第三节化学平衡（2. 影响因素）
【学习目标】
1.化学平衡移动的意义。
2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响
3.理解勒沙特列原理。
预习案
【学习过程】
1．认真研读教材26-28页，了解实验目的和过程。
2.将预习中不能解决的问题标识出来，并写道“我的疑问”处。
【基础知识】
1.化学平衡移动研究的对象： ________________________________________。
2.化学平衡移动定义：
______________________________________________________________________。
3.平衡发生移动本质原因：________________________________________。
4.平衡移动的结果：________________________________________。
一.浓度对化学平衡的影响
观察实验验2-5：结论是，在其他条件不变的情况下，
增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。
减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。
注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。
例.Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是
(A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动
(C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液由浅绿色变为深绿色
二.温度对化学平衡的影响
任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。大家观察试验2-7，得出结论：
如果升高温度，平衡向＿＿＿的方向移动；降低温度平衡向＿＿＿的方向移动。
三、压强对化学平衡移动的影响。
1.对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡
向着＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动。减小压强，会使化学平衡向着＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动。
2.对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g)
H2(g)+I2(g)在这
种情况下，增大或减小压强＿＿＿＿＿＿＿＿化学平衡移动。
3.固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体，可以认为改变压强————使化学平衡移动.
例.在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是
（）恒温恒压充入氨气
（A）恒温恒压充入氮气
（C）恒温恒容充入氦气
（D）恒温恒压充入氦气注意
4.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。
若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡＿＿
＿＿＿＿；
若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓
度发生变化，使平衡＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
复习（1）对平衡N2+3H22NH3 ，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向————移动。
（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？
（3）如果在恒温恒压下加入氩气呢？
（4）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？
（5）如果增大压强，正反应速率——，逆反应速率——，氮气的转化率——。
四.催化剂对化学平衡的影响
催化剂能够同等程度的改变————————，所以使用催化剂————使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。
探究案
【探究学习】
一、如何理解下列结论？
1.改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。
2.改变压强对有气体参加或生成的可逆反应的平衡才有影响。
3.改变压强引起平衡移动其实质还是改变了气体反应物的浓度而引起平衡移动。
4.对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
5.平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变。
**勒夏特列原理
浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
训练案
【课堂练习】
1、能引起化学平衡移动的是（）
A、化学反应速率发生了变化。
B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。
C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。
D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂
2、在密闭容器中，反应2HI ==H2+I2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（）
A、减小容器体积
B、降低温度
C、加入催化剂
D、恒容下充入HI气体
3、对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均分子量对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是( ) A.m+n>p+q 正反应是放热反应 B.m+n>p+q 正反应是吸热反应
C.m+n D.m+n 【巩固练习】 1．某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（） A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小， C．恒容，升高温度，正反应速率减小 D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低 2．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（） A．在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大 B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．500℃左右比室温更有利于合成氨反应 3．对于某一已达化学水平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（） A．平衡一定向正反应方向移动B．平衡一定向逆反应方向移动 C．反应物的浓度相应减小 D．平衡可能移动也可能不移动 4．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度 C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂 5、在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出： (1)若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是________________ (2)若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向________方向移动 (3)已知B、C是气体，现增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，说明A是___________ (4)如加热后，C的百分含量减小，则正反应是______________热反应。
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