2009年高考化学基本概念专题复习
一、物质的组成、分类、性质和变化
1．物质的组成和分类
2．物质的性质和变化
在物质的组成、分类、性质和变化这一知识块中，包含着大量的基本概念，是化学概念的主要集中营，也是高考命制概念型试题的“原料库”，复习中应充分了解概念的形成、内涵、适用条件、应用范围和不同概念之间的联系，运用抓“关键词”法、比较法、联系法等方法学好基本概念。
例如，学习中可以进行对“同类”概念抓“异”（不同点）的挖掘，对“对立”概念抓“同”（相同点）的开发。所谓“同类”概念，即概念之间有某些相同的含义，如“同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同类物、同一物质”；“溶解平衡、化学平衡、水解平衡、电离平衡”；“加热、微热、高温、锻烧、灼烧、自燃”；“酸性的强弱、酸的强弱、酸的浓度、pH，酸的氧化性和氧化性酸”；“蒸馏、分馏”；“电离、电解、电镀、电泳、通电”；“水化、水解、水合”等等，对这些“同类”概念，可列表比较，分析异同，以便于理解记忆。所谓“对立”概念，即概念之间有彼此相反而截然对立的概念，如“化合与分解”、“氧化与还原”、“中和与水解”、“溶解与结晶”、“加成与消去”、“电解池与原电池”、“电解质与非电解质”等，将它们联系对比，也是一种行之有效、深化并掌握概念的重要方法。
二、常用化学用语
1．常用化学计量
中学化学常用计量主要包括（平均）相对原子质量（Ar）、相对分子质量（Mr）、质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）、体积（V）、摩尔体积（V m）、阿伏加德罗常数（N A）、粒子数目（N）等物理（或化学）量及质量守恒定律、阿伏加德罗定律等重要定律。以物质的量为
核心可构建各量之间的关系网络（如下图），由阿伏加德罗定律可推导气体的质量、物质的量、体积、密度、摩尔质量等量之间的比例关系。
2．重要的化学用语
化学用语是最重要而富有特色的化学语言，是化学试题的组成部分，是多数非选择题的设问点和赋分点。为避免由于化学用语书写不规范而造成不应有的失分，应注意三点：一要意识到化学用语是写在答题卡上呈现给阅卷教师的重要信息，书写一错（即便稿纸上的推断再正确）便不能得分，切实提高对规范书写的认识；二要熟悉各种化学用语的内涵、书写特点和要求，努力做到正确书写；三要从各次考试中发现书写错误，寻找错写原因，不断纠正，逐渐杜绝不规范书写。
三、氧化还原反应
1．基本概念及其相互关系
※加强与电化学知识，离子反应相互联系
2．重要规律及其应用
（1）守恒规律：反应中化合价升降总数相等，得失电子数目相等，正负电荷守恒。应用于氧化还原反应的配平和计算。
（2）价变规律：高价氧化（性）低价还（原性），中间价态两边转；同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉。本
规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应
KClO3＋6HCl＝KCl＋3C12↑＋3H2O中氧化产物和还
原产物均为C12，电子转移数目是5e－）。
（3）强弱规律：①氧化还原反应的发生规律：“强强
联手，强者先行”——对应的强氧化剂与强还原剂之间
能反应，而两弱之间不反应，且为两强反应的产物（如
氧化性MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性Mn2＋＜Cl－＜
Fe2＋＜I－，则MnO4－与Cl－、Fe2＋、I－；Cl2与Fe2＋、I－；
Fe3＋与I—之间均能反应，而I2与Fe2＋；Fe3＋与Cl－等不
能反应）；当几个氧化还原反应均可能发生时，氧化或
还原性强的粒子优先反应［如锌粉投入Cu(NO3)2、
Mg(NO3)2、AgNO3溶液中，先析出Ag，后析出Cu，不析出Mg］。
四、离子反应
1．主要知识点
离子反应是在（水）溶液中进行的有离子参加（或生成）的化学反应。其知识点主要有离子反应的类型（复分解反应、氧化还原反应、电离、水解、电极反应、电解反应等）、离子方程式的书写、离子能否大量共存和离子方程式是否正确的判断。它与物质的溶解性、强弱电解质、化学反应类型等知识密切相关，跨越整个元素化合物板块，是离子性质的反映。
2．离子共存的判断依据
判断离子共存的主要依据是分析离子间能否发生复分解反应（生成难溶解或易挥发的物质或弱电解质）、氧化还原反应（常见的氧化性的离子有NO3－、MnO4－、ClO－、Fe3＋等，还原性离子有I－、S2－、Fe2＋等）；双水解反应（Al3＋、Fe3＋与AlO2－、HCO3－、CO32－等离子间的反应），络合反应（Fe3＋与SCN一等），并与试题的限制条件［如溶液的颜色、酸碱性、水电离产生的c(H＋)或c(OH－)、已存在什么离子等］结合起来共同考虑，思维的落脚点是离子间的反应。
3．离子方程式的书写和正误判断
考查离子方程式的主要目的是检测使用化学用语是否准确及熟练程度。所涉及的离子方程式大都是中学化学中的基本反应（以复分解反应为主，氧化还原反应为辅，也有在几个熟悉的方程式中推出一个陌生方程式的），其设错方式主要有臆造反应（错写生成物）、拆写错误、漏写错误、符号错误、（反应）顺序错误、量比关系错误、电荷守恒错误等几种。判断正误的思维过程就是从这些角度入题，去敏锐地捕捉错点（找一处错便可不再考虑其他方面）。
若要书写离子方程式，则需细心谨慎，按照以事实和实验为依据（化学式、离子符号、可逆符号等符合反应事实）、拆写一定要准确（易溶、易电离的物质方能拆写）、电荷一定要守恒、量比一定要符合（过量、少量等条件）等书写要求去正确书写离子方程式。
五、分散系
溶液、胶体、悬浊液和乳浊液是几类重要的分散系。其划分依据是分散质粒子的直径（分别小于1nm、在l～100nm之间、大于100nm）。
l．知识网络
（l）溶液
（2）胶体
2．重要公式
(1) S ＝)100g()m()(
饱和溶液溶剂溶质?m (2))100S 100S ,(100)m()(％＝若为饱和溶液％溶液溶质＝
?+?ωωm (3)等、、，定义式m A V V M m N N n )(V ==n c (4) M
1000c ρω??= 例题精选：
例1．（2004·广东）下列叙述正确的是（ ）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
［分析］还原能力取决于失电子的难易，与失电子的多少无关．A错，Fe3＋通常被还原为Fe2＋，B错；核电荷数相同的原子，其核电荷数必定相同，也就是同种元素的原子，C正确；Al2O3能与酸反应，它是两性氧化物，D错。答案为C。
［启迪］平时复习中应注意归纳和总结物质变化过程中的规律和特例。
例2．（2004·天津）：N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）
A．9g重水所含有的电子数为5 N A
B．1 mol MgCl2 中含有离子数为N A
C．7.1g氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A
D．1mol C10H22 分子中共价键总数为31 N A
[分析] 重水D2O的摩尔质量是20 g·mol－1，9g重水的物质的量是0.45 mol，含有电子数为4.5 N A；l mol MgCl2 中含Mg2＋、Cl一共3N A；由Cl2＋2NaOH ＝NaCl＋NaClO＋H2O知，7.1g即0.1 mol Cl2反应时转移的电子数为0.1 N A；烷径C n H2n＋2分子中共价键总数为(3n＋1)N A ，所以l mol C10H22 分子中共价键总数为31 N A。答案为D。
［启迪］本题以N A 为落脚点，从4个不同角度设置选项，很好地体现了学科内综合试题的特点。其中C10H22 分子中共价键总数问题的突破有两种思路：一是归纳法，由CH4、C2H6、C3H8 … 中的键数分别为4、7、10 …加以归纳；二是推理法，在C n H2n＋2中每个C、H原子分别形成4个、l个键，但每个键均为2个原子所有，因此键数为：(4n＋2n＋2)/2＝(3n＋1)。从另一个角度讲，即便不能推断烃分子中的键数，如果能很准确地判断A、B、C 3个选项错误，也很容易用排除法得出答案D。高考在推出一个新知识点的同时，常常是以旧知识为铺垫的。此题对考生如何面对陌生的知识、如何解选择题都是很有启发价值的。
例3．（2004·江苏）下列各项中表达正确的是（）
A．F一的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl 的电子式：D．N2的结构式：
[分析] F一的核内有9个质子，核外有10个电子，A选项正确；CO2 为直线型分子(O＝C＝
O)，NaCl 为离子化合物则（），N2的结构式为N≡N，所以B、C、D选项均错误。答案为A。
［启迪］分子模型示意图的识别是本题的亮点，对常用的化学用语要明确范围（如电子式、结构式、分子构型常涉及哪些典型的单质、离子化合物或共价化合物），对重要的、常考的物质做到会看、会写、会判断正误。
例4．（2004·北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，下列说法正确的是（）
A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移
C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物
D．FeS2 只作还原剂
［分析]分析题给反应中与氧化还原有关的部分是：14CuSO4→7Cu2S，14个Cu 由＋2→＋1，得14e－，5 FeS2→7Cu2S，7个S由－l→－2，得7e一；5 FeS2→3 SO42－，3个S由－l→＋6，失21e一；所以Cu2S只是还原产物，5 mol FeS2 反应时有21 mol e一转移，FeS2即是氧化剂又是还原剂。答案为C。
例5．（2004·上海）下列离子方程式中正确的是（）
A．硫化亚铁放入盐酸中S2－＋2H＋＝H2S↑
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋
C．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
［分析］FeS难溶于水，不能写成S2－，A错；Al(OH)3不溶于氨水，不会转化为AlO2－，C错；NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，除HCO3－与OH一反应外，NH4＋与OH一也会
反应，D因漏写而错误，B是CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4的真实反映，正确。答案为B。［启迪］熟悉物质的性质（如溶解性、电离程度、氧化性或还原性、酸碱性等），知晓反应规律；熟悉常见的设错方式，知晓判断的角度和切入面，这两点对判断离子方程式的正误特别有用。
例6．（2004·上海）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（l）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成l00 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol/L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取 5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为 3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中n 的值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为______________。
［分析］（l）n（HCl）＝0.100 mol/L×20.0×10－3 L＝2.0×10－3mol，设10.0 mL Ba(OH)2溶液中BaC12的物质的量为n[Ba(OH)2]，则
Ba(OH)2 ＋2HCl BaC12＋2H2O
1 2
n[Ba(OH)2] 2.0×10－3mol
n[Ba(OH)2]＝1. 0×10－3mol
所以试样中Ba(OH)2的物质的量为0.01mol 。
（2）因5.25 g试样中含水的物质的量为：(5.25g－3.09g)÷18g/mol＝0.12mol
且5.25 g /3.50 g＝1.5，所以n＝0.12 mol÷(0.01 mol×1.5)＝8
（3）w[Ba(OH)2·nH2O]＝（315g/mol×0.01mol）÷3.50g＝0.90
[启迪]物质的量是一个“发散源”，是一条“红丝带”，在基本化学计算中具有中心的地位和主线的作用。近年江苏、上海、广东等地高考计算大题中的第1题几乎都是考查与物质的量有关的计算。
一、专题能力培养
1．下列物质中有固定元素组成的是( )
A．福尔马林B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体
2．下列各组物质中，不易应用物理性质进行区分的是( )
A．苯和四氯化碳B．氯化铵和硝酸铵晶体
C．酒精和汽油D．碘和高锰酸钾固体
3．某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于( )
A．3－n B．6－n C．6＋n D．3＋n
4．下列过程中，不涉及化学变化的是( )
A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水
C ．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
5．下列说法，违反科学原理的是( )
A ．碘化银可用于人工降雨
B ．闪电时空气中的N 2可变为氮的化合物
C ．添加少量某物质可将水变成燃料油
D ．在一定温度、压强下，石墨可变成金刚石
6．下列说法正确的是( )
A ．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B ．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C ．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D ．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
7．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A ．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等
B ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
C ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
D ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等
8．C 60与现代足球有相似的结构，它与石墨互为( )
A ．同位素
B ．同素异形体
C ．同分异构体
D ．同系物
9．下列叙述中正确的是（ ）
A ．升华为物理变化，风化也是物理变化
B ．浓硫酸使其他物质脱水是化学变化，浓硫酸吸水纯属物理变化
C ．导体导电的过程是物理过程
D ．检验酒精中是否含有少量的水，试剂可用CuSO 4，理论依据与化学变化有关
10．下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是（ ）
A ．硫酸、纯碱、石膏
B ．氢氟酸、熟石灰、明矾
C ．原硅酸、石英、小苏打
D ．高锰酸、烧碱、尿素
11．1993年8月，国际相对原子质量委员会确认我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量(121.760)为标准相对原子质量。已知锑有两种以上的天然、稳定的同位素，则121.760是( )
A ．锑原子的质量与12C 原子质量12
1的比值
B ．一个锑原子的质量与12
C 原子质量12
1的比值 C ．按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值
D ．按各种锑的天然同位素的质量数与这些同位素所占的一定质量分数计算出的平均值
12．在标准状况下，0.5 L 氮气含有m 个N 2分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A ．22.4m/mol
B ．22.4m
C ．44.8m/mol
D ．44.8m
13．下列化学式中，既是一种物质的分子式，又是其他物质的最简式的是( )
A ．C 2H 4
B ．NO 2
C ．CH 4O
D ．NaCl
14．下列离子方程式正确的是( )
A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H ＋＝Ca 2＋＋2H 2O
B ．钠与水的反应 Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑
C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋Ag
D ．大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O
15．下列反应的离子方程式正确的是( )
A ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 2A13＋＋3CO 32－＋3H 2O ＝2Al(OH)3 ↓＋3CO 2↑
B ．向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体 Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O ＝CaSO 3↓＋2HClO
C ．硫化亚铁中加入稀硫酸 S 2－＋2H ＋
＝H 2S ↑ D ．钡和冷水反应 Ba ＋2H 2O ＝Ba 2＋＋2OH －＋H 2↑
16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A 、光气（COCl 2）
B 、六氟化硫
C 、二氟化氙
D 、三氟化硼
17．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br 2或H 2的最大用量分别是（ ）
A 、1mol 1 mol
B 、3.5 mol 7 mol
C 、3.5 mol 6 mol
D 、6 mol 7 mol 18．已知在通常状况下，下列化学反应能够发生：FeS ＋H 2SO 4(稀)=FeSO 4＋H 2S ↑；H 2S ＋CuSO 4＝CuS ↓＋H 2SO 4，在相同温度下，①FeS ；②CuS ；③H 2S 的饱和溶液中，c(S 2－)从大到小排列正确的是（ ）
A ．①>③>②
B ．②>①>③
C ．②>③>①
D ．③>①>②
19．只含有一种元素的物质（）
A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物D．可能是一种单质
20．下列物质的俗名与化学式不相符合的是( )
A．石英SiO2 B．石膏CaSO4C．电石CaC2 D．石灰石CaCO3
21．下列各组物质中，假设前者是后者的酸酐，正确的是( )
①C12O7、HClO；②SO2、H2SO4；③NO2、HNO3；④SiO2、H2SiO3；⑤Mn2O7、HMnO4 A．②③B．③④C．④⑤D．①③④
22．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是( )
A．NH4NO3 B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu
23．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在气态氢化物中R元素的化合价为( ) A．3n－10 B．12－3n C．3n－12 D．3n－4
24．下列化学反应中，属于非氧化还原反应的是( )
A．3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S＋4H2O
B．3C12＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2O
D．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2C12＋3COC12↑＋2KCl
25．25℃，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，在新的溶液中离子浓度关系正确的是（）
A．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) D．c(Cl－)>c(NH4＋)> c(OH－)>c(H＋)
26．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则在新的溶液中下列关系式中正确的是（）
A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na＋)＞c(CN－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
27．下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
28．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）
A．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1
B．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1
C．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1
D．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－1
29．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－
C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－
30．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）
A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c(Na＋)
C．c(HCOO－)＝c(Na＋) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系
31．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中
C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中
32．等质量的下列物质，所含分子数最多的是（）
A．KCl B．CH3COOH C．SiO2D．P4
33．下列电子式书写正确的是（）
34．有X、Y、Z、W四种金属，已知X(OH)3的碱性大于Y(OH)3的碱性，X3+可使Z氧化，
W 可与热水反应产生H 2，X 不能与热水反应，把X 的金属片插入稀硫酸，让金属丝Z 与X 接触，则X 的溶解速率加快。这四种金属活动性强弱的关系一定是（ ）
A ．X>Y
B ．Z>Y
C ．W>Z
D ．Z>X
35．将m 1 g 锌加到m 2 g 20% HCl 溶液中去，反应结果共放出n L H 2（标准状况），则被还原的HCl 的物质的量是（ ）
A ． 651m mol
B ．2
.11n mol C ．5.3652m mol D ．5.362m mol 36．下列几种方法制备O 2：①KClO 3 和MnO 2共热；②Na 2O 2加水；③H 2O 2中加MnO 2；④KMnO 4受热分解。若要制相同质量的O 2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（ ）
A ．3：2：2：4
B ．1：1：1：1
C ．2：1：1：2
D ．1：2：1：2
37．在下列各变化中，可认为无新物质生成的是( )
①NaOH 潮解 ②磷酸酐潮解 ③水泥的凝固 ④油脂的代谢 ⑤焰色反应 ⑥用SO 2使麦草变白 ⑦利用活性炭使蔗糖变白 ⑧石油的催化裂化
A ．①⑤⑦
B ．②④⑥
C ．③⑤⑧
D ．①②⑦
38．下列关于化学健和晶体的叙述正确．．
的是( ) A ．晶体受热熔化时，其中的化学键一定被破坏
B ．离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中可能含有离子键
C ．离子晶体中不可能含有共价键，分子晶体中一定含有共价键
D ．非极性键可能存在于分子晶体，也可能存在于离子晶体中
39．含有元素硒(Se)的保健品已开拓进入市场，已知Se 与氧同主族、与钾同周期，下列关于硒的叙述不正确的是( )
A ．原子序数为24
B ．SeO 2既有氧化性，又有还原性
C ．非金属性比溴弱，其单质是半导体
D ．气态氢化物分子式为H 2Se ，稳定性比H 2S 强
40．清晨树林中的空气格外清新，是因为有极少量的氧气能够变成臭氧，反应的化学方程式为：
3O 2＝2O 3。下列有关说法正确的是（ ）
A ．这是一个化合反应
B ．产生的臭氧可以填充“臭氧空洞”
C ．这是一个氧化还原反应
D ．产生的臭氧是氧气的同素异形体
41．生活中的问题常涉及化学知识，下列叙述中正确的是（ ）
A．使用明矾可对水进行消毒，杀菌
B．硫酸钡难溶于水和酸，是无毒的钡盐，可做X光透视肠胃的药剂
C．铁制品在干燥的空气中易生锈
D．棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素
42．下列说法中错误的是（）
A．硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化
B．蒸馏是物理变化，分馏是化学变化
C．甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰
D．水煤气、裂解气、天然气都是混合物
43．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）
A．胶粒直径小于l nm B．胶粒做布朗运动
C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜
44．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）
A．肥皂水遇Ca2＋、Mg2＋含量较高的水有白色沉淀生成
B．水稻田使用NH4NO3的肥效较差
C．氢氧化铁溶胶中滴入少量H2SO4，有红褐色沉淀生成
D．白色胶状氢氧化铝可用于吸附色素
45．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－,则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3＋、CH3COO一、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－
C．Mg2＋、Cl－、I－D．Na＋、NH4＋、Cl－
二、填空或简答题
1．以下有些结构简式，书写得不规范、不正确。请在它们后面打一个×，并把你认为正确的写法写在后面。
1）乙醇HOCH2CH3
2．用“同位素”“同种物质”“同分异构体”“同系物”“同素异形体”等填空：16
8O、17
8
O、18
8
O互称
为＿＿＿＿＿，金刚石和足球烯互称为＿＿＿＿＿，乙酸和甲酸甲酯互称为＿＿＿＿＿，硬脂酸和醋酸互称为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3．针对以下A～D四个涉及H2O2的化学反应(未配平)，填写空白：
A．Na2O2＋HCl——H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2——Ag＋O2↑＋H2O
C．H2O2——H2O＋O2↑
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)＿＿＿＿＿＿，该反应配平的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)H2O2既能体现氧化性又能体现还原性的反应是(填代号) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号) ＿＿＿＿，理由为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。4．编号为A、B、C的三支试管均盛有8 mL Fe(OH)3胶体溶液，分别进行下列实验：
①对A试管加热，产生了红褐色沉淀。
②向B试管内加入浓的Na2SO4溶液并振荡，产生了红褐色沉淀。
③向C试管内慢慢滴加浓盐酸并不断振荡，先产生红褐色沉淀，后沉淀消失。
请回答：
(1)根据上述三项实验，可归纳出的胶体的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)用化学方程式表示上述实验③中反应的化学变化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)若将胶粒带正电荷的胶体溶液X和胶粒带负电荷的胶体溶液B以约等体积混合并振荡，结果是( )
A．X和Y均匀混合，且更加稳定
B．很快产生沉淀，且沉淀是一种纯净物
C．很快产生沉淀，沉淀是混合物
5．在一个无色透明的玻璃锥形瓶内盛有约20 mL 0.001 mol/L的AgNO3溶液，通过酸式滴定管向该锥形瓶内慢慢滴加0.001 mol/L的KI溶液，边滴边摇锥形瓶，滴入的KI溶液共约20滴，经观察发现，锥形瓶内的混合物是淡黄色澄清的液体。回答下列问题：
(1)在锥形瓶内发生化学反应的方程式是：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)锥形瓶内的淡黄色澄清液体属于分散系中的＿＿＿＿＿，其中直径最大的粒子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)将锥形瓶内的淡黄色澄清液体按图所示意的方法进行再实验。足够的时间以后，蒸馏水中直径最大的阴离子是＿＿＿＿＿。通过这项实验得出的结论是(至少列出两项) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
6．在很长的一个历史时期，人们一直认为不存在氟的含氧酸，1971年美国科学家在237 K 以下的温度下将氟(F2)从细冰末上面通过，得到3 mg的次氟酸，已知次氟酸的分子组成与次氯酸相类似，分子中原子间亦以共价键结合。
(1)写出次氟酸的结构式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)写出上述制取次氟酸的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)次氟酸很不稳定，试预测其受热分解的可能途径，可用化学方程式表示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C两种溶质，B常用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星木条复燃的气体，则次氟酸与水反应的化学方程
式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
课时跟踪检测（五十三）陌生有机物的结构与性质 1．(2020·茂名模拟)轴烯是一类独特的星形环烃。下列关于三元轴烯()说法不正确的是() A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．所有原子在同一平面 C．与1,3-丁二烯()互为同系物 D．与苯互为同分异构体 解析：选C该分子中含有C===C双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；由于C===C双键构成的平面结构，所以该分子的所有原子在同一平面上，B正确；该分子含有三个C===C双键和一个碳环，而只有两个C===C双键，所以二者结构不相似，不是同系物，C错误；该分子的化学式为C6H6，与苯的化学式相同，但结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确。 2．化合物X()是一种医药中间体。下列有关化合物X的说法正确的是() A．该物质分子式为C10H9O4 B．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 C．分子中所有原子处于同一平面 D．1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应 解析：选B A项，由化合物X的结构简式可知该有机物分子式为C10H8O4，错误；B 项，该有机物具有环酯结构，则水解产物只有一种，正确；C项，含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，错误；D项，含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应，错误。3．牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草，下列三种结构简式表示的物质是从牛至中提取出来的活性成分。下列有关说法正确的是() A．c分子中最多有7个碳原子共平面 B．可用溴的CCl4溶液将a、b两种物质区别开 C．完全燃烧1mol三种物质时消耗氧气的量：a>c>b D．a分子与HCl发生加成反应时可得到四种以上产物
潮阳一中明光学校高考化学选择题限时训练25（限时40分钟） ----------离子共存、离子方程式 一、单项选择题(每小题4分） 1、（2010广东理综7）能在溶液中大量共存的一组离子是 A . 4NH + 、Ag + 、34PO - 、Cl - B.3Fe +、H +、I -、 3HCO - C.K +、 + Na 、 -3NO 、 - 4MnO D.Al 3+、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO 2、（2011广东理综8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－ B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42― C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－ 3、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、（2010天津卷5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+ B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO － D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 5、（2010安徽卷9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3— B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42- D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl - 6、（2010上海卷9）下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 7、（2010上海卷19）下列反应的离子方程式正确的是 A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++??→↓++
2019年高考化学考试大纲 Ⅰ. 考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 (2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 (3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 2. 分析和解决化学问题的能力 (1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3. 化学实验与探究的能力 (1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 (2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 Ⅱ. 考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照
1．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下： 已知： ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。 ②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。 ③常温下钨酸难溶于水。 （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。 （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。 （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则： ①T1_____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。 ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。2．稀土是一种重要的战略资源、氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下： 已知：Ⅰ.铈的常见化合价为+3、+4 Ⅱ.Ce4+可以与SO42-结合为[CeSO4]2+
Ⅲ. 焙烧时铈被氧化成四价，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。在盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。 回答下列问题： (1)氟碳铈矿焙烧的目的是__________________；焙烧最适宜温度为______________(填标号)。a.350~ 4 50℃ b.550～650℃ C.750℃以上 步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________。 (2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理，使氟转化为四氟硼酸根离子，然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF4沉淀并过滤除去。写出生成KBF4的离子方程式：________________。此法处理铈富集物的缺点是____________________。 (3)除云氟离子后向滤液中先加入NaOH 溶液，然后再加入NaHS除去铁与铅。加入NaOH 溶液的目的是____________________。 (4)写出此流程中铈的碳酸盐沉淀的化学式：______________________。 3．某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的 现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下： 回答下列问题： （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。 （3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。___________________________ （4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。 （5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________。 （6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。 4．钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4) 以及少量杂质(含
2015届高考化学复习卷-专练表格型化学实验选择题1、下列实验操作不能达到其对应目的的是( ) 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似看作1 g·cm－3) 配置4% NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差，使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加 热 证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 2、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是( ) 操作和现象结论 A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体 通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：盐酸＞碳 酸＞苯酚 B 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶 液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的SO2－ 4 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸 酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖 溶液，振荡、水浴加热，试管内壁附着一 层银白色金属 葡萄糖是还原性糖 3、根据下列实验内容得出的结论正确的是( ) 选项实验内容结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气 B 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子 C 测定同浓度Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH，前者大于后者 碳元素非金属性弱于硫 D 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备Fe(OH)3胶体 4、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是( ) 现象、操作或反应解释 A.铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用 B.向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解 C.向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快 D.鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析 5 程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( ) A．原溶液中一定含有SO2－ 4B．原溶液中一定含有NH＋4 C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋ 6、下述实验不能达到预期实验目的的是( ) 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0. 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2 S
课时跟踪检测（五十七）物质制备类综合实验 1．二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)，化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩尔质量为250.5g·mol－1，常温下为紫红色固体，难溶于水，不溶于乙醇，工业上可用作聚氯乙烯(PVC)的染色剂和稳定剂。实验室制备二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)的流程如下： 已知：[Co(NH3)5H2O]Cl3===[Co(NH3)5H2O]3＋＋3Cl－； [Co(NH 3)5Cl]2＋＋H2O[Co(NH3)5H2O]3＋＋Cl－； [Co(NH3)5H2O]3＋受热可以产生氨。 (1)往黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2中加H2O2时发生的离子反应方程式为 ________________ __________________________________________________________________________。 (2)下列操作或描述正确的是________。 A．步骤②，过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，往该沉淀中加双氧水溶液 B．步骤②，双氧水溶液要缓慢滴加，是为了控制反应温度，防止温度过高发生副反应C．步骤④，水浴温度低于85℃时产率下降，可能是因为温度对反应速率的影响比较大D．步骤⑥，抽滤之后，吸滤瓶中的滤液应从吸滤瓶的支管倒出 (3)在步骤⑥中对产品进行抽滤，选择正确操作的编号，将下列步骤补充完整：组装好装 置，将滤纸置于布氏漏斗内，用少量蒸馏水润湿→________→用倾析法将溶液转移入布氏漏斗中→________→将烧杯中剩余沉淀转移入布氏漏斗中，抽滤至干燥→________→取下吸滤瓶，用滤液冲洗烧杯中残留固体，再重新抽滤。 a．微开水龙头；b.开大水龙头；c.微关水龙头；d.关闭水龙头，拔下橡皮管；e.拔下橡皮管，关闭水龙头；f.不对水龙头进行操作。 (4)在步骤⑥中洗涤操作为先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是 ____________。 (5)最终得到产品的质量为21.4g，则该实验的制备产率为__________。 解析：(1)由流程图可知[Co(NH3)6]Cl2被H2O2氧化为[Co(NH3)5H2O]3＋，反应的离子方程式为2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋2NH＋4===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋4NH3↑＋4Cl－或2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋4H＋===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋2NH＋4＋4Cl－。(2)A项，步骤①过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，错误；B项，反应速率过快短时间内放出的热量过多，而由信息可知温度过高[Co(NH3)5H2O]3＋会分解，所以应缓慢滴加，正确；D项，吸滤瓶中的液体应直接倒出，错误。(3)抽滤开始和结束打开水龙头都应该先慢后快。(4)由于
高考化学分类解析(十五)——碱金属 ●考点阐释 1.以钠为例，了解典型碱金属的物理和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质和化合物）的相似性和递变性。 3.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 4.掌握钠的几种最重要的化合物（NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的性质和用途。 ●试题类编 (一)选择题 1.（2002年春上海，19）在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 2.（2001年全国理综，13）将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40） A.［（b－c）/125a］×100% B.［（b－2c）/125a］×100% C.［（b－c）/250a］×100% D.［（8b－8c）/a］×100% 3.(2001年上海，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 4.(2001年上海，5)下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 A.邓稼先 B.李四光 C.华罗庚 D.侯德榜 5.(2000年春，25)用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO-2 3的浓度之比约是 和HCO- 3 A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 6.(1999年上海，6)下列俗称表示同一物质的是 A.苏打、小苏打 B.胆矾、绿矾 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱、烧碱 7.(1998年上海，23)已知酸性强弱顺序为H2CO3＞下列化学 方程式正确的是
表格型化学实验选择题 1.下列有关NH 3的实验正确的是 2．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置分离出溴苯 B ．用图2 所示装置制取干燥的氨气 C ．用图3设计成铜锌原电池装置 D ．用图4证明氢化物稳定性SiH 4＞CH 4＞H 2S 3．利用下列装置分别完成相关实验，不能．． 达到实验目的的是 4、下列实验操作不能达到其对应目的的是( ) NH 3 水 水 Ca(OH)2和 NH 4Cl 固体
6、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是() 7、根据下列实验内容得出的结论正确的是() 8、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是()
9、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( ) A ．原溶液中一定含有SO 2－ 4 B ．原溶液中一定含有NH ＋ 4 C ．原溶液中一定含有Cl － D ．原溶液中一定含有Fe 3 ＋ 10、下述实验不能达到预期实验目的的是( ) 11、下列反应中，相关示意图错误的是( ) 12、由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( )
13、下列实验对应的结论正确的是() 2 H＞0 14、下图是利用培养皿探究氨气性质的实验图。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是() 15、下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是() 16、下列实验设计能够成功的是()
专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.［2012·海南］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．CO 2 属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D．大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.［2012·江苏］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 3.［2012·浙江］下列说法正确的是（） A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.［2012·广东］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 5.［2012·四川］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（） A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.［2012·天津］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误 ．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO 2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7. ［2012·北京］下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）
课时跟踪检测（二十六）以气体制备为主体的实验探究1．(2017·全国卷Ⅰ)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是() A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解析：选B制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓硫酸干燥，A项错误；氢气中混有空气加热易发生爆炸，故加热管式炉前需对氢气进行验纯，其操作为在④处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，B项正确；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入氢气一段时间，C项错误；启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用装置Q制备氯气，D项错误。 2．气体的收集、验满、转移过程中容易发生泄漏，对环境造成一定程度的污染，有的还不能控制反应的开始和结束，没有处理尾气。下面有一套改进的实验装置，装置中无机试剂任选，下列说法正确的是() A．通过关闭分液漏斗Ⅰ、Ⅱ的旋塞，用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ，看Ⅴ中导管口有没有气泡，松手后Ⅴ中导管中有没有倒吸形成一段稳定的水柱，可以检查装置的气密性B．如果Ⅶ中发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，去掉Ⅳ，同样可以在Ⅶ中看到大量白雾C．如果Ⅶ中发生反应的气体是氨气与氯气，现象可能是产生大量白雾，也可能是产生大量白烟 D．Ⅶ中的现象不可能为生成大量红棕色气体 解析：选C用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ，由于手的温度低，不能看到相应的现象，A不正
有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3
高考化学一轮复习 金属及其化合物试题汇编 1.（2017年东城区期末） （12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42－、。 （3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 ①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式 是。 ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。 ③已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O K＝4.0×1014 滤液3中Cr2O72－的浓度是0.04 mol/L，则CrO42－的浓度是mol/L。 （5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O) 0°C 20°C 40°C 60°C 80°C 化合物名 称 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 K2SO47.4 11.1 14.8 18.2 21.4 K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 Na2Cr2O7163 183 215 269 376 结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：，过滤得到K2Cr2O7粗品。
（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。 ①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。 ②该方法制CuSO4存在的不足是________（写出任意一条）。（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。 实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ii. …… ii的离子方程式是________。 （3）用电解的方法制CuSO4，如右图所示。 ①与直流电源a 端相连的电极材料是 ________（填“铜片”或“石墨”）。 ②将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的 CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的 原因是________。
高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是
一、原电池的工作原理 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上 池负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。理电极反应方程式：电极反应、总反应。 氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应 反应原理 Zn-2e - =Zn2+ 2H ++2e- =2H↑ 溶 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨） 2NH4++2e- =2NH3+H2↑ ①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑
干电池： 电解质溶液：糊状的 NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒） Zn-2e -- 2 +2OH=Zn(OH) 正极（石墨） 2e - +2H 2 O +2MnO= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰 ) 总反应： 2 H 2O +Zn+2MnO= Zn(OH) 2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加） ；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好） 。 正极（ PbO 2） PbO 2+SO 42- +4H ++2e - =PbSO 4+2HO 负极（ Pb ） Pb+SO 4 2- -2e - =PbSO 4 铅蓄电池 总反应： PbO+Pb+2HSO 2PbSO 4 +2HO 2 4 电解液： 1.25g/cm 3~1.28g/cm 3 的 H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定 , 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（ Ni —— Cd ）可充电电池； 其它 负极材料： Cd ；正极材料：涂有 NiO ，电解质： KOH 溶液 2 NiO +Cd+2HO 放电 + Cd(OH) 2 Ni(OH) 2 2
08高考化学易错易漏选择题专题训练（一） 总分共64分测试时间30分钟 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值 A、PH<3 B、PH>3 C、PH=3 D、无法确定 2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定 3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应， 可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是 A．NH4HCO3，NH4NO3B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO3 5、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电 时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是 A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42- C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子 D．放电时，H+向负极移动 6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是 A．CO2B．Cl2C．H2S D．SO2 7、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为 A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a% 8、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N A C、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N A D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）9、常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a，pH=9的NH3·H2O 溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是 A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b 10、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、0.012kg13C中碳原子数为N A B、与S反应时，0.1molCu失去电子数为 0.1N A C、常温常压下，0.5摩尔CO2分子质量为22g D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转 移电子为0.1N A 11、下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molOH—的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积 12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082， 用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是： A、0.25L B．0.50L C．0.75L D．1.0L
高考化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
高考化学试题分类汇编-非金属及其化合物 1.（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。 二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。 答案：A 2.（2011山东高考10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定 解析：依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li属于金属不符合题意，因此该元素是Si元素。硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，选项A正确；硅位于金属和非金属的分界线附件常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维，选项B不正确；硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成SiF4和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，选项C不正确；硅和碳都属于ⅣA，但硅位于碳的下一周期，非金属性比碳的弱，因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱，选项D也不正确。 答案：A 6．（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2 解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。 答案：D