新课标三年高考化学试题分类解析——物质结构与性质(选修)

新课标三年高考化学试题分类解析——物质结构与性质（选修）1．（2007海南·22）下列叙述正确的是（）

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．离子晶体中可能含有共价键

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

答案：C

考点：本题考查了晶体的结构与性质。

解析：本题中稀有气体为单原子分子无共价键；原子晶体中如SiO2也存在Si－O极性共价键，B错；在铵盐中既存在离子键又存在共价键，C正确。金属汞的熔点很低，D错。2．（2007海南·23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）

A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

答案：D

考点：本题考查了价层电子对互斥理论的应用。

解析：H2S为V形；BF3为平面三角形。

3．（2007海南·24）NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数

目分别是（）

A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，6

答案：C

考点：本题考查了NaCl晶胞的结构。

解析：每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是4、4。

4．（08年海南化学·22）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A．sp，范德华力B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键D．sp3，氢键

答案：C

解析：由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp 2杂化轨道的类型形成的三个共价键

是正三角形构型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。因此B 原子杂化轨道的类型为sp 2类型，且羟基之间作用力为氢键。

5．（08年海南化学·23）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．．

的是C A ．最易失去的电子能量最高

B ．电离能最小的电子能量最高

C ．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量

D ．在离核最近区域内运动的电子能量最低

答案：C

解析：选项C 没有指明p 轨道电子和s 轨道电子是否处于同一电子层。

6．（08年海南化学·24）已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子

晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的A

A ．ZXY 3

B ．ZX 2Y 6

C ．ZX 4Y 8

D ．ZX 8Y 12

答案：A

解析：化合物的化学式确定的方法为均摊法。X 处在正方体的八个顶点上，其个数为：1818

?=；Y 处在正方体的12条楞上，其个数为：11234?=；Z 处在正方体的体心上，其个数为1。

7．（09年海南化学·19.1）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

A ．Li ，F

B ．Na ，F

C ．Na ，C1

D ．Mg ，O

答案：B

解析：比较两原子电负性的差，其中Na 与F 的电负性差最大。

8．（09年海南化学·19.2）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:

表述Ⅰ 表述Ⅱ A

在水中，NaCl 的溶解度比I 2的溶解度大 NaCl 晶体中C1—与Na +间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B

通常条件下，CH 4分子比PbH 4分子稳定性高 Pb 的原子半径比C 的大，Pb 与H 之间的键能比C 与H 间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价

同一主族元素原子的最外层电子数相同

相同

D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

答案：B

解析：A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。

9．（09年海南化学·19.3）下列说法中错误

．．的是:

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

答案：A

解析：A选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。

10．（11分）（2007海南·25）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

答案：（1）N（2）Cl K（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2

（4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s1

考点：本题考查了常见元素种类推断以及原子结构。

解析：(1)A元素原子核外共有5个电子，则核内为5个质子，因此为N。(2)B、C分别为17、19号元素即Cl、K。(3)D3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可知D为26号元素，即Fe，因此其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素原子核外共有29个电子，即第29号元素为Cu，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

11．（07年广东化学·29）（10分）

C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为

（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；

②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；

③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）

（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为

（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度（填字母）

A．强

B．弱

C．相等

D．无法判断

答案：（10分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2

（2）Sn

（3）①直线型共价键（或α键与π键）②Si=O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或α键）③熔融时能导电、较高的熔点（4）配位键

（5）B

解析：考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。

12．（07年宁夏理综·31B）[化学—选修物质结构与性质]

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；

（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为；

（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式

是。

MnO2答案：（1）1s22s22p63s23p6（2）HCl H2S V 极性（3）H2O22H2O2

2H2O+O2↑（4）CH4O

解析：（1）因A有18个电子且只有1个原子，所以A为18号元素Ar，按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s22s22p63s23p6。

（2）B、C两分子均有2种元素组成的，是分别含有2和3个原子的18电子的分子，所以B为HCl，C为H2S，H2S的结构与水分子的结构相似均为“V”型的极性分子。

（3）因为D分子中含有4个原子、2种元素、18个电子，且在溶液中加入MnO2后生

MnO2

成无色气体，所以D为H2O2。反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。

（4）因为1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，所以1个E分子中含有1个C原子和4个H原子。又因为E分子中含有6个原子且为18电子分子，因此E 中含有的另一个原子为O原子。因此E的化学式为CH4O。

13．（07年山东理综·32）（8分）【化学－物质结构与性质】

请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。

（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体

材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。

（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。

答案：（1）5

（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1） 4 正四面体原子

（3）HClO NH3·H2O

解析：（1）第四周期中，基态原子中未成对电子数与其周期数相同的元素包括：第１周期的氢、第二周期的碳和氧、第三周期的磷、第四周期的铁，共5种。

（2）Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序数是31，即其原子核外电子数是31，根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。因为GaN晶体结构与单晶硅相似，可知GaN晶体是原子晶体，晶体结构为空间网状结构，每个Ga原子与四个N相连，这四个N原子构成的空间构型是正四面体型。

（3）水解反应前后各元素的化合价不变，由题意知NCl3中N的化合价为-3价，Cl的化合价为+1价，则在NCl3水解的产物中N的化合价也是-3价，Cl的化合价是+1价，分析可知其水解产物是HClO和NH3 ·H2O 。

14．[化学——选修物质结构与性质]（15分）（08年宁夏理综·35）

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X 与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；

（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

35．［化学——选修物质结构与性质］（15分）

（1）S C

（2）V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大

（3）Cr 四1s22s22p63s23p63d54s1 +6

（4）F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O

解析：根据电子的核外排布规律，能量最低原理，且X原子核外的M层中只有两对成对电子，故X为硫元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，共有6个电子，Y

为碳元素，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素为氧元素，Q的核电荷数是X

与Z的核电荷数之和，Q的核电荷数为24，是铬元素，在元素周期表的各元素中

电负性最大的是氟元素。XZ2与YZ2分子为SO2、CO2，SO2和H2O都是极性分

子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。且H易与O、F、N形

成氢键。

15．（10分）（08年广东化学·27）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有。

（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：。

（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。

（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氧化物NaF MgF2SiF4

熔点/K 1266 1534 183

解释表中氟化物熔点差异的原因：。

（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异。

答案：（10分）（物质结构选做题）

（1）增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性

（2）⑧应为黑色

（3）原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来的地能量轨道，并向外界释放能量（光能）（4）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2＋的半径小于Na＋的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。

（5）①σ键②a中存在氢键和范德华力，b中存在配位键

解析：(1) 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。

(2) 请更正图中错误：⑧应为黑色。

(3) 请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核

越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。

(4) 解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。

(5) ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：σ键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。

16．（11分）（08年海南化学·25）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是、；杂化轨道分别是、_；a分子的立体结构是。

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体。

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）。

（4）Y与Z比较，电负性较大的，其+2价离子的核外电子排布式是。

答案：（11分）（1）CH4SiH4sp3sp3正四面体（2）分子原子（3）CO2

（4）C （5）Zn 1s22s22p63s23p63d10

解析：由“Y原子的L层p轨道中有2个电子”可知Y原子的电子排布式是1s22s22p2，为碳元素；由“Z与Y原子的价层电子数相同”可知Z与碳元素同主族，又因Z位于

元素周期表的前四周期且核电荷数大于Y，所以Z可能为硅元素（14号）或锗

元素（32号），若Z为锗元素，则四种元素的核电荷数之和大于51（因W的核

电荷数比Z的还要大），即Z只能为硅元素；由“W原子的L层电子数与最外层

电子数之比为4︰1”可知W的最外层电子数为2，由“d轨道中的电子数与最外层

电子数之比为5︰1”可知d轨道中的电子数为10，所以W原子的电子排布式是

1s22s22p63s23p63d104s2，即W为锌元素；又因四种元素的核电荷数之和为51，所

以X元素的核电荷数为1，是氢元素。

17．（8分）（08年山东理综·32）【化学——物质结构与性质】

氮是地球上极为丰富的元素。

（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为___________。

（2）N N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的___________键比____________键稳定（填“σ”或“π”）。

（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代号）。

a．助燃剂

b．“绿色”溶剂

c．复合材料

d．绝热材料

（4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它

与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是

_____________，与同一个N3-相连的X+有__________个。

答案：

（1）1s22s22p6（2）π σ （3）小 b （4）Cu 6

解析：基态N3-的电子10个，已达稳定状态，故为1s22s22p6，计算可知，N≡N中的π键的键能为942 kJ·mol-1减去N－N单键的键能247 kJ·mol-1 ，因此π键比σ键稳定。离子液体由阴、阳离子组成，其挥发性较小，且无污染。X+中所有电子正好充满KLM三个电子层，应含有28个电子，则X原子未29个电子，X的元素符号是Cu，X+和N3-组成比例为3：1，根据晶体结构图所示黑点为X+，白点为N3-，与同一个N3-相连的X+有6个。18．（12分）（08年江苏化学·21A）

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。

（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

答案：（12分）

（1）C＜O＜N （2）三角锥形sp3

（3）N2O

（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

解析：A:化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，推知C为氧元素，D为镁元素，AC2为非极性分应为二氧化碳，A为碳元素。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，推出B氮元素，NH3分子空间构型是三角锥形，氮原子sp3杂化，E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，E为铬元素，二氧化碳分子应满足8电子稳定态。

19．（09年海南化学·19.4）（11分）

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它

们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在

同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期

表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可

形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：

（1）A元素的名称是；

（2）B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是

（3）E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称

是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：

（4）从图中可以看出，D 跟B 形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·c m -3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。

答案：：（11分）

（1）氢（1分）

（2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3分）

（3）四 VIIB 锰 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5（4分）

（4）CaF 2 1

3231

4786.0210g mol ag cm mol ---?????（3分） 解析：从D 、E 是周期表中1—18列中E 排第7列可判断E 是第4周期VIIB 族，所以D 也在第4周期；图中离子化合物D ：B=1：2，则D 为Ca ，且B 的序数在前面，B 为F ，C 为Cl ；A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A 为H 。

（2）考查氢键；（3）锰在周期表中的位置，+2价时已经失去个电子，所以排布式为

[Ar]3d 5；

（4）ρ= V

m = （40+38）×4÷（6.02×1023）g÷V = a g·cm -3 V = 1233--1

1002.6cm g a mol 78g 4-?????mol

20．（09年安徽理综·25）（17分）

W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色（或砖红色）的Z 2O 和黑色的ZO 两种氧化物。

（1）W 位于元素周期表第 周期第 族。W 的气态氢化物稳定性比H 2O(g) （填“强”或“弱”）。

（2）Y 的基态原子核外电子排布式是 ，Y 的第一电离能比X 的 （填“大”或“小”）。

（3）Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应的化学方程式是 。

Fe(s)＋12

O 2(g)=FeO(s) △H =－272.0kJ·mol －1 2X(s)＋32

O 2(g)=X 2O 3(s) △H =－1675.7kJ·mol －1 X 的单质和FeO 反应的热化学方程式是 。

答案：（1）二VA 弱

（2）1s22s22p63s23p4大

（3）Cu + 2H2SO4(浓)△CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

（4）3FeO(s) + 2Al(s)Al2O3(s) + 3Fe(s) △H=－859.7KJ/mol

解析：首先推出题中几种元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素，Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O和CuO。

21．（09年福建理综·30）[化学——物质结构与性质]（13分）

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布m s n m p n

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2＋的核外电子排布式是。

（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。

答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2）孤对电子（孤电子对）

（3）b （4）Si < C

解析：本题考查物质结构与性质。29号为Cu。Y价电子：m s n m p n中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨

道为2和4，则C（或Si）和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。（1）Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9。（2）Cu2＋可以与NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤对电子，Cu提供空轨道，而形成配位键。（3）Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4>SiH4。因为SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高。（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以N>C>Si。（5）C、H形成的相对分子质量的物质为C2H2，结构式为H-C≡C-H，单键是σ键，叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3︰2。（6）电负性最大的非元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2，属于原子晶体。

22．（09年广东化学·27）（10分）

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用

来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布

式为。

（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定

该晶胞中阴离子的个数为。

（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是（填字母）。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH2)2]2＋配离子。已知NF3与NH3的

空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是。

（5）Cu2O的熔点比Cu2S的（填“高”或“低”），请解释原因。

答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2）4（3）ACD（4）NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键（5）高；由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。

解析：（1）Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,失去两个电子后电子排布式应为1s22s22p63s23p63d9。

（2）由题给图示可以看出氧原子O有8个位于定点，2个位于面心，4个位于棱上，1个位于体内，所以晶胞中氧离子个数为8×1/8+2×1/2+4×1/4+1=4。

（3）在上述结构示意图中，所有氧原子都是饱和氧原子，所以都采用sp3杂化，A正确；在上述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H—O、S—O共价键和Cu、O离子键，B 正确；

胆矾是五水硫酸铜，从性质和组成上应为离子晶体，C错误；由于胆矾晶体中水两类，一类

是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，D正确。答案：ACD。

（4）NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。

（5）Cu2O和Cu2S均为离子化合物，离子化合物的熔点与离子键的强弱有关。由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。

23．（09年江苏化学·21A）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。

（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子

中碳原子轨道的杂化类型为。

②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。

③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。

答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d104s2

（2）C O（或C O）

（3）①甲醇分子之间形成氢键sp2杂化②平面三角形3N A③4 解析：（1）Zn的原子序数为30，注意3d轨道写在4s轨道的前面；（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为：互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式；（3）甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；分子的空间构型为平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢σ键，1mol碳氧σ键，故含有σ键的数目为3N A；依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu 原子数目为4。

【考点分析】本题主要考查核外电子排布式、等电子体原理、分子间作用力、杂化轨道、共价键类型、分子的平面构型。

24．（09年宁夏理综·38）［化学—选修物质结构与性质］（15分）

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是；

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。

答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As（2）（3）三角锥

（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O （5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因

为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3＞AsH3＞PH3NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。

解析：（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，可通过写电子排布式得到X 为33号元素As；（2）Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O；再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H.（3）～（5）就不再分析了。

【点评】涉及电子排布的问题，一般相对简单，这也是目前选修科目的一个趋势。25．（09年山东理综·32）（8分）（化学－物质物质性质）

G和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO：中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健。

答案：（1）1s22s2sp63s23p2O＞C＞Si（2）sp3共价键（3）Mg Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO的晶格能大（4）C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p—p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键。而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p—p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的π键

解析：（1）C、Si和O的电负性大小顺序为：O＞C＞Si。（2）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3 。（3）SiC电子总数是20个，则氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO 的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高。（4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键

【考点分析】物质结构与性质、原子结构、杂化方式综合考查

2019全国一卷高考理综化学试题解析

2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，

故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。

范文高考政治试题分类解析必我国的政党制度

我国的政党制度 18．（2011·全国新课标）中国共产党人以自己的无私奉献精神，为中华民族的复兴前仆后继、流血牺牲、不屈不挠、艰苦奋斗。中国共产党90年的历史，是一部团结带领全国各族人民进行革命、建设和改革并不断取得辉煌成就的历史。中国共产党能够取得辉煌成就，根本原因在于B ①中国共产党是中国工人阶级先锋队，同时是中国人民和中华民族的先锋队?? ②中国共产党坚持在组织上对各民主党派的领导? ③不断加强党的自身建设，努力保持和发展自己的先进性? ④不断增强科学执政、民主执政、依法执政的自觉性和坚定性 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【解析】中国共产党是是中国特色社会主义事业的领导核心。我国现代化建设成就辉煌，充分显示了中国共产党治理国家的智慧和能力，取得成就的根本原因在于党自身的性质和宗旨。①③正确，②说法本身错误，④不符合题意。 1.（2011·天津）砥砺九十载，幸福亿万人。2011年是伟大的中国共产党诞生90周年。回望这波澜壮阔的90年，党带领全国各族人民，披荆斩棘、艰苦奋斗、开拓创新，不仅使中国人民“站起来”，而且使中国人民“富起个又一个令世人瞩目的奇迹、这表明A A.中国共产党始终代表最广大人民的根本利益 B.中国共产党是执政党，坚持以人为本、执政为民 C.中国共产党始终坚持全面建设小康社会的奋斗目标 D.中国共产党始终坚持全面建设小康社会的奋斗目标 1.解析 A。根据题意来判断，中国共产党90年的历程，创造了一个又一个的奇迹，说明了党始终得到了中国最广大人民的拥护和支持，始终代表最广大人民的根本利益。A说法符合题意；B说法不全面，在建国前，中国共产党并没有执政，所以不是根本原因；C说法不对。全面建设小康社会的目标是党在新时期提出的一个目标。D不合题意。中国特色社会主义理论体系也是党十七大之后提出的。本题选A。 27.（2011·广东）某县委2010年底试行权力公开透明运行工作以来，出现了“组织公开什么，群众就看到什么”到“群众关注什么，组织就公开什么”的转变。这种转变体现了党A A.重视人民主体地位 B.增加人民监督权力 C.强化人民政治责任 D.扩大人民政治权利 解析选A。中国共产党是中国人民的先锋队，人民是国家的主人，县委权力公开透明运行所出现的“转变”，是党重视人民的主体地位，故选A。 29．（2011·福建）2011年2月，中共中央举办省部级主要领导干部社会管理及其创新专题研讨班。胡锦涛总书记在开班式上强调，加强和创新社会管理，是构建社会主义和谐社会的必然要求。材料表明了中国共产党D A．依靠依法执政来保证科学执政 B．提高社会管理和依法行政水平 C．创新社会管理，提供社会公共服务职能 D．努力提高执政能力．不断完善执政方式 解析构建社会主义和谐社会需要加强和创新社会管理，强调的是中国共产党自觉加强执政能力建设，与时俱进，不断提高执政能力，材料没有回答科学执政和依法执政的关系，排除A项，应选D项。B、C项的主体是政府，排除。 16.（2011·江苏）云南省原保山地委书记杨善州，在位时，他始终廉洁奉公，公而忘私；退休后，他尽心竭力为老百姓办实事；辞世前，他把自己20多年辛勤营造的数万亩森林无偿交给国家。杨善州的行为B ①践行了中国共产党的宗旨②体现了共产党员的先锋模范作用

高考化学试题分类汇编：化学计算 doc

2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不

2019年全国高考政治试题归类与解析

2019年全国高考政治试题归类与解析 ——历史唯物主义 1、〔北京卷〕34. 为引导高校毕业生到西部曲，共青团中央和教育部等部门组织实施了“大学生志愿服务西部计划”。该计划的要紧内容包括：依照西部建设和进展需要设置服务岗位；给予志愿者一定的生活补贴，并在服务期满时为其提供考研加分等优惠政策和切实有效的就业服务。这一计划的设计所表达的哲学道理是 ①集体利益和个人利益相统一②实现人生价值要发挥主观能动性 ③在社会实践中改造主观世界④个人理想应该与社会需要相结合 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 【解析】从材料中的中心意思我们看到：个人的理想只有符合社会与国家的需要才能实现自己的价值，当个人服务国家和社会的时候，国家也会给个人的进展提供很大的空间和强有力的保障。这表达了个人利益与国家利益的一致性。综上我们选B。②③与此题中心意思无关。 2、〔山东卷〕 23.国家语言资源监测与研究中心等多家单位联合公布的"2017年度中国主流媒体十大流行语〔综合类〕”有北京奥运、金融危机、志愿者、汶川大地震、神七、改革开放30周年、三聚氰胺、降息、扩大内需、粮食安全。这些词语在2017年的流行说明 ①社会意识是对社会存在的反映 ②主观认识随着客观实际的变化而变化 ③价值观对人们改造客观世界具有导向作用 ④人们的价值选择应以价值判断为前提 A①④ B.①② C.②③ D.③④ 【解析】2017年的十大流行词语属于意识或主观认识范畴，是社会存在的反映，随着客观实际的变化而变化，应选B；③④项不符合题意。 3、〔重庆卷〕32、一个替政府看门的中学毕业青年，60年锲而不舍地专注于自己的业余爱好――打磨镜片。借助自己研磨的超出专业技师水平的复合镜片，他发明了当时人类尚未知晓的微生物世界，得到科学界广泛赞誉，被授予巴黎科学院院士头衔。他确实是荷兰科学家列文·虎克。材料说明 ①实践是个人与社会统一的基础 ②生活理想是个人全部理想的基础和归缩 ③人所特有的劳动创造力是人生价值的源泉 ④获得社会认可是人生价值实现的差不多标志 A、①③ B、①④ C、②③ D、②④ 【解析】材料强调只有在丰富的材料的基础上加上科学的思维才能透过现象看本质把握事物的本质和规律，因此AB说法错误。D说的是人能够正确认识世界，是强调结果而非过程，不是材料所强调的，因此不选。答案C 在社会实践活动期间，某校组织学生前往安徽凤阳县小岗村参观，村干部向同学们生动地介绍了小岗村改革开放的历程。回答34-35题。 4、〔上海卷〕1. “众志成城是民族的成熟，百姓高贵是历史的正常。当苦难酿造出大爱大智，更心怀敬畏；祖国永恒，人民至上！”这首讴歌抗震救灾精神的诗表达了〔〕。 ①以爱国主义为核心的伟大民族精神 ②人民群众是历史的创造者 ③青年是最有生命力的群体 ④尊重和敬畏生命的人文精神

高考化学真题分类汇编专题物质结构与性质选修好用版

高考化学真题分类汇编专题物质结构与性质选 修好用版 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

1．选修3——物质结构与性质] 19–Ⅰ【2016年高考海南卷】（6分） 下列叙述正确的有 A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 2．【2016年高考海南卷】（14分） M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。 （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性 最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为 ________。 （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a= nm，此晶体的密 度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常 数为N A） ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物 的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式 为_______。 3．【2016年高考江苏卷】物质结构与性质]

Zn(CN) 4 ]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应： 4HCHO+Zn(CN) 4]2-+4H++4H 2 O===Zn(H 2 O) 4 ]2++4HOCH 2 CN （1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。 （2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。 （3）HOCH 2 CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。 （4）与H 2 O分子互为等电子体的阴离子为________________。 （5）Zn(CN) 4 ]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型， Zn(CN) 4 ]2-的结构可用示意图表示为_____________。 4．【2016年高考上海卷】（本题共12分） NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na 2CO 3 、CO 2 、NaCl和N 2 已知HCN（K i =×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。 完成下列填空： （5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。 （6）HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。 5．【2016年高考四川卷】（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是①，X和Y中电负性较大的是② （填元素符号）。

2020高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！

2020年高考化学真题和名校模拟好题分类集锦：物质结构与性质(选修)(解析版)

物质结构与性质（选修） 1．（2020年山东新高考）下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A ．键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6 B ．立方型Si C 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4 D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 【答案】C 【解析】A ．因键能C —C ＞Si —Si 、C —H ＞Si —H ，故C 2H 6的键能总和大于Si 2H 6，键能越大越稳定，故C 2H 6的稳定性大于Si 2H 6，A 正确； B ．Si C 的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC 的硬度和很大，B 正确； C ．SiH 4中Si 的化合价为-4价，C 的非金属性强于Si ，则C 的氧化性强于Si ，则Si 的阴离子的还原性强于C 的阴离子，则SiH 4的还原性较强，C 错误； D ．Si 原子的半径大于C 原子，在形成化学键时纺锤形的p 轨道很难相互重叠形成π键，故Si 原子间难形成双键，D 正确； 故选C 。 2．（2020年山东新高考）B 3N 3H 6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B 3N 3H 6的说法错误的是 A ．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B ．形成大π键的电子全部由N 提供 C ．分子中B 和N 的杂化方式相同 D ．分子中所有原子共平面 【答案】A 【解析】A ．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A 错误； B ．B 原子最外层3个电子，与其它原子形成3个键，N 原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大键的电子全部由N 原子提供，B 正确； C ．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B 、N 原子的杂化方式为sp 2杂化，C 正确； D ．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B 、N 原子的杂化方式为sp 2杂化，所以分子中所

高考化学专题分类汇总 图像试题试题

图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对

应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】

试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是

2020年高考政治试题分类解析(政治生活部分)

2012年高考政治试题分类解析 二、政治生活部分 （一）新课标全国卷 16.2011年1月，R市以居住证制度取代暂住证制度，300余万在该市的流动人口告别“暂住”状态，在劳动就业、医疗卫生、教育等12个方面开始享受与市民同等的权益。这一举措 ①促进了社会公平正义②消除了收入再分配的差距 ③有利于协调城乡统筹发展④减少了城市管理支出 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】：B 【试题立意】：本题涉及考点：公民的政治生活—我国公民的权利和义务—我国公民享有的政治权利。以R市以居住证制度取代暂住证制度，使300余万在该市的流动人口开始享受与市民同等的权益为背景材料，要求考生运用公民的权利的相关理论对R市以居住证制度取代暂住证制度的意义进行“论证和探究” 【解析】：该市采取这样的措施，使外来人员可以和本市市民享受到同等的权利，从一个侧面实现了社会的公平正义①，也有利于协调城乡统筹发展③，因为外来人口中，来自农村的居多。但这一举措不会消除差距②，也不会减少管理支出④。 【难度】：本题难度一般。 17.近年来，公共外交受到国际社会的广泛关注。2010年，全国政协成功举办了以“对话、合作、共赢-----中国与世界”为议题的第六次“21世纪论坛”。在十一届全国政协三次会议上，政协外事委员会提交了关于加强我国公共外交的书面发言，部分委员还提交了相关提案。由此可见，人民政协 A.创新了参政议政的方法和途径 B.履行了参与国际事务的新职能 C.积极参与行使国家对外职权 D.是推动公共外交的重要力量 【答案】：D 【试题立意】：本题涉及考点：发展社会主义民主政治—我国的政党制度—中国特色的政党制度。以全国政协围绕公共外交进行的各项活动为背景材料，要求考生运用我国的政党制度和人民政协的相关理论对全国政协的相关活动进行“描述和阐释” 【解析】：全国政协的相关活动，既没有创新参政议政的方法和途径A，又不是作为国家机关履行职权和职能BC，只是作为我国的一个重要政治组织在公共外交事物中发挥重要作用。D 【难度】：本题有一定难度。 18.改革开放以来我国对外交往日益频繁。据外交部统计，2006年我国出境人员逾3452万人次，2010年突破6000万人次，驻海外企业超过1.6万家。2011年外交部开通中国领事服务网，为出境中国公民和机构提供海外安全信息和领事服务，这一年外交部门共处理各类领事保护案件约3万起。从上述材料可以看出： ①国家之间相互依存度日益加深②国际社会安全形势更加严峻 ③我国坚定维护本国公民在海外的合法权益④我国与其他国家具有不同的国际法律地位 A.①② B.①③ C.②

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

全部高中化学高考试题分类汇编——物质的量全国通用

09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

新课标高考化学试题及答案解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不

影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、

2011年高考政治试题分类解析

2011年高考政治试题分类解析 财政、税收与分配 一、个人收入的分配 1．(2011?江苏)图2表示效率与收入差距的关系，横轴x代表收入差距，纵轴 y代表效率，原点O表示决定的平均主义和绝对的低效率。曲线表示效率随着收入差距的扩大二变化的情况。该图表明（） ①在x1之前，效率与收入差距成反方向变化 ②收入差距扩大到一定程度之后，效率会降低 ③收入差距扩大具有激励作用，效率将会提高 ④将收入差距控制在一定限度内有助于保持较高的效率 A．①② B．①④C．②③ D．②④ 【解析】D。在x1之前，收入差距拉大，效率提高。x1之后，收入差距拉大，效率较低。因此②④正确；①说法错误；③片面夸大了收入差距的作用。 2．(2011?天津)近年来，幸福成为备受关注的热门话题。有人用拆字法解读“幸福”二字：“幸”字是由土和￥（钱）构成，“福”字包含了农、口、田。这样看来，“幸福”是指一个温馨和睦的家，有房住、有田耕、有钱花。从目前我国经济发展的状况看，要提升人民的幸福程度，应该（） ①大力增加财政收入②提高居民可支配收入 ③满足居民合理住房他要求④保持物价总水平基本稳定 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 解析C。根据题意，是要提高居民的幸福程度，就要满足居民的合理需求，①增加财政收入是一个方面，但是不能直接提升人们的幸福程度，不选；②从收入角度，③从居民的住房角度，④从物价的角度，都是提高居民幸福程度的措施，本题选C。 3．(2011?浙江)假如国家将个人所得税起征点由2000元上调至3000元，其他条件不变，下列说法中正确的是（） A．月收入3000元以下的所有居民应缴个人所得税减少 B．月收入超过3000元的所有居民没有得到实惠 C．居民整体可支配收入增加 D．初次分配更加合理 【解析】C若个人所得税起征点调至3000元，月收入3000元以下的居民不需要缴纳个人所得税,A项错误；个人所得税实行超额累进税率，月收入3000元以上者纳税数额相对减少，B项不正确；个人所得税是调节税，不属于初次分配范畴,D项排除；个人所得税起征点提高后，居民平均税负减轻，整体可支配收入增加，C项入选。本题是知识运用题，解题的核心是明确个人所得税的作用等相关知识。 4．(2011?重庆)2010年，重庆市政府拿出部分资金，在全国率先启动公租房建设项目，并计划到2020年在全市形成“60%到70%的人住商品房，30%到40%的人住公租房”的城市住房模式。重庆公租房建设是（） ①调控重庆市商品房价的重要手段②巩固公有制经济主体地位的重要体现 ③财政对社会分配进行调节的重要表现④完善重庆市社会保险制度的重要内容 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【解析】A。公租房建设，增加了商品的供给量，有利于抑制房价，①正确。重庆市政府拿出邵分资金启动公租房建设项目，发挥了财政的调节和控制作用，但不能确定公租房建设

高考化学试题分类汇编—--烃

烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B

7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

高考全国卷理综化学试题解析版

高考全国卷理综化学试 题解析版 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl 4 含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C 4H 9 Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl 2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2 ，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加 水稀释，C正确；D.将Cl 2 与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能 除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2 ，D错误，答案选C。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 4 2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。