氢离子浓度指数氢离子浓度指数
医学上：人体血液的pH值通常在7.35-7.45之间，如果发生波动，就是病理现象。唾液的pH值也被用于判断病情。如夏季蚊虫叮咬会分泌出甲酸（蚁酸），人感到痒，是因为此时pH低于7显酸性可采用肥皂水、牙膏来增加pH 值可以使人减轻痛痒感。
化学和化工上：很多化学反应需要在特定的pH下进行，否则得不到所期望的产物。
农业上：很多植物有喜酸性土壤或碱性土壤的习性，如茶的种植。控制土壤的pH可以使种植的植物生长的更好。
工业应用上怎么得到液体的PH值呢，现在测量PH的仪表有很多，比如笔式PH计（penpHmeter），在线PH计，都可以随时精确的测量出PH值。
4人体指数
医学研究表明，我们的内环境的酸碱度应该是在7.35到7.45之间，而PH值是以7为酸碱分界线，也就是说，我们的体液应该呈现弱碱性才能保持正常的生理功能和物质代谢。可是据一项都市人群健康调查发现，在生活水平较高的大城市里，80％以上的人体液PH值经常处于较低的一端，使身体呈现不健康的酸性体质，人体的体液偏酸的话，细胞的作用就会变弱，它的新陈代谢就会减慢，这时候对一些的脏器功能来说就会造成一定的影响，那么时间长了，疾病就会随之而来了，这里有一组数字：当人的体液PH低于中性7时就会产生重大疾病；下降到6.9时就会变成植物人；如果只有6.8到6.7时人就会死亡。当然，大多数酸性体质的人并不会酸得这么严重，一般来说体内的PH值仍然是在7.35左右，与偏向7.45的人相比只是偏酸一点，甚至检查不出什么病症，但是您可不要小看这零点几甚至零点零几的变化，长此以往，女性的皮肤就会过早的黯淡和衰老，少年儿童会造成发育不良、食欲不振、注意力难以集中等症状，中老年人则会因此而引发糖尿病、神经系统疾病和心脑血管疾病。
5电极法
一、方法概要
利用玻璃电极及参考电极，测定水样中电位变化，可决定氢离子活性，而以氢离子浓度指数（pH）表示之（于25℃，理想条件下，氢离子活性改变10倍，即改变一个pH单位，电位变化为59.16mV）。
氢离子浓度指数
二、适用范围
本方法适用于饮用水水质、饮用水水源水质、地面水体、地下水、放流水及废（污）水中pH值之测定。
三、干扰
（一）
pH值在10以上时，高浓度之钠离子造成测定误差，可改用特殊低钠误差电极（Lowsodiumerrorelectrode）以减少误差。
（二）
温度对pH测定之影响：
pH计之电极电位输出随温度而改变，可由温度补偿装置校正之；水样之离子平衡随温度而变化，测定时应同时记录水温。
四、设备及材料
（一）
pH计：附有温度补偿装置。
（二）
玻璃电极。
（三）
参考电极：使用甘汞电极或银—氯化银电极。
（四）
电磁搅拌器。
（五）
温度计及/或自动温度补偿感应器。
五、试剂
（一）
试剂水：去离子蒸馏水，或将导电度小于2μmhos/cm煮沸冷却后之蒸馏水；每50mL蒸馏水中加一滴饱和氯化钾（KCl）溶液，所得溶液之pH值应在6.0～7.0间。
（二）
标准缓冲溶液：校正pH计用，，保存期限为四星期。或使用市售之商品溶液，保存期限依商品规定。
六、采样及保存
采样时水样可使用玻璃瓶或塑胶瓶，于现场立刻分析。
七、步骤
（一）
pH计校正：选择二种标准缓冲溶液（两者之pH值差为3左右，且范围能涵盖水样之pH者）以校正pH计。或依照制造商提供之仪器操作手册之说明来校正仪器。
1.
各取适量之缓冲溶液及水样于清净小烧杯中。
2.
将电极移出以蒸馏水淋洗，再以柔软面纸轻轻拭干，置于第一种缓冲溶液，以磁石搅拌，俟稳定后校正仪器；再以同法用第二种缓冲溶液校正仪器。
3.
最后再置于第一种标准缓冲溶液，查核其pH。
（二）
pH值测定：将电极冲洗拭乾后置入水样中，（每更换水样均应先将电极淋洗乾净并拭乾）以磁石搅拌，俟稳定后读取pH值并记录温度。
（三）
量测pH值时应注意下述事项：
当样品pH＞10时，温度变化影响氢离子解离程度较大，检测人员可以控制样品温度於25±1℃并注意正确的使用缓冲溶液校正pH计。现场检测无相关恒温设施，则应记录水温。
八、结果处理
直接读取pH值及温度并记录之。
九、品质管制
每批样品量测前必须先校正；连续量测十个样品后，须再量测校正液确保稳定性。
十、精密度与准确度
良好的pH计可得精密度为±0.02，准确度为±0.05。某实验室配制pH=7.30之样品，另分给三十家实验室分析，所得标准偏差为±0.13。
①PH的测定：PH试纸； ②总磷的测定：钼酸铵分光光度法; 3.1硫酸（H2SO4 ) ，密度为1.84g/mL 。 3.2硝酸（HNO3) ，密度为1.4g/mL 。 3.3高氯酸（HClO4），优级纯，密度为1.68g/mL 。 3.4硫酸（H2SO4) , 1+l 。 3.5硫酸，约c（1/2H2SO4 ）=1mol/ L ：将27mL 硫酸（3.1）加入到973ml水中。 3.6氢氧化钠（Na0H) , 1mol/L 溶液；将40g 氢氧化钠溶于水并稀释至1000mL 。 3.7氢氧化钠（NaOH) , 6mol/L 溶液：将240g氢氧化钠溶于水并稀释至1000mL 。 3.8过硫酸钾，50g/L 溶液：将5g过硫酸钾（K2S2O3）溶解于水，并稀释至100mL 。 3.9抗坏血酸，100g/L 溶液：溶解10g抗坏血酸（C6H8O6）于水中，并稀释至100mL 。 3.10钼酸盐溶液：溶解13g钼酸铵〔（NH4）8MO7024·4H2O〕于100mL 水中。溶解0.35g酒石酸锑钾〔KSbC4H407·1/2H2O〕于100mL 水中。在不断搅拌下把钼酸铵溶液徐徐加到300ml硫酸（3.4）中,加酒石酸锑钾溶液并且混合均匀。此溶液贮存于棕色试剂瓶中，在冷处可保存二个月。 3.11浊度-色度补偿液：混合两个体积硫酸（3.4）和一个体积抗坏血酸溶液（3.9）。使用当天配制。 3.12 磷标准贮备溶液：称取0.2197 士0.001g于110℃干燥2h 在干燥器中放冷的磷酸二氢钾( KH2PO4 ), 用水溶解后转移至1000mL 容量瓶中，加入大约800mL水,加5mL 硫酸（3.4）用水稀释至标线并混匀。 1.00mL此标准溶液含50.0μg磷。本溶液在玻璃瓶中可贮存至少六个月。 3.13 磷标准使用溶液：将10.0mL 的磷标准溶液（3.12 ）转移至250mL 容量瓶中，用水稀释至标线并混匀。1.00mL 此标准溶液含2.0μg磷。使用当天配制。 3.14 酚酞，10g/L 溶液：0.5g 酚酞溶于50mL95%乙醇中。
水样中pH的测定 一、实验目的 1.学会用直接电位法测定溶液的pH的方法和实验操作。 2.学会酸度计的使用方法。 3.学会配制常用标准缓冲溶液。 二、实验原理 在生产和科研中常会接触到有关pH的问题，粗略的pH测量可用pH试纸，而比较精确的pH测量都需要用直接电位法，即根据能斯特公式，用酸度计测量电池电动势来确定pH。这种方法常用pH玻璃电极为指示电极（接酸度计的负极）饱和甘汞电极为参比电极（接酸度计的正极）与被测溶液组成电池，则25℃时 E电池＝K，＋0.0592 pH 式中，K，在一定条件下虽有定值，但不能准确测定或计算得到。在实际测量中要按pH实用定义（见式14-14）用标准缓冲溶液来校正酸度计（即进行“定位”）后，才可在相同条件下测量溶液的pH。酸度计上的pH示值按pH实用定义中△E/0.059分度，此分度值只适用于温度为25℃时。为适应不同温度下的测量，在用标准缓冲溶液“定位”前先要进行温度补偿（将“温度补偿”旋钮调至溶液的温度处）。在进行“温度补偿”和校正后将电极插入待测试液中，仪器就可以直接显示被测溶液的pH。 pH测量结果的准确度决定于标准缓冲溶液的pH的准确度，两电极的性能及酸度计的精度和质量。 三、仪器与试剂 1.仪器pHS-3F酸度计（或其它类型酸度计）；231型pH玻璃电极和232型饱和甘汞
电极（或使用pH复合电极）；温度计。 2.试剂 （1）两种不同pH的未知液（A）和（B）。 （2）pH＝4.00的标准缓冲液称取在110℃下干燥过1小时的苯二甲酸氢钾5.11克，用无CO2的水溶解并稀释至500ml。贮存于用所配溶液淌洗过的聚乙烯试剂瓶中，贴上标签。 （3）pH＝6.86标准缓冲液称取已于（120±10）℃下干燥过2小时的磷酸二氢钾1.70克和磷酸氢二钠1.78克，用无CO2水溶解并稀释至500ml。贮存于用所配溶液淌洗过的聚乙烯试剂瓶中贴上标签。 （4）pH＝9.18标准缓冲液称取1.91克四硼酸钠，用无CO2水溶解并稀释至500ml。贮存于用所配溶液淌洗过的聚乙烯试剂瓶中贴上标签。 （5）广泛pH试纸。 四、实验内容与操作步骤 1.配制pH分别为4.00、6.86和9.18的标准缓冲溶液各250ml。 2.酸度计使用前准备 （1）接通电源，预热20分钟。 （2）调零：置选择按键开关于“mV”位置（注意：此时暂时不要把玻璃电极插入插座内），若仪器显示不为“000”，可调节仪器“调零”电位器，使其显示为正或负“000”，然后锁紧电位器。 3.电极选择、处理和安装 （1）选择、处理和安装pH玻璃电极根据被测溶液大致pH范围（可使用pH试纸试
土壤pH的测定方法 一、实验原理 采用电位法测定土壤PH是将PH玻璃电极和甘汞电极（或复合电板）插入土壤悬液或浸出液中构成一原电池，测定其电动势值，再换算成PH。在酸度计上测定，经过标准缓冲溶液校正后则可直接读取PH。水土比例对PH影响较大，尤其对于石灰性土壤稀释效应的影响更为显著。以采取较小水土比为宜，本方法规定水土比为2.5：1。 二、主要仪器设备 仪器：pHS-3C酸度计（精确到0.01PH单位）：有温度补尝功能、PH电极、玻璃棒、烧杯。 试剂：过100目筛的土壤，去除CO2的水，煮沸10min后加盖冷却，立即使用。本实验室采用去离子水，经实验证明使用去除CO2的水和去离子水的误差小于0.02。缓冲试剂（邻苯二甲酸氢钾0.05mol/L，混合磷酸盐0.025mol/L，硼砂0.01mol/L) 三、实验步骤： 1.仪器标定：本仪器必须使用4.00,6.86,9.18三种标准缓冲溶液标定，在pH测量之前必须对仪器进行标定，为取得精确的测量结果，标定时所用标准缓冲溶液应保证准确可靠。
(1)标准缓冲液的配制：将仪器所配的标准缓冲试剂分别倒入25 0ml容量瓶中，用煮沸的去离子水冲洗试剂塑料袋后溶解稀释至刻度，摇匀备用。 (2)按照仪器使用说明对仪器标定。 (3)常用标注缓冲液的pH值与温度关系对照： 2. 土壤水浸液PH的测定。 称取通过100目径筛的风干土壤10.0g于50mL高型烧杯中，加25mL去离子水，用玻璃棒搅拌1 min，使土粒充分分散，放
置30 min后进行测定。将土壤上清液倒在20ml的小烧杯里，把电极插入待测液中，轻轻摇动烧杯以除去电极上的水膜，促使其快速平衡，静置片刻，按下读数开关，待读数稳定（在5s内PH变化不超过0.02）时记下PH。放开读数开关取出电极，以水洗涤，用滤纸条吸干水分后即可进行第二个样品的测定。每测5~6个样品后需用标准缓冲溶液检查定位。 3：pHS-3C酸度计（精确到0.01PH单位）图片
土壤酸碱度的测定 一、土壤pH的测定 pH的化学定义是溶液中H+离子活度的负对数。土壤pH是土壤酸碱度的强度指标，是土壤的基本性质和肥力的重要影响因素之—。它直接影响土壤养分的存在状态、转化和有效性，从而影响植物的生长发育。土壤pH易于测定，常用作土壤分类、利用、管理和改良的重要参考。同时在土壤理化分析中，土壤pH与很多项目的分析方法和分析结果有密切关系，因而是审查其他项目结果的一个依据。 土壤pH分水浸pH和盐浸pH，前者是用蒸馏水浸提土壤测定的pH，代表土壤的活性酸度(碱度)，后者是用某种盐溶液浸提测定的pH，大体上反映土壤的潜在酸。盐浸提液常用 溶液，在浸提土壤时，其中的K+或Ca2+即与胶体表面1molL-1 KCl溶液或用0.5 molL-1 CaCl 2 吸附的Al3+和H+发生交换，使其相当部分被交换进入溶液，故盐浸pH较水浸pH低。 土壤pH的测定方法包括比色法和电位法。电位法的精确度较高。pH误差约为0.02单位，现已成为室内测定的常规方法。野外速测常用混合指示剂比色法，其精确度较差，pH 误差在0.5左右。 (一)混合指示剂比色法 1、方法原理：指示剂在不同pH的溶液中显示不同的颜色，故根据其颜色变化即可确定溶液的pH。混合指示剂是几种指示剂的混合液，能在—个较广的pH范围内，显示出与一系列不同pH相对应的颜色，据此测定该范围内的各种土壤pH。 2、操作步骤：在比色瓷盘孔内(室内要保持清洁干燥，野外可用待测土壤擦拭)，滴入混合指示剂8滴，放入黄豆大小的待测土壤，轻轻摇动使土粒与指示剂充分接触，约1分钟后将比色盘稍加倾斜用盘孔边缘显示的颜色与pH比色卡比较，以估读土壤的pH。 3、混合指示剂的配制：取麝草兰(T.B)0.025克，千里香兰(B.T.B)0.4克，甲基红(M.R)0.066克，酚酞0.25克，溶于500ml 95％的酒精中，加同体积蒸馏水，再以0.1molL-1 Na0H调至草绿色即可。pH比色卡用此混合指示剂制作。 (二)电位测定法 1、方法原理：以电位法测定土壤悬液pH，通用pH玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极。此二电极插入待测液时构成一电池反应，其间产生一电位差，因参比电极的电位是固定的，故此电位差之大小取决于待测液的H+离子活度或其负对数pH。因此可用电位计测定电动势。再换算成pH，一般用酸度计可直接测读pH。 2、操作步骤：称取通过1mm筛孔的风干土10克两份，各放在50ml的烧杯中，一份加 蒸馏水，另一份加1molL-1 KCl溶液各25ml(此时土水比为1：2.5，含有机质的土壤改无C0 2 为1:5)，间歇搅拌或摇动30分钟，放置30分钟后用酸度计测定。 附：PHS-3C型酸度计使用说明 （一）准备工作 把仪器电源线插入220V交流电源，玻璃电极和甘汞电极安装在电极架上的电极夹中，将甘汞电极的引线连接在后面的参比接线柱上。安装电极时玻璃电极球泡必须比甘汞电极陶瓷芯端稍高一些，以防止球泡碰坏。甘汞电极在使用时应把上部的小橡皮塞及下端橡皮套除下，在不用时仍用橡皮套将下端套住。 在玻璃电极插头没有插入仪器的状态下，接通仪器后面的电源开关，让仪器通电预热30分钟。将仪器面板上的按键开关置于mv位置，调节后面板的“零点”电位器使读数为±0之间。
酿造酱油原料、半成品、副产品检验方法pH值测定法 本方法适用于酿造酱油半成品的pH测定。 1 酸度计法 1.1 仪器a. 酸度计; b. 分析天平: 感量0.1mg; c. 容量瓶等。酸度计可用各种型号的,比较精密的酸度计如S -2型,B -4型,S -3型等多种均可选用。 1.2 试剂与溶液(所用试剂均为分析纯) 1.2.1 pH 6.88磷酸盐缓冲液称取在115±5℃干燥2h的无水磷酸氢二钠3.5500g。磷酸二氢钾3.3900g于100mL烧杯中,加蒸馏水溶解后,稀释至1000mL。 1.2.2 pH 9.22硼砂缓冲液称取硼砂3.800g,于100mL烧杯中,用去除二氧化碳的蒸馏水溶解后,稀释至1000mL, 贮存于聚乙烯塑料瓶中。 1.2.3 pH 4 邻苯二甲酸氢钾缓冲液称取在115±5℃干燥2h的邻苯二甲酸氢钾10.1200g。于100mL烧杯中,加蒸馏水溶解后,稀释至1000mL。 1.2.4 温度对pH的影响温度对pH的影响见下表。 溶液温度,℃邻苯中性pH 值 二钾酸盐磷酸盐硼酸盐 5 4.01 6.95 9.39 10 4.00 6.92 9.33 15 4.00 6.90 9.27 20 4.01 6.88 9.22 25 4.01 6.86 9.18 30 4.02 6.85 9.14 35 4.03 6.84 9.10 40 4.04 6.84 9.07 45 4.05 6.83 9.04 50 4.06 6.83 9.01 55 4.08 6.84 8.99 60 4.10 6.84 8.96 1.3 仪器调试与校正 1.3.1 仪器表头调零指针式(表头式)的酸度计(25型, S-2型等)在开启电源之前,即要把指针调到零点或正中(pH 1.00)。每天至少观察,调节一次。数字式酸度计(如S-3型, B-4型等)不必调零。 1.3.2 连接电极把玻璃电极和甘汞电极固定在专用夹子上,并分别插入插孔和接线柱上,固定牢,把测试端浸入蒸馏水中。玻璃电极在使用前需在蒸馏水中浸泡一昼夜。 1.3.3 开机预热插入电源插座,打开电源开关,预热20min以后方可调试测定。 1.3.4 把选择开关放到pH 档位置。 1.3.5 把温度计补偿旋钮调至室温或被测液温度上。标准pH液,被测液的温度最好均为室温,至少二者的温度差在1℃之内。 1.3.6 仪器的标定使用前要对仪器进行标定,至少每天一次。 1.3.6.1 调零 a. 旋动“调零”旋钮,使指针在零点(25型在0、S -2型在1.00)。 b. 对于S -3型, B -4型等酸度计要先拆下电极,选择开关放在“MV”档,调节“调零”旋钮使读数
第二部分肉质评定实验 实验三肉pH值的测定 一、测定原理 目前常用测定溶液pH值的方法有两种，一种是比色法，另一种是电位法，比色法是利用不同的酸碱指示剂来显示pH值。由于各种酸碱指示剂在不同的pH范围显示不同的颜色，因此，可以用不同指示剂的混合物显示各种不同的颜色来指示溶液的pH值，比色法简便易行，但只能测得粗略的近似值，我们常用的pH试纸就属于这一类。 电位法也就是用酸度计测定溶液的pH值，酸度计是用一支能指示溶液pH值的玻璃电极作指示电极，用甘汞电极作参比电极组成一个电池，浸入被测溶液中，此时所组成的电池产生一个电动势。电动势的大小与溶液中的氢离子活度，即pH值有直接关系，结合能斯特方程式： E=E0+0.0591Log[a H] (25℃) 即E=E0－0.0591HP 在25℃时，每相差一个pH值单位，就产生59.1毫伏的电极电位，pH值可在仪器的刻度上直接读出。 二、仪器 酸度计PHS—2型或25型；231型或221型玻璃电极；232型或222型甘汞电极（也可用复合电极代替玻璃电极和甘汞电极）；托盘天平；手术刀；量筒；烧杯（100毫升2个，200毫升2个）；煮沸而经冷却的蒸馏水。 三、方法与步骤 1．肉浸出液的制备 取肉样切去表层1厘米的薄片，然后将脂肪、结缔组织、腱除去并用刀剁碎，称取碎肉样10克放于200毫升烧杯中，加入予先煮沸而经冷却的蒸馏水100毫升，静止，每隔5分钟用玻璃棒搅拌一次，到30分钟后过滤备用。 2．pH计的校正 （1）置开关于“pH”位置，预热30分钟。 （2）用标准缓冲溶液洗涤两次烧杯和电极，然后将适量标准缓冲溶液注入烧杯内，将电极浸入溶液中，使玻璃电极的玻璃珠和甘汞电极的毛细管浸入溶液，小心缓慢摇动烧杯。 （3）调节温度补偿器，使指针指在缓冲液的温度。 （4）调节零点调节器使指针指在0位置。 （5）将电极接头同仪器相联（甘汞电极接入接线柱，玻璃电极插入插孔）。 （6）按下读数开关，然后调节电位调节器，使指针指在缓冲溶液的pH值。 （7）放开读数开关，指针应回0处，如有变动，按（6）项重复调节，调节好后切勿再旋动定位调节器，否则必须重新校正。 3．测量 （1）先用蒸馏水冲洗电极和烧杯，再用样品试液洗涤电极和烧杯，然后将电极浸入样品试液中，轻轻摇动烧杯，使溶液均匀。 （2）调节温度补偿器至被测溶液温度。 （3）按下读数开关，指针所指之值，就是被测液的pH值。 （4）测量完毕后，将电极和烧杯洗净，并妥善保存。
实验溶液的pH值测定 1.实验目的 (1)学习用直接电位法测定溶液pH的方法和实验操作. (2)学习酸度计的使用方法 2.实验原理 比较精确的pH测量用电位法，根据能斯特公式,用酸度计测量电池电动势。这种方法常用pH玻璃电极为指示电极(接酸度计的负极)，饱和甘汞电极为参比电极(接酸度计的正极)与备测溶液组成电池，则25度时 E电池=K’+ 0.0592pH 式中，K’在一定条件下虽有定值，但不能准确测定或计算得到，在实际测量中要按pH实用定义用标准缓冲溶液来校正酸度计(即进行定位)后，才可在相同的条件下测量溶液pH。为适应不同温度下的测量，在用标准缓冲溶液定位前首先要进行温度补偿（将温度补偿旋钮调至溶液的温度处）。在进行温度补偿和校正后将电极插入待测试液中，仪器就可以直接显示被测溶液的pH。PH测量结果的准确度决定于标准缓冲溶液pHs的准确度，两电极的性能及酸度计的精度和质量。 3．仪器与试剂 （1）仪器 pHS－3F酸度计 231型pH玻璃电极和222型饱和甘汞电极，温度计 （2）试剂 ①两种不同pH未知液A和B ② pH＝4.00的标准缓冲溶液 ③ pH＝6.86的标准缓冲溶液 ④ pH＝9.18的标准缓冲溶液 ⑤ pH试纸 4.实验内容与步骤 （1）配制pH分别为4.00,6.86,9.18的标准缓冲溶液各250毫升. (2)酸度计使用前准备 ①接通电源,预热20分钟 ②置选择开关于“mv”位置,若仪器显示不为“0.00”,可调节“调零”电位器， 使其显示为正或负“0.00”，然后锁紧电位器。 （3）电极选择，处理及安装 ①选择处理和安装pH玻璃电极根据被测溶液大致pH范围（可用pH试纸试验 测定），选择合适型号的pH玻璃电极，在蒸馏水中浸泡24小时以上。将处理好的pH玻璃电极用蒸馏水冲洗，用滤纸吸干外壁水分后，固定在电极夹上，球泡略高于甘汞电极下端。 ②检查处理和安装甘汞电极取下电极下端和上端小胶帽。检查甘汞电极内液 位，晶体，气泡和微孔砂芯渗漏情况并作适当处理后，用蒸馏水清洗电极外部用滤纸吸干外壁水分后，固定在电极夹上，电极下端略低于玻璃电极球泡下端。将电极导线接在仪器后右角甘汞电极接线柱上，玻璃电极引线柱插入仪器后右角玻璃电极输入座。 （4）校正酸度计（两点校正法） ①将选择按键开关置“pH”位置。取一洁净的烧杯，用H＝6.86的标准缓冲溶
附录VII G pH值测定法 pH 值是水溶液中氢离子活度的表示方法。严格地说，pH 值定义为氢离子活 度的负对数，即pH=-log a +，但氢离子活度却难以由实验准确测定。在实际工作 H 中，pH 值按下式测定： pH=pH s+(E-E s)/k 式中： E 为含有待测溶液（pH）的原电池电动势（伏）； E s为含有标准缓冲液（pH s）的原电池电动势（伏）； k 为与温度（t）有关的常数[k=0.05916+0.000198(t-25℃)]。 由于待测物的电离常数、介质的介电常数和液接界电位等诸多因素均可影响 pH 值的准确测量，所以实验测得的数值只是溶液的表观pH 值，它不能作为溶 液氢离子活度的严格表征。尽管如此，只要待测溶液与标准缓冲液的组成足够接 近，由上式测得的pH 值与溶液的真实pH 值还是颇为接近的。 溶液的pH 值使用酸度计测定。水溶液的pH 值通常以玻璃电极为指示电极、饱和甘汞电极为参比电极进行测定。酸度计应定期进行计量检定，并符合国家有 关规定。测定前，应采用下列标准缓冲液校正仪器，也可用国家标准物质管理部 门发放的标示pH 值准确至0.01pH 单位的各种标准缓冲液校正仪器。 1.仪器校正用的标准缓冲液 （1）草酸盐标准缓冲液精密称取在54℃±3℃干燥4～5 小时的草酸三氢 钾12.71g，加水使溶解并稀释至1000ml。 （2）苯二甲酸盐标准缓冲液精密称取在115℃±5℃干燥2～3 小时的邻 苯二甲酸氢钾10.21g，加水使溶解并稀释至1000ml。 （3）磷酸盐标准缓冲液精密称取在115℃±5℃干燥2～3 小时的无水磷 酸氢二钠3.55g 与磷酸二氢钾 3.40g，加水使溶解并稀释至1000ml。 （4）硼砂标准缓冲液精密称取硼砂 3.81g（注意避免风化），加水使溶解 并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免空气中二氧化碳进入。 （5）氢氧化钙标准缓冲液于25℃，用无二氧化碳的水和过量氢氧化钙经 充分振摇制成饱和溶液，取上清液使用。因本缓冲液是25℃时的氢氧化钙饱和 溶液，所以临用前需核对溶液的温度是否在25℃，否则需调温至25℃后再经溶 解平衡后，方可取上清液使用。存放时应防止空气中二氧化碳进入。一旦出现浑 1
土壤pH的测定方法 一、实验目的 1.掌握土壤酸碱度的测定方法。 2.巩固pHS-3C型酸度计的使用 3.了解水土比对pH的影响 二、实验原理 采用电位法测定土壤PH是将PH玻璃电极和甘汞电极（或复合电板）插入土壤悬液或浸出液中构成一原电池，测定其电动势值，再换算成PH。在酸度计上测定，经过标准缓冲溶液校正后则可直接读取PH。水土比例对PH影响较大，尤其对于石灰性土壤稀释效应的影响更为显著。以采取较小水土比为宜，本方法规定水土比为2.5：1。同时酸性土壤除测定水浸土壤PH外，还应测定盐浸PH，即以1mol? L-1KCl溶液浸提土壤H+后用电位法测定。 本方法适用于各类土壤PH的测定。 三、主要仪器设备 仪器：pHS-3C酸度计（精确到0.01PH单位）：有温度补尝功能、PH电极、玻璃棒、烧杯。 试剂：过30目筛的土壤，去除CO2的水，煮沸10min后加盖冷却，立即使用。本实验室采用去离子水，经实验证明使用去除CO2的水和去离子水的误差小于0. 02。 氯化钾溶液[ c (KCl)=1 mol?L-1]:称取74.6g KCl溶于800 mL水中，用稀氢氧化钾和稀盐酸调节溶液PH为5.5~6.0,稀释至1L. PH4.00(25℃)，PH6.86(25℃)，PH9.18(25℃)标准缓冲液； 四、实验步骤： 1.仪器标定。 采用两点标定（参照教材） 2. 土壤水浸液PH的测定。 称取通过30目径筛的风干土壤10.0g于50mL高型烧杯中，加25mL去离子水，用玻璃棒搅拌1 min，使土粒充分分散，放置30 min后进行测定。将土壤上清液倒在20ml的小烧杯里，把电极插入待测液中，轻轻摇动烧杯以除去电极上的水膜，促使其快速平衡，静置片刻，按下读数开关，待读数稳定（在5s内PH变化不超过0.02）时记下PH。放开读数开关取出电极，以水洗涤，用滤纸条
PH值的测定方法 1基本定义 氢离子浓度指数 其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O+]，水合氢离子活度），单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10-14，且两种离子的浓度都是1×10-7mol/L。pH值小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。 在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。 2测量方法 有很多方法来测量溶液的pH值： 氢离子浓度指数 在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH值的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相当于一张比色卡。 pH试纸不能够显示出油份的pH值，由于pH试纸以氢铁制成和以氢铁来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢铁，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。 使用pH计，pH计是一种测量溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH值。pH 计可以精确到小数点后两位。 3实际应用 由氢离子浓度指数的定义可知，氢离子浓度指数是衡量溶液酸碱性的尺度，在很多方面需要控制溶液的酸碱，这些地方都需要知道溶液的pH：
比色法 PH 试纸法是一种简单的粗略测定方法。常用的PH试纸有两种，一种是广泛pH试纸，可以测定的PH范围为1-14；另一种是精密pH 试纸，可以比较精确的测定一定范围的pH值。 测定步骤： 1、取一条试纸剪成4-5块，放在干净干燥的玻璃板上 2、用干净的玻璃棒分别沾少许待测水样于pH试纸上 3、片刻后，观察试纸颜色，并与标准色卡对照，确定水样的pH 值。 玻璃电极法 1、测定原理 玻璃电极法测定水样的pH值是以饱和甘汞电极为参比电极，以玻璃电极为指示电极，与被测水样组成工作电池，再用pH计测量工作电动势，由PH计直接读取pH值。玻璃电极法测PH准确、快速，受水体色度、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度等因素的干扰少。 2、仪器 （1）、酸度计或离子计。 （2）、玻璃电极、饱和甘汞电极 3、试剂 标准缓冲溶液的配制 ① PH 标准缓冲溶液甲（pH4.008，25℃）称取先在110-130℃：干燥2-3h的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）10.12g，溶于水并在容量瓶中稀释至1L。 ② PH标准缓冲溶液乙（PH6.865，25℃）：分别称取先在110-130℃干燥2-3h的磷酸二氢钾（KH2PO4）3.388g 和磷酸氢二钠（Na2HPO4） 3.533g，溶于水并在容量瓶中稀释至1L。 4、操作步骤 （1）采样按采样要求，采取具有代表性的水样。操作程序按仪器使用说明书进行。 （2）仪器校准
（3）测定水样pH先用蒸馏水冲洗电极，在用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心摇动试杯或进行搅拌，以加速电极平衡，静置，待读数稳定时记下pH值。 5、注意事项 （1）测量结果的准确度，首先决定于标准缓冲溶液pH标准值的准确度。因此，应按GB11076-89《pH测量用缓冲溶液制备方法》制备、保存缓冲溶液。 （2）应按规范选择、处理和安装玻璃电极和甘贡电极。 （3）测定水样的pH值最好在现场进行，否则，应在采样后把样品保持在0-4℃，并在采样后6h之内进行测定。
pH值测定法 pH 值是水溶液中氢离子活度的表示方法。pH 值定义为水溶液中氢离子活度(aH+ )的负对数，即pH=-lg a H+，但氢离子活度却难以由实验准确测定。为实用方便，溶液的pH 值规定为由下式测定： pH=pHs-(E-Es)/k 式中：E 为含有待测溶液（pH）的原电池电动势，V； Es 为含有标准缓冲液（pHs）的原电池电动势，V； k 为与温度（t，℃）有关的常数。 k=0.05916+0.000198(t-25)。 由于待测物的电离常数、介质的介电常数和液接界电位等诸多因素均可影响pH 值的准确测量，所以实验测得的数值只是溶液的表观pH 值，它不能作为溶液氢离子活度的严格表征。尽管如此，只要待测溶液与标准缓冲液的组成足够接近，由上式测得的pH 值与溶液的真实pH 值还是颇为接近的。 溶液的pH 值使用酸度计测定。水溶液的pH 值通常以玻璃电极为指示电极、饱和甘汞电极或银-氯化银电极为参比电极进行测定。酸度计应定期进行计量检定，并符合国家有关规定。测定前，应采用下列标准缓冲液校正仪器，也可用国家标准物质管理部门发放的标示pH 值准确至0.01pH 单位的各种标准缓冲液校正仪器。 1.仪器校正用的标准缓冲液 （1）草酸盐标准缓冲液精密称取在54℃±3℃干燥4～5 小时的草酸三氢钾12.71g，加水使溶解并稀释至1000ml。 （2）苯二甲酸盐标准缓冲液精密称取在115℃±5℃干燥2～3 小时的邻苯二甲酸氢钾10.21g，加水使溶解并稀释至1000ml。 （3）磷酸盐标准缓冲液精密称取在115℃±5℃干燥2～3 小时的无水磷
酸氢二钠3.55g 与磷酸二氢钾3.40g，加水使溶解并稀释至1000ml。 （4）硼砂标准缓冲液精密称取硼砂3.81g（注意避免风化），加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免空气中二氧化碳进入。 （5）氢氧化钙标准缓冲液于25℃，用无二氧化碳的水和过量氢氧化钙经充分振摇制成饱和溶液，取上清液使用。因本缓冲液是25℃时的氢氧化钙饱和溶液，所以临用前需核对溶液的温度是否在25℃，否则需调温至25℃后再经溶解平衡后，方可取上清液使用。存放时应防止空气中二氧化碳进入。一旦出现浑浊，应弃去重配。 上述标准缓冲溶液必须用pH 值基准试剂配制。不同温度时各种标准缓冲液的pH 值如下表。 2.注意事项 测定pH 值时，应严格按仪器的使用说明书操作，并注意下列事项。
PH值检测法： 用化学上用的ph试纸（化工商店到处都有，便宜得很）来测试体液即可知道。 血液的正常酸碱范围在7.35-7.45，唾液的正常酸碱范围为6.8-7.5，尿液的正常酸碱范围为 6.5- 7.8，组织液PH值7.0-7.5，细胞液的PH值7.20-7.45，精液PH值7.8-9.2，宫颈PH值 7.5-8.8。体液酸碱水平同每日的测量时间也有关系。 而癌症患者的血液酸碱值为：5.3－5.5，属于真正的酸性体质。 当早晨你未进任何食物和水的条件下，静脉血液的PH值低于7.35、唾液PH值低于6.8、尿液PH值低于6.5时，你的体液处于偏酸状态，如果长期处于这一水平，表明你的基础体液偏酸或已酸化。由于血液取样比较难，通常以尿液为主，同时参考唾液、精液和宫颈液的PH值。因尿液受食物的影响较大，一般以早晨一起床的尿液最准。精液和宫颈液不受一餐食物的影响，它受整个体液基础酸碱水平的影响，因此它们的酸碱水平可以更加准确地反映体液的基础酸碱水平，当精液PH值低于7.8或宫颈液PH值低于7.5时，则表明你的基础 体液处于偏酸的状态 PH试纸是测试酸碱体质的最基本方式，你可以在药房中购买体液测试专用PH试纸进行检测。这种试纸通常以0.5PH值为一单位，所以比较适合采用尿液测试法！ 事前准备：头一天按照正常的饮食标准进食，并且要尽早休息，晚上10时~11时是最佳入睡时间。以此时间为基准，向后延伸10个小时，以确保身体得到充分的休息，不影响测试的结果，第二天早晨就可以开始测试了。 测试方法：早上起床后，先不要着急吃早餐。晨尿时，采集中段的一点尿液将其滴在试纸上，然后尽快（半秒钟后）对比PH试纸所提供的色块，依照颜色深浅进行判断，得到自己尿液的PH值。在得到自己的PH值后，应该予以记录，将这一测试延续一个星期，得出7天的尿液PH数值就大概能判断自己的身体酸碱度了。 一般来说，只要你的尿液PH值一星期内多次在6.5之上，那么你的身体就属于正常体质。反之，如果你的尿检结果多次属于6.5以下6以上，那么你的身体就有可能属于酸性体质了。更进一步，如果你的尿液PH值经常在6以下，那么你的身体就属于比较确定的酸性体质了！ 生死一线间
PH 值的测定方法 1基本定义 氢离子浓度指数 其中 [H+] 指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O+] ，水合氢离子活度），单位为摩尔/ 升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。在标准温度和压力下， pH=7 的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始 终是 1×10-14 ，且两种离子的浓度都是1×10-7mol/L 。pH 值小于 7 说明 H+ 的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强， 而 pH 值大于 7 则说明 H+ 的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH 值愈小，溶液的酸性愈强；pH 愈大，溶液的碱性也就愈强。 在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下 的电离常数来决定pH 为中性的值。如373K （100 ℃）的温度下，pH=6 为中性溶液。 2测量方法 有很多方法来测量溶液的pH 值： 氢离子浓度指数 在待测溶液中加入pH 指示剂，不同的指示剂根据不同的pH 值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH 值的范围。滴定时，可以作精确的pH 标准。使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到 试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH 值。上方的表格就相当于一张比色卡。 pH 试纸不能够显示出油份的pH 值，由于 pH 试纸以氢铁制成和以氢铁来量度待测溶液的pH 值，但油中没含有氢铁，因此 pH 试纸不能够显示出油份的pH 值。 使用 pH 计，pH 计是一种测量溶液pH 值的仪器，它通过pH 选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH 值。 pH 计可以精确到小数点后两位。 3实际应用 由氢离子浓度指数的定义可知，氢离子浓度指数是衡量溶液酸碱性的尺度，在很多方面需要控制溶液的酸碱，这 些地方都需要知道溶液的pH ：
土壤PH值的测定(电位法) 方法提要采用电位法测定土壤pH是将pH玻璃电极和甘汞电极插入土壤悬液或浸出液中,测定其电动势值,再换算成pH值。在酸度计上测定,经过标准溶液定值后则可直接读取pH值。水土比例对pH值的影响较大,尤其对于石灰性土壤稀释效应的影响更为显著,以采取小水土比为宜,本法规定土壤pH为1:1的水土比例。同时,酸性土壤除测定水浸土壤pH值外,还应测定盐浸pH,即以 1mol Lˉ1氯化钾溶液浸取土壤H 后用电位法测定。应用范围本方法适用于各类土壤pH值的测定。主要仪器设备①酸度计；②pH玻璃电极；③饱和甘汞电极；④搅拌器。试剂①1molLˉ1氯化钾溶液: 称取ɡ氯化钾(化学纯)溶于800ml水中,用稀氢氧化钾和稀盐酸调节溶液批pH为～,稀释至1L；②(25℃)标准缓冲溶液: 称取经110～120℃烘干2～3h的邻笨二甲酸氢钾溶于水,移入1L容量瓶中,用水定容,贮于聚乙烯瓶；③(25℃)标准缓冲溶液: 称取经110～130℃烘干2～3h的磷酸氢二钠和磷酸二氢钾溶于水, 移入1L容量瓶中,用水定容,贮于聚乙烯瓶；④(25℃)标准缓冲溶液: 称取经平衡处理的硼砂 (Na2B4O7·10H2O)溶于无CO2的水, 移入1L容量瓶中,用水定容,贮于聚乙烯瓶；硼砂的平衡处理: 将硼砂放在盛有蔗糖和食盐饱和水溶液的干燥器内平衡两昼夜；⑤去除CO2的蒸馏水。分析步骤①仪器校准: 各种pH计和电位计的使用方法不尽一致,电极的处理和仪器的使用按仪器说明书进行。将待测液与标准缓冲溶液调到同一温度,并将温度补偿器调到该温度值。用标准缓冲溶液校正仪器时,先将电极插入与所测试样pH值相差不超过2个pH单位的标准缓冲溶液,启动读数开关,调节定位器使读数刚好为标准液的pH 值,反复几次使读数稳定。取出电极洗净,用滤纸条吸干水分,再插入第二个标准缓冲溶液中,两标准液之间允许偏差单位,如超过则应检查仪器电极或标准液是否有问题。仪器校准无误后,方可用于测定样品。② 土壤水浸液pH的测定: 称取通过2mm孔径筛的风干试样20g(精确至于50ml高型烧杯中,加去除CO2的水20ml,以搅拌器搅拌1min,使土粒充分分散,放置30 min后进行测定。将电极插入待测液中(注意玻璃电极 球泡下部位于土液界面下,甘汞电极插入上部清液),轻轻摇动烧杯以除去电极上的水膜,促使其快速平衡, 静止片刻,按下读数开关,待读数稳定时记下pH值。放开读数开关,取出电极,以水洗净,用滤纸条吸干水分后即可进行第二个样品的测定。每测5～6个样品后需用标准液检查定位。③土壤的氯化钾盐浸提液pH 的测定: 当土壤水浸pH值＜7时,应测定土壤盐浸提液pH值。测定方法除将1mol Lˉ1氯化钾溶液代替无CO2水以外,水土比为1:1,其他测定步骤与水浸pH值测定相同。结果计算用酸度计测定pH值时,可直 接读取pH值,不需计算。精密度平行结果允许绝对相差: 中性、酸性土壤≤单位,碱性土壤≤单位。注释①长时间存放不用的玻璃电极需要在水中浸泡24h,使之活化后才能进行正常反应,暂时不用的可浸泡 在水中,长期不用时,应干燥保存。玻璃电极表面受到污染时,需进行处理。甘汞电极腔内要充满饱和氯化 钾溶液,在室温下应有少许氯化钾结晶存在,但氯化钾结晶不易过多,以防堵塞电极与被测溶液之间的通 路。玻璃电极的内电极与球泡之间、甘汞电极内电极和陶瓷芯之间不得有气泡。②电极在悬液中所处的 位置对测定结果有影响，要求将甘汞电极插入上部不清液中，尽量避免与泥浆接触，以减少甘汞电极液接电位的影响。③pH读数时摇动烧杯会使读数偏低，应在摇动后稍加静止再读数。④操作过程中避免酸碱蒸汽进入。⑤标准溶液在室温下一般可保存1～2个月，在4℃冰箱中可延长保存期限。用过的标准液不 要倒回原液中混存，发现混浊、沉淀，就不能再使用。⑥温度影响电极电位和水的电离平衡，温度补偿器、标准缓冲液、待测液温度要一致。标准溶液pH值随温度稍有变化，仪器校准时可参照表1。表1 pH 缓冲溶液在不同温度下的变化℃ pH 标准液标准液标准液 0 5 10 15 20 25 30 35 38 40 45 ⑦测定批量样品时，最好按土壤类型等将pH值相差大的样品分开测定，可避 免因电极影响迟钝而造成的测定错误。⑧如测定密度小的样品，可适度改变水土比，但必须注明。 土壤PH值的测定(电位法) 方法提要采用电位法测定土壤pH是将pH玻璃电极和甘汞电极插入土壤悬液或浸出液中,测定其电动势值,再换算成pH值。在酸度计上测定,经过标准溶液定值后则可直接读取pH 值。水土比例对pH值的影响较大,尤其对于石灰性土壤稀释效应的影响更为显著,以采取小水土比为宜,本法规定土壤pH为1:1的水土比例。同时,酸性土壤除测定水浸土壤pH值外,还应测定盐浸pH,即以1mol Lˉ1氯化钾溶液浸取土壤H+后用电位法测定。 应用范围本方法适用于各类土壤pH值的测定。
附录ⅥH pH值测定法 pH 值是水溶液中氢离子活度的表示方法。严格地说，pH 值定义为氢离子活 度的负对数，即pH=-log a +，但氢离子活度却难以由实验准确测定。在实际工作 H 中，pH 值按下式测定： pH=pH s+(E-E s)/k 式中： E 为含有待测溶液（pH）的原电池电动势（伏）； E s为含有标准缓冲液（pH s）的原电池电动势（伏）； k 为与温度（t）有关的常数[k=0.05916+0.000198(t-25℃)]。 由于待测物的电离常数、介质的介电常数和液接界电位等诸多因素均可影响 pH 值的准确测量，所以实验测得的数值只是溶液的表观pH 值，它不能作为溶 液氢离子活度的严格表征。尽管如此，只要待测溶液与标准缓冲液的组成足够接 近，由上式测得的pH 值与溶液的真实pH 值还是颇为接近的。 溶液的pH 值使用酸度计测定。水溶液的pH 值通常以玻璃电极为指示电极、饱和甘汞电极为参比电极进行测定。酸度计应定期进行计量检定，并符合国家有 关规定。测定前，应采用下列标准缓冲液校正仪器，也可用国家标准物质管理部 门发放的标示pH 值准确至0.01pH 单位的各种标准缓冲液校正仪器。 1.仪器校正用的标准缓冲液 （1）草酸盐标准缓冲液精密称取在54℃±3℃干燥4～5 小时的草酸三氢 钾12.71g，加水使溶解并稀释至1000ml。 （2）苯二甲酸盐标准缓冲液精密称取在115℃±5℃干燥2～3 小时的邻 苯二甲酸氢钾10.21g，加水使溶解并稀释至1000ml。 （3）磷酸盐标准缓冲液精密称取在115℃±5℃干燥2～3 小时的无水磷 酸氢二钠3.55g 与磷酸二氢钾 3.40g，加水使溶解并稀释至1000ml。 （4）硼砂标准缓冲液精密称取硼砂 3.81g（注意避免风化），加水使溶解 并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免空气中二氧化碳进入。 （5）氢氧化钙标准缓冲液于25℃，用无二氧化碳的水和过量氢氧化钙经 充分振摇制成饱和溶液，取上清液使用。因本缓冲液是25℃时的氢氧化钙饱和 溶液，所以临用前需核对溶液的温度是否在25℃，否则需调温至25℃后再经溶 解平衡后，方可取上清液使用。存放时应防止空气中二氧化碳进入。一旦出现浑 1
土壤pH的测定(混合指示剂比色法和电位测定方法) (一)混合指示剂比色法 1、实验仪器:：比色瓷盘、pH比色卡 2、实验试剂：混合指示剂 3、方法原理：指示剂在不同pH的溶液中显示不同的颜色，故根据其颜色变化即可确定溶液的pH。混合指示剂是几种指示剂的混合液，能在—个较广的pH范围内，显示出与一系列不同pH相对应的颜色，据此测定该范围内的各种土壤pH。 4、操作步骤：在比色瓷盘孔内(室内要保持清洁干燥，野外可用待测土壤擦拭)，滴入混合指示剂8滴，放入黄豆大小的待测土壤，轻轻摇动使土粒与指示剂充分接触，约1分钟后将比色盘稍加倾斜用盘孔边缘显示的颜色与pH比色卡比较，以估读土壤的pH。 5、混合指示剂的配制：取麝草兰(T.B)0.025克，千里香兰(B.T.B)0.4克，甲基红(M.R)0.066克，酚酞0.25克，溶于500ml 95％的酒精中，加同体积蒸馏水，再以0.1molL-1 Na0H调至草绿色即可。pH比色卡用此混合指示剂制作。 (二)电位测定法 1、方法原理：以电位法测定土壤悬液pH，通用pH玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极。此二电极插入待测液时构成一电池反应，其间产生一电位差，因参比电极的电位是固定的，故此电位差之大小取决于待测液的H+离子活度或其负对数pH。因此可用电位计测定电动势。再换算成pH，一般用酸度计可直接测读pH。 2、操作步骤：称取通过1mm筛孔的风干土10克两份，各放在50ml的烧杯中，一份加无C02蒸馏水，另一份加1molL-1 KCl溶液各25ml(此时土水比为1：2.5，含有机质的土壤改为1:5)，间歇搅拌或摇动30分钟，放置30分钟后用酸度计测定。
0631 pH值测定法 pH值是水溶液中氢离子活度的方便表示方法。pH值定义为水溶液中氢离子活度（a H+）的负对数，即pH=－lg a H+，但氢离子活度却难以由实验准确测定。为实用方便，溶液的pH值规定为由下式测定： pH=pH s—E?Es k 式中E为含有待测溶液（pH）的原电池电动势，V； E S为含有标准缓冲液（pH S）的原电池电动势，V； k为与温度（t，℃）有关的常数。 k=0.05916+0.000198（t—25） 由于待测物的电离常数、介质的介电常数和液接界电位等诸多因素均可影响pH值的准确测量，所以实验测得的数值只是溶液的表观pH值，它不能作为溶液氢离子活度的严格表征。尽管如此，只要待测溶液与标准缓冲液的组成足够接近，由上式测得的pH值与溶液的真实pH还是颇为接近的。 溶液的pH值使用酸度计测定。水溶液的pH值通常以玻璃电极为指示电极、饱和甘汞电极或银-氯化银电极为参比电极进行测定。酸度计应定期进行计量检定，并符合国家有关规定。测定前，应采用下列标准缓冲液校正仪器，也可用国家标准物质管理部门发放的标示pH值准确至0.01pH单位的各种标准缓冲液校正仪器。 1、仪器校正用的标准缓冲液 （1）草酸盐标准缓冲液精密称取在54℃±3℃干燥4～5小时
的草酸三氢钾12.71g，加水使溶解并稀释至1000ml。 （2）苯二甲酸盐标准缓冲液精密称取在115℃±5℃干燥2～3小时的邻苯二甲酸氢钾10.21g，加水使溶解并稀释至1000ml。 （3）磷酸盐标准缓冲液精密称取在115℃±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠3.55g与磷酸二氢钾3.40g，加水使溶解并稀释至1000ml。 （4）硼砂标准缓冲液精密称取硼砂3.81g（注意避免风化），加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免空气中二氧化碳进入。 （5）氢氧化钙标准缓冲液于25℃，用无二氧化碳的水和过量氢氧化钙经充分振摇制成饱和溶液，取上清液使用。因本缓冲液是25℃时的氢氧化钙饱和溶液，所以临用前需核对溶液的温度是否在25℃，否则需调温至25℃再经溶解平衡后，方可取上清液使用。存放时应防止空气中二氧化碳进入。一旦出现浑浊，应弃去重配。 上述标准缓冲溶液必须用pH值基准试剂配制。不同温度时各种标准缓冲液的pH值如下表。