《上下、前后》学情分析
1．一年级学生的计算学习要和意义理解与思维训练相结合。在小学数学课堂教学中要重视计算策略的优化和算理的渗透，同时在计算教学过程中要渗透思维的训练。
2．数学教学中加强学生的生活经验的积累和对学习对象的直接感知。
学生的生活经验和已有的知识能力对学生解决问题有着很
大的帮助，甚至很多学生都是建立在生活经验的基础上进行学习的。因此，一年级的数学教学应该加强学生的实际感知，丰富学生的生活经验，让学生在现实情景中把握数的意义和运算的意义，发展数感和符号感。扩大学生的信息贮备，提供有利于学生理解数学、探究数学的生活情景，给学生机会在实际情景中感知、操作、认识数学知识，理解数学，学习数学。
3．空间观念的培养要把握好度，在具体和抽象的空间观念的建立，在低段要紧密和学生的动手操作相联系，可以通过观察、接触（摸、折、剪、拼等）等各种手段来让学生认识几何形体，建立空间观念。同时，要将生活材料数学化，在具体、半抽象、抽象之间建立一座桥梁，发展学生的空间想象能力。
4．在教学中要逐步渗透重要的数学概念和数学思想方法。数学思想方法已经作为数学知识的一部分，教师在教学中要逐步随着数学知识的学习进行渗透。例如一年级教材中有很多地方可
以渗透一一对应思想、函数思想、符号化思想的，要在平时的教学中加以落实。
高一学生学情分析— —陈翻莉
高一学生学情分析——陈翻莉 班主任寄语 尊敬的陈翻莉家长，首先感谢您相信弘志教育，让孩子来我们这里学习、成长。 陈翻莉同学学习踏实认真，也很懂事，在整个补习过程中表现都很好，也深受老师们的好评，但是，学习不仅需要踏实认真，还要具备一定的学习能力和学习方法，这一点正是陈翻莉所欠缺的，望家长加以注意。接下来就是高中比较重要的高二了，也是为高考打基础的一个阶段，这年学的好坏基本决定了高三的冲刺水平，所以希望孩子能够好好学习，找到自己的学习方法和养成良好的学习习惯。 同时我们坚信，学习成绩固然重要，但是综合能力也是必不可少的，所以我们在每周六安排时间给孩子们丰富课外知识，增长见识，锻炼动手动脑能力以及思维、辨别能力。整个过程中孩子都能够很好地融入进去，我相信她一定收获了书本之外的知识，也收获了其他学生在学校所收获不了的东西。 十年树木，百年树人，园丁从来都不会因为小树苗发了几个小芽就肯定它以后必成参天大树，同样，孩子的教育也不是一朝一夕，更不能因为一时的优秀就放松教育，所以我们让各个任课老师综合分析了下孩子的学习情况，供家长参考。 时光如梭，尽管补习已经结束了，但是老师这个身份一直在，教书育人的心一直在，希望您在有需要的时候可以联系我，联系弘志教育。 班主任签字：
物理 入学前知识掌握情况：学生基础较为薄弱、但是很踏实好学、上课积极性很高。对于做题方法与技巧方面比较欠缺。多项选择题存在较大问题。实验题掌握较好，但是对于综合题型的计算题仍然有很大的进步空间；尤其在圆周运动、天体运动规律以及物理解题中涉及到的数学分析方法这些方面。 补习班中的表现：学生特别踏实，作业也都可以按时完成，上课注意力比较集中。但是理解能力较为欠缺，不能主动去思考问题，明显思维懒惰以及不自信。 具体教学方案：对于基础知识我会在上课时逐一讲解帮她理解、通过理解记忆。对于容易混淆的知识点将进行对比性讲解，达到对比性记忆的目的。最终将这些基础知识彻底消化。实验题她虽然掌握比较好，但是这方面在高考中仍然是重难点，所以我会讲解一些具体的实验题，教授具体的做题方法与技巧。圆周运动、天体运动这些方面是课本的难点也是教学的重点，所以在讲课时会着重讲解。对于综合题型与做题方法，将在每天讲解习题时逐步渗透同时根据高考的重点来拓展知识面。其他方面，会在自习时根据当天的教学内容对学生进行面对面辅导。最终提高学生对物理的兴趣，从多方面入手，提高成绩。 取得的效果：与开学相比较，基础知识很明显掌握的比较好了，对于一些拓展的知识点掌握的也不错，可以比较熟练地解决一些习题。可以熟练地应用一些做题的技巧，解决综合题型的能力有很大的提升。 学习建议：鉴于理解能力比较薄弱，不要在难题上下太多功夫，主要抓住基础知识和课本上的例题以及课后题这些基础题。物理最重要的是要多做题，题做得越多分析能力就会越强，知识点也
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题： Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。 测定原理： +3Br 2→↓+3HBr 测定步骤： 步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。 步骤2：将5.00mL 1amol L -?浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。 步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -?KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。 步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -?223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。 (1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。 (2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。 (3)“步骤4”滴定终点的现象为________。 (4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -?(用含1V 、2V 的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。 Ⅱ.处理废水。采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。 (5)写出阳极的电极反应式：________。 (6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。 【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15 偏低 偏低 2H O e OH H -+-=?+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+ 【解析】 【分析】 向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实
专题05 氧化还原反应 1．（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 【答案】B 【解析】A．FeCl 3与Fe反应生成FeCl 2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=M（g OH）2 +2NaCl ，过量的NaOH溶液可用HCl 除去HCl+NaOH=NaCl+2HO ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B 符合题意；C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D 不符合题意。 2．（2019浙江4月选考）反应8NH3＋3Cl 2 N2＋6NH4Cl ，被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 【答案】A 【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2 个，所以2个NH3被氧化，同时Cl 2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为2：3。
3．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 答案】C 解析】A 项，NaOH溶液滴入FeSO4 溶液中产生白色Fe（OH） 2 沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应 Cl 2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与 有色物质发生氧化还原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C 项，答案选C。 4．（2017浙江4月选考）下列属于氧化还原反应的是 A．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O 2NaOH C．2KI+Br 2 2KBr+I 2 D．MgO+2HCl MgCl2+H2O 【答案】C 【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应， A. 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B. Na2O+H2O 2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原 反应，B错误；C. 2KI+Br 2 2KBr+I 2中I 元素的化合价升高，Br 元素化合价降低，非氧化还原反应，C 正确；D. MgO+2HCl MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应， D 错误。 5．（2017北京）下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr 溶液变黄 C．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl 3 溶液产生白色沉淀 答案】B 解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2 的化合价没有发生改变，过
《氧化还原反应》说课教案 1、教材分析 1.1、地位和作用 教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。 本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。 氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。 1.2 教学目标 知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围. 2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还 原反应. 3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概 念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和 还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、 电子得失的对应关系。 能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。 2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表 达能力。 情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习 气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。 1.3、重点、难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；
精心整理 氧化还原反应 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是() A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 答案 解析 2 A．Fe2 B．NH4 C． D．CuO 答案 解析 3 A B C D 答案 解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是() A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2 答案 A 解析发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元
素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。 5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是() A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈 答案 C 解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为 ＋1 6 A．Zn B．2H2 C．H2＋ D．2H2 答案 解析A中＋2价Cu 7 A． B．2Fe2 C． D．Na2 答案 解析 8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是() (说明：一种小球代表一种元素的原子) A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该反应属于非氧化还原反应 D．该反应不符合质量守恒定律
1．下列变化中，气体被还原的是（ ） A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B ．氯气使KBr 溶液变黄 C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 3．向含amolNaClO 的溶液通入bmolSO 2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分 解）。下列说法不正确的是（ ） A ．当0Cu 2+>Fe 2+ 。若在氯化铁 溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是（ ）
高一新生物理高分学习方法指导 一、高一新生学习物理的方法 I、初高中产生台阶的原因 1、初高中物理知识本身的差异。 1初中物理具有形象性、直接性、经验性的特点，以形象思维为主，主要通过对现象 的观察和演示实验使学生建立物理概念认识其规律，获得定性知识。高中物理具有概括性、间接性、逻辑性的特点，抽象思维为主，如高一物理所讲的摩擦力产生条件、静摩擦力方向、物体受力分析、力的合成与分解、瞬时速度、加速度等，都要求学生具有较强的抽象 思维能力。刚进入高中的学生对从形象思维到抽象思维的跨越难以适应。 2初中物理以定性分析为主，定量计算非常简单，而高中物理不但要定性分析，而且 还要进行大量、复杂的定量计算，刚进入高一的学生对这种从定性到定量的突变不适应。 3初中物理习题以简单理论和算术计算为主，而高中以逻辑推理代数计算为主，大量 运用三角函数、直角坐标系、相似三角形、方程等解决物理问题。高中力学中矢量较多，如：力、速度、加速度、动量、冲量等，学生必须先进行正确的分析、判断，确定矢量方向，然后选取正方向，简化为代数运算，这一步骤本身就要求学生对矢量有正确理解。其次，正负号使用多样化，在高中物理的分析和运算中"+、-号"用途较广，意义各不相同， 不能混淆。例如："+、-"号可以表示矢量的相反方向、过程的方向、表示势能的大小及变 化的情况等，这使得不少学生产生了混乱，把物理运算当成了纯数学运算，分不清"+、-" 号的物理意义，当然不能得出正确的结论。 2、学生学习心理的主观台阶。 1思维过渡困难。根据皮亚杰的儿童思维发展理论，中学生思维处于从具体运算阶段 向形式运算阶段过渡，即从初步逻辑思维向抽象思维过渡。初中生的思维处于具体运算阶段，此时他们能进行初步的逻辑思维，但还离不开具体事物的支持。初中物理研究的是实 实在在的物体，物理知识也是建立在形象思维的基础上，初中物理学习内容基本适应学生 的思维发展水平。但高中物理研究对象大多是理想模型，要求学生更多地运用抽象思维来 获得物理知识，要求学生在头脑中把形式和内容分开，离开具体事物，根据假设来进行逻 辑推演。多数高一学生的抽象思维正从经验性思维向理论性思维过渡，其中经验思维仍占 优势，思维在很大程度上仍依靠具体经验材料，不善于从理论上进行演绎推导。而高中物 理有相当严密的推理系统，始终强调抽象思维，学生的思维水平很难马上适应高中物理思 维抽象程度的要求，故造成了进一步学习物理的困难。 2先入为主障碍。调查发现，未进入高中前，被他人告知"高中物理难学"的学生占50%以上，这在"中"等生中尤为明显比例达70%，而"好"、" 差"生中较少比例分别为15%，22%。可见在对高中物理一无所知的情况下，半数以上的学生，对物理学科存在着畏惧感。
氧化还原反应 教材分析 本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应： 2323CO 2Fe 3CO O Fe ++高温， 说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学。 本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。 氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。 教学建议 氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。 一、有关氧化还原反应的概念 二、常见的氧化剂和还原剂 1．氧化剂 活泼的非金属：S O I Br Cl 2222、、、、等。
含有较高化合价元素的化合物：47O Mn K +、7262O Cr K +、35O N H +、浓462O S H +、 35O Cl K +、21)O Cl (Ca +、24O Pb +、24 O Mn +、323O Fe +等。 2．还原剂 金属：Cu Fe Al Mg Na 、、、、等； 某些非金属：As P Si C H 2、、、、等； 含有较低化合价元素的化合物：22 3422331222Cl Fe O S H O C H N I H S Na S H +++----、、、、 、、等。 注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。 例如： 2．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如： 四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:已知:①高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应。 （1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: _____________，Mg3N2的电子式为 ________。 （2）现有23.5g NH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。) ①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是:_______。 ②请按气流由左至右的方向连接装置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (选择B~F 装置，并用B~F字母填空)。 ③证明产物中有Cl2的实验现象:________。 ④反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH4ClO4的分解率是:________%。 （3）样品中NH4ClO4的含量(杂质中不含NH4+)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下: 步骤1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL 水溶解。 步骤2:准确量取40.00mL 约0.1mol/L H2SO4于锥形瓶中。 步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH3全部挥发。 步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。 步骤5:向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标
氧化还原反应》教材分析 《氧化还原反应》教材分析 一、说教材 该部分内容属于人教版高中化学必修1 第二章第三节的内容，在中学化学学习中，贯穿始终，是中学化学教学的重难点之一。本节课内容承接初中所学的氧化反应和还原反应，同时为之后学习金属的冶炼和防护、化学电源、元素以及化合物知识奠定了基础，因此本节课内容在课程上起到了承上启下的作用。由于氧化和还原是一对典型矛盾，虽是相反的，但又是相依存的，是培养学生辩证思维的好题材。（过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。） 二、说学情学生在初中时就已经学过了氧化反应和还原反应，但是只是局限在得氧、失氧的角度来认识，因此在这节课中应该组织引导学生从化合价的角度来重新认识氧化反应和还原反应，逐渐形成正确、恰当地看待概念形成和发展的科学态度。 （过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：） 三、说教学目标【知识与技能】 1. 能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应 2. 理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）; 3. 会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。 【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】 通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证思想。 （过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：） 四、说教学重难点 【重点】 氧化还原反应的特征 【难点】 氧化还原反应的本质 （过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。） 五、说教学方法 讲授法、小组合作探究法（过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。） 六、说教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：环节一：导入新课由于学生在初中的时候就已经知道了什么是氧化反应，什么是还原反应，但是仅仅能从得失氧的角度来进行区分，因此我采用了温故知新的方式导入本节新课：首先提问学生什么是氧化反应，什么是还原反应，并请学生举出几个具体的实例。通过学生举出的实例，我会请学生观察碳还原氧化铜的化学反应方程式：，学生会从得失氧的角度得出碳发生了氧化反应，氧化铜发生了还原反应。由此我会提出，氧化反应与
重点高中化学氧化还原反应教案
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氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ①置换反应都是氧化还原反应； ②复分解反应都不是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 .氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所 得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同 一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或 两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力 有关，与得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 2.基本概念之间的关系：
高一物理必修二教学进度计划 一、学生情况分析 本学期继续承担高一年级2班物理教学，根据上学期的期未成绩分析，学生基础普遍比较薄弱，对必修1内容掌握比较好的学生不多。学生基本知识点落实不够好，学习效果不明显。学生学习方法欠缺。故需在必修2教学中注重基础知识回顾。加强基础教学及学习方法的指导。学生对物理的兴趣不高，普遍认为物理难学，部分学生开始有排斥感。需引导学生改变思想认识，在教学中激发学生的兴趣，激发学生的学习积极性。 二、本学期教材分析 必修2是共同必修模块的第二部分，大部分内容是必修1模块的综合或运用，也是学业水平考试要求的教学内容之一。故对学生的基础要求比较高，在教学过程中不宜太难，要以新课程的理念转换教学的难度与重点。 三、本学期教学目标 本学年的教学重点为在巩固必修1知识点的基础上进行必修2的 教学。通过各种教学方法使学生掌握基本的物理知识与物理规律，并能在解题中有所运用。在平时的练习，注重以学业水平考试的要求来进行教学。 四、提高教学质量措施 1．客观分析学生的实际情况，采用有效的教学手段和复习手段； 2．认真备课，准确把握学生的学习动态，把握课堂教学，提高
教学效果； 3．多与学生进行互动交流，解决学生在学习过程中遇到的困难 与困惑； 4．认真积极批发作业、试卷等，及时反馈得到学生的学习信息， 以便适时调节教学； 5．尽量多做实验，多让学生做实验，激发学生兴趣，增加其感 性认识，加深理解； 6．认真做好教学分析归纳总结工作，教师间经常互相交流，共 同促进。 五、教学进度安排 周次教学内容 1 5.1曲线运动；5.2质点在平面内的运动； 2 5.3抛体运动的规律；5.4实验探究平抛运动在水平方向的运动规律； 3习题课；5.5圆周运动；5.6向心加速度； 4 5.7向心力；5.8 生活中的圆周运动； 5习题课；复习评估；单元测试； 67.1追寻守恒量；7.2功；7.3功率； 7.4重力势能；7.5探究重力势能的表达式；7.6实验探究功与速度变化的关 7 系； 8习题课；7.7动能和动能定理；
《氧化还原反应》教材分析 一、说教材 该部分内容属于人教版高中化学必修1第二章第三节的内容，在中学化学学习中，贯穿始终，是中学化学教学的重难点之一。本节课内容承接初中所学的氧化反应和还原反应，同时为之后学习金属的冶炼和防护、化学电源、元素以及化合物知识奠定了基础，因此本节课内容在课程上起到了承上启下的作用。由于氧化和还原是一对典型矛盾，虽是相反的，但又是相依存的，是培养学生辩证思维的好题材。 二、说学情 学生在初中时就已经学过了氧化反应和还原反应，但是只是局限在得氧、失氧的角度来认识，因此在这节课中应该组织引导学生从化合价的角度来重新认识氧化反应和还原反应，逐渐形成正确、恰当地看待概念形成和发展的科学态度。 三、说教学目标 【知识与技能】 .能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应; 2.理解氧化还原的本质是电子的转移; 3.会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。 【过程与方法】
通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。 【情感态度与价值观】 通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证思想。 四、说教学重难点 【重点】 氧化还原反应的特征 【难点】 氧化还原反应的本质 五、说教学方法 讲授法、小组合作探究法 六、说教学过程 教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学： 环节一：导入新课 由于学生在初中的时候就已经知道了什么是氧化反应，什么是还原反应，但是仅仅能从得失氧的角度来进行区分，因此我采用了温故知新的方式导入本节新课： 首先提问学生什么是氧化反应，什么是还原反应，并请学生举出几个具体的实例。通过学生举出的实例，我会请学生观察碳还原氧化铜的化学反应方程式：
氧化还原反应习题（有分析） 1．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ( ) A ．2 mol B ．1 mol C ．0.5 mol D ．0.25 mol 【解析】 锌在反应时失去2 mol e －，而1 mol HNO 3转化为NH ＋4 时得到8 mol e －，故被还原的硝酸是0.25 mol 。解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。 【答案】 D 2．三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。其反应原理为： C 3N 3(OH)3=====△ 3HNCO ； 8HNCO ＋6NO 2=====△ 7N 2＋8CO 2＋4H 2O 下列说法正确的是 ( ) A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质 B ．HNCO 是一种很强的氧化剂 C ．1 mol NO 2在反应中转移的电子为4 mol D ．反应中NO 2是还原剂 【解析】 A 项，二者是不同的物质：从方程式8HNCO ＋6NO 2=====△ 7N 2＋8CO 2＋4H 2O 知，HNCO 中N 的化合价升高，是还原剂；NO 2中N 的化合价降低，是氧化剂，B 、D 都错。 【答案】 C 3．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为 2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2 下列说法不正确的是 ( ) A ．O 2只作氧化剂 B ．CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂 C ．SO 2既是氧化产物又是还原产物 D ．若有1 mol O 2参加反应，则反应中共有4 mol 电子转移 【解析】 氧元素的化合价只降低未升高，故A 正确。CuFeS 2中铜元素的化合价降低，硫元素部分化合价升高，故CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂。在D 中若有1 mol O 2参加反应，得到4 mol 电子，同时2 mol CuFeS 2中的铜元素也得到2 mol 电子，即反应中共有6 mol 电子转移。 【答案】 D
龙源期刊网 https://www.doczj.com/doc/f12867217.html, 高中物理学情分析 作者：张永柏李永芳 来源：《中学课程辅导·教学研究》2014年第18期 摘要：学生从初中升入高中普遍存在物理成绩上不去的现象，要因材施教，须先对学情做分析。初、高中教材跨度太大；从思维方法上，高中要求学生从形象思维进入抽象思维，是认识能力大飞跃；从能力要求上，高中比初中提高了层次；学生存在学习心理障碍；存在学习的思维障碍；学生存在方法障碍；教师急功近利学生思维方法和学习方式难转变。 关键词：高中教材跨度大；方法能力要求高；学生心理、思维存在障碍；教师引导不够 物理学是一门基础自然科学，它所研究的是物质的基本结构、最普遍的相互作用、最一般的运动规律以及所使用的实验手段和思维方法。高中物理的教学也应该体现物理学自身及其与文化、经济和社会互动发展的时代性要求，肩负起提高学生科学素养、促进学生全面发展的重任。 学生从初中升入高中普遍存在物理成绩上不去的现象，即同其他学科相比成绩偏低甚至偏低幅度较大，呈现学科间的显著不平衡。谈起物理课程的学习，相当多的中学生都会有一种畏惧感。就物理课的学习过程而言，它实际上就是观察、思维、应用的过程。如果学生在学习过程中思维遇到了障碍而又得不到及时解决，时间一长，学生便会觉得物理难学。对这部分学生的进一步了解，发现他们在学习动机、学习态度、学习积极性都比较好。为什么会出现效果与动机的明显差别呢？这就促使我们不得不从学生的学习方法尤其是思维方式、方法上去寻找原因。因此教师应对学生产生思维障碍的心理做深入的探讨，认真分析形成这些思维障碍的原因，以便在教学中有的放矢。 一、高中学生面对新“台阶” 1.初、高中教材跨度太大 （1）初中教材难度小，趣味性浓。物理现象一般都是从实验或生产、生活中来，大多是“看得见，摸得着”的；对于物理规律，主要是定性分析的多，定量计算的少，形象具体，易于接受。例如初中对摩擦力的教学，我们往往是通过水平不光滑的木板上推小车的实验，学生就可以直接感触到撤去推力后，小车运动的速度越来越慢直到最后静止，在老师的引导下就很容易得出在粗糙的接触面上存在摩擦力且起阻碍作用这个定性的结论。而这个物理规律在我们的生活现象中随时都可以得到验证和亲身体验，学生也不容易忘记。（2）高中教材内容以叙述为主，兼以议论、实验等，形式相对单调枯燥。每一章、每一节、每一个物理练习题都不是孤立存在的。对物理现象、规律经常是做模型抽象、定量说明、数学化描述等，所以学生觉得难度大，不易接受和理解。（3）虽然近几年初、高中教材都降低了难度，但是相比之下，初中降低的幅度大，而高中由于受高考的限制，教师在教学过程中都不敢大幅度降低要求，造成了
姓名：康春艳 学号：40271113121 1.人教版高中化学必修1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应的教材分析 一、从教材的编排体系： “氧化还原反应”是人教版必修1第二章第三节的内容，本节内容安排在这里起到承前启后的作用，复习了初中的四大基本反应、氧化反应、还原反应的基本知识，在初中从得氧失氧的角度分析理解的基础上要求能用化合价的升降以及电子转移的观点来进一步的理解氧化还原反应，以及知道什么叫做氧化剂、还原剂。本节内容放在第三章之前，即金属及其化合物之前学习，是为了给化合物知识的学习奠定基础，先理论后实践，符合逻辑且具有系统性。因为学习元素化合时会接触到大量的化学方程式，并且要记住什么物质和什么物质反应生成什么还要记住这些方程式的配平就更难，但是先学习了氧化还原理论之后就可以根据其规律准确写出方程式并配平，其次元素化合物的学习中有大量计算，死算、硬算很难，但是如果根据电荷守恒来计算就会节约很多时间，并且又可以对氧化还原反应的知识进行巩固和应用，符合学生的认知规律，总的来说：氧化还原反应不仅对初中的基础知识有较深层次的学习，而且是联系元素化合物的重要纽带，使知识呈“螺旋式上升”贯穿于整个高中化学的学习。因此本节内容不仅是本章的重点，也是整个高中的教学重点。 二、从教材的呈现思路： 本节内容安排在第二章第三节，在物质的分类以及离子反应的学习之后，在大量元素化合物学习之前，通过离子反应的学习为氧化还原反应化合价升降及电子转移打下基础知识，之后再学习大量元素化合物方程式书写、配平以及通过方程式来计算就顺理成章，符合学习的认知规律 三、教材的知识内容及模块 本节内容包括氧化还原反应、氧化剂还原剂两个内容。经过“思考与交流”总结氧化反应、还原反应的共同特征的出氧化还原反应概念，打破初中认识得出新结论：并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。进一步从电子的转移得出氧化还原反应的实质及氧化剂还原剂的基本概念。通过“学与问”使前后知识加强联系。 四、教材中的习题分析 习题主要是基本知识及基础概念的巩固性练习，让学生进一步加深对本节所学内容的理解，有较强的基础性，但是缺乏生活实际例子，没有把学生带入生活，不利于学生知识迁移能力的发展。 五、教材内容的多重功能 本节内容开拓了学生的反应类型本质的认识，丰富了学生实现物质间转化的途径，通过交流、讨论提升合作的能力。
氧化还原反应 【新课标知识梳理】 氧化还原反应几乎每年高考都无法回避。 氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。考查多以选择题和配平题的方式出现，在综合题中涉及到化学部分内容时，又往往以书写化学方程式的形式出现。在某些计算题中涉及到氧化还原反应时，又以先写化学方程式后根据方程式进行反应物和生成物的相关的量的计算。理解氧化还原反应的特征、规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，就能顺利地解出题目。 相关知识点： 一、概念：是氧化还原反应 二、特征（判断方法）： 三、本质： 表示方法： 1.双线桥法：表明了物质中的元素的原子在反应前后的电子得失情况 - 2 ↑+2H2O 失2e- 2.单线桥法：表明了物质在反应过程中电子的转移情况 2e- 2 ? ====MnCl2+Cl2↑+2H2O 四、有关概念 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 氧化剂+ （氧化性） 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 五、基本规律及应用 1.守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。 2.价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。 3.强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 4.转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。
高一地理必修一学情分析及应对措施 一、高一地理必修一学情分析 1.初、高中地理知识衔接不够，缺乏必要的知识准备——关键原因 地理必修一是自然地理，涉及许多学科内的准备知识，如地球、地图的基本知识，气候的基本知识等。为了减轻初中生的学业负担，教材内容已大大简化，再加上现实的中考制度，河南省对初中地理和生物学科大大淡化——能够通过初二结业考试即可，所以一些初中学校地理教学没有完成教学任务，导致学生上高中后地理学习显得十分被动。同时，与高一地理有关的一些立体几何、物理、化学、生物等知识要在高一下或者高二才能学到，这种教学中的知识“断层”，增加了学生对有关地理知识理解的难度。 2.对地理学科的特点了解不够，缺乏良好的地理学习方法——客观原因 尽管地理课本开篇《致同学们》很有新意地介绍了高中地理学科的主要内容和特点、教材编写体例、学习方法等内容，但要真正领会到地理学科的综合性、空间性、实践性以及文理知识的交叉性等特点还需一个过程。许多学生心目中的地理还是停留在讲述地名、物产加数字的水平上，认为学地理只要划一划，背一背就能了事。很多学生学习地理重记忆、轻理解，忽视理性思考和推理，对地理学科形成了“地理书有趣，地理课好听，地理题难做”的感受。 3.地理学习的兴趣不高，缺乏主动学习的自觉性——主体原因 学生进入高中后，往往在各种因素的引导下，自觉或不自觉地产生地理是一门副课的错误思想。由于现实的高考科目设置导向，部分学生刚入高中，就把自己的奋斗目标和爱好志趣定位在理科上，从而在潜意识中产生学地理简直是在“浪费”时间，这些学生没有学习地理的兴趣和内在需要，结果是可想而知的。 4.师资流失，难度提高，缺乏学好地理知识的信心——重要原因 为了及早与高考接轨，平时训练用题照搬全国历年高考题，拔高了教学要求，更增加了学生学习地理的恐惧。还有一点也是应该正视的现实，20世纪90年代初地理一度中断高考，很多地理老师流失，高等师范院校地理教育萎缩，导致中学地理教育人才青黄不接，现今相当一部分地理老师是没有学过地理专业的，素质不高，遇到教学困难束手无策。 5.老师的教学方法单一，缺乏活跃的课堂学习气氛——客体原因
《氧化还原反应》第一课时教学设计 一、教材分析 1．教材的地位与作用 《氧化还原反应》在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续的元素化合物学习中理解反应的实质。 此节内容分两部分，第一部分介绍氧化还原反应的概念，第二部分了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 2．教材的重点与难点 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 教学难点：从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。 二、教学目标 1．知识与技能 从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2．过程和方法 通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过对氧化反应和还原反应这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 3．情感、态度和价值观： 通过氧化还原反应概念的演变，正确的、恰当的看待概念的形成和发展；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 三、学情分析 本节课，源于初中又高于初中。学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 四、教学策略及方法