知识过关检测之分子和原子
一、请回答下列问题(38分)
1．从宏观上来看，物质是由组成的，从微观上看物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子——、、构成的，水是
由构成的，汞是由构成的。
2．分子
（1）概念：分子是 ________________的最小粒子；分子是由构成的。由分子构成的物质在发生物理变化时，不变，只是发生改变；发生化学变化时，分子本身。
（2）分子的基本性质
①1个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水中大约有1.67×1021个水分子。
所以，分子的和都很小。
②我们经常能看到墨水在水中静静扩撒，经常能闻到别人身上的香水味。
所以，分子总是在，温度越高，分子的运动。
③物体受热后一般会体积膨胀，遇冷后体积又会缩小。
所以，分子间是有的。(分子间的间隔受热，态物质分子间隔最大。)
（3）同种物质的分子化学性质_______，不同种物质的分子化学性质___ __。3．原子
（1）概念：原子是_____________________的最小粒子。
（2）化学反应的实质：在化学反应中，_______可分成________，_______重新组合成新的分子。
（3）分子与原子的本质区别：在______变化中________可分，而________不可再分。
4．用分子——原子论的观点解释：由分子构成的物质是纯净，由分子构成的物质是混合物；由同种构成的纯净物是单质，由构成的纯净物是化合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间化学变化。
5.在电解水的过程中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是和，生成的新粒子是和。该实验证明，在化学反应中可再分，而则不能再分。
二、判断下列说法是否正确。（10分）
（）1.水在液态和气态时，分子在不断运动；当水在固态时，分子是不运动的。（）2.分子可以分成原子，所以分子一定比原子大。
（）3.分子是保持物质性质的粒子。
（）4.氢气和氧气在点燃的条件下生成水，所以水具有氢气和氧气的性质。（）5.过氧化氢（H2O2）的化学性质是由氢气分子和氧气分子共同保持。
三、已知“o”、“●”表示质子数不同的原子。（2分）
（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是
（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是
《分子和原子》（第一课时）教案 一、教学思路： 本课题是学生对微观世界理解的开始。首先从学生熟悉的日常现象提出问题，引起学生思考；然后确立物质是由分子、原子等微小粒子组成的观点；接着通过实验与探究得出“分子是持续运动的”的结论，并利用这个结论对一些现象作出具体解释。而分子和原子是初中学生初次接触到的微小的粒子，在此之前只有一些微观现象的感性理解，没有任何理性的理解。所以我在教学过程中依据新课程标准，结合教科书上的例子，采取多种教学手段来组织教学。如演示实验、改进实验、补充实验、设计三维动画等。我在教学方法上采用了激趣──质疑──驱动──反馈四步程序教学法，从而大大提升了教学效率。 二、教学设计： 教学目标： １、知识与技能：理解分子与原子的真实存有，了解分子、原子的基本性质，理解分子、原子的概念，理解原子是化学变化小的最小粒子，原子能够相互结合形成分子。 ２、过程与方法：通过对宏观现象和微观本质间相互联系的分析、推理，提升学生抽象思维水平，学会使用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息实行加工。 ３、情感态度与价值观：对学生实行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育；逐步提升抽象思维的水平、想象力和分析、推理水平；渗透物质无限可分的辩证唯物主义的观点及科学态度和科学方法的教育。 教学重点：分子、原子概念的建立及对分子微观想象的形成。 教学难点：建立微观粒子想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同。 教学方法：学案导学、问题导思、实验探究、动画揭示微观的直观教学相结合。 教学准备：酒精、浓氨水、酚酞试液、胶头滴管、洒过香水的绢花、大小烧杯、试管、锥形瓶，分子间隔演示仪等等。 教学过程： 第一部分;一、分子的真实存有。 【激趣】请同学们分组实验，滴一滴医用酒精在纸上、手上或衣服上，并注意观察现象。 【提问】你观察到了什么现象？ 【过渡】你知道这是为什么吗？ 【展示】一束洒了香水的绢花 【提问】你们闻到了什么气味？它能够看见吗？ 【播放动画1】无数球状的微小粒子从一束鲜花中持续向四周扩散，飘到画面另一侧小女孩的鼻孔处，小女孩发出声音：好香啊！
《全等三角形》 一、结构梳理 二、知识梳理 （一）概念梳理 1．全等图形 定义：两个能够完全重合的图形称为全等图形，全等图形的形状和大小都相同．例如图1中的两个图形形状相同，但大小不同，不能重合在一起，因此不是全等图形，图2中的两个图形面积相同，但形状不同，也不是全等图形． 2．全等三角形 这是学好全等三角形的基础．根据全等形定义：能够完全重合的两个三角形叫全等三角形．完全重合有两层含义：（1）图形的形状相同；（2）图形的大小相等．符号“≌”也形象、直观地反映了这一点．“∽”表示图形形状相同，“=”表示图形大小相等． （二）性质与判定梳理 1．全等图形性质：全等多边形的对应边、对应角分别相等． 全等三角形的对应边、对应角分别相等． 2．全等三角形的判定 这是学好全等三角形的关键．只给定一个条件或两个条件画三角形时，都不能保证所画出的三角形全等，只要有三个条件对应相等就可以，于是判定两个三角形全等的方法有： （1）三边对应相等的两个三角形全等，简记为：SSS ； （2）两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等，简记为：ASA； （3）两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等，简记为：AAS； （4）两边和它们的夹角对应相等的两个三角形全等，简记为：SAS． 若是直角三角形，则还有斜边、直角边公理（HL）。由此可以看出，判断三角形全等，无论用哪一条件，都要有三个元素对应相等，且其中至少要有一对应边相等． （5）注意判定三角形全等的基本思路 从判定两个三角形全等的方法可知，要判定两个三角形全等，需要知道这两个三角形分别有 图 2
三个元素（其中至少一个元素是边）对应相等，这样就可以利用题目中的已知边（角）去迅速准确地确定要补充的边（角），不致盲目地而能有目标地完善三角形全等的条件．从而得到判定两个三角形全等的思路有：
初中化学知识点总结：分子和原子初中化学的分子和原子是化学这一门科目的基础，要学好化学，首先就要弄懂分子和原子的定义，以及了解物质、元素、分子、原子的区别和联系。 一、分子 1.分子定义：物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水分子是由氢原子、氧原子组成;而水分子构成了水; 2.分子的特点： (1)分子在不断地运动;如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。 (2)分子之间有间隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。 (3)分子的体积和质量都非常小;如：1ml水中大约有 1.67×1021 个水分子。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 (5)分子在化学变化中可以再分。 注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。 3.应用： (1)分子是构成物质的一种微粒。
(2)解释物质的三态变化。 二、原子 1.定义：分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。原子是化学变化中的最小粒子。 2.原子的特点： (1)原子的质量和体积都很小;这点和分子很相似。 (2)原子总是不停的运动着;和分子一样。 (3)原子之间有间隔。和分子一样。 (4)原子是构成物质的一种微粒。 (5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。 3、原子结构：原子是化学变化中的最小颗粒 原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量 原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数 我们可以把一个原子想成一个鸡蛋，原子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。 注：① 从上图我们可以看出来整个原子不带电。 ② 一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多! ③ 原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以说决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。 4、原子的性质 (1)原子种类不同，质子数也不同(电子数不同，中子数也不
第三单元课题1 分子和原子 （参考课时：2课时） 1 教学目标 1.1 知识与技能： ①认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 ②认识分子是保持物质化学性质的最小粒子。 ③通用微粒的观点解释某些常见的现象。 1.2过程与方法： ①学习运用日常现象与课本理论相结合的方法，用课本理论来解释日常现象。 ②充分发挥学生的空间想象力。 ③学生运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。 1.3 情感态度与价值观： ①对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。 ②逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 ③渗透物质的无限可分的辩证唯物主义的观点及科学态度和科学方法的教育。 2 教学重点/难点/易考点 2.1 教学重点 ①分子和原子概念的形成。 ②理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 2.2 教学难点 ①建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。 ②如何理解原子是化学变化中的最小粒子? ③分子和原子间的区别和联系。 2.3教学易考点 ①分子的性质特点？ ②分子和原子有哪些共同点和不同点？ ③利用分子的性质特点，解释生活中的各种相关现象。
3 专家建议 4 教学方法 创设情境——引入情境——进行实验——思考练习 5 教学用具 实验仪器：三个50ml烧杯，一个200ml烧杯，胶头滴管，量筒，温度计，玻璃棒。 实验样品：浓氨水溶液，酚酞溶液、酒精溶液、品红溶液。 6 教学过程 6.1 第一课时 在上课之前，以创设情境的方式开始本堂课的教学。可以向学生们设置一些问题情境，例如：1.把一瓶香水带进教室，放在讲台上，打开瓶塞，同学们为什么会闻到香味？ 2.糖放入水中为什么会不见了？ 3.衣柜中的樟脑片为什么不翼而飞了？4. 湿衣服为什么经太阳晒会变干? 其实，这些问题在很久以前就引起了一些学者的探究兴趣，他们经过反复的实验和探究，提出了物质都是由于不连续的微小粒子组成的设想。并用这一没想来解释上述问题。那么，事实是不是如此呢?这些微小粒子到底是什么呢?科学事实证明，这些微小粒子就是我们本课题将要学习的分子和原子。 板书：课题1 分子和原子 本节课我们先来学习第一个问题：分子的存在及其特点。 一、分子的存在及其特点 请大家仔细观察以下实验…… 向盛水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。 为什么品红能在水中扩散呢?(提示学生用科学家提出的设想解释) 如果物质都是由不连续的粒子组成的，那么品红也不例外，组成品红的微小粒子向水小运动，就出现了品红向水中扩散的现象。 科学技术的进步早已证明，物质确实是由微小的粒子如分子、原子等构成的。现在我们通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能移走原子。 1．分子是真实存在的 现在我们已经知道了分子是真实存在的，那么它有哪些特点呢?
分子和原子及原子的结构知识点总结 知识点一分子 1、分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大部分物质是由分子构成的。（有些物质直接由原子构成） 2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小（一种）微粒。 3、分子的性质 ①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的 ②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。 ③分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。 ④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 ⑤分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形： a、构成分子的原子种类不同： b、构成分子的原子种类相同，但个数不同： c、构成分子的原子种类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习） 4、分子理论的应用： （1）用分子观点解释物理变化和化学变化。 物理变化：没有新分子生成的变化 由分子构成的物质 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。 （2）用分子观点解释混合物和纯净物： 混合物：由不同种分子构成的物质。纯净物：由同种分子构成的物质。
知识点二原子 1、定义：原子是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分） 2、原子的性质 （1）原子的体积和质量都很小。（2）原子在不断的运动（3）原子间有一定的间隔 （4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。 3、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。 注意：化学变化前后分子的种类一定改变，数目可能改变，原子的种类和数目一定不变。 注意：分子一定比原子大吗？ 答：不一定！ 金属单质 （如：Fe 、Cu 、Al 、Hg ） 5、由原子直接构成的物质 非金属固态单质 （如：C 、P 、S 、Si ） 稀有气体 （氦、氖、氩、氪、氙、氡 ） 6、原子的构成： 质子 (带 正 电荷) 体积很小,约占原子体积 的几千亿分之一 原子核(带正电)
初三化学 分子和原子经典习题 【典型例题】 例1：下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是 选项操作或现象分子的特性 A 给篮球充气分子间有间隙 分子是有质量的 B 100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于 200mL C 在花园中可闻到花的香味分子是运动的 D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的 【解析】本题主要考查分子的基本性质与宏观现象的联系。宏观现象或操作可以反映分子的某些性质，同时分子的某些性质又可以解释宏观现象，二者是相互对应的。“100mL 酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL”对应分子的基本性质是：分子间有间隙。 【答案】B 例2：下列关于分子、原子的说法正确的是 A. 分子能构成物质，原子不能构成物质 B. 分子能保持物质的化学性质，原子不能 C. 分子大，原子小 D. 分子在化学反应中可以再分，而原子则不能再分 【解析】有些物质由分子构成，如水、氧气，也有物质是由原子直接构成的，如汞、硅；故A错。物质的化学性质由分子保持，原子构成的物质，物质的化学性质由原子保持，故B 错。分子由原子构成，分子肯定比构成它的原子大，但是，毫无联系的分子和原子没有可比性，如汞原子比氢分子大，故C错。分子在化学反应中要改变，而原子则不能再分，只是重新排列组合形成新的分子或直接构成新的物质。 【答案】Ｄ 例3：微观模拟题：通过下图反应示意图回答下列问题： （1）丙物质属于纯净物中的___________（填物质分类）。 （2）该反应的基本反应类型为_____________反应。 （3）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质____________。 【解析】试题通过模拟图示较为直观、形象地将有关粒子的构成情况展示出来，使本来很抽象的微观概念具体化、形象化。甲是由同种分子构成的纯净物，甲的分子又是由不同种原子构成的，发生化学变化后，观察分子和原子的变化情况以及生成物的分子构成。 【答案】（1）单质（2）分解（3）在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，只是重新组合形成其他物质的分子。 例4：科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是 【解析】温度升高后气体的体积增大了一倍，并不是分子的数目增多了，也不是分子的种类改变了，而是分子在温度升高时运动速率加快，分子间的间隔增大，但分子并没有破裂，数目、大小都没有改变。A表示分子变大了，C、D表示分子都破裂了，B表示分子间的间隔增大了。 【答案】B 例5：下列图示中，表示纯净物的，表示混合物的是，由原子直接构
分子和原子 一、教学目标 知识目标：1．了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2．会用分子、原子的观点解释生活中的一些常见现象。 过程方法目标：1.通过探究实验，探索分子原子的有关性质。 2.学会通过观察身边物质和现象，在观察中获取信息，运用多种手段和方法探究微观世界的奥秘。 情感价值观目标：1.体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 2.建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义物质观。 二、教学重点：微观粒子是客观存在的；分子、原子是构成物质的两种微观粒子；探究微观粒子的基本特征；会用分子的知识解释日常生活中的现象。 三、教学难点：从微观角度认识物质。 四、学生认知分析 学生通过初中物理课的学习，已经知道了物质是由分子和原子构成的，但是由于分子、原子是看不见摸不着的，所以，要真正建立分子、原子的概念是比较困难的。 五、教学过程 环节一、情境创设，引入新课，并通过“生活经验——化学实验——科学技术”的途径帮助学生认识物质是由微观粒子构成的 问题1、你能解释这些生活中的现象吗？（投影图片）（设计意图：通过学生熟悉的宏观生活现象，引发学生感悟“宏观的物质可能是由肉眼看不见的微小粒子构成的”，并带着困惑进入本节课的学习。） （1）走到花圃会闻到花香； （2）湿的衣服经过晾晒会变干； （3）糖块放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。 学生观看，思考，并作出猜想：“花香”、水、糖块可能都是由看不见的更小的东西构成的。
教师：那今天就带着这些问题，让我们进入化学的另一个世界！ 【演示实验】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。（设计意图：在生活经验的基础上，教师通过实验继续让学生感知“物质是由我们肉眼看不见的微小粒子构成的”。） 【问题2】请认真观察，并描述所观察到的现象。 观察实验，交流讨论观察到的实验现象：加入的品红，在水中慢慢的扩散。 【问题3】你认为产生上述现象的原因可能是什么？ 生认为：品红可能是由更小的看不见的“品红粒子”构成的，这种粒子还在不停的运动。 教师讲述：随着科学技术的进步，科学家们用先进的仪器设备证明了物质确实是由肉眼看不到的微观粒子构成的。【展示图片】用扫描隧道显微镜获得的苯分子图像；通过移走硅原子构成的文字“中国”。 生观看图片，并思考图片所表示的意义——宏观物质确实是微观粒子构成的。 （设计意图：通过生活经验和实验现象的分析，都只是一种推断。只有通过更科学的手段，才能得出更科学的结论。使学生进一步认识科学的重要性） 环节二、探究分子的基本特征 【资料卡片】水分子自述：一个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子。如果10亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。 【问题4】根据对“水分子自述”的分析，你认为分子有哪些基本特征呢？（设计意图：培养学生分析问题、归纳总结的能力。） 生阅读、分析所给材料，并经过讨论得出下列结论： （1）分子的体积很小；（2）分子的质量也很小。 【演示实验】教材“分子运动现象”的实验。 1.向盛有约20mL蒸馏水的烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色 生观察，并描述观察到的实验现象：A烧杯中无变化，说明蒸馏水不能使酚酞变红色。 2.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。
第十二章全等三角形 2018.9 杨1．全等三角形对应角所对的边是对应边，两个对应角所夹的边是对应边．对应边相等。 2．全等三角形对应边所对的角是对应角，两条对应边所夹的角是对应角．对应角相等。 证明三角形全等基本思路： 三角形全等的判定(1) 三边分别相等的两个三角形全等，简写成边边边或SSS． 1.如图，AB＝AD，CB＝CD，求证：(1)△ABC≌△ADC；(2)∠B＝∠D. 证明：(1)连接AC，在△ABC与△ADC中， ∴△ABC≌△ADC(SSS)． (2)∵△ABC≌△ADC，∴∠B＝∠D. 2.已知在四边形ABCD中，AB=CD,AD=BC,,求证AD//BC A D 做辅助线，连接AC，利用SSS证明全等，得到∠ DAC=∠ACB ，从而证明平行 B C 三角形全等的判定(2) 两边和它们的夹角分别相等的两个三角形全等(可以简写成“边角边”或“SAS”)． 两边和其中一边的对角对应相等的两个三角形不一定全等. 1.如图，将两个一大、一小的等腰直角三角尺拼接(A，B，D三点共线，AB＝CB，EB＝DB，∠ ABC＝∠EBD＝90°)，连接AE，CD，试确定AE与CD的关系，并证明你的结论． 解：结论：AE＝CD，AE⊥CD. 证明：延长AE交CD于F，在△ABE与△CBD中AB＝CB， ∠ABE＝∠CBD， BE＝BD， ， ∴△ABE≌△CBD(SAS)，∴AE＝CD，∠EAB＝∠DCB， ∵∠DCB＋∠CDB＝90°，∴∠EAB＋∠CDB＝90°， ∴∠AFD＝90°，∴AE⊥CD. F
2.在△ABC和△CDE中，CA=CB,CD=CE,∠ACB=∠DCE=90°，AE与BD交与点 F （1）求证：△ACE≌△BCD （2）求证：AE⊥BD 1,利用SAS证明全等， AC=BC DC=EC ∠BCD=∠ACE 2，全等得到角相等∠CAE=∠DCB ∠CAB+∠EAB+∠ABC=90° ∠DCB∠EAB+∠ABC=90° 三角形全等的判定(3) 两角和它们的夹边分别对应相等的两个三角形全等，简称角边 角或ASA． 两个角和其中一个角的对边分别相等的两个三角形全等，简称 角角边或AAS． 求证：三角形一边的两端点到这边的中线或中线延长线的距离相等． 如图，AD为△ABC的中线，且CF⊥AD于点F，BE⊥AD，交AD的延长线于点E，求证：BE＝CF. 证法1： ∵AD为△ABC的中线，∴BD＝CD.∵BE⊥AD，CF⊥AD， ∴∠BED＝∠CFD＝90°.在△BED与△CFD中∠BED＝∠CFD，∠BDE＝∠CDF，BD＝CD， ∴△BED≌△CFD(AAS)，∴BE＝CF. 证法2：∵Ｓ△ABD＝1 2 AD·BE，S△ACD＝ 1 2 AD·CF， 且S△ABD＝S△ACD(等底同高的两个三角形面积相等)， ∴1 2 AD·BE＝ 1 2 AD·CF，∴BE＝CF. 三角形全等的判定(4) 斜边和一条直角边分别对应相等的两个直角三角形全等，简称“斜边、直角边”或“HL”． 如图，E，F分别为线段AC上的两点，且DE⊥AC于点E，BF⊥AC于点F，若AB＝CD，AE＝CF，BD交AC于点M. 求证：BM＝DM，ME＝MF. 证明：∵AE＝CF，∴AE＋EF＝CF＋EF∴AF＝CE. 在Rt△ABF与Rt△CDE中AB＝CD，AF＝CE， ∴Rt△ABF≌Rt△CDE(H L)， ∴BF＝DE.∵DE⊥AC，BF⊥AC，∴∠DEM＝∠BFM＝90°. 在△BFM与△DEM中∠BFM＝∠DEM，∠BMF＝∠DME，BF＝DE， ∴△BFM≌△DEM(A AS)， ∴BM＝DM，ME＝MF. 角的平分线的性质 角平分线的性质：角的平分线上的点到角的两边的距离相等． 文字命题的证明方法： a.明确命题中的已知和求证； b.根据题意，画出图形，并用数学符号表示已知和求证； c.经过分析，找出由已知推出要证的结论的途径，写出证明过程．
初三化学：分子和原子 知识点汇总一 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
初三化学：分子和原子知识点汇总一 一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子 1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
《分子和原子》教案 执教：湖北省荆门市象山中学伍艳萍 指导：湖北省荆门市教研室孟庆宏 一、教材分析 1.教材的地位和作用 本节课的内容是继前面两个单元学习某些物质的性质和变化后，从宏观的物质世界跨进微观的物质世界的第一课，对于学生认识宏观物质的微观组成具有重要的作用。同时，为进一步学习第四单元“物质构成的奥秘”奠定基础。因此，本节教材具有承上启下的作用。 2.教学目标分析 （1）知识目标：认识分子、原子的存在，了解其性质，理解其概念。 （2）能力目标：运用分子的知识解释某些日常现象，区分物理变化与化学变化，以及通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质之间相互联系的分析推理，培养学生的想象能力和抽象思维能力。 （3）情感目标：通过对物质世界是运动的和分子的可分性与不可分性的认识，培养学生用辩证统一的观点思考问题的思想方法。 3.重点、难点分析 （1）重点：分子、原子概念的建立。 （2）难点：分子、原子行为的微观表象的形成。 二、教法分析 分子、原子对于初三的学生来说，并不完全是陌生的，在小学自然、初中生物、物理课中都接触到分子和原子。但是，分子、原子究竟是什么样的粒子，他们缺乏准确的内部表象。由于分子、原子既看不见也摸不着，所以，学生要真正建立明晰的分子、原子概念是较为困难的。针对教学内容的特点和学生的实际情况，主要采取情境激学，联想推理，实验与多媒体辅助教学相结合的方法进行探究式教学。 三、教学程序
[思考问题2] 烧杯与烧杯B 哪些条件相同么条件不同? [动画模拟] 氨分子运动扩散接触到酚酞，使酚 酞溶液变红的过程。[板书]（2）分子处于不断的运动中。氨分子的扩散实验 浓氨水 酞溶液 氨水与酚酞溶液反应浓氨水酚酞溶液
最新九年级化学分子和原子知识点归纳大全 【学习目标】 1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的；掌握分子的性质；掌握用粒子的观点解释某些常见的现象。 2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 3.能用分子的观点来区别物理变化和化学变化、纯净物和混合物。 【要点梳理】 知识点一、分子 1.分子是真实存在的： （1）能闻到花香酒香及品红的扩散等现象，充分说明物质是由分子等微粒构成的，分子在不断地运动。 （2）运用现代科学技术手段已观察到了一些分子和原子，也充分证明分子是真实存在的。 2.分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子保持的是物质的化学性质，如氧气的化学性质由氧分子保持，二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持。 （2）分子不保持物质的物理性质。物质的物理性质（如颜色、状态）是由大量分子聚集在一起才能表现出来的，是宏观现象，不是单个分子能表现出来的。 3.分子的性质： (1)分子的质量和体积都很小。 (2)分子在不断地运动。温度越高分子运动的速率越快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。气体的分子之间间隔较大，液体和固体的分子之间间隔较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 【要点诠释】 1.构成物质的微粒具有质量小、体积小、不断运动、有间隔等基本特征。 2.分子是构成物质的一种粒子，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离子。 3.分子是由原子构成的，不同分子的构成是不同的。如1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
课题2 分子和原子 执教：赵保乡第一初级中学葛治刚 指导：赵保乡第一初级中学李扶稳【教学目标】 知识与技能：认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 过程与方法：通过认识实验与探究,培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。 情感态度与价值观：认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 【教学重点】认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 【教学难点】培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。 【教学方法】探究式学习法。 【教学用品】烧杯（250毫升）、水、品红。烧杯3只（50毫升）、水、酚酞、浓氨水、烧杯（500毫升）1只。 【教学过程】 第一步：创设情景，导入新课 人们常说：八月桂花遍地香，桂花飘香人团圆。现在正是农历八月，金秋送爽，丹桂飘香的季节，同学们有没有想过，桂花为什么会“飘香”？ 这一问题与我们今天要学的内容有关。现在，我就和同学们一起学习第三单元，课题2，分子和原子。 [板书] 第三单元课题2 分子和原子 [师生互动] 师：桂花能够“飘香”，但是我们却看不到桂花“飘香”的过程，这是为什么呢？ 生：因为花香粒子很小，我们用肉眼是看不见的。 师：虽然我们看不见花香粒子，但是我们却能够真切地感受到它的存在，它是构成花中具有香味的物质的微小粒子。而实际上，科学进步早已证明：所有的物质都是由许许多多我们肉眼看不见的微小粒子构成的，这些微小的粒子就是今天我们要学习的“分子”和“原子”。 [得出结论] 物质都是由我们肉眼看不见的微小粒子——分子、原子构成的。 [讲授]分子、原子虽然很小，但是我们可以通过先进的科学仪器直接的观察到它们的存在，并且还能够移动原子。 [图像展示] 苯分子图像，以及移走硅原子构成的最小的汉字图像“中国” 下面我们先来认识一下分子由哪些特性。 第二步：合作探究，获得新知 [师生互动] 师：现在摆在我们面前的是一杯水，我们都能够真实地看到它的存在，科学上也早已
全等三角形 一、知识框架： 二、知识概念： 1.基本定义： ⑴全等形：能够完全重合的两个图形叫做全等形. ⑵全等三角形：能够完全重合的两个三角形叫做全等三角形. （注意对应的顶点写在对应的位置上） ⑶对应顶点：全等三角形中互相重合的顶点叫做对应顶点. ⑷对应边：全等三角形中互相重合的边叫做对应边. ⑸对应角：全等三角形中互相重合的角叫做对应角. 夹边就是三角形中相邻两角的公共边，夹角就是三角形中有公共端点的两边所成的角。 两个三角形的形状、大小、都一样时，其中一个可以经过平移、旋转、对称等运动（或称变换）使之与另一个重合,一个三角形经过平移、翻折、旋转可以得到它的全等形。 2、全等三角形的性质和表示 性质： （1）：全等三角形的对应边相等、对应角相等。 （2）：全等三角形的周长相等、面积相等。 （3）：全等三角形的对应边上的对应中线、角平分线、高线分别相等。 表示： 全等用符号“≌”表示，读作“全等于”。如△ABC≌△DEF，读作“三角形ABC 全等于三角形DEF”。 注：记两个全等三角形时，通常把表示对应顶点的字母写在对应的位置上。3.全等三角形的判定定理：
⑴边边边（SSS）：三边对应相等的两个三角形全等. ⑵边角边（SAS）：两边和它们的夹角对应相等的两个三角形全等. ⑶角边角（ASA）：两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等. ⑷角角边（AAS）：两角和其中一个角的对边对应相等的两个三角形全等. ⑸斜边、直角边（HL）：斜边和一条直角边对应相等的两个直角三角形全等. （只适用于两个直角三角形） 4、学习全等三角形应注意以下几个问题： （1):要正确区分“对应边”与“对边”，“对应角”与“对角”的不同含义； （2）：表示两个三角形全等时，表示对应顶点的字母要写在对应的位置上；（3）：“有三个角对应相等”或“有两边及其中一边的对角对应相等”的两个三角形不一定全等； （4）：时刻注意图形中的隐含条件，如“公共角”、“公共边”、“对顶角”5、全等变换 只改变图形的位置，二不改变其形状大小的图形变换叫做全等变换。 全等变换包括一下三种： （1）平移变换：把图形沿某条直线平行移动的变换叫做平移变换。 （2）对称变换：将图形沿某直线翻折180°，这种变换叫做对称变换。 （3）旋转变换：将图形绕某点旋转一定的角度到另一个位置，这种变换叫做旋转变换。 6.证明两三角形全等或利用它证明线段或角的相等的基本方法步骤：①、确定已知条件（包括隐含条件，如公共边、公共角、对顶角、角平分线、中线、高、等腰三角形、等所隐含的边角关系），②、回顾三角形判定，搞清我们还需要什么，③、正确地书写证明格式(顺序和对应关系从已知推导出要证明的问题). 7.角平分线： ⑴画法：（课本48页，必须要掌握） ⑵性质定理：角平分线上的点到角的两边的距离相等. （在做题时，只要满足条件就可以直接运用定理） ⑶性质定理的逆定理：角的内部到角的两边距离相等的点在角的平分线上. 7.证明命题基本方法： ⑴明确命题中的已知和求（包括隐含条件，如公共边、公共角、对顶角、角平 分线、中线、高、等腰三角形等所隐含的边角关系） ⑵根据题意，画出图形，并用数字符号表示已知和求证. ⑶经过分析，找出由已知推出求证的途径，写出证明过程.
初三化学：分子和原子知识点汇总一 一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子 1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较
3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
分子和原子 （一）. 认识分子 1、分子的基本性质 （1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 自然界中大多数的物质是由分子构成的。如：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、水等。（2）分子在不断地做无规则运动。 温度越高，分子的运动速度就越快。 （3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态 （4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同 2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子。 3、应用分子的观点认识： （1）纯净物、混合物： 纯净物混合物 由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。 （2）物理变化、化学变化 水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化。 水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。 注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。 （二）. 认识原子 1、原子定义：化学变化中的最小微粒。 2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分 4、分子、原子的相互关系：①分子是由原子构成的。 ②分子和原子都可以直接构成物质。 5、原子的基本性质：同分子相似。 （1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 （2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。
第十二章全等三角形 2018.9 杨 1. 全等三角形对应角所对的边是对应边，两个对应角所夹的边是对应边.对应 边相等。 2. 全等三角形对应边所对的角是对应角，两条对应边所夹的角是对应角.对应 角相等。 证明三角形全等基本思路： C1J ■已知两■■叫 16夹角 〔和巫) L 找是否有宜常(BL) 三角形全等的判定(1) 三边分别相等的两个三角形全等，简写成边边边或 SSS 1. 如图，A 吐 AD, CB= CD 求证：(1) △ABZ A ADC (2) / B =/ D. 证明：⑴连接AC,在 厶ABC 与△ ADC 中, ???△ ABC^A ADC(SSS) (2) ABC^A ADC 「?/ B =/ D. 2. 已知在四边形 ABCD 中, AB 二CD,AD 二BC,求证 AD//BC 做辅助线，连接AC,利用SSS 证明全 得到/ DAC W ACB ， 从而证明平行 三角形全等的判定(2) 两边和它们的夹角分别相等的两个三角形全等 SAS ). 两边和其中一边的对角对应相等的两个三角形不一定全等 1. 如图，将两个一大、一小的等腰直角三 角尺拼接 (A , B, D 三点共线，AB= CB, EB= DB,Z ABC=Z EBD= 90° )，连接AE, CD,试确定 AE 与CD 的关系，并证 明你 的结论. (2) :已知一边一ft* 等, (可以简写成“边角边”或 己知一边和它的 找这边的另一"角(汴) 找这个充的另—Mfii 邑竺 (AAS 1) t￡—ft t 己*n 角是宜角.a —atrHL) ?)：已知两角 找两儒的夹边〔启SA 〉 找 夹边外的任意边(=
分子和原子知识点总结 物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的。小编为大家整理的分子和原子知识点总结，喜欢的朋友不要错过了。 1.分子定义：物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水分子是由氢原子、氧原子组成;而水分子构成了水; 2.分子的特点： (1)分子在不断地运动;如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。 (2)分子之间有间隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。 (3)分子的体积和质量都非常小;如：1ml水中大约有×1021 个水分子。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 (5)分子在化学变化中可以再分。 注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。 3.应用：
(1)分子是构成物质的一种微粒。 (2)解释物质的三态变化。 1.定义：分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。原子是化学变化中的最小粒子。 2.原子的特点： (1)原子的质量和体积都很小;这点和分子很相似。 (2)原子总是不停的运动着;和分子一样。 (3)原子之间有间隔。和分子一样。 (4)原子是构成物质的一种微粒。 (5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。 3、原子结构：原子是化学变化中的最小颗粒 原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量 原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数 我们可以把一个原子想成一个鸡蛋，原子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。 注： ①从上图我们可以看出来整个原子不带电。 ②一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多! ③原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以说决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。 4、原子的性质
? ? ? 一、知识点睛 分子和原子（讲义） 1. 分子、原子都是构成物质的 。 2. 分子 （1） 分子的性质 ① ； ② （温度越高， ）； ③ 。 （2） 分子的定义 分子可以直接构成物质，如水由 构成。由分子构成的物质， 是保持其化学性质的最小粒子。 ①同种物质的分子，化学性质 ； 不同种物质的分子，化学性质 。 ②由分子构成的物质，在发生 变化时，分子 本身不变， 不变；在发生 变化时， 分子种类发生变化， 改变。 3. 原子 （1） 原子和分子的关系 可以构成分子。 有些分子由同种原子构成，如 1 个氧分子由 2 个 构成；有些分子由不同种原子构成，如 1 个水分子由 2 个 和 1 个 构成。 （2） 原子的性质（与分子的性质相同） （3） 原子的定义 原子是 中的最小粒子。 在化学变化中， 可分， 不可分。 原子可以直接构成物质，如汞由 构成。由原子 构成的物质， 是保持其化学性质的最小粒子。 （4） 原子的结构 ? ? ?（带正电） 原子（不显电性） ? （带正电）? （不带电） ? ?（带负电） 在原子中， 数= 数= 数。
（5）原子核外电子排布（原子结构示意图） ①；②； ③；④； ⑤；⑥。 核外电子排布规律： a.先排层，后排层； b.第一层上最多排个电子，第二层上最多排 个电子； c.最外层上不超过个电子（电子层为1 时不超过 个）。 （6）相对原子质量 由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，故 国际上统一采用相对质量。 相对原子质量（A r）= 它是一个比值，单位为，省略不写。 相对原子质量≈+ 。 二、精讲精练 1.根据分子的性质解释下列问题。 （1）肉眼无法看到分子，我们用扫描隧道显微镜进行观测。 （2）春暖花开，花香四溢。 （3）酒香不怕巷子深。 （4）香水、汽油密闭保存。 （5）液化石油气能压缩在钢瓶中。 （6）40 mL 水与40 mL 酒精混合后的溶液体积小于80 mL。
第十二章全等三角形 一、结构梳理 二、知识梳理 （一）概念梳理 1．全等图形 定义：两个能够完全重合的图形称为全等图形，全等图形的形状和大小都相同．例如图1中的两个图形形状相同，但大小不同，不能重合在一起，因此不是全等图形，图2中的两个图形面积相同，但形状不同，也不是全等图形． 2．全等三角形 这是学好全等三角形的基础．根据全等形定义：能够完全重合的两个三角形叫全等三角形．完全重合有两层含义：（1）图形的形状相同；（2）图形的大小相等．符号“≌”也形象、直观地反映了这一点．“∽”表示图形形状相同，“=”表示图形大小相等． （二）性质与判定梳理 1．全等图形性质：全等多边形的对应边、对应角分别相等． 全等三角形的对应边、对应角分别相等． 2．全等三角形的判定 这是学好全等三角形的关键．只给定一个条件或两个条件画三角形时，都不能保证所画出的三角形全等，只要有三个条件对应相等就可以，于是判定两个三角形全等的方法有： （1）三边对应相等的两个三角形全等，简记为：SSS ； （2）两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等，简记为：ASA； （3）两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等，简记为：AAS； （4）两边和它们的夹角对应相等的两个三角形全等，简记为：SAS． 若是直角三角形，则还有斜边、直角边公理（HL）。由此可以看出，判断三角形全等，无论用哪一条件，都要有三个元素对应相等，且其中至少要有一对应边相等． （5）注意判定三角形全等的基本思路 从判定两个三角形全等的方法可知，要判定两个三角形全等，需要知道这两个三角形分别有三个元素（其中至少一个元素是边）对应相等，这样就可以利用题目中的已知边（角）去迅速准确地确定要补充的边（角），不致盲目地而能有目标地完善三角形全等的条件．从而得到判定两个三角形全等的思路有： 图 2 '.
分子和原子知识点梳理 课题1、分子和原知识点梳理 知识点一：物质是由分子和原子构成的。 1.认识分子 1、分子的基本性质 （1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 自然界中大多数的物质是由分子构成的。 （2）分子在不断地做无规则运动。 温度越高，分子的运动速度就越快。 （3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态 （4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同 2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子 3、应用分子的观点认识： （1）纯净物、混合物： 纯净物混合物
由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。 （2）物理变化、化学变化 水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化 水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。 注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。 二）认识原子 1、原子定义：化学变化中的最小微粒 2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分 4、分子、原子的相互关系： 5、原子的基本性质： （1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 （2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。 温度越高，能量越大，运动速度就越快。 （3）原子之间也有一定的间隔 原子： 分子：