热化学方程式意义和书写
班级姓名小组
【学习目标】
1.通过阅读选修4课本P4，能说出热化学方程式的意义以及和普通方程式相比的不同点；
2.通过阅读选修4课本P3，能归纳反应热与哪些因素有关；
3.通过小组讨论，能正确书写热化学方程式，归纳书写注意事项，并能判断书写的正误；
4.通过教师讲评，能利用所给的图像或所给的文字正确书写热化学方程式。
【重点难点】
重点：热化学方程式的书写及意义，反应热的计算；
难点：结合图像书写热化学方程式，反应热的计算；
【导学流程】
一、基础感知
1.热化学反应方程式
（1）热化学反应方程式的意义:在化学反应中不仅可以表示变化也可以表示变化。（2）结合课本4页的资料卡片分析∆H的影响因素是什么？并写出∆H的单位是什么？以及mol-1 的含义是什么？
2.热化学反应方程式的书写
（1）结合课本例1，例2归纳书写热化学方程式的注意事项？
（2）书写规则：①要注明反应物和生成物的聚集状态（气体用g，纯液体用l，固体用s，稀溶液用aq）②在方程式右端注明能量的变化ΔH：“+”，“—”分别代表什么热反应？
③化学计量数只表示物质的“物质的量”，因此可以是整数，也可以是分数。
④化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的相等、符号相反。
⑤有具体的温度压强要求时必须注明条件，但是对于生成物有气体沉淀不加“↑”，“↓”。
3.热化学反应方程式正误判断并说明原因
①2SO2+O2 == 2SO3；△H = - 196.6kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
③C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H = +393.5kJ/mol ④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ；ΔH＝＋571.6kJ·mol－1
4.结合图像分析
(1)判断右图反应为热反应。
(2)写出该反应的热化学反应方程式：
(3)CO(g)＋H2O(g)的总能量CO2(g)＋H2(g)总能量。
(4)写出该反应的逆反应的热化学反应方程式：
