化学选修3《晶体结构与性质》单元测试题
选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共45分）
1.下列有关金属晶体的判断正确的是
A．简单立方、配位数6、空间利用率68% B．钾型、配位数6、空间利用率68%
C．镁型、配位数8、空间利用率74% D．铜型、配位数12、空间利用率74%
2.有关晶格能的叙述正确的是
A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
3.下列排列方式是镁型堆积方式的是
A．ABCABCABC B．ABABABABAB C．ABBAABBA D．ABCCBAABCCBA
4.下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10 N A(N A代表阿伏加德罗常数)
5.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域
之一。其
中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分
子结构。
下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不
产生沉淀，
放出，则关于此化合物的
以强碱处理并没有NH
说法中正确的是
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配
7.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原
子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物
是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为:
A . 8 B. 12 C.24 D.60
8.金属键具有的性质是
A．饱和性B．方向性C．无饱和性和方向性D．既有饱和性又有方向性
9.下列说法正确的是
A．124g P
4含有的P－P键的个数为6N
A
B．12g石墨中含有的C－C键的
个数为2N
A
C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N
A D．60gSiO
2
中含Si－O键的
个数为2N
A
10.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀
有气体元素
为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A.第9列中元素中没有非金属元素
B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第四周期第9列元素是铁元素
D.第10、11列为ds区
11.已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol－1，其晶体密度为d g·cm
－3，
若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为 a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示
A．117a3d B．58.5/(2a3d) C．234/(a3d)D．58.5/(4a3d) 12.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI
4＞CBr
4
＞CCl
4
＞CH
4
C．MgO＞O
2＞N
2
＞H
2
O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
13.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，
原因是分子晶体中
A．分子间作用力无一定方向性 B．占据晶格结点的微粒是原子C．化学键是共价键 D．三者都
是
14.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安
全有效
a
地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为
https://www.doczj.com/doc/131760149.html,Ni
https://www.doczj.com/doc/131760149.html,Ni
3
C. LaNi
4
D. LaNi
5
15.下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是
A. B. C. D.
16．（16分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
⑴其中只含有离子键的离子晶体
是；
⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体
是；
⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体
是；
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体
是；
⑸其中含有极性共价键的非极性分子
是；
⑹其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分
是；
⑺其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子
是；
⑻其中含有极性共价键的原子晶体
是。
17．（10分）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：
（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是
_____ 。
（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其
中有20个等边
三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图
形及推算，
得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为
____________，共含有___________个B—B键。
18. （10分）二氧化硅是立体网状结构，其晶体结构如图所示。认
真观察该
晶体结构后完成下列问题：
（1）二氧化硅中最小的环为________元环。
（2）每个硅原子为_____个最小环所共有,每个氧原子为____个最小
环所共有
（3）每个最小环平均拥有________个硅原子，________个氧原子。
19.（8分）有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据
立方体互不相邻的顶点，而CN—离子位于立方体的棱上。
(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数
示)__________________________。
(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用M n+表示)与其结合成中性的化学
式?写出此电中性的化学式。 ;
(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置?
20. （4分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其
余各面省略)，金原子半径为1.44×10-10 m，Au的摩尔
质量为197g/mol.求：
(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属
原子。
(2)金的密度为_________g·cm-3。
21．（12分）一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示阴离子B以表
示。
（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为
________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。
（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是___________m3。22．（13分）⑴CH3＋、--CH3（甲基）、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个－CH3（甲基）或一个CH3＋和一个CH3－结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置：第周期，第族，属于
区。
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写
出Zn2+基态电子排布式；葡萄糖分子[CH2OHCHOH （CHOH）3COOH]中碳原子杂化方式有。
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子属于
（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共
价键结合，该化合物的化学式为；该化合物晶体的熔点比干冰（填写“高”或“低”），原因
是。
23．(12分) 已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息
(1)写出与Y2互为等电子体的分子式。
(2)在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因
是。
(3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)
是。
(4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和。
①该元素基态原子的最外层电子排布式
为。
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2－和四面体的[QZ4] 2
－，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别
是。
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方
式是(选填“甲”、“乙”、“丙”)。
黄石二中化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题
16．（1）NaCl、Na2S；（2）NaOH、（NH4）2S；（3）（NH4）2S；（4）Na2S2；（5）CO2、CCl4C2H2；（6）C2H2；（7）H2O2；（8）SiO2、SiC
17.（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间
（2）12；60°；30
18.（1）12 （2）12 ，6 （3）1/2 1
- (2)带一个单位负电荷，可用Na+，K+，Rb+(用M+表示)与之19. (1)FeFe(CN)
6
(3)M+在每隔一个立方体的体心上。
结合MFeFe(CN)
6
20. (1)4 (2)19.36 g·cm-3
21. （1）4、8 （2）CaF2 （3）8、4 （4）16 2 r3
22.（12分）
⑴CDE（2分）⑵①四（1分），ⅡB（1分），ds （1分）
②1s22s22p63s23p63d10或[Ar] 3d10 （1分）；sp2、sp3（1分）③极性分子（1分）
（1分）
④ZnX（1分）高（1分）该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。（1分）
23．(12分)
(1)CO（2分）
(2)NH3分子间能形成氢键，而HC l分子间没有氢键（2分）
(3)N>C>Na（2分）
(4)①3d84s2（2分）②sp、sp3（2分）③丙（2分）
高二化学选修3 原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。 相关知识回顾（必修2）
1.原子序数：含义： （1）原子序数与构成原子的粒子间的关系： 原子序数＝＝＝＝。（3） 原子组成的表示方法 a. 原子符号：A z X A z b. 原子结构示意图： c.电子式： d.符号表示的意义： A B C D E （4） 特殊结构微粒汇总： 无电子微粒无中子微粒 2e-微粒8e-微粒 10e-微粒 18e-微粒 2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排 成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到 下排成纵行，叫族。 （2）结构：各周期元素的种数 0族元素的原子序数 第一周期 2 2 第二周期 8 10 第三周期 8 18 第四周期 18 36 第五周期 18 54 第六周期 32 86
化学选修四第三章练习题 一.选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（） A. X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z 2、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（） A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤ Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>② 3、下列方程式书写正确的是（） A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ B.H 2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－ C.CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－ 4、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（） ①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④ 5、下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是（） A．2NO2（g）N2O4（g）；ΔH＜0 B．3O2（g）2O3（g）；ΔH＞0 C．H2（g）＋I2（g）（g）；ΔH＜0 D 2NH3(g) 3H2(g) + N2(g) ；ΔH＞0 6、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达平衡后测得 A气体的浓度为0.5mol·L－1；恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是( ) A 平衡向右移动 B. x＋y >z C. B的转化率提高 D .C的体积分数增加7．反应：A（g）＋3B（g）2C（g）；△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（） A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
生物选修三综合测试题 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
选修三综合测试题（一） 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。） 1．下图为DNA 分子在不同酶的作用下所发生的变化，图中依次表示限制性内切酶、DNA 聚合酶、DNA 连接酶、解旋酶作用的正确顺序是 A.①②③④ B.①②④③ C.①④②③ D.①④③② 2.科学家用小鼠骨髓瘤细胞与B 淋巴细胞融合，得到杂交细胞，经培养可产生大量的单克隆抗体，所用的B 淋巴细胞是来自 A ．骨髓的 B 淋巴细胞 B ．脾脏的能产生抗体的B 淋巴细胞 C ．胸腺的B 淋巴细胞 D ．脾脏经过筛选的，能产生单一抗体的B 淋巴细胞 3.下列过程中，没有发生膜融合的是 A ．植物体细胞杂交 B ．受精过程 C ．氧进入细胞中的线粒体 D ．效应B 细胞产生抗体 4.在植物组织培养过程中，愈伤组织的形成和形态发生是十分关键的一步,而这除需要 必备的营养和一些刺激因素外，还需要有起诱导作用的物质，它是 A ．铜、锌等微量元素 B ．细胞分裂素和生长素 C ．蔗糖和葡萄糖 D ．维生素和氨基酸 5．下列不． 属于动物细胞工程应用的是 A ．大规模生产干扰素,用于抵抗病毒引起的感染 B ．为大面积烧伤的病人提供移植 的皮肤细胞 C ．大规模生产食品添加剂、杀虫剂等 D ．利用胚胎移植技术，加快优良 种畜的繁殖 6．科学家发现将人的干扰素的cDNA 在大肠杆菌中进行表达，产生的干扰素的抗病毒活 性为 106μg ／ml ，只相当于天然产品的十分之一，通过基因定点突变将第17位的半 ─→ ① ─→ ② ─→ ③ ─→ ④
第一章原子结构与性质 一.原子结构 1、能级与能层 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈哑铃形 2、原子轨道 3、原子核外电子排布规律 （1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。 （2）能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. （3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。比如，p3的轨道式为，而不是。 洪特规则特例：在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4、基态原子核外电子排布的表示方法 （1）电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 （2）电子排布图(轨道表示式) 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 ↑↓↑ ↑↑↑
高中化学选修4第三章单元测试题 （时间：100分钟共100分） 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷（选择题共50分） 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3－ C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH—＝PO43—+ 2H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O 4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 6、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1 8、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．PH值为5 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为9
高中生物选修测试题文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-
选修1生物技术实践 一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．如下图所示，在适宜的温度条件下，在下列装置中都放入干酵母(内有活酵母菌)，其中适于产生酒精的装置是 ( ) 2．下列关于腐乳制作的叙述，错误的是 ( ) A．含水量大于85%的豆腐利于保持湿度，适宜制作腐乳 B．在腐乳制作过程中必须有能产生蛋白酶的微生物参与 C．卤汤中的酒应控制在12%左右 D．装瓶时，应将瓶口通过酒精灯火焰 3．在果酒、果醋和腐乳制作中，都要防止微生物污染，有关叙述正确的是 ( ) A．果醋发酵阶段应封闭充气口，防止杂菌进入 B．腌制腐乳的卤汤中应含有12%左右的酒精以抑制细菌的增殖 C．利用自然菌种发酵果酒时，将封有葡萄汁的发酵瓶进行高压灭菌D．将长满毛霉的豆腐放在瓶中，并逐层加盐，接近瓶口部分的盐要铺薄一些 4．下列关于生物技术实践的叙述中，错误的是 ( ) A．各种微生物的培养基配方不同，但一般都含有水、碳源、氮源和无机盐 B．与斐林试剂检测相比，用尿糖试纸检测尿液中的葡萄糖，特异性更强、灵敏度更高 C．利用PCR技术扩增目的基因时，引物Ⅰ和引物Ⅱ的碱基序列应互补 D．腐乳制作过程中，添加料酒、香辛料和盐，均可以抑制杂菌的生长 5．稀释涂布平板法是微生物培养中的一种常用的接种方法。下列相关叙
述错误的是 ( ) A．操作中需要将菌液进行一系列的浓度梯度稀释 B．需将不同稀释浓度的菌液分别涂布到固体培养基表面 C．不同浓度的菌液均可在培养基表面形成单个的菌落 D．操作过程中对培养基和涂布器等均需进行严格灭菌处理 8．检验培养基是否有杂菌污染的最有效方法是 ( ) A．将未接种的培养基放在实验桌培养 B．将未接种的培养基放在窗台培养 C．将未接种的培养基放在恒温箱中培养 D．将已接种的培养基放在恒温箱中培养 9．植物细胞表现出全能性的必要条件是 ( ) A．给予适宜的营养和外界条件 B．导入其他植物的基因 C．脱离母体并给予适宜的营养和外界条件 D．将成熟的筛管的细胞移到去核的卵细胞中 10．能够测定样品活菌数的方法是 ( ) A．稀释涂布平板法B．直接计数法 C．重量法 D．比浊法 11．在下列选项中，没有采用植物组织培养技术的一项是 ( ) A．利用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗，得到多倍体植株 B．利用花药培养得到单倍体植株 C．利用基因工程培育抗棉铃虫的棉花植株 D．利用细胞工程培育“番茄－马铃薯”杂种植株 12．关于发酵过程产物检验的说法，正确的是 ( ) A．果汁发酵是否产生酒精，可用NaOH来检验 B．检验醋酸产生的简单易行的方法是品尝或用pH试纸鉴定 C．泡菜制作过程中亚硝酸盐的含量不能测定
教案 课题：第一节原子结构（2）授课班级 课时 教学目的 知识 与 技能 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 4、知道原子的基态和激发态的涵义 5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 过程 与 方法 复习和沿伸、动画构造原理认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理情感 态度 价值观 充分认识原子构造原理，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学 的兴趣。 重点电子排布式、能量最低原理、基态、激发态、光谱难点电子排布式 知识结构与板书设计三、构造原理 1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… 2、能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。 电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错” 3．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 4、对于同一电子亚层(能级)(等价轨道),当电子排布为全充满、半充满或全空时,原子是比较稳定的。 5、基态原子核外电子排布可简化为：［稀有气体元素符号］+外围电子(价电子、最外层电子) 四、基态与激发态、光谱 1、基态—处于最低能量的原子。
#生物选修三综合测试 题一) https://www.doczj.com/doc/131760149.html,work Information Technology Company.2020YEAR
选修三综合测试题（一） 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。） 1．下图为DNA 分子在不同酶的作用下所发生的变化，图中依次表示限制性内切酶、DNA 聚合酶、DNA 连接酶、解旋酶作用的正确顺序是 A.①②③④ B.①②④③ C.①④②③ D.①④③② 2.科学家用小鼠骨髓瘤细胞与B 淋巴细胞融合，得到杂交细胞，经培养可产生大量的单克隆抗体，所用的B 淋巴细胞是来自 A ．骨髓的B 淋巴细胞 B ．脾脏的能产生抗体的B 淋巴细胞 C ．胸腺的B 淋巴细胞 D ．脾脏经过筛选的，能产生单一抗体的B 淋巴细胞 3.下列过程中，没有发生膜融合的是 A ．植物体细胞杂交 B ．受精过程 C ．氧进入细胞中的线粒体 D ．效应B 细胞产生抗体 4.在植物组织培养过程中，愈伤组织的形成和形态发生是十分关键的一步,而这除需要必备的营养和一些刺激因素外，还需要有起诱导作用的物质，它是 A ．铜、锌等微量元素 B ．细胞分裂素和生长素 C ．蔗糖和葡萄糖 D ．维生素和氨基酸 5．下列不． 属于动物细胞工程应用的是 A ．大规模生产干扰素,用于抵抗病毒引起的感染 B ．为大面积烧伤的病人提供移植的皮肤细胞 C ．大规模生产食品添加剂、杀虫剂等 D ．利用胚胎移植技术，加快优良种畜的繁殖 6．科学家发现将人的干扰素的cDNA 在大肠杆菌中进行表达，产生的干扰素的抗病毒活性为 106μg ／ml ，只相当于天然产品的十分之一，通过基因定点突变将第17位的半胱氨酸改变成丝氨酸，结果使大肠杆菌中生产的β一干扰素的抗病性活性提高到108μg ／ml ，并且比天然β一干扰素的贮存稳定性高很多。此项技术属于 A ．细胞工程 B ．蛋白质工程 C ．胚胎工程 D ．基因工程 7.单克隆抗体与血清抗体相比，优越之处在于 ─→ ① ─→ ② ─→ ③ ─→ ④
人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（A 卷） （时间45分钟，满分100分） 一、选择题（1--6只有．．1．个．选项符合题意，7-10有2．个．选项符合题意，每小题5分，共50分。） 1． 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A ．) O H NH () OH (23?-c c B ． ) OH ()O H NH (23-?c c C ．c (H +)和c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量 2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.20g NaCl C ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3 D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 3． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A ．AlCl 3 B ．KHCO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．NH 4HCO 3 4． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥ 5． 在25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为 A ．6 B ．5 C ．12 D ．13 6．下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－ B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－ C .CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－ 7. 氢氰酸（HCN ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A ．1mol/L 该酸溶液的pH 约为3 B ．HCN 易溶于水 C ．10mL 1mol/L HCN 恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D ．在相同条件下，HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -) B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3) C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH) D ．0.1mol ·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) 9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO - 23和OH -
选修教材练习 一、选择题 1.（全国卷1）下列关于植物体细胞杂交或植物细胞质遗传的叙述，错误的是 A 利用植物体细胞杂交技术可以克服生殖隔离的限制，培育远缘杂种。 B不同植物原生质体融合的过程属于植物体细胞杂交过程。 C两个不同品种的紫茉莉杂交，正交反交F1的表现型一致。 D两个不同品种的紫茉莉杂交，F1的遗传物质来自母本的多余父本的。 2（重庆）下表有关基因表达的选项中，不可能的是 D 基因表达的细胞表达产物 A 细菌抗虫蛋白基因抗虫棉叶肉细胞细菌抗虫蛋白 B 人A 酪氨酸酶基因正常人皮肤细胞人酪氨酸酶 C 动物胰岛索基因大肠杆菌工程菌细胞动物胰岛索 D 兔血红蛋白基因兔成熟红细胞兔血红蛋白 3．（浙江）用动、植物成体的体细胞进行离体培养，下列叙述正确的是 A．都需用CO2培养箱B．都须用液体培养基 C．都要在无菌条件下进行D．都可体现细胞的全能性 4．（浙江）下列关于基因工程的叙述，错误的是 A．目的基因和受体细胞均可来自动、植物或微生物 B．限制性核酸内切酶和 DNA 连接酶是两类常用的工具酶 C．人胰岛素原基因在大肠杆菌中表达的胰岛素原无生物活性 D．载体上的抗性基因有利于筛选含重组 DNA 的细胞和促进目的基因的表达 5．（江苏）下列关于哺乳动物胚胎发育和胚胎工程的叙述，正确的是 A．卵裂期胚胎中细胞数目和有机物总量在不断增加 B．胚胎分割时需将原肠胚的内细胞团均等分割 C．胚胎干细胞具有细胞核大、核仁小和蛋白质合成旺盛等特点 D．胚胎干细胞是一类未分化细胞，可从早期胚胎中分离获取 6．（广东 B 卷）钱永健先生因在研究绿色荧光蛋白方面的杰出成就而获 2008 年诺贝尔奖。在某种生物中检测不到绿色荧光，将水母绿色荧光蛋白基因转入该生物体内后，结果可以检测到绿色荧光。由此可知 A．该生物的基因型是杂合的 B．该生物与水母有很近的亲缘关系 C．绿色荧光蛋白基因在该生物体内得到了表达 D．改变绿色荧光蛋白基因的 1 个核苷酸对，就不能检测到绿色荧光 二、非选择题：
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题（含答案）第三章《水溶液中的离子平衡》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) A B C D 强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3 弱电解质HF BaSO4HClO NaHCO3 非电解质Cl2CS2C2H5OH SO2 A．A B．B C．C D．D 2．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H+＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，K w 增大，pH不变 3．向 10 mL pH=12的某碱溶液中加入10 mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是( ) A．一元强碱 B．多元强碱 C．弱碱 D．任何强碱 4．下列说法正确的是（） A．在弱酸HA的溶液中存在三个平衡，HA的电离平衡，H2O的电离平衡，A-的水解平衡B．可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) (ΔH＞0、ΔS≤0)来消除CO污染 C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤 D．根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的状态 5．判断下列化学基本概念的依据不正确的是( ) A．溶液的酸碱性：溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小 B．强弱电解质：溶液的导电能力大小 C．离子化合物：化合物中是否含离子键 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．下列离子方程式正确的是( ) A．NaHS溶于水: NaHS ＝ Na+ + H+ + S2－ B．Al(OH)3电离: H2O+AlO2－+H+＝Al(OH)3＝Al3++3OH－ 1/ 11
选修三综合测试题（一） 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。） 1．下图为DNA 分子在不同酶的作用下所发生的变化，图中依次表示限制性内切酶、DNA 聚合酶、DNA 连接酶、解旋酶作用的正确顺序是 A.①②③④ B.①②④③ C.①④②③ D.①④③② 2.科学家用小鼠骨髓瘤细胞与B 淋巴细胞融合，得到杂交细胞，经培养可产生大量的单克隆抗体，所用的B 淋巴细胞是来自 A ．骨髓的 B 淋巴细胞 B ．脾脏的能产生抗体的B 淋巴细胞 C ．胸腺的B 淋巴细胞 D ．脾脏经过筛选的，能产生单一抗体的B 淋巴细胞 3.下列过程中，没有发生膜融合的是 A ．植物体细胞杂交 B ．受精过程 C ．氧进入细胞中的线粒体 D ．效应B 细胞产生抗体 4.在植物组织培养过程中，愈伤组织的形成和形态发生是十分关键的一步,而这除需要必备的营养和一些刺激因素外，还需要有起诱导作用的物质，它是 A ．铜、锌等微量元素 B ．细胞分裂素和生长素 C ．蔗糖和葡萄糖 D ．维生素和氨基酸 5．下列不． 属于动物细胞工程应用的是 A ．大规模生产干扰素,用于抵抗病毒引起的感染 B ．为大面积烧伤的病人提供移植的皮肤细胞 C ．大规模生产食品添加剂、杀虫剂等 D ．利用胚胎移植技术，加快优良种畜的繁殖 6．科学家发现将人的干扰素的cDNA 在大肠杆菌中进行表达，产生的干扰素的抗病毒活性为 106μg ／ml ，只相当于天然产品的十分之一，通过基因定点突变将第17位的半胱氨酸改变成丝氨酸，结果使大肠杆菌中生产的β一干扰素的抗病性活性提高到108μg ／ml ，并且比天然β一干扰素的贮存稳定性高很多。此项技术属于 A ．细胞工程 B ．蛋白质工程 C ．胚胎工程 D ．基因工程 ─→ ① ─→ ② ─→ ③ ─→ ④
化学选修4课本课后练习题答案 第一章第一节（P.6） 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 第二节(P.10) 1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。 2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造 甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是 优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。 4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然 气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。 在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环 保角度看，发展公交车更为合理。 第三节(P.14) 1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ/mol 1
基因工程测试题 姓名____________ 一、选择题 1．已知某种限制性内切酶在一线性DNA分子上有3个酶切位点，如图中箭头所指，如果该线性DNA分子在3个酶切位点上都被该酶切断，则会产生a、b、c、d四种不同长度的DNA片段。现在多个上述线性DNA分子，若在每个DNA分子上至少有1个酶切位点被该酶切断，则从理论上讲，经该酶切后， 这些线性DNA分子最多能 产生长度不同的DNA片段 种类数是( c ) A．3 B．4 C．9 D．12 2．下图是将人的生长激素基因导入细菌B细胞内制造“工程菌”的示意图。已知细菌B细胞内不含质粒A，也不含质粒A上的基因。判断下列说法正确的是( c ) A．将重组质粒导入细菌B常用的方法是显微注射法钙离子处理法B．将完成导入过程后的细菌涂布在含有氨苄青霉素的培养基上，能生长的只是导入了重组质粒的细菌普通质粒A和重组质粒都含有抗氨苄青霉素基因。都能生长因为目的基因在四环素 C．将完成导入过程后的细菌涂布在含有四环素的培养基上，能生长的就是导入了质粒A 的细菌导入重组质粒的细菌不能生长，因为目的基因插在抗四环素基因中，抗四环素基因的结构被破坏。 D．目的基因成功表达的标志是受体细胞能在含有氨苄青霉素的培养基上生长受体细胞通过转录、翻译合成相应的蛋白质，即人的生长激素。 3．下列关于基因工程的叙述，错误的是（D ） A．目的基因和受体细胞均可来自动、植物或微生物 B．限制性核酸内切酶和DNA连接酶是两类常用的工具酶 C．人胰岛素原基因在大肠杆菌中表达的胰岛素原无生物活性 D．载体上的抗性基因有利于筛选含重组DNA的细胞和促进目的基因的表达基因工程中目的基因和受体细胞均可来自动、植物或微生物；常用的工具酶是限制性核酸内切酶和DNA连接酶；人胰岛素原基因在大肠杆菌中表达的胰岛素原无生物活性,只有经过一定的物质激活以后,才有生物活性.载体上的抗性基因主要是有利于筛选含重组DNA的细胞,不能促进目的基因的表达.所以D错误. 4.将ada（腺苷酸脱氨酶基因）通过质粒pET28b导入大肠杆菌并成功表达腺苷酸脱氨酶。下列叙述错误的是（C ） A、每个大肠杆菌细胞至少含一个重组质粒 B、每个重组质粒至少含一个限制性核酸内切酶识别位点 C、每个限制性核酸内切酶识别位点至少插入一个ada不同的限制性核酸内切酶识别位点不同，不是每个限制性核酸内切酶的识别位点都能插入ada。 D、每个插入的ada至少表达一个腺苷酸脱氨酶分子 5.北极比目鱼中有抗冻基因，其编码的抗冻蛋白具有11个氨基酸的重复序列，该序列重复次数越多，抗冻能力越强，下图是获取转基因抗冻番茄植株的过程示意图，有关叙述正确的是（B ）农杆菌转化法 A、过程①获取的目的基因，可用于基因工程和比目鱼基因组测序图中①是获取目的基因的过程，获取的目的基因，可用于基因工程，但不能用于比目鱼基因组测序，故A错误； B、多个抗冻基因编码区依次相连成能表达的新基因，不能得到抗冻性增强的抗冻蛋白将多个抗冻基因编码区相连形成的能表达的新基因可能不再是抗冻基因，所以可能得不到抗冻性增强的抗冻蛋白，故B 正确；， C、过程②构成的重组质粒缺乏标记基因，需要转入农杆菌才能进行筛选②是基因表达载体的构建过程，基因表达载体通常由启动子、目的基因、终止子和标记基因构成，其中标记基因的作用是筛选重组质粒，利用农杆菌转化法只能将质粒导入受体细胞，不能对重组质粒进行筛选，故C错误； D、应用DNA探针技术，可以检测转基因抗冻番茄植株中目的基因的存在及其完全表达利用DNA探针技术检测目的基因是否导入到受体细胞，利用抗原-抗体杂交技术检测目的基因是否表达出来，故D错误．6.在用基因工程技术构建抗除草剂的转基因烟草过程中，下列操作错误的是（A ） A 用限制性核酸内切酶切割烟草花叶病毒的核酸限制性核酸内切 酶只能识别DNA的核苷酸序列,并在特定的位点切割,而烟草花叶病毒的核酸是RNA,限制性核酸内切酶对其不能发挥作用. B 用DNA连接酶连接经切割的抗除草剂基因和载体 C 将重组DNA分子导入原生质体 D 用含除草剂的培养基筛选转基因烟草细胞目的基因为抗除草剂 基因，所以成功导入目的基因的细胞具有抗除草剂的能力，筛选时应该用还有除草剂的培养基筛选转基因细胞 7.下列关于基因工程的叙述，正确的是: ( D ) A.基因工程往往以细菌抗药性基因为目的基因基因工程经常以抗菌素抗性基因为标记基因，便于重组质粒的筛选，A错误； B.重组DNA的形成和扩增是在细胞内完成的比如PCR技术在体外 C.基因工程育种能够定向地改造生物性状，快速形成新物种定向地改造生物的遗传性状，培育新的农作物优良品种的生物技术 D.限制性内切酶和DNA连接酶是构建重组DNA必需的工具酶8．下列有关基因工程和蛋白质工程的叙述，正确的是( B ) A．基因工程需对基因进行分子水平操作，蛋白质工程不对基因进行操作基因工程和蛋白质工程都是分子水平操作，且直接操作对象都是基因。 B．基因工程合成的是天然存在的蛋白质，蛋白质工程合成的可以不是天然存在的蛋白质基因工程合成的是天然存在的蛋白质，而蛋白质工程合成的可以是自然界不存在的蛋白质，但不是只能合成天然不存在的蛋白质。 C．基因工程是分子水平操作，蛋白质工程是细胞水平（或性状水平）操作基因工程和蛋白质工程都是分子水平操作 D．基因工程完全不同于蛋白质工程蛋白质工程是以蛋白质的结构规律及其与生物功能的关系作为基础，通过基因修饰或基因合成，对现有蛋白质进行基因改造，或制造一种新的蛋白质，以满足人类的生产和生活的需要。所以蛋白质工程是在基因工程的基础上延伸出来的第二代基因工程。 9．PCR是一种体外迅速扩增DNA片段的技术，下列有关PCR过程的叙述，不正确的是( C ) A．变性过程中破坏的是DNA分子内碱基对之间的氢键跟解旋酶的作用相同 B．复性过程中引物与DNA模板链的结合是依靠碱基互补配 对原则完成 C．延伸过程中需要DNA聚合酶、ATP、四种核糖核苷酸四种脱氧核糖核苷酸热稳定DNA聚合酶 D．PCR与细胞内DNA复制相比所需要酶的最适温度较高 10.“工程菌”是指（C） A．用物理或化学方法诱发菌类自身某些基因得到高效表达的菌类细胞株系用基因工程的方法，使外源基因得到高效表达的菌类细胞株系一般称为“工程菌” B．用遗传工程的方法，使同种不同株系的菌类杂交，得到的新细胞株系 C．用基因工程的方法，使外源基因得到高效表达的菌类细胞株系 D．从自然界中选取能迅速增殖的菌类 二、非选择题 11.为扩大可耕地面积，增加粮食产量，黄河三角洲等盐碱地的开发利用备受关注。我国科学家应用耐盐基因培育出了耐盐水稻新品系。 植 线性DNA分子的酶切示 意图
物质结构与性质测试卷（一） 一、选择题 1. 下列有关化学键的叙述中，不．正确的是（） A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子 C. 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键 D. 配位键也具有方向性、饱和性 2. 下列说法中不．正确的是（） A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. N2分子中有一个σ键，两个π键 3. 老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品。全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（） A．全氟丙烷的电子式为B．原子半径C比 F 的小 C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键 D ．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键 4. 下列叙述中正确的是（） A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子 6. 下列结构图中，?代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余 的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例： 根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（） A．上述结构图中共出现 6 种元素 B ．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子 C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D ．向 CaCl 2溶液中加入 （或通入 ）丙有白色沉淀产生 7 ．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关 其组成的两种分子的下列说法正确的是 （ ） 9．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl 4 中溶解度很大，这是因为 （ ） A ． CCl 4与 I 2相对分子质量相差较小，而 H 2O 与 I 2相对分子质量相差较大 B ．CCl 4与 I 2都是直线形分子，而 H 2O 不是直线形分子 C ．CCl 4和 I 2都不含氢元素，而 H 2O 中含有氢元素 D ．CCl 4和 I 2都是非极性分子，而 H 2O 是极性分子 10．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在 “暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 （ ） A.暖冰中水分子是直线形分子 B. 水凝固形成 20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C ．暖冰中水分子的各原子均满足 8 电子稳定结构 D ．在电场作用下，水分子间更易形成氢 键，因而可以制得“暖冰” 二、非选择题 11.有 A 、 B 、C 、 D 、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 B 是地壳中含量最 多的元素。已知 A 、C 及 B 、D 分别是同主族元素，且 B 、D 两元素原子核内质子数之和是 A 、 C 两元素原子核内质子数之和的 2 倍；在处于同周期的 C 、D 、E 三元素中， E 的原子半 径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。 （1）B 、C 两元素按原子个数 1∶1 组成的化合物 F 中的阴阳离子比为 _____ ，F 中既存在 离子键又存在 ______ 共价键 （ 填“极性”或“非极性” ）。 （2） 试比较 D 、 E 两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 （ 填写化学式 ） > _____ 。 （3） 将 E 单质通入 A 、B 、 C 三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式： （4） ____________________________________________ 写出两种均含 A 、 B 、 C 、 D 四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方 程式： 。 （5）D 的氢化物分子中， D 原子的杂化方式是 ____ ，空间构型是 ________ 。 12. （ 2018·福建高考）氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题： （ 1）基态氮原子的价 电子排布式是。 （ 2） C 、 N 、 O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是。 （ 3）肼（ N 2H 4 ）分子可视为 NH 3 分子中的一个氢原子被—— NH 2（氨基）取代形成的另 一种氮的氢化物。 ① NH 3分子的空间构型是； N 2H 4 分子中氮原子轨道的杂化类型是。 ②肼可用作火箭燃 料，燃烧时发生的反应是： －1 N 2O 4（ l ）＋ 2N 2H 4（ l ）===3N 2（g ）＋4H 2O （g ）△ H ＝－1 038.7 kJ ·mol －1 若该反应中有 4 mol N － H 键断裂，则形成的 π键有 mol 。 ③肼能与硫酸反应生成 N 2H 6SO 4，N 2H 6SO 4 晶体类型与硫酸铵相同，则 N 2H 6SO 4 的晶体内不 存在（填标号）。 a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力 （4）图 1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的 4 个顶点（见图 2 ），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。 A ．它们都是极性键构成的极性分 子 3 B ．它们之间以氢键结合在一起 sp 3 —S D ．它们的立体结构都相同 8．下列说法正确的是 （ ） A.一个水分子与其他水分子间只能形 成 2 个氢键 B ．含氢键的分子熔、沸点一定升高 C ．分子间作用力包括氢键和范德华力 D ．当 H 2O 由液体变为气体时只破坏了氢键 20℃时，水分子瞬间凝固形成
第一章原子结构与性质 课标要求 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 要点精讲 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑