第十一章卤素和氧族
思考题解析
1．解释下列现象：
（1）在卤素化合物中，Cl、Br、I可呈现多种氧化数。
解：因为Cl、Br、I原子的价层电子排布为ns2np5，当参加反应时，未成对的电子可参与成键外，成对的电子也可拆开参与成键，故可呈现多种氧化数。
（2）KI溶液中通入氯气是，开始溶液呈现红棕色，继续通入氯气，颜色褪去。
解：开始I－被CI2氧化成I2,使溶液呈现红棕色；继续通入氯气，I2被Cl2氧化成无色的IO3－，反应式如下：
2I－ + Cl2 I2 + 2Cl－
I2 + 5Cl2 + 6H2O 2IO3－+ 10Cl－+ 12H+
2．在氯水中分别加入下列物质，对氯水的可逆反应有何影响？
（1）稀硫酸（2）苛性钠（3）氯化钠
解：氯水中存在如下平衡：Cl2 + H2
（2）加入苛性钠，平衡向右移动，有利于Cl2的歧化反应；
（3）加入氯化钠，平衡向左移动，不利于Cl2的歧化反应。
3．怎样除去工业溴中少量Cl2？
解：蒸馏工业溴时，加入少量KBr，使其发生下列反应：
Cl2＋2KBr →Br2＋2KCl
4．将Cl2通入熟石灰中得到漂白粉，而向漂白粉中加入盐酸却产生Cl2，试解释之。
解：因为上述过程发生了如下相应反应：
40℃以下··
3Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 Ca(OH)2 H2O + H2O
Ca(ClO)2 + 4HCl 2Cl2 + CaCl2 + 2H2O
5．试用三种简便的方法鉴别NaCl、NaBr、NaI。
解：（1）AgNO3
（A）Cl－＋Ag＋→AgCl ↓
白色
（B）Br－＋Ag＋→AgBr ↓
淡黄色
（C）I－＋Ag＋→AgI ↓
黄色
（2）Cl2水＋CCl4
（A）2NaBr ＋Cl4→2NaCl ＋Br2
在CCl4中呈桔黄色
（B）2NaI ＋Cl4→2NaCl ＋I2
在CCl4中呈紫红色
（3）浓H2SO4
（A）NaCl ＋H2SO4→NaHSO4 ＋HCl ↑
（B）NaBr ＋H2SO4→NaHSO4 ＋HBr ↑
2 HBr ＋H2SO4→Br2＋2H2O ＋SO2 ↑
使品红试纸褪色
（C）NaI ＋H2SO4→NaHSO4 ＋HI ↑
8HI ＋H2SO4→4I2＋4H2O ＋H2S ↑
使Pb(OAc)2试纸变黑
6．下列两个反应在酸性介质中均能发生，如何解释？
（1）Br2＋2I－→2Br－＋I2
（2）2BrO3－＋I2→2IO3－＋Br2
解：（1）E￠（Br2/ Br－）＝1.065V＞E￠（I2/I－）＝0.5355V，反应能进行。
（2）E￠（BrO3－/ Br2）＝1.5V＞E￠（IO3－/I）＝1.195V，反应能进行。7．解释下列现象：
（1）I2在水中的溶解度较小，而KI在溶液中的溶解度大。
解：因I 2在KI 溶液中能形成I 3－，即I 2+I 3－，从而使I 2的溶解度增大。
（2）I －可被Fe 3＋氧化，但加入F －后就不被Fe 3＋
氧化。 解：加入F －，因F －与Fe 3＋能形成[FeF 6] 3－，使c(Fe 3＋)降低，致使E(Fe 3＋/ Fe 2＋)＜E(I 2/ I －
),这样就不被氧化。
（3）漂白粉在潮湿空气中逐渐失效。
解：因漂白粉可与潮湿空气中的水和CO2作用生成HClO ，HClO 不稳定立即分解，结果漂白粉失效。其反应式如下：
↑Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 CaCO 3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O 2↓
8．根据元素电势图判断下列歧化反应能否发生？
（1） Cl 2 ＋ OH － →Cl － ＋ ClO －
＋ H 2O
（2） I 2 ＋ H 2O → IO 3－ ＋ I － ＋ H ＋ （3） HIO → IO 3－ ＋ I －
＋ H 2O
解：（1）E ￠（C l 2/ C l －）＝1.3583V ＞E ￠（C lO －/ C l 2）＝0.890V ，反应能进行。
（2）E ￠（I 2/ I －）＝0.5355V ＜E ￠（I O 3－/ I 2）＝1.195V ，反应不能进行。
（3）E ￠（H I O / I －）＝0.985V ＜E ￠（I O 3－/ H I O ）＝1.14V ，反应不能进行。
9．有两种白色晶体A 和B ，均为钠盐且溶于水。A 的水溶液呈中性，B 的水溶液呈碱性。A 溶液与FeCl 3溶液作用呈红棕色，与AgNO 3溶液作用出现黄色沉淀。晶体B 与弄盐酸反应产生黄绿色气体，该气体与冷NaOH 液作用得到含B 的溶液。向A 溶液中开始滴加B 溶液时，溶液呈红棕色，若继续滴加过量B 溶液，则溶液的红棕色消失。问A 和B 各为何物？写出上述有关的反应式。
解：A 为NaI ，B 为NaClO 。有关反应式如下：
2 Fe 3＋ ＋ 2 I － → 2 Fe 2＋ ＋ I 2
I 2+I 3－ I － ＋ Ag ＋ → Ag I ↓
黄色
NaOCl ＋ 2HCl → NaCl ＋ H 2O ＋ Cl 2 ↑
黄绿色
Cl2 ＋ 2NaOH (冷) → NaOCl ＋ NaCl ＋ H 2O
2I － ＋ ClO － ＋ H 2O → I 2 ＋ Cl － ＋ 2OH －
I 2 ＋ 5 ClO － ＋ H 2O → Cl － ＋ 2IO 3－ ＋ 2H ＋
10．从卤化物制取各种HX（X＝F、Cl、Br、I），反应采用什么酸，为什么？
解：氟化物→HF，用浓H2SO4；
氯化物→HCl，用浓H2SO4；
溴化物→HBr，用浓H3PO4；
碘化物→HI，用浓H3PO4。
因为HBr、HI还原性较强，浓H2SO4有氧化性，所以它们之间会发生氧化还原反应，得不到HBr、HI。有关反应式如下：
NaBr ＋H2SO4 →NaHSO4 ＋HBr
2HBr ＋H2SO4→Br2 ＋SO2 ↑＋2H2O
NaI ＋H2SO4 →NaHSO4＋HI
8HI ＋H2SO4 →4I2 ＋H2S ↑＋4H2O
H3PO4为非氧化性酸，可与溴化物、碘化物发生复分解反应，制得HBr、HI。
11．设法除去（1）KCl中的KI杂质；（2）CaCl2中的Ca(ClO)2杂质；（3）FeCl3中的FeCl2杂质。
解：（1）加入氯水，发生Cl2 ＋KI →I2＋2KCl反应；再加入CCl4萃取I2。
（2）加入HCl，发生如下反应：
△
Ca(ClO)2 + 4HCl CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O
（3）通入Cl2气，发生2 FeCl2＋Cl2→2 FeCl3反应。
12．若误将少量KCN排入下水道，应立即采取什么措施以消除污染。
解：（1）CN－具有还原性，可立即撒些漂白粉，有化学氧化法消除污染。
4KCN ＋5Ca(ClO)2＋2H2O →4CO2↑＋2N2↑＋5CaCl2＋4KOH
也可用其它的氧化剂，如碱性条件下通Cl2气。
2CN－＋8OH－＋5Cl2 →2CO2↑＋N2↑＋10 Cl－＋4H2O
（2）CN－具有孤对电子，可立即洒些FeSO4和硝石灰，使其生成难溶物。
6CN－＋Fe2＋→[Fe(CN)6]4－
[Fe(CN)6]4－＋2Ca2＋→Ca2[Fe(CN)6]↓
[Fe(CN)6]4－＋2 Fe 2＋→Fe 2[Fe(CN)6]↓
13．实验室中制备H2S气体为什么不用HNO3或H2SO4而用HCl与FeS作用？
解：实验室常用硫化亚铁与稀盐酸作用制备硫化氢气体：
FeS ＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑
不用HNO3或H2SO4与FeS作用，是因为HNO3有氧化性，与FeS发生如下反应：
FeS ＋4HNO3 →Fe(NO3)3 ＋S↓＋NO↑＋2H2O
而H2SO4与FeS作用的产物FeSO4，易结晶为FeSO4·7H2O，堵塞管道。
14．H2S气体通入MnSO4溶液中不产生MnS沉淀。若MnSO4溶液中含有一定量的氨水，再通入H2S时即有MnS沉淀产生。为什么？
解：因为K￠sp较大，而H2S溶液中c(S2－)很小，因而得不到MnS沉淀。若有一定量氨水存在时，NH3·H2O 与H2S反应生成的(NH4)2S为强电解质，提供的c(S2－)较大，因此足以产生沉淀。
15．下列各组物质能否共存？为什么？
H2S与H2O2MnO2与H2O2
H2SO3与H2O2PbS与H2O2
解：（1）H2S与H2O2不能共存，因为E￠(H2O2/ H2O)＝1.763V＞E￠（S/H2S）＝0.144V，H2S与H2O2发生反应：
H2S ＋H2O2 →S↓＋ 2 H2O
（2）H2S与H2O2不能共存，因为H2S对H2O2分解起催化作用：
2
↑
2H2O2 2H2O + O2
（3）H2SO3与H2O2不能共存，因为E￠(SO42－/ H2 SO3)＝0.158V＜E￠（H2O2/H2O
）＝1.763V，它们之间发生如下反应：
H2SO3 ＋H2O2 →H2SO4 ＋H2O
（4）PbS与H2O2不能共存，因为PbS可被H2O2氧化：
PbS ＋4H2O2 →Pb SO4 ＋4H2O
16．全球工业生产每年向大气排放约1.46亿吨单个SO2，请提出几种可能的化学方法以消除SO2对大气的污染。
解：SO2为酸性氧化物，可采用氨水、氢氧化钠、碳酸钠或石灰乳Ca(OH)2等碱性物质作为吸收剂以除去。
17．硫酸能干燥下列何种气体？
H2S NH3H2Cl2CO2
解：弄硫酸能干燥H2、Cl2、CO2。
18．AgNO 3溶液中加入少量Na 2S 2O 3，与Na 2S 2O 3溶液中加入少量AgNO 3，反应有何不同？
解：AgNO 3溶液中加入少量NaS 2O 3，发生沉淀反应：
2Ag ＋ ＋ S 2O 32－
→ Ag 2S 2O 3 ↓ Ag 2S 2O 3 ＋ H 2O → Ag 2S ↓＋ H 2SO 4
NaS 2O 3溶液中加入少量
AgNO 3，发生配合反应： 2S 2O 32－ ＋ Ag ＋ → [Ag(S 2O 3)2]3－
19．试在下列关联图的箭头上填写适当的试剂和条件，以实现物资之间的转变。
3－
解：(1)
习题解析
1．工业上是如何从海水中制备Cl 2和Br 2的？写出有关的反应方程式。
解：（1）制备Cl 2：
↑ ↑2NaCl + 2H 2O 2NaOH + 2H 2 + Cl 2
电解 （2）制备Br 2：首先把氯气通入晒盐后留下的苦卤（富含Br －
）中，以置换出Br 2 ： 2Br － 2 Br 2 + 2Cl －
pH=3.5
然后用空气把Br 2吹出，再用Na 2CO 3溶液吸收，即得较浓的NaBr 和NaBrO 3溶液：
3Br 2 ＋ 3CO 32－ → 5 Br － ＋ BrO 3－
＋ 3CO 2↑ 最后，用硫酸将溶液酸化，Br 2从溶液中游离出来：
5 Br － ＋ BrO 3－ ＋ 6H ＋
→ 3Br 2 ＋ 3H 2O
2．用反应式表示下列反应：
（1）氯水逐滴加入KBr 溶液中。
解：2Br － ＋ Cl 2 → 2 Cl － ＋ Br 2
（2）氯气通入热的石灰乳中。
解：6Ca(OH)2(热) ＋ 6Cl 2 → C a(ClO 3)2 ＋5C a Cl 2 ＋ 6H 2O
（3）用HClO 3处理I 2。
解：I 2 ＋ 2HClO 3 → Cl 2 ＋ 2HIO 3
（4）氯酸钾在无催化剂存在时加热分解。
△解：4KClO 3 3KClO 4 + KCl
3． 出下列制备过程的有关反应方程式：
（1）以食盐为基本原料制备NaClO 、Ca(ClO)2、HClO 3、HClO 4。
△ 解： 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + 2H 2 + Cl 2 Cl 2 + 2NaOH (冷) NaClO + NaCl + H 2O
2Cl 2 + 2Ca(OH)2(冷) Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O
3Cl 2 + 6KOH (热) KClO 3 + 5KCl + 3H 2O 4KClO 3 3KClO 4 + KCl
减压蒸馏电解KClO 4 + H 2SO 4(浓) KHSO 4 + KClO 4↑↑
（2）以萤石(CaF 2)为基本原料制备F 2。
△电解↑↑解：CaF 2 + H 2SO 4(浓) CaSO 4 + 2HF KOH + 2HF KHF 2 + H 2O 2KHF2 2KF + H 2 + F 2↑
（3）以KI 为基本原料制备KIO 3。
解： 2KI ＋ Cl 2 → I 2 ＋KCl
3I 2 ＋ 6KOH → KIO 3 ＋ 5KI ＋ 3H 2O
4．完成下列反应方程式：
解：（1）Cl 2 ＋ 2KOH （冷）→ KClO ＋ KCl ＋ H 2O
（2）3Cl 2 ＋ 6KOH （热）→ KClO 3 ＋ 5KCl ＋ 3H 2O
（3）KClO 3 ＋ 6KCl → KCl ＋3Cl 2↑ ＋ 3H 2O
△（4）2KClO 3 2KCl + 3O 2MnO 2
（5）I 2 ＋ 5H 2O 2 → 2HIO 3 ＋ 4H 2O
（6）KClO 3 ＋ 6KI ＋ 3H 2SO 4 → KCl ＋ 3I 2 ＋3K 2SO 4 ＋ 3H 2O
5．下列各对物质在酸性溶液中能否共存？为什么？
（1）FeCl 3与Br 2水。
解：FeCl 3与Br 2水能共存。因为E ￠(BrO 3－/ Br 2)＝1.5V ＞E ￠（Fe 3＋/ Fe 2＋
）＝0.771V ，所以FeCl 3与Br 2不发生氧化还原反应，也不发生其它反应，故能共存。
（2）FeCl 3与KI 溶液。
解：FeCl 3与KI 溶液不能共存。
因E ￠（Fe 3＋/ Fe 2＋）＝0.771V ＞E ￠(I 2/ I －
)＝0.5355V ，故发生反应： 2 Fe 3＋ ＋ 2 I － → 2 Fe 2＋
＋ I 2 （3）NaBr 与NaBrO 3溶液。
解：NaBr 与NaBrO 3在酸性溶液中不能共存。
因E ￠(BrO 3－/ Br 2)＝1.5V ＞E ￠(Br 2/Br －
)＝1.065V ，故发生反应：
BrO 3－ ＋ 5Br － ＋ 6H ＋ → 3Br 2 ＋ 3H 2O （4）KI 与KIO 3溶液。
解：KI 与KIO 3在酸性溶液中不能共存。
因E ￠（IO 3－/ I 2）＝1.195V ＞E ￠(I 2/ I －
)＝0.5355V ，故发生反应：
IO 3－ ＋ 5 I － ＋ 6H ＋ → 3I 2 ＋ 3H 2O 6．根据多重平衡规则，利用下列数据：
（1）Cl
2 + H 2－ + H + + HClO E 1￠＝3×10－5
（2）+ + ClO － E
a ￠＝2.9×10－8
（3）H
2+ + OH
－ E W ￠＝1.0×10－14计算（4）Cl
2 + 2OH
ClO － + Cl －+ H 2O 反应的平衡的常数E ￠。解：经观察可知，(4)式＝(1)式 + (2)式 －2×(3)式，根据多重平衡规则： E ￠＝ ＝ ＝9×1015 E 1￠ E a ￠·( E W ￠)23×10－5×2.9×10－8(1.0×10－14)2
7．根据有关物质的△f H m ￠
，计算下列反应的标准焓变。并估计增加总压力、升高温度对平衡常数的影响。 解： 2Cl
2(g) + 2H 22(g)
2Cl
2(g) + 2H 22(g)
△f H m ￠/(kJ mol －1) 0 －285.83 －92.307 0△f H m ￠＝[4×(－92.307)－2×(－285.83)]kJ mol －1 ＝202.4kJ mol －1 压力升高，平衡向左移动，K ￠不变；温度升高，平衡向右移动，K ￠变大。
·
·
·
8．试根据卤素在酸性溶液中的电势图，判断能否用下列反应来制备高氯酸盐，并计算该反应的标准平衡常数。
4ClO 34－ + Cl －
解： E A ￠/V ClO 4－ ClO 3－ Cl －
E A ￠(右)＞ E A ￠(左)，4ClO 3－ 3ClO 4－ + Cl －能向右进行。
1.201 1.45lgK ￠＝K ￠＝1.6×1025z ’[E ￠(氧化剂)－E ￠(还原剂) ]0.0592V
6×(1.45-1.201)＝ ＝25.20.0592
9．有9.43g 的NaCl 、CaCl 2、KI 混合物，将其溶于水后，通入氯气使之反应。反应后将溶液蒸干，灼烧所得残留物重6.22g 。再将残留物溶于水，加入足量Na 2CO 3溶液，所得沉淀过滤、烘干后重1.22g 。计算原混合物中个物质的质量。
解：（1）混合物溶液中通入氯气，发生反应：Cl 2＋2KI → I 2＋2KCl 。反应后蒸干溶液，KI 转化为KCl ，I 2除去，混合物质量减少(9.43g －6.22g)＝3.21g
KI → KCl 减少量
Mr 166.0 74.5 166.0－74.5＝91.5
m/g x 3.21
x={(166.0×3.21)/91.5}＝5.82
即混合物中含5.82GkI 。
（2）残留物溶于水，加入足量Na 2CO 3溶液，发生反应：
CaCl 2 ＋ Na 2CO 3 → 2 NaCl ＋ CaCO 3↓
（NaCl 、KCl 溶于水，随滤液除去）
Mr 110.98 100.09
m/g y 1.22
y ＝｛(110.98×1.22)/100.09｝＝1.35
即混合物中1.35g CaCl 2。
（3）原混合物中NaCl 的质量为（9.43－5.82－1.35）g ＝2.26g
10．已知下列热化学反应方程式及标准焓变值，求298.15K 时液态过氧化氢的标准生成焓。
（1）H 2(g) + O 2(g) H 2O(g)12
△r H m ￠(1)＝－241.818kJ ·mol －
1 （2）2H(g) ＋ O(g) → H 2O(g)
△r H m ￠(2)＝－926.92kJ ·mol －
1 （3）2H(g) ＋ O(g) → H 2O(g)
△r H m￠(3)＝－1070.6kJ·mol－1
（4）2O(g) →O2(g) △r H m￠(4)＝－498.34kJ·mol－1
（5）H2O2(l) →H2O2(g) △r H m￠(5)＝－51.46kJ·mol－1
解：由（1）式－（2）式－（4）式/2＋（3）式－（5）式得：
H2(g) ＋O2(g) →H2O(g)
该反应的△r H m￠＝△r H m￠(1)－△r H m￠(2)－△r H m￠(4)/2＋△r H m￠(3)－△r H m￠(5)
＝｛(－241.82)－(－926.92)－(－498.34)/2＋(－1070.6)－51.6｝kJ·mol－1
11．某物质A的水溶液，既有氧化性又有还原性：
（1）向此溶液加入碱时生成盐；
（2）将（1）所得的溶液酸化，加入适量KMnO4，可使KMnO4褪色；
（3）在（2）所得溶液中加入BaCl2得白色沉淀。
判断A为何物。
解：A为SO2水溶液。有关反应式如下：
（1）SO2 ＋H2O ＋2OH－→SO32－＋2 H2O
（2）5SO32－＋2MnO4－＋6H＋→2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O
（3）Ba2＋＋SO42－→BaSO4
12．一种无色透明的盐A溶于水，在水溶液中加入稀HCl有刺激性气体产生，同时有淡黄色沉淀C析出。若通Cl2于A溶液中，并加入可溶性钡盐，则产生白色沉淀D。问A，B，C，D各为何物？并写出有关反应方程式。
解：A为Na2S2O3，B为SO2，C为S，D为BaSO4。
有关反应方程式如下：
S2O32－＋2H＋→SO2↑＋S↓＋H2O
（A）（B）（C）
S2O32－＋4Cl2＋5 H2O→2SO42－＋8Cl－＋10H＋
Ba2＋＋SO42－→BaSO4↓
（D）
13．有一白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C；C微溶于水，加入A后，C的溶解度增大，得以棕色溶液D。将D分成两份，一份中加入无色液体E，另一份通入气体F，都褪成无色透明溶液；E遇酸则有淡黄色沉淀产生；将气体F通入溶液E，在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3。问A，B，C，D，E，F各代表何物？并写出有关反应方程式。
解：A为易溶碘化物(如KI)；B为浓H2SO4；C为I2；D为I3－;
E为S2O32－；F为Cl2。
有关反应方程式如下：
8KI＋9H2SO4(浓) →4I2＋8KHSO4＋H2S↑＋4H2O
（A）（B）（C）
I2 + I3－
2S2O32－＋I2→S4O64－＋2I－
（E）
5Cl2＋I2＋6H2O →10Cl－＋2IO3－＋12H＋
（F）
S2O32－＋2H＋→SO2↑＋S↓＋H2O
黄色
S2O32－＋4Cl2＋5 H2O→2SO42－＋8Cl－＋10H＋
Ba2＋＋SO42－→BaSO4↓
14．用一简便方法，将下列五种固体加以鉴别，并写出有关反应式。
Na2S Na2S2 Na2SO3Na2SO4Na2S2O3
解：可用稀HCl加以鉴别。五种固体各取少许分装于试管中，并加入水配成溶液，再分别滴入HCl。其中：
有臭气放出，该气体使湿润的Pb(OAc)2试纸变黑者为Na2S；
有同上臭气放出且有黄色沉淀生成者为Na2S2；
有使品红试纸褪色的气体产生者为Na2SO3；
有使品红试纸褪色的气体产生且有黄色沉淀生成者为Na2S2O3；
无明显现象者为Na2SO4。
15．完成并配平下列反应方程式(尽可能写出离子反应方程式)：
△↑
解：(1) 2H2O2 2H2O + O2
（2）H2O2＋2I－＋2H＋→I2＋2H2O
（3）5SO32－＋2MnO4－＋6H＋→2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O
（4）H2S＋2Fe3+→S↓＋2Fe2+＋2H＋
（5）2S2O32－＋I2→S4O64－＋2I－
（6）S2O32－＋4Cl2＋5 H2O→2SO42－＋8Cl－＋10H＋
（7）H2SO3＋2H2S→3S↓＋3H2O
△
(8) Al2O3 + 3K2S2O7 Al2(SO4)3 +3K2SO4
Ag+
(9) 2Mn2+ + 5S2O82－+ 8H2O 2MnO4－ + 10SO42－ + 16H+
（10）AgBr ＋2S2O32－→[Ag(S2O3)2]3－＋Br－
16．现欲从废铁屑制取硫酸铁铵复盐NH4Fe(SO4)2·12H2O，有下列氧化剂可供选用：H2O2、(NH4)2S2O8、HNO3、O2试问选用哪种氧化剂最为合理？写出制取过程的全部化学反应式。
解：选用(NH4)2S2O8最合理。欲从废铁屑制取NH4Fe(SO4)2·12H2O，需先将废铁屑与一定浓度的H2SO4反应，生成FeSO4，再将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3，然后在Fe2(SO4)3溶液中加入(NH4)2SO4，配制成饱和溶液，冷却此饱和溶液，即可析出NH4Fe(SO4)2·12H2O晶体。反应式如下：
Fe + H2SO4→FeSO4 + H2↑
FeSO4 + (NH4)2S2O8→Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4
Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + 24H2O →2NH4Fe(SO4)2·12H2O
可见选用(NH4)2S2O8作氧化剂，即可将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，又不引进其他杂质，而且(NH4)2S2O8被还原产物为(NH4)2SO4，这正是制取NH4Fe(SO4)2·12H2O需要的物质，不必另外再加(NH4)2SO4。
第11 章卤素 11.l 电解制氟时，为何不用KF 的水溶液？液态氟化氢为什么不导电，而氟化钾的无水氟化氢溶液却 能导电？ 解：由于氟的高还原电位(E F2/F－＝2 . 87V) ，氟遇水时会同水发生反应。因此，制备单质F2不能用KF 的水溶液。电解制氟的反应方程式是： 电解 2KHF 2 === 2KF ↑+H2 + F2↑ 液态氟化氢不导电，但氟化钾的无水氟化氢溶液能导电，是因为液态氟化氢可同无水氟化钾作用形成KHF 2，该物质可发生强的电离作用，产生正负离子，从而导电。 KHF 2 K+ + HF 2－ 本质上，无水氟化氢是溶剂，氟化钾是溶解于氟化氢的溶质，该体系是非水HF 溶剂(也是类水溶剂)的电解质溶液。 11.2 氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？解：同同族其它元素相比，氟元素的特殊性主要有： ( l ) 除单质外，氟的氧化态呈－l 价，不呈正氧化态(其它卤素有多种氧化态)；氟有特别强的氧化性； ( 2) 氟的电子亲合能比氯小(从氯到碘又逐渐减小)。 ( 3 ) F 2 的键能因孤对电子的影响而小于Cl2 。 ( 4 ) 同其它的HX 在室温时是双原子气体相比，氟化氢是一种由氢键引起的聚合多原子气体(HF )x 。与同族其它元素的氢化物相比，由于氟化氢分子间存在强的氢键，其熔点、沸点、汽化热和热力学稳定性都特别高。HF 的高介电常数、低黏度和宽的液态范围，使它是各种类型化合物的一种极好溶剂。许多M I、M II和M III的离子性化合物在HF 中溶解后由于易离解而得到高效导电的溶液( XeF2，HSO3F ，SF6 及MF6 ( M：Mo 、W 、U 、Re 、Os )在HF 中可溶解但不离解) ( 5 ) 氟化氢的水溶液即氢氟酸。同其它氢卤酸是强酸相比，氢氟酸的 酸性较弱： HF + H2 H3O++ F－K1 2.4～4.7 ×10－4 HF + F －HF2－K2 ＝5～25 与其它弱酸相似，HF 浓度越稀，其电离常数越大。但是，随着HF 浓度的增加，体系的酸度增大。当浓度＞5mol. dm －3时，氢氟酸便是一种相当强的酸。 ( 6 ) 无论HF( g ) ，还是氢氟酸，都可同SiO 2 作用，其它HX 无此性质。 ( 7 ) HOF 跟HOCI ，HOBr ，HOI 不同，不是酸。 ( 8 ) 氟化物的溶解度与其他卤化物明显不同，如NaF 溶解度较小，而其他NaX 易溶，又如，CaF2 难溶，而其他CaX2 易溶。 11.3 ( l )根据电极电势比较KMnO 4 、K 2Cr2O7和MnO 2与盐酸( l mol dm·－3) 反应而生成的反应趋 势。 (2)若用MnO2 与盐酸反应，使能顺利地发生Cl2，盐酸的最低浓度是多少？ 解：( 1 ) 查酸表： E Cl2/ Cl －＝ 1.358V E MnO4－/Mn2+＝ 1.491V E Cr2O72－/Cr3+＝ 1.33V E MnO2/Mn2+＝1.228V
第十一章卤素和氧族元素 11.1 p区元素综述 p区元素指ⅢA～ⅦA和零族元素，具有如下特点： 1）同族元素自上到下原子半径逐渐增大，元素的金属性 逐渐增强，非金属性逐渐减弱； 2）除零族外，原子的价电子层构型为n s2n p1 ～5，n s、 电子均可参与成键，由此它们具有多种氧化数，并且随着n p电子的增多，失电子趋势减弱，逐渐变为共用电子，甚至变为得电子。因此p区非金属除有正氧化数外，还 有负氧化数。 ⅢA ～ⅤA族同族元素从上到下低氧化数化合物的稳定 性增强，高氧化数化合物的稳定性减弱，这种现象称为“惰性电子对效应”。如Pb的化合物以Pb2+为主， Pb4+化合物有强的氧化性
3）P区金属的熔点一般较低 Ga/29.78℃,In/156.6℃,Sn/231.88℃,Pb/327.5℃,Bi/271.3℃,这些金属可作为低熔点合金。 4）某些金属是制造半导体重要材料，如超纯锗、砷化镓、锑化镓。 11.2 卤素元素 11.2.1卤素通性 结构：价电子构型：n s2n p5与8电子构型差1个电子 核电荷是同周期元素中最多(除稀有气体外) 原子半径是同周期元素中最小 → 最容易得到电子，非金属性是同周期中最强的 卤素之间比较：从氟→碘，非金属性下降 原因：从氟→碘，电负性下降
11.2.2 卤素单质 1 物理性质 皆为双原子分子 固态时为分子晶体，其熔、沸点都比较低 熔、沸点依F--Cl--Br–I 增大 在有机溶剂中的溶解度比在水中（除氟与水激烈反应外）的大得多（为什么？） 碘难溶于水，易溶于碘化物中 (s) + I-(l) ?I3(l) I 2 其它物理性质见书
第11章基本放大电路 一、填空题 1、(2-1，中)当半导体三极管的正向偏置，反向偏置偏置时，三极管具有放大作用，即极电流能控制极电流。 2、(2-1，低)根据三极管的放大电路的输入回路与输出回路公共端的不同，可将三极管放大电路分为，，三种。 3、(2-1，低)三极管的特性曲线主要有曲线和曲线两种。 4、(2-1，中)三极管输入特性曲线指三极管集电极与发射极间所加电压V CE一定时， 与之间的关系。 5、(2-1，低)为了使放大电路输出波形不失真,除需设置外,还需输入信号。 6、(2-1，中)为了保证不失真放大，放大电路必须设置静态工作点。对NPN管组成的基本共射放大电路，如果静态工作点太低，将会产生失真，应调R B，使其，则 I B，这样可克服失真。 7、(2-1，低)共发射极放大电路电压放大倍数是与的比值。 8、(2-1，低)三极管的电流放大原理是电流的微小变化控制电流的较大变化。 9、(2-1，低)共射组态既有放大作用，又有放大作用。 10、(2-1，中)共基组态中，三极管的基极为公共端，极为输入端，极为输出端。 11、(2-1，难)某三极管3个电极电位分别为V E=1V,V B=1.7V,V C=1.2V。可判定该三极管是工作于区的型的三极管。 12、(2-1，难)已知一放大电路中某三极管的三个管脚电位分别为①3.5V，②2.8 V，③5V，试判断： a．①脚是，②脚是，③脚是（e, b，c）； b．管型是（NPN，PNP）； c．材料是（硅，锗）。 13、(2-1，中)晶体三极管实现电流放大作用的外部条件是，电流分配关系是。 14、(2-1，低)温度升高对三极管各种参数的影响，最终将导致I C，静态工作 点。
第14章卤素 1．氟、氯、溴、碘常见氧化态的变化规律、差别及原因。 2．卤素电子亲和能与键离解能的变化规律、特殊性及原因。 3．为何氯、溴、碘呈现奇数氧化态，有偶数氧化态出现吗，其本质原因是什么？试举例说明之。 4．与其它卤素相比，氟有哪些特殊性，引起这些特殊性的原因是什么？ 5．什么是元素电势图，如何构成元素电势图，元素电势图有哪些实际应用？试举例说明 6．卤素单质与水反应的差异及原因，如何分析、理解φ—pH图，此图有哪些应用。7．工业上从海水制溴过程中，用空气吹出的溴为何要用碳酸钠吸收，之后用硫酸酸化，为何又能析出单质溴，能否用我们已学过的知识来分析一下海水制溴的这一过程的原理。 8．卤素单质的制备方法特点与卤素在自然界中的存在形式间有无联系？原因何在？卤化氢的制备方法有哪些，不同卤化氢的制备方法又有何差异，为什么？ 9．非金属卤化物的水解反应和碳氢化物的卤化应本质上是什么反应？在什么样的条件下会发生这类反应，由此请你预测几个可能会发生这类反应的无机物。 10．由卤素与金属、非金属反应的活性情况及产物形式能说明什么问题，能推出什么结论？ 11．试分析在不同的条件下各卤素发生歧化的产物及可能的原因 12．总结HF的共性(物性与化性) 13．HF有哪些特殊性，其原因又是什么？与F2的特殊性有无必然联系？ 14．试总结卤化物、卤素互化物、多卤化物的性质及其变化规律、几种重要的特征反应。为什么说“不同氧化态的同一金属，其高氧化态卤化物的离子性小于低氧化态卤化物的离子性”？ 15．除了配位化合物的书写与命名有一定原则外，无机化合物的书写与命名也有一定的规则，试结合卤素氧化物的命名，熟悉无机物的书写与命名方法。 16．多原子卤素互化物和多卤阳离子的空间结构、各种卤酸根离子的结构各有什么特 —1 —
浮力与升力补充习题 1.体积相同的实心铜球与铅球都浸没在水中，则（） A.铜球受的浮力大 B. 两球受的浮力一样大 C.铅球受的浮力大 D. 无法比较 2.两只乒乓球分别用细线吊在同一 高度并相距8cm左右，如图9-14所示, 如果向两乒乓球中间吹气（气流方向与纸面垂直），则两乒乓球将（） A.不动 B. 向两边分开 C.向中间靠近 D. 向纸内运动 3.一艘轮船从东海驶入长江后，它所受的浮力（） A.变小 B. 不变 C. 变大 D. 不能确定 4?潜水艇在水中可以自由的上浮和下沉，它的浮沉是靠改变下列哪个物理量来实现的 （） A.所受的浮力 B ?水的密度 C ?自身的重力 D ?水的压强 5.把一个重为10N体积为0.8dm3的物体浸没在水中，放手后该物体将（） A.上浮 B .下沉 C .悬浮 D .无法确定 6.下列说法正确的是（） A.用盐水选种时，瘪谷子会浮起来，饱满的谷子会沉下去，因为盐水对饱满谷子无浮力作用 B.铁块放在水中要沉下去，放在水银中会浮起来，因为只有水银对铁块有浮力作用 C.一块石头从屋顶上自由落下，可见空气对石头没有浮力作用 D.所有的液体和气体对浸在它们里面的物体都有浮力作用 7.一个均匀圆柱体悬浮在液体中，如果把圆柱体截成大小不等的两部分，再放入该液体中，则（） A.两部分都上浮 B.两部分都悬浮 C.体积大的上浮，体积小的下沉 D.体积小的上浮，体积大的下沉 8.关于物体受到的浮力，下列说法中正确的是（）
A.漂在水面的物体比沉在水底的物体受到的浮力大
B.物体排开水的体积越大受到的浮力越大 C.物体没入水中越深受到的浮力越大 9.大军将一支密度计分别放入两种不同的液体中，如图9-15所示。若两种液体的密度分别 P甲、p乙，静止时密度计所受浮力分别为F甲、F乙，则( ) A.p甲〉p乙F 甲=F乙 B.p甲＜p乙F甲＞F乙 C.p乙〉p甲F甲＜F乙 D.p乙〉p甲F 甲=F乙 10.用图像来描述物理过程或物理规律是很直观的。如图9-16 (a) —立方体木块，下 面用一段细线与之相连，细线另一端固定在在容器底(容器高比细线与木块边长之和大得 ( ) 11.饺子是大家喜爱的食品，在水中煮一会儿会漂起来，是因 为饺子受热膨胀，浮力___________ (填“变大” “变小”或“不 图 9-15 D.物体的密度越大受到的浮力越大 9-16 多)。现向容器中慢慢加水，如图9-16 (b)所示。若细线中的拉力用F表示，容器中水的深度用h表示。那么, 在图9-17中可以正确描述拉力F随随深度h的变化关系的图像是甲无 图 9-17 图 9-18
第十六章氧族元素习题参考 7.少量Mn+可以催化分解HbQ,其反应机理解释如下：HO能氧化MrT 为 MnO,后者又能使H2Q氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写 出离子反应方程式。 解：H2O2＋2H+＋2e-=2H2O p01 = MnO 2＋4H+＋2e-= Mn2+＋2H2O p0 2= O 2＋2H+＋2e-= H2O2 p0 3= ①－②H 2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+ 0 0 0 E =? 1 —? 2= >0 ②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O 0 0 0 E =9 2一（p 3= 一= >0 8. 写出H2O2 与下列化合物的反应方程式：KMnO（在HSO介质 中）， Cr（OH）3 （在NaOH介质中）。 解: 3H2Q + 2Cr（OH） 3 + 4NaOH H2NaCrO + 8H 2O 5H 2Q + 2KMnO + 3H 2SS2MnSO+ K 2SQ +8H2O + 5。2 14. 完成下列反应方程式,并解释在反应（1）过程中为什么出现由 白到黑的颜色变化。 第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。 Ag + + 2S2Q2-(足量)—[Ag(S2O) 2]3 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式： (1)Na2C2与过量冷水反应。Na 2O +
2H2d2NaOH + O (2)在N Q Q固体上滴加几滴热水。2Na 2C2 + 2HO —4NaOH + O2 ( 3 ) 在Na2CO3 溶液中通入SO2 至溶液的PH=5 左右。 Na2CO3+2SO2+H2O—2NaHS3O+CO2 ( 4) H2S 通入FeCl3 溶液中。H 2S+2FeCl3—S+2FeCl2+2HCl (5) 62S加水。Cr 2S+HSCr(OH)3+HS ( 6)用盐酸酸化多硫化铵溶液。2HCl + (NH 4)2S x—H2S + (x-1)S + 2NH 4Cl (7) Se禾口HNC反应。3Se+4HNO 3+H?3HSeO+4NO 18. 将SC(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金 属单质C加入溶液(B)中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶 液D。取3mL溶液D加入HCI溶液，其反应产物之一为沉淀C。另取 3mL溶液D,加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。再取第3份 3mL溶液D,在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得 到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A~F的化学式，
14．卤族元素和氧族元素 第一课时 教案目标 知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。 能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教案，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的“结构—性质”关系的教案，培养学生分析问题的能力和归纳能力；通过卤族元素的“性质—制备”关系的教案，培养学生解决实际问题的综合能力。 科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。 科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。 科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。 重点、难点卤族元素的性质及其递变规律。用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。 教案过程设计 教师活动 【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。 学生活动 倾听、了解本部分内容的复习方法。 【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。 【板书］一、卤族元素
【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。 回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。 【讲评】指导学生完成知识网络图，对学生归纳情况给予评价。最终建立如下页关系： 【板书】1．卤族元素及其重要化合物间的转化关系 【投影】 【板书】 2．卤族元素的“原子结构—性质”的关系 【投影】写出下列反应的离子方程式： （1）在NaBr溶液中滴入氯水 （2）在FeSO4溶液中滴入溴水 （3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液 【提问】比较Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。比较I-、Br-、Fe2+的还原性强弱。 思考并书写离子方程式： Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 思考并根据书写的离子方程式得出结
第十一章品牌与包装策略 一、单项选择题(在下列每小题中，选择一个最适合的答案。) 1、品牌最基本的含义是品牌代表着特定的 D 。 A．消费者类型B．文化 C．利益D．商品属性 2、品牌有利于企业实施 B 战略。 A．市场竞争B．市场细分 C．CI D．市场选择 3、品牌有利于保护 C 的合法权益。 A．商品所有者B．生产商 C．品牌所有者D．经销商 4、我国对商标的认定坚持 A 原则。 A．注册在先B．使用优先辅以注册优先 C．使用在先D．注册优先辅以使用优先 5、品牌资产是企业与 C 长期动态关系的反映。 A．供应商B．中间商 C．顾客D．政府 6、品牌资产是一种特殊的 A 。 A．无形资产B．有形资产 C．潜在资产D．固定资产 7、品牌运营的基本前提与直接结果是 B 。 A．品牌设计B．品牌定位 C．品牌组合D．品牌传播 8、复合品牌指对 A 产品赋予两个或两个以上品牌。 A．同一种B．两种 C．多种D．不同种类 9、企业欲在产品分销过程中占有更大的货架空间以为获得较高的市场占有率奠定基础，一般会选择 C 策略。 A．统一品牌B．分类品牌 C．多品牌D．复合品牌 10、企业利用其成功品牌的声誉来推出改良产品或新产品，称之为 A 。 A．品牌扩展B．品牌转移 C．品牌更新D．品牌再定位 11、我国现行的《商标法》规定，注册商标的有效期为10年，自 B 之日起计算。 A．申请注册B．核准注册 C．实际使用D．商品投入市场 12、 B 的出现，使企业管理包括品牌管理由传统的直觉与经验型管理向科学管理转变，从而提高了企业的管理水平。 A．激励B．职能管理制 C．人性管理D．品牌经理制 13、商品包装包括若干个因素， A 是最主要的构成要素，应在包装整体上占居突出的位置。 A．商标或品牌B．图案
《卤素》单元检测试题 一．选择题（每小题只有1或2个答案） 1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的服药，是因为硫酸钡不溶于水 B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方 程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2 下列叙述正确的是 A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等 3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为 A. Al2S3和I2 B. FeS、Al(OH)3、S C. Fe2S3和I2 D. Al(OH)3、Fe(OH)3 4.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰1 5.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量 ．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有 A.Br－、I2 B.Br2、Br－、I2 C.Br2、I2、IO3－ D.Br2、IO3－ 6.50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、 洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是 A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应 C．氟化银难溶于水D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成 7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的在动力。下列事实与相关规律不相吻合并有其在原因的是 A．Cs是很活泼的金属B．I2易溶于四氯化碳 C．HF在标准状况下是液体D．Cl在第三周期中原子半径最小 8.下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br— B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br— D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一 9.实验室保存下列试剂，有错误的是 A．溴化银保存在棕色瓶中B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中
第十六章氧族元素习题参考 7. 少量Mn2+可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2，后者又能使H2O2氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。 解：H2O2＋2H+＋2e-＝2H2O φ01＝1.77V MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2+＋2H2O φ02＝1.23V O2＋2H+＋2e-＝H2O2φ03＝0.692V ①－②H2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+ E0＝φ01－φ02＝0.54V>0 ②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O E0＝φ02－φ03＝1.23－0.68＝0.55V>0 8. 写出H2O2与下列化合物的反应方程式：KMnO4（在H2SO4介质中），Cr(OH)3（在NaOH介质中）。 解：3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4NaOH→2Na2CrO4 + 8H2O 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 5O2 14. 完成下列反应方程式，并解释在反应（1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。 （1）Ag++S2O32-(少量)→ （2）Ag++S2O32-(过量)→ 解：2Ag+ + S2O32- (少量)→Ag2S2O3 (白色) Ag2S2O3 + H2O→Ag2S↓(黑色) + 2H+ + SO42-
第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。 Ag+ + 2S2O32- (足量)→[Ag(S2O3)2]3- 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式： （1）Na2O2与过量冷水反应。Na2O2 + 2H2O→2NaOH + O2（2）在Na2O2固体上滴加几滴热水。2Na2O2+ 2H2O →4NaOH + O2 （3）在Na2CO3溶液中通入SO2至溶液的PH=5左右。Na2CO3+2SO2+H2O→2NaHSO3+CO2 （4）H2S通入FeCl3溶液中。H2S+2FeCl3→S+2FeCl2+2HCl （5）Cr2S3加水。Cr2S3+H2O→Cr(OH)3+H2S （6）用盐酸酸化多硫化铵溶液。2HCl + (NH4)2S x→H2S + (x-1)S + 2NH4Cl （7）Se和HNO3反应。3Se+4HNO3+H2O→3H2SeO3+4NO 18. 将SO2(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金属单质C加入溶液（B）中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶液D。取3mL溶液D加入HCl溶液，其反应产物之一为沉淀C。另取3mL溶液D，加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。再取第3份3mL溶液D，在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A~F的化学
第11章 卤素和氧族元素 习题参考答案 1. 解：(1) 2NaCl + 2H2O 电解2↑+Cl2↑ (2)2Br?+Cl22 + 2Cl?; 3 Br2+3CO32??+ BrO3?+3CO2↑; 5Br?+ BrO3?+ 6H+2+3H2O 2. 解：(1) 2Br?+Cl22+ 2Cl? (2) 6Ca(OH) 2(热) +6Cl2 Ca(ClO3)2+ 5 CaCl2+ 2H2O (3) I2+ 2HClO32+ 2HIO3 (4) 4KClO4+KCl 3. 解：（1）以食盐为基本原料制备Cl2、NaOH、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4； 2NaCl + 2H2O 电解2↑+Cl2↑ Cl2 + 2NaOH(冷) NaClO + NaCl + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2(冷) 2 + CaCl2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O 4KClO3 3KClO4 + KCl KClO4 + H2SO4(浓) 减压蒸馏4 + HClO4 （2）以萤石(CaF2)为基本原料制备F2。 CaF2 + H2SO4(浓) CaSO4 +2HF↑ KOH + 2HF KHF2 + H2O 2KHF2电解2↑+ F2↑ (3) 2KI+Cl2I2+ KCl 3I2 KIO3 + 5KI + 3H2O 4. 解：（1）Cl2 + 2KOH(冷) KClO + KCl + H2O （2）3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O （3）KClO3 KCl+3Cl2↑+ 3H2O （4）2KClO3 2KCl+ 3O2↑ （5）I2+ 5H2O23+ 4H2O
第11章 《光的干涉》补充习题解答 1．某单色光从空气射入水中，其频率、波速、波长是否变化?怎样变化? 解: υ不变，为波源的振动频率；n n 空 λλ= 变小；υλn u =变小． 2．什么是光程? 在不同的均匀介质中，若单色光通过的光程相等时，其几何路程是否相同?其所需时间是否相同？在光程差与相位差的关系式2π ?δλ ?=中，光波的波长要用真空中波 长，为什么？ 解:nr δ=．不同媒质若光程相等，则其几何路程定不相同；其所需时间相同，为t C δ ?= ． 因为δ中已经将光在介质中的路程折算为光在真空中所走的路程。 3．在杨氏双缝实验中，作如下调节时，屏幕上的干涉条纹将如何变化？试说明理由。 (1)使两缝之间的距离变小； (2)保持双缝间距不变，使双缝与屏幕间的距离变小； (3)整个装置的结构不变，全部浸入水中； (4)光源作平行于1S 、2S 连线方向的上下微小移动； (5)用一块透明的薄云母片盖住下面的一条缝。 解: 由λd D x = ?知，(1)条纹变疏；(2)条纹变密；(3)条纹变密；(4)零级明纹在屏幕上作相反方向的上下移动；(5)零级明纹向下移动． 4．在空气劈尖中，充入折射率为n 的某种液体，干涉条纹将如何变化？ 解：干涉条纹将向劈尖棱边方向移动，并且条纹间距变小。 5．当将牛顿环装置中的平凸透镜向上移动时，干涉图样有何变化？ 解：透镜向上移动时，因相应条纹的膜厚k e 位置向中心移动，故条纹向中心收缩。 6．杨氏双缝干涉实验中，双缝中心距离为0.60mm ，紧靠双缝的凸透镜焦距为2.5m ，焦平面处有一观察屏。 （1）用单色光垂直照射双缝，测得屏上条纹间距为2.3mm ，求入射光波长。 （2）当用波长为480nm 和600nm 的两种光时，它们的第三级明纹相距多远？ 解：（1）由条纹间距公式λd D x = ?，得 332.3100.6105522.5 x d nm D λ--?????=== （2）由明纹公式D x k d λ=，得 9 2132.5()3(600480)10 1.50.610 D x k mm d λλ--?=-=??-?=? 7．在杨氏双缝实验中，双缝间距d =0.20mm ，缝屏间距D ＝1.0m 。
氧族元素通性 王振山 氧族元素指周期系第ⅥA 族元素，它包括氧（O ）、硫（S ）、硒（Se ）、碲（Te ）、钋(Po)五个元素。除O 之外的S ，Se ，Te ，Po 又称硫族元素。其中氧是地壳中含量最多的元素，约占总质量的48.6%；硫在地壳中的含量只有0.052%，居元素丰度第16位，但在自然界的分布很广。 氧元素在地球上的丰度最高，达58%(以mol 计)，16O(993759%)，17O(0.037%)， 18 O(0.204%)；14O ，15O ，19O 为人工合成的同位素，t 1/2为数十秒。 元素在地壳中的存在形式比较复杂，只有少数能以单质存在，例如，氧和硫在自然界大量以游离态单质状态存在，其余均为化合物。化合物主要有氧化物和硫化物两大类。地质学上称前者为亲石元素，后者为亲硫元素。硒、碲则有稀有元素，单质为准金属，通常以硒化物，碲化物存在硫化矿床中；钋则是典型金属元素，是一种放身性元素，存在于含铀和钍的矿床中。（S 有四种同位素: 32, 33, 34, 35） 氧族元素通性 氧族元素（ⅥA 族）：O 、S 、Se 、Te 、Po ，非金属、准金属、金属。 氧族元素的一些基本性质表 从表可以看出，氧族元素的性质变化趋势与卤素相似。氧族元素的金属性、原子半径、离子半径、熔点、沸点随原子序数增加而增大；电负性、电离能随原子序数增加而减小。 氧族元素原子的价层电子构型均为ns 2np 4，有获得2个电子达到稀有气体稳定结构的趋势。当氧族元素原子和其他元素化合时，如果电负性相差很大，则可以有电子的转移。例如，氧可以和大多数金属元素形成二元离子化合物，硫、硒、碲只能和低价态的金属形成离子型的化合物。当氧族元素和高价态的金属或非金属化合时，所生成的化合物主要为共价化合物。 氧和硫的性质相似，都活泼。氧能与许多元素直接化合，生成氧化物，硫也能与氢、卤素及几乎所有的金属起作用，生成相应的卤化物和硫化物。不仅氧和硫的单质的化学性质相似，它们的对应化合物的性质也有很多相似之处。
第11章电子政务 一、填空题 1.传统政务和电子技术借助电子信息技术对传统政务进行革命性 2.内部办公自动化、内部文件生成与传递以及档案管理等 3.提高系统整体性能，改善系统效率 4. G2G 5.对象的“总体成熟度” 二、名词解释 1.电子政务是指政府机构应用现代信息和通信技术，将管理和服务通过网 络技术进行集成，在互联网上实现政府组织结构和工作流程的优化重组，超越时间、空间与部门分隔的限制，全方位地向社会提供优质、规范、透明、符合国际水准的管理和服务。 2.电子政务基础平台是指为政府的电子政务应用提供运行环境、管理工具 及与内部系统的链接，包括链接传输管理、事务管理、网站管理、负荷管理、数据管理和安全管理。 3. G2B是指政府通过网络系统来管理经济，并为企业提供快捷方便的服务 4. G2C 是政府通过互联网为公众提供各种服务以及政府部门通过电子政务 平台与公众进行信息交换的新的政府工作模式之一。它同G2B的共同点在于它们都是政府对外服务的一项内容。 三、简答题 1.简单对电子政务进行分类： ①政府部门内部的电子化和网络化办公。 ②政府部门之间通过计算机网络进行的信息共享和实时通信。 ③政府部门通过网络与民众之间进行的双向信息交流。 2.简述电子政务活动的主要内容： ①可以实现远程与分布式信息采集汇总、信息安全管理、信息资源管理，包括电子资料库管理、档案管理、信息系统管理、决策支持系统管理等。 ②实现政府业务、服务与办公自动化、电子化、数字化、网络化和虚拟化，包括电子邮递、电子公文、政府决策分析支持、报表汇总统计分析等。 ③外部公共网站服务，包括：①电子商务、电子采购、网上招标、电子福利支付、电子税务等；网站规划、设计、维护、网上发布、检索、反馈等；用户授权、计费、新系统与已有系统接口等。 3.简述建设电子政务应遵循的原则： ①实用性原则。系统必须保证实用，切实符合政府部门管理及办公自动化等各项业务和职能要求。 ②可靠性原则。在网络设计时，关键部位必须有高可靠性设备，对于重要的网络节点采用先进的高可靠技术。 ③开放性原则。网络系统开放性要好，应支持多种协议。 ④安全性原则。应有健全的安全防范措施，从硬件、软件以及行政管理等方面严格管理入侵和泄密，在必要时采用物理隔离方法。 ⑤标准化原则。在网络设备和系统平台选型时，应符合国际网络技术标准，使系统的硬件环境与软件环境等相互间依赖减至最小，使其各自发挥自身优势。
2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 1．复习重点 1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律； 2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。 2．难点聚焦 元素 氧（O ） 硫（S ） 硒（Se ） 碲（Te ） 核电荷数 8 16 34 52 最外层电子数 6 6 6 6 电子层数 2 3 4 5 化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径 逐渐增大 密度 逐渐增大 与H 2化合难易 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氢化物稳定性 逐渐减弱 氧化物化学式 —— SO 2 SO 3 SeO 2 SeO 3 TeO 2 TeO 3 氧化物对应水化物化学式 —— H 2SO 3 H 2SO 4 H 2SeO 3 H 2SeO 4 H 2TeO 3 H 2TeO 4 最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱 元素非金属性 逐渐减弱 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系。 2.1.1．与氧气有关的反应 （1）有氧气参加的反应方程式 ① 与绝大多数金属单质作用 4Na+O 2=2Na 2O ② 与绝大多数非金属单质作用
③与非还原性化合物作用 2NO+O 2=2NO 2 4FeS 2+11O 2 2Fe 2 O 2 +8SO 2 ④与有机物作用 ⑤在空气中易被氧化而变质的物质 a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H 2S+O 2 =2S↓+2H 2 O b.亚硫酸及其可溶性盐2H 2SO 3 +O 2 =2H 2 SO 4 ，2Na 2 SO 3 +O 2 =2Na 2 SO 4 c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 d.苯酚 e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O 2=2H 2 O+2I 2 ⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈） 负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O 2+4e—+2H 2 O=4OH— Fe2++2OH—=Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O （2）生成氧气的反应方程式
第16章氧族元素 16-1 写出下列物质的化学式。 （1）方铅矿; (2)朱砂; (3)闪锌矿; (4)黄铜矿; （5）黄铁矿; (6)芒硝; (7)海波; (8)保险粉 解: (1)PbS (2)HgS (3)ZnS (4)CuFeS2 (5)FeS2 (6)Na2SO4·10H2O (7)Na2S2O3·5H2O (8)Na2S2O4·2H2O 16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。 (1)K2S2O7; (2)H2SO5; (3)K2S2O8; (4)Na2S2O3·5H2O; (5)Na2S2O4; (6)Na2SO3; (7)Na2S4O6; (8)Na2SO4·10H2O 解: （1）焦硫酸钾(2)过一硫酸(3)过二硫酸钾 （4）五水合硫代硫酸钠(俗称海波) (5)连二亚硫酸钠 (6)亚硫酸钠(7)连四硫酸钠(8)十水合硫酸钠(俗称芒硝) 16-3 完成并配平下列反应方程式。 （1）H2S+ClO3-+H+ ------ （2）Na2S2O4+O2+NaOH------ （3）PbO2+H2O2 ------ （4）PbS+H2O2 ------- （5）S+NaOH(浓)------ （6）Cu+H2SO4(浓)------ （7）H+H2SO4(浓)------ （8）H2S+H2SO4(浓)------ （9）SO2Cl2+H2O------ （10）HSO3Cl+H2O------ 解: (1)5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O （2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O (3)PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑ (4)PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O (5)3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O （6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O （8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O （9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl (10)HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl 16-4 完成下列各反应的化学方程式。 （1）Na2O2与过量冷水作用; （2）几滴热水滴在Na2O2固体上; （3）电解硫酸与硫酸铵的混合溶液; （4）将难溶于水与酸的Al2O3变成可溶于水的硫酸盐; （5）无氧条件下Zn粉还原酸式亚硫酸钠溶液; （6）将SeO2溶于水,然后通SO2Q气体;
第十一章激素 一、单项选择题 1) 雌甾烷与雄甾烷在化学结构上的区别是（D） A. 雌甾烷具18甲基，雄甾烷不具 B. 雄甾烷具18甲基，雌甾烷不具 C. 雌甾烷具19甲基，雄甾烷不具 D. 雄甾烷具19甲基，雌甾烷不具 E. 雌甾烷具20、21乙基，雄甾烷不具 2) 甾体的基本骨架 (C) A. 环已烷并菲 B. 环戊烷并菲 C. 环戊烷并多氢菲 D. 环已烷并多氢菲、 E. 苯并蒽 3) 可以口服的雌激素类药物是 (B) A. 雌三醇 B. 炔雌醇 C. 雌酚酮 D. 雌二醇 E. 炔诺酮 4) 未经结构改造直接药用的甾类药物是 (A) A. 黄体酮 B. 甲基睾丸素 C. 炔诺酮 D. 炔雌醇、 E. 氢化泼尼松 5) 下面关于甲羟孕酮的哪一项叙述是错误的 (C) A. 化学名为6α-甲基-17α-羟基孕甾-4-烯-3，20-二酮 B. 本品在乙醇中微溶，水中不溶 C. 失活途径主要是通过7位羟化 D. 与羰基试剂的盐酸羟胺反应生成二肟，与异烟肼反应生成黄色的异烟腙化合物 E. 本品用于口服避孕药 6) 雄性激素结构改造可得到蛋白同化激素，主要原因是 (B) A. 甾体激素合成工业化以后，结构改造工作难度下降 B. 雄性激素结构专属性性高，结构稍加改变，雄性活性降低，蛋白同化活性增加 C. 雄性激素已可满足临床需要，不需再发明新的雄性激素 D. 同化激素比雄性激素稳定，不易代谢 E. 同化激素的副作用小 7) 对枸橼酸他莫昔芬的叙述哪项是正确的 (A) A. 顺式几何异构体活性大 B. 反式几何异构体活性大 C. 对光稳定 D. 对乳腺细胞表现出雌激素样作用，因而用于治疗乳腺癌 E. 常用做口服避孕药的成分 8) 以下的化合物中，哪一个不是抗雌激素类化合物： (C) A. 雷洛昔芬 B. 氯米芬 C. 米非司酮 D. 他莫昔芬 E. 4-羟基他莫昔芬 9) 和米非司酮合用，用于抗早孕的前列腺素类药物是哪一个 (A) A．米索前列醇B．卡前列素 C．前列环素D．前列地尔 E．地诺前列醇 10) 胰岛素主要用于治疗 (C)
第十一章氧化还原滴定补充习题 1 . 下面是测定As2O3-As2O5惰性物试样中两组分含量的分析流程图, 请将条件填在横线上。 (2) (5) 滴定剂______ 滴定剂______ (3) │(4) (6) │(7) pH______│指示剂______ 酸度_____│加______试剂 (1) ↓↓ 加______试剂┌──────┐┌───┐┌───┐ 试样──────→│As(Ⅲ)As(Ⅴ)│─────→│As(Ⅴ)│→│As(Ⅲ)│ 溶解└──────┘└───┘└───┘ [ 测As(Ⅲ) ] [测As(Ⅲ)+As(Ⅴ)含量] 2. 某同学配制0.02 mol/L Na2S2O3500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取Na2S2O3·5H2O 2.482 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误。 3. 今有含PbO 和PbO2的混合物, 用高锰酸钾法测定其含量。称取该试样0.7340 g, 加入20.00 mL 0.2500 mol/L 草酸溶液, 将PbO2还原为Pb2+, 然后用氨水中和溶液, 使全部Pb2+形成PbC2O4沉淀。过滤后将滤液酸化, 用KMnO4标准溶液滴定, 用去0.04000 mol/L KMnO4溶液10.20 mL。沉淀溶解于酸中, 再用同一浓度的KMnO4溶液滴定, 用去30.25 mL。计算试样中PbO 和PbO2的质量分数。 [M r(PbO2)= 239.2, M r(PbO)= 223.2] 4. 设计用碘量法测定试液中Ba2+的浓度的方案, 请用简单流程图表示分析过程, 并指出主要条件: 滴定剂、指示剂以及Ba2+与滴定剂的计量关系。 5. 某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol/L Na2S2O3, 请指出其三种错误(或不妥)之处, 并予改正。 称取0.2315 g 分析纯K2Cr2O7, 加适量水溶解后, 加入1 g KI, 然后立即加入淀粉指示剂, 用Na2S2O3滴定至蓝色褪去, 记下消耗Na2S2O3的体积, 计算Na2S2O3浓度。[M r(K2Cr2O7)= 294.2] 6. 为何测定MnO4-时不采用Fe2+标准溶液直接滴定, 而是在MnO4-试液中加入过量Fe2+标准溶液, 而后采用KMnO4标准溶液回滴? 7. 称取0.8000g含Cr和Mn的钢样，溶解处理成Fe3+，Cr2O72-，Mn(Ⅱ)的试液。先在F-存
第十一章收入、费用和利润练习题 一、单项选择题 1．企业年末结账后，一定无余额的账户是( )。 A．“本年利润”B．“资本公积”C．“利润分配”D．“生产成本” 2．企业对外销售需要安装的商品时，若安装和检验属于销售合同的重要组成部分，则确认该商品销售收入的时间是（）。 A．发出商品时B．收到商品销售货款时C．商品运抵并开始安装时 D．商品安装完毕并检验合格时 3．下列项目中, 应列作营业外支出的是( )。 A．公益性捐赠支出B．无法收回的应收账款 Ｃ．退休职工的退休金D．低值易耗品摊销 4．应计入产品制造成本的费用中，不能直接分清应由何种产品负担的费用应( )。 A．直接计入当期损益B．直接计入产品制造成本 Ｃ．作为管理费用处理Ｄ．作为制造费用处理，期末分配计入产品制造成本 5．按现行会计准则规定，下列各项应计入管理费用的是( )。 A．出租包装物摊销B．自用无形资产摊销 C．出借包装物摊销 D. 车间领用低值易耗品摊销 6．工业企业的下列各项收入中，不属于营业收入的是( )。 A．销售产品取得的收入B．出租固定资产的租金收入 C．出售固定资产的价款收入D．出租包装物的租金收入 7．A公司为B公司承建厂房一栋，工期自2001年9月1日至2003年6月30日，总造价3000万元，B公司2001年付款至总价的25%，2002年付款至总造价的80%，余款2003年工程完工后结算。该工程2001年发生成本500万元，年末预计尚需发生成本2000万元；2002年发生成本2000万元，年末预计尚需发生成本200万元。则A公司2002年因该项工程应确认的收入为（）。 A．2777.78 B．2222.22 C．2177.78 D．1650 8．企业用当年实现的税前会计利润弥补以前的年度亏损时．正确的做法是( )。 A．借：利润分配——未分配利润 贷：利润分配——弥补以前年度亏损 B．借：应交税金——应交所得税 贷：利润分配——未分配利润 C．借：利润分配——其他转入 贷：利润分配——未分配利润 D．不作账务处理 9．专设销售机构发生的办公费用，应当计入( ) 会计科目。 A．营业外支出B．管理费用 C．销售费用D．财务费用 10．按照企业会计准则的规定．购货企业发生的现金折扣应( )。 A．冲减财务费用B．增加财务费用 C．冲减购货成本D．增加购货成本 11．企业应付账款确实无法支付的，在报经有关部门批准后，应当（）。 A．贷记“管理费用”账户B．贷记“资本公积”账户 C．贷记“其他业务收入”账户D．贷记“营业外收入”账户 12．按照会计制度制定，销售企业发生的销售折让应( )。 A．直接冲减主营业务收入B．直接增加补贴收入 C．计入销售折让科目D．直接冲减主营业务成本