三、明确规范答题的10种要求
1．化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分 纠正下列错误并自评得分，每小题2分。 评分 (1)工业上合成氨3H 2＋N 2 摧化剂
高温、高压
2NH 3( ) (2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应( ) (3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流( ) (4)自然界中，硬度最大的是金钢石( ) (5)配制240mL0.1mol·L －1
的NaOH 溶液用到的主要仪器是250mL 溶量瓶、量筒、玻璃棒、
胶头滴管、烧杯( )
(6)乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓HNO 3之间的消化反应也属于取代反应( )
(7)乙酸分子的管能团为酸基( ) (8)动物酯肪和植物油均属于酯类( ) (9)酚醛树酯俗称电木( )
(10)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是坩锅、酒精灯、瓷三角( )
(11)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杆( ) (12)电解溶融或溶化MgCl 2可制得Mg 和Cl 2( ) (13)饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀( ) (14)液态水气化需要吸收热量( )
(15)向CuSO 4溶液中滴NaOH 溶液，有兰色沉淀生成( )
(16)NaHCO 3溶液与Al 2(SO 4)3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成( ) (17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物( ) (18)除去NaCl 中CaCO 3的方法是熔解、过虑( ) (19)臭水中加CCl 4，振荡静置后下层为澄红色( ) (20)汽油能卒取溴水中的Br 2( )
老师评分 (1)1分 (2)0分 (3)0分 (4)0分 (5)0分 (6)0分 (7)0分 (8)0分 (9)0分 (10)0分 (11)0分 (12)0分 (13)0分 (14)0分
(15)0分 (16)1分 (17)0分 (18)0分 (19)0分 (20)0分
纠错 (1)催化剂 (2)加成反应 (3)玻璃棒 (4)金刚石 (5)250mL 容量瓶 (6)酯化 硝化 (7)官能团 羧基 (8)脂肪 (9)酚醛树脂 (10)坩埚 泥三角 (11)研钵 研杵 (12)熔融 熔化MgCl 2 (13)饱和 不饱和 (14)汽化 (15)蓝色 (16)有气体逸出并有大量白色沉淀生成 (17)戊烷 (18)溶解 过滤 (19)溴水 橙红色 (20)萃取
2．元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分(画*为选考内容) 请订正下面错误写法：
(1)mgCl ，KmnO 4，铁元素Te ，钛元素TI ，氦元素HE 。 (2)C ＋CO 2=====高温
2Co 。 (3)硫酸铁化学式FeSO 4，
氯化铝化学式ALCl 3，氯化钾化学式Kcl ，氯仿化学式CCl 3H 。
(4)硫化氢电子式，氨分子电子式
，次氯酸电子式，
Na 2O 2电子式
。
(5)钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应： Fe －2e===Fe 2＋
。
(6)3Fe(s)＋4H 2O(g) Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数表达式K ＝c [H 2]4
c [H 2O]4
。
*(7)苯()中碳原子为sp 2杂化，表示水分子间氧氢之间的氢键：O …H 。
*(8)δ键，密度p ，质量分数W ，摩尔Mol ，毫升ML ， 速率单位mol·L －
1·s 。
答案 (1)MgCl 2 KMnO 4 Fe Ti He (2)C ＋CO 2=====高温
2CO
(3)Fe 2(SO 4)3 AlCl 3 KCl CHCl 3
(5)Fe －2e －
===Fe 2＋
(6)K ＝c 4(H 2)
c 4(H 2O )
(7)sp 2 O —H …O
(8)σ ρ w mol mL mol·L －
1·s －
1或mol/(L·s)
3．方程式的书写一定要符合要求，“答非所问”不给分
如：“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”。 (1)不配平不给分。
(2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。
(3)“△”、“↑”、“↓”、“→”、“ ”、“电解”、“催化剂”、“高温”、“高压”等均应正确使用，否则扣分。 请订正下面的错误：
①在硝化细菌作用下，O 2将NH ＋
4氧化为NO －
3： 2NH ＋
4＋5O 2===2NO －
3＋4H 2O 。
②将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体： Fe 3＋
＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋
。
③Fe(NO 3)2溶液中加入盐酸，使Fe 2＋
的水解受到抑制：Fe 2＋
＋2H 2O Fe(OH)2＋2H ＋
，溶液
的颜色变得更绿 。
④Na 2CO 3溶液显碱性的原因：CO 2－
3＋H 2O===HCO －
3＋OH －
。
⑤SO 2在接触室里被氧化成SO 3：2SO 2＋O 2=====催化剂
加热、加压2SO 3 。
⑥碳酸氢钠在水中电离：NaHCO 3 Na ＋
＋H ＋
＋CO 2－
3
。
⑦HCO －
3的水解方程式：HCO －
3＋H 2O H 3O ＋
＋CO 2－
3
。
⑧NaHSO 4熔化时电离方程式：NaHSO 4===Na ＋
＋H ＋
＋SO 2－
4
。
⑨NH 4Cl 固体和消石灰加热制NH 3：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋H 2O 。
⑩铁片放入浓硫酸中：Fe ＋2H 2SO 4(浓)===FeSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
?表示CO 燃烧热的热化学方程式：CO(g)＋1
2O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283kJ
。
?碱性氢氧燃料电池正极的电极反应：O 2＋2H 2O===4OH －
－4e －
。
?铅蓄电池充电时，正极上的电极反应：PbO 2＋4H ＋
＋SO 2－
4＋2e －
===PbSO 4＋2H 2O
。
?泡沫灭火器的反应原理：3HCO －
3＋Al 3＋
Al(OH)3＋3CO 2
。
答案 ①NH ＋
4＋2O 2=====硝化细菌
NO －3＋H 2O ＋2H ＋
②Fe 3＋
＋3H 2O=====△
Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋
③主要发生3Fe 2＋
＋4H ＋
＋NO －
3===3Fe 3＋
＋NO ↑＋2H 2O ，溶液变为黄色
④CO 2－
3＋H 2O HCO －
3＋OH －
⑤2SO 2＋O 2 催化剂
△
2SO 3 ⑥NaHCO 3===Na ＋
＋HCO －
3、HCO －
3 H ＋
＋CO 2－
3
⑦HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －
⑧NaHSO 4=====熔化
Na ＋
＋HSO －
4
⑨2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ⑩铁片在常温下在浓硫酸中钝化，不能继续反应
?CO(g)＋1
2O 2(g)===CO 2(g)
ΔH ＝－283kJ·mol －
1
?O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －
?PbSO 4＋2H 2O －2e －
===PbO 2＋SO 2－
4＋4H ＋
?3HCO －
3＋Al 3＋
===Al(OH)3↓＋3CO 2↑
4．有机化学问题的答题规范
(1)结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出；若不规范，则一律扣分，有时甚至定为0分。
(2)H(氢)、O(氧)或其他元素的原子与C(碳)或其他元素原子成键时连接位置要准确。 (3)聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。
(4)反应条件、等号、箭头、可逆号、向上箭头、向下箭头等错一处或多处扣一半分数。 (5)有些答案要求书写中文名称，则一定用中文写出，但有些要求写化学式，则一定要用化学式写出。两者不可混淆，否则会作0分处理。
(6)元素符号的书写一定要规范，经常出现“H ”与“N ”连写不分的情况。
(7)有机化学式中含有C 、H 、O 、N 等多种元素时，要求C 和H 连写，其他元素可不按顺序。如C 2H 4ClBr 、C 2H 4BrCl 均可。 [自我订正]
(1)化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用，氢勿多勿少。
①已知A 是的单体，则A 的化学式为CH 2===CH —COOH
。
②1,3-丁二烯的键线式CH 2===CH —CH===CH 2 。
③乙酸的实验式C 2H 4O 2 。
④葡萄糖的结构简式C 6H 12O 6 。
⑤丙三醇的结构简式
。
(2)官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时应特别注意。 ①乙二醛CHOCHO 。
②三硝基甲苯。 ③对苯二酚
。
④苯磺酸。
⑤甘氨酸NH 2CH 2COOH 。
⑥聚丙烯 CH 2—CH —CH 3 。
(3)有机化学方程式的书写要用“―→”连接，注明反应条件，有机物要用结构简式，不要漏写无机小分子。
。
②CH 3COOH ＋C 2H 5OH ――→浓硫酸
△CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。
③C 2H 4＋Br 2―→C 2H 4Br 2 。
④CH 3CH 2OH=====浓H 2SO 4
170℃CH 2===CH 2↑ 。
⑤n CH 2===CH —CH===CH 2――→一定条件
CH 2—CH===CH —CH 2 。
。
答案 (1)①C 3H 4O 2 ②
③CH 2O
④HOCH 2(CHOH)4CHO
(2)①OHC —CHO
②CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓硫酸
△
CH 3COOC 2H 5＋H 2O
④CH 3CH 2OH ――→浓硫酸
170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ⑤n CH 2===CH —CH===CH 2――→一定条件
CH 2—CH===CH —CH 2
5．实验操作类规范语言表述
(1)测定溶液pH的操作
将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的判断方法
①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
(5)容量瓶检漏操作
往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
(6)滴定管检查是否漏水操作
①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
(7)滴定管赶气泡的操作
①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充
满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
(8)装置气密性检查
①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置如下图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。
[答题模板]
形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论
(9)气体验满和检验操作
①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。
③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。
④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
(10)焰色反应的操作
先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。
(11)萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口
塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。(12)浓H2SO4稀释操作
将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(13)粗盐的提纯
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
(14)氢氧化铁胶体的制备
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。
(15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作
①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。
②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：
蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
6．实验设计类规范语言表述
[答题策略]一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
[答题模板]
操作?现象?结论
取样，加入……?有……生成?……的是……
[应用举例]
(1)设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
(2)检验某溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋。
(3)检验某Fe2(SO4)3溶液中含有FeSO4。
(4)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。
(5)[2014·山东理综，31(4)改编]某实验小组制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
(6)在隔绝空气的条件下用氮气与镁粉加热可制备氮化镁(Mg3N2)，请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。
答案(1)答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
(2)取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
(3)方案一：取适量酸性高锰酸钾溶液于洁净的试管中，滴加待测溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明含有FeSO4。
方案二：取少量待测溶液于洁净的试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，证明含有Fe2＋。
(4)方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或者pH试纸)测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案二：将SO2依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
(5)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
(6)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。
7．实验现象描述类规范语言表述
[答题策略]有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：
(1)“海”(溶液)
①颜色由……变成……；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液产生倒吸；④生成(产生)……色沉淀；⑤溶液变浑浊；⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)；⑦有液体溢出。
(2)“陆”(固体)
①固体表面产生大量气泡；②固体逐渐溶解；③固体体积逐渐变小(变细)；④颜色由……变
成……。
(3)“空”(气体)
①生成……色……味气体；②气体由……色变成……色；③先变……后……(“加深”“变浅”“褪色”)。
(4)其他
①器壁上有水珠出现；②器壁上有某色固体生成等。
[应用举例]
(1)描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象：
。
(2)向Al单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是。
(3)氨气常用检验，现象是。
(4)(2014·上海，32)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物还有、。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是。
(5)用如图装置，探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：。
答案(1)Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体)
(2)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液
(3)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝
(4)FeCl2H2S先有白色絮状沉淀产生，然后沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀
(5)通入SO2，品红溶液褪色；停止通SO2，点燃酒精灯加热，试管中溶液又恢复红色
8．仪器、装置作用规范语言表述
[答题策略]一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于……(这样装配的好处)，以防止……(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收……气体，防止污染空气”。[应用举例]
(1)[2014·新课标全国卷Ⅱ，28(1)]某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活
性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。试回答：装置中安全管的作用原理是。
(2)经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)如下：
装置B中冷水浴的作用为
；
装置C的名称为。
(3)制备氮化镁的装置示意图如下：
C的作用是，D的作用是，是否可以把C与D的位置对调并说明理由
。
(4)用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色，装置B的作用是
。
(5)若用下图装置制备干燥纯净的CO ，装置中a 和b 的作用分别是a.；b.。
答案 (1)当A 中压力过大时，安全管中液面上升，使A 瓶中压力稳定 (2)冷却，使FeCl 3沉积，便于收集产品 (球形)干燥管
(3)除去氧气(及氮氧化物) 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气 (4)B 装置为安全瓶，可以防止倒吸
(5)平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中 安全瓶作用，防止c 中的液体倒吸进入反应器中 9．原因、理由类规范语言表述 [答题模板]
“有理”——化学原理，“有据”——事实依据 可采取以下两种方式：
(1)“正说”——“直接原因＋根本目的” (2)“反说”——“如果……，就……” [应用举例]
(1)[2014·北京理综，26(4)]电解NO 制备NH 4NO 3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A ，A 是，说明理由： 。
(2)[2014·福建理综，23(3)②]工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液――→80℃，通电
ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl
Ⅱ
KClO 3晶体 Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是。 (3)[2014·天津理综，7(3)]已知：
工业制镁时，电解MgCl 2而不电解MgO 的原因是；制铝时，电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因是。
(4)TeO 2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸和强碱，从电解精炼铜的阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
“沉碲”时控制溶液的pH 为4.5～5.0，生成TeO 2沉淀。如果H 2SO 4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是。
(5)向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl 沉淀，实验测得溶液的pH 与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示。
请回答下列问题：
①解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：。
②解释图像中V a 时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液pH 增大的原因是。
答案 (1)NH 3 根据反应：8NO ＋7H 2O=====电解
3NH 4NO 3＋2HNO 3，电解产生的HNO 3多 (2)复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
(3)MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl 3是共价化合物，熔融态难导电
(4)TeO 2是两性氧化物，H 2SO 4过量会导致TeO 2继续与H 2SO 4反应而损失 (5)①亚硫酸钠溶液中SO 2－
3水解，使溶液呈碱性
②由于发生反应：2Cu 2＋
＋2Cl －
＋SO 2－
3＋H 2O===2CuCl ↓＋SO 2－
4＋2H ＋
，H ＋
浓度逐渐增大
当铜离子完全反应后，再加入Na2SO3溶液则消耗溶液中的H＋，又使H＋浓度逐渐减小10．理论型简答题规范语言表述
[答题策略]理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。
错误!
[应用举例]
(1)(2014·上海，31)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
(2)已知汽缸中生成NO的反应为
N2(g)＋O2(g) 2NO(g)ΔH>0
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
。
(3)草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因：
。
(4)在一定条件下，以钛硅沸石作催化剂发生如下反应：
2NO x＋2x CO 2x CO2＋N2ΔH<0
氮氧化物的转化率与温度的关系曲线如图所示。氮氧化物在温度高于710K后，随温度的升高，转化率降低的原因可能是；在温度低于710K时，单位时间内氮氧化物的转化率随着温度升高而增大的原因是。
(5)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
(用沉淀溶解平衡原理解释)。
(6)某二元酸H2X的电离方程式是H2X===H＋＋HX－，HX－ X2－＋H＋。回答下列问题：
①KHX溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
②若0.1mol·L－1KHX溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度(填“<”、“>”或“＝”)0.11mol·L－1，理由是
。
答案(1)H2S饱和溶液中S2－浓度小，滴加一定量的氨水使混合溶液的碱性增强，使得H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2－的电离平衡正向移动，使S2－浓度增大，与Zn2＋产生ZnS 沉淀。
(2)温度升高，反应速率加快，平衡正向移动
(3)CaC2O4(s) C2O2－4(aq)＋Ca2＋(aq)，多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融
(4)由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移，NO x转化率降低710K之前反应未达到平衡，反应向右进行，升高温度，速率加快，NO x转化率增大
(5)对于沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，H＋不能减小Ba2＋或SO2－4的浓度，平衡不能向溶解方向移动
(6)①酸性②<由于H2X的第二步电离存在电离平衡，第一步电离产生的H＋对HX－的电离起抑制作用
《化学与生活》自选模块 1、 海产品中常含有较多的碘元素，因此海边的居民很少患碘缺乏病。某化学兴趣小组的 同学通过以下步骤提取海带中的碘： （1）灼烧过程可在下列哪种仪器中进行（ ）。 A 、烧杯 B 、试管 C 、蒸发皿 D 、坩埚 （2）过滤用到的玻璃仪器主要有 。 （3）用有机溶剂将碘从水中提取出来的过程叫 。若用CCl 4 作溶剂进行提取，则分层后上层为 。 提取碘的过程中，还可选用的有机溶剂为（ ）。 A 、酒精 B 、苯 C 、汽油 D 、甘油 答案：（1）D （2分） （2）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分） （3）萃取（2分）、水（1分）； B （2分） 2、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得氮化硅。 （1）画出N 的原子结构示意图： 。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式： 。 （2）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是 （填序号）。 A 、制汽轮机叶片 B 、制有色玻璃 C 、制永久性模具 D 、制造柴油机 （3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。请写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式： 。 （4）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下，加强热发生反应，可获得较高纯度的氮化 硅，反应的化学方程式为 。 答案：（1 （2分） Si 3N 4 （2分） （2） （3）Si 3N 4 + 12HF =3SiF 4↑+ 4NH 3↑（2分） （4）3SiCl 4+2N 2+6H 2 Si 3N 4+ 12HCl （2分） 注：TSP —空气中漂尘，NOx —含氮氧化物，SOx —硫的氧化物 （1）这五个县市中，空气质量最好的县市是 ，最差的县市是 。 （2）最容易出现酸雨的县市是 。为预防出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放高温
2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 【答案】C 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13．下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。【答案】26、（1）；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体
精品试卷 高中化学学习材料 （灿若寒星 **整理制作） 高三化学 2016 ． 1 本试卷分第I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分。第I 卷 l 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。满分100 分，考试时间为90 分钟。 注意事项： 1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A) 涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Cu 64 第I 卷 (选择题，共42分) 选择题 (本题包括14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共42 分 ) 1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中描述的化学反应是可逆反应 B．“曾青”是含有Cu 2+的溶液，如硫酸铜溶液 C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
2．下列说法正确的是 A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化 B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆 C． SiCl 4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾 D ．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为推荐下载
最新高考化学题型专题训练（共23页 附答案） 高考题型练(一) 1．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( ) A ．酒曲捣碎 B ．酒曲发酵 C ．高温蒸馏 D ．泉水勾兑 解析：酒曲捣碎是物质形状的变化，是物理过程，A 错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，是化学过程，B 正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出，是物质状态的变化，属于物理过程，C 错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合，属于物理过程，D 错。 答案：B 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，36 g 18O 2中所含的中子数为16N A B ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A C ．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L 气体时，转移的电子数为2N A D ．室温下向1 L pH ＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H ＋ 数目小于0.1N A 解析：1个18O 2中含20个中子，36 g 18O 2为1 mol ，所含中子数为20N A ，A 项错误；设Cu 2S 的质量为m g ，则8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为(m 160×2＋8.0－m 80)×N A ＝ 0.1N A ，B 项正确；反应2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑中转移2e － ，则阳极生成标准状况下22.4 L Cl 2时，转移的电子数为2N A ，题中没有说明气体所处的状态，C 项错误；1 L pH ＝1的醋酸溶液中H ＋ 数目为0.1N A ，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H ＋ 数目大于0.1N A ，D 项错误。 答案：B 3．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图。下列说法中，不正确的是 ( ) A ．试剂a 可选用酸化的双氧水 B ．试剂b 可选用酒精 C ．步骤③的操作是过滤 D ．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗 解析：海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I － 的溶液，加入试剂a ，I － 被氧
第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程：
在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1．干燥 （1） （2）
常用的固体干燥剂有：等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P2O5则不能用于碱性 气体（如NH3）的干燥。 2．洗气 浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。 如：等 3．固体加热吸收 如用灼热铜网除去O2，灼热除去H2等 4．干燥剂的选择 除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。 常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。 在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）
四、常见气体的检验
五、气体的收集 1．排水（液）法 Cl2收集可用排饱和食盐水收集。 一般排水法收集的气体纯度比排气法好。但与水反应的气体 （如NO2）、易溶于水的气体（如HCl、NH3）不能用排水法收集 2．排空气法 与空气中成分能反应的气体（如NO）、密度与空气差不多的气体（如C2H4、CO）不能用排空气法收集 六、尾气的处理 有毒有害尾气应该进行适当的处理，以免污染环境。 1．用液体吸收
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。 2．下列有关化学用语表示正确的是 O B．Mg2+的结构示意图： A．中子数为10的氧原子：10 8 C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 考点：考查化学用语 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。 考点：考查元素化合物知识。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 考点：考查元素推断、元素周期律。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】
高考化学专题训练 ———实验设计 1．图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种，硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。 请回答下列问题。 (1)气体X的化学式是______。 (2)所选药品a中是_____，b是_____，装置B的作用是_______。 (3)用所选的药品制X时离子方程式是______。 (4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。 (5)开关M的作用_____。 2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。 A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母) ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )； B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______； C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出； D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_______即可停止加热； E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。 F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。 G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。 3．实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：
高考化学复习专题——信息迁移式试题 [考纲要求] 能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 信息迁移式试题（又称信息给予题），是由题干给出信息，要求考生运用已学的知识解决新情景中的若干问题。这种试题的特点是题型新颖，材料陌生，构思别致，思维量大。能有效地考查考生的自学能力和思维能力。具有很好的选拔功能，这是高考题型改革的发展趋势。解题时一是会利用外显信息正确模仿迁移；二是排除干扰信息，进行合理筛选有效信息迁移；三是挖掘潜在信息，注重联想类比迁移。 一、直接利用题目呈现的信息 [试题回顾] 1. 氟化钠是一种用于农作物杀菌、杀虫剂和木材的防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵； 已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为2g，Na2SiF6微溶于水：（1）流程①中H2SiF6和NH4HCO3反应得到的NH4F与H2SiO3组成浑浊液，请写出流程②中相关反应的化学方程式：②。 （4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是。 2. 海波(Na2S2O3?5H2O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得Na2S2O3?5H2O；Na2S2O3?5H2O的部分性质见下表：
物理性质易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2 ℃；在潮湿的空气中易潮解 化学性质43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解(S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O ) 实验室制备海波过程如下： （1）实验开始时，加入1 mL C2H5OH 的目的是 （3）过滤后发现滤渣B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是 （4）烘干滤渣B 时应注意什么问题，原因是 [课堂练习] 3.（2007天津卷）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。 ②有关物质的部分性质如下表： 物质熔点/℃沸点/℃化学性质 S 112.8 444.6 略 S2C12－77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解； S2C12 + C12 2SCl2 设计实验装置图如下： ⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 ____________________________________________________________________________。
2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合化学部分 1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的 酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A
5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．该反应的焓变△H>0 B ．.图中Z 的大小为a>3>b C ．图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不 同的反应，当0.01mol
一、氧化还原反应 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。 (1)在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ) (2)有单质参加或生成单质的反应一定属于氧化还原反应( ) (3)某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原() (4)阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化() (5)化合反应均为氧化还原反应() (6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂() (7)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性( ) (8)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关( ) (9)在Cl ＋H O HCl＋HClO中，氧化剂与还原剂均是C l ，其物质的量之比为1∶1() 222
(10)3Cu ＋8HNO (稀)===3Cu(NO ) ＋2NO ↑＋4H O 中，氧化剂与还原剂之比为 8∶3( ) 3 3 2 2 答案 (1)× 反例：Cl 的歧化反应 2 (2)× 反例：同素异形体的相互转化 (3)√ (4)× 反例：Fe ＋ ＋ (5)× 反例：Na O ＋H O===2NaOH 2 2 (6)× 反例：Na O 与 H O 的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂 2 2 2 (7)√ (8)√ (9)√ (10)× 反应中 8 个硝酸分子，只有两个参加氧化还原反应 二、物质结构与元素周期律 1．物质的构成 原子、分子、离子都能直接构成物质。 (1)原子间通过共价键构成分子，如：N 、CO 、HCl 、H SO 、NH 、H O 。 2 2 2 4 3 2 注意 ①惰性气体是单原子分子，不存在共价键。 ②NH ·H O 是共价分子，为纯净物；氨水是混合物。 3 2 (2)原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质，无分子，如：金刚石、SiO 等，只能称 2 化学式。 (3)原子形成离子，阴、阳离子通过离子键形成的一类物质，无分子，如：NaCl 、Na O 、KOH 、 2 2 NH Cl ，只能称化学式。 4 (4)金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子，没有阴离子。 2．物质结构决定物质的性质 3．周期表的信息解读(四个关系式) (1) 电子层数＝周期数。 (2)质子数＝原子序数。 (3)最外层电子数＝主族序数。 2 3 可被氧化为 Fe
高考化学专题复习：物质的组成和分类 考点聚焦 1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。 2．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。 4．了解同位素和同素异形体。 知识梳理 一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念 1．原子是。 思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？ 2．分子是。 思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？ 3．离子是。 4．元素是。 元素存在形式。 思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？ 5．比较元素和原子的区别 6．同位素是。 7．同素异形体是。 8．比较同位素、同素异形体的区别 二、物质的分类
1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来 区分的。 2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一 种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。 3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素 来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。 4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性 质上的不同。 氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为 __________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成 盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物 概念 性质 思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。 酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的 H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中 是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题： 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b 同族。下列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体 全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
高考化学一轮复习 化学工艺流程试题汇编（学生版） （14分）Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。 （1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：。 （2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A 点以前）的离子方程式是。 （3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是。 资料显示： Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O； Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。 （4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。 ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因。 ②结晶时应选择的最佳操作是（选填字母）。 a. 95~100℃加热蒸发，直至蒸干 b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出 c.95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶 （5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是、。
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。 ①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- =+ （将方程式补充完整） ②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是。 2.（2016年西城区期一模） 以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示： （1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。 （2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。 （3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。 ①X可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应 补充的物质是_______（选填字母）； a．CaO b．HCl c．Na2CO3 ②X也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。 （4）测铝土矿中铝元素含量： I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液 II取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L－1 III另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为 0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图） 该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。
专题目录专题1：化学与生活.doc 专题2：元素周期律.doc 专题3：元素化合物.doc 专题4：离子反应和离子方程式.doc 专题6：反应热和电化学.doc 专题7：化学反应速率和化学平衡.doc 专题8：水溶液中的离子平衡.doc 专题9：水溶液中的离子平衡.doc 专题11：电解质溶液.doc 专题12：非金属及其化合物.doc 专题13：化学反应速率和化学平衡.doc 专题14：化学反应中的能量变化.doc 专题15：化学实验.doc 专题16：化学用语、化学计量.doc
一、化学与生活 （2015北京6）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（） A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D.铁的冶炼 (2015福建6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业 C．铝笔芯—电镀工业D．铅笔漆—涂料工业 （2015海南1）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水B．纯碱去油污 C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物 （2015广东7）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 （2015山东7进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是： A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 （2015四川1）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 （2015新课标Ⅱ7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（） A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干
２.氢氧燃料电池反应汇总: 介质电池反应2H2 +Ｏ = 2H2O ２ 酸性负极2H2 - 4e- = 4H+ 正极O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O 中性负极2H2 - 4e- = 4H+ 正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 碱性负极2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O 正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- ３.固体氢氧燃料电池: 固体电解质介质电池反应：2H2 +Ｏ = 2H2O ２ 负极 2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O 正极 O2 + 4e-= 2O2－ 负极2H2 - 4e- = 4H+ 正极 O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 4.甲烷新型燃料电池 以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。 电极反应为： 负极:ＣH４+10OＨ-－8e－＝ＣＯ32- + 7Ｈ2O 正极：2O2+ 4H2Ｏ+8e-= 8OＨ- 电池总反应：ＣH4＋２O2 + 2KOH ＝K２CO３＋ 3 Ｈ２Ｏ 分析溶液的ｐH变化。 C4H10、空气燃料电池、电解质为熔融K2CＯ３， 用稀土金属材料作电极（具有催化作用) 负极：２C4H1 -52e- + 26ＣO32-- =34 CO2+10H２O ０
第二课时 电解池原理 一、 电解池基础 定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳 两极引起氧化还原反应的过程。 装置特点：电能转化为化学能。 ①、与电源本连的两个电极; 形成条件 ②、电解质溶液(或熔化的电解质) ③、形成闭合回路。 电极 阳极:与直流电源正极相连的叫阳极。 概念 阴极:与直流电源负极相连的叫阴极。 电极反应： 原理：谁还原性或氧化性强谁先放电(发生氧化还原反应) 离子放电顺序： 阳极:阴离子还原性 S 2->Ｉ->Br － >Cl ->OH -＞SO 42－ (含氧酸根）>F － 阴极:阳离子氧化性 Ag +>Ｆe 3+>Cu 2＋ >Pb ２ +>Sn 2＋ >Fe 2+>Zn 2＋ >H +>A ｌ3+>Ｍｇ2+>N ａ＋ 电子流向 e - ｅ- 氧化反应 阳极 阴极 还原反应 反应原理：4OH --4e －=2H ２O +O 2 Ｃｕ2+＋2e -＝C ｕ 电解质溶液 电解结果：在两极上有新物质生成。 总反应：２CuSO 4＋ 2H 2O ＝ 2Cu+2H 2SO ４＋Ｏ2↑ 注意:当离子浓度相差较大时,放电顺序要发生变化，相同时按H +,不同时按（H +) 二、 电解池原理 粗铜板作阳极，与直流电源正极相连; ①、装置 纯铜作阴极,与直流电源负极相连； 用CuSO 4 (加一定量H 2SO 4)作电解液。 移向 阴离子 移 向 阳离 子 电 解池原理
2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国2卷 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是
2016-2017学年度高三化学一轮复习导学案 第四章第二讲氯及其化合物 【考纲要求】 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。 【知识梳理，深度思考】 知识点一氯元素的存在和原子结构 1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以_________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。 2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。 知识点二氯气 1．物理性质 通常情况下，氯气是_____色__________气味的____体。密度比空气____，有____，易____，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法_______________________________ _____________________________________________________________________ 2．化学性质 (1)与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： ______________________________________ ___(________色烟)； __________________________________ _______(________色烟) (2)与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： ___________________________ ___ ______(________色火焰)。 (3)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：__________________________________________。 (4)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应：______________________________________________________， ②制取漂白粉：_______________________________________________________。漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。 (5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式) ①氯气与KI溶液：____________________________________________________。 ②氯气与FeCl2溶液：__________________________________________________。 ③向氯水中通入SO2：_________________________________________________。深度思考： 1、将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？ 2、常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——化学平衡状态的判定（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．在1L恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是() A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成 C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 D．v正(N2)＝2v逆(NH3) 2．可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是() A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2) 3．(2019·内江模拟)一定条件下，将TiO 2和焦炭放入真空密闭容器中，反应TiO2(s)＋C(s)Ti(s)＋CO2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法中一定正确的是() A．平衡常数减小B．TiO2的质量不变 C．CO2的浓度不变D．Ti的质量增加 4．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O 2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是() A．气体的质量不再改变 B．氯化氢的转化率不再改变 C．断开4mol H—Cl键的同时生成4mol H—O键 D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 5．一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO 4(s)和1mol CO，CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是() A．容器内的压强不发生变化 B．v正(CO)＝v逆(CO2) C．容器内气体的密度不发生变化 D．n(CO)＋n(CO2)＝1mol 6．(2019·郑州质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N2O4(g)，当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的平均相对分子质量 D.c(N2O4) c2(NO2)