第二课时沉淀溶解平衡的应用
一．选择题（共12小题）
1．已知K sp（AgBr）＝5.53×10﹣13，K sp（AgCl）＝1.77×10﹣10，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
2．溶液中的Cd2+，Zn2+等某些金属离子（M2+）可用Na2S溶液进行分离．一定温度时，溶液中的金属离子浓度的对数值lg c（M2+）与所需S2﹣的最低浓度的对数值lgc（S2﹣）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）
A．CdS的溶解度比ZnS的大
B．该温度时，K sp（ZnS）＝1.0×10﹣30
C．P点有ZnS析出，但没有CdS析出
D．降低温度，ZnS和CdS在Q点均可能析出
3．一定温度下，卤化银AgX（X：Cl、Br、I）的沉淀溶解平衡曲线如图中甲、乙、丙所示．已知pAg＝﹣lgc（Ag+），pX＝﹣lgc（X﹣）．下列有关叙述正确的是（）
A．甲乙、丙对应的三种卤化银的溶度积K sp依次增大
B．甲一定是AgI的沉淀溶解平衡曲线
C．对三种卤化银而言，a点均为饱和溶液
D．b、c两点均达到沉淀溶解平衡状态，且溶液中c（Ag+）＝c（X﹣）
4．某温度下，向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc（Cu2）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（已知：100.3＝2，K sp（ZnS）＝3×10﹣25）（）
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．该温度下K sp（CuS）＝4×10﹣36
C．Na2S溶液中：c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）＝2c（Na+）
D．向10mL Zn2+、Cu2+浓度均为10﹣3 mol/L的混合溶液中逐滴加入10﹣2 mol/L的Na2S 溶液，Zn2+先沉淀
5．黄铁矿（主要成分FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是（）
A．发生反应a时，0.05mol FeS2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92L
B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水
C．c发生反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+
D．已知25℃时，K sp[Fe（OH）3]＝2.79×10﹣39，则该温度下d反应的逆反应的平衡常数为K＝2.79×103
6．下列说法正确的是（）
A．升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c（OH﹣）增大
B．pH＝3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，溶液的pH减小
C．NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中增大
D．向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变7．实验：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol/L KI溶液，沉淀变为黄色。下列说法不正确的是（）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
B．滤液b中不含有Ag+
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
8．已知常温下，H2CrO4的K a2＝3.2×10﹣7，BaCO3的K sp＝2.5×10﹣9，BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．向m点的悬浊液中通入HCl，能使m点沿mp线向p点方向移动
B．通过蒸发可使q点溶液向p点移动
C．常温下，BaCrO4（s）+CO32﹣（aq）?BaCO3（s）+CrO42﹣（aq）的K＝6.4×10﹣2 D．n点时，沉淀溶解的速率大于离子结晶的速率
9．25℃时，下列4种盐的溶度积常数（K sp）分别是如表，结合相关数据分析，下列说法错误的是（）
Ag2SO4（白色）Ag2S（黑色）FeS（黑色）MnS（肉色）
1.4×10﹣5mol3?L﹣3 6.3×10﹣50mol3?L﹣3 3.3×10﹣18mol2?L﹣2
2.5×10﹣13mol2?L﹣2
A．除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好
B．25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度
C．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色
D．向Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2﹣（aq）平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c（Ag+）不变
10．当溶液中离子浓度小于1.0×10﹣5mol?L﹣1时，可视为该离子已完全除去，通过调节溶液pH的方法可以除去溶液中的某些杂质离子。常温下，某0.1mol?L﹣1的NiSO4溶液中含有杂质Al3+和Fe3+，欲将这两种杂质完全除去，需调节溶液pH的范围可以是（不考虑溶液体积变化，已知：常温时，氢氧化镍K sp＝1×10﹣16、氢氧化铁K sp＝1×10﹣38、氢氧化铝K sp＝1×10﹣33）（）
A．2～3B．3～4C．5～6D．6～8
11．一定温度下，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）体系中，c（Ag+）和c（Cl﹣）的关系如图所示。下列说法不正确的是（）
A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c（Ag+）＝c（Cl﹣）
B．b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀
C．d点溶液中加入少量AgCl固体，c（Ag+）和c（Cl﹣）均增大
D．a、b、c三点对应的AgCl的K sp和溶解度皆不相等
12．取1mL 0.1mol?L﹣1AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1mol?L﹣1），下列说法不正确的是（）
A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl
B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀
D．由实验②说明AgI比AgCl更难溶
二．填空题（共3小题）
13．（1）在粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2+，在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好采用的是（填下面的选项）。加入该氧化剂时，温度不能太高，原因是。
A．KMnO4
B．H2O2
C．HNO3
D．氯水
然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3+而不损失MgCl2的目的，调节溶液pH 可选用下列中
的有。
A．Mg2（OH）2CO3
B．MgO
C．NH3?H2O
D．Mg（OH）2
（2）某溶液中含Mg2+和Fe3+，c（Mg2+）＝0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1 倍），使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c（Fe3+）＝1.0×10﹣5mol/L，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？。（FePO4、Mg3（PO4）2的K sp 分别为1.3×10﹣22，1.0×10﹣24）
（3）常温下K sp[Fe（OH）3]＝8.0×10﹣38，K sp[Cu（OH）2]＝3.0×10﹣20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol?L﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L﹣1，为除去溶液中的Fe3+而不影响
Cu2+，溶液的pH 的范围为。（已知lg5＝0.7）。
（4）矿物中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后可变成CuSO4溶液，并向内部渗透，遇到深层的闪锌矿
（ZnS）和方铅矿（PbS），可慢慢转化为铜蓝（CuS ）。写出硫酸铜与ZnS 反应的离子方程式为：
。
14．请按照下列要求回答问题：
（1）电解氯化钠溶液的化学方程式：。
（2）硫化钠水解的离子方程式：。
（3）0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为：。
（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理。
（5）将25℃下pH＝12 的Ba（OH）2 溶液aL 与pH＝1 的HCl 溶液b L 混合，若所得混合液为中性，则a：b＝。（溶液体积变化忽略不计）。
（6）pH＝3 的NH4Cl 溶液，由水电离出的c（H+）＝。
（7）常温时，Fe（OH）3的溶度积常数K sp＝1×10﹣38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留的c（Fe3+）＜10﹣5mol?L﹣1），则溶液的pH 应大于。
15．按要求填空：
（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈性，溶液中c （Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“＝”或“＜”）；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈性，溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”
“＝”或“＜”）；
（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液
④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为。
（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（4）在25℃下，将a mol?L﹣1的氨水与0.01 mol?L﹣1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有，其浓度由大到小的顺序为，氨水的浓度a0.01 mol?L﹣1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）已知：难溶电解质Cu（OH）2在常温下的K SP＝2×10﹣20，则常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）＝0.02mol?L﹣1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH最小为。
（6）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀的pH 2.37.6 4.4
完全沉淀的pH 3.29.7 6.4
①酸浸后加入H2O2的目的是，调pH的最适宜范围为。
②调pH过程中加入的试剂最好是。
A．NaOH B．CuO C．NH3?H2O D．Cu2（OH）2CO3
③煮沸CuSO4溶液的原因是；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式。
参考答案
一．选择题（共12小题）
1．【分析】向两饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但是饱和溶液中AgBr的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀较多。
【解答】解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，c（Cl﹣）＞c（Br﹣），将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，因n（Cl﹣）＞n（Br﹣），当加入足量的浓AgNO3溶液时，则生成更多的AgCl沉淀。
故选：C。
2．【分析】A.图象分析可知CdS的溶度积常数小于ZnS的溶度积常数，阴阳离子比相同的难溶物，Ksp越大溶解度越小；
B.该温度时，K sp（ZnS）＝c（Zn2+）c（S2﹣），图中读取锌离子浓度和硫离子浓度计算
分析判断；
C.P点浓度商大小，Ksp（CdS）＜Qc＜Ksp（ZnS）；
D.沉淀溶解过程为吸热过程，降低温度平衡逆向进行。
【解答】解：A.对达到沉淀溶解平衡的ZnS和CdS溶液，图象可知相同lgc（S2﹣），lgc （Zn2+）＞lgc（Cd2+），相同硫离子浓度时，c（Zn2+）＞c（Cd2+），K sp（ZnS）＞Ksp （CdS），二者阴阳离子比相同，则溶度积大的溶解度大，CdS的溶解度比ZnS的小，故A错误；
B.图象中数据分析得到，该温度时，K sp（ZnS）＝c（Zn2+）c（S2﹣）＝10﹣25×105＝1.0
×10﹣20，故B错误；
C.P点浓度商大小，Ksp（CdS）＜Qc＜Ksp（ZnS），P点对ZnS为不饱和溶液无ZnS析
出，对CdS是过饱和溶液，有CdS析出，故C错误；
D.Q点在钙温度下无ZnS和CdS沉淀生成，沉淀溶解平衡是吸热过程，降低温度，平衡
逆向进行，可能生成沉淀，故D正确；
故选：D。
3．【分析】A.已知pAg＝﹣lgc（Ag+），pX＝﹣lgc（X﹣），各点的坐标值越大，其对应的离子浓度越小；
B.各点的坐标值越大，其对应的离子浓度越小，图象得到甲乙丙对应的三种卤化银的溶
度积常数依次减小；
C.a点坐标值小，对三种卤化银，离子浓度较大，均达到饱和溶液；
D.甲乙丙三条线上的点对于AgCl、AgBr、AgI，均达到沉淀溶解平衡状态。
【解答】解：A.已知pAg＝﹣lgc（Ag+），pX＝﹣lgc（X﹣），各点的坐标值越大，其对应的离子浓度越小，图象得到甲乙丙对应的三种卤化银的溶度积常数依次减小，故A错误；
B.各点的坐标值越大，其对应的离子浓度越小，图象得到甲乙丙对应的三种卤化银的溶
度积常数依次减小，甲乙丙依次为AgCl、AgBr、AgI的沉淀溶解平衡曲线，故B错误；
C.a点坐标值小，对三种卤化银，离子浓度较大，均达到饱和溶液，故C正确；
D.甲乙丙三条线上的点对于AgCl、AgBr、AgI，均达到沉淀溶解平衡状态，但c点的c
（Ag+）＜c（X﹣），故D错误；
故选：C。
4．【分析】A、Cu2+单独存在或S2﹣单独存在均会水解；
B、K sp（CuS）＝c（Cu2+）?c（S2﹣）；
C、根据Na2S溶液中的物料守恒；
D、K sp（ZnS）＝3×10﹣25＞K sp（CuS）＝10﹣35.4。
【解答】解：A、某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2﹣＝CuS↓，Cu2+单独存在或S2﹣单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，此时水的电离程度并不是a，b，c三点中最大的，故A错误；
B、该温度下，平衡时c（Cu2+）＝c（S2﹣）＝10﹣17.7mol/L，则K sp（CuS）＝c（Cu2+）
?c（S2﹣）＝10﹣17.7mol/L×10﹣17.7mol/L＝10﹣35.4，由于已知lg2＝0.3，则K sp（CuS）＝10﹣35.4＝（100.3）2×10﹣36＝4×10﹣36，故B正确；
C、Na2S溶液中，根据物料守恒，2c（S2﹣）+2（HS﹣）+2c（H2S）＝c（Na+），故C错
误；
D、由于K sp（ZnS）＝3×10﹣25＞K sp（CuS）＝10﹣35.4，因此向10mLZn2+、Cu2+浓度均
为10﹣3mol/L的混合溶液中逐滴加入10﹣2mol/L的Na2S溶液，优先产生CuS沉淀，故D 错误；
故选：B。
5．【分析】A、反应a为2FeS2+7O2+2H2O＝2Fe2++4SO42﹣+4H+；
B、用KSCN溶液检验Fe3+，用KSCN溶液和氯水来检验Fe2+的生成，但含Fe2+、Fe3+
的溶液不能能用KSCN溶液来检验；
C、根据箭头方向找出反应物：Fe3+、FeS2和生成物：Fe2+、SO42﹣，根据得失电子守恒
和质量守恒写出正确的离子方程式；
D、K═；K sp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）c3（OH﹣）；K w＝c（H+）c（OH﹣）。
【解答】解：A、根据离子方程式：2FeS2+7O2+2H2O＝2Fe2++4SO42﹣+4H+，找出关系式：2FeS2～7O2～7×22.4L；则0.05mol FeS2消耗的氧气为：0.05mol××22.4L?mol﹣1＝
3.92L，故A正确；
B、b过程是向含有Fe2+的溶液中通入O2，Fe2+遇O2会生成Fe3+，含Fe2+、Fe3+的溶液
KSCN溶液直接生成红色溶液，所以含Fe2+、Fe3+的溶液不能用KSCN溶液来检验所含的Fe2+，故B错误；
C、根据箭头方向找出反应物：Fe3+、FeS2和生成物：Fe2+、SO42﹣；根据电子转移守恒
和质量守恒写出正确的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+，故C 正确；
D、K sp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）c3（OH﹣），得出①c（Fe3+）＝；由K w＝c
（H+）c（OH﹣）得出②c（H+）＝；Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O；③K＝；
将①②代入③得出，K＝＝＝2.79×103，故D正确；
故选：B。
6．【分析】A、水的电离是吸热过程；
B、增大c（CH3COO﹣），使醋酸的电离平衡逆向移动；
C、ClO﹣的水解程度变小，Na+的物质的量和浓度增大；
D、温度不变，其溶度积不变。
【解答】解：A、水的电离是吸热过程，升高H2SO4稀溶液温度，水的电离程度变大，由于硫酸是强电离质，其电离程度不受温度影响，故溶液中c（OH﹣）增大，故A正确；
B、pH＝3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，由于CH3COONa是易溶于水的强
电解质，增大了溶液中c（CH3COO﹣），从而使醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小，故溶液的pH增大，故B错误；
C、NaClO稀溶液中加入NaClO固体，ClO﹣的水解程度变小了，Na+的物质的量和浓度
增大，溶液中＝减小，故C错误；
D、向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，其沉淀溶解平衡均向结晶方
向移动，但是温度不变，其溶度积不变，其溶度积的比值也不变，即＝
＝不变，加入少量AgNO3固体，溶液中c （Ag+）变大，故变小，故D错误；
故选：A。
7．【分析】①0.1mol?L﹣1 AgNO3溶液和0.1mol?L﹣1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c，白色沉淀c为AgCl，滤液b中主要含有硝酸钠；②向滤液b 中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，出现浑浊，说明生成AgI沉淀，说明滤液b中含有银离子；
③向沉淀c中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色，说明AgCl可转化为AgI，以此
分析解答。
【解答】解：A、浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl ﹣（aq），故A正确；
B、滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；
C、向AgCl中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；
D、向AgCl中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明
AgI比AgCl更难溶，故D正确；
故选：B。
8．【分析】BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡BaCrO4（s）?Ba2+（aq）+CrO42﹣（aq），根据图象，m、p为平衡点，n、q不在平衡曲线上，其中n点在曲线上方，有c（Ba2+）c（CrO42﹣）＞K sp，q点在曲线下方，有c（Ba2+）c（CrO42﹣）＜K sp，结合溶解平衡的影响因素分析解答。
【解答】解：A．m为平衡点，BaCrO4（s）?Ba2+（aq）+CrO42﹣（aq），向m点的悬浊液中通入HCl，H2CrO4的K a2＝3.2×10﹣7，存在CrO42﹣+H+?HCrO4﹣，使得CrO42﹣浓度减小，平衡正向移动，c（Ba2+）增大，能使m点沿曲线向m点左上方移动，故A错
误；
B．q点在曲线下方，有c（Ba2+）c（CrO42﹣）＜K sp，蒸发后，c（Ba2+）和c（CrO42﹣）均增大，可使q点溶液向p点右下方移动，故B错误；
C．常温下，BaCrO4（s）+CO32﹣（aq）?BaCO3（s）+CrO42﹣（aq）的K＝
＝＝＝＝6.4×10﹣2，故C正确；
D．n点在曲线上方，有c（Ba2+）c（CrO42﹣）＞K sp，沉淀溶解的速率小于离子结晶的速率，故D错误，
故选：C。
9．【分析】A．K sp（Ag2S）＜K sp（Ag2SO4），Ag2S的溶解度比Ag2SO4要小；
B．MnS的溶度积要比FeS大得多，25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度；
C．向少量FeS悬浊液中，即FeS的饱和溶液，加入足量饱和MnCl2溶液，发生沉淀的转化；
D．向Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2﹣（aq）平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c（S2﹣）增大，平衡逆向移动。
【解答】解：A．K sp（Ag2S）＜K sp（Ag2SO4），除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好，故A正确；
B．根据表中数据，25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度，故B正确；
C．向少量FeS悬浊液中，即FeS的饱和溶液，加入足量饱和MnCl2溶液，发生沉淀的转化，沉淀颜色会由黑色变为肉色，故C正确；
D．向Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2﹣（aq）平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c（S2﹣）增大，平衡逆向移动，则溶液中c（Ag+）减小，故D错误；
故选：D。
10．【分析】K sp[Ni（OH）2]＝c（Ni2+）?c2（OH﹣），c（OH﹣）＝＝mol?L﹣1＝×10﹣8mol?L﹣1，c（H+）＝＝mol?L
﹣1≈10﹣6mol?L﹣1，pH＝﹣lgc（H+）＝﹣lg10﹣6mol?L﹣1＝6；
K sp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）?c3（OH﹣），c（OH﹣）＝＝mol ?L﹣1＝1×10﹣11mol?L﹣1，c（H+）＝＝mol?L﹣1＝10﹣3mol?L﹣1，pH＝﹣lgc10﹣3mol?L﹣1＝3；
K sp[Al（OH）3]＝c（Al3+）?c3（OH﹣），c（OH﹣）＝＝mol ?L﹣1＝×10﹣9mol?L﹣1，c（H+）＝＝mol?L﹣1≈10﹣5mol?L
﹣1，pH＝lgc（H+）＝﹣lg10﹣5mol?L﹣1＝5；
由以上分析得出：pH＞3时，Fe3+会生成沉淀；pH＞5时，Al3+会生成沉淀；pH＜6时，Ni2+不会生成沉淀。
【解答】解：A、pH＜3时，Al3+和Fe3+都不会生成沉淀，不能除去杂质，故A错误；
B、因pH＞3时，Fe3+会生成沉淀；pH＞5时，Al3+才会生成沉淀，所以pH＝3～4，Al3+
无法除去，故B错误；
C、因pH＜6时，Ni2+不会生成沉淀；pH＞5时，Fe3+和Al3+都会生成沉淀，所以可以完
全除去NiSO4溶液中杂质Al3+和Fe3+，故C正确；
D、pH＞6时，Ni2+、Fe3+、Al3+全部会生成沉淀，故D错误；
故选：C。
11．【分析】如图所示，随着Ag+浓度的增大，Cl﹣浓度逐渐减小，再曲线上的点为溶解平衡状态，当c（Cl﹣）?c（Ag+）＞Ksp时，可产生沉淀，c（Cl﹣）和c（Ag+）增大会抑制AgCl的溶解，使其溶解度降低，但温度不变，则Ksp不变，因为Ksp只受温度影响；
A、AgCl溶于水的饱和溶液中，AgCl溶解生成的c（Cl﹣）＝c（Ag+）；
B、饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），改变条件，平衡移动；
C、不饱和溶液加入少量固体会继续溶解；
D、Ksp只与温度有关，溶解度也只与温度有关。
【解答】解：A、在AgCl溶于水形成的饱和溶液中存在：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），AgCl溶解生成的c（Cl﹣）＝c（Ag+），故A正确；
B、b点溶液为饱和溶液，加入少量的AgNO3固体，使c（Ag+）增大，溶解平衡：AgCl
（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）逆向移动，会析出白色沉淀，故B正确；
C、d点溶液为不饱和溶液，未达到溶解平衡，所以加入少量AgCl固体会继续溶解，则
c（Cl﹣）和c（Ag+）都增大，故C正确；
D、a、b、c三点都在溶解平衡曲线上，均为饱和溶液，Ksp只与温度有关，温度不变，
则Ksp不变；AgCl的溶解度也只与温度有关，温度不变，则溶解度不变；则a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度相等，故D错误；
故选：D。
12．【分析】AgNO3溶液滴加过量的NaCl溶液生成AgCl的白色沉淀，继续滴加过量KI溶液生成溶解度更小的黄色沉淀AgI，再滴加过量Na2S溶液生成更难溶的黑色沉淀Ag2S；
A、AgNO3溶液滴加过量的NaCl溶液生成AgCl的白色沉淀；
B、一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现；
C、Ag2S比AgCl更难溶；
D、2AgCl（s）+S2﹣（aq）?Ag2S（s）+2Cl﹣（aq）。
【解答】解：A、AgNO3溶液中的Ag+和过量的NaCl溶液中的Cl﹣生成AgCl的白色沉淀，离子方程式为：Ag++Cl﹣＝AgCl↓，所以沉淀为难溶的AgCl，故A正确；
B、一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，AgI的溶解度比AgCl
小，所以AgI不易生成AgCl，所以若按②①顺序实验，看不到白色沉淀，故B错误；
C、2AgCl（s）+S2﹣（aq）?Ag2S（s）+2Cl﹣（aq），Ag2S比AgCl更难溶，溶解度更小，
所以若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀，故C正确；
D、一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，实验②的白色沉淀
AgCl生成了黄色的AgI沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，故D正确；
故选：B。
二．填空题（共3小题）
13．【分析】（1）氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，不能引入新杂质，调整溶液至pH＝4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可加不溶于水的物质促进铁离子的水解，且不引入新杂质；
（2）Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）＝1.0×10﹣5，由Ksp（FePO4），计算磷酸根离子浓度，计算得到Qc[Mg3（PO4）2]的浓度商，和Ksp比较判断是否有沉淀生成；
（3）氢氧化铜饱和溶液中溶度积常数计算溶液中的氢离子浓度计算pH；结合氢氧化铁溶度积和残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol?L﹣1时就认为沉淀完全；
（4）沉淀转化原理：溶解度大的物质向溶解度小的物质转化容易实现，CuSO4溶液，并
向内部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），可慢慢转化为铜蓝（CuS ），沉淀转化过程中向溶解度小的方向进行。
【解答】解：（1）均可氧化亚铁离子，只有过氧化氢的还原产物为水，不引入新杂质，则只有B合理，加入该氧化剂时，温度不能太高，原因是过氧化氢受热分解，调整至溶液pH＝4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失MgCl2的目的，则加含镁元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则A、B、D均可，C中一水合氨将镁离子转化为沉淀，引入铵根离子不符合，
故答案为：B；H2O2受热时会分解；ABD；
（2）Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）＝1.0×10﹣5，由Ksp（FePO4），可知c（PO43﹣）＝＝1.3×10﹣17mol/L，
Qc[Mg3（PO4）2]＝（）3×（1.3×10﹣17mol/L）2＝1.69×10﹣40＜Ksp＝1.0×10﹣24，则无沉淀生成，
故答案为：没有；
（3）Cu（OH）2的溶度积K sp＝3.0×10﹣20，溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L﹣1，c（Cu2+）＝3.0mol?L﹣1；依据溶度积常数c（Cu2+）×c2（OH﹣）＝3.0×10﹣20；c2（OH﹣）＝
＝10﹣20；得到c（OH﹣）＝10﹣10mol/L，依据水溶液中的离子积c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣14，求的c（H+）＝10﹣4mol/L，溶液pH＝4，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4，残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol?L﹣1时就认为沉淀完全，Fe（OH）3的溶度积K sp＝8.0×10﹣38，c（Fe3+）×c3（OH﹣）＝8.0×10﹣38；c3（OH﹣）＝
＝8.0×10﹣33；求的c（OH﹣）＝2×10﹣11mol/L；水溶液中的离子积c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣14；c（H+）＝5×10﹣4mol/L，则pH＝3.3；通过计算可知pH＝4能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，溶液的pH 的范围为：3.3﹣4 之间，
故答案为：3.3﹣4 之间；
（4）沉淀转化原理：溶解度大的物质向溶解度小的物质转化容易实现，CuSO4溶液，并向内部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），可慢慢转化为铜蓝（CuS ），沉淀转化过程中向溶解度小的方向进行，反应的离子方程式：Cu2++ZnS＝CuS+Zn2+，
故答案为：Cu2++ZnS＝CuS+Zn2+。
14．【分析】（1）电解NaCl溶液产生NaOH，H2和Cl2；
（2）Na2S水解使溶液显碱性，一级水解产生HS﹣，二级水解产生H2S；
（3）Na2CO3溶液中，CO32﹣水解使溶液为碱性，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，H2O?H++OH﹣；
（4）铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀；
（5）25℃pH＝12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）＝0.01mol/L，pH＝1的HCl溶液中c （H+）＝0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，n（OH﹣）＝n（H+）＝cV；
（6）pH＝﹣lgc（H+），盐类水解促进水的电离；
（7）依据氢氧化铁的溶度积常数和Fe3+沉淀完全的浓度为c（Fe3+）＜10﹣5mol/L，计算氢氧根离子浓度得到溶液最小pH。
【解答】解：（1）电解NaCl溶液产生NaOH，H2和Cl2，反应的方程式为：2NaCl+2H2O Cl2↑+2NaOH+H2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O Cl2↑+2NaOH+H2↑；
（2）Na2S水解使溶液显碱性，一级水解产生HS﹣，二级水解产生H2S，所以硫化钠水解的离子方程式：S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，
故答案为：S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O?H2S+OH﹣；
（3）Na2CO3溶液中，CO32﹣水解使溶液为碱性，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，H2O?H++OH﹣，一级水解程度大于二级水解程度，综合考虑以上溶液体系存在的平衡，则溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c （OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）；
（4）铝离子与碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；
（5）25℃pH＝12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）＝0.01mol/L，pH＝1的HCl溶液中c （H+）＝0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，则n（OH﹣）＝n（H+），即aL×0.01mol/L ＝bL×0.1mol/L，解得a：b＝10：1，
故答案为：10：1；
（6）pH＝﹣lgc（H+），盐类水解促进水的电离，则pH＝3 的NH4Cl 溶液，由水电离
出的c（H+）＝1×10﹣3mol/L，
故答案为：1×10﹣3mol/L；
（7）常温时，Fe（OH）3的K sp＝1×10﹣38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全，残留在溶液中的c（Fe3+）＜10﹣5mol/L，Ksp＝c（Fe3+）c3（OH﹣）＝10﹣5×c3（OH﹣）＝1×10﹣38，c（OH﹣）＝10﹣11mol/L，c（H+）＝＝10﹣3mol/L，溶液pH＝3，
故答案为：3。
15．【分析】（1）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液中产生CH3COONa，水解使溶液呈碱性，pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合，pH＝1的醋酸浓度很大，反应后还有CH3COOH多余，溶液为酸性，根据电荷守恒分析Na+和CH3COO﹣浓度大小；
（2）pH越小，溶液酸性越强；
（3）CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，常温下pH＜7，为防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液时将CuSO4先溶于较浓的硫酸中，然后稀释；
（4）根据电荷守恒、溶液呈中性判断离子浓度大小；氨水若和盐酸恰好完全反应，生成的产物氯化铵溶液呈酸性，所以中性时氨水应过量；
（5）结合c（OH﹣）＝、c（H+）＝、pH＝﹣lgc（H+）计
算；
（6）工艺流程：电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。用酸浸取，再用双氧水氧化，可得硫酸铜和硫酸铁的混合溶液，调节PH值，使铁离子产生氢氧化铁沉淀，过滤得氢氧化铁固体，再将氢氧化铁固体加热分解得氧化铁，过滤得滤液中含有硫酸铜，向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，将铜离子还原成亚铜离子，生成白色的CuCl沉淀，
①双氧水有氧化性，能氧化还原性的物质，当溶液的pH值4.4时，铜离子开始出现沉淀，
当溶液的pH值为3.2时，三价铁离子沉淀完全，铜离子未产生沉淀；
②调pH步骤中加入的试剂最好是加入某种物质除去溶液中的酸且不引进新的杂质，所
以要加入氧化铜、或氢氧化铜、碳酸铜；
③CuSO4中+2价的铜具有氧化性能氧化Na2SO3中+4价的硫，加热温度过高过氧化氢分
解为水和氧气。
【解答】解：（1）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液中产生CH3COONa，水
解使溶液呈碱性，则溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），则c（Na+）＞c（CH3COO﹣），
pH＝1的醋酸浓度很大，反应后还有CH3COOH多余，溶液为酸性，则溶液中c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒，则c（Na+）＜c（CH3COO﹣），
故答案为：碱；＞；酸；＜；
（2）认为H2SO4完全解离，则酸性H2SO4强于HCl，CH3COOH为不完全电离，NaOH 为碱性，所以按pH由小到大顺序为：②＞①＞④＞③，
故答案为：②＞①＞④＞③；
（3）CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子水解方程式为Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，水解后溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性，即常温下pH＜7；为防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液时将CuSO4先溶于较浓的硫酸中，抑制其水解，然后稀释，
故答案为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；抑制；
（4）氨水和盐酸反应生成氯化铵和水，故溶液中存在的离子有：OH﹣、H+、NH4+、Cl ﹣；溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得n（NH4+）+n（H+）＝n（OH﹣）+n（Cl﹣），溶液呈中性，即n（H+）＝n（OH﹣），所以离子浓度大小关系为：c（Cl﹣）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH﹣）；氨水若和盐酸恰好完全反应，生成的产物氯化铵溶液呈酸性，所以中性时氨水应过量，即浓度大于0.01mol/L；
故答案为：OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣；c（Cl﹣）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH﹣）；＞；（5）c（OH﹣）＝＝＝1×10﹣9mol/L，c（H+）＝
＝＝10﹣5mol/L，pH＝﹣lgc（H+）＝5，应调整溶液的pH最小为5，
故答案为：5；
（6）①电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物，酸浸后主要是溶解铜、铁等金属化合物，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2+具有还原性，酸浸后加入H2O2，Fe2+能被双氧水氧化为高价离子，便于调整pH值与Cu2+分离，
当溶液的pH值4.4时，铜离子开始出现沉淀，当溶液的pH值为3.2时，三价铁离子沉淀完全，铜离子未产生沉淀，所以要使三价铁离子和铜离子分离，调节pH 的范围为：3.2≤pH＜4.4，
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，便于调整pH使其与Cu2+分离；3.2～4.4；
②调pH步骤中加入的试剂最好是加入某种物质除去溶液中的酸且不引进新的杂质，所以要加入氧化铜、或氢氧化铜、碳酸铜，所以可以选用：CuO和Cu2（OH）2CO3，
故答案为：B、D；
③过氧化氢性质比较稳定，若加热到153℃过氧化氢分解为水和氧气，煮沸硫酸铜溶液的原因是，将溶液中过量的H2O2除去可加热至沸避免影响下一步CuCl的生成，CuSO4中+2价的铜能把Na2SO3中+4价的硫氧化成+6价的硫，向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3时生成白色的CuCl沉淀，反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl﹣+SO32﹣+H2O＝2CuCl↓+SO42﹣+2H+，
故答案为：除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成；2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O＝2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4。
沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡 固体溶质?溶液中的溶质v(溶解)>v(结晶) 固体溶解v(溶解)=v(结晶) 溶解平衡v(溶解)
沉淀溶解平衡专题 一． 考查沉淀溶解平衡的基本概念 例1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 例2：牙齿表面由一层硬的、组成为Ca 5(PO 4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca 5(PO 4)3OH(固) 5Ca 2++3PO 43-+OH - 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀， 其原因是 已知Ca 5(PO 4)3F （固）的溶解度比上面的 矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： 解析：本题重点考查沉淀溶解平衡的移动知识，减小右边离子的浓度，沉淀溶解平衡向右移动，增大右边离子的浓度，沉淀溶解平衡向左移动，由此可知答案。 答案：H ++OH -=H 2O ，使平衡向脱矿方向移动 5Ca 2++3PO - 34+F -Ca 5（PO 4）3F ↓ 加Ca 2+（或加PO - 34等） 二． 考查沉淀溶解平衡中溶质浓度的计算 例3：已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag +][Cl －] ＝1.8×10－ 10 Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag +]2[CrO 2- 4] ＝1.1×10－12 试求：（1）此温度下AgCl 饱和溶液和Ag 2CrO 4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。 （2）此温度下，在0.010mo1·L -1的AgNO 3溶液中，AgCl 与Ag 2CrO 4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。 解析①AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl － (aq) 1 5 10 sp L mol 10 3.110 8.1)AgCl (K )AgCl (c ---??=?= = Ag 2CrO 4(s) 2Ag ＋(aq)＋CrO 42－ (aq) 2x x (2x)2·x=Ksp 1 5 3 12 3 424210 5.64 10 1.14 ) ()(---??=?= = L mol CrO Ag K CrO Ag c sp ∴ c(AgCl)＜c(Ag2CrO4) ②在0.010 mol ·L -1 AgNO 3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol ·L -1 AgCl(s) Ag ＋(aq) ＋ Cl － (aq) 溶解平衡时： 0.010＋x x (0.010＋x)·x ＝1.8×10－ 10 ∵ x 很小，∴ 0.010＋x ≈0.010 x ＝1.8×10－8(mol ·L － 1) c(AgCl)= 1.8×10－8(mol ·L － 1) Ag 2CrO 4(s) 2Ag ＋(aq) ＋ CrO 2－ 4(aq) 溶解平衡时： 0.010＋x x (0.010＋2x)2·x ＝1.1×10－ 12 ∵ x 很小，∴ 0.010＋2x ≈0.010
一．固体物质的溶解度 1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g 2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类： 3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。 二?沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立 讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。 2.沉淀溶解平衡 绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl － (aq) 3.溶解平衡的特征 1）动：动态平衡 2）等：溶解和沉淀速率相等 3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变 4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 三．沉淀溶解平衡常数——溶度积 1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。 2）表达式：以MmAn(s) mMn +(aq)+nAm -(aq)为例： Ksp=[c(Mn+)]m ·[c(Am-)]n 3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp 数值越大，电解质在 水中的溶解能力越强。 4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 四．影响沉淀溶解平衡的因素 1）内因：难溶电解质本身的性质 2）外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动 ②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向 移动。 ③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。 ④其他：向体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解方 向移动。 五．溶度积规则 通过比较溶度积Ksp 与溶液中有关离子的离子积Qc 的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉 淀能否生成或溶解?对AgCl 而言,其Qc=c(Ag +)·c(Cl -),该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度,而 Ksp 计算式中的离子浓度一定是平衡浓度? 1)若Qc>Ksp,则溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡? 2)若Qc=Ksp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态? 溶解 沉淀
第3节沉淀溶解平衡知识点 核心知识点及知识点解读 一、沉淀溶解平衡和溶度积 1、沉淀溶解平衡的建立：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉 淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 2、沉淀溶解平衡常数－－溶度积 （1）定义：在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫 做溶度积常数或溶度积。 （2）表达式：以PbI2(s)溶解平衡为例： PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)K sp＝[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-3 （3）意义 溶度积反映了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。 （4）影响K sp的因素 K sp与其他化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和 溶液中离子的浓度无关。 3、沉淀溶解的特征：等、动、定、变。 等——v溶解 = v沉淀（结晶） 动——动态平衡， v溶解 = v沉淀≠0 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。 变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。 4、影响溶解平衡的因素 （1）内因：电解质本身的性质 ①绝对不溶的电解质是没有的。 ②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 （2）外因：遵循平衡移动原理 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp 不变。 ④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离 子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。 二、沉淀溶解平衡的应用 1、溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积－－浓度商Q C的现对大小，可以判断难溶 电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解： Q C>K sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 Q C=K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Q C 沉淀溶解平衡专题 二、溶度积和离子积 一定温度下，难溶电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时建立起沉淀溶解平衡。 A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq) (1)溶度积K sp＝。 (2)意义：K sp反映了难溶电解质 ，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值，难溶电解质在水中的溶解能力。 (3)沉淀溶解与生成的判断(Q c表示溶液中有关离子浓度的乘积，称为离子积) ①Q c K sp：溶液过饱和，有沉淀析出。 ②Q c K sp：溶液恰饱和，溶解平衡状态。 ③Q c K sp，溶液未饱和，无沉淀生成。 (4)K sp的影响因素 K sp只与和有关，与沉淀量无关。 溶液中的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。 考点精讲 考点一沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 原理：若Q c大于K sp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。 在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常见的方法有： (1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。 (2)加沉淀剂法：加入沉淀剂使杂质离子转化为沉淀除去。 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；用BaCl2溶液沉淀SO2－4，离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。 注意：(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的Mg2＋，应使用NaOH等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。 (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，沉淀已经完全。 (3)由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。 2．沉淀的溶解 原理：若Q c小于K sp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。 根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。方法有： (1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。 (3)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水，离子方程式为：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 (4)氧化还原法：通过氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于稀HNO3，离子方程式为： 3Ag2S＋8H＋＋8NO－3===6Ag＋＋3SO2－4＋8NO↑＋4H2O 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动 (2)特征 ①一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。 ②沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。 第3节沉淀溶解平衡 第1课时沉淀溶解平衡与溶度积 基础过关练 题组一沉淀溶解平衡 1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A.开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀速率和溶解速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,再加入该沉淀,将促进溶解 2.下列有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( ) A.CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质 C.升高温度,CaCO3的溶解度增大 D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3溶解的量减少 3.对“AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是( ) A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质 B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质 C.说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底 D.说明Ag+与Cl-反应可以完全进行到底 4.(双选)(2020河北唐山期末)一定温度下,BaSO4(s) Ba2+(aq)+S O42-(aq)体系中,c(Ba2+)和c(S O42-)关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.a、b、c三点对应的K sp相等 B.BaSO4在c点的溶解量比b点的大 C.BaSO4溶于水形成的饱和溶液中,c(Ba2+)=c(S O42-) D.b点的溶液中加入BaCl2固体,c(S O42-)沿曲线向a点方向变化 题组二溶度积 5.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(深度解析) A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡 B.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 C.K sp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据K sp的大小比较电解质在水中的溶解能力大小 D.K sp改变,可使沉淀溶解平衡移动 6.已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s) Ba2+(aq)+S O42-(aq),K sp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2·L-2,下列有关BaSO4的溶度积和沉淀溶解平衡的叙述正确的是( ) A.25 ℃时,向c平(S O42-)=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体,c平(S O42-)增大 B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,BaSO4的溶度积增大 C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,该溶液中c平(Ba2+)>c平(S O42-) D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,该溶液中c平(S O42-)减小 7.已知K sp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,K sp(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( ) A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI B.两种难溶物的K sp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI × D.常温下,要使AgCl在NaI溶液中转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 √1.8 10-12mol·L-1 8.(2020湖北宜昌期末)已知:K sp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,K sp(AgI)=8.3×10-17 mol2·L- 2,K -13 mol2·L-2,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( ) sp(AgBr)=5.0×10 A.AgCl>AgI>AgBr B.AgBr>AgI>AgCl C.AgBr>AgCl>AgI D.AgCl>AgBr>AgI 9.(2020福建师范大学附中期末)某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S 溶液,滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,已 知:lg2=0.3,K sp(ZnS)=3×10-25 mol2·L-2。下列有关说法正确的是( ) 《沉淀溶解平衡》教学设计 一、教材分析 案例章节 《普通高中标准实验教科书（苏教版）》选修《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡。 内容分析 （1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解，离子生成沉淀，难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识，即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。 （2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。 （3）沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。 根据高中化学课程标准和教材内容，制订了教学目标： 教学目标分析 知识与技能： 1．认识沉淀溶解平衡的建立过程； 2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解； 3．知道沉淀溶解、生成和转化的本质； 4．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。 过程与方法：分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。 情感态度与价值观：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。 教学难点分析 1．沉淀溶解平衡的建立； 2．运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化； 3．沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。 教学重点分析 1．沉淀溶解平衡的建立过程； 2．知道沉淀溶解、生成和转化的本质。 二、学情分析 学生对于化学反应原理知识的学习从接触化学学习就开始了，特别是通过选修教材《化学反应原理》进行了系统的反应原理的学习，特别是学到整本书的最后一个专题的最后一个单元的内容后，学习能力较强的学生已经积累了一定学习方法，他们在学习沉淀溶解平衡知识块的时候，教师只要设计相应的问题情境，如生活和工业生产真实的情境和探究实验，进行适当的引导学生就能结合前面学习过的平衡的知识解决部分问题。而对于学习能力较弱的学生，教师在他们学习的过程中应起主导作用，帮助他们设计该部分内容中必须要掌握的一些基本问题，指导他们解决问题方法，帮助、指导他们总结解决不同类型问题的方法，从而能从纯粹知识的学习上升到学习方法学习和提高化学问题解决能力上。 难溶电解质的溶解平衡 一．固体物质的溶解度 1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g 2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类： 3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。 二?沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立 讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。 溶质溶解的过程是一个可逆过程： ? ?? ??→<→=→>????→→晶体析出 溶解平衡固体溶解 结晶溶液中的溶质溶解固体溶质结晶溶解结晶溶解结晶溶解v v v v v v 2.沉淀溶解平衡 绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl － (aq) 3.溶解平衡的特征 1）动：动态平衡 2）等：溶解和沉淀速率相等 3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变 4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 三．沉淀溶解平衡常数——溶度积 1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。 2）表达式：即：AmBn(s) mA n+(aq)＋nB m － (aq) Ksp =[A n+]m ·[B m － ]n 例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag +(aq)＋Cl －(aq)， Ksp(AgCl)=[Ag +][Cl － ] ＝1.8×10 －10 常温下沉淀溶解平衡：Ag 2CrO 4(s) 2Ag +(aq)＋CrO 42-(aq)， Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag +]2 [CrO 2- 4] ＝1.1×10 －12 溶解 沉淀 课堂检测·素养达标 1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A.BaSO4属于难溶物,它在水中完全不能溶解 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 【解析】选B。虽然难溶电解质的溶解度很小,但在水中仍有极少量的溶解,A项不正确;v(沉淀)=v(溶解)是溶解平衡的特征,B项正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,如Ag2SO4沉淀溶解达到平衡 时,c(Ag+)=2c(S),C项不正确;沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动,D项不正确。 2.(2019·绵阳高二检测)已知 AgCl 的 K sp=1.8×10-10,在 50 mL 5.0×10-5mol·L-1的 KCl 溶液中,加入 50 mL 4.0×10-6mol·L-1的 AgNO3溶液,下列说法正确的是 ( ) A.无 AgCl沉淀生成 B.有 AgCl 沉淀生成 C.有沉淀生成但不是 AgCl D.无法确定 【解析】选A。50 mL 5.0×10-5mol·L-1的 KCl 溶液中,加入 50 mL 4.0× 10-6mol·L-1的 AgNO3溶液,可知Q=× =5.0×10-11 2021届新课标高考化学一轮复习同步测控（教师版） 专题4：沉淀溶解平衡（精品） 第I卷选择题（48分） 一、选择题（本题共12小题，共48分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1、（2020宁波模拟）已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下： 剂是A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4 2、（2020上饶模拟）已知CuSO4溶液分别与Na2CO3 、Na2S溶液的反应情况如下。 据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是 A．CuS 2010年高考生物专题复习：沉淀溶解平衡专题 一、溶解平衡图像的考察： 1、某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所 示。下列说法正确的是C 提示：BaSO 4(s) Ba 2＋(aq)＋SO 42－(aq)的平衡常数K sp =c (Ba 2＋)·c (SO 42－)，称为溶度积常数。 A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C ．d 点无BaSO 4沉淀生成 D ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp 12、已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10-3 ，将适量Ag 2SO 4固体 溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag +和SO 32－浓度随时间 变化关系如右图（饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +)＝0.034 mol ·L -1）。 若t 1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol ·L -1 Na 2SO 4 溶 液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag +和SO 32－浓度随时 间变化关系的是B 3、如图:横坐标为溶液的pH, 纵坐标为Zn 2+ 或［Zn(OH)4］ 2- 物质的量浓度的对数,回答下列 问题。 (1)往ZnCl 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。 (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp =____________。 (3)某废液中含Zn 2+,为提取Zn 2+ 可以控制溶液pH 的范围是____________。 4、硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀 溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 A ．温度一定时，K sp(SrSO 4)随24()c SO 的增大而减小 B ．三个不同温度中，313K 时K sp(SrSO 4)最大 沉淀溶解平衡课时练习{1课时} 1．下列有关Ksp的叙述中正确的是() ②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 ③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积 ④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关 A．①③B．②④C．③④D．①② 2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（） A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大。 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入二氧化碳气体，溶解平衡不移动。 3．氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH) 2固体的量减少，可加入少量的（） A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4 D．NaCl 4对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+ 和X- 浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（） ①20 mL 0.01mol?L-1 KCl溶液；②30 mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液； ③40 mL 0.03mol?L-1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05mol?L-1 AgNO 3溶液 A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤ C．.⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>① 5下列说法正确的是( ) A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)·c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl) 6已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小 第1课时 沉淀溶解平衡原理 [目标要求] 1.能描述沉淀溶解平衡。2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。 一、沉淀溶解平衡的建立 1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。 尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。 2．溶解平衡的建立 以AgCl 溶解为例： 从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag ＋和Cl －脱离AgCl 的表面溶于水中；另一方面，溶液中的Ag ＋和Cl － 受AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出——沉淀。 溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到AgCl 的饱和溶液，如 AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s)Cl －(aq)＋Ag ＋ (aq)。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag ＋和Cl － 的反应不能进行到底。 3．生成难溶电解质的离子反应的限度 不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl 和AgNO 3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g 的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01 g 是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L －1 时，沉淀就达完全。 二、溶度积 1．表达式 对于下列沉淀溶解平衡： 溶解 沉淀 M m A n (s)m M n＋(aq)＋n A m－(aq) K sp＝[c(M n＋)]m·[c(A m－)]n。 2．意义 K sp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。 3．规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解： Q c>K sp，溶液过饱和，有沉淀析出； Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； Q c 热点4 沉淀溶解平衡的应用 【命题规律】 本专题的考查频率较高；本考点往往结合化学平衡移动综合考察，题型可以是填空题，也可以是选择题，难度中等。考查的核心素养以证据推理与模型认知为主。 【备考建议】 2020年高考备考的重点仍以K sp 的相关计算及应用为主，可能会与盐类水解的应用及溶液中微粒浓度关系相结合，以选择题的形式出现。 【限时检测】（建议用时：30分钟） 1.（2019·湖北省黄冈中学高考模拟）水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3。某化学兴趣小组用某浓度的Na 2CO 3溶液处理一定量的CaSO 4固体，测得所加Na 2CO 3溶液体积与溶液中-lgc(CO 32-)的关系如下。 已知Ksp(CaSO 4)=9× 10-6，Ksp(CaCO 3)=3×10-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（ ） A. 曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca 2+)·c(SO 42-)=Ksp(CaSO 4) B. CaSO 4(s)+CO 32-(aq) ? CaCO 3(s)+SO 42-(aq) K=3×103 C. 该Na 2CO 3溶液的浓度为1mol/L D. 相同实验条件下，若将Na 2CO 3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可 【答案】D 【详解】A. CaSO 4的溶度积表达式K sp (CaSO 4)= c(Ca 2+)·c(SO 42-)，A 项正确； B. CaSO 4(s)+CO 32-(aq)?CaCO 3(s)+SO 42-(aq)的化学平衡常数 2-2-2+sp 43442-2-269 +33sp 3K (CaSO )c(SO )c(SO )c(Ca )=310c(CO )c(CO )c(Ca )K (CaCO )910310 K --?====????，B 项正确； C. 依据上述B 项分析可知，CaSO 4(s)+CO 32-(aq)?CaCO 3(s)+SO 42-(aq) K=3×103，每消耗1mol CO 32-会生成1mol SO 42-，在CaSO 4完全溶解前溶液中的c(SO 42-)等于Na 2CO 3溶液的浓度，设Na 2CO 3溶液的浓度为1mol/L ，则 第二课时沉淀溶解平衡的应用 一．选择题（共12小题） 1．已知K sp（AgBr）＝5.53×10﹣13，K sp（AgCl）＝1.77×10﹣10，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（） A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 2．溶液中的Cd2+，Zn2+等某些金属离子（M2+）可用Na2S溶液进行分离．一定温度时，溶液中的金属离子浓度的对数值lg c（M2+）与所需S2﹣的最低浓度的对数值lgc（S2﹣）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（） A．CdS的溶解度比ZnS的大 B．该温度时，K sp（ZnS）＝1.0×10﹣30 C．P点有ZnS析出，但没有CdS析出 D．降低温度，ZnS和CdS在Q点均可能析出 3．一定温度下，卤化银AgX（X：Cl、Br、I）的沉淀溶解平衡曲线如图中甲、乙、丙所示．已知pAg＝﹣lgc（Ag+），pX＝﹣lgc（X﹣）．下列有关叙述正确的是（） A．甲乙、丙对应的三种卤化银的溶度积K sp依次增大 B．甲一定是AgI的沉淀溶解平衡曲线 C．对三种卤化银而言，a点均为饱和溶液 D．b、c两点均达到沉淀溶解平衡状态，且溶液中c（Ag+）＝c（X﹣） 4．某温度下，向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc（Cu2）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（已知：100.3＝2，K sp（ZnS）＝3×10﹣25）（） A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．该温度下K sp（CuS）＝4×10﹣36 C．Na2S溶液中：c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）＝2c（Na+） D．向10mL Zn2+、Cu2+浓度均为10﹣3 mol/L的混合溶液中逐滴加入10﹣2 mol/L的Na2S 溶液，Zn2+先沉淀 5．黄铁矿（主要成分FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是（） A．发生反应a时，0.05mol FeS2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92L B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水 C．c发生反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+ D．已知25℃时，K sp[Fe（OH）3]＝2.79×10﹣39，则该温度下d反应的逆反应的平衡常数为K＝2.79×103 6．下列说法正确的是（） A．升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c（OH﹣）增大 B．pH＝3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，溶液的pH减小 沉淀溶解平衡 一、选择题(本题包括6小题,每题4分,共24分) 1.有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是( ) A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等 B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液 C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大 D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低 【解析】选B。达到平衡v沉淀溶解=v沉淀析出,A正确; CaCO3难溶于水,但溶解的部分完全电离出离子,属于强电解质溶液,B错误;一般温度越高,溶解度越大,C正确;纯碱电离出C抑制CaCO3沉淀溶解,CaCO3的溶解度降低,D正确。 2.25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(K sp)如表所示,下列选项正确的是( ) AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI 1.8×10-101.4×10-56.3×10-505.0×10-138.3×10-17 A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大 B.将Ag2SO4溶于水后,向其中加入少量Na2S溶液,不可能得到黑色沉淀 C.室温下,AgCl在水中的溶解性小于在食盐水中的溶解性 D.将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中,会有少量白色固体生成 【解析】选D。由表中数据可知,AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小,因此溶解度依次减小,A项错误;K sp(Ag2SO4)>K sp(Ag2S),因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液,Ag2SO4会转化为Ag2S,产生黑色沉淀,B项错误;食盐水相对于水,c(Cl-)增大,则AgCl在食盐水中的溶解平衡逆向移动,溶解性减小,C项错误;在氯化钠的饱和 课时素养评价 十四沉淀溶解平衡 (40分钟70分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1.(2020·聊城高二检测) 下列说法正确的是( ) A.其他条件不变,离子浓度改变时,K sp也发生改变 B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积 C.可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向 D.所有物质的溶度积都随温度的升高而增大 【解析】选C。溶度积只受温度的影响,不受离子浓度的影响。Ca(OH)2的溶度积随温度的升高而减小。 2.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是 ( ) A.c(C) B.c(Mg2+) C.c(H+) D.K sp(MgCO3) 【解析】选A。含有MgCO 3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡:MgCO3(s) Mg2+(aq)+C(aq),加入少许浓盐酸,c(H+)增大,H+与C反应生成HC或CO2,使c(C)减小,沉淀溶解平衡正向移动,c(Mg2+)增大,而K sp(MgCO3)只与温度有关,K sp(MgCO3)不变,综上所述,A项正确。 3.在一定温度下,当Cu(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡 时:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),要使Cu(OH)2固体减少而c(Cu2+)不变,可采取的措施 ( ) A.加CuSO4 B.加HCl溶液 C.加NaOH D.加水 【解析】选D。加CuSO4会使该溶解平衡左移,Cu(OH)2固体增多,c(Cu2+)变大;加HCl溶液使该溶解平衡右移,Cu(OH)2固体减少,c(Cu2+)变大;加NaOH使该溶解平衡左移,Cu(OH)2固体增多。 4.(2020·延安高二检测)在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以K sp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后的溶液中 ( ) A.c(Ba2+)=c(S)= B.c(Ba2+)· c(S)>K sp,c(Ba2+)=c(S) C.c(Ba2+) ·c(S)=K sp,c(Ba2+)>c(S) D.c(Ba2+) ·c(S)≠K sp,c(Ba2+)沉淀溶解平衡专题-
鲁科版(2019)高中化学选择性必修1 3.3.1 沉淀溶解平衡与溶度积同步作业
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