1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是()
A.光导纤维导电能力很强,是一种很好的通讯材料
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.苯酚有一定毒性,能做消毒剂和防腐剂
D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水
2.N A代表阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确
...的是()
A.标准状况下,NO和O2各11.2 L 混合,所得混合气体的分子总数为0.75 N A
B.25℃时,l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N A
C.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2N A个电子
D.2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A
3.下列实验问题处理方法不正确的是()
A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞
B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时,必须先检验乙炔气体的纯度
C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
D.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人
4.右图是电解饱和氯化钠溶液(滴入酚酞)的装置,电极均为惰性电
极。下列判断正确的是()
A.x 极为阴极,y极为阳极
B.电解过程中,氢离子浓度不变
C.通电一段时间后,d极附近溶液颜色变红
D.通电一段时间后,b试管中溶液颜色变蓝
5.在密闭容器中,反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后,若
将容器体积缩小一半,对反应产生的影响是()
A.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
B.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡不移动D.正、逆反应速率都增大,平衡不移动6.无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为()
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2 7.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述正确的是()A.NH4H是共价化合物B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性C.NH4H与水反应时,水作还原剂D.NH4H中的H元素只有一种化合价8.科学家研制出多种新型杀虫剂,化合物A是其中的一种。下列关于
这种化合物的说法正确的是()
A.化合物A的化学式为C15H24O3B.化合物A是芳香族化合物
C.化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应
D.1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应
9.(15分)已知A、B、C是第二周期的非金属元素,其原子序数依次
增大,且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子,D元素是一种短周期元素,它
与A 、B 、C 可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空:
⑴写出A 、B 、C 、D 对应的元素符号:A.______、B.______、C.______、D._____。 ⑵写出工业生产中BD 3与氧气反应的化学方程式:__________________________。
⑶你认为B 、C 、D 元素形成的化合物之间能否_____________(填:“能”或“不能”)发生下面的反应:BC+BD 3→DBC 2+D 2C ,得出上面结论的理由是___________________。 Ⅰ.恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应:4AC(g)+2BC 2(g) 4AC 2(g)+B 2(g),在上述条件下,向容器中充入AC 和BC 2各1mol 达平衡时,生成AC 2和B 2共amol ,则AC 的转化率是____________(用含a 的代数式表示)。
Ⅱ.若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC 和BC 2各1mol ,达平衡时生成AC 2和B 2共bmol ,将b 与Ⅰ中的a 进行比较,则a________b (填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。
10.(15分)已知A 为常见金属单质,X 、Y 为常见非金属单质,X 、E 、F 、G 常温下为气体,C 为液体,B 是一种受热极易分解的盐,常用作化肥。现用A 与石墨作电极,B 的浓溶液为电解质溶液,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图:(其中有些反应的条件及部分生成物被略去)请填写下列空白:
(1)反应④为A 在某种气态氧化物中燃烧,生成单质Y 和A 的氧化物,其反应方程式 为 。
(2)将D 溶液蒸干得到无水晶体D 的操作要点为 。
(3)反应⑤的化学方程式为 。
(4)反应①中负极的电极反应为 。
(5)E 是一种重要的工业原料,工业中制备E 的适宜生产条件为_________________
11.(16分)某化学兴趣小组测定某FeCl 3样品(只含少量FeCl 2杂质)中铁元素的质量分数,按以下实验步骤进行操作:① 称取a g 样品,置于烧杯中;② 加入适量盐酸和蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250 mL 溶液;③量取25.00mL 步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;④ 加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;⑤ 过滤,洗涤沉淀;⑥ 将沉淀转移到某容器内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温,称量;……。
请根据上面叙述,回答: (1)上图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E 和 (填字母)。
(2)写出步骤④中发生反应的离子方程式 。
(3)样品中的杂质Fe 2+有较强的还原性,完成并配平下列反应的离子方程式
Fe 2+ + ClO 3- + = Fe 3+ + Cl - + H 2O Y
A 氯气 D 溶液 C X
D 无水晶体
E
F
G
H A B 溶液
G 原电池
反 应
+氧气⑥ +Y 高温⑦ ①
② ③ 电解 熔融 操作a +氧气
+氧气 +C ⑤ △ ④ 浓溶液
A B C D E F G
从理论上分析,上述实验中若将氯水改为NaClO3时,对实验结果造成(填偏大、偏小或无影响)。
(4)第⑥步的操作中,将沉淀物转移到(填仪器名称)中加热,冷却至室温,称量其质量为m1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g,若m1与m2差值较大,接下来的操作应当是。(5)在步骤⑥实验过程中需要称量的最少次数是次,若⑥中容器质量是W1 g,最终容器和固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为。12.(14分)煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一,其主要反应为:
CO + H2,甲酸苯异丙酯(F)是生产香料和药物的重要原料。下图是用C + H2O
煤为原料合成甲酸苯异丙酯的路线图(部分反应条件和生成物已略去),其中D的分子式为C9H10O,且能发生银镜反应。
根据上述转化关系回答下列问题:
⑴写出A、D的结构简式:A:_______________ D:________________
⑵D→E的反应类型为:_________________
⑶B与新制Cu(OH)2悬浊液反应也能生成C,写出其化学方程式____________________
(4)写出C与E反应生成F的化学方程式:___________________________________________
(5) F有多种同分异构体,写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式.
①属于酯类, 且能发生银镜反应②苯环上的一氯代物只有两种③分子中只有两个甲基.
_______________________、_______________________。
高温
高中化学参考答案
1C 2A 3C 4D 5D 6B 7B 8C
9、(15分)(⑴题每空1分;⑵题3分;⑶、⑷题每空2分,共15分)
⑴C、N、O、H ⑵4NH3+5O24NO+5H2O
⑶不能;在此反应关系中,只有失电子的物质,没有得电子的物质
⑷Ⅰ. 80a%;Ⅱ. >
10.(15分,各3分)(1)2Mg+CO2====2MgO+C; (2)将D溶液在HCl气流中蒸干;
(3)C+4HNO3(浓)====CO2↑+ 4NO2↑+2H2O (4)Mg– 2e- == Mg2+
(5)500℃铁触媒20—50 MPa
11.(16分,每空2分)(1)C F G (2分)
(2)Fe3+ +3NH3。H2O=Fe(OH)3↓+ 3 NH4+(2分)
(3)6Fe2+ +ClO3- + 6 H+=6Fe3++Cl- + 3H2O(2分),无影响(2分)
(4)坩埚(2分)继续加热,放置干燥器中冷却,称量,至最后两次称得的质量差不超过0.1g(或恒重)为止。(2分)
(5)3次(2分)7(W2 -W1)/a ×100%(2分)
12(14分,每空2分)
(1)A:CH3OH D:
(2)加成
(3)HCHO + 2Cu(OH)2?→
??HCOOH +Cu2O↓+ 2H2O
(4)
(5)写出其中的两种即可
CH-CHO
CH3
点燃
△