一：锂
1
一、锂的存在、发现
2
锂在地壳中约含0.0065%，其丰度居第27位。在海水中大约2600亿吨锂，3
人和动物体内也有极少的锂存在。体重70公斤的正常人体中，锂的含量为2.2 4
毫克。目前自然界已发现含锂矿石达150多种。锂在自然界中存在的主要形式5
为锂辉石(LiAlSi
2O
6
)，锂云母[Li
2
(F,OH)
2
Al(SiO
3
)
3
]等，我国江西有丰富的锂云
6
母矿。
7
二、锂的性质及用途
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锂具有高的比热和电导率，它的密度是0.53克/厘米3，是自然界中最轻的9
金属。它是非常活泼的碱金属元素，常温下它是唯一能与氮气反应的碱金属元10
素.自然界存在的锂由两种稳定的同位素63Li和73Li组成。锂只能存放在凡土11
林或石蜡中。金属锂为一种银白色的轻金属；熔点为180.54°C，沸点1342°C，12
硬度0.6。金属锂可溶于液氨。
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锂与其它碱金属不同，在室温下与水反应比较慢，但能与氮气反应生成黑14
色的一氮化三锂晶体。锂的弱酸盐都难溶于水。在碱金属氯化物中，只有氯化15
锂易溶于有机溶剂。
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锂早先的主要工业用途是以硬脂酸理的形式用作润滑剂的增稠剂，锂基润17
滑脂兼有高抗水性，耐高温和良好的低温性能。如果在汽车的一些零件上加一18
次锤润滑剂，就足以用到汽车报废为止。
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在冶金工业上，利用锂能强烈地和O、N、Cl、S等物质反应的性质，充当20
脱氧剂和脱硫剂。在铜的冶炼过程中，加入十万分之一到万分之一的锂，能改21
善铜的内部结构，使之变得更加致密，从而提高铜的导电性。锂在铸造优质铜22
23
铸件中能除去有害的杂质和气体。在现代需要的优质特殊合金钢材中，锂是清24
除杂质最理想的材料。
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1kg锂燃烧后可释放42998kJ的热量，因此理是用来作为火箭燃料的最佳金26
属之一。1kg锂通过热核反应放出的能量相当于二万多吨优质煤的燃烧。若用锂27
或锂的化合物制成固体燃料来代替固体推进剂，用作火箭、导弹、宇宙飞船的28
推动力，不仅能量高、燃速大，而且有极高的比冲量，火箭的有效载荷直接取29
决于比冲量的大小。
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如果在玻璃制造中加入锂，锂玻璃的溶解性只是普通玻璃的1/100（每一普31
通玻璃杯热茶中大约有万分之一克玻璃），加入锂后使玻璃成为“永不溶解”，32
并可以抗酸腐蚀。
33
锂电池是本世纪三、四十年代才研制开发的优质能源，它以开路电压高，34
比能量高，工作温度范围宽，放电平衡，自放电子等优点，已被广泛应用于各35
种领域，是很有前途的动力电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通36
汽油发动机车的1/3。由锂制取氚，用来发动原子电池组，中间不需要充电，可37
连续工作20年。目前，要解决汽车的用油危机和排气污染，重要途径之一就是38
发展向锂电池这样的新型电池。
39
科学家们预言：在未来能源（蓄电池和核聚变）方面锂将发挥引人注目的40
作用。
41
三、锂的化合物用途
42
锂化物早先的重要用途之一是用于陶瓷制品中，特别是用于搪瓷制品中，43
锂化合物的主要作用是作助熔剂。
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LiF对紫外线有极高的透明度，用它制造的玻璃可以洞察隐蔽在银河系最深45
处的奥秘。锂玻璃可用来制造电视机显像管。
二战期间，美国飞行员备有轻便应急的氢气源—氢化锂丸。当飞机失事坠46
落在水面时，只要一碰到水，氢化锂就立即溶解释放出大量的氢气，使救生设47
备充气膨胀.
48
锂盐可治疗癫狂病，己在临床上得到应用。动脉硬化性心脏病的发病率，49
与该地区饮食中锂的含量成反比。
50
用氘化锂和氮化锂来代替氘和氚装在氢弹里充当炸药，达到氢弹爆炸的目51
的。我国于1967年6月17日成功爆炸的第一颗氢弹里就是利用氘化锂。
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LiBH
4和LiAlH
4
，在有机化学反应中被广泛用做还原剂，LiBH4能还原醛类、
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酮类和酯类等。LiAlH
4，是制备药物、香料和精细有机化学药品等中重要的还原
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剂。LiAlH
4，也可用作喷气燃料。LiAlH
4
是对复杂分子的特殊键合的强还原剂，
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这种试剂已成为许多有机合成的重要试剂。
56
有机锂化合物与有机酸反应，得到能水解成酮的加成产物，这种反应被用57
于维生素A合成的一步。有机锂化物加成到醛和酮上，得到水解时能产生醇的58
加成产物。
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由锂和氨反应制得的氨基锂被用来引入氨基，也被用作脱卤试剂和催化剂。
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锂很容易与氧、氮、硫等化合，在冶金工业中可用做脱氧剂。锂也可以做61
铅基合金和铍、镁、铝等轻质合金的成分。锂在原子能工业中有重要用途。
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由于锂的电化当量高（3.86安.时/克，在所有元素中仅次于铍），并具有63
各种元素中最高的标准氧化电势（+3.045伏），锂电池已在某些军事和电子部64
门应用，以及在电力车辆推进和峰值电力贮存方面试用。锂将是第一代氘氚聚65
变反应堆的重要燃料和反应堆的冷却剂。锂能与多种元素制成合金，例如铝锂、66
硼锂、铜锂、镁锂、铅锂、硅锂、硅硼锂和银锂等，而用于原子能、航空、航67
天、焊接等工业。
68
69
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锂的应用领域：
用途：所占比例：主要使用化合物
电池25% 锂钴氧化物、锂锰氧化
物
陶瓷与玻璃18% 碳酸锂作添加剂
润滑剂与油12% 氢氧化锂
医药与塑料7% 柠檬酸锂盐、锂碳酸盐、
锂硫酸盐
空调设备6% LiBr（LiCl）、锂铬酸
盐
原铝冶炼4% 氟化锂、碳酸锂
连续铸造3% 氟化锂（添加剂），合
金增强硬度和延展性化学工艺3% 锂酰胺、n-丁基锂催化
71
72
73
74
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二：铷
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元素符号Rb，银白色稀有碱金属，在元素周期表中属IA族,原子序数37，77
原子量85.4678,立方晶体，常见化合价为+1。铷是银白色金属，质软，可用小78
刀切割。熔点38.89℃，沸点686℃，密度1.532克/厘米3(20℃) 。化学性质79
比钾还要活泼，在室温和空气中能自燃，因此必须在严密隔绝空气情况下保存80
在液体石蜡中。铷与水，甚至是与温度低到-100℃的冰相接触时，也能发生猛81
烈反应，生成氢氧化铷和氢气。与有限量氧气作用，生成氧化铷，在过量氧气82
中燃烧，生成超氧化物。铷也能与卤素反应。氧化态为＋1，只生成＋1价化合83
物。铷离子能使火焰染成紫红色，可用焰色反应和火焰光度计检测。
84
铷在地壳中的含量为 0.028%，但极其分散，至今尚未发现单纯的铷矿85
物，而是存在于其他矿物中，铷在锂云母中的含量为3.75％；铷在光卤石中的86
含量虽不高，但储量很大；海水中含铷量为 0.121克/吨,很多矿泉水、盐湖卤87
水中也含有较多的铷。中国宜春锂云母含Rb
2O 1.2～1.4％，四川自贡地下卤水
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也含有铷。铷有两种天然同位素：铷85和铷87，后者具有放射性。
89
铷的用途
90
长期以来，由于金属铷化学性质比钾还要活泼，在空气中能自燃，其生产、91
92
贮存及运输都必须严密隔绝空气保存在液体石蜡、惰性气体或真空中，因而制93
约了其在一般工业应用领域的开发研究和大量使用。
94
然而，随着人类科学技术的发展和对铷应用开发研究的不断深入，近15年95
来，除在一些传统的应用领域，如电子器件、催化剂及特种玻璃等，有了一定96
发展的同时，许多新的应用领域也不断出现，特别是在一些高科技领域，显示97
了广阔的应用前景。
98
1：作为频率标准和时间标准
99
由于铷辐射频率具有长时间的稳定性，87Rb原子的共振频率被频率标准确定100
为基准频率。用作频率标准和时间标准的铷原子频标具有低漂移、高稳定性、101
抗辐射、体积小、重量轻、功耗低等特点。
102
2：能源利用
103
利用铷易于离子化的特点，多年来国内外在离子推进火箭、磁流体发电、104
热离子转换发电等方面的应用作了大量研究工作，并有了一些重要的发展。105
磁流体发电是把热能直接转换成电能的一种新型发电方式。用含铷及其化106
合物作磁流体发电机的发电材料(导电体)，可获得较高热效率。
107
铷可用在空间飞行器的“离子推进发动机”中。以铷和铯作为材料的离子108
推进火箭，运行速度可达到 1.6X105k m·h-1；一艘携带有500g铯和铷的离子109
推进宇宙飞船，其航程是当今使用固体或液体燃料的约150倍。
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3：特种玻璃
111
含铷特种玻璃是当前铷应用的主要市场之一。碳酸铷常用作生产这些玻璃112
特种的添加剂，可降低玻璃导电率、增加玻璃稳定性和使用寿命等。含铷特种113
玻璃已广泛使用在光纤通讯和夜视装置等方面。
114
4.电子
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由于铷原子失去价电子非常容易，可见光的能量就足以使原子电离，受光116
电磁辐射作用下表面释放自由电子，显示出优良的光电特性、导电性、导热性117
及强烈的化学活性，使它们在众多技术领域中有着非常独特的用途。通常铷化118
合物和合金是制造光电池、光电发射管、原子钟、电视摄像管和光电倍增管的119
重要材料，也是红外技术的必需材料，如锑化铷、碲化铷、铷铯锑合金等。使120
用了铷碲表面的光电发射管常被安装在不同电子探测和激活装置内，在宽辐射121
光谱范围内仍具有高灵敏度。铷铯锑涂层常用在光电倍增管阴极上，用于辐射122
探测设备、医学影像设备和夜视设备等。
123
5：其他应用
124
氯化铷用于钠、铱、钛、锆和过氯酸盐的分析；硝酸铷可作为分析试剂、125
氧化剂、环境控制分析中放射性物质检测等。氯化铷、碳酸铷是制备金属铷、126
其它铷盐和同位素分离等的主要原料。
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铷及其一些铷盐还可作为化工中一些有机化学反应的催化剂、陶瓷工业中128
的添加剂。金属铷是制取其他高纯铷盐和铷单晶的基础原料。
129
随着国内外高新技术产业的迅猛发展，铷及其化合物的一些独特特性已显130
示出极大的应用前景和重要的科学与商业价值，特别是在航天航空、能源和国131
防工业等领域的应用需求有不断增加之态势，显示了强大的生命力。
132
目前，发达国家铷的应用主要集中在高科技领域，有80%的铷用于开发高新133
技术，只有20%的铷用于传统应用领域。特别值得一提的是，随着世界能源日趋134
紧缺，人们都在寻求新的能量转换方式，以提高效率和节约燃料，减少环境污135
染。铷在新能量转换中的应用显示了光明的前景，并已引起世界能源界的注目。136
参照国外铷工业发展的经验，发展我国的铷产业需要从以下几个方面进行：首137
先，重点在开发铷的传统应用领域上，比如铷在催化剂方面的利用，增加其应
元素周期律碱金属元素性质总结 I.元素周期律 1.周期表位置IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。 2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱, 所以把它们被称为为碱金属。 3.碱金属的单质活泼，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少。钫在地壳中极稀少，一般通过核反应制取。 4.保存方法：锂密封于石蜡油中，钠。钾密封于煤油中，其余密封保存，隔绝空气。 II.物理性质 II.1物理性质通性（相似性） 1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯略带金黄色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。常温下均为固态。 2.碱金属熔沸点均比较低。摩氏硬度小于2，质软。.导电、导热性、延展性都极佳。 3.碱金属单质的密度小于2g/cm3，是典型轻金属，锂、钠、钾能浮在水上。 4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小。 II-2.物理性质递变性 随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有： 1.金属光泽逐渐增强。 2.熔沸点逐渐降低。 3.密度逐渐增大。钾的密度具有反常减小的现象。 II.3.物理性质特性 1.铯略带有金色光泽，钫根据测定可能为红色，且具有放射性。 2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。 3.锂密度比没有小，能浮在煤油中。 4.钾的密度具有反常现象。 钾的密度反常变化的原因：根据公式：ρ=A r/V原子，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。 II.5焰色反应 1.碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定
高中化学必修二知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2； ③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增 而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应， 放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不 能置换出酸中的氢。金属＋酸盐＋H2↑（注意化合价和配平） Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2） Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2） 注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。 三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液
中置换出来。（钾钙钠除外）金属＋盐新金属＋新盐 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色） （注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理 Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色） Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化：0→＋2）现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。 四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 单质＋化合物新单质＋新化合物 A ＋ BCB ＋ AC 初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ （2）金属和盐溶液反应：如 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 （3）氢气、碳还原金属氧化物：如 H2＋CuOCu＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 五、金属活动顺序表 应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。（即越靠近左 边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。） 2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。注意：（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。 （2）铁和酸反应化合价变化：由0价→＋2价。 3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理 解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占 得稳，弱的不能将它赶走！】 注意：（1）K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，先和水反应。如2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ （2）变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应，化合价变化：由0价→＋2价。 金属化学性质的中考考点知识： 1、比较金属活动性强弱方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧 烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。 例：X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、 Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实， 判断三种金属的活动性顺序为（） A、X＞Y＞Z B、X＞ Z＞ Y C、Z＞ X＞Y D、Y＞Z ＞X
高一化学第一册第二章碱金属元素知识点 1.碱金属元素 碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.因为钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍. 2.碱金属元素的原子结构 相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价. 递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子水平逐渐增强,元素的金属性逐渐增强. 3.碱金属的物理性质及其变化规律 (1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽). (2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是因为原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割. (3)碱金属的熔点低.熔点的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低. (4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现“反常”现象.这是因为金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小. 4.碱金属的化学性质
碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但因为 碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有 差异. (1)与水反应 相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气. 2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表碱金属原子) 递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈水准增大,生 成物的碱性增强. 例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是碱. (2)与非金属反应 相似性：碱金属的单质可与绝大部分非金属单质反应,生成物都是 含R+阳离子的离子化合物. 递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成 正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物. 4Li+O2=2Li2O 4Na+O2 2Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1) K+O2 KO2 (超氧化钾) (3)与盐溶液反应 碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应. 特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：
第三节碱金属元素 新课指南 1.掌握碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来理解它们性质上的异同及其递变规律. 2.掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作技能. 3.通过学习碱金属性质的递变规律，进行辩证唯物主义教育. 本节重点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系. 本节难点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系. 教材解读精华要义 相关链接 1.钠的原子结构 钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，分三层排布，最外层有1个电子，其原子结构示意图为： 钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性. 2.钠的典型化学反应 钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应.钠单质的化学性质主要表现为还原性. 知识详解 知识点1 碱金属的原子结构 从下表可以看出，锂、钠、钾、铷、铯的原子最外电子层的电子数是相同的，都是1个电子.这个电子对原子半径的大小是有影响的，一旦失去这个电子变成离子，离子半径就显著地比原子半径小了.例如，钠原子的
半径是1.86×10-10m，钠离子的半径则为0.97×10-10m. 碱金属的原子结构 锂钠钾铷碱金属 项目 元素符号Li Na K Rb Cs 电子层结构 Ⅰ相同点：最外电子层上都只有1个电子 Ⅱ递变规律(从锂到铯)：核电荷数逐渐增大；电子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大. 知识点2 碱金属的物理性质 碱金属元素在自然界里都以化合态存在，它们的金属由人工制得.下表列出了碱金属的主要物理性质. 碱金属的主要物理性质 小结①相似性：碱金属除铯略带金色光泽外，其余都呈银白色.碱金属都比较柔软，有延展性，它们的密度 都比较小(Li、Na、K的密度小于1 g/cm3，Rb、Cs的密度大于1 g/cm3)，熔点较低(Li大于100℃，其余小于 100℃)，铯在气温稍高的时候，就呈液态.它们的导热、导电的性能都很强.碱金属，特别是锂、钠、钾，是 金属中比较轻的. ②递变规律(从Li→Cs)：密度呈增大趋势(但K 《金属的化 学性质》说课稿 各位领导、考官上午好，我是化学组号考生，我叫潘永坤。今天我要说课的内容人教版九年级《化学》下册第二单元课题------《金属的化学性质》。下面我从教材分析、教法分析与学法指导、教学程序等几个方面进行说课。 一、教材分析： 1、教材的地位及其作用： 《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 2、教学目标 教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标 （1）知识与技能： ①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应 ③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 （2）过程与方法： ①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息 ②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 （3）情感态度与价值观 ①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神 ②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣 3、教学重、难点 我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；而且金属在生活、生产中的广泛应用；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。 碱金属元素性质总结讲 解 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08] 元素周期律碱金属元素性质总结 I.元素周期律 1.周期表位置 IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。 2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱, 所以把它们被称为为碱金属。 3.碱金属的单质活泼，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少。钫在地壳中极稀少，一般通过核反应制取。 4.保存方法：锂密封于石蜡油中，钠。钾密封于煤油中，其余密封保存，隔绝空气。II.物理性质 物理性质通性（相似性） 1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯略带金黄色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。常温下均为固态。 2.碱金属熔沸点均比较低。摩氏硬度小于2，质软。.导电、导热性、延展性都极佳。 3.碱金属单质的密度小于2g/cm3，是典型轻金属，锂、钠、钾能浮在水上。 4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小。 II-2.物理性质递变性 随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有： 1.金属光泽逐渐增强。 2.熔沸点逐渐降低。 3.密度逐渐增大。钾的密度具有反常减小的现象。 .物理性质特性 1.铯略带有金色光泽，钫根据测定可能为红色，且具有放射性。 2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。 3.锂密度比没有小，能浮在煤油中。 4.钾的密度具有反常现象。 II-4.卤族元素物理性质一览表 钾的密度反常变化的原因：根据公式：ρ=A r/V原子，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。 焰色反应 1.碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、铷、铯也是这样被化学家发现的。 2.电子跃迁可以解释焰色反应，碱金属离子的吸收光谱落在可见光区，因而出现了标志性颜色。 3.除了鉴定外，焰色反应还可以用于制造焰火和信号弹。 III.化学性质 化学必修2第一二章知识点总结 ★第一章 §第一节 1.元素周期表按照相对原子质量由大到小依次排列 2.化学性质相似的元素放在一个纵行 3.按照原子周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数 5.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2 6.元素周期表7个横行叫周期，每周期电子层数相同，左→右原子序数依次递增。周期序数=电子层数 7.第一（2）、二（8）、三（8）周期为短周期，其他周期为长周期 8.周期表有18个纵行.8、9、10叫第Ⅷ族，第ⅠA族（除H）：碱金属元素，第ⅦA族：卤族元素，0族：稀有气体元素 9.碱金属元素与氧气、水的反应 4Li+O2=加热2Li2O 2Na+O2=加热Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 10.碱金属元素除铯外，成银白色，比较柔软，有延展性，密度小（上→下↗），熔点低（上→下↘），导热、电性好 11.卤族元素由F2→I2颜色越来越深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐增高 12.卤族元素与氢气的反应 H2+F2=2HF H2+Cl2=光照或点燃2HCl H2+Br2=加热2HBr H2+I2≈加热2HI 13.从F2到I2氧化性逐渐减弱，与H2的反应程度越来越不剧烈JIU，氢化物越来越不稳定 14.质量数（A)=质子数（Z)+中子数（N)≈相对原子质量 15.具有一定数目质子和中子的原子叫核素，质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 16.氕质子数1中子数0，氘质子数1中子数1，氚质子数1中子数2；它们的一氧化物分别为水、重水、超重水 §第二节 1.用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层，离核近的区域内运动的电子能量低，远的高 2.同周期元素金属性↓，非金属性↑；同一主族金属性↑，非金属性↓ 3.元素最高正价与最低负价之和为8 4.镁与水反应： 2Mg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑ 5.元素周期律;元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，实质是原子结构的周期性变化 第五讲 碱金属元素 1． 复习重点 碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤； 原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性 2．难点聚焦 （1）碱金属元素单质的化学性质： 1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。具体表现在都能与2O 、2Cl 、水、稀酸溶液反应，生成含R +（R 为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱； 2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。具体表现为：①与2O 反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与2H O 反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：CsOH RbOH KOH NaOH LiOH >>>>； （2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中； （3）碱金属的制取：金属Li 和Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用Na 从熔融KCl 中把K 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。 （4）．焰色反应操作的注意事项有哪些？ (1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察． (2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生． (3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质． (4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰． 3． 例题精讲 例1 已知相对原子质量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。今有某碱金属M 及其氧化物2M O 组成的混合物10.8 g ，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g ，据此可确定碱金属M 是 [ ] A 、Li B 、Na C 、K D 、Rb 解析 设M 的相对原子质量为A ，当设混合物全是碱金属或全是碱金属氧化物时有如下关系： 10.8 g →10.8×[(A ＋17)/A]g 10.8 g →10.8×[2(A ＋17)/(2A ＋16)]g 但实际上该混合物中碱金属及其氧化物都存在，则可建立不等式： 第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 点燃 点燃 《碱金属》物理性质的几个应用 陈曦 一. 碱金属单质的密度 碱金属单质的密度与常见金属铁、铜等相比小了许多，其中Li、Na、K 的密度均小于 ，即比水小。在存放这些碱金属单质时，要保证它们不与空气、水接触，通常将Na、K保存在煤油中，而锂的密度（ ）比煤油（ ）还要小，只能保存在液体石蜡中或封存在固体石蜡中。 例1. 在烧杯中加入水和苯（密度为 ，苯不溶于水，也不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为 ）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ） A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水面的界面处反应并可能做上下跳动 解析：首先苯与水互不相溶，根据密度可知，钠处在苯与水之间，钠能与水反应而不能与苯反应，钠与水反应放出的氢气附在钠粒表面，浮力增大，钠粒向上运动，进入苯层释放出氢气后在重力的作用下，钠又回落于苯与水的交界处。上述反应过程反复循环，从而导致了钠的上下跳动，直至反应结束。答案为D项。 点评：试题巧妙地利用了苯的密度比水和钠均小，既不溶于水也不与钠反应的特性来设置试题的背景，灵活地考查了学生能否把相关知识与信息结合起来对问题加以分析、推理并得出正确的结论，以及解决实际问题的能力和思维的缜密性。 二. 碱金属单质的熔点 随着核电荷数的递增碱金属的熔沸点依次降低。活泼金属通常采用电解法制取，如Li、=Na，可通过电解其溶融氯化物的方法制取，如 。金属钾因易溶于熔融盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法。 例2. 钾和钠的金属性相近，但比钠略强。当利用金属钠和钾盐共熔制 取金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可用金属钠与熔融的氯化钾反应制取金属钾，下面是四种物质的熔沸点： 根据以上数据，可推知用钠与氯化钾反应制取金属钾的适宜温度为（） A. 低于97.8℃ B. 850℃左右 C. 882.9℃ D. 1413℃~1500℃之间 解析：由题给数据可知，在850℃左右时，Na、NaCl、KCl均为液态，只有K为气态，K作为气体逸出使生成物减小从而使反应能向右进行制得钾，其化学反应方程式 。答案为B项。 点评：制取金属钾的反应看起来是较不活泼的金属把活泼金属从其盐中置换出来，与金属活动性顺序相矛盾，其实不然，金属活动性顺序的应用范围为水溶液中，而此反应是在高温下的非水体系中进行。铷和铯的金属性更强，电解溶融盐类时，收集时更困难；另一方面，铷和铯的沸点更低（分别为688℃和678.4℃），亦有利于气态时收集，故工业上常用活泼金属还原法制取铷和铯，反应原理与制取钾类似。 三. 碳酸盐的溶解性 酸式盐的溶解度一般大于正盐，但NaHCO3的溶解度反而比Na2CO3小。将CO2通入氨化的饱和食盐水中，利用NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度，从而可析出NaHCO3晶体（ 、 ），将所得晶体煅烧便可制得纯碱，这便是工业制取纯碱的基本原理。例3. （1）常温下，向碳酸钠饱和溶液中不断通入CO2，会有晶体析出，这种晶体是___________，简要说明原因______________。 （2）常温下若向饱和食盐水中先通入足量的CO2，再通入足量的氨气，往往没有NaHCO3晶体析出，这是为什么呢？ 解析：（1）析出的晶体为NaHCO3，除了NaHCO3的溶解度小于Na2CO3这个主要原因外，由于反应 掌握碱金属元素的物理性质及递变规律，知道碱金属元素大多数是银白色金属，其密度逐渐增大（钾例外），熔点和沸点逐渐降低。 掌握碱金属的化学性质,知道随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。 记住碱金属的元素符号和核电荷数。 能初步看懂元素周期表 元素的化学性质主要决定于原子的___________数.原子的最外层电子数为1～3个时,元素一般为_______元素(填金属,非金属或稀有气体),在化学反应中容易___________电子(得到或失去)而达到8电子(或第一层为2电子)的稳定结构.元素的电子层数与电子离核的_________和电子运动的__________有关.最外层电子数相同的元素,一般化学性质____________(填“相同”、“不同”或“相似”) ?一．钠的物理性质 色、态：银白色光泽:固体硬度：较小：密度：比水小：熔、沸点：较低：导热、导电性良好 二．钠的化学性质 1.与非金属反应 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S 2Na+Cl2===2NaCl 2. 与水反应2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 3．与酸的反应2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+H2SO4===Na2SO4+H2↑ 4.氧化物的水化物的是可溶于水的强碱Na2O + H2O = 2NaOH 二、碱金属的化学性质： ?碱金属可以与水反应生成强碱和氢气 ?碱金属可以与酸反应. ?碱金属对应的碱是可溶于水的强碱 ? 碱碱金属容易和氧气等非金属、水、酸发生反应，有比较剧烈的现象； 金属的元素的化学性质虽然相似，但又不完全相同。随着电子层数的增加，碱金属单质失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。·碱金属氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。·碱金属是化学性质比较活泼的一类金属·在金属的活动性顺序中，钾的活动性顺序位于钠前；钾、钠的活动性顺序在氢前。 实验验证：1.钾在空气中燃烧的剧烈程度>钠·2.钾在水中反应比钠剧烈,发生燃烧·视频播放:在水中反应的剧烈程度 锂<钠<钾<铷<铯 1下列关于碱金属的说法错误的是（） A：多数都是银白色的固体B：从上到下，碱金属的密度逐渐增大C：质软 D：碱金属从上到下，熔点、沸点逐渐升高 2.元素周期表中，碱金属的右边一列金属叫做碱土金属。从上到下依次为铍，镁钙， 锶、钡（镭）等金属。判断，在这五种金属中，最活泼的单质是（） A：铍B：镁C：钡D：钙 3.我们研究碱土金属,一般不研究那几种性质（）A：是否与水、氧气反应B：是否与碱反应 C：是否与酸反应 D：金属对应碱的碱性强弱?一、碱金属的物理性质： 1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。 2、递变性（从锂到铯）： ?①密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中）②熔点、沸点逐渐降低 ?碱金属可以与氧气反应,有的形成复杂的氧化物\过氧化物甚至超氧化物 高中高考化学知识点总结 高中高考化学知识点总结化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。以下是为你整理的全国高考化学知识点的总结和归纳，希望能帮到你。 低价态的还原性 2SO2 + O2 === 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 === SO3 + NO 2NO + O2 === 2NO2 NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO + O2 === 2CO2 CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 CO + H2O === CO2 + H2 2020高考化学必考知识点总结：氧化性 SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O SO3 + 2KI === K2SO3 + I2 NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu === 4CuO + N2 CO2 + 2Mg === 2MgO + C （CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾） SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si 2020高考化学必考知识点总结：与水的作用 SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO N2O5 + H2O === 2HNO3 P2O5 + H2O === 2HPO3 P2O5 + 3H2O === 2H3PO4 （P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5 + 3H2SO4（浓）=== 2H3PO4 + 3SO3） CO2 + H2O === H2CO3高考化学知识点大全1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 碱金属元素的性质 （一）原子结构： 1. 共同点：最外层电子数都是1，易失电子，具有较强的还原性。 2. 不同点：电子层数增加，原子半径增大。失电子能力逐渐增强，还原性增强。 （二）单质的物理性质： 1. 共同点：*都有银白色的金属光泽，质软，密度小，熔点低，有较好的导电、导热性能。 2. 不同点：碱金属的熔、沸点逐渐降低，*密度逐渐增大。 （三）单质的化学性质： 1. 共同点：与钠相似，都能与非金属、水、酸、溶液等反应，生成R ?离子，最高价氢氧化物均为强 点燃点燃 碱。2K 02 K2O2 4Li O2 2Li2O 2K 2H2O =2K0H H2 2. 不同点：单质的还原性增强。 与。2反应：（1）Li :在常温和燃烧时生成Li?。； （2）Na :常温生成Na20，燃烧时生成Na2O2； （3）K :常温生成K20，燃烧时生成K2O2。 与H20反应：（1）Li :与H20反应较为缓和； （2）Na :迅速反应，伴有浮、熔、动、响等剧烈的现象； （3）K :除Na的现象外，还可以燃烧，轻微爆炸等现象； （4）Cs:发生爆炸性的反应。 它们的氢氧化物溶液的碱性逐渐增强。 （四）焰色反应： 1?概念：利用离子或单质原子在火焰中所显示的不同颜色来检验，这种检验方法叫做焰色法。是物质检验的一种方法，但不属于化学检验的方法。 2.操作：（1）火焰本身颜色浅，否则干扰检验物质的观察，可用酒精喷灯。 （2）蘸取待测物的金属丝在灼烧时应无色，且熔点高，不易氧化，可用Pt、Fe、Ni丝，并用稀盐酸反复清洗。（3）钾的焰色要透过蓝色钴玻璃，滤去钠的黄光。 （五）碱金属中的特性： 1?从Li > Cs，密度呈增大的趋势，但r（K）：：：珥Na）。 2. 单质均为银白色，除CS外（略带金色）。 3. Li的保存：同样不能接触空气，但不能像Na那样保存在煤油中，因为r（Li）：：：珥煤油），所以Li 应用蜡封。 【典型例题】 ［例1］按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序下列性质逐渐减弱（或降低）的是（） A. 单质的还原性 B.元素的金属性 C.单质的密度 D.单质的熔点 分析：我们需重点理解、记忆碱金属性质的递变规律，但一些特殊的地方也应特殊记忆，K是同系列元素中的反常者（在密度方面）。答案：D ［例2］下列对于铯（CS ）的性质的预测中，正确的是（）。 A.它只有一种氧化物Cs2O B.它与H20剧烈反应 C. CS ?具有很强的氧化性 D. CSHC03受热不易分解 分析：碱金属单质具有还原性，且随核电荷数增加而增强，那么，它的离子的氧化性则与之相反， 即随核电荷数增加而减弱，因此Cs的氧化性很弱，而其单质还原性很强，与H20反应就会很剧烈，由Na与Cs的相似点可知，Cs的氧化物也应当有多种（CqO、Cs2O2、CsO2等），其碳酸氢盐也应与NaHCO s相似受热分解。答案：B 点评：学习碱金属元素应着重在两方面，一方面是元素单质的相似性及递变性，另一方面是元素化 合物的性质相似性。 ［例3］当水和铷与另一种碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一碱金属可能是（） A.锂 B.钠 C.钾 D.铯 分析：所有的碱金属都可按下式与水发生反应。 设：该合金的平均原子量为M。 2M 2H2O =2MOH H2 第五讲碱金属元素 1．复习重点 碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤； 原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性 2．难点聚焦 （1）碱金属元素单质的化学性质： O、1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。具体表现在都能与 2 Cl、水、稀酸溶液反应，生成含R+（R为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱； 2 O 2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。具体表现为：①与 2 H O反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与 2 CsOH RbOH KOH NaOH LiOH >>>>； （2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易 爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中； （3）碱金属的制取：金属Li 和Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用Na 从熔融KCl 中把K 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。 （4）．焰色反应操作的注意事项有哪些？ (1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察． (2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生． (3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质． (4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰． 3． 例题精讲 例1 已知相对原子质量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。今有某碱金属M 及其氧化物2M O 组成的混合物10.8 g ，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g ，据此可确定碱金属M 是[ ] A 、Li B 、Na C 、K D 、Rb 解析 设M 的相对原子质量为A ，当设混合物全是碱金属或全是碱金属氧化物时有如下关系： 22222M H O MOH H +=+↑ 222M O H O MOH += 10.8 g →10.8×[(A ＋17)/A]g 10.8 g →10.8×[2(A ＋17)/(2A ＋16)]g 但实际上该混合物中碱金属及其氧化物都存在，则可建立不等式：[10.8(17)/]16[10.8(17)/(8)]A A A A ?+>>?++。 解得：35.3＞A ＞10.7，从碱金属的相对原子质量可知该碱金属只能是钠。 答案 B 例2 为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为ag 。将质量为bg 的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg 。 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质说课稿 各位老师，你们好！ 今天我的说课题目是人教版必修一第三章《金属的化学性质》第一节，我将从教材、教法、学法、教学过程几个方面来说这节课。 一、说教材 1、教材的地位及其作用： 《金属的化学性质》是高一化学第三章《金属及其化合物》第一节的内容，具体内容主要有常见金属的化学性质。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 2、教学目标 教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标 （1）知识与技能： ①知道铁、铝等常见金属与氧气的反应②认识金属活动性顺序和置换反应 ③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 （2）过程与方法： ①学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、化学语言表述有关信息②初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 （3）情感态度与价值观 ①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神②通过实验激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣 3、教学重、难点 我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与水的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。 二、说教法 学生是认知的主体，是教学的中心，教学要以学生主动构建过程为核心，要充分考虑学生的现有基础，并与学生的认知经验紧密结合，这样才能保证教学内容适合学生，并能被学生纳入到他们的知识结构中，使他们逐步建立完善的知识结构。教材的重点放在通过金属的化学性质的探究，达到对金属活动性顺序的探究上，常见金属活动性顺序的探究贯穿于整个金属化学性质探究的讨论始终，既突出了重点，又利于难点的突破。再结合使用多媒体呈现生活中金属锈蚀的图片帮助同学们运用金属活动性顺序解释一些实际问题，突破难点，巩固教学成果，学生的学习情况能得到及时的反馈。 而本课题中金属的每一点化学性质在前面的学习中均已有所了解，特别是金属与氧气的反初中化学：金属的化学性质说课稿
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