七水硫酸锌
一、七水硫酸锌是一种化学物品，它的俗称有锌矾、皓矾，英文名称是 zinc vitriol，分子式是 ZnSO4·7H2O 分子量为287.56
二、用途：是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，木材和皮革的保存剂，医药催吐剂。还可用于防止果树苗圃的病害和制造电缆。也是生产粘胶纤维和维尼纶纤维的重要辅助原料。在电镀和电解工业中也有应用。
三、包装：内塑外编，（50±2）千克，可根据客户要求进行其他重量的包装。
四、执行标准：HG\T2326-2005中的二类一等品、优等品。七水硫酸锌含量97%以上，微量元素铅、铁、锰、镉的含量全部合格。
七水硫酸锌技术指标
HG\T2326-2005
项目Ⅱ类
优等品一等品合格品
主含量以(Zn)计的质量分数，% ≥22.51 22.06 20.92 以(ZnSO4·7H2O)计的质量分
数，% ≥
99.0 97.0 92.0
不溶物的质量分数，% ≤0.02 0.05 0.10 PH值(50g／L溶液) ≥ 3.0 3.0 —
氯化物(以Cl计)的质量分数，% ≤0.20 0.60 —
铅(Pb)的质量分数，% ≤0.001 0.010 0.010
铁(Fe)的质量分数，% ≤0.003 0.020 0.060 锰(Mn)的质量分数，% ≤0.005 0.10 —
镉(Cd)的质量分数，% ≤0.001 0.010 —
七水硫酸锌生产工艺分析 一、硫酸锌的性质 硫酸锌别名皓矾，英文名：Zinc sulfate ，CAS7733-20-0，化学式：ZnSO4，相对分子质量：161。 外观为无色斜方晶体、颗粒或粉末，无气味，味涩。熔点(℃)：100，相对密度(水=1)： 1.957，沸点(℃)： >500(分解)。 无色或白色结晶0℃以上分解。1g溶于0.6ml水、2.5ml甘油，不溶于乙醇。水溶液对石蕊呈酸性，pH约4.5。含1分子结晶水的较不易结块。相对密度1.97。熔点100℃。纯硫酸锌在空气中久贮不变黄，置于干燥空气中失去水而成白色粉末。有多种水合物：在0-39℃范围内与水相平衡的稳定水合物为七水硫酸锌，39-60℃内为6水硫酸锌，60-100℃内则为一水硫酸锌。当加热到280℃时各种水合物完全失去结晶水，680℃时分解为硫酸氧锌，750℃以上进一步分解，最后在930℃左右分解为氧化锌和三氧化硫。ZnSO4·7H2O 与 MSO4·7H2O（M = Mg, Fe, Mn, Co, Ni）在一定范围内形成混合晶体。与碱反应生成氢氧化锌沉淀，与钡盐反应生成硫酸钡沉淀。 硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，木材和皮革的保存剂，也是生产粘胶纤维和维尼纶纤维的重要辅助原料。另外，在电镀和电解工业中也有应用，还可以用于制造电缆。 工业中冷却用水是最大用量水。在密闭式循环冷却系统中的冷却水对金属不能有腐蚀和结垢，因此要进行处理，这个过程就叫水质稳定，硫酸锌在此用作水质稳定剂。二、生产原理 1、生产工艺原理方程式 主反应： ZnO＋H2SO4→ZnSO4＋H2O 副反应： CuO＋H2SO4→ZnSO4＋H2O PbO＋H2SO4→PbSO4↓＋H2O MnO＋H2SO4→MnSO4＋H2O FeO＋H2SO4→FeSO4＋H2O CaO＋H2SO4→CaSO4↓＋H2O 2、除杂原理 CuSO4＋Zn→ZnSO4＋Cu↓ PbSO4＋Zn→ZnSO4＋Pb↓ 10FeSO4＋2KMnO4＋22H2O→10Fe(OH)3↓＋K2SO4＋2MnSO4＋7H2SO4 3MnSO4＋KMnO4＋7H2O→5MnO(OH)2 ↓＋K2SO4＋2H2SO4 三、工艺过程描述 1、酸浸反应 在衬瓷板的反应釜内加入结晶工段的母液（硫酸锌稀溶液），在搅拌下加入氧化锌（或者含锌矿、锌灰，含锌渣），调成浆状，然后加入硫酸，随着硫酸加入反应釜内温度会慢慢上升。反应终点体系的pH值控制在5.1左右，清液浓度为38波美度，温度控制在70-80℃，反应2小时后，体系pH值不能上升，如果上升要补加硫酸，否则锌的利用率太低，反应体系的pH值也不能太低，太低会加速设备腐蚀。 反应结束后用泥浆泵将反应液送去板框压滤机过滤，板框压滤机的滤饼要用pH值为3.9-4.2的酸性水洗涤，以提高新的利用率（即降低渣中的含锌量，要求渣中的含锌量低于
一水硫酸锌在水产养殖中的作用及添加量 一水硫酸锌在水产养殖中的作用 一水硫酸锌又名皓矾、锌矾。是一种无色针状结晶，易溶于水，是水产养殖中常用的杀纤毛虫类药物。硫酸锌属重金属盐类杀虫药，其在水中生成的锌离子与虫体细胞的蛋白质结合成蛋白盐，使其沉淀；另外锌离子容易与虫体细胞酶的巯基相结合，巯基为此酶的活性基因，当与锌离子结合后就失去了作用，从而达到杀灭的目的。用于防治河蟹、虾类等水产养殖动物的固着类纤毛虫病。另外硫酸锌中含有多种矿质元素，在水体中能有效调节虾蟹细胞内外渗透压，能有效抑制虾蟹在水体盐度聚降时的应激反应，同时还可起到表皮收敛的作用，使虾蟹体表清晰。从而提高商品上市率。 因温湿度高而多的闷热气候，伴随养殖物个体增大，鲜活饵料投量增加、排泄物累积，造成混浊、过肥的水体环境，是聚缩虫繁殖高峰期。聚缩虫在养殖物体表、附肢、鳃部频频寄生，形成所谓“长毛病”。患病的虾、蟹肉眼可见体表有绒毛状物且粘滑，导致虾蟹呼吸、脱壳困难。如不及时杀灭，会使养殖物行动迟缓、体质瘦弱、皮肤溃疡，抗病能力降低，严重的则会出现大量死亡。 一水硫酸锌的使用方法：加水搅拌，一次性全塘均匀泼洒。 一水硫酸锌的用量： 治疗用量： 每1m3水体用本品0.4至0.6g(每亩水体深1米用本品300-400g)一日1次，病情严重可连用1至2次。 预防用量： 每1m3水体用本品0.1-0.2g(每亩水体深1米用本品80-120g)每15-20日1次。 此药物尚未发现不良反应。 使用一水硫酸锌的注意要点： (1)鳗鱼禁止使用此药物。幼苗期及脱壳期中期需要谨慎使用。 (2)在施药时要尽量加大稀释量，根据水体深浅调节泼洒数量，保证施药浓度均匀。 (3)此病发生与水过肥有关，因此在施用一水硫酸锌之前．可先换水，再配合施用一些水质改良剂，既能提高疗效，又能延缓耐药性产生，杜绝频繁复发。 (4)使用后，及时、长时间全池增氧。
设计性实验由锌灰泥制备七水硫酸锌 一、实验目的 1.了解由锌灰泥制备七水硫酸锌的工业流程以及分析原成分和产物纯度的方法，设计合成路线，在实验室完成七水硫酸锌的制备。 2.培养学生应用无机化学基础理论、基本知识和基本实验技能，进行独立分析问题和解决问题的能力。 二、实验要求 1.在老师简要讲解实验背景、路线概况的基础上，要求学生通过查阅有关资料自行设计实验方案，经教师审阅同意后，独立完成实验，实验报告内容应包括前言部分、实验路线、原始实验数据、实验计算与讨论、参考文献等。实验全程由每个学生独立完成。 2.实验原料锌灰泥的用量为10.0 g，其它辅助试剂只可选用实验室提供的种类。 三、实验背景和原理简介 锌灰是锌冶炼中的工业废渣，中小企业每年都以数百吨为计，其中ZnO含量30 ~ 40%，SiO2含量30%，还有具有重要回收利用价值的Fe、Al、Cd、Cu、Ni等金属，如不加以处理直接填埋，会造成严重的资源浪费和环境污染。因此，锌灰泥的再利用其具有较好的经济和社会效益，工业企业经过一系列的分析、过滤、提纯等，可以将Zn2+转化和制备得到ZnSO4·7H2O（或其他锌化合物）。 ZnSO4. 7H2O制备流程下如图所示：
产品检验分析的流程下如图所示： 四、实验试剂和仪器 1. 实验仪器：分析天平、台秤、酸式滴定管、碱式滴定管等滴定装置、移液管、锥形瓶、容量瓶、量筒、烧杯，滴瓶，酒精灯等常用玻璃器皿。 2. 其它备选试剂：0.0200 M EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液、碳酸钙、氢氧化钠、碳酸铵、锌粉、30%过氧化氢、无水乙醇、3 M 硫酸、氨水。 五、实验学时分配 1.实验讲解、设计与总结：4课时 2.实验操作（制备和产品检验）：10课时 附：锌灰泥的提取工艺 用台秤称取10.0 g样品放入烧杯中，加入蒸馏水20 mL，3 M H2SO4 10 mL ，控制温度60 ~ 70摄氏度，加热搅拌，使其受热均匀并充分溶解。0.5 h后，再加入等量的蒸馏水和等量等浓度的硫酸，继续加热搅拌反应0.5 h（总时间1 h）使样品中的锌能够进一步浸出。
一水硫酸锌生产工艺研究 河北远大药业有限公司李四化刘培 摘要：以次氧化锌为原料，采用漂洗除杂控温及调PH的酸浸工艺成功地在工业一水硫酸锌生产线上年产5000T／年，生产出达到日本、美国之要求的饲料级一水硫酸锌。产品同时符合美国食用化学法典之规定。主要杂质氯、砷、铅、镉均达到国际标准。与传统工艺相比，浸取率提高到96 以上，浸出时间缩短，沉降速度加快，杂质去除率高，净化工艺步骤减少时间缩短，生产废水零排放。该工艺普遍适用于生产各种级别的一水和七水硫酸锌。 一、饲料级一水硫酸锌应用前景 饲料级一水硫酸锌应用前景近十多年来，国内形成并迅速发展了一类新型工业一饲料添加剂工业。将生命必需的各种金属元素的无机盐的形式根据不同动物和动物不同发育时期的需要，按比例添加到各种馄合饲料中。目前美国批准使用的达120种之多，日本为16种，中国为10种。其中用量最多的是一水硫酸锌，其用途从原单一的作饲料添加剂扩展到作植物喷洒剂。近几年，美国又大量用作动物的沐浴剂，利用动物皮肤在多次沐浴中吸收锌，同时利用硫酸锌的收敛性有效防止动物皮肤病，改善毛皮质量。因此，国外对饲料级一水硫酸锌的需求呈逐年急剧上升趋势。 二、工艺研究 对照国内外质量要求，剖析原材料、半成品确定达标因素。原料是转炉焙烧生产出的次氧化锌（氧化锌含量在50%的原料），下面是某厂生产的次氧化锌主要化学组成见表1.
表一次氧化锌的主要化学成分 三、工艺步骤 1、漂洗除杂 根据原料次氧化锌的化学成分，为了保证成品一水硫酸锌含氯质量达到标准，首先要对原料次氧化锌进行漂洗除氯及成块固体不溶物，通过实验研究得出对原料次氧化锌经过漂洗处理有效降低了成品一水硫酸锌中氯的含量并达到国际标准，并且通过对固体不溶物的初步处理，使得在后续工序中氧化锌的浸出率有效提高。 2、锌的浸出 把漂洗后的次氧化锌分别加水和硫酸搅拌，加完料后婆美度控制在40-45，PH控制在3.8搅拌一小时过滤，滤液进入下一道工序。通过测量分析氧化锌回收率达96%，滤渣固体为含铅量25%的锗精矿。 3、净化除铁、镉 把上道工序的滤液升温到800 C,加入高锰酸钾氧化除铁，此过程温度控制在800 C—900 C，PH控制在5.0，充分反应后过滤，滤液进入下除镉工序，固体物为含铁量为40%的渣泥，外卖给外协单位降低原料次氧化锌的消耗成本。除铁后的滤液温度控制800C加锌粉进行除镉，加锌粉搅拌40分钟检测，合格后过滤。滤液进入浓缩工序，固体为含镉锗精矿，外卖降低成本。 4、浓缩、结晶、烘干
从废电池回收锌皮制取七水硫酸锌 一、实验目的： 1、掌握制备ZnSO4·7H2O的原理。 2、熟练掌握过滤、洗涤、蒸发、结晶等基本操作。 二、实验原理： 稀H2SO4与锌皮反应得到ZnSO4. Zn + H2SO4 (稀)= ZnSO4 + H2↑ 锌皮中的杂质铁也同时溶解生成Fe2+ Fe + H2SO4(稀)= FeSO4 + H2↑ 用HNO3将Fe2+氧化为Fe3+。 3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3 Fe3+ + 2H2O + NO↑ 用NaOH将溶液pH值调至8，使Zn2+、Fe3+沉淀为相应的氢氧化物。 Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 洗涤沉淀至无Cl-。 用稀H2SO4溶解Zn(OH)2,控制pH=4,这时Fe(OH)3不溶解。反应式为 Zn(OH)2+ H2SO4 = ZnSO4+ 2H2O 过滤除去Fe(OH)3。将滤液蒸发，结晶得到ZnSO4·7H2O。 三、仪器和药品： 仪器：过滤抽滤装置比色管水浴蒸发皿 药品：2.0mol/L H2SO4 3.0mol.L HNO3 3.0mol/L HCl 3.0mol/LNaOH 0.5mol/L KCNS 饱和FeSO4苯pH试纸废电池锌皮 0.1mol/L AgNO3。 四、操作步骤： 1、废锌皮的处理及溶解 废电池的锌皮上常粘有ZnCl2、NH4Cl、MnO2及沥青、石蜡等。在用醋酸溶解前，在水中煮沸30分钟，再刷洗，以除去上述杂质。 称取7g处理过的干净锌皮，剪碎，放入250mL烧杯中，加入60mL2mol/LH2SO4,微微加热使反应进行。反应开始后停止加热，放置过夜。过滤，得到滤液。将滤纸上的不溶物干燥后称重，计算实际溶解锌的克
由辛焙砂制备七水合硫酸锌、超细氧化锌以及含量的测定和 应用综述 摘要：以锌焙砂为原料,经氨浸,除杂,沉锌,干燥,煅烧等工序制取了活性氧化锌.采用正交设计确定制备过程的最佳技术条件,本文主要介绍氧化性的制备及产品分析，分别从他的制备步骤和产品的定性分析和含量测定等方面描述。 1简介 1.1七水硫酸锌 七水硫酸锌是一种化学物品，它的俗称有锌矾、皓矾。分子式是 ZnSO 4·7H 2 O 分子 量为287.56。物理性质：易溶于水，微溶于乙醇。干燥空气中逐步风化，39℃时失去一个结晶水。在280℃时，则脱水为无水物，加热至717℃时则分解为ZnO和SO 3 。无色晶体，小针状或粒状晶体粉末，无臭涩的金属味道在空气中会风化。 1.2氧化锌 氧化锌为白色或者浅黄色微细粉末，难溶于水和醇，易溶于烯酸，氢氧化钠和氯化铵溶液，在空气中缓慢吸收二氧化碳以及水形成碳酸锌。 氧化锌是一种半导体催化剂的电子结构，在光照射下，当一个具有一定能量的光子或者具有超过这个半导体带隙能量Eg的光子射入半导体时，一个电子从价带NB激发到导带CB，而留下了一个空穴。激发态的导带电子和价带空穴能够重新结合消除输入的能量和热，电子在材料的表面态被捕捉，价态电子跃迁到导带，价带的空穴把周围环境中的羟基电子抢夺过来使羟基变成自由基，作为强氧化剂而完成对有机物（或含氯）的降解，将病菌和病毒杀死。 纳米氧化锌(ZnO)粒径介于1-100 nm之间。由于晶粒的细微化，其表面电子结构和晶体结构发生变化，产生了宏观物体所不具有的表面效应、体积效应、量子尺寸效应和宏观隧道效应以及高透明度、高分散性等特点。与普通ZnO比较,表现出许多特殊性能如抗菌、防霉、除臭、护肤美容、光催化、光致发光、导电、增强、屏蔽光线、吸波、节能等。可用作抗菌剂、紫外线屏蔽剂、光催化剂、传感器、增强剂、导电材料、压电材料、信息存储材料、隐身材料、节能材料等。根据结晶形态,纳米ZnO分为锐态型和金红石型。两种晶态纳米ZnO的价带位置相同而导带位置不同,金红石型ZnO粒子具有较小的带隙,故光催化活性较锐态型的ZnO低。此外,锐态型ZnO粒子的表面轻基含量较高,经基化程度越高,纳米粒子作为电子捕获剂的表面吸附氧含量越高,杀菌或催化效率越高。因此,锐态型的纳米ZnO具有质量轻,颜色浅,性能好,可塑性较强等优良的综合性能。纳米ZnO有很强的自组织生长能力,在稳定的制备条件下,其分子间相互作用相当明显,分子能严格按晶格排列外延生长,形成配比完整、成分单一的结构。 2应用
由锌焙砂制备七水合硫酸锌、超细氧化锌以及含量的 测定和应用 应121-2 201269503208 赵继豪 摘要：七水硫酸锌是一种重要的无机锌盐，以其良好的水溶性广泛用于选矿、电镀、化工、化纤、饲料生产等方面。常由锌精矿焙烧后的锌焙砂或者其他含锌原料，经过酸浸、氧化、置换和再次氧化等化学反应，除去杂质后制得。 以锌焙砂为原料,经氨浸,除杂,沉锌,干燥,煅烧等工序制取了活性氧化锌.采用正交设计确定制备过程的最佳技术条件,使锌的浸出率达95%以上,总回收率达90%.产品中活性氧化锌的含量为99.4%,比表面积为75m2/g,产品质量达到HG /7 2572-94一等品标准.该工艺具有操作简单、稳定、可靠、适应性强以及锌的转化回收率高、“三废”少、环境污染小、成本低、产品质量好等特点。基本性质： 七水硫酸锌：ZnSO 4·7H 2 O 分子量： 287.56 白色或微带黄色结晶或粉末。易溶于水。微溶于醇和甘油，不溶于液氨、酮。在干燥空气中逐渐风化，失去水而成白色粉末。280 ℃时失去全部结晶水而成无物，500 ℃以上分解。相对密度1.975。熔点100 ℃。 氧化锌：ZnO 分子量：81.39 白色或者浅黄色微细粉末，难溶于水和乙醇，易溶于稀酸，氢氧化钠和氯化铵溶液，在空气中缓慢吸收二氧化碳以及水形成酸式碳酸锌。密度：5.606g·cm-3。熔点：1975℃。 应用: 七水合硫酸锌： 1 、在医药生产中用作的催吐剂、营养增补剂、置换剂等。 2 、在农业上大量用于饲料、复合肥料作为锌的补充剂及防止果树病虫害的杀虫剂； 3 、在工业生产中用于制造立德粉（锌钡白）、锌盐、人造纤维及维纶纤维的原料；印染行业的媒染剂；木材、皮革的保存剂；循环冷却的水处理剂；骨胶澄清、保存剂；有色金属选矿药剂。 氧化锌： 1、主要用于橡胶或电缆工业作补强剂和活性剂，也作白色胶的着色剂和填充剂，在氯丁橡胶中用作硫化剂等 2、在化肥工业中对原料气作精脱硫用 3、主要用作白色颜料，橡胶硫化活性剂、有机合成催化剂、脱硫剂，用于静电复印、制药等