高中一年级第二学期
第五章
硫与铁的反应
将4g 铁粉和2.5g 硫粉，充分混合后，装入干燥的试管里，加热到混合物开始出现红热，立即移去热源。
现象记录：铁粉与硫磺粉混合加热到红热,反应自动完成,生成黑色固体,放出大量热! 化学方程式：FeS S F →+e
二氧化硫的一些性质
（1）取一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体，把两瓶气体混合。观察瓶壁上有什么现象。 实验现象：瓶壁上出现了黄色粉末和小水珠。
结论：O H S S H SO 222232+→+
（2）在试管中加入1/3体积0.1%的品红溶液，通入二氧化硫，观察现象。当试管中液体颜色发生变化后，再给试管加热，观察现象。
实验现象：通入二氧化硫后，品红溶液褪色。加热后，无色溶液变红。
结论：
雨水pH 的测定
1.测定并记录本地某处雨水的pH （每月一次）。将你的记录与同学测定的数据做对比，探讨其原因。
2.上海位于中国的酸雨区，酸雨现象较为严重，请通过调查提出减轻本地区酸雨危险的策略。 课堂实验:配制一定物质的量浓度的溶液
配制500 mL 0.100 mol/L 碳酸钠溶液。
（1）计算。设配制500 mL 0.100 mol/L 碳酸钠溶液需要碳酸钠m g 。
n=c·V=0.100 mol/L ×500 mL ×1 L/1000 mL=0.05 mol
m=n·M=0.05 mol × 106 g/mol = 5.3 g
（2）称量。在天平上称取5.3 g 碳酸钠固体。
（3）溶解。将碳酸钠放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，使固体溶解。冷却至室温。
（4）转移。将溶液沿着玻璃棒小心地注入500 mL 的容量瓶中。用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，并将每次西堤厚的溶液都注入到容量瓶内，振荡容量瓶，使溶液均匀混合。
（5）定容。缓慢的把蒸馏水注入容量瓶中，直到页面接近刻度2-3 cm 处，改用胶头滴管加水到刻度线，使溶液的凹面底部正好跟刻度线相切。
（6）摇匀。塞好瓶塞，反复摇匀。
课堂实验：浓硫酸使蔗糖脱水
取20 g 蔗糖（C 12H 22O 11）置于200 mL 中，加入2 mL 水，搅拌均匀。然后再加入20 mL 98%的浓硫酸，迅速搅拌后，静置。
现象记录：蔗糖的颜色由浅黄到棕黄到棕黑,变成了黑色的固体,体积迅速膨胀,形成质地疏松的碳柱。
实验得出的结论：
课堂实验：浓硫酸与铜的反应
在a 试管中放入一小片铜片，加入5 mL 浓硫酸，b 试管里盛有氢氧化钠溶液，给a 试管微微加热。反应后，把a 试管里的溶液倒入盛有少量水的另一个试管中。
现象记录：
化学方程式：
课堂实验：硫酸根离子的检验
在三支试管中分别加入少量的稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，然后个加入几滴BaCl 2溶液。观察现象，再加入少量盐酸振荡。
现象记录：生成白色沉淀；
化学方程式：↓→+-+424
2a BaSO SO B ; ↓→+-+3
232a BaCO CO B ;22232a CO O H Ba H CO B ++→+++ 学生实验：部分含硫、氮元素物质的性质及检验
1. 浓硫酸的特性。
2. 硫酸根离子的检验。
3. 氨水的性质。
4. 氨与酸的反应。
5. 铵盐与碱的反应。
课堂实验：“喷泉”实验
在圆底烧瓶中充满干砸破的氨气，烧杯中盛着滴有酚酞的水，挤压胶头滴管，使少量水射入烧瓶。
实验现象：
氨有哪些性质？
课堂实验：氨与氯化氢的反应
拿一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下，使两根玻璃棒接近（不要接触），观察现象。
现象记录：
反应方程式：l l 43C NH HC NH →+
课堂实验：铵盐与碱溶液的反应
实验1：在封闭玻璃管内，盛有少量白色氯化铵晶体，用酒精灯加热玻璃管内的晶体，观察现象。
实验2：取氯化铵、硝酸铵和硫酸铵晶体各1g ，分别放在三只试管内，各加2 mL 1mol/L 氢氧化钠溶液。加热试管，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管上方，观察试管颜色变化。 实验现象：
化学反应方程式：
探究与实践：交通路口含氮氧化物含量的测定
1. 在城市主要交通路口测定空气中的氮氧化合物的含量。
2. 有关大气污染资料的收集分析。
第六章
课堂实验：钠镁分别与水的反应
实验1：在两支试管中分别加入少量的水，取一小块金属钠，放入其中一只试管中，可以看到：
实验2：取一小条镁带，放入另一支试管中，可以看到没有现象，将该试管在酒精灯上火焰上加热，可以看到：
结论：↑H +2NaOH =O 2H +2Na 22
↑?→??222H +Mg(OH)O 2H +Mg
学生实验：测定大理石与盐酸反应生成二氧化碳的化学反应速率
1. 用浓度分别为0.5 mol/L 、1 mol/L 、2 mol/L 、4 mol/L 的稀盐酸分别与小颗粒大理石反应。
2. 根据上面四个不同浓度的盐酸和大理石反应放出二氧化碳的不同反应速率的情况，选用一种浓度的盐酸，用图6.4装置测定它与大理石反应的化学反应速率。
数据记录：
根据实验数据计算，从反应开始到60s ，平均每秒生成二氧化碳的体积为（ ）mL 学生实验:影响化学反应速率的几个因素的实验
1.如图6.8，在盛有块状和粉状的大理石的试管中分别加入相同浓度的稀盐酸，可以看到：结论:
2. 根据图6.9所示，配制不同浓度的硫代硫酸钠溶液各20mL 。另取四支试管，分别放入相同浓度的盐酸，按照图6.10 所示操作，分别将盐酸和不同浓度的硫代硫酸钠溶液倒入烧杯，烧杯底部垫有黑字“X ”时，停止计时，把时间填入下表。
反应方程式：↑++→+22232a CO O H CaCl HCl CO C
O H NaCl SO S HCl O S N 2232222a +++↓→+
3. 取5mL 0.1 mol/L 硫代硫酸钠溶液，加入水15mL ，如图6.11，将装有20mL 硫代硫酸钠溶液的试管和一直装有20 mL 盐酸的试管放入盛有热水的烧杯中，过一段时间再把这两种溶液倒入烧杯进行上述实验。记录时间为。结论。
4. 如图6.12，在两支试管中分别加入3mL3%的双氧水（H2O2），再加入3-4滴洗涤剂，其中一支试管中加入少量二氧化锰，可以看到。结论。根据图6.13，从能量的角度解释催化剂对化学反应速率的影响。
反应方程式：↑+??→?2222222O O H O H MnO
探索与实践：酒精的催化氧化
把一根铜丝绕成螺旋状，在火焰上加热后，铜丝白哦面发黑生成黑色的氧化铜，把它迅速插入酒精中，带黑色退去后，去处铜丝在加热，再插入酒精中，反复数次后嗅闻气味。 闻到一种特殊的刺激性气味，说明 。
反应的化学方程式：CuO O Cu 222?→?+?
O H Cu CHO CH O C OH CH CH 2323u ++→+
在该反应中起催化作用的是。
课堂实验：不同浓度氯化铁与硫氰化钾溶液的反应
如图 6.23，在一个小烧杯里分别加入10mL 0.01mol/L 氯化铁溶液和10mL0.01mol/L 硫氰化钾溶液混合均匀，把混合液分置于三支试管中，在第一只试管中加入几滴2mol/L 氯化铁溶液，在第三支试管中加入几滴蕉农的硫氰化钾溶液。可以看到（与第二支试管比较）
第一支试管中。
第二支试管中。
从上面的实验现象可以得出结论：增加反应物的浓度，平衡向（正反应或逆反应）方向移动。
课堂实验：压强对化学平衡的影响
用一支100 mL 注射器吸入60 mL 二氧化氮和四氧化二氮的混合气体。用橡皮塞将真空封闭，把注射器的活塞反复推拉。
可以看到（注意方推动活塞时和停止推动后颜色的变化）。
思考与讨论：
1. 根据反应的化学方程式2NO 2?N 2O 4，分析上述气体颜色的变化原因。
2. 从上面实验现象可以得出结论：增加气体的压强，化学平衡向（增大气体体积或缩小气体体积）方向移动，反之，减小气体的压强，化学平衡向方向移动。 课堂实验：温度对化学平衡的影响
如图，再一个个封闭的玻璃容器内盛有NO2和N2O4的混合气体，并使反应达到平衡，将其中一个玻璃管进入热水中，两一个玻璃管进入冰水中，可以看到。
思考与讨论
1.N 2O 4（g ）?2NO 2（g ）-54.5 KJ 反应中，正反应是吸热反应还是放热反应？
逆反应呢？
2.从上面实验现象可以得出结论：升高温度，化学平衡向（吸热或放热）方向移动，反之，降低温度，化学平衡向方向移动。
拓展视野：酒精测定仪中的化学平衡 交警通常使用酒精仪确定司机是否违章酒后驾车，测定仪中发生的反应如下： O
H CHO CH SO K SO Cr SO H OH H C O C K 2342342425272273)(43r +++→++（绿色）（橙红色） 42422722422SO H CrO K O H O Cr K SO K +?++（黄色）
（橙红色）
当司机饮酒后，呼出的气体中含有乙醇（C 2H 5OH ）蒸汽，遇到测定仪中
的橙色重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)就会发生反应，生产绿色的硫酸铬，从而证明司机
酒后驾车.
在酒精测定仪中还要加入硫酸，硫酸出来使重铬酸钾在酸性条件下生成律师的硫酸铬（Cr 2(SO 4)3）外，同时还组织了重铬酸钾转变成黄色的铬酸钾
（K 2CrO 4），以防止对前一个反应颜色的干扰。这就是酒精测定仪中的化学
平衡。
第七章 探究电解质溶液的性质
课堂实验：物质的导电性
1.按照图7.1所示装置，在试验物质导电装置的烧杯内，分别放入硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体，接通电源。
实验现象：
2.在上述装置中分别放入硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液，接通电源。
实验现象：
（1）、、水溶液，灯泡发亮
（2）、、水溶液，灯泡不亮
实验结论：硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠等化合物为电解质；蔗糖、酒精、甘油等化合物为非电解质。
课堂实验：物质在熔化时的导电性
（1）按图7.2所示装置，在V行玻璃管内装入少量硝酸钾晶体，待晶体熔化时，再插入电极，观察灯泡情况。实验现象：。
（2）在上述装置中将硝酸钾晶体换成蔗糖晶体，重复进行实验。实验现象：。实验表明，有些物质不但在水溶液里能导电，而且在熔化状态下也能导电。
学生实验：几种酸溶液和碱溶液的pH
在四个小烧杯中分别盛有20 mL 0.1 mol/L的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，用pH计或pH试纸分别测出它们的pH。
实验记录：0.1 mol/L盐酸的pH=，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=，0.1 mol/L氢氧化钠溶液的pH=，0.1 mol/L氨水的pH=。
课堂实验：集中盐溶液的导电性比较
在实验物质导电性装置的烧杯内分别放入20 mL 0.1 mol/L的碳酸钠、硫酸镁和氯化钠溶液、接通电源，观察灯泡明亮程度。
实验现象：、、
溶液灯光。
课堂实验：不同条件下醋酸溶液的pH
如图所示，在3个小烧杯中各盛有100mL 0.1 mol/L醋酸溶液，并用pH计或者pH试纸测定溶液的pH值，pH=。
（1）将一个小烧杯稍加热，在测定溶液的pH值，pH（增大或减小）
（2）将另一个小烧杯中的醋酸溶液稀释到0.02 mol/L，再测定溶液的pH，pH （增大、减小或不变）；
（3）在第三个小烧杯中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后再测定溶液的pH，pH（增大、减小或不变）；
课题实验：溶液中的离子反应
如图所示，向分别盛有少量碳酸钠、碳酸钾和碳酸铵的三支试管中滴加稀盐酸（在图中括号内分别填入所含主要离子的符号）
实验现象：
写出上述反应的化学防御方程式：
通过分析，写出上述反应的例子反应方程式：
学生实验：盐溶液的酸碱性
在室温下用pH计或者pH试纸测定0.1 mol/L的氯化铵、氯化钠和醋酸钠溶液的酸碱性。
实验记录氯化铵溶液pH=，氯化钠溶液pH=。醋酸钠溶液pH=。
实验结论：氯化铵溶液呈酸性
氯化钠溶液呈中性
醋酸钠溶液呈碱性
探究与实践：盐酸溶液酸碱性的判断
1. 用pH 计或者pH 试纸测定0.1 mol/L 硝酸钾、碳酸钠、硫酸铝、硫酸钠、氯化铁、硫化钠和硝酸铜等溶液的酸碱性。
实验结果：溶液呈酸性的有、、等盐溶液；
溶液呈中性的有、、等盐溶液；
溶液呈碱性的有、、等盐溶液。
根据实验结果，分析盐溶液的酸碱性跟盐的类型有什么关系，并填写下表。
课堂实验：电解氯化铜溶液
在电化学实验平台装置里加入氯化铜溶液，接通直流电源，观察在两个电极上有什么现象发生。
实验现象：阴极表面。阳极产生的气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变成 色。 氯化铜溶液的电解过程可以表示如下：
阴极：（还原反应）Cu e C →++2u 2
阳极：（氧化反应）2
2l 2Cl e C →-- 反应的化学方程式为：↑+???→?22Cl Cu CuCl 通直流电
上海高中生物教材第一 册 公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]
生物第一册书 细胞水平：17世纪显微镜的发明。 细胞学说：德国施莱登、施旺提出。 进化论：英国达尔文发表《物种起源》，为生命科学的发展奠定了辩证唯物主义的基础。 描述法与比较法（生命科学发展早期），实验法后逐渐成为主要研究手段。 分子水平：美国沃森、英国克里克提出了DNA双螺旋分子结构模型。 后基因组学：解读并深入探索人的结构和功能基因组，破译重要微生物和植物的基因组，启动环境基因组的研究以及基因技术的应用等。 脑科学：“认识脑、保护脑、创造脑”是各国科学家提出的三大目标，“了解大脑、认识自身”是21世纪科学面临的最大挑战。 生命科学是以生命为研究对象的科学和技术的总称，它是研究生命活动及其规律的科学，并涉及到医学、农学、健康、环境等领域。 生命科学探究的基本步骤：提出疑问、提出假设、设计实验、实施实验、分析数据、结论、新的疑问。 结合水：小部分水与细胞内其他物质结合，称为结合水。 自由水：以游离的形式存在，可以自由流动。（绝大多数）。 水的基本作用：1·溶剂 2·运输营养物质、代谢 3·参与生物体内化学反应 4·体温调节 5·维持细胞正常形态 无机盐的作用：1·细胞的重要组分 2·调节生命活动 3·维持细胞的渗透压 4·维持血液酸碱度
糖类：人们将符合化学通式（CH2O）n的物质称为糖类，俗称碳水化合物。 单糖：不能谁接的最简单的糖，eg：G、果糖核糖。 双糖：由两个单糖经脱水缩合连在一起的糖类，eg：蔗糖、乳糖和麦芽糖。 多糖：由许多G分子经脱水缩合连在一起形成的结构复杂的糖类，eg：淀粉、纤维素、肝糖原、肌糖原。 淀粉：植物体内糖的储存形式。 糖原：存在于动物体内，不溶于水，是动物体内糖类物质的储存形式。纤维素：组成细胞壁的主要成分，是植物的结构糖 脂质：俗称脂类物质，其共同特性是不溶于水，而易溶于乙醚、氯仿、苯等有机溶剂。 脂肪：甘油和脂肪酸是构成脂肪的基本单位。脂肪酸主要是由碳和氧组成的长链。如果长链中碳和碳之间是以单键（C—C）相连，我们称其为饱和脂肪酸；若碳原子之间存在双建（C=C）连接，则称为不饱和脂肪酸。 磷脂：是组成生物膜的结构大分子。 胆固醇：是组成细胞膜结构的重要成分，也是机体合成某些激素（eg：雄激素、雌激素和肾上腺皮质激素）及维生素D等物质的原料。 动脉粥样性硬化：多余的甘油三酯（TG）和胆固醇沉积在动脉的内壁上，使其管腔狭窄，血流减慢，血流量减少，造成机体各种组织器官供血不足。
第一章打开原子世界的大门 道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的 汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型 质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子 掌握原子结构示意图和电子式的书写 熟练背出1-18号元素 第二章开发海水中的卤素资源 过滤的操作（p24页的思考题） Ca2+、Mg2+、SO 42-离子除杂顺序：Na 2 CO 3 在BaCl 2 之后 电解饱和食盐水:2NaCl+2H 2O→（通电）2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ 阴极:H 2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl 2 （检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） Cl-的检验:加AgNO 3，产生不溶于稀HNO 3 的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓ 氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl 2 方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500） 氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别 氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件 氯气与水反应方程式（注意可逆符号） 新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。 HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象） b.不稳定性（HClO见光分解方程式） c.弱酸性Ca(ClO) 2+2CO 2 +2H 2 O→Ca(HCO 3 ) 2 +2HClO 氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份 溴和碘的提取：2I-+Cl 2→I 2 +Cl-。 Br 2 深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。 I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I 2 的检验：淀粉。 能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。 Br 2和I 2 在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗
一、烃 1.甲烷 烷烃通式：C n H 2n -2（n ≥1） ⑴氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 ⑵取代反应 一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 实验室制取乙烯的副反应：2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （n ≥2） ⑴氧化反应 乙烯的燃烧：C 2H 4 +3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵加成反应 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 点燃 光照 光照 光照 光照 浓硫酸 170℃ 点燃 催化剂 △ 一定条件 图1 乙烯的制取 浓硫酸 140℃
与氯化氢加成： H 2 C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH ⑶聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n 3.乙炔 乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （电石的制备：CaO+3C CaC 2+CO↑） 烯烃通式：C n H 2n-2 （n ≥2） ⑴氧化反应 乙炔的燃烧：C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵加成反应 与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2 与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2 与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl ⑶聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n CH n 4.苯 苯的同系物通式：C n H 2n-6（n ≥6） 2－CH 2 点燃 图2 乙炔的制取 催化剂 △ Br —CH C CH=CH 一定条件 2500℃~3000℃ 电炉 一定条件
化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备
2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→
4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：
人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时安排 第1节元素周期表2课时 第2节元素周期表3课时 第3节化学键2课时 本章复习2课时
2008年普通高等学校招生全国统一考试 上海高考化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（5~12页）两部分。全卷共12页，满分120分，考试时间150分钟。 第I卷（共66分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137 一．选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。 1.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是 A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量 2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图 C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子17 37Cl 3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是 A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小 C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料 4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H8 5.下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量试验事实的总结 C．化学家提出的假设都能被试验证明D．化学基本原理的应用是有一定条件的 二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项） 6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O 7.下列各化合物的命名中正确的是 A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯B． C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷 8．在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是 A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O 9.设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N A
※基础： 1. 《高考学业水平考试课课通高一化学同步精讲与精炼（朱观华编，上海社会学院出版社） 无论知识点还是题目都特基础，因此推荐大家在自己预习时候配套使用。 2. 《华东师大版一课一练》 这个很基础，基本学校里的配套练习都用这个，我就不说了，大家都懂的。
※中等： 1.《走进新课程课课练化学》（文汇出版社） 这个是分年级的，和教材同步。题目的设置上是层层递进的。平时可以同步做。 2. 《新教材全解金牌教练》（吉林教育出版社） 上海教材同步，内容递进，全面。
3. 《新标准精编教辅丛书最新版绿面书化学能力训练与提高》（上海教育出版社） 中等难度，配有范例精讲，有题目多种解法，每个范例还有评注提出解题关键和注意点，并且配有训练题、单元测试，和上海教材配套。关键还有个最大的好处，就是薄，刷起来比较有成就感。还有解析非常详细。 4. 《高中知识清单》（首都师范大学，教育科学出版社）
全国教材配套，概念配例题，比较详细，讲解清晰。 5. 《公式定理大全高中化学及时查》（机械工业出版社，冯建设主编） 概念，基础，全国教材配套，上海可选用。 6. 《图解基础知识手册高中化学》（刘来刚主编吉林大学出版社）
全国教材配套，知识点全面，总结归纳教好，疑点难点规律总结较好（基本为易错点、易考点），例题均有详细解析。就是有些图总结的很怪：比如俯视仰视刻度线对于读数的影响，四大基本反应和氧化还原反应之间的关系，哈哈，可能是和我的习惯画法不同吧。特点：除了正常目录（按知识体系分）之外，还有概念和知识点索引，是按拼音首字母排列的，方便查找。 以上4-6都属于真个高中知识点详析的书，建议从一开始学习的时候就可以同步的翻翻，做做题，高考复习的时候也可以用。 7. 《课标本教材完全解读王后雄学案》配苏教版（人教版等）高中化学分册分为必修1，必修2等
2019年上海市高中化学等级考模拟试卷1 相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. “玉兔”号月球车用Pu 23894 作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是 A ．Pu 23894与U 23892互为同位素 B ． Pu 238 94 与Pu 23994互为同素异形体 C ． Pu 23894 与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 2. 我国国产航母的甲板上大量使用了特种钢材料。关于这种特种钢材叙述正确的是 A.是纯净物 B.有很高的硬度和韧性 C.怕高温和高潮湿 D.不会含有碳元素 3. 下列过程中，仅破坏非极性共价键的是 A.食盐熔融 B.氯化氢溶于水 C.金刚石粉碎 D.石英熔融 4. 下列物质溶于水，能促进水的电离，且溶液显酸性的是 A.氯化氢气体 B.氢氧化钠固体 C.明矾 D.醋酸钠固体 5. 有机物一般不具有的特点是 A ．反应比较复杂，且反应速率较慢 B ．副产物较多，且产率较低 C ．非电解质，不易导电 D ．熔点高，不易燃烧 6. 下列物质既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是 ①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NH 4HCO 3 ⑤NaHS A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有③④⑤ D.全部 7. 下列有关过氧化氢的描述正确的是 A ．只含有极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.只有氧化性 8. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 9. 实验室从海带中提取碘，不需要的实验步骤是 A ．用热空气吹 B.氧化 C.蒸馏 D.灼烧
高中化学竞赛用书推荐 常规/高考类： 化学岛 用户名： 密码：woaihuaxuedao 以下是另一个公邮 icholand. 密码:huaxuedaogongyou 提供公共邮箱的目的还是方便大家交流，如果遇到超出流量限制的问题，可以直接把邮件转发出去。 尽管以前有XX的Gbaopan。。但是貌似很多人并不清楚密码。。 附上： 部分优秀资料帖索引 《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社，王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种，最好有详细解析的，比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材，最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局，施华、盛焕华主编）南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高，可作为江苏预赛的模拟卷，不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。 初赛类： 比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编，比较老）；《高中化学奥林匹克初级本》（江苏教育出版社，段康宁主编）；《高中化学竞赛初赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社，肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编，版本比较老，但编排体系不错）；最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》（南京师范大学出版社，马宏佳主编，以历年真题详细解析为主，可作为课外指导）；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社，三本，王祖浩、邓立新、施华等人编写，适合同步复习），还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》（分高一、高二和综合卷，综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写，绝对经典），还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》（邓立新主编，南京大学出版社）。江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》（东南大学出版社），简明扼要，但由于不同教授编写不同章节，参差不齐；春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》（任学宝主编，吉林教育出版社）、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》（孙夕礼主编，吉林教育出版社）。《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》（施华编著，体现他的竞赛培训思维，华东师范大学出版社） 比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》（高一、高二）、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛（省级预赛）》、《冲刺高中化学竞赛（省级赛区）》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》（高一、高二、·综合）都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料，足见浙江省对化学竞赛的重视，端木非常推荐。南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》（南京大学出版社）选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题，解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。 决赛类： 比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一
2020年上海市普通高中学业水平化学试卷一、选择题 1．（3分）以下处理废塑料不符合环保理念的是（） A．制备垃圾袋等产品 B．用于发电 C．催化热解形成小分子有机物 D．直接填埋 2．（3分）关于锂电池的叙述正确的是（） A．电能转化为化学能B．电容量大，质量轻 C．不可循环充电使用D．废旧锂电池是干垃圾 3．（3分）下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是（）A．碳元素B．氮元素C．硫元素D．氯元素4．（3分）下列微粒中电子数大于质子数的是（） A．H3O+B．O2﹣C．O D． 5．（3分）通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是（） A．C﹣H的共用电子对偏向C原子 B．正四面体结构 C．非极性分子 D．二氯取代物只有一种 6．（3分）常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是（）A．溶液呈黄色 B．铁片变轻 C．铁片表面产生大量气泡 D．铁片表面产生致密的氧化膜 7．（3分）将SO2通入含有I2的淀粉溶液中，体现SO2的（） A．漂白性B．还原性C．氧化性D．酸性氧化物
8．（3分）某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是（）A．KCl B．K2CO3C．NH4Cl D．（NH4）2CO3 9．（3分）关于75%酒精的叙述正确的是（） A．能够消毒、杀菌B．必须避光保存 C．在空气中易氧化变质D．可直接用于制乙烯 10．（3分）如图所示，下列叙述正确的是（） A．生成物能量总和大于反应物能量总和 B．生成2mol H2O（l）要吸收571.6kJ C．2H2O（g）→2H2（g）+O2（g）﹣571.6kJ D．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q Q＜571.6kJ 11．（3分）下列化工生产中，能产生H2的是（） A．氯碱工业B．合成氨工业C．硫酸工业D．纯碱工业 12．（3分）下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是（） A．不能用启普发生器 B．反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ C．可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S杂质 D．可以用排水法收集 13．（3分）下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是（） A B C D 目标溶液Na2SO3FeSO4KI NaOH 选用试剂BaCl2KSCN AgNO3广泛pH 试纸 A．A B．B C．C D．D
高一下学期化学期末复习要点 一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质S： 黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑ 1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2、硫的化学性质： (1) 氧化性（）： ①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS ②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。由上可得：硫和变价金属反 应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可 除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一 种较不活泼的非金属元素。 ③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应： (2) 还原性（）： 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 反应方程式都是：S+O2SO2 (二) 硫化氢H2S： 1、物理性质： 无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2、化学性质： H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。 (1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O (2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓
上海市北郊高级中学第一学期期末考试 高一年级化学试卷 (可能用到的原子量: H-1，O-16，Br-80，Na-23，S-32，Cl-35.5，I-127) 一、选择题（1—15题为单选题，16—20题有1~2个正确答案） 1、对同一种物质来说，处于不同状态下的能量一般是（） A．液态＞气态＞固态B．气态＞液态＞固态 C．固态＞液态＞气态D．液态＞固态＞气态 2、下列说法中，错误的是（） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子③一种元素只有一种质量数④同位素的性质相同⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤B．①②④C．①②⑤D．①③④⑤ 3、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（） A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr 4、下列各项叙述中，完全正确的是（） A．冰和水组成的混合物应属纯净物 B．由同一元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质一定是纯净物 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．由同种元素组成的物质叫单质，由不同种元素组成的物质叫化合物 5、在相同温度下，S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1，S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2，Q1和Q2的大小关系正确的是（） A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．不一定 6、关于如右图所示装置的叙述，正确的是（） B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉
高一上学期化学讲义 1.2 原子结构和相对原子质量（共2课时） 第2课时相对原子质量 一．教学目标 1．知识与技能 （1）加深理解相对原子质量概念，明确相对原子质量与原子实际质量的区别； （2）了解相对原子质量与摩尔质量之间的关系。 （3）复习物质的量的概念及其基本关系。 2．过程与方法 （1）通过教学过程中的设问，感受科学的思维方法。 （2）通过相对原子质量和摩尔质量间关系的教学，体会分析推理的过程。 二．教学重点和难点相对原子质量概念的再理解；物质的量、摩尔质量 三．教学流程 1．设计思想：“相对原子质量”，是放在“原子结构”讲解之后，“根据化学方程式计算”讲解之前的一部分教学内容。看上去教学要求仅为了解层次，但教学要求并不低。 本节课的开头设计，我以设疑激趣为先导，但又开门见山地引入课题。以问题解决模式为模版，拉开主线。2
3．流程图说明 （1）引言：“一个原子有多重？”这本身就可作为一个话题引入，可激起学生学习的欲望。 （2）探究活动一中，可结合学生的生活中例子，引发学生的思考。 （3）思考问题一：平时我们计算时，为什么不用原子的实际质量，而要用相对原子质量？ 思考问题二：科学家采用相对原子质量，与“曹冲称象”在方法上的异曲同工之妙，你能体会吗？ 五．教学案例 1．引入主题：你知道一个原子有多重吗？科学家的确“称”出了一个原子的质量。 学生参看表格（教材p12），使学生意识到一个原子质量非常小。 2．课的展开 （1）学生探究活动一：如何改变因原子质量非常小而引起的使用不便？ a.采用其他的单位：类似于采用纳米，使1纳米=10-9米 b.采用一个合理的量作为标准，然后得到相对量。在此即采用了“相对原子质量” （ 思考问题一：平时我们计算时，为什么不用原子的实际质量，而要用原子的相对原子质量？ 思考问题二：科学家采用相对原子质量，与“曹冲称象”在方法上的异曲同工之妙，你能体会吗？该提问的目的在于，使学生对采用相对原子质量在方法上有所回味，并与探究活动一相呼应。 （3）学生探究活动二：完成表格中C/B部分，你发现了什么？ 通过计算，学生发现：元素的相对原子质量一个原子的质量=6.021023,从而引入“物质的量”概念的复习。 （4）视学生在初中阶段所学“物质的量”内容多少、深浅的实际情况，复习相对原子质量与摩尔质量的关系及物质的量与微粒数、质量间的关系，使学生建立（或巩固）对应的桥梁关系。 六．教学反思：本内容属了解性质，但因内容枯燥而要上好很不易。 学生在初中阶段已经知道一点有关相对原子质量的概念，因而本节课上，主要将重心放在“为何采用相对原子质量？”（即重在思考方法上的指导）和“相对原子质量与摩尔质量间的关系”（有利于学生进一步理解“采用相对原子质量”的意义）上，使学生能在初中的基础上，能站在更高的角度理解“相对原子质量”。 另外，在完成设计的表格后，引出了阿伏加德罗常数，也就可以在此复习初中已涉及的“物质的量”的概念，并可架起微粒数-物质的量-质量的桥梁关系。 1．2 原子结构和相对原子质量（共2课时） 第1课时原子结构和同位素（A） 一．教学目标1．知识与技能（1）知道原子构成的初步知识；（2）知道元素符号角标的意义； （3）知道构成原子的粒子间的关系；（4）知道同位素的概念。 2．过程与方法：认识空间想象、分析推理的方法，学习对所学知识进行运用。 3．情感态度与价值观 （1）通过原子中不同电性粒子间的关系，懂得原子是一个矛盾的对立统一体； （2）懂得物质的结构决定物质的规律的思想。 二．教学重点和难点 1．重点：构成原子的粒子间的关系，同位素的概念。 2．难点：同位素的概念。 三．教学流程 1．设计思想
高一化学知识点总结 高一化学知识点包括：常考点高考题--阿伏加德罗常数、知识专项突破、阿伏加德罗定律、氧化还原反应知识要点、氧化还原反应的表示法、氧化性、还原性强弱的比较、化学常见的几种计算技巧、书写离子方程式易忽视的几个因素、化学键与晶体结构专题、晶体专项练习、化学键专题、看不到离子符号的离子方程式、反应中的过量计算，多步反应的计算、离子方程式的书写及正误判断、物质结构元素周期律、氧化还原反应练习题、《物质结构元素周期律》的一定和不一定，一般和、元素在周期表中位置的推断、8电子稳定结构专项练习、元素周期表有关问题。以下是相信内容，请点击查看。 高一化学总结：常考点高考题--阿伏加德罗常数 高一化学总结：第一章单元知识专项突破 高一化学总结：阿伏加德罗定律 高一化学总结：氧化还原反应知识要点 高一化学总结：氧化还原反应的表示法 高一化学总结：氧化性?还原性强弱的比较 高一化学总结：化学常见的几种计算技巧 高一化学总结：书写离子方程式易忽视的几个因素 高一化学总结：化学键与晶体结构专题 高一化学总结：晶体专项练习 高一化学总结：化学键专题 高一化学总结：看不到离子符号的离子方程式 高一化学总结：反应中的过量计算，多步反应的计算 高一化学总结：离子方程式的书写及正误判断 高一化学总结：物质结构元素周期律 高一化学总结：氧化还原反应练习题 高一化学总结：《物质结构元素周期律》的一定和不一定，一般和 高一化学总结：元素在周期表中位置的推断 高一化学总结：8电子稳定结构专项练习 高一化学总结：元素周期表有关问题
高一化学总结：常考点高考题--阿伏加德罗常数 常考点高考题--阿伏加德罗常数 一、此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点： 1．水：常温下是液态； 2．稀有气体：单原子分子； 3．SO3：常温下是液态或固态； 4．NO2：存在与N2O4的平衡； 5．气体的体积：注意标准状况下才能用22 4 L。 6．不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。 7．把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。 二、练习 1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA 03广东化学 B 1.8 g的离子中含有的电子数为NA C 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA D 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA 2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 53 g碳酸钠中含NA个 B 0.1 mol OH－含NA个电子 C 1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子03上海化学 3．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA B. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 02上海化学 C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA 4．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和 B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个离子02理综春 C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为NA
上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜, D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平` D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+( D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应' D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：) D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是
A．L盐酸B．LNaOH溶液 C．L醋酸D．L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则 A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－? D．一定不存在SO42－ 12．能用离子方程式H++OH－→H2O表示的是 A．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸 C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液 13．从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因 A．MnO2参与了反应B．降低了反应所需的能量 C．降低了生成物的总能量· D．降低了反应物的总能量 14．实验装置所示的操作正确的是 A．吸收多余氨气B．收集NO2气体C．干燥硫化氢气体D．除Cl2中少量HCl ! 15．胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中 A．盐酸的电离程度增大B．H+浓度增大 C．pH值增大D．Cl－的物质的量增大 16．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃)时就可被氧化。与其原因无关的是 A．人体血液内的氧气浓度高于空气中B．人体内的酶是一种高效催化剂 C．人体内的酶的催化活性温度是37℃D．人体内的酶能促进葡萄糖氧化 : 17．已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ)变化如右图所示，该反应是A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q>0) B．C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)－Q(Q<0) C．H2(g)+I2(g) 2HI(g) D．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
2018年上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有 A.相同的质量数 B.不同的质子数 B.C.相同的中子数 D.相同的电子数 2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的 A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是 A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl 5. 有机反应一般不具有的特点是 A．反应比较复杂B．产率较高 C．副产物较多D．反应速率较慢 6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是 A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3 7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是 A．含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 A.铁遇浓硫酸发生变化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9. 海水提溴的过程不包括 A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧
+H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A.H 2S SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 4 11. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括 A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与 互为同分异构体的是 A. OHCCH 2CH 2CHO B.CH 3CH 2OCH 2CH 2OH C.CH 3 CH=CHCOOH D.HOCH 2 CH=CHCH 2OH 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A ．浓氢溴酸酸，加热 B ．NaOH/H 2O ，加热 C ．浓硫酸，加热 D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热 14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是 A ．是吸热反应 B ．在常压下进行 C ．在沸腾炉中进行 D ．使用铁触媒作催化剂 15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 A ．N 2的电子式为 B ．N 3—的最外层电子数为6 C ．N 3—的质子数是20 D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同 16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是 A ．未作恒重操作 B ．硫酸铜部分分解 C ．硫酸铜晶体未完全失水 D ．坩埚放在空气中冷却 17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是 A. 实现①的转化，可通入过量CO 2 B. 实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液 C. 实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液 D. 实现④的转化，可通入过量NH 3
第五章 Fe+S加热→FeS硫化亚铁 2Cu+S加热→Cu 2 S硫化亚铜 Hg+S→HgS硫化汞 H 2S：无色有臭鸡蛋气味的气体氢硫酸久置浑浊: 2H 2 S + O 2 →2S↓ + 2H 2 O H 2S制备：FeS + H 2 SO 4 →FeSO 4 + H 2 S↑ H 2 S + CuSO 4 →CuS↓(黑色) + H 2 SO 4 检验SO 2中CO 2 ：先通溴水或酸性高锰酸钾再通石灰水 SO 2 检验：品红褪色，再加热 2H 2S+SO 2 →3S↓+2H 2 O SO 2 +X 2 +2H 2 O→H 2 SO 4 +2HX (X:Cl,Br,I)漂白失效 SO 2制备：Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑ 浓硫酸制盐酸利用：高沸点，难挥发性 浓硫酸的特性：脱水性：（有机物）反应生成水(黑面包实验:脱水性和强氧化性) 吸水性：吸收现成水（干燥气体除了NH 3，H 2 S，HBr，HI） 强氧化性：Cu+2H 2SO 4 (浓)加热→CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2 O(一半酸性一半强氧化性) C + 2H 2SO 4 (浓)加热→CO 2 ↑+ 2SO 2 ↑+ 2H 2 O(强氧化性) 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 SO 42-的检验：先加HCl再加BaCl 2 重晶石BaSO 4 (生)石膏 CaSO 4 ·2H 2 O 熟石膏2CaSO 4 ·H 2 O 胆矾CuSO 4 ·5H 2 O 皓矾ZnSO 4·7H 2 O 绿矾FeSO 4 ·7H 2 O 明矾KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 湿润的石蕊试纸遇SO 2变红，遇Cl 2 先红后白，遇浓硫酸先红后黑。 工业制硫酸：制SO 2：沸腾炉：4FeS 2 +11O 2 高温→2Fe 2 O 3 +8SO 2 制SO 3：接触室：2SO 2 +O 2 (催化剂加热) 2SO 3 制H 2SO 4 ：吸收塔：SO 3 +H 2 O → H 2 SO 4 【例1】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 请回答下列问题： （1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2该反应的化学方程式是______________。 （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含Na2SO3____________________________。 （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 上述方案是否合理？_______。请简要说明两点理由：①______________； ②______________。 【解析】可类比Na2O2与CO2的反应写出Na2O2与SO2的反应方程式；Na2SO3能与酸反应产生SO2；白色固体中可能还含有Na2O2，而HNO3和Na2O2能将SO32-氧化成SO42-。 【答案】（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 （2）取白色固体少许，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。 （3）不合理①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡②如果反应的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将SO32-氧化成SO42-。 【例2】将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是（） A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5 g 高一化学（下）复习资料