第二章第二节《影响化学反应速率的因素》导学案
【学习目标】
1．掌握外部条件如温度，浓度，压强，催化剂对化学反应速率的影响
2．能用分子碰撞理论解释上述条件对化学反应速率的影响
【学习重点】温度，压强，浓度，催化剂对反应速率的影响
【学习难点】用分子碰撞理论解释上述条件对化学反应速率的影响
·预习案·
一、教材助读
1．浓度对化学反应速率的影响
浓度越大，活化分子百分比活化分子数目反应速率
浓度越小，活化分子百分比活化分子数目反应速率
2．压强对化学反应速率的影响
压强越大，浓度反应速率
压强越小，浓度反应速率
3．温度对化学反应速率影响
温度越高，活化分子百分数反应速率越大
温度越低，活化分子百分数反应速率越小
4．催化剂对化学反应速率影响
催化剂降低反应的活化能，活化分子百分数反应速率增大
二、预习自测
1．在一定密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：
H 2(g) +I2(g)2HI(g)
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快吗？说明理由。
。
（2）保持容器体积不变，向其中加入1molN2,反应速率也加快吗，说明理由：
。 （3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN 2,反应速率也加快吗，说明理由。 。 （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH 2(g)和1molI 2(g),反应速率 ，理由是： 。 （5）提高起始的温度，反应速率 ，理由是 。
·探究案·
已知4H + +4I －
+O 2
△
2I 2 +2H 2O,现有1mol/L KI 溶液，0.1 mol/LH 2SO 4溶液和淀粉溶液，请
探究溶液出现蓝色的时间和温度的关系
2．在两支试管中各加入2ml
5%H 2O 2溶液，再向H 2O 2溶液中分别滴入0.1 mol/LFeCl 3和CuSO 4
各1ml,摇匀，比较H 2O 2的分解速率
3．在两支试管中各加入4ml0.01 mol/LkMnO 4酸性和2ml0.1mol/LH 2C 2O
4溶液，在向其中一支试管加入一粒黄豆大的MnSO 4固体。摇匀，记录溶液褪色所需时间
三、当堂检测
1．下列说法中有明显错误的是（）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率
2．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）
A．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时，燃烧更剧烈
B．过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更充分
D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
3．反应C +H2O△CO+H2在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
（1）增加C的量（2）将容器的容积缩小一半（3）保持容积不变，充入N2是体系压强增大（4）保持压强不变，充入N2，使容器体积增大
A.(1) (2)
B.(1) (3)
C.(2) (3)
D.(3) (4)
4．当温度不变时，在恒容容器中进行反应H2(g)△2H(g)ΔH>0，若反应物的浓度由0.1 mol/L 降到0.06mol/L需20秒，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为
A．10s B．12s C．大于12s D．小于12s
5．在溶液中进行某化学反应 2A B + D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如
根据上述数据，完成下列填空：
反应过程
能量
（kJ/mol ）
反应物
分子 生成
物 分子 活化 分子
反应物的
总能量（E 1） 生成物的 总能量（E 2）
(Ⅰ)
(Ⅱ) 活化分子的最低能量
（1）在实验 1，反应在 10至 20分钟时间内平均速率（V A ）为 mol/（L ·min ）。 （2）在实验 2，A 的初始浓度 C 2= mol/L ，反应经 20分钟就达到平衡，可推测实验2
中还隐含的条件是 。
（3）设实验 3的反应速率为 v 3，实验 1的反应速率为 v 1，则 v 3 v 1（填“ > ”、“ = ”、
“ < ”），且 C 3 1.0mol/L （填“ > ”、“ = ”、“ < ”）
6．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol -1
表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，
该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，
该反应的△H =____________ (用含E 1、E 2的代数式表示）。 （2）已知热化学方程式：H 2(g)＋
12
O 2(g) = H 2O(g) △H = - 241.8 kJ·mol -1
，该反应的活化能为167.2 kJ·mol -1
，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数
增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。