物理性质：
纯净的浓硫酸是一种无色透明的油状粘稠液体，几乎比水重一倍，98%酸的比重为1.83。工业上的硫酸系指SO3与水以任何比例溶合的溶液。如果SO3和水的分子比小与1，就是硫酸的水溶液;分子比大于1，称为发烟硫酸。硫酸浓度的表示方法：硫酸浓度的表示法，是以其中所含H2SO4的重量百分数来表示的。发烟硫酸是以其中所含游离SO3或者以所含总的SO3的百分数来表示的。
1.2.1 温度
硫酸的结晶温度随浓度的不同在一个较大的范围曲折波动，84.48%～93.77%硫酸结晶温
度在8.56℃～-34.86℃之间，94%～100%硫酸结晶温度在-31.9℃～10.371℃之间，84.48%～93.77%硫酸结晶温度随硫酸浓度升高结晶温度降低。94%～100%硫酸结晶温度随硫酸浓度升高而升高，93%酸和98%酸结晶温度分别为-27℃和-0.7℃。
1.2.2 密度
浓度在98.3%以下硫酸水溶液的密度随浓度升高而增大，98.3%时达到最大值，过后则递减。发烟硫酸的密度也随其中SO3含量升高而增大，SO3达62%时为最大值，过此之后则减小。
1.2.3 沸点
浓度小98.3%时，沸点随浓度升高而升高，98.3%时最高（336℃），之后酸浓度上升，
沸点反而下降，100%硫酸沸点为296.2℃。
1.2.4 硫酸表面的蒸汽组成
硫酸溶液上面的总蒸汽压，随着硫酸浓度的增大而降低，且在98.3%时为最低，浓度超过98.3%总蒸汽压随浓度升高而增大。在同样浓度下，硫酸溶液上面的总蒸汽压随温度升高而增大。浓硫酸的平衡水蒸汽压力很低，40℃时92%硫酸液面上的平衡水蒸汽压力小于0.02mmHg，是同一温度下的饱和水蒸汽压力的1/3000。所以浓硫酸广泛用做干燥剂。
硫酸液面的气相中有
H2SO4、SO3、H2O，它们之间存在下列反应：
H2SO4 = SO3+H2O
硫酸蒸汽的分解程度随温度的升高而加大，随压力的上升而降低。在常压、常温下,硫
酸蒸汽的分解实际很少。
1.2.5 硫酸的粘度
硫酸的粘度随其浓度的增大而增大，随温度的升高而降低。
1.2.6 比热
硫酸的比热随浓度的增加而下降，至浓度为100%时最小。而发烟硫酸的比热随浓度的增加略有上升。
1.3产品的化学性质
1.3.1 硫酸的化学组成
硫酸的分子式：H2SO4分子量：98.08
1.3.2硫酸是一种强酸，它的化学性质非常活泼，可与金属直接反应，生成该金属的硫酸盐。所以，它对金属有强烈的腐蚀性。例如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1.3.3硫酸金属氧化物作用时，生成该金属的硫酸盐。例如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
1.3.4硫酸与其它酸类的盐作用时，可以制造出其它酸类和硫酸盐。例如：Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4
1.3.5硫酸与氨作用生成硫酸铵2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
1.3.6能与有机化合物反应，如磺化反应等。
1.4硫酸的用途
1.4.1 硫酸在化学工业上主要用于生产化肥、无机盐、合成纤维、染料等。
1.4.2 在石油工业上用于精制石油产品。
1.4.3 在国防工业上用于制造炸药、毒物、发烟剂等。
1.4.4 在冶金工业上用于冶炼酸洗。
1.4.5 在纺织工业上用于印染和漂白等。
1.4.6 在医药和食品工业上用做原料。
稀硫酸的化学性质 教学目标: 知识目标：通过实验的观察与分析，初步掌握稀硫酸的化学性质 及有关反应的化学方程式 能力目标：培养学生通过实验探索解决问题的能力，分析、归纳和实验操作能力 情感培养：对学生进行科学方法教育和安全教育，提高学生的科学素养和人文素养重点难点：稀硫酸的化学性质 教学方法：实验探讨法 教学过程: 1、引入：人们把硫酸称为“化学工业之母”，因为硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一。硫酸有哪些用途呢？ 硫酸是化学工业上最重要的产品之一，掌握了它的性质，有助于我们了解和认识它在工农业生产和国防工业上的重要用途。 2、硫酸的物理性质： 我们已经学过盐酸，盐酸有哪些化学性质？ [问题讨论]稀硫酸是否具有和盐酸相似的化学性质？ 3、电离方程式 HCl ==== H+ ＋Cl- H 2SO 4 ====2H+ ＋SO 2 4 4、[探究与讨论] 稀硫酸的化学性质有哪些？ [学生实验]指导、检查学生实验。 [交流小结]指导学生正确描述反应现象、书写化学方程式、总结反应规律。 分析、讨论每个实验反应物、生成物的类别，试着总结出稀硫酸的化学性质。 5、[小结]稀硫酸的化学性质： ①硫酸和酸碱指示剂作用； ②硫酸与活泼金属反应生成硫酸盐和氢气； ③硫酸与金属氧化物反应生成硫酸盐和水； ④硫酸与碱反应生成硫酸盐和水； ⑤硫酸与某些盐反应生成硫酸盐和另一种酸。 6、离开实验室，整理桌面。 唐永佳 2006.2.21
课后反思： 1、开课思路：在刚学过盐酸的化学性质后，学生对酸的化学性质很感兴趣，也具有 一定的知识理论和实验技能。在此基础上，开设这节硫酸的化学性质的实验探究课。 2、成功之处：本节课的教学环节设计合理，采用实验探究模式，符合学生的学习认 知规律。教学过程基本流畅，完成教学重点和难点。针对学生实验过程中的一些问题和操作规范，能及时指出和纠正，效果良好。整节课的实验有序、有效。教学过程中，注意培养学生的科学素养和人文素养。 3、不足之处： ①实验教学中，仪器和试剂的课前准备不够充分，由于试剂的纯度、硫酸的浓 度的原因，干扰了实验的现象，对学生知识的掌握产生不良的影响。 ②多媒体的使用，没有考虑到学生的观看效果，字体太小，使课件的有利程度 降低。 ③备课过程比较匆忙，忽视了备学生这一重要的环节。
二氧化钛的化学性质 化学性质 二氧化钛无毒，化学性质很稳定，常温下几乎不与其他物质发生反应，是一种偏酸性的两性氧化物。与氧、硫化氢、二氧化硫、二氧化碳和氨都不起反应，也不溶于水、脂肪酸和其他有机酸及弱无机酸，微溶于碱和热硝酸，只有在长时间煮沸条件下才能完全溶于浓硫酸和氢氟酸。 其反应方程式如下： TiO2 + 6HF = H2TiF6 + 2H2O TiO2+ 2H2SO4 = Ti(SO4)2 + 2H2O TiO2+ H2SO4 = TiOSO4 + H2O 其溶解速度与水合二氧化钛的煅烧温度有关，煅烧温度越高溶解速度越慢。为了加速溶解，可在硫酸中加入硫酸铵、碱金属硫酸盐或过氧化氢。这是因为硫酸铵等的加入，使硫酸的沸点增高，加速了二氧化钛的溶解。 与酸式硫酸盐（如硫酸氢钾）或焦硫酸盐（如焦硫酸钾）共熔，可转变微可溶性的硫酸氧钛或硫酸钛： TiO2+ 2KHSO4 = TiOSO4 +K2SO4 + H2O TiO2+ 4K2S2O7 = Ti(SO4)2 +4K2SO4 + 2SO3 能熔于碱，与强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）或碱金属碳酸盐（碳酸钠、碳酸钾）熔融，可转化为可溶于酸的钛酸盐： TiO2 + 4NaOH = Na4TiO4 + 2H2O 在高温下，如有还原剂（碳、淀粉、石油焦）存在，二氧化钛能被氯气氯化成四氯化钛，其反应方程式如下： TiO2 +2C +2Cl2 = TiCl4 + 2CO 这个反应就是氯化法生产钛白粉的理论基础，但是此反应若无还原剂混配，即使在1800℃下，也不会与氯气发生氯化反应。同样二氧化钛与氯化硫蒸汽共热，或与COCl2、CCl4、SiCl4、POCl3等作用，也能被氯化成四氯化钛。 二氧化钛在高温下可被氢、钠、镁、铝、锌、钙及某些变价元素的化合物还原成低价钛的化合物，但很难还原成金属钛。如将干燥的氢气通入赤热的二氧化钛，可得到Ti2O3；在2000℃、15.2MPa的氢气中，也只能获得TiO，但是若将金红石型钛白粉喷入等离子室中，则可与氢气反应而被还原成金属钛。反应方程式如下：
§7.2 常见的酸和碱 ——稀硫酸的化学性质作业 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列几种溶液久置于空气中，溶质不变，但溶液质量增大、溶质质量分数减小的是 A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.石灰水 D.浓硝酸 2. 酸溶液都能使紫色石蕊试液变红的原因是酸溶液中都含有 A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子 3. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，测得的结果与白醋实际的pH比较 A、偏低 B、偏高 C、相等 D、无法判断 4. 等质量的下列金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气最多的是 A.铁 B.镁 C.锌 D.铝 5. 下列化学方程式中正确的是 A.2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ B.Fe2O3＋4HCl＝2FeCl2＋3H2O C.CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O D.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3 6.下列物质中，不能用金属与酸发生置换反应制取的是 ①MgCl2②CuCl2③ZnSO4④FeSO4⑤FeCl3 A.①② B.②⑤ C.②④ D.③⑤ 7.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 A 制氢气 B 除铁锈 C 与大理石反应制二氧化碳 D 溶解氧化铜 8.下列家庭小实验，不能成功的 A.用过滤的方法把硬水变成软水 B.用食醋除去水瓶胆中的水垢 C.用闻气味的方法区分白酒和白醋D．用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈 9.把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是 A．氧化铜B．氧化铁C．镁D．铁 10. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是 A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 二、填空题 11.写出下列反应的方程式及现象 铁锈与稀盐酸方程式________________________ 现象___________________ 氧化铜与稀硫酸方程式________________________ 现象_____________________ 铁与稀硫酸方程式________________________ 现象_________________________ 石灰石和稀盐酸方程式________________________ 现象___________________
一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【观察】完成下表： 么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 【讨论】 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3. ⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体 的。 ⑶强烈的。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边 倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。 （因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出 来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进 气出气口不同。 ①如进，出，实现向下排空气法收集气体； ②如进，出，实现向上排空气法收集气体； ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端 排出，所以此时气体永远是端进。
浓硫酸 物理性质 纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸" 熔沸点 98.3%时 熔点：-90.8℃； 沸点：338℃ 化学性质 1．脱水性 ⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 浓硫酸的腐蚀性⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。 浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O 2．强氧化性 ⑴跟金属反应 ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 ⑵跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这 类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C + 2H2SO4(浓) ==== CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S + H2SO4(浓) ==== S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) ==== I2 + SO2 + 2H2O 3。吸水性 就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干
第十单元常见的酸和碱 一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3.⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵ ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。 ⑶强烈的 。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1. 下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A ．浓硫酸 B ．大理石 C ．稀硫酸 D ．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A ．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B ．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D ．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A ．盐酸可用来除铁锈 B ．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C ．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D ．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。 ①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体； ②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；www. https://www.doczj.com/doc/f219063691.html, ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。
硫酸的主要理化和危险特性 标识中文名：硫酸英文名：sulfuricacid分子式：H2SO4分子量：98.08CAS 号：7664-93-9危险性类别：第8.1类酸性腐蚀品。理化性质外观与性状：纯品为无色透明油状液体，无臭。熔点（℃）：10.5沸点（℃）：330.0临界温度（℃）：无资料临界压力（MPa）：无资料饱和蒸气压（KPa）：0.13(145.8℃)燃烧热（KJ／mol）：无意义相对密度(水=1)：1.83(空气=1):3.4溶解性：与水混溶。燃烧爆炸危险性燃烧性：本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。引燃温度（℃）：无意义闪点（℃）:无意义爆炸下限（%）：无意义爆炸上限（%）：无意义最小点火能（mj）：无意义最大爆炸压力(MPa)：无意义危险特性遇水大量放热,可发生沸溅。与易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。遇电石、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末等猛烈反应，发生爆炸或燃烧。有强烈的腐蚀性和吸水性。禁配物碱类、碱金属、水、强还原剂、易燃或可燃物。消防措施灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火剂：干粉、二氧化碳、砂土。避免水流冲击物品，以免遇水会放出大量热量发生喷溅而灼伤皮肤。毒性急性毒性LD50：2140mg/kg(大鼠经口) LC50：510mg/m3，2小时(大鼠吸入)；320mg/m3，2小时(小鼠吸入)毒性刺激性：家兔经眼：1380μg，重度刺激。最高容许浓度中国MAC(mg/m3):2前苏联MAC(mg/m3):1健康危害对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混
《浓硫酸的性质》说课稿 化学科陈泽东 一、教材分析 “氨硝酸硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第四节的内容。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。 本课的学习内容主要包括稀硫酸的性质及浓硫酸的特性，重点是运用第二章中有关氧化还原知识对浓硫酸的强氧化性进行分析。到本章为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，因此在教学过程中要帮助学生构建元素化合物知识的网络。 二、学情分析 本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸的物理性质，在这需让学生在课前复习。学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。对于浓硫酸的脱水性，学生有一定了解，但比较浅显，未做过实验，了解是不全面的，因此可以补充这个特性并做实验（这个实验现象明显），这样可以激发学生的学习兴趣，培养学生实验能力 本课的学习内容是高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机物的知识网络有一定的联系，以及能比较熟练的运用氧化还原的知识对氧化还原反应进行分析和联系。 在此块内容的学习过程中，很多学生会依赖所学的氧化还原知识进行分析。在学习S 与浓硫酸的反应时可类比C与浓硫酸的反应，比较学习，增强记忆，这些都是本课设计过程中对学生要求的方向。 三、教学目标 1、知识与技能： （1）掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。 （2）通过本节课学习后，能归纳总结出硫酸性质以及它们在生产生活中的应用。 2、过程与方法： （1）通过浓硫酸与铜反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。 （2）通过实验，对比浓、稀硫酸的性质，掌握“对比” 的学习方法。 3、情感态度价值观： （1）通过浓、稀硫酸性质的对比，体会内因与外因、量变与质变、现象与本质的辩证法关系。培养学生的辨证思维能力及科学实验方法。
浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸的水溶液里硫酸的质量百分比）大于等于70%的硫酸溶液。 硫酸(H2 SO4 )在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。俗称坏水。 硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质、发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体、具有强烈刺激性臭味、吸水性很强，与水可以任何比例混合、并放出大量稀释热、操作时应将酸加入水中，并不断用玻璃棒搅拌。 浓硫酸加入水中顺序的原因 硫酸的密度比水大。 如果把水倒入硫酸中：水在硫酸上，稀释过程中水会迅速升温并沸腾，然后飞溅。硫酸溶液飞溅是极其危险的。 所以只能让浓硫酸慢慢沿容器壁流入水面下，不断搅拌，让水慢慢，均匀和硫酸溶解。温度不会迅速升高，不会飞溅。 物理性质 浓盐酸浓硝酸和浓硫酸的对比 浓盐酸浓硫酸浓硝酸 颜色状态等无色有刺激性气味的液 体 无色黏稠，油状液体 无色有刺激性气味液 体，如长时间放置会变 黄 个性对比有挥发性，在空气里会 生成白雾，有刺激性气 味 不挥发，有吸水性（可做干燥剂），有脱水 性（化学性质，使有机物炭化） 有挥发性，在空气里会 生成白雾，有刺激性气 味 腐蚀 性 有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。98.3%时，熔点：10℃；沸点：338℃。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。 强腐蚀性 浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤上，应先用布擦掉，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能直接用大量清水冲洗，因为浓硫酸遇水会产生大量热量会再次伤害皮肤。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则先用布擦干，再用水进行冲洗。
《浓硫酸的性质》教学设计 新桥中学韩旭光 一．学习目标 1．知识与技能知道工业上生产硫酸的基本原理；了解农硫酸的特性和应用 2．过程与方法体会用科学探究的方法进行学习 3．情感态度与价值观形成科学的价值观和实事求是的科学态度，激发学生创新的潜能，培养学生的合作精神 二．教学重点、难点 重点：浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性） 难点：浓硫酸的氧化性 三．教法分析 本节课教学时，要把握好初中、高中有关硫酸知识的衔接，应用所学化学理论，借助实验手段，引导学生在回顾知识和对比实验中发现新问题，探究新问题。通过实验探究和思维辨析，培养学生的探究能力和思维品质。所以，本节课应突出以下特点：以实验为基础，引发认知冲突；以思维为核心，开展问题探究；以学生为主体，促进知识内化。 四．相关知识储备 初中学过稀硫酸具有酸的通性：可以使酸碱指示剂变色；可以与活泼金属、金属氧化物、碱等发生化学反应。浓硫酸溶于水放出大量热；可干燥气体；可使纸、布等脱水碳化。 五．教学过程 教学程序分为五个板块，由三个对比实验、一个探究实验、一个验证实验和一个综合实验组成。 1．知识衔接，引入新课 教学活动： （1）引导学生回顾初中硫酸知识。 （2）导出新课，引导学生阅读教材关于硫酸的工业制法相关内容。 （3）引导归纳硫酸的工业生产原理和设备。 学生活动 （1）观察硫酸样品：浓、稀硫酸均为无色液体，浓硫酸呈粘稠状。 （2）集体回顾：硫酸具有酸的通性。浓硫酸溶于水放出大量热；可干燥气体；可使纸、布等脱水“炭化”等。 （3）归纳出硫酸的工业生产原理和设备。 设计意图： 介绍硫酸用途，发学习兴趣，回顾已学知识，为探究学习知识铺垫。 2．板块一：实验对比，揭示矛盾 教师活动： 分配任务、指导实验。安排各实验小组分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体和铝片对比实验。 学生活动： 对比实验，各实验小组按所布置的任务分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体和铝片对比实验，并介绍各自实验的不同现象。
区别浓硫酸和稀硫酸的方法 物理方法： 1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），相同体积，重的是浓硫酸。 2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下 3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸 4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加20mL 水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），并用玻璃棒不断的搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸 5．露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。
6．导电法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。 化学方法： 1．钝化法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。 2．氧化法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。 3．胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。 4．脱水法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，表面脱水炭化的是浓硫酸。 5．蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
6．食盐（硝酸钠）法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。 7. 镁锌法：稀硫酸与镁锌等反应产生无色无味的氢气，浓硫酸与镁锌等反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫。 8. 试纸法：滴在紫色石蕊试纸上，稀硫酸的变红，浓硫酸的碳化变黑。 不管鉴别几种什么物质，只有找出这些物质在物理性质和化学性质上的差异即可。
浓硫酸的性质硫酸根离子的检验 ●教学目标 1.通过实验认识浓硫酸的特性，归纳检验硫酸根离子的方法。 2.练习吸收有害气体的实验操作，增强环保意识。 3.通过实验，激发学生学习兴趣，训练实验设计及操作技能，培养观察、分析、思维和创新能力。 4.通过实验培养严谨、求实的科学态度和科学方法。 ●教学重点 设计实验、验证浓硫酸的特性，掌握硫酸根离子的检验方法 ●教学难点 对实验现象的分析、思考 ●课时安排 1课时 ●教学方法 教师引导、学生实验，设疑推进 ●教学用具 投影仪、培养皿、大漏斗、胶头滴管、试管、量筒、石蕊试纸、火柴、纸片、木条、点滴板、棉花、铁架台、带单孔橡皮塞的玻璃管、镊子、剪刀、酒精灯、品红试纸、烧杯。 浓硫酸、稀硫酸、蒸馏水、胆矾、氢氧化钠固体、无水硫酸铜、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、稀盐酸、稀硝酸。 ●教学过程 ［趣味实验］将一张空白无字的纸在酒精灯火焰上方小心地来回移动，一会儿，纸上神奇地出现了黑色的字迹，是火焰写的字吗？ ［引言］是浓硫酸所为。老师预先在干净的白纸上蘸稀硫酸写好了字样。由于稀硫酸是无色的，所以纸上几无痕迹。然后在酒精灯火焰上方小心烘烤，水分很快蒸发，纸上稀硫酸变成了浓硫酸，进而出现了大家看到的现象。那么，这是由浓硫酸的什么特性造成的（脱水性）？下面通过实验进一步认识它的特性。 ［板书］一、浓硫酸的特性 ［提问］浓硫酸溶于水有何现象？ ［回答］放出大量的热 ［投影演示］如右图，在一盛有浓硫酸的培养皿上罩一对口吻合的大漏斗，漏斗内壁上贴上几条湿润的石蕊试纸，然后把吸足水的胶头滴管通过漏斗管插入漏斗中至接近浓硫酸的液面，再将水注入，观察。 ［现象］液面立即沸腾，飞溅液滴使漏斗壁上的石蕊试纸上出现红色斑点。 ［分析］由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且其密度比水大，当将水注入浓硫酸中进行稀释时，会导致液面沸腾，硫酸液滴四处飞溅，造成事故。因此，稀释浓硫酸时应注意操作规则。［设疑］为避免上述情况，请同学们设计合理安全的实验方案，以配制体积比为1∶5的硫酸
硫酸性质归纳 江西丰城二中方飞 考纲要求了解硫酸的主要性质及其应用，一般考察浓硫酸的强氧化性、脱水性、吸水性（只能干燥非还原性酸性气体）。下面本文对硫酸的有关性质进行梳理，旨在帮同学们掌握好这部分基础知识。 一、稀硫酸和浓硫酸性质的区别 1.稀硫酸主要体现四个性质 a.能使紫色紫色石蕊变红 b.稀硫酸与碱性氧化物反应生成硫酸盐和水 CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O 酸的通性 c.稀硫酸与碱发生复分解反应生成硫酸盐和水 Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2O d.稀硫酸与盐发生复分解反应生成硫酸盐和酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl e.能与活泼金属反应生成盐和氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.浓硫酸主要体现五个性质 ①在制备挥发性物质时体现了浓硫酸的酸性和难挥发性 2NaCl+ H2SO4(浓)=2HCl↑+Na2SO4 ②在与金属单质和还原性的金属化合物反应时体现酸性和强氧化性（+6价的S来体现强氧化性） Cu+ 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+2H2O ， 2KI+2H2SO4(浓)= K2SO4+I2+ SO2↑+2H2O ③在与非金属单质和非金属氢化物的反应中只体现强氧化性 C+ 2H2SO4(浓) = CO2↑+ 2SO2↑+2H2O , S+ 2H2SO4(浓) = 3SO2↑+2H2O , ④脱水性（浓硫酸将有机物里的氢氧两种元素按原子个数比2:1的比例脱去）。 C12H22O11→12C+11H2O ⑤吸水性（常用作酸性干燥剂） 可用浓H2SO4干燥的气体有：H2O2 CO2 SO2 HCl 不能用来干燥碱性气体：NH3 H2S虽然是酸性气体，但也不能用浓H2SO4干燥，因为H2S+ H2SO4(浓) = S↓+SO2↑+2H2O SO2虽然也体现还原性，但+4价的S与+6价的S是相邻价态，相邻价态不发生氧化还原反应
《硫酸》教学设计 【教材分析】 本节教学容位于人教版必修一第四章第四节《氨硝酸硫酸》中的第三部分，是必修一不可或缺的一部分，同时硫酸的性质是高考中的必考容之一，学生在初中阶段已经学习过了稀硫酸的相关性质，通过本节课的教学可以让学生在学习新知识的基础上巩固旧知识，达到承上启下的作用，帮助学生构建完整的知识体系。必修一的特点是基础性，硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，掌握硫酸的性质有助于学生系统的掌握硫元素对应的物质的在联系，并且浓硫酸是很有代表性的强氧化性酸，因此该容是必不可少的。【学情分析】 经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节容的学习学生已经储备了不少元素化合物的知识，学生在学习硫酸之前已经学习了硝酸的性质，对于酸的通性有了认识和了解，同时由于已经知道浓硝酸有氧化性的知识基础通过类比思想完成对浓硫酸氧化性的理解，便于学生迁移应用。 【教法分析】 本节课从在介绍了硫酸的物理性质之后，从物质类别和化合价的角度预测硫酸的性质。在完成预测后，通过实验探究完成对硫酸性质的确认和了解，最后再对硫酸的性质进行总结，加深学生的印象。 【教学目标】 1.知识与技能：掌握硫酸的主要性质，对其三大特性有较为全面的认识；了解硫酸的用途及其在工业生产中的价值。 2.过程与方法：通过类比和实验探究的过程逐步了解科学探究的一般过程方法，提高观察和分析问题、解决问题的能力。 3.情感态度价值观：利用实验激发探究欲望，通过过程的体验与参与逐渐提高对化学学科的兴趣；金属铜与浓硫酸反应产生二氧化硫的实验则要体现出绿色化学中对环保的要求，提升环保意识。 【教学重点】 浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性 【教学难点】 浓硫酸的强氧化性 【教学方法】 讲授法、启发性教学、实验法 【教学工具】 烧杯两个、浓硫酸(98%)、稀硫酸（2mol/L）、试管若干、蔗糖固体、蒸馏水、玻璃棒、CuSO4·5H20粉末、Al片 【教学媒体】 板书、PPT 【教学流程】
化学导学案 备课人付艳荣上课时间3月4日审核人赵海新课题硫酸的化学性质课型预习展示 学习目标1、知道硫酸的化学性质，能书写有关的化学方程式。 2、通过对硫酸化学性质的梳理，学习归纳方法。 3、体会化学与生活的密切关系，增强学习化学的信心 重点 难点 硫酸的化学性质，典型化学方程式的书写 导学过程教师复备栏【知识链接：】 请用化学方程式表示下列化学反应。 1.铁和盐酸反应 2.氧化铁与盐酸反应 3.氢氧化钙与盐酸反应 4.实验室制取二氧化碳 【回顾旧知】利用前面所学知识及稀盐酸的化学性质，总结归 纳稀硫酸的化学性质。 一、紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到稀硫酸会看到什么现 象，并归纳硫酸的第一条化学性质。 实验现象：稀硫酸能使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶 液 稀硫酸的化学性质1： 二、请写出镁、铁、铝、锌分别与稀硫酸反应的化学方程式。 化学方程式 镁 锌 铝 铁 稀硫酸的化学性质2： 三、根据盐酸与碱反应的性质，归纳硫酸的第四条化学性质，并完成硫酸与氢氧化钠和氢氧化钙的化学方程式。 稀硫酸的化学性质3： 四、【演示实验】： 1、将生锈的铁钉放入试管中加入2ML稀硫酸，观察现象并写出化学方程式。 现象： 化学方程式： 【能力提升】用稀酸清除金属铁表面的铁锈时，能否将带锈的铁制品长时间浸泡在酸溶液中？为什么？ 2、将氧化铜放入试管中加入2ML稀硫酸，观察现象。 现象： 化学方程式： 化学性质4：
【演示实验】：在稀硫酸溶液中分别加入碳酸钠溶液和氯化钡 溶液，观察现象并完成化学方程式 实验现象化学方程式 硫酸溶液中加入碳 酸钠溶液 硫酸溶液中加入氯 化钡溶液 硫酸的化学性质5： 【达标测评】 1、生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到现象是___________发生反应的化学方程式为_____________________________________。 2、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（） A.能与碱反应 B.能与金属反应 C.能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色石蕊试液反应 3、下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（） A．铜和稀盐酸B．氧化铜和稀盐酸 C．氧化铜和水D．氢氧化铜和稀硫酸 4、下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接获得的是（） A．硫酸锌B．硫酸镁C．硫酸铁D．硫酸铝 A组：写出下列化学方程式 1、用稀硫酸去除铁锈的原理：____________________________________________。 铝与稀硫酸反应 硫酸与氢氧化钙反应2、据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（） A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋 B组： 1 、将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。 2、某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（） A.氯化钡 B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.氧化铜 3、下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是（） A．Fe+H2SO4 B．Fe（OH）2+H2SO4 C．FeCl3+Na2SO4 D．Fe2O3+H2SO4 C组：1、写出下列转化的化学方程式： （1）（2） （3）（4） （5） 2、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。 （1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）________、_________、__________。 （2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）
（浓）硫酸 ?硫酸： 硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最0 高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐巾的硫元素通常不表现氧化性。 ?硫酸的物理性质和化学性质： 1.硫酸的物理性质 纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热。常见浓硫酸的质量分数为98．3％，其密度为1.84g·cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为 18．4mol·L-1.H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30％的H2SO4溶液与10％的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20％。 2.稀硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性。 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱发生中和反应 (3)与碱性氧化物或碱性气体反应
(4)与活泼金属发生置换反应 (5)与某些盐溶液反应 4．浓硫酸的特性 (1)吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。 。 浓H2SO4中的H2SO4分子可强烈地吸收游离的水分子形成一系列的硫酸水合物：。这些水合物很稳定，所以浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中。能够用浓H2SO4干燥的气体有、等酸性或中性气体，而具有还原性的气体和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥。另外在酯化反应中，如
第四节氨硝酸硫酸第1课时 浓硫酸课堂实录 教材分析 “氨硝酸硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第三节的内容。教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。 本课的学习内容主要包括浓硫酸的特性和强氧化性，重点是运用第二章中有关氧化还原知识对硫酸的强氧化性进行分析。 学情分析 1．本课的学习内容系高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机物的知识网络有一定的联系，以及能比较熟练的运用氧化还原的知识对氧化还原反应进行分析和联系。 2．在此块内容的学习过程中，很多学生会依赖所学的氧化还原知识进行分析。在学习S与浓硫酸的反应时可类比C与浓硫酸的反应，比较学习，增强记忆，这些都是本课设计过程中对学生要求的方向。 教学方法 针对高中学生思维特点和心理特征以及本节课的特点，本节课将采用边讲边做实验的教学方法，通过实验激发学生的学习兴趣，引导学生认真观察、分析实验，归纳性质，变被动为主动。 教学目标 （一）知识目标： 认识浓硫酸的特性，尤其是理解浓硫酸的强氧化性；了解硫酸的应用。（二）能力目标： （1）通过学生分组实验培养学生规范操作实验的能力、观察能力和对实验现象的分析能力；（2）通过小组讨论、同伴互助理解浓硫酸强氧化性的宏观表现、微观原因及能用相应的方程式表达，培养学生感悟对比、归纳推理及理论联系实际的方法；（3）通过分析浓硫酸氧化C和Cu的方程式巩固氧化还原的概念和规律。 （三）情感目标： （1）引导学生从内因与外因的关系全面认识浓硫酸的特性；（2）通过观察蔗糖与浓硫酸的反应进程，对照浓、稀硫酸与铜反应观察体会量变质变规律，加深对自然辩证法的认识；（3）体会化学与人类的密切关系，培养学生学以致用的思想，增强学习化学的信心。
酸和碱的性质 【重点难点】重点：(1)浓盐酸、浓硫酸的特性。 (2)认识几种常见的重要的酸、碱，掌握使用酸、碱的方法。 (3)掌握酸、碱的化学性质，理解酸、碱的化学性质实质就是H+、OH-的性质。 (4)认识复分解反应，学会书写复分解反应的化学方程式。难点：归纳总结酸、碱的化学性质，理解化学反应实质，书写化学方程式。1、浓盐酸与浓硫酸(1)二者物质性质： (2)浓 盐酸、浓硫酸特性： ①浓盐酸具有挥发性，能挥发出HCl气体。打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，可以看到瓶口有白雾出现，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合为盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布在空气中，就形成了白雾（雾是小液滴分散悬浮在气体中的现象）。 讨论：实验室制取CO2气体，能否用浓盐酸与大理石或石灰石反应？ 不能，因浓盐酸具有挥发性，能挥发出HCl气体，使生成的CO2气体不纯净。 ②浓盐酸有强烈腐蚀性，使用时应小心。 ③浓硫酸具有脱水作用、腐蚀性和吸水性。 浓硫酸能将纸张、木材、棉布、皮肤里的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用叫做脱水作用。此外浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用抹布擦拭，然后用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 因为浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气而导致溶液变稀。利用这一性质，
浓硫酸可作干燥剂，浓硫酸作为气体干燥剂时一定要把气体通入到浓硫酸中。 (3)浓盐酸浓硫酸的稀释： 在实际应用时，大都需要用浓盐酸、浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀盐酸、稀硫酸，配制时，首先计算出需要多少体积的浓盐酸、浓硫酸，多少体积的溶剂水。对浓盐酸来讲，先用量筒量取水倒入烧杯内，再把量取的浓盐酸迅速倒入水中搅拌即可。 对浓硫酸来说应十分小心，因为浓硫酸溶于水时放出大量热，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿耐温度变化的容器的器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可将水倒进浓硫酸里。如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅。 讨论：浓盐酸、浓硫酸应密封保存，如果敞口放置一段时间，浓盐酸、浓硫酸中溶质质量分数将如何变化？ 因浓盐酸具有挥发性，溶质HCl气体部分散逸在空气中，浓盐酸中溶质HCl减少；浓硫酸能够吸收空气中的水分，导致浓硫酸中水量增加，结果二者都会使溶质质量分数减小。 2、酸的化学性质 稀盐酸、稀硫酸以及其它酸的溶液中都含有相同的H+，化学性质是相似的，以稀盐酸、稀硫酸为例说明： ⑴稀盐酸、稀硫酸都能与指示剂作用。使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色。 ⑵稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 注意：