第6单元《碳和碳的氧化物》知识点
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石
和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。
CO和CQ的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。______
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下比较稳定,高温下比较活泼
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CQ : C+O 2点燃CQ
不完全燃烧(氧气不充足), 生成CQ 2C+Q 2点燃2CQ
高温
3、还原性:C+2CuQ 2Cu+CQf (置换反应)应用:冶金工业
现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
高温
2Fe2Q+3C^^4Fe+3CQ f
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)
(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热(图①),制气体时则用高锰酸钾制」的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热(图②),制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:
排水法(图◎):收集难溶于水且不与水发生反应气体(优点:收集气体更纯净,便于观察是否收集满)
排空气法:收集气体不与空气反应也不污染空气(优点:收集气体更干燥),
向上排空气法(图③):密度比空气大(即相对分子质量大于29)
向下排空气法(图⑥):密度比空气大(即相对分子质量小于29)
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO2HCI==CaC2+HQ+CQf
2)选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法:向上排空气法
4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:CaCQ 高温CaQ+C£X
生石灰和水反应可得熟石灰:CaQ+HD=Ca(QH)
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸:CQ 2+H2Q==fHC(Q 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,HCQ == H 2Q+ CQ f 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:CQ+Ca(OH0=CaC0j +H2O本反应可用于检验二氧化碳
4)与灼热的碳反应:C+CO2高温2CQ
(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应, CO是氧化剂,C是还原剂)
3、用途:灭火(灭火器原理:NsbCO+ZHCLuZNaCI+HO+COf)
既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:(H2、CO C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性)
占燃
1)可燃性:2CO+O占燃2CO (可燃性气体点燃前一定要检验纯 _
H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
CO和Q的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
CH和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:H2、CO CH可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
高温
(水煤气:H2与CO的混合气体 C + H 2O H + CO)
2 )还原性:CO+CuO— Cu+CO (非置换反应)应用:冶金工业
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Fe 2O+3CO高温2Fe+3CO (现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)
除杂:CO[CO]通入石灰水或氢氧化钠溶液:CO 2+2NaOH==N3C^H2O
CO 2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO^= Cu+CO
CaO[CaCO 3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+C0
注意:检验CaO是否含CaCO加盐酸:CaC(^2HCI==CaCl2+h l O+COT
2-
(CO的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
九年级化学第六单元试卷 (总分50分,时间50分钟) 一、选择题(每题2分,共20分) 1.下列变化不属于物理变化的是() A.将金刚石加工成钻石B.用活性炭除去冰箱中的异味 C.将CO2制成干冰D.将CO2通入紫色石蕊溶液中 2.我们曾经做过以下一组对比实验,该对比实验得出的结论是() ①CO2密度比空气密度小②CO2能够与水发生化学反应 ③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧 A.①②B.②③C.③④D.①④ 3.CO是一种无色、无味、具有可燃性的有毒气体。有科学家利用一种复杂的金属复合物研制出新型高灵敏度的CO探测器,它能通过颜色变化来探测空气中是否含有CO。下列有关说法错误的是() A.无色、无味、具有可燃性,都是CO的物理性质 B.CO探测器用于空气质量监测,可以让人们及时了解空气质量状况 C.CO有毒,是因为易与血红蛋白结合,影响血液对氧气的输送 D.发现有人CO中毒时,应将病人迅速转移到清新的空气中 4.如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程,其中需要纠正的是() 5.下列实验过程中不会出现颜色变化的是() A.木炭粉与氧化铜共热B.二氧化碳通入蒸馏水中 C.活性炭加入红墨水中D.二氧化碳通入石蕊溶液中 6.一种无色气体X通过灼热的碳,得到另一种气体Y,Y和灼热的CuO反应又得到铜和X,下列判断正确的是() A.X是CO Y是CO2B.X是O2Y是CO C.X是CO2Y是CO D.X是O2Y是CO2 7.二氧化碳和一氧化碳都是我们熟悉的物质,下列关于二氧化碳和一氧化碳说法正确的一组是() ①二氧化碳和一氧化碳元素组成相同,性质相同②二氧化碳能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红 ③二氧化碳是一种空气污染物④进入久未开启的菜窖,应进行灯火试验 ⑤一氧化碳、木炭、氢气都具有还原性和可燃性 ⑥一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合,使人中毒死亡 A.①②③B.②⑤⑥C.④⑤⑥D.③④⑤ 8.碳单质除了金刚石、石墨、C60外,科学家还合成了C70、C90、C240等,由此做出如下推测:①同种元素可以形成多种单质;②单质可能存在着复杂的分子结构;③单质的研究前景广阔;④同种元素的单质之间可能会相互转化。你认为以上推测正确的是() A.只有①②B.只有②③C.只有③④D.①②③④ 9.将CO2、CO、O2、N2的混合气体依次通过灼热的铜网、澄清石灰水、灼热的CuO,充分反应冷却至室温,最后剩余的气体是() A.N2B.CO2和N2C.O2和N2D.CO2和CO 10.如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器已略去),已知:HCOOH===== 热浓硫酸 H2O+CO↑,下列说法错误的是() A.实验中所需CO可现制现用B.此装置可节约药品,污染小,现象明显
人教版九年级化学第九单元溶液知识点总结 第一节溶液的形成 1.溶液 ●定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。 ●基本特征 均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。 ?溶液具有均一性、稳定性的原因:溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 ●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。 ?溶剂的定义:能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 ?溶质的定义:被溶解的物质叫做溶质。 ?常见的溶剂有水、酒精、汽油。 ?溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种。 ?溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。 ?溶液、溶质、溶剂的质量关系:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 (溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积) ?区分溶剂和溶质 ◆固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)是溶质,液体是溶剂。 ◆液体和液体混合——质量小的为溶质,质量大的为溶剂。如果其中一种液体是 水,那么水是溶剂。 ◆当两种物质完全反应后,新生成的物质是溶质,而析出的沉淀或产生的气体不 是溶质,溶剂仍是水。 例如锌溶于稀硫酸后,所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。 ●溶液的命名:“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。 ●水和酒精能以任意体积互溶。 探究水与乙醇能否互溶时,要先滴入红墨水(目的:为了显色,利于观察)。 2.悬浊液、乳浊液与乳化作用 ●悬浊液:由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。 例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 ●乳浊液:由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 例如在农业上,一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 ●悬浊液和乳浊液都不是溶液,不具备均一、稳定的特征。 ●洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时,油污没有溶解在水中,没有形成均一、稳定 的溶液。 ●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别: 汽油——用汽油洗衣服时,油污能溶解在汽油里,形成溶液,随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用,它能使油污分散成无数细小的液滴,随水流去。 3.溶解时的吸热或放热现象 ●扩散过程——溶质的分子(或离子)向水中扩散——吸收热量。 ●水合过程——溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子)——
第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石:形状,硬度O用途 化学式由组成,由构成 2、石墨:颜色形状硬度导电性 化学式由组成,由构成 用途O 3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:。 4、C60由组成,由构成 5、木炭,活性炭,具有的结构,有性,可以用作 ____________________________________________ 等。 二、 .单质碳的化学性质: 1、常温下2……书写档案用碳素墨水;用墨汁书写的字画能保持上千年。 2、可燃性:完全燃烧(氧气充足)化学方程式: 不完全燃烧:(氧气不充足)化学方程式: 3、还原性:还原氧化铜化学方程式______________________________________________ 现象:o 还原氧化铁化学方程式_______________________________________________ 4、用途_________________________________________________________ 5、C O和CO2的化学性质有很大差异的原因是:o 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取二氧化碳 (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是,反应条件为,发生装置为型。 化学方程式为____________________________________________ (2)二氧化碳密度空气,溶于水,使用收集。 2、检验二氧化碳的方法__________________________________________ 验满二氧化碳的方法______________________________________________ 3、二氧化碳的工业制法:高温嫩烧石灰石: 四、二氧化碳的性质(用化学方程式回答) 1、物理性质:溶于水,密度,固态二氧化碳称o 2、化学性质 (1)与水反应生成碳酸(能使紫色的石蕊试液变红) (2)碳酸不稳定,易分解,红色石蕊试液又变紫:
初三化学第六单元知识点总结: 1、请根据所学知识写出金属活动性顺序表: 氢 H 2、请写出四大反应类型,并写出其反应通式: 反应类型反应通式反应方程式举例 化合反应A+B=AB 3、同素异形体的定义为:,请举两例有关同素异形体的例子:①② 4、请根据所学的知识,填写下表: 物质性质作用 金刚石 石墨 焦炭 炭黑 活性炭(或木炭) 5、为什么活性炭、金刚石、石墨、焦炭、炭黑它们都是碳的单质但是性质差异却如此的明显 6、请根据了解的碳单质的化学性质填写下表:
化学性质作用 稳定性 下面有关内容书写化学方程式 可燃性 氧气充足时 氧气不足时 还原性 碳和四氧化三铁 碳和三氧化二铁 碳和二氧化碳 碳和氧化铜 7、什么是氧化反应;什么是还原反应 。具有还原性的物质有哪些①②③ 8、请根据所学知识,填写如下表格: 该反应的化学方程式为: 该反应的实验现象为: 该反应中酒精灯上加网 罩的作用为: 9、根据碳在空气和在氧气中燃烧的现象,填写下表: 在空气中燃烧的实验现象在氧气中燃烧的实验现象
10、我们已知,木炭或者活性炭有一定的(性质)作用,可以去除异味和部分杂质,我们如果将性质归为两大类,化学性质或物理性质的话,那么,这属于(物理性质、化学性质)。 11、根据实验室制取二氧化碳的原理,填写下表: 实验室制取二氧化碳所需的药品有: 实验室制取二氧化碳的反应原理方程式为: 在选取药品制取二氧化碳时,为什么不选用稀硫酸、浓盐酸或碳酸钠 12、请根据所学知识回答下列问题: (1)该装置我们可以适用于排空气法来收集气体,若我们收集的气体是密度远小于空气密度的,则 进口、出口分别是(“a进b出”或“b进a出”),若我们收集的气体密度远大于空 气密度,则进口出口分别是(“a进b出”或“b进a出”)。 (2)若我使用该装置收集氢气,那么进口、出口分别是(“a进b出”或“b进a出”), 当我需要检验集气瓶中氢气是否已经收集满时,我们可以怎么做发生的现象什么 若使用该装置收集的是CO,则需要在(a、b)口增加(实验仪器)来进行尾气处理,原因是CO (化学性质)。尾气处理的化学方程式: 。 14、下图是初中化学中常见的发生装置和收集装置,请根据所学知识,填写下表: (1)上图中,哪些是发生装置哪些是收集装置(填写序号) (2)根据所学气体收集装置填写下表:
第九单元《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 (1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液(2)基本特征:均一性、稳定性的混合物 注意:a、溶液不一定无色,如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂,如无说明,默认水为溶剂。 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积(分子间有间隙) d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液) e、固体、气体溶于液体,液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 (1)有水,水为溶剂 (2)液体溶于液体,无水,量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 饱和溶液不饱和溶液:增加溶剂、升高温度 不饱和溶液饱和溶液:增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 注:①Ca(OH)2和气体等除外,Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液(可能溶解度很小,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液) ②不饱和溶液不一定是稀溶液(溶解度很大,即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质) ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象(根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同)溶解吸热:如硝酸铵NH4NO3溶解 溶解放热:如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象:如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 (1)定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂 ③状态:达到饱和④质量:单位:克 (2)含义: 20℃时NaCl的溶液度为36g含义: 在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时,NaCl在100克水中达 到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素:①内因:溶质、溶剂的性质(种类)②外因:温度
化学复习:知识要点(第六章) 溶解现象 1.溶液的特征:均一、稳定的混合物。悬浊液、乳浊液不均一、不稳定,但都属于混合物。 溶液大多数为无色,但如:含Cu2+,蓝色、含Fe3+,黄色、含Fe2+,浅绿色。 常见溶液:食盐水、石灰水、稀盐酸等。悬浊液:石灰浆、钡餐、面粉或粉笔灰放入水中、泥浆水等。 乳浊液:牛奶、油水混合物等。 2、乳化现象及其在生活中的应用:工业上污水的处理,农业上配制农药,生活 中洗洁精能去油污。 注意:汽油洗去油污属于溶解现象;NaOH、纯碱等洗去油污属于化学反应。 3、物质溶于水形成溶液时,通常伴随热量变化。 溶于水吸热的物质有:硝酸铵 溶于水放热的物质有:生石灰(与水反应放热)、浓硫酸、氢氧化钠 水溶液的性质:具有导电性。常见酸碱盐溶液会导电,酒精溶液、蔗糖水不导电。应用:电解水 一般可用搅拌、振荡、研碎、加热等方法加快固体物质在水中的溶解。 5、配制一定浓度的食盐水,步骤:计算、称量、溶解。 所用仪器:托盘天平(含砝码)、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙。 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸,步骤:计算、量取、溶解。 所用仪器:量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 浓溶液稀释问题:m浓×w浓= m稀×w稀m水= m稀- 浓 6、影响物质溶解性的因素: (1)溶质性质(如:油和食盐在水中溶解性不同)(内因) (2)溶剂性质(如:食盐在水中和在油中溶解性不同)(内因) (3)温度(如:KNO3在0℃和100℃时溶解性不同)(外因) 7、饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂中,还能再溶解某种溶质的溶液。 注:一定温度下,饱和食盐水不能再溶解NaCl,但还能溶解少量其他溶质如KNO3。
人教部编版九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点汇总1.知识框架 ①(不充足)2CO ②C+ ③2CO+ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 2.重点知识梳理 (1)金刚石和石墨
金刚石——硬度大;石墨——质软、能导电;木炭、活性炭具有吸附性。它们物理性质差异很大,原因是结构中碳原子的排列方式不同;其化学性质相似。 (2)二氧化碳 二氧化碳是一种无色无味的气体,密度比空气的大,能溶于水;与水反应生成碳酸,能使澄清的石灰水变浑浊,不可燃也不支持燃烧。 实验室里常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳: 自然界中主要由人和动植物的呼吸、含碳燃料的燃烧等产生,大气中含量过高会导致温室效应,植物的光合作用消耗。防止温室效应进一步增强的措施:大力植树造林,严禁乱砍滥伐;减少化石燃料的使用;开发新能源等。 (3)一氧化碳
一氧化碳是一种无色无味的气体,密度比空气的略小,难溶于水,有毒,具有可燃性和还原性。 二氧化碳和一氧化碳的分子组成仅相差一个氧原子,而化学性质却差异很大。 中考链接 【例题1】(2005·北京市海淀区)夏天到了,衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等。现在市场上出售一种称作“污渍爆炸盐”的商品,宣称“含天然活性氧,能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。小红同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣,对其化学成分进行探究。主要探究过程如下: (1)提出问题 “污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么? (2)查阅相关资料(资料主要信息如下)
过碳酸钠俗称固体双氧水,白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水时,分解生成碳酸钠和过氧化氢,是目前广泛应用的主要洗涤助剂之一。 (3)猜想 “污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠。 (4)设计与实验 小红同学设计的主要实验装置如右图所示。 请你运用所学知识,帮助小红同学完成下列实验报告。 序号主要操作步骤 主要实验现 象 操作目的 ① 在集气瓶中加入少量Ⅰ(黑色固体);在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和溶液;在分液
普通化学知识点整理 第1章热化学与能量 1.几个基本概念 1)系统:作为研究对象的那一部分物质和空间 a.开放系统:有物质和能量交换 b.封闭系统:只有能量交换 c.隔离系统:无物质和能量交换2)环境:系统之外,与系统密切联系的其它物质和空间 3)相:系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分——单相(均匀),多相(不均匀) 注意:一个气态(固体)一个相;液体,若相溶,一个相,若不相溶,几种液体,几个相 同一物质不同状态就是不同相;碳元素同素异形体不同相 4)状态:用来描述系统;状态函数:描述系统状态(如pV=nRT) 5)状态函数的性质:状态函数是状态的单值函数;当系统的状态发生变化时,状态函数的变化量只与系统的始、末态有关,而与变化的实际途径无关 6)状态函数的分类:广度性质:其量值具有加和性,如体积、质量,热容,焓,熵等 强度性质:其量值不具有加和性,如温度、压力,密度,摩尔体积等 两个广度性质的物理量的商是一个强度性质的物理量 7)过程:系统状态发生任何的变化VS 途径:实现一个过程的具体步骤 8)化学计量数 其中νB 称为B的化学计量数(根据具体的反应式子系数)反应物:νB为负;产物:νB为正 9)反应进度ξ:反应进度只与化学反应方程式的书写有关 2.反应热:化学反应过程中系统放出或吸收的热量;热化学规定:系统放热为负,系统吸热为正 注意:摩尔反应热指当反应进度为1mol时系统放出或吸收的热量 3.热效应:等容热效应(弹式量热计);等压热效应(火焰热量计) q =ΔU q p= ΔU + p(V2–V1) V 反应热:(两种液体时比热容不同需分开,注意比热单位)摩尔反应热: 4.热化学方程式:表示化学反应与热效应关系的方程式 注意:先写出反应方程,再写出相应反应热,两者之间用分号或逗号隔开 若不注明T, p, 皆指在T=298.15 K,p=100kPa下 标明反应温度、压力及反应物、生成物的量和状态 5.热力学第一定律 封闭系统,不做非体积功时,若系统从环境吸收热q,从环境得功w,则系统热力学能的增加ΔU(U2–U1)为: ΔU=q + w(热力学能从前称为热能) 6.内能的特征:状态函数(状态确定,其值确定;殊途同归;周而复始)、无绝对数值、广度性质 7.热:系统吸热为正,放热为负热量q不是状态函数 8.功:系统对外功为负,外部对系统作功为正功w不是状态函数 9.体积功w体的计算 w =–p外(V2–V1)=–p外ΔV 体 10.焓(状态函数)(kJ/mol)Δr H m:反应的摩尔焓 H =U + pV q p =H2–H1=ΔH(ΔH<0放热;ΔH>0吸热) 注意:q V=ΔU(定容)VS q P=ΔH(定压) q p– q V = n2(g)RT – n1(g)RT = Δn(g)RT
第6单元《碳和碳的氧化物》知识点 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下比较稳定,高温下比较活泼 2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O 点燃 CO2 不完全燃烧(氧气不充足), 生成CO: 2C+O 点燃 2CO 3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑(置换反应)应用:冶金工业 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热(图○1),制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体,不需要加热(图○2),制气体时则用制H2的发生装置。 (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定: 排水法(图○5):收集难溶于水且不与水发生反应气体(优点:收集气体更纯净,便于观察是否收集满)排空气法:收集气体不与空气反应也不污染空气(优点:收集气体更干燥), 向上排空气法(图○3):密度比空气大(即相对分子质量大于29) 向下排空气法(图○4):密度比空气大(即相对分子质量小于29) 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法:向上排空气法 4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。 验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石:CaCO 高温 CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 == H2O+ CO2↑
第1章热化学与能量 1.几个基本概念 1)系统:作为研究对象的那一部分物质和空间 a.开放系统:有物质和能量交换 b.封闭系统:只有能量交换 c.隔离系统:无物质和能量交换2)环境:系统之外,与系统密切联系的其它物质和空间 3)相:系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分——单相(均匀),多相(不均匀) 注意:一个气态(固体)一个相;液体,若相溶,一个相,若不相溶,几种液体,几个相 同一物质不同状态就是不同相;碳元素同素异形体不同相 4)状态:用来描述系统;状态函数:描述系统状态(如pV=nRT) 5)状态函数的性质:状态函数是状态的单值函数;当系统的状态发生变化时,状态函数的变化量只与系统的始、末态有关,而与变化的实际途径无关 6)状态函数的分类:广度性质:其量值具有加和性,如体积、质量,热容,焓,熵等 强度性质:其量值不具有加和性,如温度、压力,密度,摩尔体积等 两个广度性质的物理量的商是一个强度性质的物理量 7)过程:系统状态发生任何的变化VS 途径:实现一个过程的具体步骤 8)化学计量数 其中 B 称为B的化学计量数(根据具体的反应式子系数)反应物:B为负;产物:B为正 9)反应进度ξ:反应进度只与化学反应方程式的书写有关 2.反应热:化学反应过程中系统放出或吸收的热量;热化学规定:系统放热为负,系统吸热为正 注意:摩尔反应热指当反应进度为1mol时系统放出或吸收的热量 3.热效应:等容热效应(弹式量热计);等压热效应(火焰热量计) q =ΔU q p= ΔU + p(V2–V1) V 反应热:(两种液体时比热容不同需分开,注意比热单位)摩尔反应热: 4.热化学方程式:表示化学反应与热效应关系的方程式 注意:先写出反应方程,再写出相应反应热,两者之间用分号或逗号隔开 若不注明T, p, 皆指在T= K,p=100kPa下 标明反应温度、压力及反应物、生成物的量和状态 5.热力学第一定律
初三化学第六单元测试题 1、我国古代遗留下来的珍贵字画,虽年深日久仍不变色,因为写字绘画时使用的是() A.蓝墨水B.红墨水C.蓝黑墨水D.墨汁 2、近年来,科学家们发现,除金刚石、石墨外,还有一些新的以单质形式存在的碳。其中,发现较早并在研究中取得重要进展的是C60分子。下列有关C60的说法错误的是( ) A.它的一个分子中含有60个碳原子B.它是一种新型的化合物 C.它的相对分子质量为720 D.它是一种单质 3.常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是( ) A.水 B.澄清石灰水 C.氧气 D.木炭 4、下列变化中,属于化学变化的是() A.二氧化碳在加压降温下转变成干冰B.山体滑坡 C.喷洒液体二氧化碳灭火D.二氧化碳溶于水 5、实验室制取气体选择收集方法时,对气体的下列性质不必考虑的是() A.颜色B.密度C.溶解性D.是否与水反应 6、碳的单质中,质地较软,常用做电极的是( ) A.金刚石B.活性炭C.炭黑D.石墨 7、如果要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳,应该采用的方法是( ) A.把混合气体点燃B.将混合气体通过澄清的石灰水 C.将混合气体通过灼热的氧化铜D.把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中8、粉刷后的石灰墙壁已基本干燥,但住人后往往会又变潮湿,这是因为() A.熟石灰变成生石灰和水B.熟石灰和二氧化碳反应的生成物中有水 C.空气中的水凝结在墙壁上D.墙壁中的水凝结在墙壁上 9、纳米管被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1纳米=10-9米)的空心管。下列说法错误的是( ) A、纳米管是一种新型有机化合物B、纳米管在常温下化学性质稳定 C、纳米管如完全燃烧,则生成物为二氧化碳 D、纳米管管道多,表面积大,吸附能力强 10. 将N2、CO、CO2的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后,冷却至室温,剩余气体是( ) A.N2、CO2 B.N2 C.CO2 D.N2、CO2、H2O 11、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体,例白磷和红磷。下列各组物质互为同素异形体的是() A.CO和CO2B.金刚石和C60C.冰和干冰D.液氧和氧气 12、当氧化铜中混有少量的炭粉时,下列除去炭粉的方法中合理的是()
第九单元测试题 一、我会选 1.溶液一定是() A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 2.生活中常见的下列物质,不属于溶液的是() A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.汽水 3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质() A.上面跟下面不相同 B.完全不相同 C.有的相同,有的不相同 D.完全相同 4.下列关于溶液的说法正确的是() A.溶液都是无色的 B.溶液一定是混合物 C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液 5.在一瓶NaCl饱和溶液中,当温度不变时,加入少量NaCl晶体,则() A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分 6.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有() ①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 7.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水,欲配制10%的NaOH溶液100 g,需要20%的NaOH溶液() A.95 g B.10 g C.50 g D.100 g 8.日晒海水可以得到食盐固体,其原因是() A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大 C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解 9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作顺序是() A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液,能证明它是饱和溶液的方法是() A.蒸发5 g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶 C.把溶液降温至0 ℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行 11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍,稀释后溶液中的溶质质量() A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍 12.20 ℃时,向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠,此时溶液中溶质的质量分数为() A.26.5% B.30% C.25% D. 13.在粗盐提纯的实验中,若过滤后滤液浑浊,下列可能的原因中不正确的是() A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 D.承接滤液的烧杯没洗干净 14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出,在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是() A B C D
第六单元复习教案 课题1 一、碳的几种单质 1、金刚石:无色透明的固体,是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨:深灰色固体,是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可 用于制铅笔 芯、 干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 3、C60也叫足球烯,还有其它管状的碳的单质,它们有很大的用途。 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成(故属于混合物)。木炭、活性炭、炭黑、焦炭等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性(表现在脱色、除异味、吸附毒气等方面),焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质:(类似氢气的化学性质) 碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同! 1、常温下稳定性强(古代字画能长久保存的原因) 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O点燃2CO 3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑(置换反应)应用:冶金 工业 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑ 课题2 1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物制取O2的发生装置(装置1)。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用过氧化氢制取O2的发生装置(装置2),些装置也可以用来实验室制取氢气。 (2)收集方法:由气体的密度(也可以是气体的相对分子质量)及溶解性决定: 不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体(当然也不会与水反应)用 排水法收集CO只能用 排水法 密度比空气大(当然也不与空气的成分发生反应)用向上排空气法CO2只能用向上排空气法(能溶于水且能与水发生反应) 密度比空气小(当然也不与空气的成分发生反应)用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法 1)反应原理:用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用上述所说的装置2 3)气体收集方法:向上排空气法(密度比空气大,相对分子质量44,比空气平均相对分子质量29大)一般不用排水法收集(因为二氧化碳能溶于水)
人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结 课题一溶液的形成 知识点一溶液 定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。 基本特征:均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时, 溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。 溶液的命名:[溶质]的[溶剂]溶液。如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。 【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液,一般看以下两点: (1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。 2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在,还有些物质(如氯化钠 等)在溶液中是以离子的形式存在。 【易错警示】 1.溶液一般是澄清、透明的,但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色,氯化亚铁溶 液为浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色。 2.溶液是混合物,因此均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但 不是溶液。 知识点二溶液的组成 溶液由两部分组成——溶剂和溶质。 溶剂的定义:能溶解其他物质的物质叫做溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油。 溶质的定义:被溶解的物质叫做溶质。 注意区分溶剂和溶质: ①固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)是溶质,液体是溶剂。 ②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂,量少的看作溶质。 如果其中一种液体是水,那么水是溶剂。 【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。 2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反 应物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4 【易错警示】 1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和, 但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。 2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不 能计算在内。 【实验9-2】实验现象:碘几乎不溶于水,却可以溶于汽油形成紫色溶液; 高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶于水形成紫红色溶液。 实验结论:物质的溶解能力与溶质、溶剂本身的性质有关,同种物质在不同溶剂 里的溶解能力不同,不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同。 知识点三乳浊液和乳化现象
第6单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的 电极、 电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下,化学性质稳定 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO 3、还原性:C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)应用:冶金工业 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2制O2的发生装置。 (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定: 难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法:向上排空气法 4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。 验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
第六单元碳和碳的氧化物 (考试时间为30分钟,试卷满分为100分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题4分,共28分) 1.在防毒面具中,用于吸附有毒气体的物质是( )。 A.活性炭B.金刚石C.石墨D.焦炭 2.在实验操作考查中,小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图所示是他的主要实验步骤,其中操作不正确的是( )。 A.加入药品B.收集气体C.检查装置气密性D.验满3.下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述中,正确的是( )。 A.一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C.一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属D.可用闻气味的方法鉴别这两种气体4.下列关于碳和碳的氧化物的说法中,不正确的是( )。 A.在高温条件下,碳具有还原性B.CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红 C.在一定条件下CO2能够转变成CO D.金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质5.C60的分子结构形似足球。关于C60的说法中,不正确的是( )。 A.它是一种单质B.每个C60分子由60个碳原子构成C.它与金刚石是同一种物质D.它完全燃烧后的产物是CO2 6.科学研究发现金星大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3),实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中,不正确的是( )。 A.C2O3能使澄清石灰水变浑浊B.C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2 C.C2O3在一定条件下能还原氧化铁D.C2O3中碳的化合价为+3价 7.下图能说明下列意图的是( )。 ①说明CO具有还原性;②既说明CO具有可燃性,又充分地利用了能源;③说明CO 得氧后的产物是CO2;④有效地防止了有毒的CO对空气的污染。
第九单元溶液课题1 溶液的形成 知识点1:溶液的概念 1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。 2.溶液的特征 (1)均一性:指溶液形成后,溶液中各部分的组成和性质是完全相同的,即同一溶液中各部分的浓度、密度、颜色等都相同。 (2)稳定性:指外界条件不变(即水分不蒸发、温度不变化)时,溶液长期放置不会出现分层现象,也不会析出固体物质。 【拓展延伸】 1.判断某物质是否是溶液,一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。 2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在的,还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在的。 【易错警示】 1.溶液一般是澄清、透明的,但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色,氯化亚铁溶液为浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色。 2.溶液是混合物,因此均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但不是溶液。 【例1】调味剂是重要的食品添加剂,将下列调味剂加入水中,不能形成溶液的是( ) A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油 知识点2:溶液的组成 1.溶液是由溶质和溶剂组成的。 (1)溶质:被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。 (2)溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂,除此之外,酒精、汽油等也可以作为溶剂。 2.溶液中溶质、溶剂的判断 (1)根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前,溶剂在后。如“碘酒”中,碘是溶质,酒精是溶剂;“食盐水”中,食盐是溶质,水是溶剂。但是一般水溶液中不指明溶剂,即未指明溶剂的溶液,溶剂一般是水,如“硫酸铜溶液”中,硫酸铜是溶质,水是溶剂。 (2)当固体或气体溶于液体形成溶液时,一般将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂。 (3)当两种液体互相溶解形成溶液时,一般把量多的看作溶剂,量少的看作溶质。但是只要溶液中有水存在时,无论水量多少,水都是溶剂。 【拓展延伸】 1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。 2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4。 【易错警示】 1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。 2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。 【例2】将下列溶液中溶质的化学式填在相应的横线上。(1)酒精溶液;(2)食盐水;(3)稀盐酸;(4)澄清石灰水;(5)硫酸锌溶 液;(6)铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液。
第六单元:《碳和碳的氧化物》知识点 课题1金刚石、石墨和C60 一、碳的几种单质 1、金刚石:无色透明的固体,是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨:深灰色固体,是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑. 用于制铅笔芯、润滑剂等。 ★金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因:碳原子的排列不同。 ★CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 3、C60中的60是指:一个C60分子中含有60个碳原子。 4、活性炭、木炭具有强烈的吸附性(表现在脱色、除异味、吸附毒气等方面),焦炭用于冶铁。 二、单质碳的化学性质:(类似氢气的化学性质) 碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同! 1、常温下化学性质不活泼(古代字画能长久保存的原因之一) 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足)生成CO2 : C+O点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足)生成CO:2C+O点燃2CO 3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑应用:冶金工业 现象:黑色粉末逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑ 装置图:
课题2 二氧化碳制取的研究 1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 固固加热型:①加热高锰酸钾制取O2②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取O2(图1)
图1 图2 固液常温型:①分解过氧化氢制取O2②实验室制CO2③实验室制H2。(图2) (2)收集方法:由气体的密度及溶解性决定: 不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体(也不与水反应)用排水法收集 密度比空气大(也不与空气的成分发生反应)用向上排空气法 密度比空气小(也不与空气的成分发生反应)用向下排空气法 O2收集方法:向上排空气法、排水法(密度比空气大、不易溶于水) CO2收集方法:向上排空气法(密度比空气大、能溶于水且能与水反应) H2收集方法:向下排空气法、排水法(密度比空气小、难溶于水) ★2、二氧化碳的实验室制法 1)反应原理:用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ①为什么不能用纯的CaCO3或Na2CO3 ?反应速率太快,不易控制。 ②为什么不用浓盐酸?浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯。 ③为什么不用稀硫酸?生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石表面,阻止反应进一步进行。 2) 装置图:
第九单元溶液(课题1) 1.物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时,温度无明显变化的是( D ) A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.硝酸铵固体D.食盐 2.小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质,搅拌后,粘在烧杯上的塑料片脱落。加入的物质可能是 (C ) A.食盐B.硝酸铵 C.氧化钙D. 3.将下列四种物质分别放入水中,能形成溶液的是(C ) A.泥土 B.氢气 C.蔗糖 D.汽油 4.下列物质属于纯净物的是( C ) A.液化空气 B.石油 C.蒸馏水 D.碘酒 5.下列物质属于溶液的是(A ) A.矿泉水 B.油水 C.泥水 D.蒸馏水 6.下列物质加入水中,吸收热量的是(A ) A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.生石灰 7.将下列物质混合并充分搅拌后,能得到无色溶液的是(A ) A.酒精与水 B.氧化铁与稀盐酸 C.植物油与水 D.奶粉与水8. 生活离不开化学,下列认识错误的是(C ) A.氦气可用于填充安全气球 B.用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂也洗不净衣物 C.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解,形成溶液 D.在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏 9.下列过程中,吸收热量的是(B ) A.氢氧化钠固体溶于水 B.硝酸铵固体溶于水 C.生石灰和水反应 D.金属镁和稀盐酸反应 10.将下列物质分别放入足量水中,并充分搅拌,不能形成溶液的是(B ) A.食盐 B.花生油 C.白糖 D.纯碱 11.下列物质中不属于溶液的是( C ) A.碘酒B.啤酒C.蒸馏水D.眼药水 12.下列关于生理盐水的说法中,错误的是(D ) A.生理盐水的溶剂是水 B.各种成分一样咸体现了溶液成分的均一性 C.应用生理盐水可以为人体补充无机盐 D.水分子是保持NaC1 性质的最小微粒 13.下列物质中,不属于溶液的是( A ) A.泥水 B.硬水 C.矿泉水 D.生理盐水 14.下列说法中正确的是( A ) A.溶液中可以含有多种溶质 B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液 C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果 D.增大空气与水的接触面积,可以增大氧气的溶解度