关于钠及其化合物的设计方案
课题：钠、镁及其化合物
（一）导入新课
【教师讲述】我们知道，钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，却都是以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。为什么自然界中不存在钠单质？带着这两个问题，我们一起来学习本节课的内容就能找到答案。
【教师讲述】金属钠的化学性质很活泼，在化学反应中，钠原子很容易失去最外层电子，形成钠离子。
【教师发问】那么钠原子失去最外层的一个电子形成钠离子是怎样表示的呢？哪位同学可以上黑板写出来？
【教师发问、学生回答】……
【教师补充、板书、学生笔记】钠的电子排布式和钠离子的排布式：
（二）物理性质教学、
【教师展示、发问】去一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一段的表面，请大家观察一下，它有哪些物理性质？
【教师发问、学生回答】……
【教师补充、板书、学生笔记】钠是银白色德尔金属、质软，导电、密度比空
气小、熔点低。
（三）化学性质教学
【教师演示、发问、学生观察】将其放置在空气中，观察表面的颜色变化。那么为什么那要保存在煤油中？
【教师发问、学生回答】……
【教师补充、板书、学生笔记】钠在空气中与氧气反应，生成白色的氧化钠；那得化学性质活泼，很容易与氧气反应，故要保存在煤油中。
【教师演示、发问、学生观察】将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象。【教师讲述】钠在空气中燃烧，生成的那黄色的过氧化钠。
【教师板书、学生笔记】4Na+O2==2Na2O 2Na+O2==加热== Na2O2
【教师演示、发问、学生观察】向一只盛有水的小烧杯中滴加酚酞溶液，然后将一小块（约绿豆般大小）金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。
【教师讲述】钠浮在水面上（说明钠的密度比水小），熔成闪亮的小球（说明钠的熔点低，反应放出大量的热），有响声（说明有气体生成），钠向四周游动（生成气体推动），溶液变成红色（应为生成了氢氧化钠）。
（四）钠的用途
【教师讲述】钠除了可用来制取一些钠的氧化物外，还可用于从钛、锆、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。例如：TiCl4+4Na ==700~8000C== Ti+4NaCl 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆做热交换剂。充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
【教师发问】回到上课前提到的问题“为什么自然界中不存在钠单质？”有哪位同学知道？
【教师发问、学生回答】……
【教师补充、讲述】那得化学性质活泼，很容易失去最外层电子，所以在大自然中不能以单质的形式存在。
（五）总结
【教师补充、板书、学生笔记】我们这节课学习了钠的性质和用途。
物理性质是：钠是银白色德尔金属、质软，导电、密度比空气小、熔点低。化学性质是：钠在空气中与氧气反应，生成白色的氧化钠；钠在空气中燃烧，生成的那黄色的过氧化钠，与水反应。
钠的主要用途是：制取一些钠的氧化物，从钛、锆、钽等金属的氯化物中置换出金属单质，常用于道路和广场的照明。
第一章第一节钠及其化合物 【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史 被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是： 1、1661年，英国科学家提出的概念。 2、1771年，法国化学家建立学说。 3、1803年，英国科学家提出了学说。 4、1869年，俄国化学家发现。 二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。 2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及 是研究过程的重要环节。 三、钠 １.钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ） Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。 点燃 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式：。 (5)钠与酸反应： Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ 化学方程式 （7）与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法
钠及其化合物的性质 1． 教学重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦 一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应 新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等． 金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便． 注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应 在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失． 当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 本实验也可采用下述方法进行： 取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上． 实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应 这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显． 焰色反应实验也可采用下述方法进行： 在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液． 如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果． 做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，
评分（） 物理教师专业技能训练 ――教学设计 学院：物理与电子学院 年级：2012级 班级：物理学 组别：________ 姓名: _______
中学物理课堂教学设计方案 内能 一、教学材料的分析 本课程选用的教材为人教版《九年级物理全一册》【2013 年审定】。内能是其第十 三章第二节的内容，是在学习了分子热运动之后进行教学的，它是对不同于机械能的另一种形式的能——内能的重点研究。本节内容是在前面学习机械能概念及其转化的基础上，进一步了解更为抽象的内能概念，认识内能的转化及其作用，这些内容是解释许多常见热现象的必备基础，也是学习本章后面热量、比热容、热机等内容必不可少的基础，因此本节课在全章有重要的基础性地位。改变内能的两种方式是本章的关键点，承上启下，为引出“能量守恒定律”做好了铺垫。 二、学生学习情况分析 本课程的教学对象为初三年级学生。经过初二一年的学习他们对机械能能已有了一定的了解，同时也具备了一定的物理理性思维能力与分析的素质，参与意识比较强，易于接受新鲜事物。已基本具备学习本课程必要的知识基础。在上一节课学习的基础上，学生对物体内部分子的运动有了初步的认识，这就为这节课的学习打下了良好的基础；通过本节的学习，意欲提高学生的学习物理的兴趣，找到探究物理规律的方法。并对本节课的前期知识结构有所了解。作为学习主体的九年级学生，他们对事物的认识处于由感性向理性发展阶段，感性认识仍占主要地位，理性认识上还存在一定困难。为此，本课应注意适应学生好奇心，以感性认识为基础，再通过理性分析和判断，获取新知识，发展抽象思维能力。 三、教学目标 （一）知识与技能 1. 利用比较法认知内能是分子动能和分子势能的总和，认知内能是物体本身具有的
教学设计 一、教学目标： 1．知识目标： ⑴知道Na及其氧化物的性质。 ⑵能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 ⑶能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 2.能力目标： 培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。 3.情感目标： 通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。 二、教学重点 钠的化学性质及其应用 三、教学难点 钠的化学性质及其应用 四、教学设计思路 教学方法：学案导学法。 通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。首先由 教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所学知识。 五、教学准备 1、学生研究学案、多媒体辅助教学。
2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。 六：教学过程 1.学生完成基础过关部分 钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。熔点较低(97.81℃，鲁科版第9页)，沸点为882.9℃。钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9页)，却比水小。当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。 金属钠露置在空气中的一系列变化： 先变暗；生成的是(写化学式，下同) ，再变白；生成的是。然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH潮解的缘故。(此时溶液中在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。 2.师生探讨提高部分 01.钠与足量的O2反应，无论反应生成的是Na2O2还是Na2O，只要参与反应的Na的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。得到的Na2O2固体的质量与Na2O固体的质量一定是。 02. 一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g溶于水。若所得溶液恰好能被100mL浓度为1.00mol/L的稀H2SO4中和，则该生成物的成分是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.都正确
第五课纸的立体表现——纸浮雕 一、概述 本课是“设计·应用”课，在教学中要紧扣“情趣”和“立体”两个词。纸浮雕是学生非常感兴趣的学习内容，并且用材简便，制作容易，有很强的立体效果和装饰效果。学生在制作过程中，可以体会到艺术的美感和成功的愉悦。是集知识性、趣味性、装饰性于一体的课程。 通过教学使学生学会纸浮雕的制作方法，并设计制作出一个有立体感的，装饰性强的纸浮雕作品。从而锻炼学生的立体造型能力和形象的概括能力，体验纸浮雕作品的美感。并通过以上的过程让学生更加关注生活中有趣的形象和事物，感受生活与艺术的丰富多彩。 二、教学目标分析 1、知识与技能：学习纸浮雕的基本技法：刻、折、卷、搓、组合等，学会纸浮雕的制作方法，构思、制作、画图，应用曾经学过的构图、色彩知识制作具有立体感的装饰性强的纸浮雕作品。锻炼立体造型的能力，对形象的概括能力，创新能力，艺术表现能力。 2、方法与过程：通过欣赏、感受立体造型，经过讨论、分析、了解纸浮雕的制作方和技法，一起合作制作，展示评价的过程 3、情感态度价值观：培养学关注生活，热爱生活。感受艺术与生活的丰富及不可分离的特点，感受艺术的伟大魅力，增强学生的信心。 三、学习者特征分析 在以往日常教学过程中，本人通过观察以及课堂上的一些练习测试，整理出了几个学生学习美术常见的问题： 首先，由于我国的考试制度在根本上并没有太大的改变，导致学生对于美术这一科目本身存在的价值在认识上就有一些偏差，认为美术学科只是学习生涯的调节剂、
附属品，并没有太大作用。 曾经就有学生在课上进行物象多视角绘制练习时，将数学作业拿出来写，问其理由以后，学生是这么回答的：“美术又不中考，有什么用？” 其次，学生中也有一部分对美术兴趣满满的学生，但由于本身的美术基础知识不扎实，在技能上也缺少一定的天赋，使得其中大部分学生由于自己的实际作品效果不佳从而气馁、放弃。 比如在纸浮雕的构图问题上，大部分学生是做好就随意粘贴，且普遍都偏小，因此在完成的作品当中，无序、无焦点的画面效果最为常见。学生在点评作业时一边觉得优秀作品漂亮，一边又觉得自己的作品相比之下不好看而积极性大减。 第三，现在随着网络的越发便利，学生已经能够接触、吸收到来自四面八方各种各样的新知识新理念。他们对于自己在没有将想法具体实施之前是空前自信的，不会轻易的听信别人的忠告，这就导致了教师在讲解知识点，教授技法的时候，学生未必愿意耐心听完并尝试去理解。 四、教学策略选择与设计 本课题的设计针对本校学生特点，将教学重点放在引导学生更好的理解纸浮雕的艺术特质，更好的体会其装饰性，并在绘制过程中进一步探索内心世界，感受美术所带来的乐趣。 在教法上，本人采用对比观察法、多媒体演示法、创设情境法、实践指导法。其中创设情境会采用学生既熟悉也有兴趣的事物，从一开始就从心理上拉近课堂与学生的距离；对比观察法则是为了强化学生记忆，让他们通过对比进行思考。 在学法上，引导学生自发的去思考、讨论、观察。课前可以让学生先决定好小组成员，通过组员间的取长补短，总结看到的物体特征，发现彼此间遗漏的细节。五、教学资源与工具设计 教师用具：多媒体课件、实物展台、范图 学生用具：各色卡纸、2B铅笔、橡皮、剪刀、刻刀、双面胶、 六、教学过程
金属钠及其化合物教 案
教学过程 一、课堂导入 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S 4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） （2）钠与水（冷水）反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上，钠的密度比水小 熔成小球，钠的熔点低，反应放热 在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失，反应产生的气体推动小球运动 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
与水反应发出哧哧的声音钠与水反应剧烈，反应放热 在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。有碱性物质生成 （3）钠与酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ （4）钠与碱反应：实质是钠与水的反应 （5）钠与盐反应：Na与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换反应。（如4Na+TiCl4(熔 融)Ti+4NaCl） Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液；（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应， 例如：将Na放入CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成。 2Na+H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 因Na与水反应时有热量放出，生成的Cu(OH)2是难溶性碱，受热易分解，所以此反应中有时会有黑色沉淀CuO生成。（Cu(OH)2CuO+H2O） 通电 4、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。 5、钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 6、碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
高校教师教案设计操作要点 一、教案设计 所谓教案设计，简单地说，就是指教育实践工作者(主要指教师)为达成一定的教案目标，对教案活动进行的系统规划、安排与决策。 由此可以看出，教案设计的过程实际上就是为教案活动制定蓝图的过程。通过教案设计，教师可以对教案活动的基本过程有个整体的把握，可以根据教案情境的需要和教育对象的特点确定合理的教案目标，选择适当的教案方法、教案策略，采用有效的教案手段，创设良好的教案环境，实施可行的评价方案，从而保证教案活动的顺利进行。另外，通过教案设计，教师还可以有效地掌握学生学习的初始状态和学习后的状态，从而及时调整教案策略、方法，采取必要的教案措施，为下一阶段的教案奠定良好基础。从这个意义上说，教案设计是教案活动得以顺利进行的基本保证。好的教案设计可以为教案活动提供科学的行动纲领，使教师在教案工作中事半功倍，取得良好的教案效果。忽视教案设计，则不仅难以取得好的教案效果，而且容易使教案走弯路，影响教案任务的完成。 1.有利于媒体教材质量的提高 国外有专家认为，在早期视听教材令人失望的情形下，“是教案设计使他们走出了困境。”后来他们取得成功的“秘诀”之一就是“在节目的制作过程中致力于严格的教案设计。” 2.有利于教案工作的科学性 传统教案以课堂为中心，书本为中心、教师为中心，教案上的许多决策都凭教师个人的经验和意向作出。有经验的教师凭借这条途径也能取得较好效果，这是具有教案艺术的表现。但运用这门艺术的教师毕竟有限，而且教案艺术很难传授。教案系统设计克服了这种局限，将教案活动的设想建立在系统方法的科学基础上，用可以复制的技术作为教案的手段。只要懂得相关的理论，掌握了科学的方法，一般教师都能实际操作。因此，学习和运用教案设计的原理是促使教案工作科学化的有效途径。 3.有利于教案理论与教案实践的沟通 教案活动作为一种社会实践源远流长。为了使教案活动有序有效，人们早就开始探索教案的机制，对教案过程中涉及到的各个要素的相互间的关系进行研究，并形成了一套独立的知识体系即教案理论。但长期以来，教案的研究偏 重于理论上的描述和完善，广大教师批评教案理论脱离实际，对改进教案工作帮助不大。这固然同理论研究不够深入有关，而更多的原因是由于忽视应用研究，致使在实践上无法操作造成的。在这种情况下，被人称之为“桥梁学科”的教案设计起到了沟通教案理论与教案实践的作用。教案设计为了追求教案效果的优化，在解决教案问题的过程中，注意把个别教师的教案经验升华为便于广大教师掌握和运用的教案科学，注意把已有的教案研究理论成果综合应用于教案实践，使教案理论与教案实践紧密地连接起来。 4.有利于科学思维习惯和能力的培养 教案设计是系统解决教案问题的过程，它提出的一套确定、分析、解决教案问题的原理和方法也可用于其他领域和其他性质的问题情境中，具有一定的迁移性。
金属钠及其化合物教案
金属钠及其化合物 适用学科高中化学适用年级高中一年级 适用区域全国通用课时时长（分钟）60分钟 知识点金属钠的性质与应用；钠的化合物的性质与应用 教学目标 知识与技能：1、金属钠的性质，用途；2、钠氧化物的性质与用途；3、钠的氢氧 化物的性质以及用途；4、钠盐（碳酸钠、碳酸氢钠为例）的性质与用途。 能力过程与方法：类比碱金属元素的学习，学习有关钠，钠氧化物，氢氧化物，以 及钠盐的相关知识。 情感态度与价值观：通过比较，总结知识的方式，培养学生对化学的学习兴趣。 教学重点钠的过氧化物的性质，钠盐的性质、用途 教学难点有关钠氧化物，钠盐的相关计算 2
教学过程 一、课堂导入 3
二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 4
三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） （2）钠与水（冷水）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上，钠的密度比水小 熔成小球，钠的熔点低，反应放热 5
《大学》教学设计方案 教学目标 1．借助工具上古疏通文意，掌握常见的文言词汇及重要意义。 2．理解文章中的思想，并探讨这些思想的现代意义。 3．理解《大学》中的“三纲”“八目”并了解这些内容之间的逻辑联系。 教学重点借助工具上古疏通文意，掌握常见的文言词汇及重要意义。 理解文章中的思想，并探讨这些思想的现代意义。 教学难点理解文章中的思想，并探讨这些思想的现代意义。 教学时数：三课时 教学过程 一、导入新课 解释什么叫修齐治平。精炼意为:修身、齐家、治国、平天下。出处《礼记.大学》：“古之欲明明德于天下者。先治其国；欲治其国者，先齐其家；欲齐其家者，先修其身；欲修其身者，先正其心；欲正其心者，先诚其意；欲诚其意者，先致其知，致知在格物。” 二、知识积累 1.了解文化背景 《大学》原是《礼记》里的一篇。一般认为是曾子所作，也有人认为是秦汉时的儒家作品，在宋代以前，《大学》在儒家思想学术中的地位并不是很突出，由于它论述了儒家为学治世的基本原理、原则、方针、步骤和方法等，所以中唐以后，逐渐受到儒家学者的重视。唐代韩愈、李翱始把它看做与《孟子》《易经》同样重要的“经书”。到北宋得到程颢、程颐竭力尊崇，南宋朱熹又作《大学章句》，《大学》成为了儒家经典中重要的篇章。 朱熹为《大学》作成章句，通过注释阐发己意，并将它与《中庸》《论语》《孟子》合编成一书，这就是《四书集注》。 《四书集注》刊成于宋光宗绍熙元年，当时没有被封建统治者重视。元仁宗延祐年间复科举，官方规定以《四书集注》取士，从此《四书集注》奠定了它在封建正统思想文化中的地位。 原属于《礼记》中的《大学》，也从此获得了官方的正式认可与推崇，对古代教育，甚至整个中国社会、传统文化都产生了极大的影响。 2. .课题释疑 《大学》是体现儒家思想的一篇政论文。 A．大人之学 “大学”是对“小学”而言，是说它不是“详训诂，明句读”的“小学”。古人八岁入小
巴州石油高中“四四二”课堂教学模式教学设计
【过渡】初中过程，你们学过一类金属与酸的反应，例如Zn与HCl，他们之间会发生什么反应？ 【学生】置换反应：Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑ 【问】如果我把钠投入盐酸中，他们会发生什么样的反应？ 【演示】：实验：钠与盐酸的反应 【问】大家看到什么现象吗？ 【学生】：反应剧烈，有气泡产生 【板书】4. 与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【过渡】初中过程，你们学过一类金属与盐溶液的反应，例如Fe与CuSO4溶液，他们之间会发生什么反应，还记得吗？ 【学生】Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu 【问】那么把金属钠投入CuSO4溶液，是否也能发生类似的置换反应呢？ 演示：实验将钠投入CuSO4溶液，请学生观察现象 【问】：大家看到什么现象了 【学生】：反应剧烈、放出无色气体、产生蓝色絮状沉淀 【讲述】这说明钠与CuSO4溶液并没有发生置换反应 【问】：那么把金属钠投入CuSO4溶液到底发生了什么反应呢 【学生】：从现象分析，发生了置换反应和复分解反应 【讲述】钠先与水发生置换反应，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应。【问】：有同学能写出这个实验所发生的化学方程式和离子方程式吗？ 【板书】5、钠与某些盐的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4 +2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑Cu2++2OH -==Cu(OH)2↓ 【总结】今天我们学习了金属钠的一些性质。在化学性质的学习过程中，研究了钠与氧气，水的反应。 4Na＋O2＝2Na2O 2Na+O2△Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【问】从氧化还原角度分析，钠在几个反应中都作什么呢？表现出什么性质?那你们有没有想过为什么具有这样的性质呢？ 【学生】都做还原剂，表现还原性。 【板书】强还原性是钠的化学特性 【板书】结构决定性质，性质决定用途 【讲述】金属钠的主要用途有：钠钾合金；作还原剂冶炼金属；钠光源 【课堂练习】 1.金属钠在空气中点燃燃烧，生成的产物是（B ） A. Na2O B. Na2O2 C. NaO D. Na2O3 2.金属钠与水反应现象，与钠的下列性质无关的是（ C ） A.钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性
教学设计方案
附件1 课堂学习单 Unit 2 The humanities: Out of date? Text structure 1.What is the aut hor’s purpose to write this text? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 2.What is the author’s argument? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 3.How does the author support his or her argument? ________________________________________________________________________________
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教学设计 壱、复习导入 教学中先展示近几年的高考题，让学生从高考中领会常见的考查形式和常见考点。进一步来掌握钠的化合物的性质及应用。并指出这节课的学习目标 【意图】这样创设情境，让学生明确复习的目的及这节课重点，激发学生复习的兴趣。让学生带着目标学习。 二、教学过程 1、自主复习，知识再现。 首先，课下通过学案表格的完成复习基础知识，课上循着图示想一想，物质之间的转化，为性质的应用打基础 2、利用已有知识来解决这节课的四类问题。 第一类问题是碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。 例．有两试管分别装有Na2CO3 和NaHCO3 溶液，下列操作或判断
正确的是 方案操作判断 A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3 B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3 C 分别加入CaCl2 溶液产生沉淀的为Na2CO3 D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为 Na2CO3 【思考讨论】如何鉴别Na2CO3、NaHCO3 【意图】应用例题引入让学生思考、讨论得出结论。然后通学生回答完善答案并留有时间整理，从而也巩固了碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质。 第二类问题是有关碳酸盐与盐酸的反应。 写出下列反应化学方程式 （1）Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸，写出反应过程的离子方程式（2）稀盐酸中逐滴加入Na2CO 3 溶液，写出反应离子方程式 （3）NaHCO3 溶液与稀盐酸反应的离子方程式为： 【能力提升】 (1)放出CO2 的速率 同浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液与稀盐酸反应，放出CO2 的速率快的是． (2)Na2CO3 溶液与盐酸互滴的现象 向Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，开始气泡产生，而向盐酸中滴加
学教并重的教学设计方案 《识字4》 作者：广州市东风东路小学黄晖 （一）概述 ·课名是《识字4》，是小学人教版语文新教材一年级第二册。 ·本篇课文所需课时为2课时，80分钟，本节课是第二课时； ·《识字4》是一首韵文，描写夏天的动物特点。主要学习内容是生字的识记、朗读、扩展阅读以及网上作文。 （二）教学目标分析 1. 知识与能力 ·通过复习能够准确地再认出课文的20个生字； ·能够自主地提出课文的疑问或解答同学的问题，能够利用网络资源解决课文的问题； ·能够借助拼音比较准确地朗读6-8篇拓展阅读材料，并能用自己的话把材料的大意跟小组成员交流或全班汇报； ·小组汇报时能够代表本组的意见，声音响亮，表述清楚； ·能够在教师的引导下发挥丰富的想象力，利用网络留言板描写夏天、描写动物或改编儿歌进行创新写作，提高创造性思维能力。 2. 过程与方法 ·能够说出形声的构字方法，能掌握根据构字方法拓展生字及正确认读拓展出来的生字的方法； ·通过正确流利地朗读背诵儿歌，说出韵文的规律。 3. 情感态度与价值观 ·通过学习课文，学生有观察小动物的兴趣； ·学生能够通过文章描写表达自己对大自然的热爱、小动物的喜爱。 （三）学生特征分析 ·本节课的教学对象是东风东路小学一（5）班的学生。这个班是跨越式试验的实验班，
经过半年多的试验教学后，这班学生思维活跃，能够非常熟练地使用网络资源进行学习、用网络留言板进行写作，阅读的兴趣和表达的愿望比较强烈； ·学生对小动物的学习非常感兴趣； ·学生的观察能力欠强，需要在教学中加强其观察能力以及表达所观察到事物的能力的培养； ·学生的逻辑思维能力欠强，需要及时引导学生进行归纳、总结。 （四）教学策略选择与设计 本课综合运用讲授式、启发式、自主学习、协作学习等各种策略，提供大量的学习资源，指导学生进行自主探索学习。通过质疑、上机自学、小组交流、分组汇报等环节完成课文教学，培养学生语文综合实践能力。利用计算机作为认知工具，作为学生解决的工具，提高学生阅读能力，并培养学生的观察能力及表达能力。采用抒发感受、编儿歌等方法，发展学生的想象力和发散思维，通过引导学生进行分析综合和指导学生利用网络创新表达，培养学生的逻辑思维。 设计特色： 教师不仅充分利用信息技术整合各种学习资源，在进行大量的识字教学的基础上培养学生在网络上大量阅读的能力，鼓励学生上机自学，小组质疑、协作学习、口语交流、分组汇报，完成课文教学，并在此基础上写作表达，促使小学生的听、说、读、写技能的飞速提高，提高教学效率。 (五) 教学资源和工具 ·本节课是在学生人手一机的多媒体网络教室实施的。 ·小学人教版语文新教材一年级第二册 ·专门为本课设计、制作的网络资源课件 ·网络留言板 （六）教学过程环节 第一阶段：复习导入，巩固生字，掌握形声字构字规律并利用网络环境进行扩展识字。 第二阶段：学习课文，通过范读、引读、自读、赏读，体会韵文的语言美。 第三阶段：自主探索学习课文。通过质疑、上机自学、小组交流、分组汇报等环节完成课文教学。培养学生语文实践能力，特别是自主学习能力及口语交际能力的提高。 第四阶段：利用计算机作为认知工具，学生进入老师提供的资源网站进行扩展阅读的学习。提高学生阅读能力。培养学生的观察能力、想象能力及表达能力。 第五阶段：启发学生，再创情境，激发孩子们热爱大自然的感情，鼓励学生利用网络模
教学目标 1、掌握钠及其化合物的主要物理性质及化学性质 2、学会分析新型钠的化合物的性质 3、通过材料分析，培养学生自主学习能力 教学重难点 重点 1、钠及其化合物的化学性质 2、新型钠的化合物的性质 难点 新型钠的化合物的材料分析 教学过程 环节一： 通过钠及其化合物的思维导图让学生进一步巩固钠及其化合物的基本化学性质，使知识系统化
环节二： 钠的新型化合物的研究，通过学生的自主学习总结出钠的新型化合物的有关知识 1、氢化钠 离子型氢化物，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。氢的化合价为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂。 氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈的多，常因反应热使氢气燃烧，是一种良好的 储氢材料。在高温下还原性更强，如：与氨起反应生成胺化钠（NaNH2）；400℃ 时，氢化钠能还原TiCl4 为金属钛。 氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为：首先在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中（防止氢化钠在金属钠表面 形成薄膜不利于吸收），高速搅拌，升温通氢气。 写出有关反应方程式： 2、硼氢化钠 NaBH4 是常见的还原剂和重要的储氢载体，能与水较缓慢的反应生成NaBO2，且反应前后B 的化合价不变。硼氢化钠在酸性条件会快速分解生成H3BO3 并释放氢气。在强碱性条件下，常用NaBH4 处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。 制备过程： 1.用偏硼酸钠（NaBO2）、石英砂（SiO2）、金属钠和氢气，在一定条件下反应， 生成硼氢化钠和硅酸钠。 2.用无水硼砂Na2B4O7 和石英砂在高温熔融下反应，后与金属钠和氢气，在450 ～500℃温度和（ 3.04～5.07）×105Pa 压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。 写出有关反应方程式： 3、叠氮化钠 NaN3 亦称“三氮化钠”，在真空中加热不爆炸，可逐渐分解为金属钠及氮气，是高 纯度金属钠的实验室制造方法之一。 与酸反应产生氢叠氮酸(HN3)。用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，撞击时发生反应 6NaN3+Fe2O3＝3Na2O+2Fe+9N2↑剧毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁。 写出有关反应方程式： 环节三
教学设计的几个主要环节： 1、分析教学内容 2、学习者分析（学生） 3、教学重点、难点分析 4、教师分析 5、教学策略的分析 6、教学评价的设计 各环节的内容： （1）教学目标的设计 教学目标包括教的目标，也包括学的目标。它就是通过教师的教学和学生的学，最后达到的一种目标。它是教学设计中十分重要的内容。在进行教学设计时，一般依据《历史课程标准》，从知识与能力、过程与方法、情感态度价值观三个维度去进行教学目标的设计。 （2）教学方法的设计 在中学历史教学中，可用的方法很多。教师在备课时要对选用教学方法进行精心设计。教学方法的设计实际上就是确定教学方法的运用：什么内容用什么方法。选用的依据包括五个方面，具体内容参照第二讲中的相关内容。 注意一个课时的教学往往不止一种方法，在设计方法时最好具体到每个子目或每个知识点上。（如洋务运动一课中，洋务派与顽固派的主张可以用辩论法，也可用图表对比呈现观点；洋务企业可用图表法；洋务企业的特点可用讲解法或讨论法；评价可用讨论法）（3）教具的设计 历史教具是历史教学必要的辅助手段，包括实物类教具、图示教具、多媒体教具等。实物教具如小黑板、某种历史物件的模型或样品、有利于教学的其他具体物品；图片教具主要是一些历史图片、地图；多媒体类教具就是多媒体课件及相关的设施。备课时要精心考虑可以选用的教具以辅助教学，从而更好地实现教学目标。 （4）板书设计 板书设计是教学设计的重要组成部分，板书设计是否科学合理，直接关系到学生对相关内容的学习效果。怎样进行板书设计，将在后一节讲述。 （5）、教学思路设计 教学思路设计是教师对已确定的教学内容怎样教及推进程序的一个总体思考，其中重点是教学过程的推进顺序。一般包括以下几个方面的工作： ①设计教学过程中教师活动的时间和学生活动的时间。教师活动主要包括：讲解、提问、教具演示、板书等；学生活动主要包括：学生读书、回答问题（时间可灵活）、讨论、练习等。对于这些活动什么时候做、用多少时间做都要有计划性。 ②分配好教学过程各环节的时间。教学过程各环节的时间安排一般是这样的：组织教学1分钟、导入新课3分钟左右、讲授新课30—35分钟、小结3—5分钟；布置作业灵活处理。教学中应按这个时间安排进行。 ③设计每个知识点的用时； ④设计好子目间的过渡。 对教学思路设计的基本要求是：使整个课堂节奏紧凑，环环相扣，成为一个有机整体。教学设计是对教学的一个总体规划，是保证课堂教学有序、有效推进的前提。因此，在备课时要充分予以重视。 教学设计有哪几个环节？内容如何？ 教学设计是主要依据教学理论、学习理论和传播理论，运用系统科学的方法，对教学目标、教学内容、教学媒体、教学策略、教学评价等教学要素和教学环节进行分析、计划并做出具体安排的过程。其主要环节包括：学习需要分析、学习内容分析、学习者分析、学习环境分析、确定学习目标、设计教学策略、选择教学媒体或资源和学习效果评价。 教学设计方案，内容包括学习内容特征分析、学习者特征分析、任务分析、教学目标、设计思路或意图、教学过程、课堂小结（含板书设计）、自主性教学评价（教学反思）、教学
教学设计 一、教学目标： 1.知识目标： ⑴知道Na 及其氧化物的性质。 ⑵能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 ⑶能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 2.能力目标： 培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。 3.情感目标： 通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。 二、教学重点 钠的化学性质及其应用 三、教学难点 钠的化学性质及其应用 四、教学设计思路
教学方法：学案导学法。 通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所 学知识。 五、教学准备 1、学生研究学案、多媒体辅助教学。 2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。 六：教学过程 1.学生完成基础过关部分 钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。熔点较低(97.81℃，鲁科版第9 页)，沸点为882.9℃。钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9 页)，却比水小。当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。 金属钠露置在空气中的一系列变化： 先变暗；生成的是(写化学式，下同)，再变白；生成的是。然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH 潮解的缘故。(此时溶液中
在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。 2.师生探讨提高部分 01.钠与足量的O2 反应，无论反应生成的是Na2O2 还是Na2O，只要参与反应的Na 的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。得到的Na2O2 固体的质量与Na2O 固体的质量一定是。 02.一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g 溶于水。若所得溶液恰好能被100mL 浓度为1.00mol/L 的稀H2SO4 中和，则该生成物的成分是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O 和Na2O2 D.都正确 03.(2016 上海虹口高三一模题)如图，倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即 倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内， 火星四溅，烧杯内出现大量白烟
《大学》教学设计 主备人：何粉祝 【教材分析】 本文篇幅较长，但文意较浅显，而且没有生动的吸引人的情节。 在文言字词方面如果课堂上采取逐字逐句翻译的方式，会让学生觉得很枯燥教学效果反而不好。但是如果不解决字词问题，有些地方学生理解又会有失偏颇。在教学过程中可以先让学生充分预习、小组讨论，然后教师再搜集学生自学中存在的疑难点来讲解。这样，在课堂上,教师就只需解决学生的疑难点，再加以适度的引导，就能有效提高课堂效率。 在内容的赏析上，最主要的是让学生了解《大学》的“三纲八目”的内容及联系即可。关键是要让学生从中吸取精神营养，可以在其中挑选了一些能让学生受益终身的名句警句，并让学生联系自身和社会实际进行评析，让学生加强理解, 加深印象。 【教学目标】 知识与能力： 1?《大学》是儒家经典著作，对中国的政治、文化等诸多方面有着深远的影响，本课的学习中，应当让学生对其中的思想有个基本的了解，并探讨这些思想的现代意义。 2.理解《大学》中的“三纲”“八目”并了解这些内容之间的逻辑联系。过程与方法： ①借助资料和工具书疏通文意，自主预习； ②小组合作探究以段落为分界，合作翻译全文，教师只针对学生提出的重难点做讲解强调。 情感态度与价值观： 让学生认识到“修齐治平”的重要性，并培养加强自身修养的意识。 【教学重难点】 重点：借助工具书并以小组讨论为主来疏通文意，学生掌握常见的文言词汇及重要意乂。 理解文章中的思想，并探讨这些思想的现代意义。难点：理解文章中的思想，并探讨这些思想的现代意义。 【课时安排】4课时 【教学步骤】 预习指导和要求： 1、结合注释和名师伴你行初步梳理全文，要求：对全文内容有整体认识。 2、说说从这篇文章中读到了什么？ （a、由学习之道一一治国之道 b 、正反两方面说明教育、学习的重要性 c、强调要以修身为本，不可本末倒置 d、如何修身，具体提出要求。） 第一课时 、导入：回顾《师说》中“句读之不知，惑之不解，或师焉，或否焉；小学而大遗,
教学设计方案 教学设计方案9篇 教学设计方案篇1 【教材分析】 《春酒》是一篇文质优美的散文。琦君用自己的文笔为读者营构心灵的理想国。思乡，是本文一大主旨。故乡的一切与儿时的印象叠印在一起，辉映成一片快乐而感伤的迷。春酒、会酒，醉了母亲，醉了我，也醉了无数读者，我的天真可爱，母亲的善良能干，乡人的淳朴厚道，在春酒会酒席上不断氤氲起来，弥漫成浓浓的人情民风之美。作者通过平易、净化、蕴藉、真挚的语言，抓住富有情趣的生活细节，表现作者对童年、对母亲、对家乡的浓浓的感情。 【学生分析】 八年级的学生正处于发展独立思维的重要阶段，不再喜欢被动的接受知识，他们的自尊心、主动性和求知欲都大大增强了。同时，学生已有了一定的理解、分析、表达的能力。为此，《全日制语文课程标准》指出：阅读是学生的个性化行为，不应以教师的分析来代替学生的阅读实践，应该让学生在主动积极的思维和情感活动中，加深理解和体验，有所感悟和思考，受到情感熏陶，获得思想启迪，享受审美乐趣。要珍视学生独特的感受、体验和理解。初中学生很少离开家乡，对思乡之情较难理解。为此，教师要注意学生是语文学习的主人，创设情景，激情入境，激发学生兴趣，做好学习引导者、参与者的工
作。 【教学设想】 教师一方面需要采取自主、合作、探究的学习方式，让学生做问题的发现者、思考者、探索者，成为语文学习的主人;另一方面要创设较为直观的学习情景，激情入境，激发兴趣，并开展赏读、感悟、研读、拓展等环节，在引导学生理清全文脉络后，引导学生品位富有情趣的语言，及渗透在其中的浓浓的思乡之情。 【教学目标】 1、知识能力目标： ⑴感情朗读课文，了解民俗民风。 ⑵理解作者蕴涵在春酒中的浓浓的思乡之情。 2、过程和方法目标： ⑴通过自主、合作、探究的学习方式，理清文章脉络，研读赏析语言，品味语言的意趣，体会生活细节对表现文章主旨的作用。 ⑵培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，让学生成为问题的思考者，探索者，成为语文学习的主人。 3、情感态度和价值观目标： ⑴感受文中的风俗美、人情美、亲人善，丰富精神世界，获得思想启迪。 ⑵培养学生热爱家乡的思想感情。 【教学重点、难点】 1、情朗读课文，研读赏析语言，体会蕴涵在生活细节中的浓浓
第一节钠及其化合物 一、教学目的 1、了解钠和铝的物理性质。 2、掌握钠、铝和氧气反应。 3、了解过氧化钠的性质及用途。 4、了解氧化铝的性质及用途。 5、通过实验培养学生的观察能力和思维能力。 二、重点、难点 重点：钠与氧气的反应，铝与氧气的反应。 难点：钠、铝与氧气反应的实质（氧化还原反应）的分析 三、教学方法 演示－讨论－探究法 教学过程 〔引入〕从元素周期表中金属所占五分之四及金属与人们生活的密切关系引入 第一节钠及其化合物 〖过渡〗上节课我们运用“观察法”“比较法”来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。 〔讨论1〕举例说明金属金属能发生哪些化学反应 〔学生讨论〕(1) 金属与氧气的反应；
（2）金属与酸的反应； (3) 金属与一些盐溶液的反应 (4) 跟其他非金属单质等的反应 〔投影〕一、金属与氧气的反应 〔演示〕实验2－1 观察金属钠 思考下列问题： 1、金属Na可以用小刀切，说明Na的硬度怎样？ 2、金属Na为什么要放在煤油中保存？ 3、金属Na在煤油中沉下去，这说明什么？ 〔提问〕通过实验观察，你能不能简单地描述钠的物理性质？ （银白色、有金属光泽的固体；硬度小，可以用小刀切割等等。能导电） 〔讲解〕钠在空气中反应的化学方程式为：4Na + O 2 == 2Na 2 O(白色固体) 〔演示〕实验2—2 把一小块钠放在坩埚上加热，有什么现象？ 现象：先熔化成银白色的小球，然后，剧烈燃烧，发出黄色火焰， 生成一种淡黄色固体---过氧化钠 ( Na 2O 2 ) 化学方程式：2Na + O 2 == Na 2 O 2 (淡黄色固体) 〔分析〕金属Na在氧气中燃烧，发生反应生成的过氧化钠中Na元素是（＋1）价，氧元素是（－1）价。 〔讨论2〕1.将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在空气中加热与氧气反应的现象和产物不同对你有什么启示？理解实验法的意义。 2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？