高考化学大题专项训练
一、基本理论综合类试题
（一）热化学、化学反应速率与化学平衡相结合的基本理论综合题
1、乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列
问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5OSO 3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式____________________________________。 （2）已知：甲醇脱水反应 2CH 3OH(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H 1= -23.9kJ/mol 甲醇制烯烃反应2CH 3OH(g)=C 2H 4(g)+2H 2O(g) △H 2= -29.1kJ/mol 乙醇异构化反应 C 2H 5OH(g)=CH 3OCH 3(g) △H 2= +50.7kJ/mol 则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g)+H 2O(g)= C 2H 5OH(g)的△H=_____kJ/mol 。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___________。
（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n O H 2:n 42H C =1:1)
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数Kp=____ __ _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②图中压强(p 1、p 2、p 3、p 4)的大小关系为__________，理由是_____________。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃、压强为6.9Mpa ，n O H 2:n 42H C =0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有___________、___________。
2、化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。回答下列问题： （1）已知AX 3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX 5的熔点为167 ℃。室温
时AX 3与气体X 2反应生成lmol AX 5，放出热量123.8 kJ 。该反应的热化学方程式为 。 （2）反应AX 3(g)＋X 2(g)
AX 5(g)在容积为10 L 的密闭容器中进行。起始时AX 3和
X 2均为0.2 mol 。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①列式计算实验a 从反应开始至达到平衡时的反应 速率 v(AX 5)＝ 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX 5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。 ③用p 0表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，α表示
AX 3的平衡转化率，则
α
的表达式
为 ；实验a 和c 的平衡转化率：αa 为 、αc 为 。
3、在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)，
随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s 时段，反应速率v(N 2O 4)为 mol?L -1?s -1反应的平衡常数K 1为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c(N 2O 4)以0.0020 mol?L -1?s -1的平均速率降低，经10s 又达到平衡。
a:T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。 b:列式计算温度T 是反应的平衡常数K 2
（3）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
（二）氧化还原反应与电化学相结合的基本理论综合题
1、次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题： （1）H 3PO 2是一元中强酸。写出其电离方程式______________。
（2）H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为_____。
②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧
化产物为_______(填化学式)。
③NaH2PO2为______(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式-_______________________。
（4）H3PO2也可用电渗法制备，“四室电渗法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)
①写出阳极的电极反应式
________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因是_____
________________。
③早期采用“三室电渗法”制备H3PO2：将“四
室电渗法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代
替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合
并了阳极室和产品室。其缺点是产品混有______杂质，该杂质产生的原因是_______。
2、二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO 和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)?H1＝－90.1 kJ·mol－1
(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)?H2＝－49.0 kJ·mol－1
水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)?H3＝－41.1 kJ·mol－1二甲醚合成反应：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)?H4＝－24.5 kJ·mol－1回答下列问题：
(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是_____________________(以化学方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反应(ⅳ)对于CO转化率的影响_________________。
(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为______________________________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响________________________________。
(4)有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是______________________。
3、铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x 中x的值：（列出计算过程）
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，
其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg－1)。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为
________________________，一个二甲醚分子经过电
化学氧化，可以产生______个电子的电量；该电池的理
论输出电压为 1.20 V，能量密度E＝
______________________(列式计算。能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1 kW·h ＝3.6×106 J)。
二、元素及其化合物性质与化工流程图类试题
1、锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋x Li＋＋x e－===Li x C6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：
(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为______。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式__________________________。
(3)“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是____________________。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。
(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式____________________________。
(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_________________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________________(填化学式)。
2、难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s）2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42— + 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：Ca(OH)2溶液滤渣
母液
杂卤石过滤
（1）滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：
。（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅
拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液
PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关
系见图14，由图可得，随着温度升高，①
②。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程
中会发生：CaSO4(s) + CO32—CaCO3 (s) + SO42—
已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10—9，Ksp(CaSO3)= 4.90×10—5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位的效数字）。
三、实验综合题
（一）探究性实验综合题
1、H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定____________________________________（要
求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
溶浸过滤除杂蒸发浓缩、冷却结晶过滤硫酸钾
K
+
的
浸
出
浓
度
0 溶浸时间
373K
323K
288K
③设计实验装置，完成图20的装置示意图。 ④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验 方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量
和所拟定的数据；数据用字母表示）。
物理量
V[0.1mol ?L -1Fe 2(SO 4)3]/mL
...... 1 a (2)
a
……
（2）利用图21（a ）和21（b ）中的信息，按图21（c ）装置（连能的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。可观察到B 瓶中气体颜色比A 瓶中的_________（填“深”
或“浅”），其原因是___________________________________________________。 2、某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。 实验步骤：
a ．向广口瓶内注入足量热NaOH 溶液，将盛有一定
质量纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
b ．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c ．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向
烧杯中滴入4 mol/L 的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。 （一）气体产物成分探究
①实验前如何检查该装置的气密性 。 ②燃烧红磷的目的是 。
③为证明气体产物为NO ，步骤c 后还缺少的一步主要操作是
___________________。 （二）产物中铁元素价态探究： （1）提出合理假设：
假设1：产物只有+2价铁元素；
假设2： ； 假设3：产物中既有+2价铁元素，又有+3价铁元素。
（2）设计实验方案，证明假设1成立（写出实验操作步骤、现象和结论）： （三）问题讨论
（1）广口瓶中热NaOH 溶液的主要作用是
（2）若假设3成立，且所得溶液中n （Fe 2+）：n （Fe 3+）=3:1时，则相应反应的离子方程式为 （二）以有机物的制备为背景的实验综合题
1、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊 酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：在A 中加入4.4g 异戊醇、6.0g 乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A ，回流50min 。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO 4固体，静止片刻。过滤除去MgSO 4固体，进行蒸馏纯化。收集
140~143℃馏分，得到乙酸异戊酯3.9g 。回答下列问题：
（1）仪器B 的名称是_____________。
（2）在洗涤操作中第一次水洗的主要目的是_________，第二次水洗的主要目的是
________。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_______(填标号)。 a ．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b ．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
实验序号
第30题图
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是__________________。
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是__________(填标号)。
（7）本实验的产率是______(填标号)。
a．30% b．40% c．60% d．90%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率偏____(填“高”
或“低”)，其理由是__________________。
2、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按以下合称步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了气体。继续滴加至液溴滴完。装置d 的作用是。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是。
(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）：
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）：
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
3、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，
加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是。
（4）用CuCl2? 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用
苯
溴溴苯
密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃80 59 156 水中溶解度微溶微溶微溶
是。
（三）以无机物的制备和性质为背景的实验综合题
1、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间
B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞
D.停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________
②该同学的判断不正确，原因是_________________
(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。
2、工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）
S（s）+Na2SO3（aq ）Na2S2O3（aq）（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。
a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有。
a .烧杯
b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
。
已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
（四）以测定物质组成或含量为目的的定量实验综合题
1、某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，
合成了橙黄色晶体X 。为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取w g X ，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V 1 ml c 1 mol·L -1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c 2 mol·L -1 NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl ，到终点时消耗V 2 ml NaOH 溶液。
1.水
2.安全管
3.10%NaOH 溶液
4.样品液
5.盐酸标准溶液
6.冰盐水
1
2
6
4
A
3
5
B C
氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
②氯的测定：准确称取样品X 配成溶液后用AgNO 3标准溶液滴定，K 2CrO 4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag 2CrO 4为砖红色）。 回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是 。
（2）用NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。
（3）样品中氨的质量分数表达式为 。 （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将
(填“偏高”或“偏低”)。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ：滴定终点时，若溶液中c(Ag +)=2.0×10-5 mol·L -1 ，c(CrO 42-)为 mol·L -1 mol 。（已知：Ksp(Ag 2CrO 4)= 1.12×10-12）
(6)经测定，样品X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为 。制备X 的化学方程式为 ：X 的制备过程中温度不能过高的原因是 。
四、物质结构与性质综合题
1、早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al 、Cu 、Fe 三种金属元素组成。回答
下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位子序的独特晶体，可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态Fe 原子有_____个未成对电子，Fe 3+的电子排布式为____________，可用硫氰化钾检验Fe 3+，形成的配合物的颜色为______。
（3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu 2O ，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol 乙醛分子中含σ键的数目为_____，乙酸的沸点
明显高于乙醛，其主要原因是__________。Cu 2O 为半导体材料，在其立方晶体内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，该晶胞中有_____个铜原子。 （4）Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm ，晶胞中铝原子的配位数为_____，列式表示Al 单质的密度______g/cm 3(不必计算出结果)。 2、硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
(1)基态Si 原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为______。
(2)硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH 4)分解反应来制备。工业上采用Mg 2Si 和NH 4Cl 在液氨介质中反应制得SiH 4，该反应的化学方程式为__________________________。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C —C C —H C —O Si —Si Si —H Si —O 1
kJ mol
-?键能
356
413
336
226
318
452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是____________________________________。
②SiH 4的稳定性小于
CH 4，更易生成氧化物，原因是
__________________________。
(6)在硅酸盐中，44SiO -
四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为______，Si 与O 的原子数之比为______，化学式为
图(a) 图(b)
3、ⅥA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S 单质的常见形式为S 8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是 ；
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O 、S 、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；
(3)Se 的原子序数为 ，其核外M 层电子的排布式为 ； (4)H 2Se 的酸性比H 2S (填“强”或“弱”)。气态SeO 3分子的立体构型为 ，SO 32-离子的立体构型为 ；
(5) H 2SeO 3的K 1和K 2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H 2SeO 4第一步几乎完全电离，K 2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H 2SeO 3和H 2SeO 4第一步电离程度大于第二步电离的原因： 。 ②H 2SeO 4比H 2SeO 3酸性强的原因： 。 (6) ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm ，其密度为 (列式并
计算)，a 位置S 2-离子与b 位置Zn 2+离子之间的距离为 pm(列式表示)。
4、氮化硼( BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润
滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。 （1）基态硼原子的电子排布式为 。
（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。 a ．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 b ．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c ．两种晶体中的B —N 键均为共价键
d ．两种晶体均为分子晶体
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间
构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。
该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km 的占地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室 由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。
（5）NH 4 BF 4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH 4
BF 4含有_ mol 配位键。
5、主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是次外层的3倍，X ，Y 和Z 分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的5倍。在由元素W 、X 、Y 、Z 组成的所有二组分化合物中，由元素W 、Y 形成的化合物M 的熔点最高。请回答下列问题：
(1)W 原子L 层电子排布式为 ， W 3空间构型是 。 (2)X 单质与水反应的主要化学方程式 。 (3)化合物M 的化学式 ， 其晶体结构与NaCl 相同，而熔点高于NaCl 。M 熔点较高的原因是 。将一定是的化合物ZX 负载在M 上可制得ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O -C -O 的键角约 。 (4) X 、Y 、Z 可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X 占有棱的中心，Y 位于顶角，Z 位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z= 。
(5)含有元素Z 的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
。
1．[化学常识]下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铝桶中 C．可以使用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为85% 3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂在酸性条件下水解叫做皂化反应 4．下列叙述错误的是 A．SO使溴水褪色与乙烯使KMnO溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用AgNO溶液可以鉴别KC1和KI 5.下列叙述中，错误 ．．的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯 6、[离子方程]能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 7．下列离子方程式错误的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42— 8．[阿伏伽德罗常数]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmolFeI与足量氯气反应时转移的电子数为2N B．2L0.5mol?L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N C．1molNaO固体中含离子总数为4N A D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N 9．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A 10．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．0.1mo l·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A B．1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A
高中物理专项练习-选择题4(含答案) 一、单项选择题(本题共5小题,每小题3分,共计15分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．质量为1 kg的物体A放在倾角为30°的粗糙斜面上,一根劲度系数为200 N/m的弹簧一端固定在斜面顶端,另一端连接物体A,弹簧处于原长,物体 恰好静止。现将物体沿斜面向下移动4 cm后由静止释放。地面上斜面体始终保持静止。下列说法中正确的是() A．物体受到斜面的静摩擦力大小为3 N,方向沿斜面向下 B．物体受到斜面的滑动摩擦力大小为5 N,方向沿斜面向下 C．斜面体对地面的压力小于物体与斜面体的总重力 D．斜面体受到地面对其向左的摩擦力 2．如图所示,某同学利用玩具枪练习射击本领,空中用细线悬挂一个苹果, 苹果离地高度为h,玩具枪的枪口与苹果相距s且在同一水平面上,子 弹以v0的速度沿水平方向射出。子弹从枪膛射出的同时烧断细线,则 下列说法中正确的是() A．子弹自由飞行过程中,相同时间内子弹的速度变化量不相等 B．子弹自由飞行过程中,子弹的动能随高度的变化是不均匀的 C．子弹一定能击中苹果 D．要使子弹在苹果落地前击中苹果必须满足s2g≤2h v20 3．中国探月工程三期再入返回飞行试验器于2014年10月24日成功发射,如图所示,试验器A沿地月转移轨道到达月球附近的B点,被月球捕获,进入椭 圆轨道绕月球飞行,若试验器的质量为m,远月点C距月球表面的高度为h, 月球半径为R,月球表面的重力加速度为g,则下列说法中正确的是() A．为使试验器在B点开始绕月球飞行,必须在B点处加速 B．试验器从C点运动到B点的过程中动能先变大后变小 C．试验器从C点运动到B点的过程中机械能减小 D．试验器在远月点C时对月球的引力为 mgR2（R＋h）2 4．某控制电路如图甲所示,主要由电源(电动势为E、内阻为r)与定值电阻R1、R2及热敏电阻R、
2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。
非选择题规范练(一) 无机化学工艺流程综合题 (建议用时：35分钟) 1．硫酸锰在锰系产品中具有重要地位，一种由软锰矿(MnO2)和硫铁矿(FeS2)制备硫酸锰的流程如下：回答下列问题： (1)将软锰矿、硫铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是____________________；从“除质2”后的溶液中得到MnSO4固体的操作为________、降温结晶、过滤和干燥。 (2)如图是在一定条件下，不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是①________________________；②______________________。(3)除铁剂为H2SO5和氨水。 ①H2SO5中S的化合价为＋6，其中过氧键的数目为________，加入其目的是__________________________。 ②写出Fe3＋生成沉淀黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的离子方程式：________________________________________________________________________。 (4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2和MgF2的K sp分别为5.0×10－3、2.0×10－10、8.0×10－11)： 反应ⅠMnF2(s)＋Ca2＋CaF2(s)＋Mn2＋ 反应ⅡMnF2(s)＋Mg2＋MgF2(s)＋Mn2＋ 若滤液中c(Mg2＋)＝0.02 mol·L－1，加入MnF2(s)，使Ca2＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有MgF 2沉淀生成？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (结合计算解释)。 2．(新题预测)硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备工艺如下(部分条件和产物省略)：回答下列问题： (1)MgH2和NaBO2合成硼氢化钠的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是______________________________________________________。 (4)已知镁-H2O2酸性燃料电池反应为Mg＋H2O2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O。常温下，电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液。 ①写出正极的电极反应式：________________________。
17-1 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b ）、（d ）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 & C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸 溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断 气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 % 11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 ! B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结 构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊 试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶 液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是 A．K SP（H2X）的数量级为10-6 B．曲线N表示pH与 2 (HX) lg (H X) c c 的变化关系
必看理综选择题答题技巧 选择题既是高考理综科拿分的关键，又是高考理综科的丢分严重的地方。做选择题遇到模棱两可的最是痛苦，网络流传选择题口诀：三长一短选最短，三短一长选最长，长短不一选择B，层次不起就选D，同长为A，同短为C，以抄为主，以蒙为辅，蒙抄结合，一定及格。但是选择题答题还是要有一定技巧的，下面是小编分享给大家的高考必看理综选择题答题技巧。 做选择题有以下四种基本方法：第一种是回忆法，即直接从记忆库中提取要填空的内容;第二种是直接解答法，多用在数理科的试题中，根据已知条件，通过计算、作图或代选择依次进行验证等途径，得出正确答案;第三种方法是淘汰错误法，把选择题各选择项中错误的答案排出，余下的便是正确答案;第四种方法是猜测法。有时你会碰到一些拿不准或是超出你的能力范围的题目。如果这些题目没有注明选错倒扣分的话，猜测可以为你创造更多的得分机会。当你面对一道让你毫无头绪的题目时，可以先空在那里，在考试即将结束前利用检查时重新考虑，若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的代码。 一、化学选择题答题技巧 化学最热的考点主要有：以物质的量为中心的相关概念分析、原子结构、周期表和周期律、化学键及晶体结构、化学反应速率和化学平衡、电化学、电解质溶液(pH计算、盐类水解)、离子共存和离子方程式正误判断、氧化还原反应、简单计算、化学实验基本操作等，不仅考查思维的灵活性，还考查某些较高层次的能力。 提高选择题得分率主要方法：①多练、多思考，平时练习不要仅仅满足于得到答案，对一些具有代表性的题目，完成之后还要进一步审思，理解其中涉及的原理概念;②平时训练采取定时训练，并与比你水平略高的同学比较得分情况。我们平时的选择题强化训练是老师精选精编的，也是给大家进行定时训练，要引以重视;③把自己常出现错误的题目记录下来(或标记)，深究其涉及的原理、知识点，以达扫除知识盲点。下面主要根据一些具有代表性的、易错的选择题归纳分析，总结一些解题的最佳思路。 1.因题制宜地分析、推理、估算、关注题目的特有条件，寻求解题地最佳方法 命题者在某些选择题中故意设置一些多余的数据，以干扰学生的正常思维。只有认真分析，去伪存真，排除干扰数据，准确选择必要数据，才能快速做答。若能抓住不同化学式之间的某些特征(如通式、原子个数之比和量的关系、混合物组成成分之间的定量关系等)，灵活、巧妙地将它们进行变形或拆分转化，往往可以速解某些化学式计算型选择题。试题未给出明确的数据，使人陷入无据可依的迷惑。实际上，这类试题的数据并不缺少，而是具有一定的隐蔽性。
2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 非选择题规范练 五 26．LiFePO 4可作为新型锂离子电池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO 3、Fe 2O 3及少量CuO 、SiO 2杂质)为主要原料生产TiOSO 4，同时得到的绿矾(FeSO 4·7H 2O)与磷酸和LiOH 反应可制备LiFePO 4, LiFePO 4的制备流程如下图所示： 请回答下列问题： (1)酸溶时 FeTiO 3与硫酸反应的化学方程式可表示为______________________________。 (2)①加铁屑还原的目的是__________________，②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_____________________________________________________________。 (3)“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO 4溶液、磷酸和LiOH ，其加入顺序应为_____________________，其理由是________________________________。 (4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu 2O ，Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu ＋H 2O=====电解 Cu 2O ＋H 2↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的__________极，石墨电极的电极反应式为__________________________，当有0.1 mol Cu 2O 生成时电路中转移________mol 电子。 答案 (1)FeTiO 3＋2H 2SO 4===FeSO 4＋TiOSO 4＋2H 2O (2)①把铁离子还原为亚铁离子，置换出铜 ②取少量反应液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还原已经完全 (3)磷酸、硫酸亚铁溶液、LiOH 先加磷酸，在酸性环境可以抑制亚铁离子的水解、氧化，又避免生成氢氧化铁沉淀 (4)正 2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH － 0.2 解析 (4)根据电解总反应：2Cu ＋H 2O=====电解 Cu 2O ＋H 2↑可知，Cu 发生氧化反应，作阳极，应与电源的正极相连；石墨电极为电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －；根据该反应可知2e －～Cu 2O ，所以当有0.1 mol Cu 2O 生成时电路中转移 0.2 mol 电子。 27．实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下： 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点 2018年高考适应性练习(二) 理科综合能力试题 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关元素与化合物的相关叙述正确的是 A．生物吸收N元素用于合成脂肪、核酸及蛋白质 B．1分子蔗糖水解成2分子葡萄糖才能被人体吸收 C．具有碱基对的核酸，有可能运输氨基酸 D．将核糖体上的蛋白质去掉，剩余部分仍能合成肽链 2．下列关于生物学实验的相关叙述，不正确的是 A．经健那绿染液处理的口腔上皮细胞中的线粒体依然保持生活状态 B．运用植物细胞质壁分离的原理，可估测某作物新品种的细胞液浓度 C．调查人群中白化病的发病率应在患者家系中多调查几代，以减少误差 D．从静置的上清液处取样估测培养液中草履虫种群数量，结果估测值偏大 3．戈谢病是患者由于缺乏β-葡糖苷酶-葡糖脑苷脂酶，从而引起不正常 的葡萄糖脑苷脂在细胞内积聚所致，患者肝脾肿大。右图是用凝胶电泳的方法得到的某患者家系带谱，据图分析下列推断不正确的是 A．该病为常染色体隐性遗传病 B．2号为该病携带者，5号为杂合子的概率是2/3 C．1号和2号再生一个正常男孩的概率是3/8 D．该病可通过测羊水中酶的活性和B超检查来进行产前诊断 4．有关进化的叙述中，不正确的是 A．一个符合遗传平衡的群体，随机交配后，基因频率及基因型频率都不发生改变 B．某校学生(男女各半)中，有红绿色盲患者3.5%（均为男生)，色盲携带者占5％，则该校学生中的色盲基因频率为5.67％ C．达尔文自然选择学说不仅能解释生物进化的原因，也能很好地解释生物界的适应性与多样性，但不能解释遗传与变异的本质，且对进化的解释仅限于个体水平 D．新物种产生一定存在进化，进化一定意味着新物种的产生 5．下列有关人体细胞分裂的叙述正确的是 A．在有丝分裂间期与减数第一次分裂前的间期染色体经复制后数目加倍 B．有丝分裂后期与减数第二次分裂后期的细胞中含有的染色体组数相等 C．在减数分裂的两次连续分裂过程中都出现了同源染色体分离的现象 2019-2020年高三一模理综化学试题 含答案 选择题（6小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与人类生产，生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矶可以使海水淡化 B. 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C. 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为 75% D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 2?下列关于元素及其化合物的说法，正确的是 A. Fe 在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应 B. 碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂 C 通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体 D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 3?关于下列各实验的叙述中，不正确的是 A. 图①可用于实验室制备少量氯气或氨气 B. 可从a 处加水的方法检验设置装置②的气密性 C. 实验室可用装置③收集 HCI 气体 D. 装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出 C 分子中有两个手性碳原子 D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5?下表是在相同温度下，三种酸的一些 确的是 H2 液度(nal L) 0. 12 0. 2 0.9 1 1 电窑復 0.25 0. 2 0. 1 0. 3 C. 5 电离常數 % % A.相同温度下，从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且 旳〉K 2>K 3=0.1 法正确的是 A.分子式 C 15H 21O 4 4?国庆期间对大量鲜花施用了 B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 高考化学的非选择题有五道，一共占58分，非常重要，今天总结了非选择题（工业流程、化学反应原理、实验题、物质结构与性质（选做）、有机化学基础（选做））的答题策略，希望对你有所帮助~ 答题策略一丨工艺流程 1.工艺流程中信息方程式书写试题以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂得失电子数目等信息呈现出来，书写方法是：(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型。(2)联想推理：根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。(3)配平：缺少的物质一般用H2O、H＋、OH－填补。 2．工艺流程中原料预处理原料预处理的常用方法3．工艺流程中反应条件的控制常见反应条件的控制及目的(1)控制溶液的pH①控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。②控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。a．控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。b．调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。(2)控制反应的温度①控制化学反应速率。②控制平衡移动方向。③控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析出。④促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏。⑤防止或实现某物质水解或分解。⑥使催化剂达到最大活性。⑦防止副反应的发生。(3)调节反应物的浓度①根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成，减小对后 2016年全国统一考试（新课标I 卷） 一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子 交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中 离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 2020高考理综化学选择题专练2 7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是() A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性 B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大 C．用氯气可以处理自来水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子 D．ClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高 解析：选D食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长食品贮存期的食品添加剂，抗氧化剂一般是还原性物质，适当使用对人体无害，A项错误；尼龙绳的主要成分是合成纤维，合成纤维属于高分子化合物，但不是天然高分子化合物，B项错误；氯气溶于水会生成有强氧化性的次氯酸，从而能杀菌消毒，但用氯气不能处理自来水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，C项错误；ClO2中Cl为＋4价，Cl2中Cl为0价，杀菌消毒时两者均转化为－1价的Cl，单位质量的两种物质，ClO2的消毒效率为5×1 67.5 ， Cl2的消毒效率为2×1 71 ，计算可知ClO2的杀菌消毒效率是Cl2的 5× 1 67.5 2× 1 71 倍＝2.63倍，D项 正确。 8．下列说法正确的是() A．C4H9Cl有4种同分异构体 B．乙醇的沸点比乙烷的沸点低 C．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 D．石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料 解析：选A C4H9Cl可看成C4H10中的1个H被1个Cl取代得到的产物，有4种同分异构体，A项正确；乙醇分子间存在氢键，故其沸点高于乙烷的沸点，B项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，糖类中的单糖不能发生水解反应，C项错误；石油经裂解可获得丙烯等基本化工原料，D项错误。 9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是() 高考化学大题专项训练 一、基本理论综合类试题 （一）热化学、化学反应速率与化学平衡相结合的基本理论综合题 1、乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列 问题： （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5OSO 3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式____________________________________。 （2）已知：甲醇脱水反应 2CH 3OH(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H 1= -23.9kJ/mol 甲醇制烯烃反应2CH 3OH(g)=C 2H 4(g)+2H 2O(g) △H 2= -29.1kJ/mol 乙醇异构化反应 C 2H 5OH(g)=CH 3OCH 3(g) △H 2= +50.7kJ/mol 则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g)+H 2O(g)= C 2H 5OH(g)的△H=_____kJ/mol 。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___________。 （3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n O H 2:n 42H C =1:1) ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数Kp=____ __ _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ②图中压强(p 1、p 2、p 3、p 4)的大小关系为__________，理由是_____________。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃、压强为6.9Mpa ，n O H 2:n 42H C =0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有___________、___________。 2、化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。回答下列问题： （1）已知AX 3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX 5的熔点为167 ℃。室温 时AX 3与气体X 2反应生成lmol AX 5，放出热量123.8 kJ 。该反应的热化学方程式为 。 （2）反应AX 3(g)＋X 2(g) AX 5(g)在容积为10 L 的密闭容器中进行。起始时AX 3和 X 2均为0.2 mol 。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①列式计算实验a 从反应开始至达到平衡时的反应 速率 v(AX 5)＝ 。 ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX 5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。 ③用p 0表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，α表示 AX 3的平衡转化率，则 α 的表达式 为 ；实验a 和c 的平衡转化率：αa 为 、αc 为 。 3、在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s 时段，反应速率v(N 2O 4)为 mol?L -1?s -1反应的平衡常数K 1为 。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c(N 2O 4)以0.0020 mol?L -1?s -1的平均速率降低，经10s 又达到平衡。 a:T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。 b:列式计算温度T 是反应的平衡常数K 2 （3）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。 （二）氧化还原反应与电化学相结合的基本理论综合题 1、次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题： （1）H 3PO 2是一元中强酸。写出其电离方程式______________。 （2）H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为_____。 ②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧 高考真题绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 8．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下： 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子 C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应 9．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7N A个中子 高考真题 B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子 C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子 D ．1 L 1 mol·L ?1 NaCl 溶液含有28N A 个电子 10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A ． H 2S 稀盐酸 B ． HCl 稀氨水 C ． NO 稀H 2SO 4 D ． CO 2 饱和NaHCO 3溶液 11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO - B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH － =NH 3·H 2O 12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应： 32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是 理综选择题专项训练（一） 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.实验表明，减数分裂过程中同源染色体的非姐妹染色单体之间的交叉互换也可以发生在某些生物的有丝分裂过程中。如图为某哺乳动物细胞分裂时出现的一对染色体的异常结果（其它染色体不考虑)，字母所示白色部分表示染色体上的基因。下列分析正确的是 A. 若是减数分裂交换，则图示过程发生在减数第一次分裂前期 B. 若是减数分裂交换，则该细胞一定产生4种基因型的成熟生殖细胞 C. 若是有丝分裂交换，则该细胞产生4种基因型的子代体细胞 D. 经龙胆紫溶液染色，可在光学显微镜下观察到图示动态变化 2.取生长旺盛的天竺葵叶片，用打孔器打出小圆片若干并抽取叶片细胞内空气， 溶液中，给予相同的一定强度光照，记录圆叶片均分后置于不同浓度的NaHC0 3 上浮至液面所需时间，其结果绘制的曲线如下图。相关叙述错误的是 A. YZ段平缓的限制因素可能是光照强度 B. Y点比X点细胞内的光合速率低 C. Z点后曲线上行，可能是叶片细胞失水所致 D. Y点时叶肉细胞产生ATP的细胞器有叶绿体和线粒体 3.下列有关生物学研究和实验方法的叙述不正确的是 A. 标志重捕法调查种群密度时，部分标志物脱落，实验所得到数值与实际数值相比偏大 B. “建立血糖调节的模型”釆用的实验方法是模型方法，模拟活动本身就是构建动态的物理模型 C. 用纸层析法分离色素滤纸条上的色素带颜色自下而上依次虽黄绿色、蓝绿色、黄色、橙黄色 D. 在探究淀粉酶的最适温度时，为了减小误差需要设置预实验 4.如图表示神经递质多巴胺作用于突触后膜及可卡因作用机理的示意图。多巴胺的释放，会刺激大脑中的“奖赏”中枢，使人产生愉悦感，下列说法正确的是 A. 可卡因与多巴胺竞争转运载体而使多巴胺不能从突触前膜释放 B. 多巴胺作用于突触后膜，使突触后膜对Na+的通透性增强 C. 多巴胺作用于突触后膜被突触间隙中的酶分解而失去作用 D. 吸食可卡因上瘾的原因是可卡因不断作用于突触后膜，使突触后膜持续兴奋 5.下列有关生物变异和进化的叙述，正确的是： A. 若某小鼠发生基因突变，就说明该小鼠发生了进化 B. 人类猫叫综合征与21三体综合征的机理均为染色体结构变异 C. 基因重组是指在生物体进行有性生殖过程中，控制不同性状的基因的重新组合 D. 用二倍体西瓜给四倍体西瓜授粉，则四倍体植株上结出的西瓜是无子西瓜 6.某农村有大量人员外出务工，导致很多农田弃耕。下图表示某弃耕农田中，某种草本植物种群密度变化曲线，其中A点农田弃耕，C点出现灌木。下列说法错误的是 A. 该草本植物种群密度的调査可采用样方法，调査时要注意随机取样 B. D点之后随着时间的推移，演替过程中一定会出现乔木 C. BC段该种群密度不再增加的主要原因可能是天敌数量增加、种内斗争加剧等 D. 地表生满杂草、灌木等植被有利于防风固沙，这体现了生物多样性的间接价高考化学 非选择题规范练 (5)
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