碳酸氢铵溶液与氢氧化钠少量过量反应方程式少量NaOH
2NaOH+2NH4HCO3=Na2CO3+(NH4)2CO3+2H2O
过量NaOH
2NaOH+NH4HCO3=Na2CO3+2H2O+NH3↑
精心整理 第一章 走进化学世界 第二章 我们周围的空气 第三章 物质构成的奥秘 第四章 自然界的水 第五章 化学方程式 第十第十章 酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式： H 2SO 4=2H ++SO 42-;NaOH=NA ++OH -;Al 2(SO 4)=2Al 3++3SO 42- 2、物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl； 纯碱、口碱Na2CO3； 烧碱、火碱、苛性钠NaOH； 氨水 1 2 3 (1) (2)Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)； CaSO4( Ag2SO4( MgCO3( 4 1 2 3、KNO 1 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 2、pH值：溶液的酸碱度
pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)； pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-(在溶液中)：在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-( CO32- 1.( 2.( 子。 注： 1 2 可能含银离子也可能含硫酸根离子。 七、物质的颜色 1、固体(多为白色) 黑色：CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、 紫黑色：KMnO4
加热试管中碳酸氢铵 题目&答案如图为加热碳酸氢铵的 实验装置，试回答下列问题： （1）写出图中仪器的名称： a试管；b铁架台；c酒精灯；d烧杯 （2）向试管中加入碳酸氢铵的方法将 试管倾斜，将药匙或纸槽伸入试管底， 然后将试管直立。 （3）实验中看到的现象：碳酸氢铵逐渐就少，同时看到试管壁上有水滴出现，澄清的石灰水就浑浊了，还能闻到一股氨气的刺激性气味。这说明加热碳酸氢铵产生了氨气、水和二氧化碳三种物质。 （4）碳酸氢铵是一种常见的化肥，俗称碳铵，通过本实验，请你谈谈如何合理的使用这种化肥？碳酸氢铵受热易分解，导致肥效降低，所以应密封贮存在阴凉处。 考点 盐的化学性质；固体药品的取用；常用仪器的名称和选用；化学性质与物理性质的差别及应用． 专题 实验性简答题 分析 （1）根据仪器用途填写名称 （2）根据粉末状药品取用方法解答； （3）根据碳酸氢铵分解的现象推测生成物． （4）根据碳酸氢铵的性质分析解答． 解答： （1）图中仪器的名称：试管铁架台酒精灯烧杯 （2）向试管中加入碳酸氢铵的方法将试管倾斜，将药匙或纸槽伸入试管底，然后将试管直立 （3）碳酸氢铵逐渐就少，同时看到试管壁上有水滴出现，澄清的石灰水就浑浊了，还能闻
到一股氨气的刺激性气味．这说明加热碳酸氢铵产生了氨气、水和二氧化碳三种物质．（4）碳酸氢铵受热易分解，导致肥效降低，所以应密封贮存在阴凉处． 点评： 了解常用仪器的名称和选用方法及其注意事项．能分析处理信息． 题目&答案在实验室进行三种碳酸盐（碳酸氢铵、碱式碳酸铜、碳酸钙）的性质对比实验。 A 没有逐滴滴加稀盐酸 B 玻璃棒没有洗净擦干 C 没有将粉末状药品送入试管底部，再将试管直立起来 D 加入药品太多 E 测定溶液pH值时，先将试纸润湿再蘸取待测液于pH试纸上 F 用滴瓶上的滴管取用氢氧化钠溶液 （2）加热烧杯时应间接（“直接”或“间接”）加热，水浴加热的特点是均匀，加热速度快（3）通过本实验和你已学过的化学知识，你认为 ①本实验中三种碳酸盐热稳定性由强到弱的顺序是：CaCO3＞Cu2（OH）2CO3＞NH4HCO3 ②酸的溶液一定（填“一定”或“不一定”，下同）呈酸性，碱的溶液一定呈碱性，盐的溶液不一定呈中性． （4）请分别写出碳酸氢铵、碱式碳酸铜和稀盐酸反应的化学方程式：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑；Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑ 考点 盐的化学性质；实验操作注意事项的探究；用于加热的仪器；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
一.合成氨的工艺过程 1.概述 （1）合成氨工业的重要性 合成氨工业是基础化学工业的重要组成部分，有十分广泛的用途。 氨可生产多种氮肥,如尿素、硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵等；还可生产多种复合肥，如磷铵复合肥等。 氨也是重要的工业原料。基本化学工业中的硝酸、纯碱及各种含氮无机盐; 有机工业各种中间体，制药中磺胺药物，高分子中聚纤维、氨基塑料、丁腈橡胶、冷却剂等。 国防工业中三硝基甲苯、硝化甘油、硝化纤维等 （2合成氨工业发展简介 1784年，有学者证明氨是由氮和氢组成的。19世纪末，在热力学、动力学和催化剂等领域取得进展后，对合成氨反应的研究有了新的进展。1901年法国物理化学家吕·查得利提出氨合成的条件是高温、高压，并有适当催化剂存在。 1909年，德国人哈伯以锇为催化剂在17～20MPa和500～600℃温度下进行了合成氨研究，得到6％的氨。1910年成功地建立了能生产80gh-1氨的试验装置。 1911年米塔希研究成功以铁为活性组分的合成催化剂，铁基催化剂活性好、比锇催化剂价廉、易得。 合成氨的生产需要高纯氢气和氮气。氢气的主要来源有：气态烃类转化、固体燃料气化和重质烃类转化。 （3）合成氨的原则流程 合成氨生产的原则流程如图示。
2. 氨合成的热力学基础 从化学工艺的角度看其核心是反应过程工艺条件的确定，而确定反应的最佳工艺条件，需先从事反应热力学和动力学的研究。 （1氨合成反应与反应热 氢气和氮气合成氨是放热，体积缩小的可逆反应，反应式如下： 0.5N 2＋1.5H 2==NH 3 ΔH?298=－46.22 kJ·mol -1 其反应热不仅与温度有关，还与压力和组成有关。 （2）氨合成反应的平衡常数 应用化学平衡移动原理可知，低温、高压操作有利于氨的生成。但是温度和压力对合成氨的平衡产生影响的程度，需通过反应的化学平衡研究确定。其平衡常数为： 式中, p ,p i —分别为总压和各组分平衡分压； y i —平衡组分的摩尔分数。 f ,γ分别为各平衡组分的逸度和逸度系数. p H N NH H N NH H N NH f K K p p p f f f K ?=???=?= γγγγ5.15.05.15.05.15.022*******
高中化学方程式：二氧化碳与氢氧化钙的反应二氧化硫与氢氧化钠的反应 碳酸氢钠与氢氧化钙的反应 硫酸氢钠与氢氧化钡的反应 氢氧化钠与碳酸氢镁的反应 硫酸铝钾与氢氧化钡的反应 硫酸氢铵与氢氧化钡的反应 亚硫酸氢铵与氢氧化钠的反应 碳酸氢铵与氢氧化钠的反应 硫化氢与氢氧化钠的反应 硝酸银与氨水的反应 硫化钠与氯化铁的反应 1.CO2+Ca2+2OH-=CaCo3+H2O OH-+CO2=HCO 2.SO2+2OH-=SO +H2O SO2+OH-=HSO 3.HCO +Ca2++OH-=CaCO3+H2O 2HCO +Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O+CO 4.Ba2++OH-+H++SO = BaSO4+H2O Ba2++2OH-+2H+SO =BaSO4+2H2O 5.OH-+Mg2++HCO =MgCO3+ H2O 2OH-+Mg2++2HCO =MgCO3+2H2O+CO
6. 2Al3++3SO 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 Al3++2SO +2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO 7.H++NH +SO +Ba2++2OH-=NH3H2O+BaSO4+H2O SO +2H++2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O 8.HSO +OH-=SO +H2O NH +HSO +2OH-=NH3H2O+H2O+SO 9.HCO +OH-=CO +H2O NH +HCO +2OH-=NH3H2O+H2O 10.H2S+2OH-=H2O+S2- H2S+OH-+=H2O+HS- 11.Ag++NH3H2O=AgOH+NH Ag++NH3H2O=Ag(NH3) 12.S2-+2Fe3+=S+2Fe2+
精心整理 第一章走进化学世界 第二章我们周围的空气 第三章物质构成的奥秘 第四章自然界的水 第五章化学方程式 第六章碳和碳的氧化物 第七章燃料及其利用 第八章金属和金属材料 第九章溶液 第十 第十章酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl； 纯碱、口碱Na2CO3； 氨水 1 2 3 (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
3 / 6 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)CaSO 4(Ag 2SO 4(MgCO 3(4123、KNO 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液
显碱性) 2、pH值：溶液的酸碱度 pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)； pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-( SO42-( CO32- 1.( 2.( 子。 注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
氧气O2 碳酸氢铵NH4HCO3 氨气NH3 二氧化硫SO2 氯化氢HC1、 氧O 氢H 氮N 氯Cl 碳C 磷P 硫S K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞 Ag银Mn锰Ba钡 一、熟记下列物质的化学式： 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠 （2）酸： HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 （3）碱： NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐： NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl 氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银 FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 （5）有机物： CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素 二、熟记下列元素在化合物中的化合价： （1） +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) （2）
碳铵的性能及使用方法 碳酸氢铵碳酸氢铵是一种碳酸盐，化学式为NH4HCO3,相对分子质量79，含氮17％左右。生产碳铵的原料是氨、二氧化碳和水，反应式为： NH3+H2O→NH3*H2O+热量 NH4OH+CO2→NH4HCO3+热量 碳酸氢铵是一种无色或浅色化合物，呈粒状，板状或柱状结晶，比重1.57，容重0.75，较硫酸铵(0.86)轻，略重于粒状尿素(0.66)易溶于水，0℃时溶解度为11.3％；20℃时为21％；40℃时为35％。 从碳酸氢铵的化学式不难看出，碳酸氢铵其中有N（氮）元素。所以可以把碳酸氢铵当作一种化肥（氮肥）使用。它的俗名有“碳酸氢氨”、“碳铵”、“碳氨”等。纯净的碳酸氢铵氮元素的质量分数约为17.72%. 碳酸氢铵的化学性质不很稳定。碳酸氢铵受热易分解，生成氨气（NH3）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）。其中氨气有特殊的氨臭味，所以在长期堆放碳酸氢铵化肥的地方会有刺激性气味。 因为碳酸氢铵是一种碳酸盐，所以一定不能和酸一起放置，因为酸会和碳酸氢铵反应生成二氧化碳，使碳酸氢铵变质。但是也有农村利用碳酸氢铵能和酸反应这一性质，将碳酸氢铵放在蔬菜大棚内，将大棚密封，并将碳酸氢铵置于高处，加入稀盐酸。这时，碳酸氢铵会和盐酸反应，生成氯化铵（NH4Cl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。二氧化碳可促进植物光合作用，增加蔬菜产量，而生成的氯化铵也可再次作为肥料使用。 碳酸氢铵的化学式中有铵根离子（NH4+，即带1单位正电荷），是一种铵盐，而铵盐不可以和碱供放一处，所以碳酸氢铵切忌和NaOH（俗名火碱、烧碱、苛性钠，化学名氢氧化钠）或Ca（OH）2 （俗名熟石灰,化学名氢氧化钙）放在一起。因为铵盐和碱共热会生成氨气使化肥失效。 碳铵在水中呈碱性反应。易挥发，有强烈的刺激性臭味。10～20℃时，不易分解，30℃时开始大量分解。我国多数地区主要作物的施肥季节在5～10月，其间平均温度在200C以上，恰值碳铵开始较多分解的转折点，施用时必须采取各种防挥发措施。 碳铵怕”热”也怕”湿”，因生产时不能按常法加热干燥，故碳铵产品常有吸湿水，引起碳铵分子潮解，结果使密封包装下的碳铵结块，敞开时则加速挥发。 碳铵的优点主要表现在农化性质上。碳铵是无(硫)酸根氮肥，其三个组分都是作物的养分，不含有害的中间产物和最终分解产物，长期施用不影响土质，是最安全的氮肥品种之一。 碳铵的另一个特点是其铵离子更易被土粒吸持，故当其施入土后不易随水下渗流失，淋失量仅及其他氮肥的三分之一到十分之一(表2-2)。因此，只要碳铵能较完全地接触土壤，被土粒充分吸持，施用后的挥发并不比其他氮肥高。有些条件下，如在石灰性土壤上，深施后还可比其他氮肥减少挥发损失。 施用：碳铵适用于基肥，也可用作追肥，但都要深施。常用的有以下几种方法： ①不离土不离水和先肥土、后肥苗的施肥原则即把碳铵深施入土，使其不离水土，被土粒吸持并不断对作物供肥。深施的方法很多，如作基肥的铺底深施，全层深施，分层深施；作追肥的沟施和穴施等。其中以结合耕耙作业将碳铵作基肥深施，较方便而功效高，肥效稳定。对旱作物如小麦、玉米作追肥深施，效果也较好，但须注意适宜用量，防止烧苗，应结合灌水，才能充分发挥其肥效。 ②避免高温季节和高温时期施用的原则碳铵尽量在气温小于20℃的季节施用，一天中则尽量在早、晚气温较低时施用，均可明显减少施用时的分解挥发，提高肥效。提倡碳铵与
实验一碳酸氢铵和氯化钠制备碳酸钠 一、实验目的 1、通过实验了解联合制碱法的反应原理。 2、学会利用各种盐类溶解度的差异并通过复分解反应来制取一种盐的方法。 二、原理 碳酸钠又名苏打，工业上叫纯碱。用途很广，工业上的联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入氯化钠溶液中，先生成碳酸氢钠，再高温下灼烧，使它失去一部分二氧化碳，转化为碳酸纳。反应方程式： NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl △ NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑ 在第一个反应中，实质上是碳酸氢铵与氯化钠在水溶液中的复分解反应，因此本实验直接用碳酸氢铵与氯化纳作用来制取碳酸氢钠 反应方程式 NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓ NH4Cl、NaCl、NH4HCO3和NaHCO3同时存在于水溶液中，是一个复杂的四元交互体系。它们在水溶液中的溶解度互相发生影响。不过，根据各纯净盐在不同温度下在水中的溶解度的互相对比，也仍然可以粗略地判断出以上反应体系中分离几种盐的最佳条件和适宜的操作步骤。各种纯净盐在水中溶解度见下表： 表1 各种纯净盐在水中溶解度 温度 0 10 20 30 40 50 60 溶度度℃ g/100g水 溶质 NaCl 35.1 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4HCO311.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 当温度超过35℃NH4HCO3就开始分解。所以反应温度不能超过35℃。但温度太低又影响了NH4HCO3的溶解度。故反应温度又不宜低于30℃。另外从外表还可以看出NaHCO3在30~35℃温度范围内的溶解度在四种盐中是最低的，所以当使研细的固体NH4HCO3溶于浓的NaCl溶液中，在充分搅拌下，就析出NaHCO3晶体。
碳酸氢铵 碳酸氢铵 Ammonium Bicarbonate (Ammonium Hydrogen Carbonale) 别名重碳酸铵、酸式碳酸铵、食臭粉 编码 GB 06.002；INS 503（ii） 性状无色到白色结晶，或白色结晶性粉末，略带氨臭，相对密度1.586，熔点107.5℃（快速加热）。在室温下稳定，在空气中易风化，稍吸湿，对热不稳定，60℃以上迅速挥发，分解为氨、二氧化碳和水，易溶于水(1g溶于约6mL水中)，水溶液呈碱性。可溶于甘油，不溶于乙醇。 制法将二氧化碳通入氨水中饱和后结晶制得。 质量标准 鉴别方法本品呈现铵盐反应及碳酸盐反应。
1．铵盐反应取过量氢氧化钠溶液（1+25）加入本品并加热，产生有氨臭的气体。此气体可使用水浸湿的红色石蕊试纸变蓝。 2．碳酸盐反应将稀盐酸（1+3）加入本品即产生汽沸。若将此气体通入氢氧化钙试液（3+1000），立即生成白色沉淀。 毒理学依据 1．LD50小鼠静脉注射245mg/kg体重。 2．GRAS FDA-21CFR 184.1135。 3．ADI 无需规定（FAO/WHO，1994）. 使用膨松剂、酸度调节剂、稳定剂。 1．使用注意事项 （1）本品部分溶于水，残留后可使食品带有异臭，影响口感，故宜用于含水量较少的食品，如饼干等。 （2）本品与碳酸铵一样，以分解释放氨及二氧化碳而对食品起膨松作用。但本品的分解温度比碳酸铵高，宜于在加工温度较高的面团中使用。 （3）最好配成复合膨松剂应用。 2．使用范围及使用量
（1）我国《食品添加剂使用卫生标准》（GB 2760-1996）规定：可在需添加膨松剂的各类食品中，按生产需要适量使用。乳及乳制品按有关规定执行。 （2）FAO/WHO（1983）规定：可用于可可粉及含糖可可粉、可可豆粉、可可块和可可油饼，最大用量50g/kg（单用或用氢氧化物、碳酸氢盐和碳酸盐合用。以无脂可可为基础，按无水K2CO3计）。 （3）实际使用参考：本品虽可单独使用，但一般多与碳酸氢钠合用，具体参见碳酸氢钠。亦可配以酸性物质等作为复合膨松剂的基本成分之一。此外尚可作酸度调节用。
版序号： 分发号： 阿拉尔青松化工有限责任公司操作文件 Q / QSHG×.×—2011 碳酸氢铵 2011——发布2011——实施 阿拉尔青松化工有限责任公司发布
审批页名称：碳酸氢铵编制人： 审定人： 批准人：
二零一一年月 前言 本操作文件是根据阿拉尔青松化工有限责任公司质检中心的安排制定的，目的是为了提高员工安全生产技能，保证产品质量合格。 本操作文件是由阿拉尔青松化工有限责任公司提出。 本操作文件单位：阿拉尔青松化工有限责任公司质检中心 本操作文件单位：阿拉尔青松化工有限责任公司质检中心 本操作文件主要编制人： 本操作文件首次发布：2011－月
碳酸氢铵 1 范围 本标准规定了食品添加剂碳酸氢铵的要求，试验方法，检验规则，标志、标签、包装、运输、贮存。 本标准适用于以吸收二氧化碳制得的食品添加剂碳酸氢铵。该产品在食品加工中作膨松剂。 2 规范性引用文件 下列文件的条款通过本标准中引用而成为本标准的条款。凡是注日期的引用文件，其随后所用的修改单（不包括勘误的内容）或修订版本均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。 GB/T 191—2008 包装储运图示标志（ISO 780:1997,MOD） GB/T 5009.74—2003 食品添加剂中重金属限量试验 GB/T 5009.76—2003 食品添加剂中砷的测定 GB/T 6678 化工产品采样总则 GB/T 6682—2008 分析实验室用水规格和试验方法（ISO 3696—1987,MOD） HG/T3696.1无机化工产品化学分析用标准滴定溶液的制备 HG/T3696.2无机化工产品化学分析用杂质标准溶液的制备 HG/T3696.3无机化工产品化学分析用制剂及制品的制备 3 分子式、分子量 分子式：NH4HCO3 相对分子质量：79.06（按2007年国际相对原子质量） 4 要求 4.1外观：白色粉状晶体。 4.2食品添加剂碳酸氢铵不允许磺酸盐防结块剂。 4.3食品添加剂碳酸氢铵应符合表1要求。
芒硝和碳酸氢铵为原料制备纯碱和硫酸铵试验方案 一、反应原理 Na2SO4+2NH4HCO3→2NaHCO3+(NH4)2SO4 二、工艺流程 三、试验步骤 1、对芒硝和碳酸氢铵原料进行成分分析，并记录数据； 2、芒硝饱和溶液配制：利用原工铵厂房反应釜1台，加水3.0m3
开启搅拌，加蒸汽预热到40℃；加入芒硝，比重达到1.3g/cm3，制成芒硝饱和溶液。 3、复分解液相转化反应：在芒硝饱和溶液罐内徐徐加入碳酸氢铵，加料持续时间控制在45—60min；在继续搅拌下，温度温度在35—38℃，恒温反应1.5—2.0h。 4、反应完成后，将反应釜中的碳酸氢钠晶浆通过釜底取样口放入成品槽内。 5、在成品槽内隔离出2.5m2空间，制作真空抽滤箱，滤液经烧碱现有真空分离系统回成品槽用作芒硝溶解使用。碳酸氢铵滤饼经洗涤后做重碱全分析，对重碱成分及粒径进行取样分析。 6、滤液的蒸发、洗涤、过滤在试验阶段暂不具备条件，可对其成分进行化学分析。 根据第一次试验结果，调整溶液浓度、温度、反应时间等反应工况，进行下一步。 四、试验准备工作 1、芒硝、碳酸氢铵原料采购。 2、反应釜顶部需安装一套碳酸氢铵螺旋或星型加料装置，起到反应釜密封和均匀加料的目的。 3、反应釜底部安装球阀一个，配Φ108mm管线10m至成品槽内。 4、在成品槽内隔离出2.5m2空间，制作真空抽滤箱，铺设金属网和滤布。 5、在烧碱预挂过滤机滤液分离器与真空抽滤箱之间配Φ57mm
真空管线30m，滤液由滤液泵经软管送回成品储槽备用，原滤液真空系统用盲板隔断。 6、反应釜安装测温装置一套。 7、质管中心做好四种原料、产品及Ca2+Mg4+SO42-溶液组分的分析检测。 二0一四年十二月
2019届中考复习—氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠实验探究专题 1. （2018·山东烟台）已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究： 查阅资料：①氨气水溶液呈碱性②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。 【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）； 依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到、现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和 NH4HCO3两种物质。其中装置C的作用是。 【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中 NaHCO3和NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质序号实验操作测得数据 实验1 将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依 次连接B、C装置，充分加热至膨松剂完全反应 装置C增重1.98g 实验2 将另一份膨松剂样品加人A装置试管中，将A装置依次连 接C、B装置，充分加热至膨松剂完全反应 装置B增重0.34g 基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比是。 【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是（答一条即可）。 2.（2018·江苏无锡）碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。 I、吕布兰法：1789年，法国医生吕布兰（N．Leblanc，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图 （1）碳酸钠俗称。 （2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应
谈谈碳铵的使用 碳酸氢铵简称碳铵，又称重碳酸铵，是一种白色化合物，呈粒状，板状或柱状结晶。含氮(N)量17%左右。用作氮肥，适用于各种土壤，可同时提供作物生长所需的铵态氮和二氧化碳。 与其他氮肥相比优势何在？碳酸氢铵其具有速效、价廉、经济、不板结土壤、适用于各种作物和各类土壤、既可作基肥，又可作追肥等优点，受到农民的欢迎。 快速高效：和尿素相比，尿素施入土壤后不能直接被作物吸收，在符合条件的情况下还要进行一系列的转化，才能被作物吸收，施肥效果要迟一些。碳铵施入土壤后立即被土壤胶体吸附，直接供作物吸收利用，当天即可见效。双重肥效：碳铵施入土壤后，形成氨和二氧化碳，氨被作物根系利用；二氧化碳作为气体肥料被作物直接吸收。驱虫、杀菌：施入碳铵，土壤中的害虫可迅速被杀死或驱走，并可毒杀有害细菌，达到作物无病虫危害的目的。性价比高：碳铵和其他相同肥效的氮肥相比，碳铵价格更加经济实惠，并且碳铵被作物吸收后无残留物，不会对土壤造成任何伤害。春季土壤开冻，作物的需肥条件与碳酸氢铵的特点刚好吻合，因此这个时候施碳酸氢铵是最好的选择。作为一种除尿素外使用最广泛的氮肥产品，碳铵还是存在一定的局限性，或者说是劣势。它易挥发，氮的利用率低。因此，在生产上应做到扬长避短，合理使用。总的来说还是功大于过滴。那 如何科学的使用碳铵？ 碳铵在使用上的忌讳 一忌与尿素混施作物根系不能直接吸收尿素，只有在土壤中脲酶的作用下，转化成铵态氮后才能被作物吸收利用；碳铵施入土壤后，造成土壤溶液短期呈酸性反应，会加速尿素中氮的挥发损失，故碳铵不能与尿素混施。 二忌与过磷酸钙混合后过夜施用碳铵与过磷酸钙混施，虽比分别单施效果好，但混合后不宜久放，更不能过夜，因为过磷酸钙吸湿性增大，会使混合肥料变成浆状或结块，不利施用。 三忌与菌肥混用碳铵施后会散出一定浓度的氨气，若与菌肥接触，会使菌肥中的活菌体死亡，失去菌肥的增产效果。 四忌拌种若将它与种子直接拌合播种，不仅会严重抑制种子的活力，还会烧种，影响出苗。 五忌与碱性肥料混施同用碳铵若与碱性很强的草木灰、石灰等混施，或与它们同时施用，会导致更多地挥发失氮，损失肥效，故碳铵要单施。 六忌叶片带露水时撒施叶片带有露水时撒施，碳铵粉末会沾附在叶片上，造成叶片局部烧伤。故碳铵最好在露水干后的上午10时后至下午4时前撒施为宜。
碳酸氢铵 碳酸氢铵,又称碳铵,就是一种碳酸盐,含氮1７.7%左右。可作为氮肥,由于其可分解为NＨ3、CO2与Ｈ2O三种气体而消失,故又称气肥。生产碳铵的原料就是氨、二氧化碳与水。碳酸氢铵为无色或浅粒状,板状或柱状结晶体,碳铵就是无(硫)酸根氮肥,其三个组分都就是作物的养分,不含有害的中间产物与最终分解产物, 名称:中文名称:碳酸氢铵中文别名: 酸式碳酸铵,重碳酸铵 英文名:amｍｏniuｍ biｃａrbonaｔe CAＳ号 106６-33－７EINECＳ号２1３-911-5 化学式 NＨ4ＨCO3 相对分子质量79、06 性状:无色或白色棱柱形结晶。微有氨气味。在约60℃时很快挥发,分解为氨、二氧化碳与水气。分解速度随温度升高而增加。也在热水中分解。溶于水与甘油,不溶于乙醇与丙酮。25℃时０、1mol／L水溶液的ｐＨ为7、8。相对密度1、58。熔点107.5℃(急热)。半数致死量(小鼠,静脉)2４５mG/kＧ。有刺激性。储存:密封阴凉避光保存。用途:用作分析试剂。用于铵盐合成。制药。焙粉。染料。织物脱脂。泡沫塑料。亦可用作食品添加剂,在食品加工中作膨松剂。 碳酸氢铵就是一种碳酸盐,化学式为ＮH4HＣO３,相对分子质量７9,含氮１7、7%左右。可作为氮肥。生产碳铵的原料就是氨、二氧化碳与水,反应式为: NH3+H2O→NH3*H2Ｏ+热量 NH3·H2O+ＣO2→NH4HCO３＋热量 与其有关反应的化学方程式为: NH4HCO3+ＨCL====＝ＮH４CL＋H2O＋CO2↑ ＮH4ＨCO3=＝加热==NH3↑+H２Ｏ+CＯ2↑
Ｈ２SO４+NH4HCO3＝=H2O+ＣＯ2↑+NH4HSＯ4(碳酸氢铵过量时) H２SO4＋2NH4HCO3＝=2Ｈ2Ｏ＋2ＣO2↑+(NＨ4)２ＳＯ4(稀硫酸过量时) ２NH4ＨCO3+2NaOH(少量)＝(NH4)２CＯ3↑+Nａ2CO３+2H2O NH４ＨCO３+2ＮaOH(大量)=Ｎａ2CO3＋Ｈ2Ｏ+NH3:H2Ｏ ＮH４HCＯ３+２ＮaＯH==NH3↑+Nａ2CO3+2H2Ｏ 性质:碳酸氢铵就是一种无色或浅色化合物,呈粒状,板状或柱状结晶,比重 1、57,容重0、75,较硫酸铵(０、８6)轻,略重于粒状尿素(0、6６)易溶于水,０℃时溶解度为1１.3%;20℃时为2１%;40℃时为3５%。白色斜方晶 系或单斜晶系结晶体。无毒。有氨臭。密度1.58g/ｃm3。能溶于水,水溶液 呈碱性,不溶于乙醇。性质不稳定,36℃以上分解为二氧化碳、氨与水,6０℃ 可以分解完。有吸湿性,潮解后分解加快。 毒性:碳酸氢铵的分解产物为二氧化碳与氨均为人体代谢物,适量摄入对人 体健康无害。美国食品与药物管理局(１985)将碳酸氢铵列为一般公认安全 物质。综所述,碳酸氢铵可以作为某些食品的添加剂,安全性比较大的,而 且这个物质分解的时候全部就是气体,无残渣。也没有潜在的污染性。从 碳酸氢铵的化学式不难瞧出,碳酸氢铵其中有N(氮)元素。所以可以把碳酸 氢铵当作一种化肥(氮肥)使用。它的俗名有“碳酸氢氨”、“碳铵”、“碳氨”等。纯净的碳酸氢铵氮元素的质量分数约为17.7２%、 施用:碳铵适用于基肥,也可用作追肥,但都要深施。常用的有以下几种方法: ①不离土不离水与先肥土、后肥苗的施肥原则即把碳铵深施入土,使其不离 水土,被土粒吸持并不断对作物供肥。深施的方法很多,如作基肥的铺底深 施,全层深施,分层深施;作追肥的沟施与穴施等。其中以结合耕耙作业将碳 铵作基肥深施,较方便而功效高,肥效稳定。对旱作物如小麦、玉米作追肥 深施,效果也较好,但须注意适宜用量,防止烧苗,应结合灌水,才能充分发 挥其肥效。②避免高温季节与高温时期施用的原则碳铵尽量在气温小于 20℃的季节施用,一天中则尽量在早、晚气温较低时施用,均可明显减少施 用时的分解挥发,提高肥效。提倡碳铵与其她氮肥品种搭配施用,如将碳铵 作基肥,用于低温季节,尿素、硫铵等作追肥,用于高温季节。随着我国化肥 工业的发展,碳铵在我国农用氮素中的比例将可能逐渐降低,被其她高浓度 稳定的氮肥品种所替代,但碳铵仍将在相当一段时间内作为我国的一个重 要氮肥品种,不能忽视。 施用十忌: 一忌叶面喷施。碳酸氢铵对作物叶片有较强的腐蚀性,容易烧伤叶片,故 不能作为作物叶面喷施的肥料。
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热=NH3+H20+CO2 碱式碳酸铜受热分解：Cu2（OH）2（CO3）加热=2CuO+H20+CO2 镁在空气中燃烧：2Mg+O2（点燃）=2MgO 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4+5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +
碳酸氢铵的使用禁忌 l．忌叶面喷施碳酸氢铵对作物叶片有较强的腐蚀性，容易烧伤叶片，影响光合作用，故它不能作为作物叶面喷施的肥料。 2忌干土施用土壤干燥，即使深施覆盖，肥料也不能及时溶解被吸咐和供作物吸收利用。只有在土壤具有一定湿度的情况下，施用碳酸氢铵，肥料才能得到及时溶解，才能减少挥发损失。 3、忌高温施用碳酸氢铵的挥发性与气温高低关系密切，气温越高，挥发越烈，故碳酸氢铵不宜在高温烈日下施用。 4。忌与碱性肥料混施碳酸氢铵若与碱性很强的草木灰、石灰等混合施用，或与它们同时间施用，会导致更多的挥发失氮，损失肥效，故碳酸氢铵要单施。 5．忌与菌肥混用碳酸氢镣施后会散发出一定浓度的氨气，若与菌肥接触，会使菌肥中的活菌体死亡，失去菌肥的增产效果。 6．忌与过磷酸钙混合后过夜使用碳酸氢铰与过磷酸钙混合施用，虽比分别单施效果好，但混合后不宜久放，更不能过夜。因为过磷酸钙吸湿性增大，会使混合肥料变成浆状或结块，不能利用。 7 忌与尿素混施作物根系不能直接吸收尿素，只有在土壤中脲酶的作用下，转化成铵态氮后才能被作物吸收利用；碳酸氢铵施入土壤后，造成土壤溶液短期呈酸性反应，会加速尿素中氮的挥发损失，故碳酸氢铵不能与尿素混合施用。 8．忌与农药混放碳酸氢铵与农药都是化学物质，极易受潮发生水解反应。有不少农药属碱性，两者混放一起容易产生化学反应，降低肥效和药效。 9．忌与种肥使用碳酸氢铵具有较强的刺激性和腐蚀性，分解时跑出来的氨气和种子接触后，会熏坏种子，甚至烧伤种胚，影响发芽和出苗。据试验，每亩用12.5公斤碳酸氢被作小麦种肥施用，出苗率不到40％；如将碳酸氢铵撒施到水稻秧田厢面上，然后播种，烂芽率达50％以上。 10．忌表土施用据测定，当气温29℃时，施于表土的碳酸氢铵，12小时损失氮素8.9％，而深施10厘米盖上的，12小时内损失氮素不到1％。稻田中，碳酸氢铵表施的，折合每公斤氮素能增产稻谷10．6公斤，深施的增产稻谷17．5公斤。因此，施用碳酸氢铵作底肥，在旱地上要开沟或打窝深施7－10厘米，边施边盖土边淋水；在水田宜边施边犁，犁后即耙，使肥入泥，提高利用率。 （绮波）
碳酸氢铵性质、用途与生产工艺 碳酸氢铵是一种含氮的化学肥料，又称酸式碳酸铵或重碳酸铵，简称碳铵，俗名气肥。白色粉状或块状结晶，略带氨臭味，相对密度1.58，熔点107.5℃(急热)。易溶于水，水溶液呈碱性，碱性较弱，不溶于乙醇和丙酮。易吸湿结块。化学性质不稳定，常温下缓慢分解成二氧化碳、氨和水，分解速度随温度升高、湿度的加大而加快。 20世纪50年代末，中国化工专家侯德榜，为了解决本国迫切需要的氮肥，成功地开发了联碳法生产碳酸氢铵的新工艺，把碳酸氢铵的生产与合成氨生产结合起来，从而降低了能耗、简化了流程，减少了投资，使碳酸氢铵生产迅速发展，直至80年代，碳铵仍是中国氮肥的主要品种。商品碳酸氢铵含氮量为17%。碳酸氢铵主要用作肥料，施入土壤后碳铵中的铵离子(NH4+)可被土壤胶体吸附或晶格固定或转化为硝态氮，经植物吸收后，无任何副成分残留在土壤中，对土壤pH值影响小，适用于各种土壤和作物，对土壤、作物不残留有害物质，是速效性氮肥，可长期使用。为防止氨挥发使肥效损失和灼伤作物茎叶，可采用深施、盖土。可作基肥，追肥用，不宜作种肥用。作追肥时应防止碳铵落到植株叶面上，以免受氨气危害。 碳酸氢铵作为肥料的缺点就在于其化学不稳定性，在添加结晶改性剂后，碳酸氢铵的结晶增大，含水量降低，减轻了易于分解和结块的现象。碳酸氢铵是氮肥工业产品之一，为中国小氮肥厂的主要品种，在焦化厂是焦炉煤气净化产品之一。焦化厂以浓氨水为原料，与二氧化碳反应，生成碳酸氢铵结晶，经离心过滤后得到碳酸氢铵产品。 碳酸氢铵较易分解，宜用内衬塑料薄膜、外套塑料袋或3层牛皮纸袋包装，均需分别封口，贮存于阴凉、低温、干燥通风的库房中，严防吸湿、雨淋及日晒。 水中溶解度(g/100ml) 不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数: 11.9g/0℃;16.1g/10℃;21.7g/20℃;28.4g/30℃;36.6g/40℃ 59.2g/60℃;109g/80℃;170g/90℃;354g/100℃ 鉴别试验 取试样加(1+1)盐酸液即泡沸，产生二氧化碳，此气体通入氢氧化钙溶液中，即生成白色沉淀。 取试样溶液，加氯化汞溶液即产生白色沉淀。 取试样溶液，加酚酞试液(TS-167)应不变色或仅现微红色。 含量分析 在已称量的带磨口塞的称量瓶中，迅速称取试样2g(准确至0.0002g)，置于 已盛有1mol/L硫酸溶液50ml(准确移取)的锥形瓶中，摇动锥形瓶，使试样 反应完全，加热煮沸5min，待溶液冷却后，加0.1%甲基橙指示液2滴，以 1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至橙色。同时作空白试验。 ——空白所耗氢氧化钠液的体积，ml； 式中V 1 ——试样液所耗氢氧化钠液的体积，ml； V 2
碳酸氢铵 碳酸氢铵，又称碳铵，是一种碳酸盐，含氮17.7%左右。可作为氮肥，由于其可分解为NH3、CO2和H2O三种气体而消失，故又称气肥。生产碳铵的原料是氨、二氧化碳和水。碳酸氢铵为无色或浅粒状，板状或柱状结晶体，碳铵是无（硫）酸根氮肥，其三个组分都是作物的养分，不含有害的中间产物和最终分解产物，名称：中文名称：碳酸氢铵中文别名：酸式碳酸铵，重碳酸铵 英文名：ammonium bicarbonate CAS号 1066-33-7 EINECS号 213-911-5 化学式NH4HCO3 相对分子质量79.06 性状：无色或白色棱柱形结晶。微有氨气味。在约60℃时很快挥发，分解为氨、二氧化碳和水气。分解速度随温度升高而增加。也在热水中分解。溶于水和甘油，不溶于乙醇和丙酮。25℃时0.1mol/L水溶液的pH为7.8。相对密度1.58。熔点107.5℃(急热)。半数致死量(小鼠，静脉)245mG/kG。有刺激性。储存：密封阴凉避光保存。用途：用作分析试剂。用于铵盐合成。制药。焙粉。染料。织物脱脂。泡沫塑料。亦可用作食品添加剂，在食品加工中作膨松剂。 碳酸氢铵是一种碳酸盐，化学式为NH4HCO3，相对分子质量79，含氮17.7%左右。可作为氮肥。生产碳铵的原料是氨、二氧化碳和水，反应式为： NH3+H2O→NH3*H2O+热量 NH3·H2O+CO2→NH4HCO3+热量 与其有关反应的化学方程式为： NH4HCO3+HCL=====NH4CL+H2O+CO2↑ NH4HCO3==加热==NH3↑+H2O+CO2↑ H2SO4+NH4HCO3==H2O+CO2↑+NH4HSO4(碳酸氢铵过量时) H2SO4+2NH4HCO3==2H2O+2CO2↑+(NH4)2SO4(稀硫酸过量时) 2NH4HCO3+2NaOH（少量）=（NH4）2CO3↑+Na2CO3+2H2O