2011年高考化学试题分类汇编解析──电解质溶液
1.（2011江苏高考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）.
A.在0.1mol·L－1NaHCO
3
溶液中：c（Na＋）＞c（HCO3－)＞c(CO32－）＞c(H2CO3)
B。在0.1mol·L－1Na
2CO
3
溶液中:c(OH－）－c(H＋)＝c（HCO3－）+2c（H2CO3－）
C.向0.2mol·L－1NaHCO
3
溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液:c（CO32－）＞
c(HCO
3
－）＞c（OH－)＞c(H＋）
D。常温下,CH
3COONa和CH
3
COOH混合溶液[pH＝7，c（Na＋)＝0.1mol·L－1]:c(Na
＋)＝c(CH
3
COO－）＞c(CH3COOH）＞c(H＋)＝c（OH－）
解析：A选项在0。1mol·L－1NaHCO
3溶液中，HCO
3
－在溶液中存在水解与电离两个
过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H2CO3)＞c（CO32－）；B选
项c（OH－)－c（H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－）中把c（H＋）移项到等式另一边,即
是质子守恒关系式;C选项向0.2mol·L－1NaHCO
3
溶液中加入等体积0.1mol·L－
1NaOH溶液后，相当于0.05mol·L－1的Na
2CO
3
溶液和NaHCO
3
溶液的混合液,由于
Na
2CO
3
的水解程度大于NaHCO
3
的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO3－)＞c(CO32
－)＞c(OH－)＞c（H＋）;D选项常温下,CH
3COONa和CH
3
COOH混合溶液，包括CH
3
COO
－水解和CH
3
COOH电离两个过程，既然pH＝7，根据电荷守恒式，不难得出c（Na
＋)＝c（CH
COO－)＝0.1mol·L－1，c（H＋）＝c（OH－)＝1×10－7mol·L－1。水解是
3
有限的，c(CH3COO－）＞c（CH3COOH).
答案：B、D
点拨：本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程.离子浓度大小比较是考试热点内容，高三复习中要加强训练。
2。(2011安徽高考)室温下,将1.000mol·L－1盐酸滴入20。00mL1。000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）.
A.a点由水电离出的c（H＋)＝1。0×10－14mol/L
B.b点：c（NH4＋）+c（NH3·H2O）＝c(Cl－）
C.c点:c（Cl－）＝c(NH4＋）
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH
3·H
2
O电离吸热
解析:氨水属于弱碱，因此在1.000mol·L－1氨水中OH－的浓度不会是
1.000mol·L－1而是要小于1。000mol·L－1，由水的离子积常数可知溶液中H+浓度应大于1。0×10－14mol/L,A不正确；由图像可知b点溶液显碱性，说明此时氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯化铵组成的,因此有c(NH4＋)+c（NH3·H2O)＞c(Cl
－），B不正确；由图像可知c点溶液显中性，由电荷守衡可知c（H+）+c(NH
4
+）＝c(OH－）+c(Cl－），所以c(NH4+）＝c（Cl－)，C正确；由图像可知d点后溶液
中主要物质是NH
4Cl，而NH
4
Cl要水解吸热,所以温度会略有降低，D也不正确。
答案：C
3．(2011浙江高考）海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
－Na+Mg2+Ca2+Cl－HCO
3