（满分60分时间30分钟）
姓名：_______________班级：_______________得分：_______________
1．Ⅰ.（1）某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（________）
A．X原子可能为ⅤA族元素
B．Y原子一定为ⅠA族元素
C．该分子中,既含极性键,又含非极性键
D．从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4
（2）若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同,则该物质的分子式为______________,它与P2H4常温下均为气体,但比P2H4易液化,常用作火箭燃料,其主要原因是______________________________________________________________________。
Ⅱ.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W 同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键,试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：X___________________、Z______________________。
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________,它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为
________________________________。
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_____________________；
X与W形成的化合物与水反应时,水是_____________________________________
(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z的过程： ________________________________。
【答案】BN2H4N2H4分子之间形成氢键,致使N2H4沸点升高易液化HO极性
NH4NO3NH＋OH－NH3↑＋H2O氧化剂
【解析】
【详解】
（3）NH4NO3是离子化合物,NH4NO3与浓NaOH加热时发生反应：NH＋OH－NH3↑＋H2O；NaH和H2O反应生成NaOH和H2,H2O是氧化剂,故答案为：NH4NO3、NH＋OH－NH3↑＋H2O、氧化剂；
（4）钠和氧气反应生成氧化钠,该反应中钠失电子发生氧化反应,氧气得电子发生还原反应,其反应过程为,故答案为：
。
【点睛】化合物电子式的书写时要注意分清化合物的类别,若是离子化合物则为对应阴、阳离子的电子式的组合,若为共价化合物则为原子间通过共用电子对形成,只有电子对的偏移,而没有电子的得失。2．X、Y、Z、M、N、Q 、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量最高的元素,M的内层电子数是最外层电子数的9倍,N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态,第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是_______________,它的外围电子的电子排布图为
_______________________________,P元素属于_______区元素。
（2）XZ2分子的空间构型是________ ,YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_________ ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________（写分子式）,理由是_____________________。
（3）含有元素N的盐的焰色反应为____ 色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原是________________________
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示,设其晶胞边长为a pm,该化合物的摩尔质量为Dg/mol。
求该晶胞密度的计算式为_______________g/cm3
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是______, 1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为______。
【答案】第三周期ⅥA族dsV型spSO2SO2为极性分子, CO2为非极性分子,H2O为极性溶
剂,极性分子易溶于极性溶剂,故SO2的溶解度较紫电子由较高能级跃迁到较低能级时,以光的形式释放
能量sp2、sp315N A
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素,X原子核外的M层中只有两对成对电子,核外电子排布应为1s22s22p63s23p4,X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Y有2个电子层,最外层电子数为4,故Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素,为O元素;M的内层电子数是最外层电子数的9倍,M只能处于第四周期,最外层电子数只能为2,内层电子总数为18,核外电子总数为20,故M为Ca元素;N的原子序数比M小1,则N为K元素;Q在元素周期表的各元素中电负性最大,Q为F元素;P元素的第三电子层处于全充满状态,第四电子层只有一个电子,原子核外电子数29,则P为Cu元素。
【详解】由分析可以知道:X为S元素;Y为O元素;Z为O元素;M为Ca元素;N为K元素;Q为F元素;P为
3．（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。第四周期中,与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
（2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。
A．都属于p区主族元素B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大D．氯化物的水溶液pH均小于7
（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子,而B元素只能形成[BF4]－配离子,由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________；[AlCl4]-的立体构型名称为______。
（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①白磷（P4）易溶于CS2,难溶于水,原因是________________
②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体,是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体,
黑磷晶体与石墨类似的层状结构,如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。
A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化
B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D．P元素三种常见的单质中,黑磷的熔沸点最高
（5）F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol),原因是_________。
（6）金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加得罗常数为N A,则表示K原子半径的计算式为______。
【答案】 4 BD 中心原子半径、配位原子的半径正四面体 P4、CS2是非极性分子,H2O是极性分子,根据相似相溶原理,P4难溶于水 BD F的原子半径小,孤电子对之间的斥力大
【解析】
（1）溴原子为35号元素,基态原子价层电子排布式[Ar] 3d104s24p5,电子排布图为：；,溴原子未成对电子数为1,与溴原子未成对电子数相同的金属元素有：K、Sc、Cr、Cu,共4种；
（6）金属钾的晶胞结构为体心立方,晶胞中K原子数目为：1+8×=2,阿伏加德罗常数为N A,K原子的摩尔质量为M,故晶胞质量为：；设K原子半径为r,设晶胞棱长为l,晶胞中体对角线为4r,则（4r）2=l2+l2+l2,则l=r,晶胞体积V=l3=（r）3,若该晶胞的密度为ag/cm3,则（r）3×a=,且M=39 g/mol整理得：r=。
点睛：同周期从左到右,第一电离能逐渐增大,第IIA族和IIIA族及VA族和VIA族第一电离能的大小相反,所以Mg的第一电离能大于Al；同主族从上到下,第一电离能逐渐减小,所以Be大于Mg；根据相似相溶判断物质的溶解性,极性分子易溶于极性溶液,非极性分子易溶于非极性溶液分析本题；
4．氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。
（1）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为___________。
（2）元素B、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（3）食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子的杂化类型是_____,与NO2-互为等电子体的分子的化学式为___________。(写1种)。
（4）N2H4是火箭的燃料,与氧气的相对分子质量相同,它在常温常压下是液态,而氧气是气态,造成这种差异的主要原因是____________。
（5）磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。
①三溴化磷分子的空间构型是_________,三溴化硼键角是___________。
②磷化硼晶体晶胞如图所示: 其中实心球为磷原子,在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________,
磷原子的配位数为___________,该结构中有一个配位键,提供空轨道的原子是___________。己知
晶胞边长a pm,阿伏加德罗常数为N A。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图中虚线圆圈表示P 原子的投影),用实线圆圈画出B 原子
的投影位置(注意原子体积的相对大小)。______
【答案】 N>O>B sp2杂化 SO2、O3 N2H4分子间存在氢键,O2分子间只有范德华力,氢键比范德华力强三角锥形120° 面心立方最密堆积 4 B
或
【解析】
（1）P为15号元素,基态磷原子价电子排布的轨道表示式为,故答案为：
；
（2）同一周期,从左到右,元素的第一电离能逐渐增大,但N的2p为半充满状态,均为稳定,第一电离能大于O,第一电离能由大到小的顺序为N>O>B,故答案为：N>O>B；
（3）食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子N与2个原子相连,孤对电子对数=(5+1-2×2)=1,采用sp2,与NO2-互为等电子体的分子有SO2、O3,故答案为：sp2杂化；SO2、O3；
第一章《原子结构与性质》单元测试题 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③ 2．下列能级中轨道数为3的是 A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Al 1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4 C．Na+1s22s22p6D．F 1s22s22p5 4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．ls22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4 5．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是 A．焰色反应B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．夜空中的激光 6．某元素的电离能( 此元素位于元素周期表的族数是 A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA 7．元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A．Na＜K＜Rb B．N＜P＜As C．O ＜S ＜Cl D．Si ＜P ＜Cl 8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A．碱性：NaOH
湖北黄石二中选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题 试卷满分：150分时间：120分钟命题人：高存勇2010.12.23 选择题(每小题有一个或者两个正确答案,每小题2分,共60分) 1.第三周期元素的原子,其最外层p能级上仅有一个未成对电子,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A.RO－3B．RO－5C．RO2－4D．RO－4 2.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P 3.基态原子的第5电子层只有2个电子,则该原子的第四电子层中的电子数肯定为 A.8个B．18个C．8～18个D．8～32个 4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A.各原子轨道电子均已填满 B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.同周期中第一电离能最大 5.下列电子排布式中,原子处于激发状态的是 A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2 6.下列元素中价电子排布不正确的是 A.V：3d34s2 B.Cr：3d44s2 C.Ar：3s23p6 D.Ni：3d84s2 7.下列说法中正确的是 A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子走“8”字形 B.主量子数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道 C.基态铜原子有8个能级 D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 8.A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2－与M＋的电子数之差为8,则下列说法正确的是 A.A和M原子的电子总数之和可能是11 B.A和M的原子序数之和为8 C.A和M原子的最外层电子数之和为8 D.A和M原子的最外层电子数之差为7 9.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是 A.两种原子的电子层上全部都是s电子 B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D.原子核外M层上的s亚层和p亚层都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子 10.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为 A.6 B．12 C．26 D．30 11.A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数为 A.a－4B．a－5C．a＋3D．a＋4 12.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应 13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.A、B、C、D只能形成5种单质 C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 14.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消,从左往右改为第18列,碱金属为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法不正确 ．．．的是 A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多 C.第3列元素种类最多 D.第16、17列元素都是非金属元素
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
铁及其化合物 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③4FeCl溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中3A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。 ①②③ 将铜丝放入氯化将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中铁溶液中酸铜溶液中滴入几滴浓硝酸 ) ( 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只做还原剂＋2 Fe既显氧化性又显还原性B．实验②中C．实验③中发生的是置换反应＋2＋23＋ >Cu．上述实验证明氧化性：Fe>FeD后有白色沉淀生成，过滤后，BaCl的酸性溶液中，通入足量的SO．在含有3FeCl和232) ( 向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是． BaSOA．白色沉淀是BaSO和34 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4FeClFeCl全部被还原为D．23＋＋＋23＋32四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶AlFe、Mg、和Fe4．某溶液中有) 液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( Mg BFeA．32＋＋ Al ．CFe D． ＋＋32． 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．FeO固体放入稀硝酸溶液中： ＋2＋O ＋HFeO＋2H===Fe2．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：B＋3－＋O NOFe＋4H＋===Fe＋↑＋2HNO23．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C＋2＋O ＋===Fe＋2HFe(OH)2H221 D．向Fe(OH)中加入氢碘酸：3＋－2＋O ＋2I===2Fe＋I6H2Fe(OH)＋6H＋223的组成成分。由此分析，下列结论中正确6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A) 的是 ( FeB．A中一定有Fe CA． FeBr溶液D．A一定为AgIC．B为沉淀27．高3＋3＋中一定有 铁酸钠(NaFeO)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方42－－2－－。干法制备
高中物理-《原子结构》单元测试题 一、选择题 1．卢瑟福粒子散射实验的结果是 A．证明了质子的存在 B．证明了原子核是由质子和中子组成的 C．说明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上 D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动 2．英国物理学家卢瑟福用α粒子轰击金箔,发现了α粒子的散射现象。图中O 表示金原子核的位置,则能正确表示该实验中经过金原子核附近的α粒子的运动轨迹的图是( ) 3．氢原子辐射出一个光子后,根据玻尔理论,下述说法中正确的是( ) A．电子绕核旋转的半径增大B．氢原子的能量增大 C．氢原子的电势能增大D．氢原子核外电子的速率增大 4．下列氢原子的线系中波长最短波进行比较,其值最大的是 ( ) A．巴耳末系B．莱曼系C．帕邢系D．布喇开系 5．关于光谱的产生,下列说法正确的是( ) A．正常发光的霓虹灯属稀薄气体发光,产生的是明线光谱 B．白光通过某种温度较低的蒸气后将产生吸收光谱 C．撒上食盐的酒精灯火焰发出的光是明线光谱 D．炽热高压气体发光产生的是明线光谱 6．仔细观察氢原子的光谱,发现它只有几条分离的不连续的亮线,其原因是( ) A．观察时氢原子有时发光,有时不发光 B．氢原子只能发出平行光 C．氢原子辐射的光子的能量是不连续的,所以对应的光的频率也是不连续的 D．氢原子发出的光互相干涉的结果 7．氢原子第三能级的能量为 ( ) A．－13.6eV B．－10.2eV C．－3.4eV D．－1.51eV 8．下列叙述中,符合玻尔氢原子的理论的是
1 2 3 4 5 ∞ ( ) A ．电子的可能轨道的分布只能是不连续的 B ．大量原子发光的光谱应该是包含一切频率的连续光谱 C ．电子绕核做加速运动,不向外辐射能量 D ．与地球附近的人造卫星相似,绕核运行,电子的轨道半径也要逐渐减小 9．氦原子被电离一个核外电子后,形成类氢结构的氦离子。已知基态的氦离子能量为E 1=－54.4 eV,氦离子能级的示意图如图所示。在具有下列能量的光子中,不能被基态氦离子吸收而发生跃迁的是 ( ) A ．40.8 eV B ．43.2 eV C ．51.0 eV D ．54.4 eV 10．μ子与氢原子核（质子）构成的原子称为μ氢原子,它在原子核物理的研究中有重要作用。图为μ氢原子的能级示意图。假定光子能量为E 的一束光照射容器中大量处于n =2能级的μ氢原子,μ氢原子吸收光子后,发出频率为ν1、ν2、ν3、ν4、ν5和ν6的光,且频率依次增 大 , 则E 等 于 ( ) A ．h (ν3－ν1) B ．h (ν5＋ν6) C ．h ν3 D ．h ν4 11．已知氢原子基态能量为－13.6eV,下列说法中正确的有 ( ) A ．用波长为600nm 的光照射时,可使稳定的氢原子电离 B ．用光子能量为10.2eV 的光照射时,可能使处于基态的氢原子电离 C ．氢原子可能向外辐射出11eV 的光子 D ．氢原子可能吸收能量为1.89eV 的光子 12．红宝石激光器的工作物质红宝石含有铬离子的三氧化二铝晶体,利用其中的铬离子产生激光。铬离子的能级如图所示,E 1是基态,E 2是亚稳态,E 3是激发态,若以脉冲氙灯发出波长为λ1的绿光照射晶体,处于基态的铬离子受激发跃迁到E 3,然后自发跃迁到E 2,释放波长为λ2的光子,处于亚稳态E 2的离子跃迁到基态时辐射出的光就是激光,这种激光的波长为( ) A ．122 1λλλλ- B ．2121λλλλ- C ．2121λλλλ- D ．2 11 2λλλλ-
一选择题 1.下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( ) :1 :12 :1 :2 3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） D 7 4 下列物质由离子构成的是（ ） A ．铜 B ．氯化钠 C ．氧气 D ．金刚石 （ 5.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O 22－），O 22－与O 2不相同的是（ ） A ．质子数 B ．电子数 C ．含氧原子个数 D ．相对原子质量之和 6.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x 的数值可能是（ ） A ．9 B ．10 D ．17 7．已知一种粒子的核电荷数，一定能知道（ ） 8．请判断以下说法，其中你认为正确的是（ ） A ． 原子是最小的微粒 B ． 一切物质都是由分子组成的 [ C ． 带电的原子是离子 D ． 原子都是由质子、中子、电子构成的 9．下列有关原子知识的归纳中，你认为不正确的是（ ） A ． 原子是构成物质的一种粒子 " B ． 原子在化学变化中可以再分 C ． 同类原子的质子数一定相等 A ． 相对原子质量 B ． 相对分子质量 . C ． 中子数 D ． 质子数
D．原子里的质子数和中子数不一定相等 10．元素的化学性质与原子的（）关系密切． 核电荷数B．核外电子数C．质子数D．最外层电子数 : A． 11．下列说法正确的是（） 分子是保持物质性质的粒子 { A． B．质子数相同的粒子一定是同一种元素 C．离子在化学变化中都不能再分 D．| 原子是化学反应中不能再分的粒子 12．某元素原子的核外有三个电子层，最外层上有1个电子，这种元素是（） A．非金属元素B．金属元素C．稀有气体元素D．# 无法确定 13．化学上用符号“Z A X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知a b X n+和c d Y m﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（） A．b﹣a=d﹣c B．a+n=c﹣m C．a﹣n=c+m D．| b﹣n=d+m 二、填空题 14.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是； （2）化学变化中的最小微粒是； （3）能直接构成物质的粒子是； （4）构成原子核的粒子是； （5）带正电的粒子是； （6）带负电的粒子是； （7）不带电的粒子是； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是； （9）质量最小的的是；
《原子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1. 下列说法正确的是（） A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B. p电子云是平面“ 8”字形的 C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序 数的是（） 5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（） A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动 状态才能被确定下来 C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为 A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 B. 该元素原子核外共有5个电子层 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子最外层有3个电子 3个未成对电子 4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（ A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，Ar
D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（） A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量 B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量 C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化 D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（） A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子 C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子 D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子 8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期 表中的位置相符的是（） N4J L上 Ji r— \]16\ C A. 答案A B . 答案B C . 答案C D . 答案D 9. X、丫、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，丫、Z同周期，W与X、丫既不 同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；丫的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（） A. 丫元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYQ
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 一、元素周期表的结构： 元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期 叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 １．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数 ２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。 短周期（第1、2、3 周期） 周期：7 个（共七个横行）长周期（第4、5、6 周期） 周期表不完全周期（第7 周期） 主族7 个：ⅠA-ⅦA 族：16 个（共18 个纵行）副族7 个：IB- ⅦB 第Ⅷ族 1 个（3 个纵行） 零族（1 个）稀有气体元素 口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ 二．元素的性质和原子结构： （一）碱金属元素： 相似性：最外层电子数相同，都为１个 1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性： 点燃 点燃 4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H2↑2K + 2H 2O ＝2KOH + H2↑ 通式：2R + 2 H 2 O ＝2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li 到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对 最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
高中化学-《原子结构》测试题(含答案) 一、单选题 1．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（） A．简单氢化物的还原性：③＞①＞② B．电负性：③＞①＞② C．阴离子半径：①＞②＞③ D．最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞② 2．下列说法正确的是 A．N元素的电负性大于O元素 B．基态Fe原子的外围电子排布图为 C．在基态多电子原子中,P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素 3．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（） A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 4．具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是 ①3p 能级上只有一对成对电子的原子②最外层电子构型为3s23p6 的原子 ③其3p 能级为半充满的原子④正三价的阳离子结构与氖相同的原子 A．②③①④B．③①②④C．①②③④D．②④①③ 5．主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20。这四种元素可组成结构为Z+[Y–W≡X]–的化合物。该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液。下列说法正确的是 A．Z 的焰色反应为黄色 B．简单氢化物的沸点：W>X C．该化合物中Y 不满足8 电子稳定结构
D．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强 6．砒霜中毒事件时有发生,砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3）,医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是 A．砷原子最外层有3个电子B．砷化氢（AsH3）比NH3稳定 C．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物 7．R为1～18号元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2,它可能形成的含氧酸根离子有：～R2O42-～RO42-,～R2O32-,～RO32-,下列叙述判断正确的是() A．当它可以形成～时,可以形成～ B．当它可以形成～时,可以形成～和～ C．当它可以形成～时,不可能形成～ D．当它形成～时,也可以形成～ 8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大 B．元素X与元素Y只能形成一种化合物 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸 9．下列离子中外层d轨道达全充满状态的是() A．Cu+B．Fe3+C．Co3+D．Cr3+ 10．已知元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A．原子序数a>d B．质子数c>d C．a+3=c-2D．原子半径X 第一章 原子结构与性质 单元测试题 （时间：60分钟 满分：100分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合 题意） 1．宇宙中含量最多的元素是（ ） A. 氧 B. 氢 C. 氮 D. 硅 2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A ．半导体材料砷化镓 B ．吸氢材料镧镍合金 C ．透明陶瓷材料硒化锌 D ．超导材料K 3C 60 3．下列说法中正确的是（ ） A ．能层即能级 B. 同一能层电子的能量相等 C ．元素即核素 D. 原子的种类大于元素的种类 4．某基态原子的3d 能级中有一个电子，则其第四电子层中的电子数为（ ） A. 0 B. 2 C. 3 D. 8 5．下列说法中不正确的是（ ） A ．同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小 B ．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小 C ．电负性是相对值，所以没有单位 D ．金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小 6．下列元素的第一电离能最大的是（ ） A ．N B. O C. P D. S 7．下列能级中，最多能容纳10个电子的是（ ） A. s 能级 B. p 能级 C. d 能级 D. f 能级 8．下列关于ⅠA 族元素从上到下的说法中，不正确的是（ ） A ．原子半径逐渐增大 B. 元素的电负性逐渐减小 C ．原子最外层电子数逐渐增多 D. 氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 9．下列说法中，正确的是（ ） A ．元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小 B ．所有元素中，氟的第一电离能最大 C ．主族元素的最高正价一定等于族序数 D ．金属元素的电负性一般小于1.8 10．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ） A ．4 B. 5 C. 6 D. 7 11．元素X 、Y 、Z 均为主族元素，已知元素X 、Y 的阳正离子与元素Z 的阴离子具有相同的电子层结构，且Y 的原子半径大于X 的原子半径，则三种元素原子序数的大小关系是（ ） A ．X ＞Y ＞Z B ．Y ＞X ＞Z C ．Y ＞Z ＞X D ．Z ＞Y ＞X 12．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A ．He B ． C ．1s 2 D ． 13．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．． 的是（ ） A ．最易失去的电子能量最高 B ．电离能最小的电子能量最高 C ．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 1s ↑↓ +2 2 2.(22分)已知下列数据: 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度)cm (g 3 -? 乙 醇 -117、0 78、0 0、79 乙 酸 16、6 117、9 1、05 乙酸乙酯 -83、6 77、5 0、90 浓硫酸(98％) —— 338、0 1、84 学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下: ①在30 mL 的大试管A 中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇与乙酸的混合溶液. ②按下图连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min. ③待试管B 收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B 并用力振荡,然后静置待分层. ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥. 图11 请根据题目要求回答下列问题: (1)配制该混合溶液的主要操作步骤为:____________________________________ _____________________________________________________________________________;写出制取乙酸乙酯的化学方程式:______________________________________________. ______________________________________________________________________________. (4)指出步骤③所观察到的现象:___________________________________________ __________________________________________;分离出乙酸乙酯层后,一般用饱与食盐水与饱与氯化钙溶液洗涤,可通过洗涤除去(填名称)_____________________________杂质;为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母):________. A.52O P B.无水42SO Na C.碱石灰 D.NaOH 固体 (5)某化学课外小组设计了如图12所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与图11装置相比,图12装置的主要优点有:________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 图12 4、 (共18分) I 、 已知:卤代烃在碱性条件下可发生水解反应:R X NaOH ROH NaX -+? →?+? 又知:有机物A 的结构为,有机物B 的结构为 请回答以下问题: 原子结构测试题 一、选择题 1、同种元素的原子一定具有 A ．不同的质量数 B ．相同中子数 C ．相同的质子数 D ．不同的电子数 2、下列关于原子的叙述正确的是 A ．11H 表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1。 B ．14 C 表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子。 C ．919F -表示该微粒的质量数为19，电子数为9。 D ．2324Na Mg 和表示两种原子含有相同的中子数。 3、下列讲法正确的是 A ．原子核差不多上由质子和中子构成的 B ．不同元素原子的质量数一定不等 C ．质子数相同的不同微粒，化学性质可能相同 D ．质子数相同的不同微粒具有相同的电子数 4、科学家最近制造出第112号新元素（核电荷数为112），其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是 A ．其原子核内中子数和质子数差不多上112 B ．其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C ．其原子质量是12C 原子质量的277倍 D ．其原子质量与12C 原子质量之比277∶12 5、有关等物质的量的612C 原子和614 C 原子，下列叙述正确的是 含有相同数目的原子 含有相同物质的量的质子 属于同种元素 具有相同的质量 中子数相等 电子数相等 完全燃烧时消耗氧气的质量相等 具有几乎相同的化学性质 A ．只有 B ．只有 C ．全正确 D ．除 外都正确 6、若某阳离子X2+有m 个电子，其质量数为a ，则核内中子数为 A ．m 2+ B ．m 5+ C ．a m 2-- D ．a m + 7、简单离子a 2a n A + 核外有x 个电子，A 的质量数可表示为 A ．()2x n + B ．()2x n - C ．2x D ．()n 2x + 8、下列微粒中，电子数目最多的是： A ．H2O B ．NH3 C ．Na ＋ D ．Al 9、下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是： A ．Mg2+ B ．S2－ C ．K+ D ．Cl － 10、某元素原子核外电子排布为：L 层电子数是K 层和M 层电子数之和的两倍，则某元素是： A ．钠 B ．镁 C ．氖 D ．氯 11、比较多电子原子中电子能量大小的依据是： A ．原子核的电荷数 B ．所处的电子层 C ．电子离核远近不同 D ．不能比较 12、下列微粒中与OH －离子具有不相同的质子数和相同的电子数， 该微粒可能为： A ．F － B ．Mg2+ C ．NH2－ D ．CH4 高考化学练习题物质结构与性质物质结构与性质 考点1 原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 高频考点1 原子核外电子的排布规律 【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一 定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 【答案】 C 【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容，也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素，原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化，而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化，元素性质周期性变化的规律称元素周期律，反映元素周期律的元素排布称元素周期表。 考点2 化学键与物质的性质 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)， 电化学 1．一种太阳能电池的工作原理如图Z7-1所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是( ) 图Z7- 1 A．K＋移向催化剂b B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－ C．[Fe(CN)6]3－在催化剂b表面被氧化 D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变 2．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图Z7-2所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法中正确的是( ) 图Z7- 2 A．a极与电源的负极相连 B．产物丙为硫酸溶液 C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D．b电极反应式：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 3．如图Z7-3，下列说法不正确的是( ) 图Z7- 3 A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变 B．若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼 C．燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．电子经导线流入b电极 4．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图Z7-4所示。下列有关说法错误的是( ) 图Z7- 4 A．阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ B．通电后阴极区附近溶液pH会增大 C．K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区 D．纯净的KOH溶液从b出口排出 5．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环 利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图Z7-5)，实现了“太阳能-电能-化学能”转化，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。下列关于该装置的说法正确的 是( ) 图Z7- 5 A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 B．图中离子交换膜为阳离子交换膜 C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强 D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－ 6．用如图Z7-6装置研究电化学原理，下列分析中错误的是( ) 图Z7- 6 7.(1)利用如图Z7-7实验装置可以合成氨，钯电极B 的电极反应式为 第八讲推断题专项训练 1. 某元素的原子，电子层数为m，最外层电子数为n，且2m=n，该元素气态氢化物中含氢25％，该元素的名称是，m= ， n = 。 2. 现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E．已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B同主族；D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的，E元素最外层电子数与其K层电子数相同． （1）试写出它们的元素符号：A______、B______、C______、D______、E______； （2）写出B的氢化物的电子式为_______________． （3）写出A与D反应的化学方程式_____________________． 3. 有A 、B 、C 、D 、E五种元素，它们的核电荷数按C 、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A 按原子个数比1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的两倍。 （1）写出这五种元素的名称：A ；B ；C ；D ；E 。（2）画出E的原子结构简图。 （3）写出D的单质与硫酸铜溶液反应的离子方程式。 4. 今有A 、B 、C 、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种深红棕色液体，有刺鼻的臭味。B 、C 、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而他们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最外层电子数则是B原子核外电子数的6倍。请回答： （1）四种元素分别是：A ；B ；C ；D 。 （2）画出A元素原子的原子结构示意图。 （3）由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式为。 5.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为______________ 、_____________ 、_____________ 、______________、______________. 6.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。 (1)四种元素符号为A______________，B___________，C___________，D______________； (2)离子的电子层结构相同的二种元素是___________，离子的结构示意图分别为____________、_________； (3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是___________，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有____________，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为_____________________； (4)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的分子式分别为______ 、______、___________、______________. 7.有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B 的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为，B为，C为，D为 . 8.X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是，Y 是，Z 是 .将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是，有关反应的化学方程式是 . 课题1 原子的构成 一、填空题 1.原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。 2.填下表。 3.原子显电中性的原因是因为和核外相等，但相反。 4.有一种原子，它的原子核内有12个中子，核外有11个电子，则它的原子核内一定有个质子并带有个单位的正电荷。 二、选择题 5.化学变化中的最小粒子是 A.分子 B.原子 C.质子 D.中子 6.我们已学过的构成物质的粒子 A.只有分子 B.有电子、中子和质子 C.有分子和原子 D.只有原子 7.在同一原子里，其数目相同的是 A.中子数和质子数 B.电子数和质子数 C.中子数和电子数 D.电子数和原子质量 8.核电荷数取决于 A.原子核的大小 B.原子核内质子数 C.原子核内中子数 D.原子核内质子数和中子数 9.原子核 A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.是不能再分的粒子 10.关于原子的叙述错误的是 A.原子还能再分 B.原子均有质子、中子和电子构成 C.原子在不断地运动着 D.原子的质量主要集中在原子核上 11.下列关于相对原子质量的说法正确的是 A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值 B.相对原子质量是一个比值 C.相对原子质量是原子质量的简称 D.相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值 12.原子的质量主要取决于原子的 A.质子数和中子数 B.质子数和电子数 C.中子数 D.核外电子数 13.有一个原子核内有8个中子和8个质子，另一个原子的核内有10个中子，核外有8个电子，则它们不相同的是 A.核电荷数 B.核外电子数 C.质子数 D.相对原子质量 14.一个氧分子是由两个氧原子构成的，则一个氧分子内含有的质子数是 A.8 B.16 C.32 D.64 三、判断题 15.原子核是由电子和质子组成的。（） 16.在原子里，质子数一定等于中子数和电子数。（） 17.原子核中的中子数可以大于、等于或小于其中的质子数。（） 18.氧化汞中含有氧分子，受热分解可放出氧气。（） 19.相对原子质量就是一个原子的质量。（） 四、连线题 20.将下面左右两边相关的内容用短线连接起来。第一章 原子结构与性质 单元测试题
高中化学选修五有机推断专题训练
原子结构测试题
高考化学练习题物质结构与性质-word
高中化学专题训练电化学
高一化学-元素推断题专项训练 最新
人教版九年级化学上册原子的结构练习题
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