2012年高考最有可能考的50题
（化学课标版）
（30道选择题+20道非选择题）
一、选择题部分（30道）
1．环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确
．．．的是( )
A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子
B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染
C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径
D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH
O B．CH4 分子的球棍模型：
C．醛基的电子式：D．对—硝基甲苯的结构简式：
3. 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是( )
A.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B.甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应
C.乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应
D.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同
4. 分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为( )
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
5. 下列化学实验事实及其解释都正确的是( )
A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)
D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-
6. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）
A.Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强
B.钚（Pu）属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子
C.HF、HCl、HBr、Hl的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
D.14C与14N质量数相同，可以互称为同位素
7．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 L0．1 mol/L Na2CO3溶浓中CO2-3和HCO—3总数为0．1 N A
B．22．4L氢气和4g氦气均含有N A个分子
C．含2N A共价键的C n H2n+2分子的物质的量为2／(3n+l) mol
D．标准状况下，2．24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2N A
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失：
2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+
9. 下表中对离子方程式的评价合理的是（）
10．下列各组离子能大量共存的是( )
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+
④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+
⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4
A．②③B．①③C．①⑤D．③④
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12. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol
下列说法正确的是( )
A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1 068 kJ/mol
B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-
C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：
N 2H 4 －4e － + 4OH －
＝ N 2 + 4H 2O
D. 铂做电极，以KOH 溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH 溶液的pH 将增大
13. 含Cd 2+废水可通过如下反应转化为CdS ，以消除镉对环境的污染： Cd 2+ （aq ）+H 2S （g ） ±CdS （s ）+2H + （aq ） ΔH 该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是（ ） 14. 一定条件下，向密闭容器中加入 X 物质，发生反应: 3X(g) Y(g) + Z(g) △H <0，反应一定时间后改变某一个．．． 外界条件，反应中各时刻X 物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确．．． 的是( ) A ．0～5 min 时，该反应的速率为v (X)=0.12 mol/(L·min) B ．5 min 时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625 C ．15 min 时改变的条件不可能是升高温度 D ．从初始到18 min 时，X 的转化率为30 % 15．下列图示与对应的叙述相符的是( ) A ．图5表示常温下，稀释HA 、H B 两种酸的稀溶液时，溶液PH 随加水量的变化，则NaA 溶液的PH 小于同浓度的NaB 溶液的PH 。 B ．图6表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t 1℃时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 2℃时，溶质的质量分数 B ﹥Ａ。 C ．图7表示在其他条件相同时，分别在T 1、T 2温度下由CO 2和H 2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO 2和H 2合成甲醇是吸热反应。 D ．图8表示将1.000 mol/L 氨水滴入20.00mL1.000 mol/L 盐酸中，溶液PH 和温度随加入氨水体积变化曲线 16. 某元素X 核电荷数小于18，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n+1，原子核内 质子数是2n 2－1。下列有关X 的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．X 能形成化学式为X(OH)3的碱 B ．X 能形成化学式为NaXO 3的含氧酸钠盐 反应时间（min ） 0 5 15 17 20 X 的浓度（mol/L ） 1.0 0.4 0.4 0.7 0.7 C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物 17.汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为： ,在某温度时.，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度 如表： 经分析，得出结论不正确的是( ) A. 该反应转化较快，具有存实际意义 B. 催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高 C. 2s末的平均反应速率 D. 在该温度下，反应的平衡常数K=5000 18．有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( ) A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>② B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O) C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>② D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同 19．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—) B．一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42—) C．将0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c(OH —)+ c(CH3COO—) =2c(H+)+ c(CH3COOH) D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>②>③ 20．已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝ 5.6×10-12，MgF2的溶度积常数K sp ＝ 7.4×10-11。下列说法正确的是( ) A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的K sp相比较，前者小 D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2 21．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢 化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反 应）。下列说法正确的是( ) H2 NiOOH A ．充电时阴极区电解质溶液pH 降低 B ．在使用过程中此电池要不断补充水 C ．放电时NiOOH 在电极上发生氧化反应 D ．充电时阳极反应为：Ni(OH)2 - e - + OH - ＝ NiOOH +H 2O 23．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ） A ．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B ．装置②可用于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸 C ．装置③可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体 D ．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 24．某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H +、Mg 2＋、Ba 2＋、Cl －、CO 32－ 、 SO 42－ ，现取两份100 mL 溶液进行如下实验： ①第一份加入足量AgNO 3溶液，得干燥沉淀3.50 g 。 ②第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀2.33 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是( ) ①一定存在Mg 2＋ ②可能存在CO 32－ ③一定存在Cl － ④可能存在Ba 2＋ ⑤可能存在 Mg 2＋ A ．①③ B ．②③ C ．③⑤ D ．④⑤ 25 26．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。 下列说法正确的是( ) A ．化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基 B ．化合物乙与NaOH 水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙 C ．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应 D ．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应 27．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是( ) A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B ．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O ＝Al(OH)3↓ + NaHCO 3 28．某IIA 族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F 存在，从其单质A 起始发生的一系列化学反应如图2所示。 下列说法正确的是( ) A ．反应①、③中H 2O 均是还原剂 B ．工业上常用 C 的悬浊液与Cl 2反应制取漂白粉 C ． D 与H 溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能 D ．电解F 与盐酸反应后的溶液以制取单质A 29．将8.34 g FeSO 4·7H 2O 样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。下列说法正确的是（ ） 图2 A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O C．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O D．380℃的P加热至650℃的化学方程式为： 30．向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( ) 2 A．图中C点铝元素存在形式是 B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀． C原混合液中 D. OA段反应的离子方程式为： 二、非选择题部分（20道） 31、下图中，A~L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G 为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。 回答下列问题： （1）A元素在周期表中的位置是____ （填所在周期和族），K固体中所含的化学键有____ （2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为. ②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为 ________。 （3）若将标准状况下2.24L的F遁入150mL1.0 m1·L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液 显酸性，所得溶质及其物质的量分别为。 （4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4:3，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为_____ 。 32、I．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（小考虑水的电离及离子的水解），且离子的物 质的量均为1mol。 ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。 ②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。 试回答下列问题 （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是。 （2）原溶液中含有的阳离子是。 （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为。 （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为。 II．已知25℃时： 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如： ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将 Fe2+'氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤、结晶即可。请回答下列问题： （5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是________（填字母）。 A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比F（OH）3，沉淀较难过滤 C．调节溶液pH =4可选择的试剂是氢氧化铜或氧化铜 D．在pH >4的溶液中Fe3+一定不能大量存在 （6）方案③中，当Fe3+全沉淀时，溶液中c（Cu2+）的范围为。 33.元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2两种化合物，Q原子最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。 （1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中三种组成强电解质，且两种物质水溶液酸碱性相同，组成元素原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水电离，B能促进水电离，则化合物A化学式为，B化学式是。 （2）Se是人体必备微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2 反应生成1mol 气态氢化物反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）是（填字母代号）。 A．+99.7kJ·mol-1 B．+29.7 kJ·mol-1 C．-20.6 kJ·mol-1 D．-241.8 kJ·mol-1 （3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质化学方程式。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧热化学反应方程式。 （4）X、Y两种元素形成离子化合物电子式为。 34.巳知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶 于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。 请回答： （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。 （2）戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式：________________ （3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。 a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键 （4）反应①的化学方程式为________________________。 （5）反应②中，0．5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________ （6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为________________________________ 35.某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其杂质主要为FeC03等)制胆矾，实验设计流程如下： 胆矾，回答下列问题： （1）步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称；用硫酸浸取的化学方程式：（2）步骤(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是；加过氧化氢发生反应的离子方程式为。 （3）怎样判断蒸发浓缩已完成：。 （4）将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表： 写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式。（5）FeC03为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为mol·L-1。 36.汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气： 为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，下，在一等容的密闭容器中，某科研 机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表KCO2和N2的起始浓度为0)。 回答下列问题： （1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”)。（2）前3s内的平均反应速率=；时谆反应的平衡常数K=_______ （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_______ A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示： 则曲线I、n、in对应的实验编号依次为_______。 （5）已知： 则处理汽车尾气反应中的a =_______ 。 （6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为： 向某密闭容器加人一定量的活性炭和NO, 在下反应，有关数据如 平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中N0、N2、CO2的浓度之比为5:3: 3，则ΔH4_______0(填“ >”、“=”或“<”）。 37. Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2.请回答下列问题：（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________； （2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________； （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________ （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_________________________. （5）用此蓄电池电解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L，将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝____________。 38、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： （1）已知： 则a= _______kJ.mol-1 （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______________，温度升高后,K值_______ (填“增大"、“不变”或“减小”）。 （3）在T0C时,该反应的平衡常数K= 64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。 ①甲容器中CO的平衡转化率为_______。 ②下列说法正确的是_______ (填字母）。. a. 当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态 b. 甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率 c. 甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:2 d. 增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率 (4) 采取一定措施可防止钢铁腐蚀。利用右图装置,可以模拟铁 的电化学防护，其中Y为NaCl,X为碳棒,为减缓铁的腐蚀，开关K 应置_______处(填字母下同)；若X为锌,开关K置于_______处. (5) 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电 池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为： 下列叙述正确的是_______ (填字母）。 A. 放电时负极反应为： B. 充电时阳极反应为： C. 放电时每转移3mol电子，正极有被氧化 39．氢气和氨气都属于无碳清洁能源。 （1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应： 。放电时，正极的电极反应式为 ，充电时，该电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连。 （2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。已知： 则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：。 （3）研究表明工业上合成氨反应（）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200， ①合成氨是反应（填“放热”或“吸热”）。 ②合成氨选择400～500℃的原因是：。 ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度。 0～5 min，H2的平均反应速率= 。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的 条件可能是（填序号）。 a．使用催化剂b．降低温度c．增加氢气的浓度d．分离出NH3 （4）在- 50℃时，液氨中存在电离平衡，离子积常数K=c （NH+4）· c（NH—2）。若一定条件下，平衡时c（NH—2）=1×10-15 mol·L-1，下列说法正确的是a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大 b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30 c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大 40.高铁酸钾（）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.利用 Fe(NO2)3、NaClO和KOH等为原料制备高铁酸钾的生产流程如下： 已知:NaOH和NaClO的混合液是通过氯气和烧碱溶液反应制取的. (1) 第①步所加人的混合液中仅含三种溶质,除NaOH和NaClO外，还含有_____ (填化学式) (2) 写出第①步中Na0H、NaC10与Fe(NQ3)3发生反应的离子方程式: ________________ (3) Fe(NO2)3溶液的浓度对产品的产率有较大的影响,现要配制 溶液,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、________、________、________。第③步说明此温度下K2FeO4的溶解度________(填“〉”、“<”或“=”)Na2FeO4的溶解度。 (4) 若第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH。实验结束后,将第②、③步所得滤液以及第④步所得洗涤液全部收集,恰好可得8 L混合液,测得其中Na+浓度为，则理论上制得的纯K2FeO4的质量为________。（假定各步均恰好反应完全） 41．大理石中的主要杂质是氧化铁，下图所示是某化学兴趣小组以大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程。 请回答下列问题： （1）利用大理石与试剂A 制取CO 2，请在右图方框内将发生装置补充完全。 （2）沉淀B 的化学式为 ，操作Ⅱ的名称为 。 （3）本实验需多次使用玻璃棒，玻璃棒的作用有 。 （4）写出反应②中生成CaO 2·8H 2O 的化学方程式 。 （5）制得的CaO 2中一般含有CaO ，该小组同学通过实验测定制得的样品中 CaO 2的含量。称取10 g 样品，加入足量盐酸充分反应后将所得溶液蒸干，得CaCl 2 16.65 g 。 则该样品中CaO 2的质量分数为 。 42.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。 饱和食盐水 + 苯 A B C 溶液NaBr D 溶液 Na 2 （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： __________________________________________________________________。 （2）装置B 中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B 亦是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象__________________________。 （3）装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中I 、II 、III 依次放入_______。 （4）设计装置D 、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D 中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。 （5）打开活塞，将装置D 中少量溶液加入装置E 中，振荡。观察到的现象是_____________。 （6）有人提出，装置F 中可改用足量的NaHSO 3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：______________________，判断改用NaHSO 3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。 43.硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为： （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是。（2）用该方法获得的Na2S2O3·5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑 ．．．副反应和杂质所带的结晶水）。 【提出假设】 假设1：晶体中只含Na2CO3杂质 假设2：晶体中只含Na2S杂质 假设3： 【查阅资料】① ②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应： 【判断与思考】 某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？（填“合理”或“不合理”）并说明理由： 【设计方案进行实验】 基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）。 限选 ．．实验试剂：3mol·L -1 H 2 SO4、1mol·L-1 NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、 （3）已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指 示剂，用0.010mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。 若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是____。 44.化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。 （1）电镀时，用镀层金属作阳极的作用是．为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外， 通常还可以采取的措施有 （2）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为： a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳 b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O； d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2； e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。 ①步骤d中的“一定条件”指的是，目的是。 ②上述提取镁的流程中,为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点 ③有同学认为：步骤b后可加热Mg(0H)2得到Mg0，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可 简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么? 。 （3）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为(树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为。 （4）阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封 保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：，此反应的类型属于。 45. 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康。 请回答下列问题： （1）天然水中溶解的气体主要有_______，利用_______方法可以将水中溶解的气体除去。 （2）含有较多_______的水称为硬水，若用阳离子交换树脂（HR)将硬水软化，发生的反应可表示为_____________________。 （3）通常具有净水作用的物质有_______(任写一种），其净水原理是 __________________________________________ （4）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，下列物质适用于给自来水消毒的有_______ A . K MnO4 B. Cl2 C. KAl(SO4)2 ? 12H2O D.活性炭 （5）在一次展销会上，某自来水净化器推销员为证明其产品的功能,做了如下两个实验：取未经处理的自来水样A以及经净化器处理后的水样B。 实验I ：分别测定水样A、B的电导率为384和15(单位和数量级略）。 实验n ：用同样的装置分别对水样A、B进行电解。电解水样A时出现非常明显的灰绿色沉淀，而同样时间电解水样B时则无明显现象。 ①实验I中水样B导电性减弱的原因可能是______________。 ②实验II中所用电解装置的阳极材料应该是_______，阳极发生的电极反应式为__________ ③从网上查得该品牌净水器的相关资料，其净水滤芯中主要有PP棉（聚丙烯材料）、RO反 渗透膜（一种孔径小于0.0001微米的膜）、活性炭等材料组成。其净化过程主要使用了以下方法中的_______。 A.沉淀法 B.吸附法 C.蒸馏法 D.过滤法 46.已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题： （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。（用元素符号表示） （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点____ （填高或低），理由是____。 （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是，是____分子（填“极性”“非极性”）。（4）F原子的核外电子排布式是。 （5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为 ___ 。（a）中E原子的配位数为____。若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有____个F原子。与（b）中阴离子堆积方式类似的金属晶体有____（任写一种）。 结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）一（b）（填“>”“<”或“=”）。 47．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题： （1）锗(Ge)是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为。 （2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____。 （3）合成氨化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为，该晶体中微粒间的作用力是。 （4）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为，其中碳氧原子之间共价键是（填序号）。 a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键，1个π键 （5）CaC2中C2-2与O2+2互为等电子体，O2+2的电子式可表示为。 （6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形C2-2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的 C2-2数目为。 48.下图中所有字母均代表有机物，根据图中反应流程，回答下列问题： 已知:A是一种最简单的有机物，E是一种一氯代有机酸，其中氯原子的质量分数为28．98%，且该物质中原子个数比C ：O = 2:1，F的结构中与碳原子直接相连的氢原子个数最少为2个。 （1）请写出E的分子式_____________，并写出G的结构简式：____________________ （2）图中所示的取代反应共有________个，图中能发生加成反应的有：___________（填字母）； （3）请完成下列化学反应方程式： D与足量的新制Cu（OH）2：______________________________， C + G →________________________________________ H ：； （4）有机酸I与F的碳原子个数相同，其相对式量比F小22。请写出I的一种链状同分异构体，使得该物质能发生银镜反应，并且该同分异构体中的氧原子不能与碳碳双键或三键直接相连：__________________________________________________ （5）请写出一种符合下列条件的H的同分异构体：____________________ ①该分子结构中不含甲基；②属于羧酸类物质；③其一氯取代物只有3种。 49.瘦肉精又名克伦特罗（4-氨基-α-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一种β2肾上腺素受 体激动剂，临床上用于治疗哮喘。可由下图所示路线合成： 其中X表示某中间物质，请回答下列问题。 （1）判断反应④的反应类型。 （2）书写反应③所代表的化学反应方程式： 。 （3）试推断中间物质X的结构简式：。 （4）对氨基苯乙酮的同分异构体有多种，请写出符合以下条件的其中任意一种 a.苯环与氨基相连 b.与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色物质生成 c.苯环上有2个取代基 （5）①②③代表的整个反应过程完成了苯胺对位的酰基化，也完成了对（填官能团名称）的保护，同时也避免了一些副反应的发生。 50．化合物甲与发生酯反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列间题： （1）甲中的结构简式为。 （2）甲中含有的官能团名称为。 （3）有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且笨环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为（任写两种）。 (4）已知： A的合成路线如下： ①试剂x不可选用（填序号） A. NaOH落液 B. Na2 CO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. Na ②乙的结构简式为，反应II的反应类型为。 ③反应IV的化学方程式为。 2012年高考最有可能考的50题 （化学课标版） （30道选择题+20道非选择题） 【参考答案】 1.【参考答案】B 2.【参考答案】A 3.【参考答案】B 4.【参考答案】D 5.【参考答案】D 6.【参考答案】A 7.【参考答案】C 8.【参考答案】B 9.【参考答案】A 10.【参考答案】D 11.【参考答案】D 12.【参考答案】C 13.【参考答案】B 14.【参考答案】C 15.【参考答案】A 16.【参考答案】A 17.【参考答案】D 18.【参考答案】D 19.【参考答案】BC 20.【参考答案】A 21.【参考答案】D 22.【参考答案】A 23.【参考答案】C 24.【参考答案】A 25.【参考答案】B 26.【参考答案】AC 27.【参考答案】D 28.【参考答案】B 29.【参考答案】D 30.【参考答案】D 31.【参考答案】 （1）第3周期VIIA族（1分）离子键和共价键（或极性共价键）（2分）（2）①Cu2+＋2H2O＋2Na=== Cu （OH）2↓＋2Na＋＋H2↑（2分） （写2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2+＋2OH－=== Cu （OH）2↓也可） ②2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2分） （3）Na2SO3为0．05 mol，NaHSO3为0．05 mol （4分） 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己 知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度 较大 2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 A B C D 2010年高考最有可能考的50题—数学课标文 （30道选择题+20道非选择题） 一、 选择题常考考点（30道） 1.设U ={1,2,3,4,5}, A ={1,2,3}, B ={2,4}, 则A ∪ (u C B )＝ (A) {1,2,3,4} (B) {1,2,3,5} (C) {2,3,4,5} (D) {1,3,4,5} 【猜题理由】多年以来考查集合的列举法一直文科高考必考的内容，因此列举法肯定是10年高考必考内容。 2.若全集U R =,集合2 {|20},{|10}M x x x N x x =+->=-<，则下图中阴影部分表示的集合是（ ） A ．()1,+∞ B ．(],1-∞ C ．(),2-∞- D ．(2,1)- 【猜题理由】①集合以及集合的基本运算时每年高考必考知识点。②且每年高考对集合简单运算方面的考查都以选择题型出现。③从2010年的安徽高考考试说明来看更加突出了能力立意，所以猜想今年高考对集合简单运算的考查可能会以venn 图为载体来考查，同时也考查了学生的识图能力。④对于集合和不等式解法这两个知识点，新课标高考出题偏易。平时要注意积累“三个二次”的知识，对于集合问题，“交、并、补运算”尤为关键，复习中要多加训练 3.函数tan y x ω=(0)ω>与直线y a =相交于A 、B 两点，且||AB 最小值为π，则函数 ()3cos f x x x ωω=-的单调增区间是( ) A.[2,2]66k k π πππ- +()k Z ∈ B.2[2,2]33k k ππ ππ-+()k Z ∈ C.2[2,2]33k k ππππ-+()k Z ∈ D.5[2,2]66 k k ππ ππ-+()k Z ∈ 【猜题理由】综合正切函数和正弦函数的性质，考查学生的综合运用能力 4.如右图所示，D 是△ABC 的边AB 的中点，6,4BC AC ==u u u r u u u r ，向量CB AC ,的夹角为120o，则CD CB ?u u u r u u u r 等 于 A ．31218+ B ．24 C ． 12 D ．31218- 【猜题理由】考查向量和三角形的知识。基础题。 5.复数2 (2)1i z i +=-（i 是虚数单位）在复平面上对应的点位于（ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 【猜题理由】该题主要考查复数的基本概念和运算，以及复平面上点的对应问题，属于容易题． 2015年山东省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（） 1 2 A ．分子中含有2种官能团 B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ） A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 2 5．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红 色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶 液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试 管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华 2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（5.元素周期） 备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区） 1、（1套）大纲版全国卷（广西） 2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西） 3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁） 4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆 5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。 9．【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（） A．W2-、X+B．X+、Y3 +C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 【答案】C 【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X 为Na，Y为Al，Z为S，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。 实用文档 【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题 9．【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（） A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 【答案】Ａ 【解析】Ｆ并没有＋７价态；不一定会水解，水解和还原性没有递变关系；不能以此作为判断依据，要比较容易得失电子与否。 【试源】2013年高考天津化学试题 3.[2013高考?重庆卷?3]下列排序正确的是 A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 【答案】D 【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：B a(O H)2＞C a(O H)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O 分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。 13. 【题文】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 实用文档 高考最有可能考的50题 (数学文课标版) （30道选择题+20道压轴题） 一．选择题（30道） 1．集合}032|{2<--=x x x M ,{|220}N x x =->，则N M I 等于 A ．(1,1)- B ．(1, 3) C ．(0,1) D ．(1,0)- 2．知全集U=R ，集合}{|1A x y x ==-，集合{|0B x =＜x ＜2}，则()U C A B ?= A ．[1,)+∞ B ．()1+∞， C ．[0)∞，+ D ．()0∞，+ 3．设a 是实数，且112 a i i +++是实数，则a = A.1 B.12 C.32 D.2 4． i 是虚数单位，复数1i z =-，则22z z + = A ．1i -- B ．1i -+ C ．1i + D ．1i - 5． “a=-1”是“直线2a x y 60-+=与直线4x (a 3)y 90--+=互相垂直”的 A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 C.既不充分也不必要条件 6．已知命题p ：“βαsin sin =，且βαcos cos =”，命题q ：“βα=”。则命题p 是命题q 的 A ．必要不充分条件 B ．充分不必要条件 C ．充要条件 D ．既不充分与不必要条件 7．已知a R ∈，则“2a >”是“22a a >”的 A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既非充分也非必要条件 8．执行如图所示的程序框图，若输出的结果是9，则判断框 内m 的取值范围是 （A ）(42，56] （B ）(56，72] （C ）(72，90] （D ）(42，90) 9．如图所示的程序框图，若输出的S 是30，则①可以为 A ．?2≤n B ．?3≤n C ．?4≤n D ．?5≤n 10．在直角坐标平面内，已知函数()log (2)3(0a f x x a =++>且 1)a ≠的图像恒过定点P ，若角θ的终边过点P ，则 2cos sin 2θθ+的值等于（ ） A ．1 2- B ．12 C . 710 D ．710 - ππ|MN|的最小值为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．2 12．如图所示为函数()()2sin f x x ω?=+(0,0ω?π>≤≤)的 部分图像,其中,A B 两点之间的距离为5,那么()1f -=（ ） A ．2 B ．3 C ．3- D ．2- 13．设向量a 、b 满足:1=a ,2=b ,()0?-=a a b ,则a 与b 的夹角是（ ） A ．30? B ．60? C ．90? D ．120? 14．如图，D 、E 、F 分别是ABC ?的边AB 、BC 、CA 的中点，则AF DB -=u u u r u u u r （ ）D A ．FD u u u r B ．FC C ．FE D ．BE 15．一个体积为123的正三棱柱的三视图如图所示， 则该三棱 柱的侧视图的面积为（ ） （A ）6 3 （B ）8 （C ）8 3 （D ）12 16．,,,A B C D 是同一球面上的四个点，其中ABC ?是正 x y O A B 2013年普通高等学校招生全国统一测 试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 55 7．化学无处不在，下列和化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中使用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【分析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【分析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【分析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X 可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是() 2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 2013年全国高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A．15种B．28种C．32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26．(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下： 高考数学历年考点框架 理科数学每年必考知识点： 复数、程序框图、三视图、函数与导数、三角函数、圆锥曲线、球的组合体、（计数原理、概率与统计模块）等。 理科数学每年常考的知识点： 常用逻辑用语、集合、线性规划、数列、平面向量、解三角形、定积分、直线与圆等。 最后冲刺指导（14个专题） 1、集合与常用逻辑用语小题 （1）集合小题 历年考情： 针对该考点，近9年高考都以交并补子运算为主，多与解不等式等交汇，新定义运算也有较小的可能，但是难度较低；基本上是每年的送分题，相信命题小组对集合题进行大幅变动的决心不大。 常见集合元素限定条件;对数不等式、指数不等式、分式不等式、一元二次不等式、绝对值不等式、对数函数的定义域、二次根式、、点集（直线、圆、方程组的解）；补集、交集和并集；不等式问题画数轴很重要；指数形式永远大于0不要忽记；特别注意代表元素的字母是还是。 2020高考预测： （2）常用逻辑用语小题 历年考情： 9年高考中2017年在复数题中涉及真命题这个概念．这个考点包含的小考点较多，并且容易与函数，不等式、数列、三角函数、立体几何交汇，热点就是“充要条件”；难点：否定与否命题；冷点：全称与特称（2015考的冷点），思想：逆否．要注意，这类题可以分为两大类，一类只涉及形式的变换，比较简单，另一类涉及命题真假判断，比较复杂。 简单叙述：小范围是大范围的充分不必要；大范围是小范围的必要不充分。 2020高考预测： 2、复数小题 历年考情： 9年高考，每年1题，考查四则运算为主，偶尔与其他知识交汇，难度较小．考查代数运算的同时，主要涉及考查概念有：实部、虚部、共轭复数、复数的模、对应复平面的点坐标、复数运算等。 无法直接计算时可以先设z=a+b i 2020高考预测： 3、平面向量小题 历年考情： 2015年重庆市高考化学试卷 一、选择题 1．（6分）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（） A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 2．（6分）下列说法正确的是（） A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 3．（6分）下列说法正确的是（） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol?L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）4．（6分）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（） A．观察Fe（OH）2的生成 B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 C．实验室制取氨 D．验证乙烯的生成 5．（6分）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（） A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 6．（6分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ?mol﹣1 已知： 碳的燃烧热△H1=a kJ?mol﹣1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ?mol﹣1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ?mol﹣1 绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 2012年高考最有可能考的50题 （生物课标版） （30道选择题+20道非选择题） 一、选择题部分（30题） 1.在人体血浆中，有多种不同功能的蛋白质，这些蛋白质的功能不．应包括（） A．催化蛋白质水解为多肽B．特异性与抗原相结合 C．刺激B淋巴细胞增殖和分化D．降低血糖浓度 2．右图为生物膜简明结构模式图，a、b表示两种物质，有关说法正确的是 A．若该图表示细胞膜局部，则膜两侧还应分布着多糖 B．若b表示抗体，则该膜为核糖体膜局部 C．若该图表示内质网膜局部，则b可表示性激素 D．若a表示水，b表示氧气，则该过程的进行需要消耗ATP 3 A．与上述四种蛋白质的合成与分泌有关的细胞器是：核糖体、内质网、高尔基体、线粒体B．四种细胞转录的mRNA有相同也有不同的，如mRNA3在其它细胞中也有 C. 四种细胞的全能性有差异，如幼嫩红细胞的全能性大于造血干细胞 D．四种蛋白质的功能不同，其原因是它们的氨基酸组成不同 4．通过实验研究温度对a、b、c三种酶活性的影响，结果如右图。下列说法正确的是A．c酶的最适温度为36℃左右 B．当温度为某一任何固定值时，酶的用量都会影响实验结果 C．该实验中有两个自变量，因变量只有1个 D．若溶液的pH升高，则曲线b的顶点上移 5．某种铁线莲的根茎可作中药，有重要经济价值。下表为不同遮光处理对其光合作用影响的结果，相关叙述正确的是 A．适当的遮光处理，可提高其干重 B．叶绿素含量与净光合速率呈正相关 C．遮光比例不影响叶绿素a/b D．遮光90%时，铁线莲不进行光合作用 6．右图表示环境因素对绿色植物光合作用速率的影响，据图分析，正确的是（）A．当处于a或b点时，叶肉细胞的细胞质基质、线粒体基质和叶绿体基质中均可产生ATP B．当所处环境中缺镁时，在CO2含量不变的情况下，a点可能降 到b点 C．b点与a点相比，b点时叶绿体中三碳化合物含量较多 D．a点与b点光合作用速率差异的原因是光照强度和CO2浓度的 不同 7.由于酒后开车，对交通秩序和交通安全危害极大，因此，我国把酒后开车按严重违章论处。但是一些人因酵母菌感染而导致酒精中毒，常呈醉酒状态，下列分析说法不正确 ．．．的是（） A．酵母菌和乳酸菌都可进行无氧呼吸，但二者的细胞结构明显不同 B．酵母菌与植物细胞都有细胞壁，但组成成分不同 C．酒精进入人体细胞的方式是自由扩散 D．在正常情况下，酵母菌都是将糖类转化成为二氧化碳和酒精来获取能量 8.为研究酵母菌的呼吸方式，某生物小组制作了如下图中a—f所示装置，下列判断不．合理的是（） A．若a装置液滴不移动，b装置液滴右移，说明酵母菌仅进行无氧呼吸 B．若a装置液滴左移，b装置液滴右移，说明酵母菌仅进行有氧呼吸 C．连接e→d→c→d，并从e侧通气，可验证酵母菌进行了有氧呼吸 目录 （按住Ctrl键，点击下超链接进入相应文档） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 2015年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题 2015年普通高等学校全国统一考试（重庆卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2015年山东理综-化学部分试题及答案 2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合化学部分 2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（海南省） 江苏省2015年高考化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 （化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷（42分） 一、选择题 7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确 ．．．的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代 反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的 是 A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间 后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2- 4 ，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO2- 4 B．CrO2- 4 、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO2- 4 D．Br-、CrO2- 4 、Cl- 12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A．15种B．28种 C． 32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 第Ⅱ卷（58分） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。） （一）必考题（共43分） 26．（13分） 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 2013年四川省高考化学试卷 一、选择题共42分 1．（6分）（2013?四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2．（6分）（2013?四川）下列物质分类正确的是（） A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．（6分）（2013?四川）下列离子方程式正确的是（） A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O 4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1 5．（6分）（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/（mol?L﹣1）反应后溶液的pH c（HA）c（KOH） ①0.1 0.1 9 ②x 0.2 7 下列判断不正确的是（） A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/L C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+） 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 ．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5 不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26 O 5 ，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分 子式为 A.C 14H 18 O 5 B.C 14 H 16 O 4 C.C 16 H 22 O 5 D.C 16 H 20 O 5 9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层 结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误 ．．的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n，净产生的中子(1 n)数为10N A 11．分子式为并能与饱和NaHC溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列 说法错误 ．．的是 A．向苦卤中通入Cl 2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收 2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6. 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确．．． 的是 A.用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO 2- 3+H 2O 错误！未找到引用源。HCO -3+OH - C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe 3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 9.用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ； ② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液，出现浑浊； ③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) 错误！未找到引用源。Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) B ．滤液b 中不含有Ag + C ．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D ．实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A ． B ． 将NO 2球浸泡在冷水和热水中 2019年高考理科数学最有可能考的50道题2019年高考理科数学最有可能考的30道选择题和20道非选择题，供广大同学参考。在此预祝大家高考考个好成绩! 2019年高考理科数学最有可能考的30道选择题和20道非选择题，供广大同学参考。在此预祝大家高考考个好成绩! 2019年高考理科数学最有可能考的30道选择题和20道非选择题，供广大同学参考。在此预祝大家高考考个好成绩! 2019年高考理科数学最有可能考的30道选择题和20道非选择题，供广大同学参考。在此预祝大家高考考个好成绩! 2019年高考理科数学最有可能考的30道选择题和20道非选择题，供广大同学参考。在此预祝大家高考考个好成绩! 2019年高考理科数学最有可能考的30道选择题和20道非选择题，供广大同学参考。在此预祝大家高考考个好成绩! 2019年高考理科数学最有可能考的30道选择题和20道非选择题，供广大同学参考。在此预祝大家高考考个好成绩! 2019年高考理科数学最有可能考的30道选择题和20道非选择题，供广大同学参考。在此预祝大家高考考个好成绩! 2019年高考理科数学最有可能考的30道选择题和20道非选择题，供广大同学参考。在此预祝大家高考考个好成绩! 教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。如领读，我读一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声读，我大声读，幼儿小声读，边 学边仿；第三赏读，我借用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在反复倾听中体验、品味。 2019年高考理科数学最有可能考的30道选择题和20道非选择题，供广大同学参考。在此预祝大家高考考个好成绩! 要练说，先练胆。说话胆小是幼儿语言发展的障碍。不少幼儿当众说话时显得胆怯：有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。总之，说话时外部表现不自然。我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。每当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎，声音亲切，动作亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。或在课堂教学中，改变过去老师讲学生听的传统的教学模式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的机会，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一些说话有困难的幼儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的信心。三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断提高，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用眼神。对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模仿。长期坚持，不断训练，幼儿说话胆量也在不断提高。2019年高考理科数学最有可能考的2013年高考试题(化学)
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