《沉淀溶解平衡》教学设计
一、教学目标
1．知识与技能
①了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
②理解溶度积的概念
③能运用化学平衡移动原理解决沉淀溶解平衡问题
④学会用平衡的观点去解释有关的化学现象，揭示化学反应的规律。
2．过程与方法
学会用实验探究物质性质的方法和程序，学会透过现象分析本质的思维方法。
3．情感、态度与价值观
使学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养学生与他人合作交流的良好心理品质，培养学生严谨认真的科学态度和精神，学会用平衡的观点解释有关的化学现象，揭示化学反应的规律，解决生活中的问题，以提高生活质量。
二、教学重点
能运用化学平衡移动原理解决沉淀溶解平衡问题
三、教学难点
认识沉淀溶解平衡的建立过程
四、教学方法
学案导学法，分组实验探究法，启发式引导，讨论法，归纳总结，练习巩固。
五、实验用品
P b I2固体蒸馏水AgNO3溶液P b(NO3)2溶液KI溶液烧杯试管胶头滴管玻璃棒药匙
六、教学过程
[展示]华东第一洞——龙岩龙崆洞和连城冠豸山图片
[引言]你知道它是如何形成的？与化学平衡又有什么关系？
专题2第一单元弱电解质的电离平衡是我们刚讲过的内容，与今
天所要学习的内容具有相似性，首先请同学们来复习电离平衡有
关知识，先来看同学们做的学案—复习回顾。
溶解
沉淀
溶解
沉淀
[讲解] 学案的复习回顾 [复习] 弱电解质的电离平衡
[引言] 根据物质溶解性的差异，可以将物质分为哪几类？什么样的物质
称为难溶物质？
[投影]
S
难溶 0.01g 微溶1g 可溶 10g 易溶
[讲述] AgC1、BaSO 4等属于难溶物质，那么他们在水中是否完全不溶解？
不是。难溶物在水中能极少量地溶解，那么如何证明这些难溶物在水中能极少量地溶解呢？通过实验检测溶液中存在的离子。
[实验] 指导学生完成书P81活动探究，完成学案的课堂训练第1题 [引导] 学生规范操作，观察现象，分析为什么？ [交流讨论]
[总结] 实验第2步检验了清液中存在I -，而I -来自于第1步P b I 2固体极少
量溶解，说明P b I 2固体在水中能极少量溶解。同时P b (NO 3)2和KI 溶液反应生成黄色沉淀，说明P b 2++2I -= P b I 2↓，这是离子反应结合生成沉淀的过程，因此可以写成
222b b p I p I +-+ 同理
11AgC Ag c +-+
这是可逆过程
[展示] 沉淀溶解平衡的建立过程动画，说明当沉淀溶解速率=沉淀生成速
率，就处于平衡状态
[板书] 一、沉淀溶解平衡
1定义：在一定的温度时，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率
相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态
[引言] 沉淀溶解平衡同样具备化学平衡、电离平衡的特征 [板书] 2特征：①逆 ②动 ③等 ④定 ⑤变
[讲述] 平衡是在一定条件下建立的，当条件改变时，平衡就被破坏，那
么影响沉淀溶解平衡的条件有哪些？这些条件被破坏，沉淀溶解平衡如何移动？沉淀溶解平衡同样遵循化学平衡移动原理。
[交流讨论] 学案的课堂训练第2题 [学生发言、教师点评]
[板书] 3影响沉淀溶解平衡的因素
①加水 ②温度 ③同离子效应 ④其他
[讲述] 对于沉淀溶解平衡也可用化学平衡常数来描述难溶电解质在水中
的沉淀溶解平衡，就类似于H 2O 的电离平衡可用水的离子积常数表示：
20H H OH +-+ ()()w K C H C OH +-=
11AgC Ag C +-+ ()(1)sp K C Ag C C +-=
22
2b b
P I P I +
-+ 22()()sp b K C P C I +-= 而K sp 称为溶度积常数，简称溶度积。 [阅读] 书P82
[板书] 4溶度积常数K sp ①表示
②影响因素：温度
③意义：K sp 的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力
[练习] 学案的课堂训练第3、4题
［总结］沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡都具备平衡的特征和本质,
都遵循化学平衡移动原理,用平衡的观点来分析问题。
［迁移应用］阅读书P 83、86龋齿的形成和溶洞的形成原因 ［作业］书P 86第2题 学案练习 ［板书设计］一、沉淀溶解平衡 1定义：P82
2特征：①逆 ②动 ③等 ④定 ⑤变 3影响沉淀溶解平衡的因素
①加水 ②温度 ③同离子效应 ④其他 4溶度积常数K sp
①表示 ②影响因素：温度 ③意义：
《沉淀溶解平衡》学案
一、复习回顾——弱电解质的电离平衡
在一定条件下（如温度、浓度），当弱电解质分子
和相等时，溶液中各离子和分子浓度都不再发生变化，电离过程就达到叫做电离平衡。
1.电离平衡特点
“动”：是一种动态平衡，离子化和分子化还在进行；
“逆”：弱电解质的电离是一可逆过程
“等”：V（离子化）=V（分子化）
“定”：条件一定，平衡体系中各离子浓度和分子浓度保持不变，即溶液中各组分不变. ；
“变”：条件改变，平衡被破坏，向建立新的平衡方向移动。
2.理论依据
弱电解质的电离平衡是的一种表现形式，完全具有化学平衡的特征和本质，可用原理分析弱电解质的电离平衡。
3.影响电离平衡因素
影响弱电解质的电离平衡有两方面的因素，一是电解质结构和性质（内因）二是反应条件（外因）。
COOH溶液，CH3COOH CH3COO－+H+，△H﹥0 。
对于0.1mo l·L-1 CH
4.电离平衡常数
CH 3COOH CH3COO－+H+Ka=
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，只随变化而变化，而与无关。
二、课堂练习
1.
2. 对于平衡AgCl
Ag + + Cl －，若改变条件，对其有何影响
3.请写出Cu(OH)2 、BaSO 4、CuS 的沉淀溶解平衡与溶度积Ksp 的表达式。
4.将足量AgCl 分别溶于下列试剂中形成AgCl 饱和溶液，沉淀溶解平衡表达式：AgCl
Ag + + Cl － ①水中 ②10mL 0.1 mol/L NaCl 溶液中
③5mL 0.1 mol/L 的MgCl 2溶液中，相同温度下，何者Ag +浓度大？ 三、课后作业 书P 86第2题 1.Al 3++3OH －Al(OH)3
H ++AlO 2－+H 2O,请说明为什么Al(OH)3可溶于强
酸，又可以溶于强碱。
2.已知Mg(OH)2可溶解于NH 4Cl 溶液，请利用盐类水解与沉淀溶解平衡有关知识解释原因。
四、课后探究
形状不规则的NaCl 固体放在饱和NaCl 溶液中，一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体，称其质量并未发生改变。请分析原因。
第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(学案) 教学目标 （1）了解饱和溶液、溶解度的概念。会分析溶解度曲线 （2）了解难溶电解质的溶解平衡 （3）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。（4）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 教学重难点 运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 教学过程： 一、溶液 思考：1、什么是饱和溶液？饱和溶液有何特征？ 2、饱和溶液是否浓度一定大？稀溶液是否一定不饱和？ 3、固体溶解度如何定义的？气体溶解度如何定义的？溶解度都受哪些因素的影响？溶解过程为什么会有热量的变化？ 二、沉淀溶解平衡 1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。 2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2）__ ______ ____ （3）________ ____（4）________ ____ 3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称 _______ __。对于AmBn（s） mA n++nB m- K SP= 练习2、请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 Ag2CrO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式
4．溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。利用溶度积K SP可以判断 __ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。 练习1、25℃下在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s） Ag++ Cl-，进行下列操作后有什么变化？ 2．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2 Mg2++2OH-,为使固体的量减少，可加入少量的（） A. NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4 3．在一定温度下,AgCl的饱和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入①10毫升蒸馏水②30毫升0.1摩/升盐酸③5毫升0.5摩/升NaCl溶 液④10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并达到饱和。则溶液中C(Ag+)由大到小排列的正确顺序为( ) (A) ④>②>③>① (B) ①>②>④>③ (C) ①>②>③>④ (D) ①>③>②>④ 4．已知室温时AgBr的溶解度是8.8×10-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度积？
浙江省磐安县第二中学2014届高考化学第四单元沉淀溶解平衡原 理专题复习试题（1） 一、选择题 1. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小 2. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡， 沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为． A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl
3-4难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是( ) A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(结晶)＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液 答案：BD 点拨：无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如，NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B 对；沉淀溶解平衡状态v(溶解)＝v(结晶)≠0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。 2．如下对“难溶”的理解正确的是( ) A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的 B．难溶就是绝对不溶 C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质 D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全 答案：C 点拨：难溶是指溶解度小于0.01 g。 3．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、K sp均不变 C．AgCl的K sp增大 D．AgCl的溶解度、K sp均增大 答案：B 点拨：物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和K sp都不变，故B项对。 4．在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为( ) A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成 C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀
D：两种沉淀都有，但以AgI为主 答案：B 点拨：在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl－)＝c(I－)，但滴入几滴AgNO3溶液后，由于K sp(AgI)
第四节难溶电解质的溶解平衡 【教学目标】 1．认识什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的，知道哪些外界条件会影响沉淀溶解平衡。 2．认识溶度积的概念，初步学会利用溶度积计算溶液中各离子的浓度。 3．知道沉淀溶解平衡有哪些应用，会用沉淀溶解平衡原理解决有关化学问题（如沉淀转化、沉淀生成等）。 【教学重点、难点】 运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活的应用。 【教学过程】 [设问1]：对于平衡AgCl（s）Ag++ Cl—,运用K sp与溶液中的离子积Qc的关系分析：增加C(Ag+)或C(Cl—)，平衡为什么向生成沉淀的方向移动? 解析: Qc = C(Ag+) ﹒C(Cl—) Qc ＞Ksp时：平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成 Qc = Ksp时：平衡不移动 Qc ﹤Ksp时：平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解 增加C(Ag+)或C(Cl—)，平衡向生成沉淀的方向移动———同离子效应 三、沉淀溶解平衡的应用： [引言]：沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。 1、沉淀的生成：
[归纳1]：当溶液中Qc ＞Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成，因而要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可增加能与之结合成更难溶物质的离子的浓度。 例1: AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成? 解: 两溶液等体积混合后, Ag+ 和Cl—浓度都减小到原浓度的1/2. c(Ag+)=c(Cl—)=1/2×0.001mol/L=0.005mol/L 在混合溶液中,则C(Ag+)﹒c(Cl-)=(0.005)2=2.5 ×10-5＞Ksp, 所以有AgCl 沉淀生成。 练习1：将足量BaCO3分别加入：①30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____ 2、沉淀的溶解 [归纳2]：根据溶度积原理,沉淀溶解的必要条件是溶液中离子积小于溶度积Ksp因此,创造一定条件,降低溶液中的离子浓度,使离子积小于其溶度积,就可使沉淀溶解. 1．生成难解离的物质使沉淀溶解 (1)金属氢氧化物沉淀的溶解 例如:Mg(OH)2(s) + 2HCl MgCl2 + 2 H2O Mg(OH) 2氢氧化物中的OH-，加入HCl后生成H 2O，C(OH-)降低，Qc (Mg(OH) 2)＜Ksp (Mg(OH)2)，于是沉淀溶解。 (2)碳酸盐沉淀的溶解 例如:CaCO3(s) +2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O CaCO3的CO32-与酸生成难解离的HCO3-，甚至CO2气体，加入HCl后，H+与溶液中
课堂检测·素养达标 1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A.BaSO4属于难溶物,它在水中完全不能溶解 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 【解析】选B。虽然难溶电解质的溶解度很小,但在水中仍有极少量的溶解,A项不正确;v(沉淀)=v(溶解)是溶解平衡的特征,B项正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,如Ag2SO4沉淀溶解达到平衡 时,c(Ag+)=2c(S),C项不正确;沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动,D项不正确。 2.(2019·绵阳高二检测)已知 AgCl 的 K sp=1.8×10-10,在 50 mL 5.0×10-5mol·L-1的 KCl 溶液中,加入 50 mL 4.0×10-6mol·L-1的 AgNO3溶液,下列说法正确的是 ( ) A.无 AgCl沉淀生成 B.有 AgCl 沉淀生成 C.有沉淀生成但不是 AgCl D.无法确定 【解析】选A。50 mL 5.0×10-5mol·L-1的 KCl 溶液中,加入 50 mL 4.0× 10-6mol·L-1的 AgNO3溶液,可知Q=× =5.0×10-11 第四单元沉淀溶解平衡 【考试说明】 ６．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 ７．了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子方程式。 【考点解析】 １．了解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡，能用平衡移动原理分析影响沉淀溶解平衡的因素。（1）物质的溶解性 ①溶解度的大小： ②影响物质溶解度的因素： 温度：一般固体和液体，温度越高，溶解度越，但物质反常。 气体的溶解度随温度的升高而。 压强：对固体和液体溶解度的影响很，对气体溶解度的影响很。 例1．下列属于微溶物质的是（）A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S 例2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）A．KNO3 B．Ca(OH)2C．BaSO4 D．CO2 （2）沉淀溶解平衡： ①概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到 平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。 ② 例3）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等. B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大. D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 例4．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变. C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变. 存在的饱和溶液中，有如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)， 例5．在有固态Mg(OH) 向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化? ２．理解溶度积的概念，理解溶度积与物质的溶解性之间的关系。 （1）溶度积常数：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到平衡时的离子积常数，叫做溶度积常数或溶度积，通常用表示。如：A m B n mA n++nB m－， （2）溶度积常数与溶解度的关系：同种类型的难溶物，其溶度积常数越大，溶解度越。（3）影响溶度积常数的外因：K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与有关。 第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 【教学目标】 1．认识什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的，知道哪些外界条件会影响 沉淀溶解平衡。 2．认识溶度积的概念，初步学会利用溶度积计算溶液中各离子的浓度。 3．知道沉淀溶解平衡有哪些应用，会用沉淀溶解平衡原理解决有关化学问题（如沉淀 转化、沉淀生成等）。 【教学重点、难点】 运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活的 应用。 【教学过程】 [设问1]：对于平衡AgCl（s） Ag+ + Cl—,运用K sp与溶液中的离子积Qc的关系分析：增加C(Ag+)或C(Cl—)，平衡为什么向生成沉淀的方向移动? 解析: Qc = C(Ag+) ﹒C(Cl—) Qc ＞ Ksp时：平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成 Qc = Ksp时：平衡不移动 Qc ﹤ Ksp时：平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解 增加C(Ag+)或C(Cl—)，平衡向生成沉淀的方向移动———同离子效应 三、沉淀溶解平衡的应用： [引言]：沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。 1、沉淀的生成： [归纳1]：当溶液中Qc ＞ Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成，因而要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可增加能与之结合成更难溶物质的离子的浓度。 例1: AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成? 解: 两溶液等体积混合后, Ag+ 和Cl—浓度都减小到原浓度的1/2. c(Ag+)=c(Cl—)=1/2×0.001mol/L=0.005mol/L 在混合溶液中,则C(Ag+)﹒c(Cl-)=(0.005)2=2.5 ×10-5＞Ksp, 所以有AgCl 沉淀生成。 练习1：将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中 Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____ 2、沉淀的溶解 [归纳2]：根据溶度积原理,沉淀溶解的必要条件是溶液中离子积小于溶度积Ksp因此,创造一定条件,降低溶液中的离子浓度,使离子积小于其溶度积,就可使沉淀溶解. 1．生成难解离的物质使沉淀溶解 (1)金属氢氧化物沉淀的溶解 实验三解离平衡 实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日星期：＿＿＿ 班级：＿＿＿姓名：＿＿＿ [实验目的] 1.掌握弱酸、弱碱的解离平衡； 2.掌握盐类水解溶液酸碱性的规律； 3.掌握缓冲溶液的配制和使用原则。 [实验操作] 实验步骤现象记录解释或结论、反应式 一、电离平衡 1. 弱电解质的同离子效应 (1)在两支试管中各加入0.1mol/LHAc 溶液2mL,再分别加1滴甲基橙，然后 在一支试管中，加少量固体NH4Ac,振 荡使其溶解，观察溶液颜色变化，与另 一支试管进行比较，并解释之。 (2)在两支试管中各加入 0.1mol/LNH3·H2O溶液2mL,再分别加1 滴酚酞，然后在一支试管中，加少量固 体NH4Cl,振荡使其溶解，观察溶液颜 色变化，与另一支试管进行比较，并解 释之。 2. 盐类水解 (1)用pH试纸测定NaCl、NaAc、NH4Cl、NH4Ac溶液的pH值。 (2)在两支试管中各加入3mL蒸馏水，然后分别加入少量固体Fe(NO3)3·9H2O 及BiCl3(BiCl3只需绿豆大小)，振荡，观察现象。用pH试纸分别测定其pH。解释之。NaCl的pH= NaAc的pH= NH4Cl的pH= NH4Ac的pH= HAc H+ + Ac- 醋酸部分解离产生H+溶液呈酸性；加 入固体NH4Ac后，HAc的解离平衡 向左移动，H+减小。 NH3·H2O NH4+ + OH- NH3·H2O部分解离产生OH-溶液呈碱 性；加入固体NH4 Cl后，NH3·H2O 的解离平衡向左移动，OH-减小。 盐类水解规律： 强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐 溶液呈碱性；强酸强碱盐溶液呈中 性。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ Bi3+ + Cl- + H2O BiOCl↓+ 2H+ 第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡 第1课时沉淀溶解平衡原理 【学习目标】 １．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 ２．能用平衡移动原理认识沉淀溶解平衡的移动。 ３．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。 【阅读教材】P87~88 （引入）溶洞、钟乳石为大自然的杰作。你知道它是如何形成的吗?这与化学平衡又有什么关系? 一、沉淀溶解平衡原理 【阅读教材】P87“活动与探究”1 １．物质的溶解性 （1）溶解度的大小： （2）影响物质溶解度的因素： 温度：一般固体和液体，温度越高，溶解度越，但物质反常。 气体的溶解度随温度的升高而。 压强：对固体和液体溶解度的影响很，对气体溶解度的影响很。 例1．下列属于微溶物质的是（）A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S 例2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）A．KNO3 B．Ca(OH)2C．BaSO4 D．CO2 【阅读教材】P87“活动与探究”2 ２．沉淀溶解平衡： （1）没有绝对不溶的物质 （2）沉淀溶解平衡： 在一定下，当沉淀的速率和沉淀的速率时，形成溶质的溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。 ①AgCl的电离方程式。 ②AgCl的沉淀溶解平衡方程式。 类似于水的离子积常数，我们可以用溶度积常数来描述沉淀溶解平衡。 （3）溶度积常数： ①概念：在一定下，难溶电解质在溶液中达到平衡时，电离出的离子的物质的量浓度的系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数或简称，通常用表示。 ②举例： AgCl的沉淀溶解平衡AgCl Ag++Cl－，K sp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl－)； Fe(OH)3的沉淀溶解Fe(OH)3Fe3++3OH－，K sp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH－)； BaSO4的沉淀溶解平衡，溶度积； Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，溶度积； 第2课时沉淀反应的应用 1.了解沉淀反应的应用。 2.知道沉淀转化的本质。 沉淀的生成和溶解 1．沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)沉淀的方法 ①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。 ②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。 ③同离子效应法：增大溶解平衡中离子浓度，使平衡向沉淀生成的方向移动。 2．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 (2)溶解沉淀的试剂类型 ①主要类型：用强酸溶解。例如：溶解CaCO3、FeS、Cu(OH)2等难溶电解质。 ②用某些盐溶液溶解。例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)沉淀溶液中的Ba2＋，加入的Na2SO4溶液浓度越大沉淀效果越好。( ) (2)可以使要除去的离子全部通过沉淀除去。( ) (3)除去MgCl2溶液中的Fe2＋，先加入双氧水，再加入MgO即可。( ) (4)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。( ) (5)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( ) 答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)× 2．(2017·九江高二月考)要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( ) A．硫化物 B．硫酸盐 第四节难溶电解质的溶解平衡 一、溶解平衡 1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性 2、当 3 AgCl的饱和溶液？ 3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的 溶解平衡表达式。 4、特征：动、等、定、变 5、影响溶解平衡的因素： （1）内因：电解质本身的性质 ①、绝对不溶的电解质是没有的。 ②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 （2）外因： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 二、沉淀反应的应用 （1）沉淀的生成 ①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中， 常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。 ②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图 ③沉淀的方法 a调节PH法： b加沉淀剂法： 写出使用Na 2S、H 2 S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式. （2）沉淀的溶解 ①沉淀溶解的原理： 例如CaCO 3 的溶解 ②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）[讨论] a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。 b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。（3）沉淀的转化 ①沉淀转化的实验探究（实验3-4） ③沉淀转化的应用 三、溶度积（K sp ） （1）概念： （2）表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n Mm n+(aq)+Na m-(aq)，K sp = (3) 溶度积常数的意义： ○1对于相同类型的电解质，K sp越大，其在水中的溶解能力越大。 ○2K sp 和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有K sp 越大S 越大的结论。 ○3同一物质的K sp与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。 （4）溶度积规则：比较K sp 与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c ）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 Q c ＞K sp 时 Q c ＝K sp 时 Q c ＜K sp 时 新人教版化学选修4高中《化学平衡》教案一 姓名班级学号 【课标要求】： 1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。 2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。 【重点】 浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。 【难点】 用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 阅读教材：P26-28 知识要点： 一、化学平衡的移动 化学平衡的研究对象是___________，化学平衡是有条件限制的___________平衡，只有在______________时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被______________，反应混合物里各组分的含量不断___________，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正__________v 逆 ，然后在新条件下建立___________ 1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡移动的性质： ⑴、若外界条件变化引起v 正＞ v 逆 ：平衡向______方向移动 ⑵、若外界条件变化引起v 正＜ v 逆 ：平衡向______方向移动 ⑶、若外界条件变化引起v 正＝ v 逆 ：旧平衡未被破坏，平衡_________ 巧记：化学平衡总往反应速率______的方向移动二、影响化学平衡的条件 （一）、浓度对化学平衡的影响 增大反应物浓度，正反应速率___________，平衡向___________移动 增大生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动 减小反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动 减小生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动 【结论】： 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向____反应方向移动； 增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_____反应 方向移动。 【练习】 1、 在水溶液中橙红色的Cr 2O 72—与黄色的CrO 4—有下列平衡关系：Cr 2O 72— +H 2O 2CrO 4—+2H +把重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶于水配成稀溶液是橙色。 ⑴向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈 色，因为 ⑵向已加入NaOH 溶液的⑴中再加入过量的H 2SO 4溶液，溶液呈 色，因为 。 ⑶向原溶液中加入Ba(NO 3)2溶液（已知Ba(CrO 4)2为黄色沉淀），溶液呈 色，因为 。 2、对于密闭容器中进行的反应：SO 2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g)，如果温度保持 不变，下列说法中正确是（ ） A 增加的SO 2浓度，正反应速率先增大，后保持不变 B 增加的O 2浓度，正反应速率逐渐增大 C 增加的SO 2浓度，逆反应速率先增大，后保持不变 D 增加的O 2浓度，逆反应速率逐渐增大 （二）、压强对化学平衡的影响 ， 规律：增大压强，化学平衡向____________________________________移动； 减小压强，化学平衡向____________________________________移动； 新学期 新成绩 新目标 新方向 A ．保持温度和容器体积不变，充入 1molsO 3(g) B ．保持温度和容器内压强不变，充入 1molsO 3(g) C ．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol O 2(g) D ．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol Ar(g) 4. 已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g) ＋ 2B(g) 3C(g) ＋ D(s)( 正反应为放热反应 ) ，下图 中曲线 a 代表一定条件下该反应的过程。若使 a 曲线变为 b 曲线，可采取的措施是 ( C ) A ．增大 A 的浓度 B ．扩大容器的容积 C ．加入催化剂 D ．升高温度 5．在密闭容器中发生反 应： a X(g) ＋ b Y(g) c Z(g) ＋ d W(g) 高中化学学习材料 人教版选修 4)第三节《化学平衡 - 影响化学平衡的因素》过关训练试题 (时间： 40 分钟 满分： 100 分) 一、选择题 (每小题 4 分，每小题有 1－2 个正确选项，共 48 分) 1．对可逆反应 2A(s) ＋3B(g) C(g) ＋2D(g) ；Δ H <0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正 确的是 ( B ) ①增加 A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动， v (正) 减小 ③压强 增大一倍，平衡不移动， v (正 ) 、v ( 逆) 不变 ④增大 B 的浓度， v ( 正)>v (逆) ⑤加入催化剂， B 的转化率提高 A ．①② B ．④ C ．③ D ．④⑤ 2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g) ＋Y(g) Z(g) ＋W(s)；Δ H >0 下列叙述正确的是 ( B ) A ．加入少量 W ，逆反应速率增大 B C ．升高温度，平衡逆向移动 D 2molsO 2和 1mol O 2，发生下列反应： 2SO 2(g) ＋ O 2 (g) ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 ．平衡后加入 ，上述反应的Δ H 增大 3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2SO 3(g) ，达到平衡后改变下述条件， SO 3 气体平衡浓度不改变的是 ( B ) 第二课时沉淀溶解平衡的应用 一．选择题（共12小题） 1．已知K sp（AgBr）＝5.53×10﹣13，K sp（AgCl）＝1.77×10﹣10，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（） A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 2．溶液中的Cd2+，Zn2+等某些金属离子（M2+）可用Na2S溶液进行分离．一定温度时，溶液中的金属离子浓度的对数值lg c（M2+）与所需S2﹣的最低浓度的对数值lgc（S2﹣）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（） A．CdS的溶解度比ZnS的大 B．该温度时，K sp（ZnS）＝1.0×10﹣30 C．P点有ZnS析出，但没有CdS析出 D．降低温度，ZnS和CdS在Q点均可能析出 3．一定温度下，卤化银AgX（X：Cl、Br、I）的沉淀溶解平衡曲线如图中甲、乙、丙所示．已知pAg＝﹣lgc（Ag+），pX＝﹣lgc（X﹣）．下列有关叙述正确的是（） A．甲乙、丙对应的三种卤化银的溶度积K sp依次增大 B．甲一定是AgI的沉淀溶解平衡曲线 C．对三种卤化银而言，a点均为饱和溶液 D．b、c两点均达到沉淀溶解平衡状态，且溶液中c（Ag+）＝c（X﹣） 4．某温度下，向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc（Cu2）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（已知：100.3＝2，K sp（ZnS）＝3×10﹣25）（） A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．该温度下K sp（CuS）＝4×10﹣36 C．Na2S溶液中：c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）＝2c（Na+） D．向10mL Zn2+、Cu2+浓度均为10﹣3 mol/L的混合溶液中逐滴加入10﹣2 mol/L的Na2S 溶液，Zn2+先沉淀 5．黄铁矿（主要成分FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是（） A．发生反应a时，0.05mol FeS2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92L B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水 C．c发生反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+ D．已知25℃时，K sp[Fe（OH）3]＝2.79×10﹣39，则该温度下d反应的逆反应的平衡常数为K＝2.79×103 6．下列说法正确的是（） A．升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c（OH﹣）增大 B．pH＝3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，溶液的pH减小 第四单元沉淀溶解平衡 教学目标： 1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题 教学重点、难点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化和溶解 情感态度与价值观：通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情 课时划分：三课时。 第一课时教案： 第一节、沉淀溶解平衡 [引入]：（演示实验）向PbI2上层清液中滴加AgNO3溶液 （提问）请利用你所学的知识分析，黄色沉淀是什么物质？它是怎样产生的？ [思考与交流] 1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下： 2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl 的饱和溶液？ 3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。 [板书] 一. 溶度积常数 [讲解]AgCl是难溶的强电解质，在一定温度下，当把AgCl固体放入水中时，AgCl在水中的溶解度很小，AgCl表面上的Ag+离子和Cl-离子，在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。反过来在水中的水合Ag+离子与水合Cl-离子不断地作无规则运动，其中一些 Ag+(aq)和Cl-(aq)在运动中相互碰撞，又可能沉积在固体表面。参见图9-1“AgCl的沉淀溶解过程”。当溶解速度与沉淀速度相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。表示为： 这种溶液是饱和溶液。上述平衡关系是一种多相平衡称为沉淀-溶解平衡。它亦服从化学平衡一般规律，其平衡常数表示式为： 由于固体AgCl的“浓度”是一常数，因此可并入常数K中，即： [板书] K[AgCl]=[Ag+][Cl-]=K sp 式中的K sp(或用K L表示)叫做溶度积常数，简称溶度积。 [举例]难溶电解质Fe(OH)3、Ca3(PO4)2的溶度积表示式为： Fe(OH)3Fe3++3OH- K sp=[Fe3+][OH-]3 [板书]溶度积的一般表示式为： A m B n(固) mA n++nB m- K sp====[A n+]m·[B m-]n 在一定温度下，Ksp是一个常数。它表示在难溶电解质的饱和溶液中，以系数为乘幂的离子浓度的乘积。 [讲述]298K时，一些常见难溶电解质的溶度积见附录3。和其它平衡常数一样，K sp也随温度而变化，例如，BaSO4298K时，K sp=1.08×10-10，323K时，Ksp=1.98×10-10，可知随温度升高，BaSO4的Ksp稍有增大。 [板书]二. 溶度积和溶解度的换算 难溶电解质的溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积和溶解度可以互相换算。 1.已知溶解度求溶度积：已知物质的溶解度(用物质的量浓度：mol/L表示)，就可以计算它的溶度积。 [例题]已知室温时AgBr的溶解度是8.8×10-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度积？ 解：AgBr(固) Ag++Br- ∵溶解的AgBr可认为完全电离 ∴[Ag+]=[Br-]=8.8×10-7mol/L K sp[AgBr]=[Ag+][Br-]=(8.8×10-7)2=7.7×10-13 同理MgNH 4PO4(固) Mg2++NH4++PO43- 因为溶解的Mg(NH4)PO4可认为完全电离， ∴[Mg2+]=[]=[]=6.3×10-5mol/L ∴K sp[Mg(NH4)PO4]=[Mg2+][][] =(6.3×10-5)3=2.5×10-13 答：AgBr的溶度积为7.7×10-13，Mg(NH4)PO4的溶度积为2.5×10-13。 [小节]通过以上计算可将溶解度求溶度积的换算公式小结如下： 第四节沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用 一、选择题 1、下列说法中不正确的是（） A、为了减少BaSO4的损失，洗涤BaSO4沉淀时可用稀硫酸代替水 B、除废水中的某重金属离子如Cu2＋、Hg2＋时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2＋、Hg2＋浓度降的很低 C、CaCO3溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与CaCO3反应 D、除去MgCl2溶液中的Fe2＋，先加入双氧水，再加入MgO即可 答案：C 2．当氢氧化镁固体在水中达到沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的() A．NH4NO3B．NaOH C．MgSO4D．Na2SO4 答案A 3、下列说法中不正确的是（） A、向AgCl沉淀中加入KI溶液，由白色沉淀转变成黄色沉淀，是由于K sp(AgI) 课时素养评价 十四沉淀溶解平衡 (40分钟70分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1.(2020·聊城高二检测) 下列说法正确的是( ) A.其他条件不变,离子浓度改变时,K sp也发生改变 B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积 C.可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向 D.所有物质的溶度积都随温度的升高而增大 【解析】选C。溶度积只受温度的影响,不受离子浓度的影响。Ca(OH)2的溶度积随温度的升高而减小。 2.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是 ( ) A.c(C) B.c(Mg2+) C.c(H+) D.K sp(MgCO3) 【解析】选A。含有MgCO 3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡:MgCO3(s) Mg2+(aq)+C(aq),加入少许浓盐酸,c(H+)增大,H+与C反应生成HC或CO2,使c(C)减小,沉淀溶解平衡正向移动,c(Mg2+)增大,而K sp(MgCO3)只与温度有关,K sp(MgCO3)不变,综上所述,A项正确。 3.在一定温度下,当Cu(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡 时:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),要使Cu(OH)2固体减少而c(Cu2+)不变,可采取的措施 ( ) A.加CuSO4 B.加HCl溶液 C.加NaOH D.加水 【解析】选D。加CuSO4会使该溶解平衡左移,Cu(OH)2固体增多,c(Cu2+)变大;加HCl溶液使该溶解平衡右移,Cu(OH)2固体减少,c(Cu2+)变大;加NaOH使该溶解平衡左移,Cu(OH)2固体增多。 4.(2020·延安高二检测)在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以K sp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后的溶液中 ( ) A.c(Ba2+)=c(S)= B.c(Ba2+)· c(S)>K sp,c(Ba2+)=c(S) C.c(Ba2+) ·c(S)=K sp,c(Ba2+)>c(S) D.c(Ba2+) ·c(S)≠K sp,c(Ba2+)第四单元沉淀溶解平衡
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