
21. （12分）同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，请按要求答题。
（1） C 8H 10含一个苯环的同分异构体有 ___________ 种，写出其中苯环上的氢被溴取代， 所得一溴代物有三种的所有 C 8H 10的名称 _________________________ 。
（2） C 9H 12含一个苯环的同分异构体有 ___________ 种，写出苯环上有 3个取代基的所有 同分
异构体的结构简式 _
（3） C 10H 14含一个苯环的同分异构体有 __________ 种，写出苯环上只有 1个取代基的
所有同分异构体的结构简式 __________________________________ 。 22.
（12分）如图：1,2-二溴乙烷可作汽油
平面上的 c 原子数最多可能是
A . 12 个
B . 14 个
C . 15 个
18.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣
烃复分解反应可示意如下：
D . 20个
获2005年度诺贝尔化学奖，烯
卍
H
\ /
c —C
/ 、
R 1
H
H
\ / c=c / X
R H
H
R-
/ C=C / \
H
H
\ /
C=C / \
H
H
A . 3-甲基-1, 3-丁二烯和3-丁炔
C . 2, 3-二甲基-1, 3-戊二烯和乙炔
D . 2, 3-二甲基-1, 3-丁二烯和丙炔 —cm CH 3
分子中，处于同 ()
)
F 列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成
B . 1, 3-戊二烯和2-丁炔
抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 3
g c m-，沸点131.4 C,熔点9.79 C，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室
中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸
的混合液,试管d中装有溴水。
(1) 写出a中的主要反应的化学方程式：__________________________________________
(2) 写出d中的化学反应方程式：,并指出反应
类型：
(3) 容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中混有的S02,请说明如何鉴定某乙烯气体中混有S02： ________________________________________ 。
(4) 有同学提出分离1，2-二溴乙烷和溴的混合物，将混合物倒入稀的NaOH溶液，然
后分离，此时所需两种主要的玻璃仪器是： ____________________________
(5) 乙烯是一种重要的化工原料，如果将其与2-甲基-1,3-丁二烯以物质的量之比1:1在
定条件下混聚，请写出此混聚的化学方程式:
23. (7分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。
(1) 醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 _
⑵对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是_____________ (填字母，下同)。
A ?稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减 /小、[来源学#科!网]
B ?升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解
C ?醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
D ?醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
(3)物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液等体积混合 (混合前后溶
液体积变化忽略不计) ，混合液中的下列关系式正确的是________ 。
A. C(CH3COOH) +2HH + ) =C(CH3COO~)+2€(OH'}
B. c(Na+) +e(H*) =c(CH i COO') +c(OH_)
C. c( CHjCOO +c( CH3COOH) =0.1 mol/L
24. (9分)芒硝化学式Na2SO4 10H2O,无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。
该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电
解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都
海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 第I卷（选择题，共36分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分) 1、下列有关概念的叙述正确的是 A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B．仅含一种元素的物质一定为纯净物 C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 2、下列反应可用离子方程式“ H+ + OH—= H2O ” 表示的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．HNO3溶液与KOH溶液混合 C．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 3、下列物质的分类正确的一组是 选项 A B C D 电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3 混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物 酸性氧化物CO2NO2SiO2CO 酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO3 4、在0.1 mol?L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5、室温时，M(OH) 2 (s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)K sp＝a，当c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于 A. 1 2lg( b a) B. 1 2lg( a b) C．14＋ 1 2lg( b a) D．14＋ 1 2lg( a b)
2014-2015华师一附中高一（上）期末物理试卷 一、选择题（每小题5分，共10小题。1-6题单选，7-10题多选） 1.牛顿在伽利略和笛卡尔等人的研究基础上，总结出动力学的一条基本规律--牛顿第一定律．下列说确的是（） A．伽利略的理想实验是没有事实依据的凭空想象的实验 B．伽利略以事实为依据，通过假设、推理得出力不是维持物体运动状态的原因 C．笛卡尔指出：一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，除非作用在它上面的力迫使它改变这种状态 D．牛顿第一定律与牛顿第二定律一样，都可通过实验直接检验 2.关于曲线运动，下列说确的是（） A．物体在恒力作用下不可能做曲线运动 B．物体在变力作用下一定做曲线运动 C．质点做匀速率曲线运动，其加速度一定与速度方向垂直，且指向轨迹的凹侧 D．质点做匀速率曲线运动，加速度大小一定不变 3.在秋收的打谷场上，脱粒后的谷粒用传送带送到平地上堆积起来形成圆锥 体，随着堆积谷粒越来越多，圆锥体体积越来越大，简化如图所示．用力学知 识分析得出圆锥体底角的变化情况应该是（） A．不断增大B．保持不变 C．不断减小D．先增大后减小 4.细绳拴一个质量为m的小球，小球用固定在墙上的水平弹簧支撑，小球与弹 簧不粘连．平衡时细绳与竖直方向的夹角为53°，如图所示，以下说确的是 （已知sin53°=0.8，cos53°=0.6）（） A．小球静止时弹簧的弹力大小为 B．小球静止时细绳的拉力大小为
C．细线烧断瞬间小球的加速度为 D．细线烧断后小球做平抛运动 5.如图所示，放在倾角è=15°的斜面上物体A与放在水平面上的物体B通过跨接于定滑轮的轻绳连接，在某一瞬间当A沿斜面向上的速度为v 1 时，轻绳与斜面的夹角á=30°，与水平面的夹角 a=60°，此时B沿水平面的速度v 2 为（） A．v 1B．v 1 C．v 1 D．v 1 6.如图所示为电影《星际穿越》中的飞船图片，当飞 船只在万有引力的作用下运动时，宇航员处于完全失 重状态；为了模拟重力环境，可以让飞船旋转起 来．对飞船飞行的电影片段用 Tracker Video Analysis软件进行分析，得出飞船的 旋转的角速度为0.6rad/s，已知地球表面重力加速度 为10m/s2．由此请推算出飞船的半径约为（） A．28m B．56m C．100m D．256m 7.如图所示，质量为m的小球在竖直平面的光滑圆管中做圆周运动，圆的半径为R，小球略小于圆管径．若小球经过圆管最高点时与轨道间的弹力大小恰为mg，则此时小球的速度为（） A．0B．C．D． 8.一只小船渡河，船相对于静水的初速度大小均相同，方向垂直于河 岸，且船在渡河过程头方向始终垂直于河岸，水流速度各处相同且恒定 不变．现小船相对于静水沿v 方向分别做匀加速、匀减速、匀速直线运 动，运动轨迹如图所示，由此可以判断（） A．沿AD轨迹运动时，船相对于静水做匀减速直线运动 B．沿三条不同路径渡河的时间相同 C．沿AB轨迹渡河所用的时间最短
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 高二上学期期末考试化学试卷分析 一、试卷分析 试卷结构：化学试卷分为A卷和B卷两种卷型，满分 100 分，考试时间是为90 分钟。我们选择A卷参加考试，，选择题48分，非选取题值 52分，满分100 分。从试卷的考查范围看，试卷内容范围与考前通知范围有一定出入，不完全一致。 本试卷注重基础知识，考查知识的覆盖面大，试题难度较大，学生原始得分不高。试卷紧紧围绕化学选修四《化学反应原理》的核心知识，围绕初步运用化学基本能力来命制题目，考查学生分析问题、解决问题的潜力，试题体现新课程的理念、课程改革的要求，体现了在试卷中对化学学科核心素养的的考查。但部分题目值得商榷，例如选择题第3题中有关厨房用洗洁精的酸碱性问题，实际使用的厨房用洗洁精大多为不伤手的中性表面活性剂型洗涤剂，而非强碱性的。选择题第7题D项中“NaOH溶液和氨水pH相等时，其c(OH-)也相等”的说法不正确，没有强调温度一致。 二、学生答题存在问题及原因， 从学生答题的整体看来，主观题得分情况较选择题要差，选择题绝大部分学生得分率较高，主观题得分率较低。期中第19题学生得分率最低，全年级得分率只有20.7%，说明学生对化学平衡知识掌握情况不好，特别是对信息的处理能力和知识的迁移能力较差，遇到新意境的题目就不知道如何处理。另外，本题所涉及到的压强平衡常数平时学生没有见过，以后需要进一步加强。 此次试卷对学生的逻辑思维严谨要求高。学生对实验仪器、操作、原理理解掌握不牢，实验能力较差，得分不高。实验现象的描述，补充的实验，化学计算， 方程式书写不规范，字迹潦草，方程式未配平，定量计算得分较低、电子式和反应式书写错误及电极反应式书写，物质性质掌握不好，审题不严等都是学生失分的原因。 三、改善措施 1、教师要转变教学观念，牢固树立新课程理念，从而培养正确的学习方法。在具体的教学实践中落实核心素养的提高，切实提高每节课的教学质量，促进全体学生的全面发展。 2、不断改善教学方法，创设生动的课堂气氛，让全体学生都参与进来。按课标的要求，突出重点，突破难点，精讲多练，扎扎实实落实好基础知识，方法灵活多样，要启发不要硬灌，更不能死记硬背，要引导，不要代替，要让学生思考，不要一讲到底，要因学论教。 3、合理利用智学网大数据平台进行精准教学和精准训练，提高化学训练的有效性和针对性。 4、研究学生，把学科能力转变为分数 研究自己的学生，从学生实际出发备考，树立以学生发展为本的教育观念。教师要注意研究学生的复习特点、答题表现、心理状况，学生也应该分析并明确自己的优势与不足。考试中学生失分除了双基掌握不到位以外，主要以粗心、不良学习习惯和心理影响为主，因此以下办法是提高学生得分的有效办法。审题与检查是防止粗心失分的好办法：注重审题关，看全题目的条件和结论，读题要把握关键词。备考训练中，针对同一考查内容，可以变换提问方式来训练审题能力；还可以通过师生交流、学生之间的相互交流展开专题讨论，归纳和剖析常见的审题错误，以达到提高审题能力的目的。养成正确运用化学用语的习惯，答非选择 2020学年湖北省武汉市华师一附中高一下学期期末数学试题 一、单选题 1．在ABC ?中，sin cos sin B A C =，则ABC ?的形状为（ ） A ．直角三角形 B ．等腰三角形 C ．钝角三角形 D ．正三角形 【答案】A 【解析】在ABC ?中，由sin cos sin B A C =，变形为sin cos sin B A C =，再利用内角和转化为()sin cos sin A C A C +=，通过两角和的正弦展开判断. 【详解】 在ABC ?中，因为sin cos sin B A C = ， 所以sin cos sin B A C =， 所以()sin cos sin A C A C +=， 所以sin cos 0A C =， 所以2 C π = ， 所以ABC ?直角三角形. 故选：A 【点睛】 本题主要考查了利用三角恒等变换判断三角形的形状，还考查了运算求解的能力，属于基础题. 2．预测人口的变化趋势有多种方法，“直接推算法”使用的公式是()0 1n n P P k =+（1k >-） ，n P 为预测人口数，0P 为初期人口数，k 为预测期内年增长率，n 为预测期间隔年数．如果在某一时期有10k -<<，那么在这期间人口数 A ．呈下降趋势 B ．呈上升趋势 C ．摆动变化 D ．不变 【答案】A 【解析】可以通过n P 与0P 之间的大小关系进行判断． 【详解】 当10k -<<时，()011011n k k <+<<+<， ， 所以()00 1n n P P k P =+<，呈下降趋势． 【点睛】 判断变化率可以通过比较初始值与变化之后的数值之间的大小来判断． 3．若0,0,a b c d >><<则一定有（ ） A ． a b c d > B ． a b c d < C ． a b d c > D ． a b d c < 【答案】D 【解析】本题主要考查不等关系．已知0,0a b c d >><<,所以11 0d c - >->，所以a b d c - >-，故a b d c <．故选D 4．把一个已知圆锥截成个圆台和一个小圆锥，已知圆台的上、下底面半径之比为1:3，母线长为6cm ，则己知圆锥的母线长为（ ）cm . A ．8 B ．9 C ．10 D ．12 【答案】B 【解析】设圆锥的母线长为l ，根据圆锥的轴截面三角形的相似性，通过圆台的上、下底面半径之比为1:3来求解. 【详解】 设圆锥的母线长为l ， 因为圆台的上、下底面半径之比为1:3， 所以6:1:3l l -=， 解得9l =. 故选：B 【点睛】 本题主要考查了旋转体轴截面中的比例关系，还考查了运算求解的能力，属于基础题. 5．如图是棱长为a 的正方体的平面展开图，则在这个正方体中直线, MN EF 所成角的大小为（ ） ２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案） 时量：6 0分钟；总分：100分。相对原子质量：H—1，C－12，O—16 一、选择题(本题有25小题，每小题只有一个正确答案，请将答案序号填入答题栏内。 每小题2分，共50分) 15 1．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是 A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应 2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是 A．棉花B．木材C．豆油D．小麦 3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了 A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应 4．用酒精消毒的原理是 A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用 5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是 A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林 6．缺铁会引起下列哪些症状 A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血 7．关于维生素C下列说法中，错误的是 A．维生素C的分子式是C6H8O6 B．维生素C能增强对传染病的抵抗力 C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品 8．对食物的酸、碱性判断正确的是 A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的 A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂 10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质 A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应 C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应 11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是 A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素 C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 焦作市2012-2013上学期期末考试高二化学试卷 非选择题评卷情况分析 第18题 18题评分标准：第一小题顺序错误0分，全对3分，第二小题没有带单位和计算错误0分，全对3分，第三小题多选、错选0分，少选1个2分，少选2个1分，全选3分。 18题考查了酸碱中和滴定实验，得满分9分的不多，平均分分，第一小题考查操作顺序：D、C位置写反和E、F位置写反的较多，第二小题考查浓度的计算：错的最多的是没有带单位，其次是没有看到括号中的保留4位小数，第三小题是考查误差分析：是本题失分率最高的，没有选A的最多，多选B的最多。通过本题说明学生对酸碱中和滴定实验掌握的一般，误差分析中的混有杂质对测定结果的影响掌握的最不好。 第19题 19题：本题着重考察了溶液PH的简单比较和计算以及盐类水解，并且让学生书写Al3+与HCO3-的双水解方程式，试题难度适中，有一定的区分度。但学生在解答过程中在书写规范上失分不少，所以导致本题平均得分仅。第一小题得分不错，少数学生没有分步书写导致失分;第二小题第一空部分学生写成Al(OH)3没有看清灼烧后的产物；第二空失分率比较高，一部分同学不会书写双水解方程式，一部分书写出来未注意化简所以失分；第三小题对盐类水解中越弱越水解理解不到位导致错选；第4小题错误率最高，碳酸钠与盐酸等物质的量反应转 化成了碳酸氢钠呈碱性所以PH最大；第5小题考察学生计算能力，学生写成11：9的占不小一部分，酸碱混合溶液的PH计算方面学生应该加强；第6小题学生按等物质的量浓度的酸碱等体积混合得出错误的结论导致本题失分率也不低。通过本题来看学生对溶液酸碱性以及盐类水解方面掌握的不是特别扎实，我们应该在以后的复习中强化这方面的知识！另外在审题上，书写规范上我们也应该多强调，避免一些不必要的失分！ 第20题 一、分值统计 总分：12分最高分：12分最低分：0分平均分：分 二、试卷分析 该题比较容易，是常见题型，注重基础知识考查。从卷面看一部分学生存在基础知识不扎实，书写不规范，计算能力不强，思维不严谨。 (1)考查热化学方程式书写： 主要错误有：①反应物和生成物的聚集状态未标明 ②反应热的负号、单位未写，数值计算错误 ③书写不规范乱写反应条件，标气体符号 （2）考查盖斯定律的应用 丢分原因：数值计算错误 （3）①考查平衡常数表达式 主要错误有：书写不规范，概念不清晰。如：分子分母位置写 反，幂写成倍数，幂的写法不规范，写到物质的后面 v v(正)v(逆)v(逆) v(正) 高二化学（选修） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热 量。下列气体不属于 ．．．温室效应气体的是 A．CO2B．Ｎ2O C．CH4D．Ｎ2 2．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是 A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0 C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 3．下列有关化学事实或现象的解释正确的是 A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差 B．氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂 C．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加 D．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀 4．钢铁在潮湿空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。 以下说法正确的是( ) A．负极发生的反应为：Fe－3e－= Fe3＋ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋4e－= 4OH－ C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 5．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 6．右图曲线a表示放热反应 2X(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随 时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲 线进行，不可能采取的措施是 A．升高温度 B．X的投入量增加 C．加催化剂D．减小容器体积7．某密闭容器中发生如下反应：X(g) ＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。上图 表示该反应的速率（v）随时间（t）变 o a b X 的 转 化 率 时间 高中高二化学下学期期末考试试卷分析 一、选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分) 1.有关烯烃的下列说法中正确的是( ) A.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应 C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键 D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】D 烯烃分子中，与双键碳原子相连的4个原子连同两个碳原子处于同一平面上，而其他的原子则不一定处于该平面上，如丙烯CH3CH=CH2分子中CH3上的氢原子最多只有一个处于其他6个原子所在的平面上，故选项A说法不正确;加成反应是不饱和键的特征反应，但若烯烃中还含有烷基等其他原子团时，一定条件下也可发生取代反应，选项B说法也不正确;分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃中并不含碳碳双键，选项C说法不正确;烯烃中的碳碳双键既可以与Br2加成而使溴水褪色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，选项D说法正确。 2.(2019沈阳高二检测)某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 【答案】C 烯烃与H2发生加成反应时，在碳碳双键的两端碳原子上各加入一个H，故其加成产物中相邻碳原子(双键碳原子)上至少各有一个H，故题给烷烃对应烯烃双键位置如下：，即该烯烃的结构式可能有3种。 3.(2019厦门高二检测)下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是( ) A.反应①是加成反应 B.只有反应②是加聚反应 C.只有反应⑦是取代反应 D.反应④⑤⑥是取代反应 【答案】C 本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末考试试卷分析-23、高二化学下学期期末考试试卷分析-34、高二化学下学期期末考试试卷分析-4 根据有机物的转化关系可知，①为乙烯与Br2的加成反应，②为乙烯的加聚反应，③为氧化反应，乙酸乙酯的形成与其水解都为取代反应。 4.(双选)两种气态烃以任意比例混合，105 ℃时，1 L该混合烃与9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是( ) A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H6 2018-2019学年湖北省武汉市华师大一附中高一（上）期末物理试卷 一、单选题（本大题共7小题，共35.0分） 1.下列说法正确的是（） A. 牛顿第一定律可以通过实验进行验证 B. 物体的运动不需要力来维持，但物体的运动速度越大时其惯性也越大 C. 牛顿第二定律公式中，比例系数k的数值由质量、加速度和力三者的单位决定的 D. 牛顿第三定律说明物体间的作用力是可以相互传递的 2.修正带是中学生必备的学习用具，其结构如图所示，包括上下盖座、 大小齿轮、压嘴座等部件，大小齿轮分别嵌合于大小轴孔中，大小 齿轮相互呐合，且大小齿轮的半径之比为2：1，a、b点分别位于大 小齿轮的边缘，c点位于大齿轮的半径中点，当纸带匀速走动时， 关于a、b、c三点相对各自转轴的转动方向、线速度，角速度和向 心加速度，下列说法正确的是（） A. a、b点的转动方向相同 B. a、b点的线 速度大小之比为2：1 C. a、c点的角速度大小之比为2：1 D. b、c点的向心加速度大小之比为4：1 3.如图所示的圆周运动，下列说法不正确的是（） A. 如图a，汽车通过拱桥的最高点处于失重状态置 B. 如图b，火车转弯超过规定速度行驶时，外轨对外侧车轮的轮缘会有挤压作用 C. 如图c，钢球在水平面做圆周运动，钢球距悬点的距离为l，则圆锥摆的周期 D. 如图d，在水平公路上行驶的汽车，车轮与路面之间的静摩擦力提供转弯所需的向心力 4.固定在竖直平面内的半圆形刚性铁环，半径为R，铁环上穿着小球，铁环圆心O的正上方固定一个小 定滑轮。用一条不可伸长的细绳，通过定滑轮以一定速度拉着小球从A点开始沿铁环运动，某时刻角度关系如下图所示，若绳末端速度为v，则小球此时的速度为（） A. B. C. D. 2v 5.如图所示，在水平面运动的小车内，用轻绳AB、BC拴住一个重力为G 的小球，轻绳AB、BC与水平方向夹角分别为30°和45°，绳AB的拉力 为T1，绳BC的拉力为T2，下列叙述不正确的是（） A. 小车向右以加速度g匀加速运动时 B. 小车向右以加速度g匀加速运动时 C. 小车向右以加速度匀减速运动时 D. 小车向右以加速度匀减速运动时 6.如图a，用力传感器研究橡皮绳中拉力的大小随时间变化。向下拉小球然后释放，小球沿竖直方向运 动，某段时间内采集到的信息如图所示，则（） A. ～时间内小球向上运动，速度不断减小 B. ～时间内小球向下运动，加速度不断增大 C. ～时间内小球向上运动，速度不断增大 D. ～时间内小球向下运动，加速度不断增大 7.关于曲线运动，下列说法正确的是（） A. 合外力的方向与物体速度方向不相同，物体一定做曲线运动 B. 物体在做曲线运动的过程中，某点的加速度方向不可能沿轨迹在该点的切线方向 C. 若合力方向与速度方向垂直，合力只改变物体速度的方向，不改变其速度的大小 D. 做曲线运动物体的加速度方向与其所受合外力方向不一定相同 二、多选题（本大题共3小题，共15.0分） 8.物体在直角坐标系xOy所在的平面内由O点开始运动，x轴方向的加速度随时间变化图象如图a所示， y轴方向速度随时间变化的图象如图b所示，物体的初速度为2m/s，则对该物体运动过程的描述正确的是（） A. 物体在～做直线运动，在～做曲线运动 B. 物体在～的加速度大小为，～的加速度大小为 2019学年江苏省高二上期末选修化学试卷【含答案及 解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蚂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A．①④⑤________ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部 2. 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（10 －9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C 2 H 6 离子化后可得到C 2 H 6 ＋、C 2 H 5 ＋、C 2 H 4 ＋、……然后测定其质荷比β。设H ＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能 A．CH 3 OH B．C 3 H 8 C．CH 4 D．C 2 H 4 3. 下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置是 4. 某羧酸的衍生物A，其分子式为C 6 H 12 O 2 ，实验表明A和NaOH溶液共热生成B 和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有 A．2种 B．3种 C．4 种 D．6种 5. 美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10 4 倍的“超级温室 气体”—全氟丙烷（C 3 F 8 ），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B ．全氟丙烷的电子式为： C ．相同压强下，沸点：C 3 F 8 ＜C 3 H 8 D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 6. 尼群地平片可用于治疗高血压。它的主要成分的结构简式如右图所示。下列关于这种化合物的说法正确的是 A．该物质的分子式为C 18 H 20 N 2 O 6 B．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应 C．该物质属于芳香族化合物，能溶于水 D．该物质在酸性条件下不发生水解反应 高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气 高二化学试卷分析 一、总体评价 扬州市2007~2008学年度第一学期期末调研测试高二化学选修试卷总体难度较大，全市均分相对较低，但却不失为一份质量较高的化学试卷。呈现如下一些特点： ㈠、知识点覆盖全面。本次考试主要内容为物质结构与性质及化学反应原理部分，在有限的卷面和题量内，试卷的命制者充分地考虑了知识点的覆盖面，本试卷涵盖了这两个模块的大部分知识点，较好地检验了学生的知识水平。 ㈡、有一定难度，区分度好。本试卷总体难度较大，均分较低，但试卷有一定梯度，容易题和中等难度题仍占较大比重，较难题主要是16、18、21这三题，正是由于有了这三个较难的题目，才使整个试卷有了良好的区分度，拉开了不同学习层次同学之间的差距。 ㈢、题量适中，思维容量大。这份试卷的总题量为21题，考试时间为100分钟，题量不大，时间也较为充裕。虽然题量不大，但题目的思维容量却不容小视。选择题的选支考点不交叉，每一个选支均不相同，这无疑增大了思维的容量。大题所给信息较隐蔽，难以挖掘，要求学生有较强的审题能力和综合分析判断能力，这一特点在18和21两题中体现特别明显。 ㈣、原创题多，题目新颖。纵观此份试卷，陈题几乎没有，大部分为原创题或改编题，命题者在试卷的命制上确实是下了一翻苦功，这也是本次试卷较难的原因之一。 ㈤、紧密联系生产生活实际。江苏是经济强省，工农业发达，在试题中联系生产和生活实际这也在情理之中。19、21两题联系了电解工业，20联系了合成氨工业。这也能够让学生充分地认识到化学确实是一门十分实用的科学，从而增强学生学习化学的热情和良好的动机。 ㈥、与高考较好地接轨。本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格，试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 二、错误情况分析 第一大项、本题错误率较高的题目为：3、5、8。均分约为16分。 第二大项、本题错误率较高的题目为：9、13、14。均分约为18分。 第三大项、15．①错选A、C、D的同学较多。②错选成B、C的同学较多。15题总分为6分，均分约为3.5分，及格率60%，优秀率10%。 16．主要错误有：①原电池画成电解池装置，很多同学漏标注正、负极或选错电极材料。②不少同学正、负极得失电子写反了，错写成Fe3＋－e－=Fe2＋ Cu＋2e－=Cu2＋，也有同学正极写成Fe3＋＋3e－=Fe。③很多同学选用NaOH溶液或氨水调pH。④大多数同学“洗涤”写成了“干燥”或“蒸发”。⑤许多同学加HCl的目的写成使Cu(OH)2转化为CuCl2，而未答到关键词防止Cu2＋水解。⑥由于加NaClO的目的不明确，实验目的不明确，NaClO改加成氨水、CuO、Cu(OH)2、HNO3等。16题均分约为8-9分，及格率67%，优秀率10%。 第四大项、17．①分子构型不清楚，电子排布式掌握不牢。②第一电离能大小比较不清楚，配位数认识不明确。 18．①影响电离平衡移动条件判断错误。②热化学方程式，△H的正负搞不清楚。 平均分约为17分，正确率约为70%，优秀率28%。 2017-2018学年湖北省武汉市武昌区华师大一附中高一（上）期 末物理试卷 一、选择题（本题共10小题，每小题5分，共50分；第I至6题只有一个选项符含题目要求，第7至l0題有多个选项符合题目要求，全部选对得5分，对而不全得3分，有选错或不答得0分） 1．（5分）一质点在光滑水平面上做匀速直线运动，现给它施加一个与速度方向不在同一直线上的水平恒力，下列说法正确的是（） A．施加水平恒力后，质点单位时间内速率的变化量总是不变 B．施加水平恒力后，质点一定做匀变速曲线运动 C．施加水平恒力时，如果恒力的方向与速度垂直，质点可能做匀速圆周运动D．施加水平恒力以后，质点的速度方向可能和恒力的方向相同 2．（5分）某同学把一体重秤放在电梯的地板上，他站在体重秤上随电梯运动，并在表中记录了几个特定时刻体重秤的示数（表内时刻不存在先后顺序），若已知t0时刻电梯处于静止状态，则（） A．t1时刻该同学的质量并没有变化，但所受重力发生变化 B．t2时刻电梯可能向上做减速运动 C．t1和t2时刻电梯运动的方向相反 D．t3时刻电梯处于静止状态 3．（5分）如图所示，质量为1kg的小球静止在竖直放置的轻弹簧上，弹簧劲度系数k=50N/m。现用大小为5N、方向竖直向下的恒力F作用在小球上，在小球向下运动到最低点的过程中，下列说法正确的是（）（g取10m/s2，已知弹一直处于弹性限度内，空气阻力忽略不计） A．.小球向下运动的过程中一直加速 B．.B．小球速度最大时弹簧被压缩了0.2m C．.小球运动到最低点时弹簧被压缩了0.3m D．.小球运动过程中加速度先减小后增大 4．（5分）长为L的轻杆上端连着一个小球m，下端用铰链固接于水平地面上的O点。轻杆斜靠在正方体M上，在外力作用下保持静止，如图所示。小球可以视为质点，忽略一切摩擦。现撤去外力，使杆向右倾倒，当正方体和小球刚脱离瞬间，杆与水平面的夹角为θ，轻杆角速度大小为ω，此时正方体M的速度大小为（） A．ωL B．ωLcosθC．ωLsinθD． 5．（5分）如图是汽车运送圆柱形工件的示意图，图中P、Q、N是固定在车体上的压力传感器，假设圆柱形工件表面光滑，汽车静止不动时Q传感器示数为零而P、N传感器示数不为零．当汽车向左匀加速启动过程中，P传感器示数为零而Q、N传感器示数不为零．已知sin15°=0.26，cos15°=0.97，tan15°=0.27，g=10m/s2．则汽车向左匀加速启动的加速度可能为（） A．4m/s2B．3m/s2C．2m/s2D．1m/s2 6．（5分）质量为m的小球由轻绳a和b分别系于一轻质细杆的A点和B点。当轻杆轴AB以角速度ω匀速转动时，小球在水平面内做匀速圆周运动。如图所示，绳a与水平方向夹角为θ，绳b在水平方向且长为L，则下列说法正确的是（） 2016-2017年高二化学期末试卷（带答案） 吉林油田实验中学2016―2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人：高晶秀答卷时间：90分钟试卷分值：100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 K：39 Cl:3 5.5 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的。每小题3分，共60分） 1、下列物质中，不属于烃类的是（）Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 2、下列物质：①CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是（） A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③① 3、下列各有机物的名称肯定错误的是（） A、3－甲基－2－戊烯 B、3－甲基－2－丁烯 C、2，2―二甲基丙烷 D、3－甲基－1－丁烯 4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（） A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等 B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷 C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷 5、下列关系互为同分异构体的是（） A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O 和H2O2 6. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．一溴乙烷和1,2―二溴乙烷 C．邻二甲苯和对二甲苯 D ．C4H 8和C3H6 7、由2?氯丙烷制取少量的1，2?丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( ) A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂 B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成 D.溴乙烷通常用乙烷与 液溴直接反应来制取 9．若下列对有机反应类型的描述不正确的是（） A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B ．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应 1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂 D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水 2．N A代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N A B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N A C．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子 D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A 3．下列实验问题处理方法不正确的是（） A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度 C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电 极。下列判断正确的是（） A．x 极为阴极，y极为阳极 B．电解过程中，氢离子浓度不变 C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红 D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝 5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若 将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（） A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（） A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，水作还原剂D．NH4H中的H元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A是其中的一种。下列关于 这种化合物的说法正确的是（） A．化合物A的化学式为C15H24O3B．化合物A是芳香族化合物 C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应 D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应 9．（15分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次 增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它高二上学期期末考试化学试卷分析
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