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高中化学选修四全套导学案含答案

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热

[学习目标] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。

2.知道反应热与化学键的关系。

3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。

一、焓变反应热：

定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。

1．焓和焓变

焓变是_______________________________。单位：______________，符号：__________。

2．化学反应中能量变化的原因

化学反应的本质是_________________________________________________________。

任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_____时，需要

__________的相互作用，这需要__________能量；当____________________，即新化学键___________时，又要___________能量。ΔH＝反应物分子的______－生成物分子的____________。

3．放热反应与吸热反应

当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。

(1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为放热反应，反应体系能量_____。

(2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________。

4．反应热思维模型

(1)放热反应和吸热反应

_________ ___________

(2)反应热的本质

(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)

E1：_________________E2：_________________ΔH＝________________

化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图二

5、化学反应中的能量变化规律

化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。

(1)化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。

(2)任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。

(3)反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。

1．下列说法正确的是( )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ 2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( )

A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

B．水分解产生氢气和氧气时放出能量

C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应

D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量

3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

请计算H2(g)＋Cl2

A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1

4.白磷的化学式为P4，分子的空间构型是正四面体(如图)。白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在P—O和P===O两种共价键。

已知键能：P—O 360 kJ·mol－1；P===O 585 kJ·mol－1；P—P 198 kJ·mol－1；O===O 498 kJ·mol－1。请问：在P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)中，ΔH＝______________。

5．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量( )

A．E A>E B B．E A>E B＋E C C．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B

由上图分析，有关叙述正确的是( )

A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C是放热反应

C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应

1．下列说法不正确的是( )

A．任何化学反应都伴随着能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

2．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是( ) A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－1

3．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是( )

A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2

练方法技巧思维模型的运用

已知H 2(g)＋1

2O 2(g)===H 2O(g)反应过程中能量变化如图，问：a 、b 、c 分别代表什么意义？该反应是放热反

应还是吸热反应，ΔH 大于零还是小于零？

5．下表中的数据是破坏1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

A ．H 2

B ．Cl 2

C ．Br 2

D ．I 2

(2)下列氢化物中，最稳定的是( )A ．HCl B ．HBr C ．HI

(3)X 2＋H 2===2HX(X 代表Cl 、Br 、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：____________________。 (4)相同条件下，X 2(X 代表Cl 、Br 、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________。

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？

答：________，你的根据是__________________________________________________。

6．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量是？。第1课时焓变反应热答案知识点一有关反应热的概念

1．答案 C2．答案 C 知识点二反应热与化学键键能的关系3．答案C4.答案－2 982 kJ·mol －1

5．答案 C6. 答案 D

练基础落实 1、答案 B2．答案 B3．答案 D 练方法技巧思维模型的运用

4.答案 a 代表旧键断裂吸收的能量，b 代表新键生成释放的能量，c 代表反应热；该反应为放热反应，ΔH <0。练综合拓展5．答案 (1)A (2)A (3)放热反应 (4)Cl 2 (5)能元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的热量就越多6答案 436 kJ

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化---第2课时热化学方程式

[目标要求] 1.知道热化学方程式的意义。知道影响反应热大小的因素。

2.会写热化学方程式。.能熟练判断热化学方程式的正误。

3.了解中和热的含义及测定方法。

一、热化学方程式

1．概念：能表示参加反应的_______________和_____________的关系的化学方程式叫做热化学方程式2．表示意义

(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的____变化，也表明了化学反应中的_____变化。

(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的__________和实际生成的生成物的___________。

(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的___________相对应。

3．书写热化学方程式的注意事项

(1)__________________ ______；

(2)________________ ___________

(3)________________ _______________________________。

二、中和热的测定

1．实验原理：在稀溶液中，_____________发生中和反应生成________，这时的反应热叫做中和热。2．注意事项

(1)碱液稍过量的目的是_________________。

(2)操作时动作要快目的是____________________。

(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值_____________。

练习：50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），所求中和热_________（填“相等”“不

相等”），简述理由_____________________________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________________。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小偏小。

疑难点拨-----解释中和热测定实验中几个为什么？

1、是否所有酸与碱的中和热都是相同的？

在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H＋与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为 57．3 kJ／mol。但弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H＋与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于 57．3 kJ/mol。

2、实验中对盐酸、NaOH溶液浓度有何要求？

盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和NaOH溶液的浓度宜小不宜大，如果浓度偏大，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，表观电离度就会减小，这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离分子的离解热，造成较大误差(偏低)。NaOH溶液必须现配，往往由于吸收空气中二氧化碳而导致浓度不准，影响实验结果。还要注意新配制的NaOH溶液要充分冷却至室温后才能使用。

3、实验中怎样选用温度计及读数时应注意哪些事项？

宜用有0.1分刻度的温度计，量程100℃，中和前酸和碱溶液的温度要相同，且都为室温，且测量时应尽可能读准，并估读到小数点后第二位。温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。（注：更精确的中和热实验，需要精确度 0.002℃。普通温度计不能达到此精确度，需用贝克曼温度计进行测量）。

4、使中和热测定结果往往偏低的原因有哪些？

(1)用两个大、小烧杯组装量热器时，两个烧杯不能相平，纸板孔偏大，搅拌不均匀都可导致结果偏低；

(2)倒入NaOH溶液慢。要一次性、迅速地将NaOH溶液倒进盐酸里，立即用硬纸板(或泡沫塑料板)盖好，及时观察温度上升情况。反正实验时动作要快，以尽量减少热量的损失。

(3)仪器保温性能差；这是偏低的主要原因，用保温杯做实验更能接近理论值；

(4)实验中忽略了仪器所吸收的热量，因此也使结果偏低；

(5)计算中假定溶液比热容为4．18 J／（g·℃），密度为 1g／cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。

5、酸碱中和反应的实质可表示为：H＋＋OH-=H2O，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？

酸碱中和反应的实质不能与离子方程式意义中的“实质”混同。根据离子方程式书写要求：将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。例如，醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为：HAC+OH-=Ac-+H 2O ，只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示。

知识点一热化学方程式的概念和意义 1．下列说法正确的是( )

A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C ．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D ．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 kJ 2．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1

表示( ) A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量

B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量

C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量

D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 知识点二热化学方程式的书写及正误判断 3.分析图中的能量变化情况，下列正确的是( )

A ．2A ＋B===2C ΔH <0

B ．2C===2A ＋B ΔH <0

C ．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH <0

D ．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH >0

4．已知在1×105

Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( )

A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g)ΔH ＝＋242 kJ·mol －1

B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－484 kJ·mol －1

C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝＋242 kJ·mol －1

D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH ＝＋484 kJ·mol －1 知识点三中和热

5.50 mL 0.50 mol·L －1

盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是

________________________________________________________________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。

(3)实验中改用60 m L 0.50 mol·L －1

盐酸与 50 m L 0.55 mol·L －1

NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由__________________________________________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50 m L 0.5 mol·L －1

NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

_______________________________________________________。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

练基础落实

1．已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ·mol －1

，则关于热化学方程式：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝？的说法中正确的是( ) A ．热化学方程式中化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 2大于零

C ．该反应的ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －1

D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应 2．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1

，下列说法正确的是( ) A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量

B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量

D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量

3．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )

A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－4b kJ·mol －1

B ．

C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝＋2b kJ·mol －1

C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－2b kJ·mol －1

D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝＋b kJ·mol －1

4．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H ＋

(aq)＋OH －

(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1

对下列反应：CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1

12H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1

HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1

上述反应均在溶液中进行，则下列Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是( ) A ．Q 2>Q 3>Q 1 B ．Q 2>Q 1>Q 3C ．Q 1＝Q 2＝Q 3D ．Q 2＝Q 3>Q 1 5．已知：

(1)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1

(2)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1

(3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1

(4)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1 下列关系式中正确的是( )

A ．a

B ．b >d >0

C ．2a ＝b <0

D ．2c ＝d >0 练方法技巧可逆反应的反应热分析技巧

6．工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO 2、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ ，此时测得SO 2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( ) A ．2SO 2(g)＋O 2(g) 3(g)ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1

B ．2SO 2(g)＋O 2(g)

3(g)ΔH ＝－98.3 kJ·mol －1

C ．SO 2(g)＋12O 2(g) 3(g)ΔH ＝＋98.3 kJ·mol －1

D ．SO 2(g)＋1

2O 2(g) 3(g)ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1

练综合拓展

7．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－12.1 kJ·mol －1

；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－55.6 kJ·mol －1

。则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于( ) A ．－67.7 kJ·mol －1

B ．－43.5 kJ·mol －1

C ．＋43.5 kJ·mol －1

D ．＋67.7 kJ·mol －1

第2课时热化学方程式答案

1．答案 C2答案 C3.答案 D4．答案 A

练基础落实1 答案 B2．答案 C3答案 A4．答案 A5．答案 C6．答案 A 7．答案 C

第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源

[目标要求] 1.理解燃烧热的概念。

2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。

一、燃烧热1．概念

__________________时，____________纯物质____________燃烧生成_______________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位_____________ 2．燃烧热与中和热的重要区别

(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O 2参加；而中和热是___________中的______________反应。

(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是_______________。 (3)规定物质不同：燃烧热是1 mol 纯物质被燃烧；中和热是__________________。二、能源

1．能源是能提供__________的资源，它包括_____________(煤、石油、天然气)、_________、_____、_________、__________以及柴草等。 2．解决能源危机的方法

(1)科学地控制________反应，使燃料充分_________，提高能源的____________。

(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有_____、________、________、_________、_________和______等，它们资源丰富，可以_________，没有污染或很少有污染。练习：下列关于燃烧的说法，判断正误：

(1) 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=120KJ/mol 燃烧热为: 120KJ/mol

(2) H2(g)+21

O2(g)=H2O(g) △H=-483.6KJ/mol 燃烧热为: 483.6KJ/mol (3) H2(g)+21

O2(g)=H2O(l) △H=-571.6KJ/mol 燃烧热为: 571.6KJ/mol

(4) CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝-802KJ/mol 燃烧热为：802KJ/mol 思考2：对燃烧热的理解:

(1) _______________________________________________。 (2) _______________________________________________。 (3) _______________________________________________。 (4) _______________________________________________。

练习：书写１mol 甲烷和１mol H2、1molCO 、1mol 酒精燃烧的热化学方程式：思考3：从以下几个角度对上述的几种燃料进行比较： ★从单位物质的量燃烧热值的角度考虑：选用_________较好。

★从环境污染（清洁能源）的角度考虑：选用_________较好。 ★从使用安全的角度考虑：家庭燃烧不建议用_________。 ★从成本角度考，建议选用 _________ 。综合上述：你选择_________作为家庭的主要燃料。

思考4：仿照中和热测定装置，设计测定燃烧热的装置，并画出相关图形？

思考5：三大化石燃料有_________ _________ _________，作为燃料的优缺点__________________ ____________________________________ _________ 。其中_________是较清洁的能源。交流思考:(1)比较H 2、CH 4谁的热值高？（2）比较CH 4和C 2H 5OH 谁更环保？

（3）为什么我国使用乙醇汽油作为汽油的代用品？

知识点一燃烧热

1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )

A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量

B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C ．在25℃、1.01×105

Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( ) A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ·mol －1

B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1

C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1

D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1

知识点二能源

3．关于能源，以下说法中不正确的是( )

A.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B ．柴草燃烧时释放的能量是生物能 C ．核能和地热能来自地球自身D ．潮汐能来源于月球引力做功 4．下列叙述正确的是( )

A ．水能是二次能源

B ．电能是二次能源

C ．天然气是可再生能源

D ．水煤气是可再生能源

练基础落实

1．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( ) A ．CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283 kJ·mol －1

B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1

C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1

D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1

2．已知H 2的燃烧热为－285.8 kJ·mol －1

，CO 的燃烧热为－282.8 kJ·mol －1

；现有H 2和CO 组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ ，并生成液态水。下列说法正确的是( ) A ．CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1

B ．H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1

C ．燃烧前混合气体中CO 的体积分数为60%

D ．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O 2 3．根据以下3个热化学方程式

2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1

2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l)ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1

2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(g)ΔH ＝－Q 3kJ·mol －1 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是( ) A ．Q 1>Q 2>Q 3B ．Q 1>Q 3>Q 2C ．Q 3>Q 2>Q 1 D ．Q 2>Q 1>Q 3 4．已知化学反应：C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 1<0 CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2<0 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3<0；下列说法正确的是(相同条件下)( )

A ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量小于88 g CO 2所具有的总能量

B ．碳的燃烧热是ΔH 3

C ．ΔH 1<ΔH 3

D ．28 g CO 的总能量比44 g CO 2的总能量高 5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( ) A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ·mol －1

(燃烧热) B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1

(中和热)

C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ·mol －1

(反应热) D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ·mol －1

(反应热) 6．一些烷烃的燃烧热如下表：

A ．正戊烷的燃烧热大约是－3 540 kJ·mol －1

B ．热稳定性：正丁烷>异丁烷

C ．乙烷燃烧的热化学方程式为2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 560.8 kJ·mol －1

D ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多练方法技巧

燃烧热的热化学方程式的书写方法

7．(1)在101 kPa 时，H 2在1 mol O 2中完全燃烧生成2 mol 液态水，放出571.6 kJ 的热量，H 2的燃烧热为________，表示H 2燃烧热的热化学方程式为__________________________。

(2)1.00 L 1.00 mol·L －1

硫酸与2.00L 1.00 mol·L －1

NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ 的热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为__________________。

8．0.3 mol 气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5 kJ 热量，其热化学方程式为________________________；又已知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol －1

，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ 。练综合拓展

9．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。 (1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 220.0 kJ·mol －1

，已知CO 气体燃烧的热化学方程式为CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.57

kJ·mol －1

，则相同物质的量的C 3H 8和CO 燃烧产生的热量比值约为______________。

(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1

，则相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为______________。 (4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是 ____________________________________________________________。

10．目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO 、H 2和少量烃类，天然气的主要成分是CH 4，它们的燃烧反应如下： 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 2H 2＋O 2=====点燃

2H 2O

CH 4＋2O 2――→点燃

CO 2＋2H 2O

根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是__________，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是

________________________________________________________________________ (填“增大”或“减小”)进风口，如不作改进可能产生的不良结果是_______________。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。第二节燃烧热能源答案

1．答案 C2．答案 B3．答案 B4．答案 B 练基础落实1．答案 A2．答案 D3．答案 A4．答案 B5．答案 C6．答案 A 7．答案 (1)－285.8 kJ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1

(2)－57.3 kJ·mol －1

12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)===

Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 8．答案 B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(l) ΔH ＝－2 165 kJ·mol －1

1 016.5 9．答案 (1)C ＋H 2O(g)=====高温

CO ＋H 2 (2)7.9∶1 (3)2.8∶1

(4)①不产生CO 2，从而不引起温室效应；②H 2来源丰富；③产物不污染环境

10．答案天然气增大天然气不能充分燃烧，生成有毒的CO 丁烷遇冷凝结为液体，使管道内气流不畅

第一章化学反应与能量

第三节化学反应热的计算第1课时化学反应热的计算

[目标要求] 1.理解盖斯定律的意义。

2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

一、盖斯定律 1．含义

(1)不管化学反应是____完成或分______完成，其反应热是_________的。 (2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。例如，

ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3之间有如下的关系：_____________________。 2．意义

利用盖斯定律，可以__________计算一些难以测定的_____________。例如：C(s)＋1

O 2(g)===CO(g)

上述反应在O 2供应充分时，可燃烧生成CO 2；O 2供应不充分时，虽可生成CO ，但同时还部分生成CO 2。因此该反应的ΔH _____________-，但是下述两个反应的ΔH 却可以直接测得： (1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1

(2)CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1

根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH 。分析上述两个反应的关系，即知：ΔH ＝_______________。则C(s)与O 2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1

。

思维拓展热化学方程式的性质

1 热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反。

2 热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数。

3 热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加。

二、反应热的计算

1．根据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算

例1 由氢气和氧气反应生成4.5 g 水蒸气放出60.45 kJ 的热量，则反应：2H 2(g)＋ O 2(g)===2H 2O(g)的ΔH 为( )

A ．－483.6 kJ·mol －1

B ．－241.8 kJ·mol －1

C ．－120.6 kJ·mol －1

D ．＋241.8 kJ·mol －1

2．利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量例2 甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1

1 kg CH 4在25℃，101 kPa 时充分燃烧生成液态水放出的热量约为( ) A ．－5.56×104

kJ·mol －1

B ．5.56×104

kJ·mol －1

C ．5.56×104

kJ D ．－5.56×104

kJ 3．利用盖斯定律的计算例3 已知下列热化学方程式：

①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)ΔH 1＝－26.7 kJ·mol －1

②3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g)ΔH 2＝－50.75 kJ·mol －1

③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g)ΔH 3＝－36.5 kJ·mol －1

则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)的焓变为( ) A ．＋7.28 kJ·mol －1

B ．－7.28 kJ·mol －1

C ．＋43.68 kJ·mol －1

D ．－43.68 kJ·mol

－1

练习1、(2009广东22·4)由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4??

??→?Ar

C /800/0

镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ?H ＝-393.5 kJ ·mol -1

②2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )；?H ＝-566 kJ ·mol -1

③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ?H ＝+141 kJ ·mol -1

则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的?H ＝。答案：-80 kJ ·mol -

练习2、已知下列热化学方程式：

(1)；△H ＝－25 KJ/mol

(2)；△H ＝－47 KJ/mol

(3)

；△H ＝＋19 KJ/mol

写出FeO(S) 被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式___________________________________

知识点一盖斯定律及应用

1．运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：

其一，虚拟路径法：如C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)，可设置如下：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3

其二：加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。如：求P 4(白磷)===4P(红磷)的热化学方程式。已知：P 4(s ，白磷)＋5O 2(g)===P 4O 10(s) ΔH 1① 4P(s ，红磷)＋5O 2(g)===P 4O 10(s) ΔH 2②

即可用①－②得出白磷转化为红磷的热化学方程式。 2．已知：H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝Q 1 kJ·mol －1

C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH ＝Q 2 kJ·mol －1

C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝Q 3 kJ·mol －1

若使46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A ．(Q 1＋Q 2＋Q 3) KjB ．0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3) kJ C ．(0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3) kJD ．(3Q 1－Q 2＋Q 3) kJ 知识点二反应热的计算

3．已知葡萄糖的燃烧热是ΔH ＝－2 840 kJ·mol －1

，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是( ) A ．26.0 kJ B ．51.9 kJC ．155.8 kJ D ．467.3 kJ 4．已知：

2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1

CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1

现有CO 、H 2、CO 2组成的混合气体67.2L (标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ ，并生成18 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为( ) A ．80% B ．50% C ．60% D ．20%

练基础落实

1．已知：(1)Zn(s)＋1/2O 2(g)===ZnO(s)ΔH ＝－348.3 kJ·mol －1

(2)2Ag(s)＋1/2O 2(g)===Ag 2O(s)ΔH ＝－31.0 kJ·mol －1

则Zn(s)＋Ag 2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH 等于( )

A ．－317.3 kJ·mol －1

B ．－379.3 kJ·mol －1

C ．－332.8 kJ·mol －1

D ．＋317.3 k J·mol －1

2．已知25℃、101 kPa 条件下：

4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s)ΔH ＝－2 834.9 kJ·mol －1

4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s)ΔH ＝－3 119.1 kJ·mol －1 由此得出的正确结论是( )

A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变为O 3为吸热反应

B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变为O 3为放热反应

C ．O 3比O 2稳定，由O 2变为O 3为吸热反应

D ．O 2比O 3稳定，由O 2变为O 3为放热反应

3．能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol －1

、－282.5 kJ·mol －1

、－726.7 kJ·mol －1

。已知CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。则CO 与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为( ) A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)ΔH ＝－127.4 kJ·mol －1

B ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)ΔH ＝＋127.4 kJ·mol －1

C ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)ΔH ＝－127.4 kJ·mol －1

D ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)ΔH ＝＋127.4 kJ·mol －1

4．已知火箭燃料二甲基肼(CH 3—NH —NH —CH 3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol －1

，则30 g 二甲基肼完全燃烧放出的热量为( )

A ．1 500 kJ

B ．3 000 Kj

C ．6 000 kJ

D ．12 000 kJ 练方法技巧用关系式求反应热

5．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q >0)，经测定完全吸收生成的CO 2需消耗 5 mol·L －1

的KOH 溶液100 mL ，恰好生成正盐，则此条件下反应C 4H 10(g)＋132

O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)的ΔH 为( )

A ．＋8Q kJ·mol －1

B ．＋16Q kJ·mol －1

C ．－8Q kJ·mol －1

D ．－16Q kJ·mol －1 练综合拓展

6．比较下列各组热化学方程式中ΔH 的大小关系。 (1)S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1

S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2ΔH 1______ΔH 2 (2)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1

CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2ΔH 1______ΔH 2 (3)煤作为燃料有两种途径：

途径1——直接燃烧C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1<0

途径2——先制水煤气C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 2>0 再燃烧水煤气：

2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3<0 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 4<0

ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4的关系式是______________________________________。

7．发射卫星时可用肼(N 2H 4)作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g)ΔH ＝＋67.7 kJ·mol －1

N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－534 kJ·mol －1

12H 2(g)＋12F 2(g)===HF(g)ΔH ＝－269 kJ·mol －1 H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－242 kJ·mol －1

(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为__________________________；此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________。

(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟反应的热化学方程式为__________________。

第1课时化学反应热的计算答案

1．答案 P 4(白磷)===4P(红磷) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 22．答案 D3．答案 A4．答案 B 练基础落实1．答案 A2．答案 A3．答案 A 4．答案 B 5．答案 D6．答案 (1)> (2)<(3)ΔH 1＝ΔH 2＋1

(ΔH 3＋ΔH 4)

7．答案 (1)2N 2H 4(g)＋2NO 2(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 135.7 kJ·mol －1

产物无污染 (2)N 2H 4(g)＋2F 2(g)===N 2(g)＋4HF(g)ΔH ＝－1 126 kJ·mol －1

第2课时习题课

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A ．生成物总能量一定低于反应物总能量

B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 2．在298 K 、100 kPa 时，已知：

2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2

2Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( ) A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2

3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )

A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1

，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1

B ．500 ℃、300 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成

NH 3(g)，放热19.3 kJ ，热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH ＝－38.6kJ·mol

－1

C ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2＋

＋2OH －

===Mg(OH)2↓ D ．氧化铝溶于NaOH 溶液：A12O 3＋2OH －

===2AlO －

2＋H 2O

4．已知：(1)Fe 2O 3(s) ＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 1＝＋234.1 kJ·mol －1

(2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1

则2Fe(s)＋3

2O 2(g)===Fe 2O 3(s) 的ΔH 是( )

A ．－824.4 kJ·mol －1

B ．－627.6 kJ·mol －1

C ．－744.7 kJ·mol －1

D ．－169.4 kJ·mol －1

5．100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占13体积，CO 2占23体积，且C(s)＋1

O 2(g)===CO(g)

ΔH (25℃)＝－110.35 kJ·mol －1，CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH (25℃)＝－282.57 kJ·mol －1

。

与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( ) A ．392.92 kJ B ．2 489.44 kJC ．784.92 kJ D ．3 274.3 kJ

6．在微生物作用的条件下，NH ＋

4经过两步反应被氧化成NO －

3。两步反应的能量变化示意图如下：

① 第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 ________________________________________________________________________。 ②1 mol NH ＋

4(aq)全部氧化成NO －

3(aq)的热化学方程式是

________________________________________________________________________。

7．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)＋2H ＋

(aq)===Cu 2＋

(aq)＋H 2(g)ΔH ＝＋64.39 kJ·mol －1

2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g)ΔH ＝－196.46 kJ·mol －1

H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.84 kJ·mol －1

在H 2SO 4溶液中，Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2＋

和H 2O 的热化学方程式为

________________________________________________________________________。 8．由磷灰石[主要成分Ca 5(PO 4)3F]在高温下制备黄磷(P 4)的热化学方程式为

高中化学选修4全册教案

新人教版选修（4）全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，

则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？

(人教版)化学选修四：2.2.3.2《影响化学平衡移动的因素(一)》学案

第2课时影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响 [学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。 1．(1)在一定条件下，把1 mol N 2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持体积不变，充入N2，此时，c(N2)增大，v正增大，c(NH3)不变，v逆不变，随着反应的进行，c(N2)减小，v正减小，c(NH3)增大，v逆增大，最终v正＝v逆。 (2)在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。 2．(1)化学平衡移动可表示为 (2)化学平衡移动的方向判断探究点一浓度对化学平衡移动的影响 1．按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：

2. －－ 3. 速率的变化曲线分别如下图所示：回答下列问题： (1)上述各图中发生变化的条件是什么？答案①反应物A或B浓度增大；②生成物C浓度减小；③生成物C浓度增大；④反应物A或B浓度减小。 (2)上述各图中化学平衡移动方向如何？答案①②向正反应方向移动；③④向逆反应方向移动。 [归纳总结] 当其他条件不变时： (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。 (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。 [活学活用]

人教版化学选修4全套导学案(带答案)

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热 [学习目标] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。 3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。一、焓变反应热：定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1．焓和焓变焓变是_______________________________。单位：______________，符号：__________。 2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是_________________________________________________________。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_____时，需要 __________的相互作用，这需要__________能量；当____________________，即新化学键___________时，又要___________能量。ΔH＝反应物分子的______－生成物分子的____________。 3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为放热反应，反应体系能量_____。 (2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________。 4．反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 _________ ___________

(2)反应热的本质 (以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例) E1：_________________E2：_________________ΔH＝________________ 化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图二 5、化学反应中的能量变化规律化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。 (1)化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。 (2)任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。 (3)反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。 1．下列说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ 2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( ) A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：请计算H2(g)＋Cl2 A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1

化学选修四绪言

高中化学选修4全册教案人教版绪言一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.

人教版化学选修四第一章第一节教案

教学过程

[探讨]给具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息。 [引导]现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？思考，回答断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；计算 1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量 [分析]给出反应热的定义 [质疑]Q是什么？H又是什么？△H又是什么？ [分析]化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类分析反应热之前，弄清楚两个概念：环境和体系[板书]放热反应：体系环境 H △H < 0为“-” Q > 0 [结论]△H 和Q的角度不同，△H从体系的角度 Q从环境的角度思考回答：放热反应和吸热反应阅读书本回答：自己分析：吸热反应体系环境 H △H>0为“+” Q< 0 [提问]看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？ A B 回答： A图表示方热反应，△H＜0 B图表示吸热反应，△H＞0 差值表示反应热。 [提问]考考大家一个有难度的问题：预测生成 2molHF 和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？思考，回答：生成HF放出的热量多。因为F2比Cl2活泼能量高，而HF比HCl稳定，能量低，所以如此。 [评价]非常好，同学知道从物质活泼性和稳定性的角度来分析问题，非常好。 [提问]如何验证你们的预测呢？这里老师提供键能的数据。 [分析]我们可以从反应热的角度判断反应发生的难易程度，这是反应热的一种应用。计算，结论：的确生成等物质的量的HF 放出的热量多第二课时 [提问]石墨能否自动转化为金刚石？如果要达到目的，需要采用什么办法？ [讲解]反应热还有其它的应用：计算燃料的用量回答：不能；需要加热 H Cl H Cl H H H H Cl Cl Cl Cl ++ 436 kJ/mol 243kJ/mol 431 kJ/mol 能量

(人教版)高中化学选修四：4.4.2《化学电源》学案(1)

第二节化学电源 [目标要求] 1.了解依据原电池原理开发的技术产品——化学电池。2.了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。3.正确书写原电池的电极反应式和电池反应方程式。一、化学电池化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。二、常用电池碱性锌锰电池锌银电池电池结构负极：Zn 正极：MnO2 电解质溶液：KOH溶液负极：Zn 正极：Ag2O 电解质溶液：KOH溶液电极反应正极 2MnO2＋2e－＋ 2H2O===2MnOOH＋2OH－ Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋ 2OH－负极Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2总反应式 Zn＋2MnO2＋ 2H2O===2MnOOH＋ Zn(OH)2 Zn＋Ag2O＋ H2O===Zn(OH)2＋2Ag 2.二次电池铅蓄电池氢氧燃料电池电池结构负极：Pb 正极：PbO2 电解质溶液：H2SO4溶液负极：H2 正极：O2 电解质：酸性电解质电极反应正极 PbO2(s)＋SO2－4(aq)＋4H＋ (aq)＋2e－===PbSO4(s)＋ 2H2O(l) O2＋4H＋＋4e－===2H2O 负极 Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－ ===PbSO4(s) 2H2－4e－===4H＋总反应式 Pb(s)＋PbO2(s)＋ 2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋ 2H2O(l) 2H2＋O2===2H2O 知识点一化学电池 1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋ H2O===ZnO＋Mn(OH)2 下列说法中，错误的是()

人教版高中化学选修四第三四章导学案资料有答案

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离 [目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。二、强电解质和弱电解质 1．概念 (1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。 2．常见强、弱电解质(填物质种类) (1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。三、弱电解质的电离 1．电离平衡状态的建立 2. 在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 3．影响电离平衡的因素 (1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。 (2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。 ③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。

四、电离常数 1．概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。 2．表达式对于HA ＋＋A －，K ＝c (H ＋)·c (A －) c (HA )。 3．注意问题 (1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值变大。 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离?二级电离，所以其酸性决定于一级电离。知识点一强、弱电解质的比较 1．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A 的说法中，正确的是( ) A ．A 是非电解质 B ．A 是强电解质 C ．A 是共价化合物 D ．A 是弱电解质答案 B 解析在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B 。 2．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用以上物质的序号填写下列空白。 (1)属于电解质的有____________________。 (2)属于强电解质的有__________________。 (3)属于弱电解质的有____________。答案 (1)②③⑥⑦⑧⑨⑩ (2)②③⑥⑧⑩ (3)⑦⑨ 知识点二弱电解质的电离 3．在100 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H ＋浓度减小，可采用的方法是( ) A ．加热 B ．加入100 mL 0.1 mol·L － 1的醋酸溶液 C ．加入少量的0.5 mol·L － 1的硫酸

化学选修4化学反应原理教师用书(DOC)

《化学反应原理》教师参考书说明本书是根据中华人民共和国教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理》的内容和要求编写的，供高中化学教师参考。根据课程标准，《化学反应原理》课程要求学生学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容，并要求达到以下学习目标： 1. 认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念； 2. 了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用； 3. 赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释； 4. 增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。《化学反应原理》课程共36课时，各章的课时分配建议如下：绪论 1课时第一章 6课时第二章 11课时第三章 10课时第四章 6课时复习 2课时本书按章编排，每章分为“本章说明”、“教学建议”和“教学资源”三部分。 “本章说明”包括教学目标、内容分析和课时分配建议等。教学目标反映知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观几方面的教学目的要求。内容分析主要说明本章教材的内容及其在教学中的地位和功能、知识间的逻辑关系以及教材的特点。课时分配建议可供教师安排课时参考。教学建议分节编排，包括本节的教学目标、教学重点、难点、教学设计的思路、活动建议、问题交流和习题参考等部分。活动建议主要是对如何组织实验、科学探究和调查研究等教学活动的建议。问题交流主要介绍“学与问”、“思考与交流”的设计意图或对栏目活动的组织提出建议，有些还给出了相应的参考答案。习题参考包括提示、参考答案以及补充习题等。教学资源主要编入一些本章教材的注释或疑难问题的解答，及与本章内容有关的原理拓展、科技信息、化学史、国内外化学与化工生产中的某些新成就等。这些内容意在帮助教师理解和掌握教材，一般不宜对学生讲授，以免增加学生的负担。应该指出的是，教参是供教师备课时参考的，而采用什么教学方法，应该由教师根据具体情况决定。本书编写者：何少华、裴群、金仲呜、冷燕平、黄明建（按编写顺序）

高中化学选修四学案：4.2化学电源学案

放电充电第二节化学电源班级: 姓名: 组别: 【学习目标】 1、常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池； 2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池； 3、学习化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。【学习重点】化学电源的结构及电极反应的书写【知识梳理】化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。 1、一次电池（又称干电池）如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。（1）碱性锌锰电池，电解质是KOH ，其电极反应：负极（Zn ）：正极（MnO 2）：总反应：（2）锌银电池的负极是Zn ，正极是Ag 2O ，电解质是KOH ，其电极总反应如下： Zn + Ag 2O = ZnO + 2Ag 则：负极( )：正极( )： 2、二次电池（又称充电电池或蓄电池） Pb (s)+ PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) +2H 2O(l) ①其放电电极反应：负极( )：正极( )： ②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：（电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）阴极：阳极： 3、燃料电池燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。如：氢氧燃料电池。 ①酸性介质时，电极反应：负极：正极：总反应： ②碱性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：除H 2外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气

(人教版)高中化学选修四(全册)精品配套学案汇总

(人教版)高中化学选修四（全册）精品配套学案汇总第一节原电池【今日目标】 1.通过实验体验由化学能转为电能的探究。 2．掌握原电池的工作原理。 3．能正确书写电极反应和电池反应方程式。【学习过程】一、原电池 1.原理(以铜、锌原电池为例) 装置举例 2.

锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu 总电极反应式为：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋ 3．构成条件条件两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极。电解质溶液形成闭合回路能自发地发生氧化还原反应 4．原电池的设计（1）.用还原性较强的物质作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。（2）．将两极浸在电解质溶液中，通过阴、阳离子的定向移动形成内电路。（3）．放电时负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子移动形成的内电路构成闭合回路。【思考】 1. (1)原电池的两电极必须是金属吗？【提示】不一定，如可用石墨做电极。 (2)Cu与稀H2SO4能否设计成原电池？【提示】不能。Cu与稀H2SO4不能自发发生氧化还原反应。 2．在内电路中，阴、阳离子分别向哪个极板移动？【提示】阴离子→负极，阳离子→正极。 3.①原电池中，电子流出的极是正极还是负极？【提示】负极。 ②若某电极在反应过程中增重，是原电池的正极还是负极？【提示】正极。【总结】 1．由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。 2．根据电流方向或电子流向判断外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。 3．根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 4．根据原电池中两极发生的反应判断原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。 5．根据电极质量的变化判断原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为负极，活泼性较强。 6．根据电极上有气泡产生判断

有机化合物的分类学-人教版高中化学选修5学案设计

第一节有机化合物的分类 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过认识官能团的结构，微观分析有机物的类别，体会与宏观分类的差异，多角度认识有机物。2.证据推理与模型认知：了解碳原子之间的连接方式，能根据碳原子的骨架对有机物进行分类。一、按碳的骨架分类 1．按碳的骨架分类 2．相关概念辨析 (1)不含苯环的碳环化合物，都是脂环化合物。 (2)含一个或多个苯环的化合物，都是芳香化合物。 (3)环状化合物还包括杂环化合物，即构成环的原子除碳原子外，还有其他原子，如氧原子(如

呋喃)、氮原子、硫原子等。 (4)链状烃通常又称脂肪烃。

例 1有下列7种有机物，请根据元素组成和碳的骨架对下列有机物进行分类：

⑥ (1)属于链状化合物的是________(填序号，下同)。 (2)属于环状化合物的是________。 (3)属于脂环化合物的是________。 (4)属于芳香化合物的是________。答案(1)④⑤(2)①②③⑥⑦(3)①③⑥(4)②⑦ 【考点】按碳的骨架分类【题点】环状化合物二、按官能团分类 1．烃的衍生物及官能团的概念 (1)烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出一系列新的化合物。 (2)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 2．有机物的主要类别、官能团和典型代表物 (1)烃类物质有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH4烷烃 CH2===CH2碳碳双键烯烃 CH≡CH—C≡C—碳碳三键炔烃芳香烃 (2)烃的衍生物

有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH3CH2Br —Br 溴原子卤代烃 CH3CH2OH —OH 羟基醇 —OH 羟基酚 CH3—O—CH3醚键醚CH3CHO —CHO 醛基醛羰基酮 CH3COOH —COOH 羧基羧酸酯基酯 —NH2氨基氨基酸 —COOH 羧基酰胺基酰胺例

高二化学选修4教学反思与总结

高二化学选修4教学反思与总结高中化学选修共三册，高二两学期学完两册。其教学特点介于讲练与讲读之间。因此，从形式到内容，从知识到技能，从态度情感到价值观，从试验到推理，从理论到实践，从教学环节把握到测验考试反馈都需要全方位的计划安排。依据新课改的要求及学科特点，遵循教育规律，贯彻教学原则，把实验教学与理论讲解并用，把思想教育与技能提高结合，知识构建与生活实际联系。指导学生运用化学知识解决工农业生产和日常生活中具体问题。在教学中，培养学生实验操作、观察理解、逻辑推理、思维创新、自学能力等。一、深挖教材，注重课标。认真贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神。以学生发展为本，使学生在获得作为一个现代公民所必须的基本化学知识和技能的同时，在情感、态度、价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习、终身受益奠定良好的基础。为新课程下的化学高考做准备。二、摸清情况，因材施教。我带高二理科班，从成绩上看，学习基础参差不齐。我在教学中将要进一步了解学生的知识水平、心理状态、接受能力、兴趣爱好和个性差异，注重师生情感互动，先获得学生的信任，最后形成一条感情的链条，紧紧把师生连接起来，也要协调好学生之间的关系，让学生有一个宽松愉快的学习环境，为提高学习效率打下感情基础。三、紧扣课标，认真备课。按照高中教育特点、教育规律、教学要求进行教学，对《化学选修4》教学内容（实验、思考与交流、学与问、科学探究、实践活动、科学史话、科学视野、资料卡片、归纳与整理、习题、复习题、附录等）、《化学实验教学指导必修4》、《资源与学案》的难广度，注重备学生，备教材，备教法，搞好板书设计为上课做到必要准备。认真学习新课标，转变教学理念。加强教育教学的理论学习，研究新课标：组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，培养学生的合作交流意识；转变教师的教学方式转变学生的学习方式：改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习、发现性学习、参与性学习、体验性学习和实践性学

苏教版高中化学选修四《化学反应原理》全册导学案

专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应【学习目标】 1.了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。 2.知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 3.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差。 4.知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。化学反应中的焓变【基础知识梳理】【知识回顾】下列变化属于放热反应的有属于吸热反应的有. ①氯酸钾分解制氧气②铝热反应 ③点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧④生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑥C与CO2的反应常见的放热反应（1）（2）（3）（4）常见的吸热反应（1）（2）（3）（4）一、化学反应的焓变 1、定义：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号单位 2.能量变化的原因（1）宏观?H= 总能量-- 总能量（2）微观化学反应本质 ?H= 破坏键吸收能量—形成键放出能量破坏键吸收能量形成键放出能量?H0 放热反应破坏键吸收能量形成键放出能量?H0 吸热反应（填>,<或=）【问题解决】已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O中的1molH-O键能放出436kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式。

高中化学选修四：化学平衡状态教案

教学目标：1．了解可逆反应，掌握化学平衡状态的建立。 2．化学平衡常数的概念、，运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算教学重点：化学平衡状态的建立，运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。教学难点：化学平衡状态的建立课时安排：1课时教学过程：一、化学平衡状态 1、可逆反应定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。例：下列说法是否正确：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。（2）硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。（3）氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。可逆反应的特点：（1）不能进行到底，有一定限度（2）正反两个方向的反应在同时进行（3）一定条件下，正逆反应达平衡可逆反应在反应过程中的速率变化：反应开始V正> V逆反应过程中V正减小, V逆增大到一定时间V正＝V逆≠0 2．化学平衡定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。要点：对象——可逆反应条件——一定条件下，V正=V逆特征——各成份的浓度不再变化特点：动—化学平衡是一种动态平衡V正＝V逆≠0；定—反应混合物中各组成的浓度保持不变；变—当外界条件（C、P、T）改变时，V正≠V逆，平衡发生改变二、化学平衡状态的标志: （1）等速标志，υ正= υ逆（本质特征） ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。（2）恒浓标志，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

经典：高中化学选修四学案答案(人教版最新)

目录第一章化学反应与能量 (2) 第一节化学反应与能量的变化 (2) 第1课时焓变反应热 (2) 第2课时热化学方程式和中和反应热的测定 (6) 第二节燃烧热能源 (11) 第三节化学反应热的计算 (17) 第一章单元测试 (21) 第二章化学反应速率和化学平衡 (26) 第一节化学反应速率 (26) 第二节影响化学反应速率的因素 (30) 第1课时浓度、压强对反应速率的影响 (30) 第2课时温度、催化剂对反应速率的影响 (33) 第三节化学平衡 (37) 第1课时可逆反应与化学平衡状态 (38) 第2课时浓度对化学平衡状态的影响 (42) 第3课时压强对化学平衡状态的影响 (44) 第4课时温度、催化剂对化学平衡状态的影响 (46) 第5课时勒夏特列原理的迁移运用 (49) 第6课时等效平衡 (55) 第7课时化学平衡常数 (58) 第四节化学反应进行的方向 (64) 第二章单元测试 (67) 第三章水溶液中的离子平衡 (73) 第一节弱电解质的电离 (73) 第1课时弱电解质及电离 (73) 第2课时一元酸的比较及多元酸的电离特点 (76) 第二节水的电离和溶液的酸碱性 (79) 第1课时水的电离 (79) 第2课时溶液中的PH及其应用 (81) 第3课时酸碱中和滴定（一） (85) 第4课时酸碱中和滴定（二） (87) 第三节盐类的水解 (89) 第1课时盐溶液的酸碱性 (89) 第2课时影响盐类水解的主要因素及水解的运用 (92) 第3课时溶液中离子浓度大小的比较 (95) 第四节难溶电解质的溶解平衡 (101) 第1课时沉淀溶解平衡 (101) 第2课时难溶电解质的溶解平衡 (105) 第三章单元检测 (108) 第四章电化学基础 (114) 第一节原电池 (114) 第二节化学电源 (122)

高中化学选修4知识点分类总结

化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应

化学选修4学案全册

选修4《化学反应原理》绪言学案【教学目标】 1、引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围； 2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会； 3、了解催化剂的作用和研究意义。【重、难点】 “有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。一、本书研究的主要内容（1）化学反应与能量：反应热的计算；（2）化学反应速率和化学平衡；（3）水溶液中的离子平衡：酸、碱、盐的本质；（4）电化学：原电池、电解池二、简化后的有效碰撞模型有效碰撞：能够导致化学键断裂，引发化学反应的碰撞，即： [思考] 为什么有些碰撞无效，而有些碰撞有效？ _______________________________________________________________________________________。三、活化分子和活化能 1、活化分子：_______________________________________________________ ____ ___。[思考]活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞吗？______________________ ____________。 2、活化能：________________________________________________________。 [思考] 活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？ ________________________________________________________________________________________。 3、活化能的作用是什么？ _______________________________________________________________________________________。 4、提供“活化能”的途径有哪些？ _____________________________________ _____________________________________________。四、催化剂 1、催化剂的作用：_________________________ ______________________________________。 2、催化剂的研究意义____________________ ______________________________________。【课后反思】1、查漏知识点：

辽宁省庄河市第六高级中学高中化学选修四41 原电池学案

内容解读 1.体验化学能与电能相互转化的探究过程 2.认识原电池概念、原理、组成及应用。 3.通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。【预习提纲】一．原电池工作原理 1、原电池定义：将转变为的装置。 2、组成原电池的条件：（1）____________________________________________________ （燃料电池中两极可同选石墨或铂）（2）_____________________________ （3）_____________________________ （4）_______________________________________________ 3、电极反应方程式的书写注意：遵循三大守恒（电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒）如图所示，电极方程式：负极：_______________________ 正极：_______________________ 总反应：_______________________ 4.盐桥的作用（1）使整个装置构成_______________，代替两溶液直接接触。（2）平衡电荷。二．电极名称及其判断：（1）根据电极材料：两种金属（或金属与非金属）组成电极，若它们都与（或都不与）电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作。（2）根据电极反应：失电子——反应—极得电子——反应—极（3）根据电子或电流流动方向（外电路）：电子从极流出，流入极，电流从极流出，流入极，（4）根据离子的定向移动（内电路）：阳离子向移动阴离子向移动。【典型例题】【例1】下列哪些装置能组成原电池？（）

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