一、有机物分子式的确定
【例1】实验测得某碳氢化合物A中，含碳80％、含氢20％，求该化合物的实验式。又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
【例2】2.3g某有机物A完全燃烧后，生成 mol CO2和，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是，求该化合物的分子式。
【例3】0.60g某饱和一元醇 A，与足量的金属钠反应，生成氢气112mL（标准状况）。求该一元醇的分子式。
[例4] 某烃含碳氢两元素的质量比为3∶1,该烃对H2的相对密度为8，试确定该烃的分子式．
[例5]已知第一种气态有机物在标准状况下的密度为2.59g／L，第二种气态有机物对空气的相对密度为，第三种气态有机物在标准状况下250mL质量为0.49g．求这三种有机物的相对分子质量．
[例6]某气态碳氢化合物中含碳75％，它的密度是同温同压下氢气密度的8倍，求有机物的分子式．
[例7] 某烃1.68g，完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g／L则其分子式是
[例题8] 2.3g某有机物A完全燃烧后，生成和2.7g H2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是，求该化合物的分子式．
[例9]标准状况下，密度为0.717g/L的某气态烃0.56L，在足量氧气中充分燃烧，反应后的气体先通过无水氯化钙，氯化钙增重0.9g；再通过氢氧化钠溶液，溶液增重1.1g．通过计算判断此气态烃的分子式，并画出其分子空间结构的示意图．
[例10] 标准状况下4.48L某烯烃和CO的混合气体与足量的氧气混合点燃，使之反应，将反应完毕后生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2g，并测得剩余气体中CO2为11.2L （标准状况），求此烯烃分子式．
有机物分子式的确定 一、有机物组成元素的判断——燃烧法 有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素 欲判定该有机物中是否含氧元素 二、实验式(最简式)和分子式的区别与联系 (1)最简式：表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。 不能确切表明分子中的个各原子的个数。 注意： ①最简式是一种表示物质组成的化学用语； ②无机物的最简式一般就是化学式； ③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种； ④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不 同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。 (2)分子式：表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。 注意： ①分子式是表示物质组成的化学用语； ②无机物的分子式一般就是化学式； ③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质 可能有多种； ④分子式＝(最简式)n。，。 三、有机物相对分子质量的计算方法 1、标准状况下，M=22.4ρ(单位：克/升) 2、相对密度法：M=2D （D是氢气密度的倍数） M=29D （D是空气密度的倍数） 四、确定分子式的方法——关键是计算M (1)、实验式法： 由各元素的质量分数→求出实验式→相对分子质量→求分子式。 例1：某有机物含碳40%，氢6.67%，氧53.3%，如果0.2mol该有机物质量为6g，求它的分子式。 (2)、物质的量关系法——比值法 求：1摩尔有机物中各元素的物质的量之比，就是分子式下标的比。 例2：某混合气体由两种气态烃组成。取2.24升该混合气体完全燃烧后得到4.48升二氧化碳（在标况下）和3.6克水,则这两种气体可能是 A、CH4、C3H8 B、CH4、C3H4 C、C2H4、C3H4 D、C2H2、C2H6 E、C2H4、C2H6 例3：由两种气态烃组成的混合气体30ml，与过量氧气完全燃烧后，生成CO2 60ml，水蒸气45ml（相同条件下测得）。求原混合气的成分及体积比。 (3)、化学方程式法——利用化学方程式求分子式。（已知物质的类别） (4)、燃烧通式法——利用通式和相对分子质量求分子式。
高中化学选修5《认识有机化合物》单元测试题（含答案） (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分) 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯( ) A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．互为同分异构体的物质不可能( ) A．具有相同的相对分子质量 B．具有相同的分子式 C．具有相同的组成元素 D．具有相同的熔、沸点 3．烷烃的命名正确的是( ) A．4甲基3丙基戊烷 B．3异丙基己烷 C．2甲基3丙基戊烷 D．2甲基3乙基己烷 4．下列有机物的命名错误的是( )
5．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的( ) A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．(CH 3)2CHCH 3 C ．CH 3CH 2CH 2OH D ．CH 3CH 2COOH 6．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为。有关苯 丙酸诺龙的说法不正确的是( ) A ．含有两种官能团 B ．含有脂环 C ．是一种芳香族化合物 D ．含有酯基 7．下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是( ) A ．乙烷 B ．2-甲基丙烷 C ．2，2-二甲基丙烷 D ．2，2-二甲基丁烷 8．分子式为C 4H 8Cl 2的有机物共有(不含立体异构)( ) A ．7种 B ．8种 C ．9种 D ．10种 9．下列除去杂质的方法，正确的是( ) A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离
B ．除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液 C ．除去FeCl 3溶液中少量的CuCl 2：加入过量铁粉，过滤 D ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是( ) A ．异丙苯的分子式为C 9H 12 B ．异丙苯的沸点比苯高 C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D ．异丙苯和苯为同系物 11．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是( ) A ．它的一氯代物有6种 B ．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C ．它和丁基苯(C 4H 9)互为同分异构体 D ．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 12．某气态化合物X 含C 、H 、O 三种元素，现已知下列条件：①X 中C 的质量分数；②X 中H 的质量分数；③X 在标准状况下的体积；④X 对氢气的相对密度；⑤X 的质量，欲确定化合物X 的分子式，所需的最少条件是( ) A ．①②④ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．①② 二、非选择题(本题包括6个小题，共52分) 13．(8分)某物质只含C 、H 、O 三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
. 第一章《认识有机化合物》 第一节有机化合物基础第1课时有机化合物的分类 【学习目标】掌握有机化合物分类的一般方法 【学习重点】有机物的常见类别 【学习难点】官能团分类法 【基础扫描】全员参与巩固基础 一、有机化合物的基本特征 1、有机物的定义：组成中含有元素的化合物统称有机物 【注意】⑴有机化合物的组成中必须含有碳元素，但是组成中含有碳元素的化合物，却不一定都是有机物。例如：、、、、 这几类物质组成中都含有碳元素，但是都不是有机化合物 ⑵有机化合物通常又被简称为有机物，它们均为化合物，即有机物中不存在单质 2、有机物的组称元素：有机物的组成元素，除外，通常还含有 等非金属元素 3、有机物的结构特点 ⑴有机物分子中碳原子间均以结合形成或，这是有机物结构的基础 ⑵有机物分子之间均通过结合形成 4、有机物的数量特点 有机物种类繁多，达上千万种。其原因是： ⑴碳原子有个价电子，能与其它原子形成个 ⑵有机物分子中碳原子之间能以、、 三种不同的方式形成共价键，且碳原子之间又能以或的方式结合，形成有机物的基本骨架结构 ⑶有机物中普遍存在现象 5、有机物的性质特点 ⑴溶解性：大多数有机物难溶于，易溶于（如、、等） ⑵可燃性：绝大多数有机物 ⑶耐热性：多数有机物较低，受热易 ⑷导电性：绝大多数有机物为，不能，不易 ⑸化学反应：有机化学反应都比较，一般反应速率，多数需要使用，并常伴有发生【练习1】下列叙述正确的是（） A、有机物一定来自有机体内 B、有机物与无机物可以相互转化 C、CO属于有机物 D、AB + CD ==AC +BD 一定属于复分解反应【练习2】下列物质中不属于有机物的是（） A、NaCN B、CH3COOH C、甲烷 D、SiC 【练习3】决定有机物种类繁多的原因，不正确的是（） A、碳原子间可以有多种排列方式 B、碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键 C、碳原子之间的成键方式较多 D、有机物分子中，碳原子间只能排列成链状 【练习4】人类已知的化合物种类最多的是（） A、第I A族元素的化合物 B、第III A族元素的化合物 C、第IV A族元素的化合物 D、第VII A族元素的化合物 【练习5】有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（） A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 【练习6】自然界中化合物的种类最多的是（） A、无机化合物 B、有机化合物 C、铁的化合物 D、碳水化合物【练习7】下列物质属于有机物的是（） A、Na2CO3 B、CaC2 C、CO(NH2)2 D、CO 【练习8】目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是（） A、碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键 B、碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 C、碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D、多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合 【练习9】下列物质属于有机物的是（） A、氰化钾（KCN） B、氰酸铵（NH4CNO） C、尿素（NH2CONH2） D、碳化硅（SiC） 【练习10】第一位人工合成有机物的化学家是（） A、门捷列夫 B、维勒 C、拉瓦锡 D、牛顿 【练习11】有机化学的研究领域是（） ①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用
有机物分子式的确定 知识点： 1 .有机物燃烧通式的应用 （解题的依据是烃及其含氧衍生物的燃烧通式） 烃：4C x H y ＋(4x ＋y )O 2 → 4x CO 2＋2y H 2O 或C x H y ＋(x ＋4y )O 2 → x CO 2＋2y H 2O 烃的含氧衍生物：4C x H y O z ＋(4x ＋y －2z)O 2 → 4x CO 2＋2y H 2O 或C x H y O z ＋(x ＋4y －2z )O 2 → x CO 2＋2 y H 2O 规律1：耗氧量大小的比较 等质量的烃(C x H y )完全燃烧时，耗氧量及和H 2O 的量均决定于x y 的比值大小。比值越大，耗氧量越多。生成的CO 2决定于y x 的比值大小。 规律2：等物质的量（相同状况下，等体积气态）的烃(C x H y )完全燃烧时，耗氧量及生成的CO 2和H 2O 的量均决定于C x H y ＋(x ＋4y )O 2 → x CO 2＋2 y H 2O 系数的大小。 规律3：所取质量一定时，无论以怎样的物质的量之比混合，燃烧生成的CO 2和H 2O 的量为一定值的。烃的最简式相同。 如乙烯与丁烯混合 乙炔和苯混合
规律4：气态烃(C x H y)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)： 4C x H y＋(4x＋y)O2→ 4x CO2＋2y H2O 若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4) 若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔) 若y＞4，V总增大，压强增大。 例 10ml某气态烃在50ml氧气中充分燃烧 ,得到液态水和35ml 混合气（所有气体体积在同温同压下测定）,该烃可能是 A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C4H6 2．确定烃分子式的基本方法： [方法一] 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。 即：质量分数→1mol物质中各元素原子物质的量→分子式 [方法二] 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的最简式，再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。即：质量分数→最简式→分子式 注意： (1)某些特殊组成的最简式,在不知化合物的相对分子质量时,也可根据组成特点确定其分子式。 例如：最简式为CH3的烃，其分子式可表示为(CH3)n 当n=2时,氢原子已达饱和,故其分子式为C2H6。
精品文档 第一章认识有机化合物单元检测题（90分钟 100分） 班级：姓名：学号： 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列物质属于有机物的是 ( ) A.NaCO B. CaC C. CO(NH) D. CO 已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（） 232222. A 两种 B 三种 C 四种 D五种 3. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（） A.溴和四氯化碳 B.苯和溴苯 C.水和硝基苯 D.苯和汽油 4.有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（） A. A和B一定是同分异构体 B. A和B不可能是同系物 C. A和B实验式一定相同 D. A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO的质量一定相等25.下列化学式中只能表示一种物质的是（） Ａ.CHCl Ｂ.CHCl Ｃ.CHO Ｄ.CHO2 甲基带有的电荷数是（） 622327246. A.-3 B.0 C.+1 D.+3 7.下列各有机物的名称肯定错误的是（） A.3－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁烯 C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯 8.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是 A碳水化合物 B碳氢化合物 C氢气 D醇类 9．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为( ) A．1 B．2 C．3 D．4 10．下列物质中，属于酚类的是 ( ) 11．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CFClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉2伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不．正确的是 ( ) ．．A. CFBr ── 1301 B. CFBr ── 122 C. CFCl ── 242 D. CClBr ── 2012 22232242精品文档． 精品文档 12．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的( ) A．同分异构体数B．原子个数C．基团种类D．共价键种类 13.某烯烃与H加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）2Ａ.2,2－二甲基－3－丁烯Ｂ.2,2－二甲基－2－丁烯 Ｃ.2,2－二甲基－1－丁烯Ｄ.3,3－二甲基－1－丁烯 14．按系统命名法命名为( )
第一章认识有机化合物 【高考新动向】 【考纲全景透析】 一、有机化合物的分类 1．按碳的骨架分类 链状化合物：如CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CH2、HC≡CH等（1）有机化合物脂环化合物：如?， 环状化合物芳香化合物：如 2．按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团
又：链状烃和脂环烃统称为脂肪烃。 二、有机化合物的结构特点 1.有机化合物中碳原子的成键特点 (1)碳原子的结构特点 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键． (2)碳原子间的结合方式 碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键．多个碳原子可以形成 长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大．2．有机化合物的同分异构现象 (1)概念 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互为同分异构体． (2)同分异构体的类别 ①碳链异构：由于分子中烷基所取代的位置不同产生的同分异构现象，如正丁烷和异丁烷；
②位置异构：由于官能团在碳链上所处的位置不同产生的同分异构现象，如1丁烯和 2丁烯； ③官能团异构：有机物分子式相同，但官能团不同产生的异构现象，如乙酸和甲酸甲酯； ④给信息的其他同分异构体：顺反异构，对映异构． 3.同分异构体的书写方法 （1）同分异构体的书写规律 ①烷烃 烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全面而不重复，具体规则如下：成直链，一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间． ②具有官能团的有机物 一般书写的顺序：碳链异构→位置异构→官能团异构． ③芳香族化合物 取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种． ⑵常见的几种烃基的异构体数目 (1)—C3H7：2种，结构简式分别为： CH3CH2CH2—、 (2)—C4H9：4种，结构简式分别为： ⑶同分异构体数目的判断方法 ①基元法 如丁基有四种，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体． ②替代法 如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl)；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一种． ③等效氢法 等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有： a.同一碳原子上的氢等效； b.同一碳原子上的甲基氢原子等效；
有机物分子式的确定 一．有机物组成元素的判断 某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。 欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。 二、有机物分子式的确定 1、根据最简式和分子量确定分子式 例1：某有机物中含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，且其分子量为90，求其分子式。 例2:某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L，写出该烃的分子式。 注意：(1)某些特殊组成的最简式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。例如最简式为CH3的在机物，其分子式可表示为(CH3)n，仅当n=2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6。同理，最简式为CH3O的有机物，当n=2时，其分子式为C2H6O2 (2)部分有机物的最简式中，氢原子已达饱和，则该有机物的最简式即为分子式。例如最简式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等有机物，其最简式即为分子式。 2、根据各元素原子个数确定分子式 例1：吗啡分子含C：71.58% H：6.67% N ：4.91% , 其余为氧，其分子量不超过300。试确定其分子式。 例2:实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此烃的分子式。 3、根据通式确定分子式 烷烃CnH2n+2 烯烃或环烷烃CnH2n 炔烃或二烯烃CnH2n-2 苯及同系物CnH2n-6 用CnH2n-x（-2≤x≤6）和相对分子量可快速确定烃或分子式
专题与练习有机物分子式的确定 1．有机物组成元素的判断 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。 2．实验式(最简式)和分子式的区别与联系 (1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的原子个数。 注意： ①最简式是一种表示物质组成的化学用语； ②无机物的最简式一般就是化学式； ③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种； ④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。 (2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。 注意： ①分子式是表示物质组成的化学用语； ②无机物的分子式一般就是化学式； ③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种； ④分子式＝(最简式)n。即分子式是在实验式基础上扩大n倍，
。 3．确定分子式的方法 (1)实验式法由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。 (2)物质的量关系法由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。（标况下M=dg/cm3×103·22.4L/mol） (3)化学方程式法利用化学方程式求分子式。 (4)燃烧通式法利用通式和相对分子质量求分子式。 由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。 [例1] 3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。 (1)求各元素的质量分数 （2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比
人教版必修2第三章《有机化合物》测试题（B卷） 广州市高一化学中心组提供本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．下列不是 ．．乙烯用途的是 A．制塑料 B．做灭火剂 C．制有机溶剂 D．做果实催熟剂2．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯 3．右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是 A．C2H5OH B．CH3COOH C．CH3CHO D．C6H5OH 4．下列物质中不．能与乙酸反应的是 A．Cu(OH)2 B．Na C．CH3CHO D．Na2CO3 5．下列实验可行的是 A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢 C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D．用乙醇从碘水中萃取碘 6．下列各反应属于加成反应的是 A．CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O B．CH2＝CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br C．CH4 + Cl2→ CH3Cl + HCl D．2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO + 2H2O 7．下列变化属于物理变化的是 A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B．浓硝酸滴到皮肤变黄 C．钠与酒精混合有气泡 D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 8．下列物质与水混合后静置，不．出现分层的是 A．乙酸 B．三氯甲烷 C．苯D．四氯化碳
第一节有机化合物的分类 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过认识官能团的结构，微观分析有机物的类别，体会与宏观分类的差异，多角度认识有机物。2.证据推理与模型认知：了解碳原子之间的连接方式，能根据碳原子的骨架对有机物进行分类。 一、按碳的骨架分类 1．按碳的骨架分类 2．相关概念辨析 (1)不含苯环的碳环化合物，都是脂环化合物。 (2)含一个或多个苯环的化合物，都是芳香化合物。 (3)环状化合物还包括杂环化合物，即构成环的原子除碳原子外，还有其他原子，如氧原子(如
呋喃)、氮原子、硫原子等。 (4)链状烃通常又称脂肪烃。
例 1有下列7种有机物，请根据元素组成和碳的骨架对下列有机物进行分类：
⑥ (1)属于链状化合物的是________(填序号，下同)。 (2)属于环状化合物的是________。 (3)属于脂环化合物的是________。 (4)属于芳香化合物的是________。 答案(1)④⑤(2)①②③⑥⑦(3)①③⑥(4)②⑦ 【考点】按碳的骨架分类 【题点】环状化合物 二、按官能团分类 1．烃的衍生物及官能团的概念 (1)烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出一系列新的化合物。 (2)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 2．有机物的主要类别、官能团和典型代表物 (1)烃类物质 有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH4烷烃 CH2===CH2碳碳双键烯烃 CH≡CH—C≡C—碳碳三键炔烃 芳香烃 (2)烃的衍生物
有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH3CH2Br —Br 溴原子卤代烃 CH3CH2OH —OH 羟基醇 —OH 羟基酚 CH3—O—CH3醚键醚CH3CHO —CHO 醛基醛 羰基酮 CH3COOH —COOH 羧基羧酸 酯基酯 —NH2氨基 氨基酸 —COOH 羧基 酰胺基酰胺 例
一、直接求算法 直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。步骤为：密度(或相对密度)→摩尔质量→1mol气体中各元素的原子个数→分子式。 例1、0.1L某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L水蒸气且标准状况下其密度为0.717g / L,该烃的分子式是：( ) A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C3H6 解析：由M=0.717g /L*22.4 L/mol=16 g/mol,可求N(C)= 0.1 L/0.1 L=1, N(H)= 0.2 L*2/0.1 L=4,即1mol该烃中含1mol C, 1mol H,则其分子式为CH4, 二、最简式法 通过有机物中各元素的质量分数或物质的量，确定有机物的最简式(即各原子最简整数比)，再由烃的相对分子质量来确定分子式。 烃的最简式的求法为：N(C):N(H)=(碳的质量分数/12):(氢的质量分数/1)=a:b(最简整数比)。 例1、某气态烃含碳85.7%，氢14.3%。标准状况下，它的密度是1.875 g /L，则此
烃的化学式是_______。 解析：由M=1.875g /L*22.4 L/mol=42g/mol, N(C):N(H)=( 85.7%/12):(14.3%/1)=1:2, 最简式为CH2，该烃的化学式可设为(CH2)n，最简式式量为14，相对分子质量为42，n=3,此烃为C3H6。 练习：某烃完全燃烧后生成8.8gCO2和4.5g水。已知该烃的蒸气对氢气的相对密度为29，则该烃的分子式为_______。答案：C4H10 注意：某些特殊组成的最简式,可直接确定其分子式。如最简式为CH4的烃中，氢原子数为四,已经饱和，其最简式就是分子式。 三、通式法 若已知烃的种类可直接设，烷烃设为CnH2n+2, 烯烃设为CnH2n,炔烃设为CnH2n-2,苯及苯的同系物设为CnH2n-6;若为不确定分子则设为CxHy. 例1、若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则( ) A. x=2,y=2 B. x=2,y=4 C. x=3,y=6 D. x=3, y=8 解析：由烃的燃烧方程式CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O，依题意x+y/4=3，
有机物分子式的确定专题 一、分子式确定的基本思路 1、有机物组成元素的定性分析 通常通过充分燃烧有机物的方式来确定有机物的组成元素，即： 2、有机物分子式定量分析 练：列式计算下列有机物的相对分子质量； ①标准状况下某烃A气体密度为0.717g/L； ②某有机物B的蒸气密度是相同条件下氢气的14倍； ③标准状况下测得0.56g某烃C气体的体积为448mL； 二、确定单一有机物分子式的分析方法 1、直接法：直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式
【例1】某烃A 0.1 mol，完全燃烧只生成标况下的CO24.48L和水5.4g，求A的分子式。 2、最简式法 方法：质量分数、质量比原子数之比→ 最简式分子式（最简式）n = 分子式 【例2】常温下某气态烃A的密度为相同条件下氢气密度的15倍，该烃中C的质量分数为80%，则该烃的实验式为，分子式为。 有时可根据最简式和有机物的组成特点（H原子饱和情况）直接确定分子式，如： 3、商余法 a.方法：将烃的相对分子质量除以14（即CH2的相对质量），则最大的商为烃或烃基中含CH2原子团的个数，余数为氢原子数（若余数为正数，则加氢原子数；若余数为负数，则减氢原子数）。 即：M r ÷ 14 = n(商) …… m(余数) ，如：
b.方法: Mr÷ 12 = n (商) …… m (余数) ，则分子式一般为C n H m [例3]：某烃的相对分子质量为128，则该烃的分子式为。 4、通式法 ③常见有机物的分子通式 ③方法： 相对分子质量 n （碳原子数） 分子式 分子通式 [例4]：某烷烃的相对分子质量为44，则该烷烃的分子式为。 5、方程式法：利用有机物燃烧的化学方程式进行计算推断 适用于已知条件是反应前后气体体积的变化、气体压强的变化或气体密度的变化的题型。 烃: C H (x )O x C O H O x y 222 ＋＋＋点燃y y 42?→???③V （体积变化） 烃的含氧衍生物: C x H y O m + （24m y x -+）O 2 → x CO 2 + 2 y H 2O ③V （体积变化） 【例5】20③时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是 A 、CH 4 B 、 C 2H 6 C 、C 3H 8 D 、C 2H 4 【变式】10mL 某气态烃，在50mL 氧气中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL 的混合气体（所有气体体积均在同温、同压下测定），该气态烃是 。 6.讨论法
高中化学：《认识有机化合物》测试卷（含答案） 一、单选题(共15小题) 1.燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O,由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 2.下列说法正确的是() A．分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚类 B．醇类和酚类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质 C．含有羟基的化合物一定属于醇类 D．分子中含有链烃基和羟基直接相连的化合物一定是醇类 3.下面列举了一些化合物的组成或性质,以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是(). A．仅由碳、氢两种元素组成 B．仅由碳、氢、氧三种元素组成 C．在氧气中能燃烧,且只生成二氧化碳 D．熔点低,且不溶于水 4.已知二甲醚和乙醇是同分异构体,下列鉴别方法中不可行的是（） A．利用金属钠 B．利用质谱法 C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱 5.某气态有机物三种元素,已知下列条件,现欲确定X的分子式,所需的最少条件是() ①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积④质谱确定X的相对分子质量⑤X的质量 A．①② B．①②④
C．①②⑤ D．③④⑤ 6.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝,其结构简式为,下列关于靛蓝的叙述中 错误的是() A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．它的分子式是C16H10N2O2 C．该物质属于芳香化合物 D．它含有碳碳双键和酯基 7.CH4与Cl2反应的机理是：①Cl2·Cl＋·Cl ②·Cl＋CH4―→·CH3＋HCl ③·CH3＋Cl2―→·Cl＋CH3Cl 则下列说法正确的是(). A．可以得到纯净的CH3Cl B．产物中最多的是HCl C．该反应需一直光照 D．产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4物质的量相等 8.下列有机物属于多羟基醛的是() A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D 9.现有某天然有机物,拟对其进行研究,一般采取的研究步骤是（）
【复习内容】 1、有机化合物的分类 2、官能团 3、有机化合物碳原子的成键特点 4、有机物的同分异构现象 5、有机物同分异构体的书写 6、有机物的命名 7、有机物分离提纯的方法 8、元素分析与相对分子质量的测定 9、分子结构的鉴定 ☆知识点1 有机化合物的分类 组成元素：除含碳元素外，通常还含有 、 、 、硫、磷、卤素等元素。 1、烃按碳架形状分类 、按官能团分类 【对点训练1】 下列物质中不属于有机物的是 （ ） A. 四氯化碳 B. 醋酸 C. 乙炔 D. 足球烯（C 60） 【对点训练2】写出下列官能团或有机基团的名称或符号 —OH________ —CHO________ —COOH_______ 醚键____ 酯基______ 羰基________ 氨基_________ 碳碳双键_______ 碳碳三键________________- 苯基_______ 乙基_______亚甲基_______ （提示：苯基和烃基不属于官能团．．．．．．．．．．．） 【对点训练3】有机物的分类 现有以下几种有机物，请根据按官能团的不同对其进行分类。 （13） （14 （15）CH 3CH 2-O-CH 2CH 3 链烃（脂肪烃） 环烃 烃 如： 如： 通式： 如： 通式： 如： 通式： 如： 饱和链烃： CH 2 —CH 3
①属于脂肪烃 ； ②属于芳香化合物 ③属于芳香烃 ；④属于卤代烃 ⑤属于醇 ； ⑥属于羧酸 ⑦属于酯______________________；⑧属于醚 ⑨属于酚 ； ⑩属于醛 ☆知识点2 有机化合物的结构特点 1、碳原子最外层有4个电子，可以形成 键、 键、 键。 2、碳原子之间可以连成 状， 状；链和环上都可以带支链、也可以不带支链。 3、许多有机物还存在同分异构现象和同分异构体。（掌握同分异构体概念） 【对点训练4】键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物， 这种键线式表示的物质是 A ．丁烯 B ．丙烷 C ．丁烷 D ．丙烯 ☆知识点3 烃的命名 1、习惯命名法 碳原子数≤10，依次用甲、乙、丙、丁、 、 、 、 、壬、癸表示。如辛烷。 2、系统命名法 ①选主链，定“某烷”： 分子里最长的碳链。----------------最长 ②定起点，标编号： 主链中离支链较近的一端 ----------最近，最多，最小。 ③把支链作为取代基，写名称 -------- 取代基写在前。相同基，合并算；不同基，简到繁。 例： 3、烯烃、炔烃的命名规则 与烷烃比较：①选择有 的最长链为主链； ②用编号指出 的位置。 ③官能团的编号 （大于、小于）侧链取代基的编号。 【对点训练5】右图有机物的正确命名为 （ ） A ．2－乙基－3，3－二甲基戊烷 B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 C ．3，3，4－三甲基己烷 D ．2，3，3－三甲基已烷 【对点训练6】 下列命名中正确的是 （ ） A ．3—甲基丁烷 B ．2，2，4，4—四甲基庚烷 C ．1，1，3—三甲基戊烷 D ．3 - 甲基 - 3—丁烯 ☆知识点4 同系物，同分异构体 1、同系物： 相似，分子组成上相差若干个 原子团的有机物属于同系物。 提示：①结构相似； ②官能团种类和个数相等；③相差若干个CH 2；④属于同类物质，通式相同。 2、同分异构现象 相同， 不同的现象。 烷烃的碳链异构：CH 3 CH 2CH 2CH 3 和CH 3CH （CH 3）CH 3
根据有机物的化学式计算不饱和度 （1）若有机物的化学式为CxHy则Ω=(2x+2-y)/2 （2）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度的计算时可不考虑氧原子，如CH2=CH2、C2H4O、C2H4O2的Ω为1。氧原子“视而不见” 推导：设化学式为CxHyOz-------------CxHy-z（OH）z ，由于H、OH都是一价在与碳原子连接，故分子式等效为CxHy。 （3）若有机物为含氮化合物，设化学式为CxHyNz-------------CxHy-2z（NH2）z，由于—H、—NH2都是一价在与碳原子连接，故分子式等效为CxHy-z （4）按照该法可以推得其它有机物分子的不饱和度 （5）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算Ω。如：C2H3Cl的不饱和度为1，其他基团如-NO2、-NH2、-SO3H等都视为氢原子。 （6）碳的同素异形体，可将它视作Ω=0的烃。 如C60 （7）烷烃和烷基的不饱和度Ω=0 2．非立体平面有机物分子，可以根据结构计算，Ω=双键数+叁键数×2+环数 如苯：Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。 注意环数等于将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数。 3．立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。 如立方烷面数为6，Ω=6－1=5 61 |评论 U=1+n4 +1/2*(n3-n1), n4表示4价原子数，一般是C原子，n3表示3价原子数，一般是N 原子，n1表示一价原子数，一般是H原子，2价的O不需考虑。
不饱和度，又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，通常用希腊字母Ω表示。此概念在推断有机化合物结构时很有用。从有机物结构计算不饱和度的方法：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。一个双键（烯烃亚胺、羰基化合物等）贡献一个不饱和度。一个叁键（炔烃、腈等）贡献两个不饱和度。一个环（如环烷烃）贡献一个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。 从有机物分子结构计算不饱和度的方法 根据有机物分子结构计算，Ω＝双键数＋叁键数×2＋环数如苯： Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。补充理解说明：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。一个双键（烯烃、亚胺、羰基化合物等）贡献1个不饱和度。一个叁键（炔烃、腈等）贡献2个不饱和度。一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。一个苯环贡献4个不饱和度。一个碳氧双键贡献1个不饱和度。一个-NO2贡献1个不饱和度。例子：丙烯的不饱和度为1，乙炔的不饱和度为2，环己酮的不饱和度也为2。 从分子式计算不饱和度的方法 第一种方法为通用公式：Ω＝1＋1/2∑Ni(Vi-2) 其中，Vi 代表某元素的化合价，Ni 代表该种元素原子的数目，∑ 代表总和。这种方法适用于复杂的化合物。第二种方法为只含碳、氢、氧、氮以及单价卤素的计算公式：Ω＝C＋1－(H－N)/2 其中，C 代表碳原子的数目，H 代表氢和卤素原子的总数，N 代表氮原子的数目，氧和其他二价原子对不饱和度计算没有贡献，故不需要考虑氧原子数。这种方法只适用于含碳、氢、单价卤素、氮和氧的化合物。第三种方法简化为只含有碳C和氢H或者氧的化合物的计算公式：Ω ＝(2C＋2－H)/2 其中C 和H 分别是碳原子和氢原子的数目。这种方法适用于只含碳和氢或者氧的化合物。补充理解说明：（1）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度计算时可不考虑氧原子。如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）的不饱和度Ω为1。（2）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算不饱和度Ω。如：C2H3Cl的Ω为1，其他基团如-NH2、-SO3H等都视为氢原子。（3）碳的同素异形体，可将其视作氢原子数为0的烃。如C60（足
高考化学易错题专题训练-认识有机化合物练习题附答案 一、认识有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．(1)某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示： ①含有的官能团名称是_______； ②写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_______。 (2)四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。 ①可以鉴别甲和乙的试剂为_________； a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液 ②上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名称）， ③乙和丁的物质的量共1.5mol，完全燃烧需要的氧气的物质的量是_______。 【答案】碳碳双键和羧基 2CH2=CH-COOH+2Na→2CH2=CH- COONa+H2↑ bd 苯 4.5mol 【解析】 【分析】 (1)根据价键规律和球棍模型，写出有机物的结构简式CH2=CHCOOH，据此写出其所含官能团名称；该有机物含有羧基，能够与钠反应放出氢气，据此写出方程式； (2)甲、乙、丙为烃类，丁为烃的衍生物，据比例模型可知四种有机物：甲为甲烷、乙为乙烯、丙为苯、丁为乙醇；据以上物质的相关性质进行分析解答。 【详解】 (1)①根据价键规律和球棍模型，该有机物的结构简式为：CH2=CHCOOH，含有的官能团为碳碳双键和羧基；综上所述，本题答案是：碳碳双键和羧基。 ②CH2=CHCOOH与钠反应生成羧酸盐和氢气，化学方程式为：2CH2=CH- COOH+2Na→2CH2=CH-COONa+H2↑；综上所述，本题答案是：2CH2=CH- COOH+2Na→2CH2=CH-COONa+H2↑。 (2)由比例模型可知甲为甲烷、乙为乙烯、丙为苯、丁为乙醇； ①a项，甲烷和乙烯都不与稀硫酸反应，也不溶于水，无法鉴别，故不选a项； b项，乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使其褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可以鉴别，故选b项； c项，甲烷和乙烯都不溶于水，故无法鉴别，故不选c项； d项，乙烯有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能
第48讲 认识有机化合物 1．根据分子中碳骨架的形状分类 2．按官能团分类 (1)烃的衍生物：烃分子里的__氢原子__被其他__原子或原子团__取代后的产物。
(2)官能团：决定有机化合物特殊性质的__原子或原子团__。 (3)有机物的主要类别、官能团和典型代表物 __( —C≡C— 溴乙烷C2H __( __ (羰基) __( ____( 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)CH3CH2CH3既属于链状烃又属于脂肪烃。( √) (2)含有羟基的物质只有醇或酚。( ×) (3)含有醛基的有机物一定属于醛类。( ×) (4)都属于酚类。( ×) (5)含有苯环的有机物属于芳香烃。( ×) 2．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的类别，填在横线上。 (1)CH3CH2CH2OH__醇__。(2)__酚__。 (3)__芳香烃__。(4)__酯__。 (5)CCl4__卤代烃__。(6)CH2===CH—CH===CH2__烯烃__。
(7)__羧酸__。(8)CH3CHO__醛__。 有机物的分类与常见官能团的识别 与官能团有关的易错点 (1)醇和酚的结构差别就是羟基是否直接连在苯环上，如属于醇类，则属于酚类。 (2)官能团的书写必须注意规范性，例如碳碳双键为“”，而不能写成“C===C”，碳碳三键为“—C≡C—”，而不能写成“C≡C”，醛基应为“—CHO”，而不能写成“—COH”。 (3)含有醛基的有机物不一定属于醛类，如甲酸甲酯等。 [例1]东晋葛洪《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之，治疟疾”，《本草纲目》亦有“青蒿治疟疾寒热”之说。医学研究表明其药理作用是青蒿中的青蒿素，青蒿素、双氢青蒿素的结构简式如图，下列有关说法不正确的是( B) A．青蒿素中含有酯基和醚键 B．青蒿素的化学式为C15H21O5 C．青蒿素的某些同分异构体既属于酯又属于多元酚 D．青蒿素在一定条件下可以转化为双氢青蒿素，该过程发生了还原反应