非选择题标准练(二)
(建议用时：40分钟)
1．(14分)锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下：
请回答下列问题：
(1)Sn(ⅣA)、As(ⅤA)、Sb(ⅤA)三种元素中，As和Sb的最高正化合价为________，Sn 的原子序数为50，其原子结构示意图为__________。
(2)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是________、趁热过滤、洗涤、干燥。
(3)“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是________________；如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件：__________________________。
(4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为
_______________________________________________________________________。
(5)“脱锑”时发生反应的化学方程式为_____________________________________。
2．(15分)二甲醚(CH3OCH3)是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。
Ⅰ.二甲醚的生产
二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：
反应i 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1
(1)已知：甲醇(g)、二甲醚(g)的燃烧热分别为－761.5 kJ·mol－1、－1 455.2 kJ·mol －1，且H
H＝－44.0 kJ·mol－1，则反应i的ΔH1＝________kJ·mol－1。
2O(g)===H2O(l) Δ
(2)反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如表所示，生产时，选择的最佳催化剂是________。
(3)选定催化剂后，测得平衡时甲醇的转化率与温度的关系如图甲所示。
经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应如下：
反应ii 2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1
①工业上生产二甲醚的温度通常在270～300 ℃，高于330 ℃之后，甲醇的转化率下降，根据化学平衡移动原理分析原因是___________________________________________；根据化学反应速率变化分析原因是________________________________________________。
②某温度下，以CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：
物质CH3OH(g) CH3OCH3(g) C2H4(g) H2O(g)
分压/MPa 0.16 0.288 0.016 …
3p用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字)。
Ⅱ.二甲醚的应用
(4)图乙为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图：
①该电池的负极反应式为____________________________________。
②若串联该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗 4.6 g二甲醚后在电解池两极共可收集到
13.44 L(标准状况)气体，该套装置的能量利用率为________(保留三位有效数字)。
3．(14分)二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。＋4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
回答下列问题：
(1)VOCl2中V的化合价为____________。
(2)步骤ⅰ中生成VOCl2的同时生成一种无色、无污染的气体，该化学方程式为
________________________________________________________________________。
也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2溶液，该方法的缺点是___________________。
(3)步骤ⅱ可在下图装置中进行。
①反应前应通入CO2数分钟的目的是___________________________。
②装置B中的试剂是____________。
(4)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol·L－1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1% NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为VO＋2＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O。
①KMnO4溶液的作用是____________。NaNO2溶液的作用是____________。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为____________。
4．(15分)铝、钛、钡(第ⅡA族)等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有________种。基态Ti2＋的最外层电子排布式为____________。
(2)铝的逐级电离能数据为I1＝580 kJ/mol、I2＝1 820 kJ/mol、I3＝2 750 kJ/mol、I4＝11 600 kJ/mol。请分析数据规律，预测钡的逐级电离能的第一个数据“突跃”点出现在____________之间(用I1、I2、I3…填空)。
(3)已知第ⅡA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程是M2＋结合碳酸根离子中的氧离子。则CaCO3、BaCO3的分解温度较高的是____________________________(填化学式)，理由是________________________________________________________________________。
(4)催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图1所示。
①M中，碳原子的杂化类型有________________。
②M中，不含________(填标号)。
A．π键B．σ键
C．配位键D．氢键 E．离子键
(5)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞如图2所示，为长方体。NaAlH4晶体中，与AlH－4紧邻且等距的Na＋有_______个；NaAlH4晶体的密度为____________ g/cm3(用含a、N A的代数式表示)。
5．(15分)烯烃复分解反应可示意如下：
利用上述方法制备核苷类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B的化学名称为____________。
(2)由B到C的反应类型为____________。
(3)由D到E反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)化合物F在Grubbs Ⅱ催化剂的作用下生成G和另一种烯烃，该烯烃的结构简式是____________。
(5)H中官能团的名称是____________。
(6)化合物X是H的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol X最多可与3 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1。写出两种符合要求的X的结构简式：______________________________________________。
(7)由为起始原料制备的合成路线如下，请补充完整(无机试剂任选)。
参考答案与解析
非选择题标准练(二)
1．解析：(1)As 和Sb 均处于第ⅤA 族，对于主族元素，其最高正化合价等于主族序数，所以As 和Sb 的最高正化合价为＋5价。Sn(ⅣA)的原子结构示意图为。
(2)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。
(3)若SnO 含量较高，工业上则加入NaNO 3将其氧化成SnO 2－3。由图像分析可知，“碱浸”的合适条件应是锡的浸出率最高时的最低游离碱质量浓度和最低反应温度，即100 g·L －1和85 ℃。
(4)“脱铅”是向含Na 2PbO 2的溶液中加入硫化钠而形成硫化铅渣，其离子方程式为PbO 2－2＋S 2－＋2H 2O===PbS ↓＋4OH －。
(5)“脱锑”是向含Na 3SbO 4的溶液中加入锡而析出锑渣，此时发生反应的化学方程式为5Sn ＋4Na 3SbO 4＋H 2O===4Sb ＋5Na 2SnO 3＋2NaOH 。
答案：(1)＋5(2分)
(2分)
(2)蒸发结晶(2分)
(3)把SnO 氧化成SnO 2－3(2分) 烧碱浓度为100 g·L －1、温度为85 ℃(2分)
(4)PbO 2－2＋S 2－＋2H 2O===PbS ↓＋4OH －(2分)
(5)5Sn ＋4Na 3SbO 4＋H 2O===4Sb ＋5Na 2SnO 3＋2NaOH(2分)
2．解析：(1)CH 3OH(g)＋32
O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－761.5 kJ·mol －1 ① CH 3OCH 3(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 455.2 kJ ·mol －1 ②
H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44 kJ·mol －1 ③
根据盖斯定律，由2×①－②－③得到反应i ，即ΔH 1＝2×(－761.5 kJ ·mol －1)－(－1 455.2 kJ·mol －1)－(－44 kJ·mol －1)＝－23.8 kJ·mol －1。
(2)由表可知，在二甲醚的选择性都差不多的情况下，在GiSNL-108催化下，甲醇的转化率最高。
(3)①生成二甲醚的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的转化率下降；升高温度，催化剂失活，二甲醚的选择性下降，甲醇的转化率也下降。
②分压与物质的量成正比，可以直接用分压替代物质的量计算转化率，由p (C 2H 4)＝0.016 MPa ，反应变成C 2H 4的CH 3OH 的分压为0.032 MPa ，同理，反应变成CH 3OCH 3的CH 3OH 的分压为0.576 MPa ，又因为剩余的CH 3OH 的分压为0.16 MPa ，所以CH 3OH 的总分压为0.768 MPa ，反应i 中CH 3OH(g)的平衡转化率α＝0.576 MPa ÷0.768 MPa ×100%＝75%；水蒸气的
分压为0.288 MPa＋0.032 MPa＝0.32 MPa，则反应i的K p＝0.288×0.32÷0.162＝3.6。
(4)①在原电池中，可燃物一般做负极，失去电子，即负极反应式为CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋。
②电解硫酸钠溶液实际上就是电解水，共产生标准状况下13.44 L÷22.4 mol/L＝0.6 mol的气体，其中氢气和氧气的物质的量之比是2∶1，即电解了0.4 mol的H2O，转移了0.8 mol电子，相当于消耗了0.066 7 mol甲醚，实际消耗4.6 g，即0.1 mol甲醚，所以该装置的能量利用率为0.066 7 mol÷0.1 mol＝66.7%。
答案：(1)－23.8(2分)
(2)GiSNL-108(1分)
(3)①该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率下降(2分) 温度升高，催化剂失活，对二甲醚的选择性下降，转化率下降(2分)(回答“温度升高，催化剂失活，副反应增多”也得分)
②75%(2 分) 3.6(2分)
(4)①CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋(2分)
②66.7%(2 分)
3．解析：(1)由化合价规则知，VOCl2中V的化合价为＋4价。(2)无色、无污染的气体是N2，根据得失电子守恒，反应式可先写成V2O5＋N2H4·2HCl＋6HCl―→VOCl2＋N2↑＋H2O，再根据原子守恒配平即可。用浓盐酸与V2O5反应时，氧化产物是有毒的Cl2，Cl2能污染空气。
(3)①通入CO2的目的是排除装置中的空气，防止其氧化＋4价的钒。②装置B中的试剂是饱和NaHCO3溶液，以除去从装置A中挥发出来的HCl。(4)①KMnO4用于氧化＋4价钒的化合物，NaNO2用于除去过量的KMnO4。②(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O～6VO＋2～6(NH4)2Fe(SO4)2，
样品中钒的物质的量为n(V)＝cb×10－3mol，质量为51cb×10－3 g，故质量分数为51bc
1 000a
×100%。
答案：(1)＋4价(1分)
(2)2V2O5＋N2H4·2HCl＋6HCl===4VOCl2＋N2↑＋6H2O(2分) 有氯气生成，污染空气(2分)
(3)①排除装置中的空气，避免产物被氧化(1分)
②饱和NaHCO3溶液(2分)
(4)①将＋4价的钒化合物氧化为VO＋2(2分) 除去过量的KMnO4(2分)
②
51bc
1 000a
×100%(2分)
4．解析：(1)基态Ti的核外电子排布式为[Ar]3d24s2，最外层电子数为2，同周期副族元素中最外层电子数为2的有4种元素，为Sc、V、Mn、Zn。Ti原子失去两个电子后变为Ti2＋，Ti2＋的最外层为第三层，故Ti2＋的最外层电子排布式为3s23p63d2。
(2)根据电离能数据可判断核外电子是分层排布的，层和层之间电离能相差较大，电离
能数据呈现突跃式变化，同层内差别较小。钡的最外层有两个电子，它的第一个数据“突跃”点出现在最外层和次外层之间，即失去倒数第2个电子的电离能I 2和失去倒数第3个电子的电离能I 3之间。
(3)Ca 2＋的半径小于Ba 2＋，更易结合CO 2－3中的O 2－
，而且生成的CaO 晶格能比BaO 的大，稳定性强，因此CaCO 3更容易分解。
(4)①M 中形成4个单键的碳的杂化类型为sp 3，苯环上的碳和碳碳双键两边的碳的杂化类型都是sp 2。
②根据M 的结构可知，该化合物含有σ键，苯环和碳碳双键中有π键，Ti 和O 之间为配位键，但是不含离子键和氢键。
(5)与AlH －4紧邻且等距的Na ＋处于小立方体的面心位置，结合该晶胞结构特点，符合条
件的Na ＋有8个。该晶胞中含Na ＋的个数为6×12＋4×14＝4个，AlH －4的个数为8×18＋4×12
＋1＝4个，故该晶胞中NaAlH 4的个数为4个，该晶胞的体积为V ＝(a ×10－7 cm)2·(2a ×10－7 cm)＝2a 3×10－21cm 3，所以该晶胞的密度为ρ＝m V ＝nM V ＝N N A ·M V ＝NM N A V ＝4×54N A ×(2a 3×10－21)
g/cm 3＝108×1021
a 3N A g/cm 3。
答案：(1)4(1分) 3s 23p 63d 2(2分)
(2)I 2与I 3(1分)
(3)BaCO 3(1分) Ca 2＋的半径小于Ba 2＋，更易结合CO 2－3中的O 2－
，因此CaCO 3更容易分解(2分)
(4)①sp 2、sp 3(2分) ②DE(2分)
(5)8(2分) 108×1021a 3N A (2分)
5．解析：(2)由D 的结构简式反推知C 是HOCH 2CH 2CHO ，故B 转化为C 属于加成反应。
(3)D 与乙醇发生酯化反应得到E 和水。(4)由F 与G 的组成差及烯烃复分解信息知，由F 生成G 的同时还有乙烯生成。(5)G 是酯类物质，水解后得到二元羧酸，故H 的官能团有碳碳双键与羧基。(6)由与FeCl 3发生显色反应说明X 分子中含有苯环且含有酚羟基，由分子中有4个氧原子及与NaOH 溶液反应量的关系知X 分子中苯环上有3个—OH ，最后结合核磁共振氢谱峰个数及面积比可确定X 的结构简式为 。
(7)目标产物是环状不饱和酯，被酸性KMnO 4溶液氧化为，
在NaOH醇溶液中发生消去反应，然后酸化得到，再与发生酯化反应，得到的产物再发生烯烃复分解反应即可得到目标产物。
答案：(1)丙烯醛(2分) (2)加成反应(2分)
(3) ＋2CH3CH2OH 浓H2SO4
△＋2H2O(2分)
(4)CH2==CH2(2分) (5)羧基、碳碳双键(2分)
(6) (2分)
(7)
(3分)
非选择题标准练(七) 满分43分,实战模拟,20分钟拿到高考主观题高分! 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 1.(14分)半导体生产中常需要使用掺杂剂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示:(部分夹持装置略去) 已知:①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl; ③PCl3遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸点见下表: 物质熔点/℃沸点/℃ PCl3-11275.5 POCl32105.3 请回答下列问题: (1)A装置中制氯气的离子方程式为___________________________。 (2)F中碱石灰的作用是_____________________________________。 (3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是____________________________________________。 (4)粗产品中常含有P OCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过________(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。 (5)实验结束时,可以利用C中的试剂吸收多余的氯气,C中反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 (6)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数: ①迅速称取1.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;
非选择题规范练(一) 无机化学工艺流程综合题 (建议用时：35分钟) 1．硫酸锰在锰系产品中具有重要地位，一种由软锰矿(MnO2)和硫铁矿(FeS2)制备硫酸锰的流程如下：回答下列问题： (1)将软锰矿、硫铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是____________________；从“除质2”后的溶液中得到MnSO4固体的操作为________、降温结晶、过滤和干燥。 (2)如图是在一定条件下，不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是①________________________；②______________________。(3)除铁剂为H2SO5和氨水。 ①H2SO5中S的化合价为＋6，其中过氧键的数目为________，加入其目的是__________________________。 ②写出Fe3＋生成沉淀黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的离子方程式：________________________________________________________________________。 (4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2和MgF2的K sp分别为5.0×10－3、2.0×10－10、8.0×10－11)： 反应ⅠMnF2(s)＋Ca2＋CaF2(s)＋Mn2＋ 反应ⅡMnF2(s)＋Mg2＋MgF2(s)＋Mn2＋ 若滤液中c(Mg2＋)＝0.02 mol·L－1，加入MnF2(s)，使Ca2＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有MgF 2沉淀生成？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (结合计算解释)。 2．(新题预测)硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备工艺如下(部分条件和产物省略)：回答下列问题： (1)MgH2和NaBO2合成硼氢化钠的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是______________________________________________________。 (4)已知镁-H2O2酸性燃料电池反应为Mg＋H2O2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O。常温下，电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液。 ①写出正极的电极反应式：________________________。
选择题专项训练二N A的计算与应用 题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A
选择题标准练七 7．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是() A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量 B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光” C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题 答案 A 解析“液态阳光”是指由阳光、CO2和水通过人工光合得到的绿色液态燃料，是将光能转化成化学能的过程，该反应为吸热反应，故A错误；煤气化是由水蒸气与碳反应生成CO和H2，煤液化可以合成甲醇，不符合“液态阳光”的定义，煤气化得到水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”，故B正确；“液态阳光”由阳光、CO2和水反应，可以降低温室气体的含量，有利于可持续发展并应对气候变化，故C正确；根据“液态阳光”的定义，“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，故D正确。 8．①丙烯、②乙烯、③苯、④甲苯()四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是() A．①②③B．②③ C．②③④D．②④ 答案 B 解析乙烯、苯均具有平面结构，分子内所有原子均在同一平面上；甲烷具有正四面体结构， 因丙烯(CH2===CH—CH3)、甲苯()中均含有—CH3，丙烯可以看作是CH2===CH—取代CH4中的一个氢原子，甲苯可以看作是取代CH4中的一个氢原子，由此可以判断，丙烯、甲苯分子中所有原子不在同一平面上。 9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，若E不为主族元素，B的气态氢化物的水溶液显碱性，C元素在大气中存在两种常见单质，D位于第三周期，且原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，
非选择题规范练 五 26．LiFePO 4可作为新型锂离子电池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO 3、Fe 2O 3及少量CuO 、SiO 2杂质)为主要原料生产TiOSO 4，同时得到的绿矾(FeSO 4·7H 2O)与磷酸和LiOH 反应可制备LiFePO 4, LiFePO 4的制备流程如下图所示： 请回答下列问题： (1)酸溶时 FeTiO 3与硫酸反应的化学方程式可表示为______________________________。 (2)①加铁屑还原的目的是__________________，②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_____________________________________________________________。 (3)“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO 4溶液、磷酸和LiOH ，其加入顺序应为_____________________，其理由是________________________________。 (4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu 2O ，Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu ＋H 2O=====电解 Cu 2O ＋H 2↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的__________极，石墨电极的电极反应式为__________________________，当有0.1 mol Cu 2O 生成时电路中转移________mol 电子。
答案 (1)FeTiO 3＋2H 2SO 4===FeSO 4＋TiOSO 4＋2H 2O (2)①把铁离子还原为亚铁离子，置换出铜 ②取少量反应液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还原已经完全 (3)磷酸、硫酸亚铁溶液、LiOH 先加磷酸，在酸性环境可以抑制亚铁离子的水解、氧化，又避免生成氢氧化铁沉淀 (4)正 2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH － 0.2 解析 (4)根据电解总反应：2Cu ＋H 2O=====电解 Cu 2O ＋H 2↑可知，Cu 发生氧化反应，作阳极，应与电源的正极相连；石墨电极为电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －；根据该反应可知2e －～Cu 2O ，所以当有0.1 mol Cu 2O 生成时电路中转移 0.2 mol 电子。 27．实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：
高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是
课后作业---选择题专项微测二 微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液 体显紫红色 氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液 呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固 体，红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状 沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气 瓶口，试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴 加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]
易错点19 化学实验选择题专练 模拟题训练 1．下列做法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L-1碳酸钠溶液 C．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 D．金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】B 2．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是 A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊 C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 【答案】D 【解析】A、浓盐酸和KMnO4反应生成氯气，氯气通入品红溶液，溶于水生成的次氯酸有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；B、若A为醋酸，B为碳酸钙，与醋酸反应会生成二氧化碳气体，C中盛Na2SiO3和CO2反应生成硅酸沉淀，则C中溶液中变浑浊，故B正确；C、D为球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故C正确。D、浓氨水和生石灰CaO反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，且氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D错。 3．下列实验操作能达到相应实验目的的是
【答案】B 4．对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是 A．实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同 B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色 C．实验丙：用瓷坩埚融化NaOH D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 【答案】D 【解析】A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，然后有气泡，但反应时间前短后长，故A错误；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；C．瓷坩埚成分中有二氧化硅，它能够NaOH反应生成粘性物质硅酸钠，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为碳，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，SO2具有还原性，与酸性KMnO4溶液反应时，观察到酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，D
高考化学的非选择题有五道，一共占58分，非常重要，今天总结了非选择题（工业流程、化学反应原理、实验题、物质结构与性质（选做）、有机化学基础（选做））的答题策略，希望对你有所帮助~ 答题策略一丨工艺流程 1.工艺流程中信息方程式书写试题以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂得失电子数目等信息呈现出来，书写方法是：(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型。(2)联想推理：根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。(3)配平：缺少的物质一般用H2O、H＋、OH－填补。 2．工艺流程中原料预处理原料预处理的常用方法3．工艺流程中反应条件的控制常见反应条件的控制及目的(1)控制溶液的pH①控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。②控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。a．控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。b．调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。(2)控制反应的温度①控制化学反应速率。②控制平衡移动方向。③控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析出。④促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏。⑤防止或实现某物质水解或分解。⑥使催化剂达到最大活性。⑦防止副反应的发生。(3)调节反应物的浓度①根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成，减小对后
（每小题均为1到两个答案） 1.下列过程中不涉及化学变化的是（） A. 可用石灰水保存新鲜鸡蛋 B. 在农业生产中常用福尔马林溶液浸种 HNO滴在皮肤 C. 甘油加水可作护肤剂 D. 如不慎将浓3 上，皮肤容易变黄 2.纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提 供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种（） A．二糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪 3.利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业 化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤4.磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三 聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的
化学式及1mol此钠盐中P=O键的物质的量分别是 A．Na5P3O10 1mol B．Na3H2P3O102mol C．Na5P3O10 3mol D．Na2H3P3O10 4mol 5.下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地 6.下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2 + O2 ==== 2SO3△H=－196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 7.已知土壤胶粒带负荷,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥 效较差的是 A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl 8.下列实验操作中错误的是 A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出
化学选择专项训练（1） 1．下列实验操作正确的是 ．用装置甲收集A2晶体B．用装置乙制备3．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗C ．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液D ．下列物质转化在给定条件下能实现的是2 A．H2423．()OB22．() ()OC3422() D．O332溶液的装置，电极材料2为电解为甲烷和3．右图1O构成的燃料电池示意图，电解质为溶液，图32电极附近出均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后 观察到x 现白色沉淀。下列说法正确的是中电解质溶液的增大A．图1－－↑＋H2B．图2中电解溶液的总反应为2↑＋＋2H2322－－O ＋8e．A处通入的气体为，电极反应式为＋107H－C244－向xD．电解池中极移动 4．下列指定反应的离子方程式正确的是＋2O ．A与稀反应：+2↑23323＋－2－O 溶液与过量()溶液反应：↓B．23233＋－－O ＋I．酸性溶液中与反应生成：3H＋I＋6HC233222 42()2H↓↑+22OD．向溶液中加入：O22422222 作为电解质的无导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，热激活电池可用作火箭、5.。下列有关说法正确的+2 = 水混合物受热熔融后，电池即
可瞬间输出电能。该电池总反应为：2244是－－ A2e + 2．正极反应式：－= 2．B．放电过程中，向负极移动 C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 D．每转移0.1电子，理论上生成10.35 g 6．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是 A．B、D离子的半径大小是B＞D B．化合物的沸点比化合物的高 C．C的单质能将F单质从的溶液中置换出来3D．化合物与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物 7.下列说法不正确的是 A．等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：442﹣+﹣）（）＞c c（）（（）＞）＞c（c44﹣l ﹣1 盐酸等体积氨水与．25℃时，将B a 1?L 0.01 ?L+﹣），用含a的混合，反应完全时溶液中 c（）（C14?910代数式表示?HO的电离常数23a?0.01C．某温度下，相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，随溶液体积V变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b ﹣10﹣7﹣11，据此可推测将氢氰298K时氢氰酸（）的4.9×10，=4.4×10、碳酸的=4.7×10．已知D21酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 2）化学选择专项训练（ 1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥、提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同B.牙膏中添加的F33均能代替明矾净水)C.自来水厂用明矾净水，用(或2243用石灰水或D.溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵23． 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是2. 0.3 O常温下，4.6和N混合气体中所含原子总数为A.4220.8 B.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为+的数目相同溶液与2L0.25溶液所含C.常温下，1L0.5444 D.1铁粉在1氯气中充分燃烧，转移的电子数为 3．下图所示实验中，
非选择题标准练(一) 满分46分,实战模拟,25分钟拿到高考主观题高分! 1.(24分)阅读图文材料,完成下列要求。 艾比湖位于天山北坡,曾经是一个淡水湖,现在是新疆第一大咸水湖。20世纪50年代流入艾比湖的大小河流有23条;但随着大规模农垦及修建水库,70年代后期至今,入湖的河流只有博尔塔拉河和精河,导致湖泊面积不断缩小,大片湖区干涸。下图为艾比湖地理位置示意图。 (1)分析艾比湖湖水由淡变咸的原因。(6分) (2)推测艾比湖湖面最大的季节,并说明理由。(6分) (3)分析艾比湖大片湖区干涸带来的影响。(8分) (4)请你就艾比湖的生态环境保护提出建议。(4分) (解析)第(1)题,艾比湖地处天山北坡,属于温带大陆性气候,冬季寒冷、夏季炎热、终年少雨,夏季蒸发旺盛,导致湖水盐分不断累积;全球气候变暖,蒸发量加大;人类活动强度的增加使入湖水量大大减少,导致对湖水的稀释作用减弱等。第(2)题,艾比湖湖面最大就是补给水
量最大时。艾比湖地处内陆,主要补给方式是高山冰雪融水,夏季气温高,冰雪融水量大,因此湖面最大的季节是夏季。第(3)题,由图可知干涸湖区位于湖泊的西北方向,处于冬季风的上风向,且冬季湖泊水位低,湖底裸露面积增加,大风夹杂盐尘,影响当地居民的健康和生态环境。湖区干涸,水量减少,自净能力减弱,水质变坏;蒸发量减少,调节气候的能力下降,气候更加干燥;渔业资源减少,生物多样性减少。第(4)题,艾比湖地处干旱、半干旱地区,水源短缺。保护生态环境可以从调整农业结构,减少种植业的规模、发展高效节水农业、发展循环经济、提高水资源的利用效率等方面进行分析。 答案:(1)艾比湖地处西北内陆,干旱少雨,蒸发旺盛,导致湖水盐分不断累积(2分);气候变化,使该地区气候趋向暖干化,蒸发量加大(2分);大规模农垦及修建水库等人类活动使入湖水量大大减少,导致对湖水的稀释作用减弱等(2分)。 (2)夏季(2分)。艾比湖主要补给方式是高山冰雪融水,其汛期出现在夏季(4分)。 (3)湖水自净能力减弱,水质变坏(2分);蒸发量减少,调节气候的能力下降(2分);渔业资源减少,鸟类栖息环境恶化,生物多样性减少(2分);湖底裸露面积不断增加,盐渍化和沙化加重,影响北疆地区的生态环境(2分)。 (4)调整农业结构,发展高效节水农业(2分);发展循环经济,提高水资源的利用效率(2分)。 2.(22分)阅读图文材料,完成下列要求。
高考化学大题专项训练 一、基本理论综合类试题 （一）热化学、化学反应速率与化学平衡相结合的基本理论综合题 1、乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列 问题： （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5OSO 3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式____________________________________。 （2）已知：甲醇脱水反应 2CH 3OH(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H 1= -23.9kJ/mol 甲醇制烯烃反应2CH 3OH(g)=C 2H 4(g)+2H 2O(g) △H 2= -29.1kJ/mol 乙醇异构化反应 C 2H 5OH(g)=CH 3OCH 3(g) △H 2= +50.7kJ/mol 则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g)+H 2O(g)= C 2H 5OH(g)的△H=_____kJ/mol 。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___________。 （3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n O H 2:n 42H C =1:1) ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数Kp=____ __ _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ②图中压强(p 1、p 2、p 3、p 4)的大小关系为__________，理由是_____________。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃、压强为6.9Mpa ，n O H 2:n 42H C =0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有___________、___________。 2、化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。回答下列问题： （1）已知AX 3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX 5的熔点为167 ℃。室温 时AX 3与气体X 2反应生成lmol AX 5，放出热量123.8 kJ 。该反应的热化学方程式为 。 （2）反应AX 3(g)＋X 2(g) AX 5(g)在容积为10 L 的密闭容器中进行。起始时AX 3和 X 2均为0.2 mol 。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①列式计算实验a 从反应开始至达到平衡时的反应 速率 v(AX 5)＝ 。 ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX 5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。 ③用p 0表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，α表示 AX 3的平衡转化率，则 α 的表达式 为 ；实验a 和c 的平衡转化率：αa 为 、αc 为 。 3、在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s 时段，反应速率v(N 2O 4)为 mol?L -1?s -1反应的平衡常数K 1为 。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c(N 2O 4)以0.0020 mol?L -1?s -1的平均速率降低，经10s 又达到平衡。 a:T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。 b:列式计算温度T 是反应的平衡常数K 2 （3）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。 （二）氧化还原反应与电化学相结合的基本理论综合题 1、次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题： （1）H 3PO 2是一元中强酸。写出其电离方程式______________。 （2）H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为_____。 ②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧
有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3
非选择题标准练(三)[学生用书P159(单独成册)] 1．(6分)一些有机物(由碳、氢、氧三种元素中的2种或3种组成)的转化关系如图(部分生成物已略去)。 已知：①B和C的相对分子质量均为46。 ②E的相对分子质量比B大14。 请回答下列问题： (1)D中的官能团名称为________。 (2)A的结构简式为________。 (3)写出C与E反应的化学方程式(注明反应条件)： ________________________________________________________________________。 (4)下列有关叙述正确的是________。 A．C是甘油的同系物 B．D中所有原子不可能处于同一平面上 C．有机物A在碱性条件下的水解反应叫作皂化反应 D．75%(体积分数)的C水溶液常用于医疗消毒 解析：B和C的相对分子质量均为46，且均为酯A的水解产物，则B和C分别为甲酸和乙醇，A为甲酸乙酯，进一步可推知D为乙醛，E为乙酸。(1)D中的官能团名称为醛基。 (2)A为甲酸乙酯，其结构简式为HCOOCH2CH3。(4)同系物之间结构相似、分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团，故甘油和乙醇不互为同系物，A项错误；乙醛中含有甲基，故乙醛中所有原子不可能处于同一平面上，B项正确；皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，C项错误；常用体积分数为75%的乙醇水溶液进行医疗消毒，D项正确。 答案：(1)醛基(1分) (2)HCOOCH2CH3(1分) (3)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸 △ CH3COOCH2CH3＋H2O(2分) (4)BD(2分) 2．(6分)某研究小组为了探究一种无机盐A(只含四种常见元素且阴、阳离子个数比为1∶1)的组成，设计并完成了如下实验：
选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是 【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小 【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀， 【答案】A
高2018地理非选择题标准练(七) 满分56分，实战模拟，25分钟拿到高考主观题高分！ 1.(22分)阅读图文材料，完成下列各题。 图示地区地处中亚腹地，是古丝绸之路要道，以中亚1%的土地面 积，养活了22%的人口，下图中部地区养蚕业、植棉业、葡萄种植业十 分发达，其中乌兹别克斯坦的养蚕业具有悠久的历史。近年来，国际丝 绸产品需求旺盛，乌政府将丝绸业列为优先发展的领域，并在费尔干纳 等市大力发展。 (1)指出该图中部地区的主要地形类型，并说明判断理由。(6分) (2)简述图中山地对该图中部地区农业发展的有利影响。(8分) (3)说明乌兹别克斯坦在费尔干纳大力发展丝绸业的主要原因。(8分) 【解析】第(1)题，从水系判断，该地形区北、东、南三面高，再由中 部(800米)等高线(稀疏)判断，该地形区为盆地。第(2)题，从图中可以看出，图示中部(盆地)四周多高山，阻挡北方的寒冷空气，冬半年温暖，冬春季西风受山地抬升，降水较多，夏季高山冰雪融水提供水源。第(3)题，乌兹别克斯坦在费尔干纳大力发展丝绸业的主要原因，可以从原料、市场、交通、劳动力等方面回答。 答案：(1)盆地。(2分) 从(向心状)水系判断，该地形区北、东、南三面高；(2分)再由中部(800米)等高线(稀疏)判断，该地形区为盆地。(2分)(2)中部(盆地)四周多高山，阻挡北方的寒冷空气，冬半年温暖；(2分)冬春季西风受山地抬升，降水较多；(2分)夏季高山冰雪融水提供水源；(2分)盆地边缘多山前冲积扇(平原)，地形平坦，土壤肥沃，有利农耕(答山地阻挡风沙可酌情给分)。(2分)(3)图示地区养蚕业发达，丝绸业原料丰富；(2分)国际市场需求旺盛，增加纺织品对外出口；(2分)提高原材附加值，提高经济收入；(2分)可扩大就业。(2分) 2.(24分)阅读图文材料，完成下列要求。 乌伦古湖为咸水湖，自20世纪60年代起，乌伦古河流域人口、耕地猛增，乌伦古湖水位下降，湖水水质恶化，而后从额尔齐斯河调水改善乌伦古湖水质。 (1)比较图示两个气象站最大积雪深度的差异并分析其原因。(6分) (2)阿勒泰水文站5～7月降水量增多，但径流量减少，请分析其自然原因。(8分) (3)从水循环的角度分析乌伦古湖成为咸水湖的自然原因。(6分) (4)请在下列两个问题中选择其中一个问题作答，如果多做，则按所做的第一个问题计分。(4分) 问题①：分析从额尔齐斯河调水改善乌伦古湖水质的可行性。 问题②：从转变乌伦古湖流域农业生产方式的角度提出改善乌伦古湖水质的措施。 【解析】第(1)题，读图可知，森塔斯气象站海拔较高(1 500米)而阿勒泰气象站海拔较低(715米)。而该地降雪主要由西风从大西洋带来，海拔高地区抬升作用明显，降雪量大，且海拔越高，气温越低，降雪早，融雪迟，积雪时间长，