教学设计
课题化合价
【学生分析】
在前面的学习中，学生已具有了有关元素符号、化学式的知识，这些内容比较抽象。而本节课化合价的内容又是学生的难点，是初三化学学习中的知识分化点。课程标准对这些内容要求不高，故教学中不需要任意扩展与加深。
【教学策略分析】
在本节课的教学过程中，教师应采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式，活跃课堂气氛，提高教学的效率，使学生逐渐理解和应用化合价学。在教学过程中，教师还应鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步形成良好的学习习惯，掌握正确的学习方法。
【教学目标】
1．知识与技能：
(1) 知道常见元素及原子团的化合价；
(2) 能利用化学式求出某元素的化合价，能利用化合价书写化学式。
2．过程与方法：
(1) 通过对图、表的观察，让学生学会对知识进行整理归纳；
(2) 通过练习、讨论交流，培养学生归纳总结的能力。
3．情感、态度与价值观：
(1) 通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲；
(2) 通过讨论交流、练习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
【教学重点】
化合价知识及其应用。
【教学难点】
化合价的理解及应用。
【教学准备】
1．有关投影片；
2．印有元素符号的卡片，每组一套；
3．化合价口诀，每个学生一份。
【教学过程】
课题4 化学式与化合价 教学目标： 知识与技能： 1、理解化学式的概念及含义。掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和化合价有关数字的不同意义。 2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。 3、知道相对分子质量的概念。初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素质量比以及化合物中某元素的质量分数。 过程与方法： 1. 学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。 2. 学习运用练习纠错的方法，边自学，边讨论，形成良好的思维习惯。 情感态度与价值观： 1. 通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。 2. 充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。 3. 通过学习培养学生的推断能力。 教学重点和难点： 1、化学式的写法、读法、化学式的意义。 2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。 3、根据化学式的有关计算。 教学方法：课堂讨论启发式讲解法。 课时安排：3课时 教学过程：第1课时 讲授新课： 元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？也可以用元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。 （板书）一、什么是化学式： 1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
【想一想】 ①任何物质都有化学式吗？ 只有纯净物才能用化学式表示其组成 ②同种物质可以有不同的化学式吗？ 一种物质只能用一个化学式来表示 ③一个化学式是不是只表示一种物质? 一个化学式不一定只表示一种物质， 如红磷的化学式是P，白磷的化学式也是P. ④化学式可以任意的书写吗？ 化学式的书写必须依据实验的结果 2、意义（以H2O为例） 宏观意义：①表示一种物质：水。 ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。 微观意义：③表示物质的一个分子：一个水分子。 ④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。 2H2O表示2个水分子。 （思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？ 不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。 【注意】 1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。2．有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。 （讨论）符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ 【注意】
课题四化学式与化合价 第二课时化合价 教学目标 （一）知识目标 1．使学生理解化合价概念，初步认识化合价的本质。 2．让学生掌握化合物中元素化合价的一些规律，熟记一些常见元素的化合价； （二）能力目标 1．学会根据化学式计算元素化合价的方法； 2．引导学生运用科学方法来学习化学知识。 （三）情感目标 培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。 教学重点 1．化合物中正负化合价的代数和为零； 2．记住常见元素的化合价。 教学难点 化合价概念的建立。 教学过程 【导入】通过之前的学习，同学们对化学式都有了一定的了解和认识，下面我说出几种物质，大家快速写出化学式，哪位同学想挑战一下上黑板来写，请举手。能说出原子个数比吗？ 【提问】大家观察一下，上述四种物质的分子中，原子个数比相同吗？为什么不同？
由问题导入本节课的正题：化合价 【分析】原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。 【总结】定义：元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出的一种性质。 【思考】化合价与离子所带电荷数的关系，比较化合价和离子符号。 【观察】请看课本表格4-2，通过此表格你能得到哪些信息？并结合刚才所学知识总结化合价的有关规律。 【展示交流】学生回答，课件出示规律。 【提问】在表格中，同学们有没有发现一些陌生的面孔？------引入原子团课本86页练一练。 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷， 谈变价，也不难， 二三铁，二四碳，二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见 【小结】 【板书】 1.化合价的定义 2.化合价的表示方法 3.化合价的有关规律 4.原子团 5.记忆口诀
人教版九年级上册化学《化学式与化合价》教案 教学目标 知识与技能 了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。 过程与方法 通过讨论交流，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。 情感、态度与价值观 通过讨论交流，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。 教学重难点 重点有关相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数的计算。 难点物质质量与元素质量的互求。 教学工具 相关计算题 教学过程 一、导入新课 师：上节课我们学习了化学式与化合价，知道了化学式可以表示物质的组成，化合价能表示原子之间相互化合的数目。每一个化学 式中元素原子的个数比是一定的，因此我们也可以说原子质量比是 一定的，原子所占的比例也是一定的。这就是我们今天要研究的内容。 二、推进新课
讲解相对分子质量的概念，根据化学式的计算，利用化学式的意义引出相关的习题类型。 计算物质的相对分子质量 例1：计算N2、Fe3O4、H2SO4、Cu(OH)2的相对分子质量。 解：N2的相对分子质量=14×2=28 Fe3O4的相对分子质量=56×3+16×4=232 H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98 Cu(OH)2的相对分子质量=64+(16+1)×2=98 [练习]课本第89页习题7 例2：计算水中氢元素与氧元素的质量比。 解：H2O中氢元素与氧元素的质量比等于 1×2∶16=1∶8 [练习]课本第89页习题7第(2)题 计算物质中某一元素的质量分数 例3：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 解：先根据化学式计算出相对分子质量： NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 再计算氮元素的质量分数： ×100%=×100%=35% [练习]1.计算氯酸钾中氧元素的质量分数 2.课本第87页习题9 化合物的质量与所含元素质量的互算
课题4 化学式与化合价 一、教学目标 1．知识与技能 (1)、了解常见元素及原子团的化合价； (2)、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式； (3)、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成； (4)、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 2．过程与方法： (1)、通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用； (2)、通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力； 3．情感、态度与价值观： (1)、通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲； (2)、通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。 二、教学资源分析 本课题安排在第四单元的最后一部分，包括“什么是化学式”、“化合价”和“有关相对分子质量的计算”这三部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。虽然有元素符号知识作为基础，但仍是初三化学学习中的知识分化点。 本课题的内容比较抽象，教材首先讲述了化学式的概念，以学生最熟悉的纯净物——水为例，介绍了化学式表示的意义；接着介绍化合价知识，并以推求五氧化二磷的化学式为例讲解推求的步骤和方法，在此基础上，介绍化学式的读法；最后是有关相对分子质量的计算。课程标准对这些内容要求不高，故教学中不需要任意扩展与加深。 1教学策略分析 在前面的学习中，学生已具有了有关元素符号的知识，用元素符号来表示某种元素，学生兴致很高；那么，对于物质能否用专门的符号来表示呢?学生对此的求知欲望很强。但最基本的元素、原子团化合价的记忆却又是那么枯燥乏味，因此，教师要充分发挥学生的主观能动性，以试编口诀、讨论交流、活动探究等多种形式活跃课堂气氛，提高教学的效率。2教学重、难点 重点：化合价知识及其应用、有关相对分子质量的计算。 难点：1．化合价的理解及应用。 2．物质中某元素质量分数的计算。 三、教学准备 1．有关投影片； 2．将教材P，9图4—11、P。。表4—6放大后复印。 课时建议3课时
第三节化合价 教学目标 1．知识与技能 (1)了解常见元素及原子团的化合价； (2)能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式； 2．过程与方法 (1)通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用； (2)通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。 3．情感、态度与价值观 (1)通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲； (2)通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。 教学重点难点 重点：化合价知识及其应用 难点：化合价的理解及应用 教与学互动设计 一、化合价 活动： [提问]不同物质的化学式中各原子个数比是否相同? [讨论交流]物质不同原于个数比可能不同。 [投影] 活动： [设问]化学式中各原子个数比为何都是固定地、唯一的? [点拨]化学式中各原子个数比都是固定的、唯一的原因——形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定即最外层电子达到8个，不同原子得失电子数目不同所决定的。 [归纳]化合价：表示原子之间相互化合的数目 [说明]化合价是元素化合时表现出来的一种性质。 活动： [归纳]1．化合价有正价和负价之分。 2．有些元素具有多种化合价。 3．常见元素化合价记忆口诀： 钾钠银氢正一价，钡钙镁锌正二价， 铜一二、铁二三，铝正三、硅正四， 氟氯溴碘负一价，养通常是负二价。 4．根的化合价： -1价：OH－、NO3－、ClO3－、MnO4－ -2价：SO42－、CO32－、MnO42－、SO32－、SiO32－ -3价：PO43－ +1价：NH4＋ 5．化合物中，一般金正非负。 [说明]金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 [提示]根的化合价与根带的电荷敷一致。 活动： [讨论]O2、H2中氧元素和氢元素的化合价。 [归纳]单质中元素的化合价为零。
教学设计 课题化合价 【学生分析】 在前面的学习中，学生已具有了有关元素符号、化学式的知识，这些内容比较抽象。而本节课化合价的内容又是学生的难点，是初三化学学习中的知识分化点。课程标准对这些内容要求不高，故教学中不需要任意扩展与加深。 【教学策略分析】 在本节课的教学过程中，教师应采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式，活跃课堂气氛，提高教学的效率，使学生逐渐理解和应用化合价学。在教学过程中，教师还应鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步形成良好的学习习惯，掌握正确的学习方法。 【教学目标】 1．知识与技能： (1) 知道常见元素及原子团的化合价； (2) 能利用化学式求出某元素的化合价，能利用化合价书写化学式。 2．过程与方法： (1) 通过对图、表的观察，让学生学会对知识进行整理归纳； (2) 通过练习、讨论交流，培养学生归纳总结的能力。 3．情感、态度与价值观： (1) 通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲；
(2) 通过讨论交流、练习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。 【教学重点】 化合价知识及其应用。 【教学难点】 化合价的理解及应用。 【教学准备】 1．有关投影片； 2．印有元素符号的卡片，每组一套； 3．化合价口诀，每个学生一份。 【教学过程】
【板书设计】 化合价一、化合价
二、化合价符号与离子符号的联系和区别 三、原子团 四、化合价规律： 1.化合价有正价和负价； 2.氧元素通常显-2价； 3.氢元素通常显+1价； 4.金属通常显正价，非金属通常显负价； 5.单质中元素化合价为零； 6.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零； 7.一些元素在不同物质里可显示不同的化合价。 五、化合价应用 1.根据化学式判断元素或原子团的化合价 2.根据化合价书写化学式 【教后小记】 ___________________________________________ ________ ___________________________________________ ________ ___________________________________________ ________
课题4 化学式与化合价（第1课时） 教学过程 情景导入 （导）故事：一老农进城，在繁华的大街上一外国人不小心撞倒了老农，老外说：“sorry ，I'm sorry”，老农没有听懂，有一人告诉他：老外说是你的“不对”。老农边追老外边喊：我sorry你，我sorry你……。为什么会发生这样的误解？ 同理，我们掌握了表示物质的符号，才可去研究化学物质。每种物质用什么符号来表示呢？ 合作探究 探究点化学式 提出问题用元素符号如何表示物质呢？ 交流讨论阅读教材归纳总结。 归纳总结 1．概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。如水的化学式为H2O，氧气的化学式为O2。2．化学式表示的意义
1. （思和议）化学式中数字的意义 化学式前化学计量数表示的是分子的个数，只有微观涵义了。化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数。例如： 表示2个水分子 2H 2O 课堂讨论 符号H 、2H 、H 2、2H 2各具有什么意义？ 2. （展）化学式的写法 （1）单质化学式的书写 （2）化合物化学式的书写 ①化学式中原子个数为1时，“1”省略。 ②氧化物的化学式书写，一般氧在后，其他元素在前，如Al 2O 3、SO 2等； ③金属与非金属组成的化合物，写化学式时，一般金属在前，非金属在后，如NaCl 、MgCl 2等。 5.化学式的读法 （1）单质：一般气体单质在元素名称后加“气”字，其余直接读元素的名称。如：Ar 读作“氩气”；O 2读作“氧气”；Fe 读作“铁”等。
（2）化合物：通常是从后向前、逆向读出物质名称。 ①由两种元素组成的化合物：一般读作“某化某”，如CuCl2读作“氯化铜”。有时还读出原子个数，如Fe3O4读作“四氧化三铁”。 ②含有原子团的化合物，要读出原子团的名称。如果组成化合物的原子团含有CO32-、SO42-或NO3-，就读成“某酸某”，如ZnSO4读作“硫酸锌”；如果组成化合物的原子团中含有OH-，从右至左读作“氢氧化某”，如Ca(OH)2读作“氢氧化钙”。 课堂讨论混合物为什么没有固定的化学式？ （评）： 宏观：①表示一种物质②表示该物质的元素组成 微观：③表示物质的一个分子④表示物质的分子构成 3.写法 单质化学式的书写：He、Ne、Fe、C 化合物化学式的书写：Al2O3、SO2、NaCl、MgCl2 4．化学式的读法： 单质的读法： 化合物的读法：通常是从后向前读 （检） 1、小华用凉开水养鱼，不久鱼儿全死了。下列解释合理的是 A、凉开水几乎不含氧元素 B、凉开水几乎不含氧原子 C、凉开水几乎不含水分子 D、凉开水几乎不含氧气 2、下列物质由离子构成的是A、氯化钠B、氧气C、铝D、水 3、元素、原子、分子等概念之间有联系和区别，下列描述中正确的是 A、物质是由元素构成的 B、化学变化中元素种类、分子个数都保持不变 C、分子、原子都在不停地运动着 D、分子可以再分，原子不能再分
化学式与化合价 学习目标： 1、了解化学式的涵义。 2、熟记常见元素及原子团的化合价。 3、能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。 4、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。 教学重点与难点： 1、化学式表示的意义。 2、化合价表示的方法。 3、化学式的书写。 4、根据化学式的有关计算。 教学内容： 一、化学式反映了物质的组成 1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同 2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的 宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况我们以水（H2O）为例说明 3、化学式中元素符号周围的数字的意义
如aR b c a表示有a个这样的微粒 b 表示一个微粒中有b个原子或原子团 c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷 如：3H2SO4 一个硫酸分子中含有4个氧原子 一个硫酸分子中含有1个硫原子 一个硫酸分子中含有2个氢原子 3个硫酸分子 二、简单化合物的命名 1、两种元素组成的化合物的命名 根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。 2、含有OH原子团的化合物的命名 一般命名为“氢氧化某” 如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜” 3、含有其他原子团的化合物的命名 一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。 如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜” 但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。 4、某些比较复杂物质的命名 如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等 三、化合价和化学式的写法 1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造 2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价
课题4化合价 教学目标： 1、知识与技能 （1）了解化学式的涵义 （2）知道一些常见的元素和根的化合价 （3）能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。 2、过程与方法： 学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。 3、情感态度与价值观 通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养学生的思维能力和计算能力。 重点： 一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式， 难点： 化学价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式 [板书]二、化合价 [介绍]我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目之比。就不能形成稳定的化合物，请看下列表格。 [投影]展示表格。 一些物质组成元素的原子个数比 [提问]通过此表格，你得到哪些信息? [回答]通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。 [讲解]化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。 [板书]1. 化合价表示原子之间相互化合的数目。 [过渡]如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢?这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。
[讲解]化合价是根据元素的性质而规定的。 [投影]展示下列规定 [规定]1．H为+1价。 2．氧为-2价。 3．在化合物中元素化合价的代数和为零。 [教师]根据这些规定，我们就可推知上述几种物质中其他元素的化合价，下面请同学来推一下。 [回答]①在HCl中，H为+1价，元素化合价的代数和为0，所以Cl为-1价。 ②H2O中，H为+1价，O为-2价。 ③NaCl中，Na为+1价，Cl为-1价。 ④Fe2O3中，Fe为+3价，O为-2价。 [投影]展示下列化学式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3 [提问]这些化学式与前面的化学式有何不同? [回答]①这些化学式中元素的种类较多，不是两种； ②这些化学式中有的有括号。 [讲解]在这些化学式中有一些原子集团，如OH、CO3、NO3、SO4、这些集团常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，我们把这样的原子集团叫做原子团，也叫做根。 [板书]2．原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。 [提问]原子团有没有化合价呢? [回答]肯定有。 [追问]为什么? [回答]若原子团没有化合价，则不能满足化合物中元素化合价的代数和为零。 [总结]可见，原子团也具有一定的化合价，如OH为-1价，SO2为-2价等。 [教师]请大家阅渎P83注意事项。 3．注意事项 (1)化合价有正价和负价。 ①氧元素通常显一2价。 ②氢元素通常显+1价。 ③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价。非金属元素显负价。 ④一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 (2)在化合物里正负化合价的代数和为0。 (3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。因此，在单质分子里，元素的化合价为0。 [小结]可见化合价是学习化学的一种工具，在学习中具有重要的作用，我们必须掌握它，
九年级《化学》上册——《4.4化学式与化合价》教案 李明 【教学目标】 1、知识与技能 （1）了解化学式的涵义，并能用化学式表示某些常见物质的组成。 （2）熟记某些常见物质及原子团的化合价。 （3）能用化合价推求化学式。 2、过程与方法 （1）通过对图、表的观察，让学生学会对所学知识进行整理归纳并初步运用，培养学生分析、归纳整理、寻找规律的学习能力。 （2）通过编顺口溜和小组比赛形式，激发学生学习的兴趣，培养学生科学的记忆方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过交流讨论、活动探究，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。 （2）通过推求化学式的学习，使学生懂得只有确实存在的物质，才能根据化合价写出它的化学式，培养学生实事求是的思想品质。 （3）通过引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，使学生感受到生活中处处充满化学，从而激发学生热爱学习、热爱生活的感情。 【教学重点】 1．熟记常见元素及原子团化合价 2．能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式
【教学难点】熟记常见元素及原子团化合价并能利用化合价推求化学式【学习方法】探究性学习 【教学模式】成功学习模式 【教学过程】 复习提问： 1、小测元素符号 2、书写物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。 情景导入： 物质的名称很难确切表达一种物质的组成，化学式可以简单明了地表示物质分子的组成，一种纯净物只用一种化学式表示，化学式是国际通用的，它为学习和研究带来方便。 讲授新课： 一、化学式（板书） 讲解：什么是化学式？ 1、化学式：见课本第79页（板书） 2、化学式的写法、读法（板书） （1）单质化学式的写法、读法（板书） 提问：什么是单质？（追问：单质的化学式怎样书写？） 板书：在学生板书的物质分类表各类物质的后边将名称改为化学式。 （2）化合物化学式的写法、读法（板书） 提问：什么是化合物？ 讨论：化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
化合价教案 化合价教案 教学目标知识目标通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素,原子团化合价；能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。能力目标培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。情感目标在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。教学建议教材分析化合价是初中化学要求达到了解水平的基础知识，前面学过的有关化学式和物质结构初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的依据。学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。教法建议从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。学生分组探究：据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。提出问题：（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少？（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少？使学生明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格展示元素化合价的判断：化合物离子化合物共价化合物数目一个原子得失电子的数目一个原子共用电子对数正价一个原子失去电子的数目电子对偏离的原子负价一个原子得到电子的数目电子对偏向的原子元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。在化合物中，正负化合价的代数和为零。让学生明白，元素的化合价与原子的结构有关。化合价与原子最外层电子数目的联系。熟记常见元素化合价和原子团的化合价，是运用好化合价的前提。建议可采用顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度。根据已知元素的化合价，写出物质的化学式；或根据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲练结合，让学生在练习中去体会化合价与化学式的相互关系。掌握好元素的化合价与化学式的相互关系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象；使书写客观存在的化合物化学式的能力，达到了一个飞越的程度。同时让学生认识到：在化学研究的实践中，必须通过具体实验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，才能根据元素的化合价写出它的化学式。教学设计方案教学重点：熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。教学难点：化合价概念的建立。教学过程：复习提问：写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（从原子结构角度考虑）写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图投影：探究问题：镁和氯；氢与氧是如何形成化合物的？分组讨论，小组汇报讨论结果。（1）Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少？（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的？（3）在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么？能否随意改动化合物中的原子个数？小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2＋，Cl得电子形成Cl－，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定
课题4 化学式与化合价 课题分析 本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容,它们是学习化学的重要工具,因此是“双基”的重要部分.能够较好地掌握它们,对于今后的化学学习有很大的帮助. 教材首先介绍了化学式的概念,指出由于纯净物有固定的组成,因此每种物质只有一个化学式.同时还指出物质的组成是通过实验测定的,化学式的书写必须依据实验的结果,但是在初学化学进行化学式书写练习时,主要是应用化合价来推求.由于课程标准不要求学生掌握化合价概念,因此课文对化合价概念的处理极其简化,不正面下定义,仅仅根据化合物有定组成,也就是形成化合物的元素有固定的原子个数比,指出化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目.然后着重介绍一些常见元素和根的化合价,以及确定化合物中元素化合价应注意的事项.教材中还介绍了应用化合价推求化学式,这是学生必须掌握的技能,是教学的另一个重点.书上以推求五氧化二磷的化学式为例来讲述推求的步骤和方法.至于已知化合物中一种元素的化合价以推求另一种元素的化合价,书上没正面介绍,教师可通过课堂讨论来解决.教材接着介绍化学式的写法和读法.然后教材又描述了相对分子质量的含义、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数等内容,课程标准对这些内容要求不高,故教学中不能任意扩大与加深. 在学习有关相对分子质量的计算之后,可以引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书,了解有关物质的成分或纯度,使他们认识到本课题的知识在日常生活中是有用的. 课时分配:2课时 整体设计 三维目标 1.知识与技能 （1）了解什么是化学式及化学式的意义; （2）熟记常见元素及原子团的化合价; （3）能利用化学式简单推求化合价,进而能用化学式正确地表示常见物质的组成; （4）学会简单化学式的读法. 2.过程与方法 （1）通过化学式意义的学习,使学生学会用化学语言表述物质的组成; （2）通过化合价概念、特点的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法. 3.情感态度与价值观 （1）通过化学式的学习,让学生感受化学语言独特的魅力,增强对化学学科的喜爱； （2）通过不同的化合价记忆方法的交流,培养合作精神和竞争意识； （3）通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价,培养学生的创新精神； （4）通过化学式和化合价的学习,使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式,建立科学的物质观和实事求是的科学精神. 教学重点 1.熟记常见元素及原子团的化合价; 2.用化学式表示某些物质的组成,并利用化合价推求化学式. 教学难点 1.化学式的书写; 2.利用化合价写化学式. 第一课时化学式
化合价教学设计集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
课题4化合价 教学目标： 1、知识与技能 （1）了解化学式的涵义 （2）知道一些常见的元素和根的化合价 （3）能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。 2、过程与方法： 学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。 3、情感态度与价值观 通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养学生的思维能力和计算能力。 重点： 一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式， 难点： 化学价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式 [板书]二、化合价 [介绍]我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目之比。就不能形成稳定的化合物，请看下列表格。 [投影]展示表格。 一些物质组成元素的原子个数比 [提问]通过此表格，你得到哪些信息? [回答]通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。 [讲解]化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。 [板书]1.化合价表示原子之间相互化合的数目。 [过渡]如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢?这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。 [讲解]化合价是根据元素的性质而规定的。 [投影]展示下列规定 [规定]1．H为+1价。
2．氧为-2价。 3．在化合物中元素化合价的代数和为零。 [教师]根据这些规定，我们就可推知上述几种物质中其他元素的化合价，下面请同学来推一下。[回答]①在HCl中，H为+1价，元素化合价的代数和为0，所以Cl为-1价。 ②H 2 O中，H为+1价，O为-2价。 ③NaCl中，Na为+1价，Cl为-1价。 ④Fe 2O 3 中，Fe为+3价，O为-2价。 [投影]展示下列化学式 Ca(OH) 2CaCO 3 Cu(NO 3 ) 2 BaSO 4 Fe(OH) 3 [提问]这些化学式与前面的化学式有何不同? [回答]①这些化学式中元素的种类较多，不是两种； ②这些化学式中有的有括号。 [讲解]在这些化学式中有一些原子集团，如OH、CO 3、NO 3 、SO 4 、这些集团常作为一个整体参加反 应，好像一个原子一样，我们把这样的原子集团叫做原子团，也叫做根。 [板书]2．原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。 [提问]原子团有没有化合价呢? [回答]肯定有。 [追问]为什么? [回答]若原子团没有化合价，则不能满足化合物中元素化合价的代数和为零。 [总结]可见，原子团也具有一定的化合价，如OH为-1价，SO 2 为-2价等。 [教师]请大家阅渎P 83 注意事项。 3．注意事项 (1)化合价有正价和负价。 ①氧元素通常显一2价。 ②氢元素通常显+1价。 ③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价。非金属元素显负价。 ④一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 (2)在化合物里正负化合价的代数和为0。 (3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。因此，在单质分子里，元素的化合价为0。 [小结]可见化合价是学习化学的一种工具，在学习中具有重要的作用，我们必须掌握它， 记住它，然后才能去应用它。 [提问]化合价数字如此枯燥乏味，如何去记住这么多的化合价呢? [学生非常茫然] [教师]我们可以采取编顺口溜、快板、歌谣的形式记化合价，这样可把一些枯燥乏味的数字变得有意义，有利于我们记忆。这也是我要给大家布置的一个作业，请同学们试着把常见元素和原子团的化合价编成顺口溜或快板、歌谣，我们来个小组比赛，看哪一组记得既快又准。
化学式与化合价（第一课时）教学设计 教学目标： （1）了解化学式的定义 （2）掌握化学式的实质意义 （3）能用化学式表示某些物质的组成，并能学会读与写化学式。 重点：了解化学式的意义，书写及读法。 难点：化学式的意义及书写。 教法：讲练结合 一、新课导入： 1、由水的微观模型导入（多媒体课件出示） 2、根据下列符号写出该物质的名称（多媒体课件出示） 物质的名称很难确切表达一种物质的组成，化学式可以简单明了地表示物质分子的组成，一种纯净物只用一种化学式表示，化学式是国际通用的，它为学习和研究带来方便。 二、探究新知： 讲解：什么是化学式？ 1、化学式的定义：见课本第83页（板书） 2、化学式的意义（板书） 提问：H 2 O表示的意义？ 小结：H 2 O表示：水这种物质，水是由氢氧两种元素组成；还表示一个水分子； 每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。 提问：CO 2、2CO 2 所表示的意义？ 小结：由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个数讨论：分小组回答下列符号各表示什么意义？ H、2H、 H 2 2H 2 讲评并小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数；化学式前边的化学计量数表示分子个数（由分子构成的物质）；元素符号右下角的小数字 表示构成一个分子的原子个数。 提问：O、2O、CO 2、2CO 2 的意义？ 探究：铁的化学式为Fe，那么这个符号具有哪些意义呢？ 小结：表示铁这种物质，表示铁由铁元素组成，表示铁元素，表示1个铁原子。
3、化学式的写法、读法（板书） （1）单质化学式的写法、读法（板书） 提问：什么是单质？（追问：单质的化学式怎样书写？） （2）化合物化学式的写法（板书） 提问：什么是化合物？ 讨论：化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。书写化合物的化学式要抓住关键的两点？哪两点？ 小结：书写化合物化学式的关键在抓住：元素符号排列顺序的规定；原子个数、原子个数（解码）的书写部位。 （3）化合物化学式的读法（板书） 提问：单质、气体、氧化物、化合物怎么读？ 三、巩固练习： 练习：课本第88页练习与应用，课件中相应的练习 作业：相应习题 四、课堂小结： 通过这节课你学到了什么？分小组进行归纳与总结。
初中化学化合价教案 初中化学公开课教案 《化合价》教案 执教人：盐井小学刘树林 教学目标：1、通过化合物形成的实例了解化合价的涵义。 2、了解元素化合价与化学式的关系，能根据元素的化合价写化学式和根据化学式判断元素的化合价，利用化合价写离子符号。 重点和难点： 1、化合价的涵义。 2、化合物中各元素的正、负化合价代数和为零的原则。 3、化合价与化学式的关系。 教学方法： 启发讲解，讲练结合。 教学过程： [复习提问]写出氯化钠、氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子与一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（根据原子结构来回答） 请学生画出原子结构示意图，分析电子得失情况。引导学生用它们的原子结构示意图，根据原子最外层要成为稳定结构，形成稳定化合物的道理。 比较NaCl、HCl、H2O几个化学式，可知元素相互化合时，其原子个数比有一定的数值。（因为原子的最外层要成为稳定结构，得失电子或共用电子对都有一定的数目。）这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。 [板书]化合价 一、什么是化合价？ 定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 [讲述]上面的定义同学们难以理解，为了让同学们更好地理解，老师今天重给同学们下一定义：原子或原子团得失电子而所带的电荷数
[板书]二、化合价的确定 请学生画一些原子结构示意图，分析得失电子情况。并指出化合价有正价和负价及零价之分。 [阅读]阅读教材83页表4-6 化合价有数值和正、负。如何确定呢？ 原子团化合价的确定 [板书]三、化合价的规律（边讲述、边简要板书） 1．在化合物里，氧通常显-2价（因为氧原子最外层6个电子，易得到2个电子）。氢通常显+1价（因为氢原子外层1个电子，易失去）。金属元素通常显正价（因为其原子的最外层电子数少于4个，容易失去电子）；非金属元素通常显负价。（因为其原子的最外层电子数大于4个，容易得到电子）。但在氧化物里，氧显负价，其他元素显正价。 2．在化合物里，正负化合价的代数和为零。公式：化合价×原子个数 再引导学生初步了解其原因：化合物分子作为一个整体是电中性的。所以在化合物里，正负化合价的代数和为零。这是化合价计算的重要法则。 3．在单质中元素的化合价为零 4．有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合价分别为-2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子，也可失电子。而且得失电子数目可以不同。 让学生看课本中常见元素的化合价表。 5．某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌里锌为+2价，硫酸根为-2价；又如，在氢氧化钙里，钙为+2价，氢氧根为-1价。（简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和。例如氢氧根的价是(-2)+(+1)=-1。 [板书]四、化合价的书写及意义 [学生练习]标出下列物质中各元素的化合价。 H2 H2O NaOH
化合价 教学目标 知识目标 通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素 够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。 能力目标 培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力， 在课堂练习中培养巩固学生应用概念 认识新事物的能力。 情感目标 在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。 渗透定组 成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。 教学建议 教材分析 化合价是初中化学要求达到了解水平的基础知识， 前面学过的有关化学式和物质结构初步知 识，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的依据。 学生掌握本节知 识将对以后各章的学习均有十分重要的影响， 尤其是对第八章酸、 碱、 盐的学习。 本节课是 初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。 教法建议 从复习 NaCl 和 HCl 的形成入手，探究 MgCl2 和 H2O 的形成过程。学生分组探究： 据 Mg 、 Cl 、H 、O 原子结构示意图来分析 Mg 与 Cl ， H 与 O 之间是如何形成化合物的。提出 问题：（1） Mg 、Cl 、H 、O 这四种原子最外层电子数是多少？ （ 2） Mg 与Cl , H 与O 各是 靠什么形成化合物的？（ 3）在 MgCl2 和 H2O 中原子个数比各是多少？使学生明确：元素 在相互化合时， 反应物原子的个数比总是一定的。 如果不是这个数目比， 就不能使构成离子 化合物的阴、 阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构， 也就不能形 成稳定的化合物。 所以元素间相互形成化合物时， 各元素原子数目之间必是一个一定的简单 整数比。 元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。 即化合价的实质是元素的 得失电子或共用电子对数目。 用表格展示元素化合价 共价化合物 一个原子共用电子对数 电子对偏离的原子 电子对偏向的原子 元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里， 元素的化合价为零。 在化合物中，正负化合价的代数和为零。 合价与原子最外层电子数目的联系。 熟记常见元素化合价和原子团的化合价， 是运用好化合价的前提。 建议可采用顺口溜强化记 忆。然后加强课堂训练， 通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度。 根据已知元素的化合 价，写出物质的化学式；或根据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲练结合，让 学生在练习中去体会化合价与化学式的相互关系。掌握好元素的化合价与化学式的相互关 系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象； 使书写客观存在的化合物化学式的能力， 达到 了一个飞越的程度。 同时让学生认识到： 在化学研究的实践中， 必须通过具体实验确知某化 合物的存在和测定了它的组成成分，才能根据元素的化合价写出它的化学式。 教学设计方案 教学重点： ,原子团化合价；能 一个原子在与其它元素的原子化合时， 的判断： 化合物 离子化合物 数目一个原子得失电子的数目 正价 一个原 子失去电子的数目 负价 一个原子得到电子的数目 让学生明白，元素的化合价与原子的结构有关。化
红花中学教（学）案 总课时： 学科：化学年级：九年级执教人： 2、通过对图表的观察和整理，归纳所学知识并初步运用，培养学生归纳总结、 【引入】写出下列各物质的化学式： ①氯化钠②氧化镁③氯化氢④水 我们已经知道元素可以用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种胆汁和化合物怎样表示呢？前面的学习过程中我们都用物质的名称来表示，这很难确切的标识一种物质的组成，而用化学式可以简单明了的标识物质的组成，下面我们就来学习有关化学式的知识。 化学式可以简单明了的表示物质分子的组成。化学式和元素符号一样，是国际通用的，为学习和间就化学带来了方便，那么什么是化学式呢/ 1、用元素符号表示物质组成的式子叫作化学式。如水的化学是为H2O，氧气的化学是为O2，二氧化硫的化学式为SO2 2、只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示。一位学生在黑板上写，其他学生在笔记本上写 学生阅读课本79页内容，回答化学式的概念 学生看课本79页图4-11回答问题 化学式的意义如下： 1、化学式可以表示一种物质，如H2O 可以表示谁这种物质 2、化学式可以表示该物质的一种分
化学式具有什么样的意义，我们来探讨一下。 总结：意义 1、表示一种物质 2、表示物质的一个分子 3、表示一种物质由哪几种元素组成 4、表示该物质的一种分子中有哪几种原子，每种原子 各有几个 请同学们说说二氧化碳的化学式可以表示什么意义？符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ 【提问】什么样的物质才有化学式？ 【追问】为什么纯净物才有化学式？同种物质可以有不同的化学式吗？ 【讲述】每种纯净物的组成式固定不变的，所以每种物质组成的化学式只有一个。 【设问】如何理解纯净物的组成固定。 【讲述】从物质的分类角度分析单质和化合物的组成固定。 从物质的分类角度探究单质和化合物的书写规律。 列举一些学过的物质，根据事实写出物质的化学式。 子，如H2O还可以表示1个水分子3、化学式可以表示该物质由哪几种元 素组成，如H2O表示水中含有氢氧两种元素 4、化学式可以表示该物质的一个分子 有哪几种原子构成，如H2O表示一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。 学生：二氧化碳的化学式可以表示二氧化碳这种物质，表示二氧化碳由碳氧元素组成，表示一个二氧化碳分子，表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 学生思考： 1、H表示氢元素或1个氢原子 2、2H表示2个氢原子 3、H2表示氢气这种物质或1个氢分子 或每个氢分子由两个氢原子组成 2H2表示2个氢分子 【思考、回答】 纯净物才有化学式。因为纯净物有固定的组成。一种物质只能有一种化学式。【聆听、思考】 从物质分类角度，分别理解单质和化合物组成固定，与化学式之间的联系【学生活动】 【思考、回答】 分析化学式的书写特点，从而找出氧化物和金属元素与非金属元素结合形成化