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人教版高中化学选修四全册导学案(绝对精品)

人教A版高中化学选修四全册导学案

第一章化学反应与能量 (1)

第二章化学反应速率和化学平衡 (6)

第三章电离平衡 (13)

第一节弱电解质的电离 (13)

第二节水的电离和溶液的pH值 (14)

第三节盐类的水解（课时1、2） (19)

第三节盐类的水解（课时3、4） (22)

第三节盐类的水解（课时5、6） (26)

第四节溶解平衡（第1、2课时） (34)

第四章电化学基础 (38)

第一节原电池 (38)

第二节化学电源 (40)

第三节电解池 (44)

第四节金属的电化学腐蚀与防护 (49)

第一章化学反应与能量

知识要点：

一、焓变（△H）反应热

在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。

放热反应△H 0

吸热反应△H 0

焓变（△H）单位：KJ/mol

二、热化学方程式

定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

书写时应注意：

1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。

3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。

5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。

三、燃烧热

定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位：KJ/mol

注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。

2．量：纯物质1mol

3．最终生成稳定的化合物。如C→CO2，H→H2O（l）

书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

四、中和热

定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。

强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol

实验：中和热的测定见课本第4～5页

思考：1.环形玻璃棒的作用

2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用

3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

五、化学反应热的计算

盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。

假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。练习题：

一、选择题

1．下列说法正确的是（）

A．吸热反应不加热就不会发生

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生

2．下列说法错误的是（）

A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3．已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH＞0，则可以判断（）

A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定

C．石墨比金刚石稳定D．无法判断

4．下列变化属于吸热反应

．．的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应（）

A．②④B．①④C．②③D．①④⑤

5．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;ΔH= -571.6 KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;ΔH 的说法中正确的是（）

A．该反应ΔH 大于0 B．ΔH= -571.6 KJ/mol

C．该反应可表示36g液态水分解的热效应

D．该反应中化学计量数表示分子个数

6．在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且

C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）

A．392.92kJ B．2489.44kJ C．784.92kJ D．3274.3kJ 7．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;△H1 ,

2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ;△H 2,2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ;△H 3。常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出热量为（） A ．0.4△H 1 + 0.05△H 3 B ． 0.4△H 1 + 0.05△H 2 C ．0.4△H 1 + 0.1△H 3 D ． 0.4△H 1 + 0.2△H 3 8．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO 3沉淀，则完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量是（） A ．0.5Q B ． Q C ． 2Q D ．5Q 9．在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O 2=CO 2(g) ；△H = -283KJ/mol CH 4(g)+ 2O 2=CO 2(g) +2H 2O(g) ；△H = -890KJ/mol ，现有4mol CO 和CH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ ，则CO 和CH 4的体积比（） A ．1:3 B ．3:1 C ．1:2 D ．2:1 10．下列说法中，正确的是（） A ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba （OH ）2完全中和所放出的热量为中和热 B ．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应 C ．在101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 D ．CO 燃烧是吸热反应 11．下列说法正确的是（） A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B ．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热 C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D ．在稀溶液中，1 mol CH 3COOH 和1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为57．3 kJ 12．已知Zn （s ）＋ O 2（g ）=== ZnO （s ）；ΔH=－350 kJ/mol ，则1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为（） A ．5．4 kJ B ．350 kJ C ．3．5 kJ D ．8．5 kJ 13．根据热化学方程式：S （s ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）；ΔH=－297．23 kJ/mol ，分析下列说法中不正确的是（） A ．S 的燃烧热为297．23 kJ/mol B ．S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）放出的热量大于297．23 kJ C ．S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）放出的热量小于297．23 kJ

D ．形成1 mol SO 2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S （s ）和1 mol O 2

g ）

（g ）的化学键所吸收的总能量

14．已知2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ）；ΔH=－569．6 kJ·mol －1，2H 2O （g ）===2H 2（g ）＋O 2（g ）；ΔH=＋482．1 kJ·mol －1。现有1 g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是（）

A ．2．43 kJ

B ．4．86 kJ

C ．43．8 kJ

D ．87．5 kJ

15．已知H-H 键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ·mol －1，H-N 键键能为391 kJ·mol －1，根据化学方程式：N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ）; ΔH=－92.4kJ·mol －1。则N≡N 键的键能是（）

A ．431kJ·mol －1

B ．946kJ·mol －1

C ．649kJ·mol －1

D ．896kJ·mol －1

16．分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）

A ．2A （g ）+

B （g ）=2

C （g ）; ΔH = a (a ﹤0)

B ．2A （g ）+B （g ）=2

C （g ）; ΔH = a (a ﹥0)

C ．2A + B = 2C ; ΔH = a (a ﹤0)

D ．2C = 2A + B ; ΔH = a (a ﹥0)

17．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（） ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋

O 2(g)===CO(g)；△H 2

②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4

③H 2(g)＋

O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6

④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8

A ．①

B ．④

C ．②③④

D ．①②③

18．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +（aq ）+ OH - (aq) == H 2O(l) △H= -57.3KJ/mol ，向1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是（）

A ．ΔH 1﹥ΔH 2﹥ΔH 3

B ．ΔH 1﹤ΔH 3﹤ΔH 2

C ．ΔH 2﹥ΔH 1﹥ΔH 3

D ．ΔH 1﹥ΔH 3﹥ΔH 2

19．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1

②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ·mol －1

下列说法正确的是（）

A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1

B ．反应①中的能量变化如右图所示

低有的

总能量 2121

C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量

D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－

192．9kJ·mol －1

二、填空题（24分）

20．家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa 时，10 kg 丁烷完全燃烧生

成CO 2和H 2O （l ）放出热量5×105 kJ ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的

热化学方程式为_________________ 。

21．1．00 L 1．00 mol·L －1 H 2SO 4溶液与2．00 L 1．00 mol·L －1 NaOH 溶液完

全反应，放出114．6 kJ 的热量，由此可推知H 2SO 4与NaOH 发生中和反应的中

和热为___________，表示该中和热的热化学方程式为。

22．0.3mol 气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在O 2中燃烧，生成固态的B 2O 3和液态

水，放出649.5kJ 热量，其燃烧热化学方程式为。

又已知：H 2O （l ）== H 2O （g ）ΔH=44 kJ/mol ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完

全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________________kJ 。

23．1mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的

热能为氯化钠晶体的晶格能。

(1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是

A. Na +(g)+Cl -(g)=NaCl(s) △H

B. Na(s)+1/2Cl 2(g)=NaCl(s) △H 1

C.Na(s)=Na(g) △H 2

D. Na(g)-e -=Na +(g) △H 3

E.1/2 Cl 2(g)= Cl(g) △H 4

F. Cl(g)+ e -= Cl -(g) △H 5

(2)写出△H 与△H 1、△H 2、△H 3、△H 4、△H 5之间的关系式

24．硝化甘油(C 3H 5N 3O 9)分解的产物为N 2、CO 2、O 2和H 2O ，它的分解反应方

程式为。

已知20℃时，2.27 g 硝化甘油分解放出热量为15.4 kJ ，则每生成1 mol 气体伴随

放出的热量为___________ kJ 。

25．已知：H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(g), 反应过程中

能量变化如图。问：（1）a 、b 、c 分别代表什么意义？

a b

c (2)该反应是放热还是吸热？ △H 大于0还是小于0？

H 221

第二章化学反应速率和化学平衡【知识要点】

一、化学反应速率

1、化学反应速率

（1）概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。（2）表示方法：v＝△c／△t 固体或纯净液体v＝△n／△t

（用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。）

2、影响化学反应速率的因素

（1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。

（2）外界条件对化学反应速率的影响

1）浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。

有关解释：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。

2）压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。

有关解释：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。若气体的压强增大到原来的2倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度减小，反应速率随之减小。

说明：①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N

(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)：

a、充入He并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。

b、充入He并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。而气体容积的增大，引起反应物浓度的减小，化学反应速率减小，平衡左移。

3）温度：当其他条件不变时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。

经验规律：一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍。

有关解释：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率增大。温度升高，分子的运动加快，单位时间里反应物分子间碰撞次数增加，反应也相应地加快，前者是反应速率加快的主要原因。

说明：温度对反应速率的影响规律，对吸热、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。

4）催化剂：催化剂能参与反应，改变反应历程，降低活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞频率，加快了反应速率。

5）其他因素对化学反应速率的影响

例如，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。

二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

1、浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

2、压强：对于有气体参加的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。

（对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不变的反应，改变压强化学平衡不移动。）

3、温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。

无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都加快；降低温度反应速率则减慢。

三、等效平衡：在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

（1）定温、定容：

①反应前后气体体积改变：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡数值相同。

②反应前后气体体积不变：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相同。

（2）定温、定压：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相同。

四、化学平衡常数

1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K 表示。如：mA(g) + nB(g)

pC(g) + qD(g)

（注意：①对于有固体或纯液体参加的反应，它们的浓度不列入K 的表达式。 ②K 值与浓度无关，只受温度影响。不指明温度，K 值无意义。

③对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。）

应用：①判断反应进行的程度：K 值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越高。

②判断反应热效应：T 升高，K 值增大，则正反应为吸热反应。 T 降低，K 值减小，则正反应为放热反应。

五、化学反应自发进行的方向的判断

根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律，由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即

ΔG=ΔH －TΔS <0，反应能自发进行

ΔG=ΔH －TΔS ＝0，反应处于平衡状态

ΔG=ΔH －TΔS <0，反应不能自发进行

【巩固练习】

1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）

A 、v(A)=0.01 mol/(L?s)

B 、v(B)=0.02 mol/(L?s)

C 、v(B)=0.60mol/(L?min)

D 、v(C)=1.0mol/(L?min)

2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）

A 、增大反应物的量

B 、升高温度

C 、增大压强

D 、使用催化剂

3、在2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，经过3min 后A 的物质由10mol 变为7mol ，则下面表示的反应速率正确的是（）

A、v A=1mol·L－1·min－1

B、v B=1mol·L－1·min－1

C、v C=2mol·L－1·min－1

D、v B=2mol·L－1·min－1

4、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（）

①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂

A、①③

B、②⑤

C、②④

D、①⑤

5、合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO+H2O（g）

+H2△H＜0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措

施是（）

A、增大水蒸气的浓度

B、升高温度

C、增大CO浓度

D、增大压强

6、在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v (H2) ==0.45 mol / (L·s)，则2秒末NH3的浓度为（）

A、0.5 mol / L

B、0.45 mol / L

C、0.6 mol / L

D、0.55 mol / L

7、在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中含N2的体积分数为22%，含H2的体积分数为78%，经过合成反应达到平衡后，在相同的温度和压强下，气体的体积缩小至原体积的95%，N2的转化率与下面接近的数值是（）

A、12.5%

B、1.4%

C、10.5%

D、9%

8、一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡的标志的

是（）

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A、②⑤

B、①③

C、②⑦

D、⑤⑥

9、一定条件下将含1molNH3的体积不变的密闭容器加热，发生反应

2NH 3N2+3H2，一段时间后达到平衡，此时NH3的体积分数为x%。若在该容器中再加入1molNH3后密封，加热到相同温度使反应达到平衡，设此时NH3的体积分数为y%，则x和y的关系正确的是（）

A、x＜y

B、x＞y

C、x=y

D、x≥y

10、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体向混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g)，4s后该反应达到平衡时，

生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，下列有关叙述正确的是

（）

A、x的值为2

B、混合气体的密度变大

C、L的转化率为80%

D、平衡时M的浓度为0.6mol/L

11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA （g ）＋yB （g ）

zC （g ），平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L ，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测

得A 的浓度变为0.35 mol/L ，下列有关判断正确的是( )

A 、x+y ＜z

B 、平衡正向移动

C 、A 的转化率降低

D 、C 的体积分数下降 12、按温度每升高10℃，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50℃升温到80℃，反应速率比原来增大（）

A 、4 倍

B 、6 倍

C 、8 倍

D 、9 倍

13、在一定温度不同压强（p 1＜p 2）下，可逆反应

2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（?）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是（）

14、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）

A 、加热

B 、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C 、滴加少量CuSO 4溶液

D 、不用铁片，改用铁粉

15、已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2

(g)

2HI(g)的K ＝50，由此推测在450℃时，反应

2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为（）

A 、50

B 、0.02

C 、100

D 、无法确定 16、反应 2X(气)+Y(气)

2Z(气)+热量，在不同温度(T 1和T 2) 及压强(P 1和P 2)下，产物Z 的物质的量(n Z )与反应时间(t)的关

系如图所示。下列判断正确的是（）

A 、T 1

B 、T 1P 2

C 、T 1>T 2 P 1>P 2

D 、T 1>T 2 P 1

17、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置（）

A 、③⑥⑦⑨

B 、③⑤⑦⑨

C 、①④⑧⑩

D 、②⑥⑦⑩

18、某化学反应其△H== —122 kJ/mol ，?S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）

???

A、在任何温度下都能自发进行

B、在任何温度下都不能自发进行

C、仅在高温下自发进行

D、仅在低温下自发进行

19、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

A B C D

20、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是（）

A、2molA和1molB

B、1molA和1molB

C、1molA和2molB

D、1molB和1molC

21、已知可逆反应A+2B M+N（正反应为放热反应），在一定条件下达到平衡时，A在反应混合物中的质量分数为a%，若要通过改变条件使A的质量分数变为2a%，则下列各项可改变的条件中，一定能达到目的的是（其中a<50）（）A、增大容器体积B、增大反应容器内压强

C、升高反应温度

D、使用适量催化剂

22、在密闭容器内，使1molN 2和3molH2混合发生下列反应：3H2+N22NH3△H ＜0

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______。

（2）保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均式量___ __，密度_____。（3）当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_______移动。（4）当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动。

（5）当达到平衡时，充入N2并保持压强不变，平衡将________移动。

（6）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡将___移动。

23、在体积相同的四个容器，按下列要求充气体，并加入适当催化剂，①1 mol N2+3 mol H2

②2 mol N2+3mol H2③1 mol H2+4 mol H2④1mol N2+4mol H2+0.5mol NH3在700K时分别建立平衡，四种情况下H2的转化率由大到小的顺序是___ ____。

24、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H

(g)＋I2(g)2HI(g) △H＜0。反应中各物质的浓度随时间

变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为；

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为；

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K （填写增大、减小或不变）HI 浓度的变化正确；

（用图2中a ～c 的编号回答）

②若加入I 2，H 2浓度的变化正确的是。（用图2中d ～f 的编号回答）

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI 浓度的变化情况。

25、甲烷蒸气转化反应为：CH 4(g)+H 2O(g)

CO(g)+3H 2(g)，工业上可利用此反

应生产合成氨原料气H 2。已知温度、压强和水碳比[)()

(42CH n O H n ]对甲烷蒸气转化反应的影响如下图：

图1（水碳比为3）图2（水碳比为3）图3（800℃） ?该反应平衡常数K 表达式为________________________。

?升高温度，平衡常数K_________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K__ ________。

?图2中，两条曲线所示温度的关系是：t 1__ ___t 2（选填>、=或<）；在图3中画出压强为2 MPa 时，CH 4平衡含量与水碳比之间关系曲线。

26、在一定温度下，10L 密闭容器中加入5molSO 2、4.5molO 2，经10min 后反应达平衡时有3molSO 2发生了反应。试计算：

（1）O 2的转化率为多少？

（2）用SO 2表示该反应的反应速率为多少？

（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)

（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？

（5）平衡常数K为多少？

第三章电离平衡

第一节弱电解质的电离

一、强电解质和弱电解质

强电解质：

电解质

注意：①化合物不是电解质即为非电解质②难溶性化合物不一定就是弱电解质。

（例如：BaSO

4难溶，但它溶解那部分是完全电离的，所以BaSO

等仍为强电解质。）

③溶液的导电性与电解质强弱没有必然的关系

④电离方程式的书写，强电解质电离用“==”，弱电解质电离用“”

二、弱电解质的电离平衡

1、电离平衡概念：

2、特点：（1）“等”：v电离= v结合（2）“动”：动态平衡，v电离= v结合≠0（3）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化

（4）“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。

3、影响电离平衡的因素

（1）决定性因素——弱电解质的本性。

（2）外因：溶液浓度—同一弱电解质，物质的量浓度越大，离子浓度越大，电离度越小

温度—由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。4、电离平衡常数

（1）概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的系数次方之积跟溶液中未电离的分子的浓度系数次方之积的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。（酸的电离平衡常数也可用Ka表示，碱的电离平衡常数也可用Kb表示）注：浓度指平衡浓度。

（2）电离平衡常数的意义：

K值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强；

K值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。

（3）影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变化而变化，一般温度升高，K值变大。若不指明温度，一般指25℃。

（4）多元弱酸、多元弱碱的电离

多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离都有电离平衡常数，通常用K

1、K

、K

分

别表示。如：磷酸的三个K值，K

1》K

》K

，但第一步电离是主要的，磷酸溶液

的酸性主要由第一步电离决定。因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时，只写第一步电离方程式。

多元弱碱的电离也是分步电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式。如：Cu(OH)

Cu2++2OH—

1．用0.01mol·L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是（）

A．盐酸B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸

2．用0.1mol·L－1 NaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积（）

A．中和盐酸的最大B．中和硝酸的最大

C．中和醋酸的最大 D．一样大

3．有浓度为0.1mol·L—1的氨水，pH＝11，用蒸馏水稀释100倍，则NH

3·H

O的

电离平衡向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将变为____________（填序号）

A．9~11之间B．11 C．12~13之间 D．13 4．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）

A． a＞b＞c B． a＝b＝c C． c＞a＞b D． b＞c＞a 5．相同温度下，100mL 0.01mol/L的HF与10mL 0.1mol/L的HF相比较，下列

数值前者大于后者的是（）

A．中和时所需NaOH的量 B．c (H+) C．电离程度 D．c (OH－) 6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）

A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.

C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体

第二节水的电离和溶液的pH值

1、水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H

2O+H

O H

O++OH－简写成H

O H++OH

－，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。

2、水的离子积——纯水及电解质稀溶液中（c≤1mol·L－1）有c(OH－)·c(H+)=K w，

K w 只受温度影响，常温时（25℃）K

=1×10－14，温度升高，水的电离程度增大。

K w 亦增大，100℃，K

=1×10－12。

计算题记牢公式c(OH－)·c(H+)=K w计算时看是否是常温，不是常温要看该温度下的K

值

1．（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。

（2）向pH=6的CH

COOH和c(H+)=10－6mol·L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量

相同的金属钠，反应刚开始时，产生H

的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。

A．一样快 B．前者快 C．后者快 D．无法比较

2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH

COOH溶液中，水的离子积是（）

A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15. 3．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.

A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.

C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.

4．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是（）

A ．该溶液一定呈酸性

B ．该溶液一定呈碱性

C ．该溶液的pH值可能为1 D．该溶液的pH值可能为13 5．90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （）A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定3、溶液的pH

（1）表示方法：pH= （适用范围：稀溶液）

（2）测定方法：、、

酸碱指示剂：一般选用、

名称变色范围/颜色变色范围/颜色变色范围/颜色

石蕊

酚酞

甲基橙

1．下列溶液一定是碱性的是（）

A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). B．滴加甲基橙后溶液显红色.

C．溶液中含有OH－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色

2．下列溶液肯定是酸性的是（）

A ．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液

C．pH<7的溶液 D． [OH-]<[H+]的溶液

4、有关pH计算的解题规律

（1）单一溶液的pH计算

①强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L－1，则

c（H+）= nc mol·L－1，pH= —lg{c（H+）}= —lg nc

②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，则

c（H+）= 10—14/nc mol·L－1，pH= —lg{c（H+）}=14+lg nc （2）酸碱混合pH计算

①适用于两种强酸混合 c(H+)混 = [c(H+)

+ c(H+)

] /（V

+ V

）。

②适用于两种强碱混合 c(OH—)混 = [c(OH—)

+ c(OH—)

] /（V

+ V

）

③适用于酸碱混合，一者过量时：

c(OH—)混 | c(H+)

酸V

酸

— c(OH—)

碱

c(H+)混 V

酸+ V

碱

说明：①若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH

小

+ 0.3

②若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH

大

— 0.3

④恰好完全反应，则c(H+)

酸V

酸

= c(OH—)

碱

1．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）.

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.

2．25℃时，将pH=x的H

2SO

溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反

应后所得溶液pH=7。若x= y/3，则x值为（）

A．2 B．3 C．4 D．5

3．有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL

5、强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH的计算

（1）强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH= a + n

（2）弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH< a + n

（3）强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH= b—n

（4）弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH> b—n

（5）酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能>7，碱的pH不能<7

因为：常温下弱酸（弱碱）用水稀释，当弱酸（弱碱）电离的H+（OH—）浓度小于10—6 mol·L－1时，计算稀释液的pH值，不能忽略水的电离。

例：将pH＝6的CH

COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）

A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1.

C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－7mol·L－1.

酸碱中和滴定

1、仪器和试剂

量取液体：滴定管

铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂

2、操作步骤：①检查滴定管是否漏水（操作方法）②蒸馏水洗涤

③标准液或待测液润洗滴定管④装液和赶气泡调零⑤滴定⑥读数

例：在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL

刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）

A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL

2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）

A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管

3、指示剂选用：①变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量在pH突变范围内（因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石蕊试液。

4、滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一点标准液或多加一滴标准液，会使pH发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大。

1．室温下0.l mol·L－1 NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+) / mol·L－1是（）A．0.l a/(a+b) B．0.1b/(a+b) C．1×107 D．1×10－7

2．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（）A．氨的喷泉实验B．实验室制氧气：试管

C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管

3．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

4．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请指出以上操作中出现的五处错误。

（2）将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。

（3）取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器

有。用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。

（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数

为。

（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

6．如图

（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液

面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代

号）。

A．是a mL B．是（50－a）mL

C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL

7．用沉淀法测定NaHCO

3和K

均匀混合物的组成。实验中每次称取样品的质量、

向所配制的溶液中加入Ba(OH)

的溶液体积、生成对应沉淀的质量等实验数据见下表：

（1）b= g；（2）样品中n(NaHCO

3)：n(K

)= 。

（3）25℃时，取第3次实验后的滤液的1/10，加水稀释至500ml，试计算所得

溶液的pH值。

8．有PH为13的Ba(OH)

、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用

0.025mol/LH

2SO

滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至

终点所耗酸体积的一半。求：

（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）

（2）原混合溶液中Ba(OH)

和NaOH的物质的量浓度

第三节盐类的水解（课时1、2）

一、盐溶液的酸碱性

2.任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：

水溶液呈性

弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。（谁强显谁性）要求：能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性

（1）常见的强酸有、、、、、。

（1）常见的强碱有、、、。(另第IA族的铷、铯, 第IIA 族的锶对应的碱)

例题：实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）

A、①④⑤

B、①②③

C、①②④

D、②④⑤

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

溶液呈酸、碱性取决于. 强酸强碱盐溶液中没有任何因素使c(H+)和c(OH—)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈性.任何水溶液中都存在水的电离平衡.

强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子,则强酸弱碱盐电离出来的离子和水电离出来的离子结合成使

H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.

高中化学选修4全册教案

新人教版选修（4）全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，

则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？

(人教版)化学选修四：2.2.3.2《影响化学平衡移动的因素(一)》学案

第2课时影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响 [学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。 1．(1)在一定条件下，把1 mol N 2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持体积不变，充入N2，此时，c(N2)增大，v正增大，c(NH3)不变，v逆不变，随着反应的进行，c(N2)减小，v正减小，c(NH3)增大，v逆增大，最终v正＝v逆。 (2)在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。 2．(1)化学平衡移动可表示为 (2)化学平衡移动的方向判断探究点一浓度对化学平衡移动的影响 1．按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：

2. －－ 3. 速率的变化曲线分别如下图所示：回答下列问题： (1)上述各图中发生变化的条件是什么？答案①反应物A或B浓度增大；②生成物C浓度减小；③生成物C浓度增大；④反应物A或B浓度减小。 (2)上述各图中化学平衡移动方向如何？答案①②向正反应方向移动；③④向逆反应方向移动。 [归纳总结] 当其他条件不变时： (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。 (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。 [活学活用]

人教版化学选修4全套导学案(带答案)

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热 [学习目标] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。 3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。一、焓变反应热：定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1．焓和焓变焓变是_______________________________。单位：______________，符号：__________。 2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是_________________________________________________________。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_____时，需要 __________的相互作用，这需要__________能量；当____________________，即新化学键___________时，又要___________能量。ΔH＝反应物分子的______－生成物分子的____________。 3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为放热反应，反应体系能量_____。 (2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________。 4．反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 _________ ___________

(2)反应热的本质 (以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例) E1：_________________E2：_________________ΔH＝________________ 化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图二 5、化学反应中的能量变化规律化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。 (1)化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。 (2)任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。 (3)反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。 1．下列说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ 2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( ) A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：请计算H2(g)＋Cl2 A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1

化学选修四绪言

高中化学选修4全册教案人教版绪言一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.

人教版化学选修四第一章第一节教案

教学过程

[探讨]给具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息。 [引导]现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？思考，回答断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；计算 1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量 [分析]给出反应热的定义 [质疑]Q是什么？H又是什么？△H又是什么？ [分析]化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类分析反应热之前，弄清楚两个概念：环境和体系[板书]放热反应：体系环境 H △H < 0为“-” Q > 0 [结论]△H 和Q的角度不同，△H从体系的角度 Q从环境的角度思考回答：放热反应和吸热反应阅读书本回答：自己分析：吸热反应体系环境 H △H>0为“+” Q< 0 [提问]看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？ A B 回答： A图表示方热反应，△H＜0 B图表示吸热反应，△H＞0 差值表示反应热。 [提问]考考大家一个有难度的问题：预测生成 2molHF 和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？思考，回答：生成HF放出的热量多。因为F2比Cl2活泼能量高，而HF比HCl稳定，能量低，所以如此。 [评价]非常好，同学知道从物质活泼性和稳定性的角度来分析问题，非常好。 [提问]如何验证你们的预测呢？这里老师提供键能的数据。 [分析]我们可以从反应热的角度判断反应发生的难易程度，这是反应热的一种应用。计算，结论：的确生成等物质的量的HF 放出的热量多第二课时 [提问]石墨能否自动转化为金刚石？如果要达到目的，需要采用什么办法？ [讲解]反应热还有其它的应用：计算燃料的用量回答：不能；需要加热 H Cl H Cl H H H H Cl Cl Cl Cl ++ 436 kJ/mol 243kJ/mol 431 kJ/mol 能量

(人教版)高中化学选修四：4.4.2《化学电源》学案(1)

第二节化学电源 [目标要求] 1.了解依据原电池原理开发的技术产品——化学电池。2.了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。3.正确书写原电池的电极反应式和电池反应方程式。一、化学电池化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。二、常用电池碱性锌锰电池锌银电池电池结构负极：Zn 正极：MnO2 电解质溶液：KOH溶液负极：Zn 正极：Ag2O 电解质溶液：KOH溶液电极反应正极 2MnO2＋2e－＋ 2H2O===2MnOOH＋2OH－ Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋ 2OH－负极Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2总反应式 Zn＋2MnO2＋ 2H2O===2MnOOH＋ Zn(OH)2 Zn＋Ag2O＋ H2O===Zn(OH)2＋2Ag 2.二次电池铅蓄电池氢氧燃料电池电池结构负极：Pb 正极：PbO2 电解质溶液：H2SO4溶液负极：H2 正极：O2 电解质：酸性电解质电极反应正极 PbO2(s)＋SO2－4(aq)＋4H＋ (aq)＋2e－===PbSO4(s)＋ 2H2O(l) O2＋4H＋＋4e－===2H2O 负极 Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－ ===PbSO4(s) 2H2－4e－===4H＋总反应式 Pb(s)＋PbO2(s)＋ 2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋ 2H2O(l) 2H2＋O2===2H2O 知识点一化学电池 1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋ H2O===ZnO＋Mn(OH)2 下列说法中，错误的是()

人教版高中化学选修四第三四章导学案资料有答案

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离 [目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。二、强电解质和弱电解质 1．概念 (1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。 2．常见强、弱电解质(填物质种类) (1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。三、弱电解质的电离 1．电离平衡状态的建立 2. 在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 3．影响电离平衡的因素 (1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。 (2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。 ③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。

四、电离常数 1．概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。 2．表达式对于HA ＋＋A －，K ＝c (H ＋)·c (A －) c (HA )。 3．注意问题 (1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值变大。 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离?二级电离，所以其酸性决定于一级电离。知识点一强、弱电解质的比较 1．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A 的说法中，正确的是( ) A ．A 是非电解质 B ．A 是强电解质 C ．A 是共价化合物 D ．A 是弱电解质答案 B 解析在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B 。 2．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用以上物质的序号填写下列空白。 (1)属于电解质的有____________________。 (2)属于强电解质的有__________________。 (3)属于弱电解质的有____________。答案 (1)②③⑥⑦⑧⑨⑩ (2)②③⑥⑧⑩ (3)⑦⑨ 知识点二弱电解质的电离 3．在100 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H ＋浓度减小，可采用的方法是( ) A ．加热 B ．加入100 mL 0.1 mol·L － 1的醋酸溶液 C ．加入少量的0.5 mol·L － 1的硫酸

化学选修4化学反应原理教师用书(DOC)

《化学反应原理》教师参考书说明本书是根据中华人民共和国教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理》的内容和要求编写的，供高中化学教师参考。根据课程标准，《化学反应原理》课程要求学生学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容，并要求达到以下学习目标： 1. 认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念； 2. 了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用； 3. 赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释； 4. 增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。《化学反应原理》课程共36课时，各章的课时分配建议如下：绪论 1课时第一章 6课时第二章 11课时第三章 10课时第四章 6课时复习 2课时本书按章编排，每章分为“本章说明”、“教学建议”和“教学资源”三部分。 “本章说明”包括教学目标、内容分析和课时分配建议等。教学目标反映知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观几方面的教学目的要求。内容分析主要说明本章教材的内容及其在教学中的地位和功能、知识间的逻辑关系以及教材的特点。课时分配建议可供教师安排课时参考。教学建议分节编排，包括本节的教学目标、教学重点、难点、教学设计的思路、活动建议、问题交流和习题参考等部分。活动建议主要是对如何组织实验、科学探究和调查研究等教学活动的建议。问题交流主要介绍“学与问”、“思考与交流”的设计意图或对栏目活动的组织提出建议，有些还给出了相应的参考答案。习题参考包括提示、参考答案以及补充习题等。教学资源主要编入一些本章教材的注释或疑难问题的解答，及与本章内容有关的原理拓展、科技信息、化学史、国内外化学与化工生产中的某些新成就等。这些内容意在帮助教师理解和掌握教材，一般不宜对学生讲授，以免增加学生的负担。应该指出的是，教参是供教师备课时参考的，而采用什么教学方法，应该由教师根据具体情况决定。本书编写者：何少华、裴群、金仲呜、冷燕平、黄明建（按编写顺序）

高中化学选修四学案：4.2化学电源学案

放电充电第二节化学电源班级: 姓名: 组别: 【学习目标】 1、常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池； 2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池； 3、学习化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。【学习重点】化学电源的结构及电极反应的书写【知识梳理】化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。 1、一次电池（又称干电池）如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。（1）碱性锌锰电池，电解质是KOH ，其电极反应：负极（Zn ）：正极（MnO 2）：总反应：（2）锌银电池的负极是Zn ，正极是Ag 2O ，电解质是KOH ，其电极总反应如下： Zn + Ag 2O = ZnO + 2Ag 则：负极( )：正极( )： 2、二次电池（又称充电电池或蓄电池） Pb (s)+ PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) +2H 2O(l) ①其放电电极反应：负极( )：正极( )： ②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：（电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）阴极：阳极： 3、燃料电池燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。如：氢氧燃料电池。 ①酸性介质时，电极反应：负极：正极：总反应： ②碱性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：除H 2外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气

(人教版)高中化学选修四(全册)精品配套学案汇总

(人教版)高中化学选修四（全册）精品配套学案汇总第一节原电池【今日目标】 1.通过实验体验由化学能转为电能的探究。 2．掌握原电池的工作原理。 3．能正确书写电极反应和电池反应方程式。【学习过程】一、原电池 1.原理(以铜、锌原电池为例) 装置举例 2.

锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu 总电极反应式为：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋ 3．构成条件条件两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极。电解质溶液形成闭合回路能自发地发生氧化还原反应 4．原电池的设计（1）.用还原性较强的物质作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。（2）．将两极浸在电解质溶液中，通过阴、阳离子的定向移动形成内电路。（3）．放电时负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子移动形成的内电路构成闭合回路。【思考】 1. (1)原电池的两电极必须是金属吗？【提示】不一定，如可用石墨做电极。 (2)Cu与稀H2SO4能否设计成原电池？【提示】不能。Cu与稀H2SO4不能自发发生氧化还原反应。 2．在内电路中，阴、阳离子分别向哪个极板移动？【提示】阴离子→负极，阳离子→正极。 3.①原电池中，电子流出的极是正极还是负极？【提示】负极。 ②若某电极在反应过程中增重，是原电池的正极还是负极？【提示】正极。【总结】 1．由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。 2．根据电流方向或电子流向判断外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。 3．根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 4．根据原电池中两极发生的反应判断原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。 5．根据电极质量的变化判断原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为负极，活泼性较强。 6．根据电极上有气泡产生判断

有机化合物的分类学-人教版高中化学选修5学案设计

第一节有机化合物的分类 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过认识官能团的结构，微观分析有机物的类别，体会与宏观分类的差异，多角度认识有机物。2.证据推理与模型认知：了解碳原子之间的连接方式，能根据碳原子的骨架对有机物进行分类。一、按碳的骨架分类 1．按碳的骨架分类 2．相关概念辨析 (1)不含苯环的碳环化合物，都是脂环化合物。 (2)含一个或多个苯环的化合物，都是芳香化合物。 (3)环状化合物还包括杂环化合物，即构成环的原子除碳原子外，还有其他原子，如氧原子(如

呋喃)、氮原子、硫原子等。 (4)链状烃通常又称脂肪烃。

例 1有下列7种有机物，请根据元素组成和碳的骨架对下列有机物进行分类：

⑥ (1)属于链状化合物的是________(填序号，下同)。 (2)属于环状化合物的是________。 (3)属于脂环化合物的是________。 (4)属于芳香化合物的是________。答案(1)④⑤(2)①②③⑥⑦(3)①③⑥(4)②⑦ 【考点】按碳的骨架分类【题点】环状化合物二、按官能团分类 1．烃的衍生物及官能团的概念 (1)烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出一系列新的化合物。 (2)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 2．有机物的主要类别、官能团和典型代表物 (1)烃类物质有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH4烷烃 CH2===CH2碳碳双键烯烃 CH≡CH—C≡C—碳碳三键炔烃芳香烃 (2)烃的衍生物

有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH3CH2Br —Br 溴原子卤代烃 CH3CH2OH —OH 羟基醇 —OH 羟基酚 CH3—O—CH3醚键醚CH3CHO —CHO 醛基醛羰基酮 CH3COOH —COOH 羧基羧酸酯基酯 —NH2氨基氨基酸 —COOH 羧基酰胺基酰胺例

高二化学选修4教学反思与总结

高二化学选修4教学反思与总结高中化学选修共三册，高二两学期学完两册。其教学特点介于讲练与讲读之间。因此，从形式到内容，从知识到技能，从态度情感到价值观，从试验到推理，从理论到实践，从教学环节把握到测验考试反馈都需要全方位的计划安排。依据新课改的要求及学科特点，遵循教育规律，贯彻教学原则，把实验教学与理论讲解并用，把思想教育与技能提高结合，知识构建与生活实际联系。指导学生运用化学知识解决工农业生产和日常生活中具体问题。在教学中，培养学生实验操作、观察理解、逻辑推理、思维创新、自学能力等。一、深挖教材，注重课标。认真贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神。以学生发展为本，使学生在获得作为一个现代公民所必须的基本化学知识和技能的同时，在情感、态度、价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习、终身受益奠定良好的基础。为新课程下的化学高考做准备。二、摸清情况，因材施教。我带高二理科班，从成绩上看，学习基础参差不齐。我在教学中将要进一步了解学生的知识水平、心理状态、接受能力、兴趣爱好和个性差异，注重师生情感互动，先获得学生的信任，最后形成一条感情的链条，紧紧把师生连接起来，也要协调好学生之间的关系，让学生有一个宽松愉快的学习环境，为提高学习效率打下感情基础。三、紧扣课标，认真备课。按照高中教育特点、教育规律、教学要求进行教学，对《化学选修4》教学内容（实验、思考与交流、学与问、科学探究、实践活动、科学史话、科学视野、资料卡片、归纳与整理、习题、复习题、附录等）、《化学实验教学指导必修4》、《资源与学案》的难广度，注重备学生，备教材，备教法，搞好板书设计为上课做到必要准备。认真学习新课标，转变教学理念。加强教育教学的理论学习，研究新课标：组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，培养学生的合作交流意识；转变教师的教学方式转变学生的学习方式：改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习、发现性学习、参与性学习、体验性学习和实践性学

苏教版高中化学选修四《化学反应原理》全册导学案

专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应【学习目标】 1.了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。 2.知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 3.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差。 4.知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。化学反应中的焓变【基础知识梳理】【知识回顾】下列变化属于放热反应的有属于吸热反应的有. ①氯酸钾分解制氧气②铝热反应 ③点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧④生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑥C与CO2的反应常见的放热反应（1）（2）（3）（4）常见的吸热反应（1）（2）（3）（4）一、化学反应的焓变 1、定义：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号单位 2.能量变化的原因（1）宏观?H= 总能量-- 总能量（2）微观化学反应本质 ?H= 破坏键吸收能量—形成键放出能量破坏键吸收能量形成键放出能量?H0 放热反应破坏键吸收能量形成键放出能量?H0 吸热反应（填>,<或=）【问题解决】已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O中的1molH-O键能放出436kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式。

高中化学选修四：化学平衡状态教案

教学目标：1．了解可逆反应，掌握化学平衡状态的建立。 2．化学平衡常数的概念、，运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算教学重点：化学平衡状态的建立，运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。教学难点：化学平衡状态的建立课时安排：1课时教学过程：一、化学平衡状态 1、可逆反应定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。例：下列说法是否正确：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。（2）硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。（3）氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。可逆反应的特点：（1）不能进行到底，有一定限度（2）正反两个方向的反应在同时进行（3）一定条件下，正逆反应达平衡可逆反应在反应过程中的速率变化：反应开始V正> V逆反应过程中V正减小, V逆增大到一定时间V正＝V逆≠0 2．化学平衡定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。要点：对象——可逆反应条件——一定条件下，V正=V逆特征——各成份的浓度不再变化特点：动—化学平衡是一种动态平衡V正＝V逆≠0；定—反应混合物中各组成的浓度保持不变；变—当外界条件（C、P、T）改变时，V正≠V逆，平衡发生改变二、化学平衡状态的标志: （1）等速标志，υ正= υ逆（本质特征） ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。（2）恒浓标志，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

经典：高中化学选修四学案答案(人教版最新)

目录第一章化学反应与能量 (2) 第一节化学反应与能量的变化 (2) 第1课时焓变反应热 (2) 第2课时热化学方程式和中和反应热的测定 (6) 第二节燃烧热能源 (11) 第三节化学反应热的计算 (17) 第一章单元测试 (21) 第二章化学反应速率和化学平衡 (26) 第一节化学反应速率 (26) 第二节影响化学反应速率的因素 (30) 第1课时浓度、压强对反应速率的影响 (30) 第2课时温度、催化剂对反应速率的影响 (33) 第三节化学平衡 (37) 第1课时可逆反应与化学平衡状态 (38) 第2课时浓度对化学平衡状态的影响 (42) 第3课时压强对化学平衡状态的影响 (44) 第4课时温度、催化剂对化学平衡状态的影响 (46) 第5课时勒夏特列原理的迁移运用 (49) 第6课时等效平衡 (55) 第7课时化学平衡常数 (58) 第四节化学反应进行的方向 (64) 第二章单元测试 (67) 第三章水溶液中的离子平衡 (73) 第一节弱电解质的电离 (73) 第1课时弱电解质及电离 (73) 第2课时一元酸的比较及多元酸的电离特点 (76) 第二节水的电离和溶液的酸碱性 (79) 第1课时水的电离 (79) 第2课时溶液中的PH及其应用 (81) 第3课时酸碱中和滴定（一） (85) 第4课时酸碱中和滴定（二） (87) 第三节盐类的水解 (89) 第1课时盐溶液的酸碱性 (89) 第2课时影响盐类水解的主要因素及水解的运用 (92) 第3课时溶液中离子浓度大小的比较 (95) 第四节难溶电解质的溶解平衡 (101) 第1课时沉淀溶解平衡 (101) 第2课时难溶电解质的溶解平衡 (105) 第三章单元检测 (108) 第四章电化学基础 (114) 第一节原电池 (114) 第二节化学电源 (122)

高中化学选修4知识点分类总结

化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应

化学选修4学案全册

选修4《化学反应原理》绪言学案【教学目标】 1、引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围； 2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会； 3、了解催化剂的作用和研究意义。【重、难点】 “有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。一、本书研究的主要内容（1）化学反应与能量：反应热的计算；（2）化学反应速率和化学平衡；（3）水溶液中的离子平衡：酸、碱、盐的本质；（4）电化学：原电池、电解池二、简化后的有效碰撞模型有效碰撞：能够导致化学键断裂，引发化学反应的碰撞，即： [思考] 为什么有些碰撞无效，而有些碰撞有效？ _______________________________________________________________________________________。三、活化分子和活化能 1、活化分子：_______________________________________________________ ____ ___。[思考]活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞吗？______________________ ____________。 2、活化能：________________________________________________________。 [思考] 活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？ ________________________________________________________________________________________。 3、活化能的作用是什么？ _______________________________________________________________________________________。 4、提供“活化能”的途径有哪些？ _____________________________________ _____________________________________________。四、催化剂 1、催化剂的作用：_________________________ ______________________________________。 2、催化剂的研究意义____________________ ______________________________________。【课后反思】1、查漏知识点：

辽宁省庄河市第六高级中学高中化学选修四41 原电池学案

内容解读 1.体验化学能与电能相互转化的探究过程 2.认识原电池概念、原理、组成及应用。 3.通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。【预习提纲】一．原电池工作原理 1、原电池定义：将转变为的装置。 2、组成原电池的条件：（1）____________________________________________________ （燃料电池中两极可同选石墨或铂）（2）_____________________________ （3）_____________________________ （4）_______________________________________________ 3、电极反应方程式的书写注意：遵循三大守恒（电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒）如图所示，电极方程式：负极：_______________________ 正极：_______________________ 总反应：_______________________ 4.盐桥的作用（1）使整个装置构成_______________，代替两溶液直接接触。（2）平衡电荷。二．电极名称及其判断：（1）根据电极材料：两种金属（或金属与非金属）组成电极，若它们都与（或都不与）电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作。（2）根据电极反应：失电子——反应—极得电子——反应—极（3）根据电子或电流流动方向（外电路）：电子从极流出，流入极，电流从极流出，流入极，（4）根据离子的定向移动（内电路）：阳离子向移动阴离子向移动。【典型例题】【例1】下列哪些装置能组成原电池？（）

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