热化学方程式计算
一．选择题（共25小题）
1．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol；2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol；2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）
A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3
2．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）
A．+184.6kJ/mol B．﹣92.3kJ/mol C．+92.3kJ D．+92.3kJ/mol
3．已知热化学方程式：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1；②H2（g）+O2（g）=H
O（g）；△H=﹣241.8kJ?mol﹣1则下列说法正确的是（）
A．H2的燃烧热为241.8kJ?mol﹣1
B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）
+H2（g）△H=﹣41.2 kJ?mol﹣1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJ?mol﹣1
4．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
5．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol；（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol，则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）
A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/mol C．﹣332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
6．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol ﹣1，H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ?mol﹣1，则a为（）
A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130
7．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）
A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B．500℃、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ?mol﹣1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：A12O3+2OH﹣═2AlO+H2O
8．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3；4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4；3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5 9．发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol；②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol ③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol；④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol则反应H2（l）+O2（l）=H2O（g）的反应热△H为（）
A．+237.46 kJ/mol B．﹣474.92 kJ/mol C．﹣118.73 kJ/mol D．﹣237.46 kJ/mol
10．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，下列说法或热化学方程式正确的是（）A．在相同条件下：2C（s，石墨）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol
B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
C．在相同条件下：C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol
D．若正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，则正丁烷比异丁烷稳定
11．有关键能数据如下表所示：
硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=﹣989.2kJ?mol﹣，则x为（）A．460 B．920 C．1165.2 D．423.3
12．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol ﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1，由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
13．已知两个热化学方程式：2KNO3（s）═2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣94kJ?mol﹣1，为了提供分解1molkNO3所需要的能量，理论上需要燃烧碳（）
A．mol B．mol C．mol D．mol
14．已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ?mol﹣1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ?mol﹣1，则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（）
A．Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=﹣14kJ?mol﹣1
B．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣22kJ?mol﹣1
C．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ?mol﹣1
D．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣14kJ?mol﹣1
15．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1和△H2表示，则（）
①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1
②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+Q2kJ?mol﹣1．
A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．2Q1＜Q2D．Q2=Q1
16．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol﹣1、1411.0kJ?mol﹣1和1366.8kJ?mol ﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）
A．﹣44.2 kJ?mol﹣1B．+44.2 kJ?mol﹣1C．﹣330 kJ?mol﹣1D．+330 kJ?mol﹣1
17．在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1：2．已知：C（s）+O2（g）=CO（g）；△H1=﹣110.35kJ/mol；CO（g）+O2=CO2（g）；△H2=﹣282.57kJ/mol；则与100g炭完全燃烧相比，损
失的热量是（）
A．392.93kJ B．2489.42kJ C．784.92kJ D．3274.3kJ
18．下列说法或表示方法中正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8kJ?mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ?mol﹣1
C．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
D．已知中和热为57.3kJ?mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3kJ
19．已知①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ?mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）
A．+131.3kJ?mol﹣1B．﹣131.3kJ?mol﹣1C．﹣352.3kJ?mol﹣1D．+262.6kJ?mol﹣1
20．已知2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+517.6kJ?mol﹣1，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1．1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（）
A．1：34 B．1：17 C．2.3：1 D．4.6：1
21．已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）放出2834.9kJ热量，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）放出3119.91kJ热量．由此得出的结论正确的是（）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
22．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=﹣71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=﹣90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol
下列说法不能得出的结论是（）
A．反应②不需要加热就能进行
B．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＞﹣90.5 kJ/mol
C．甲醇的燃烧热△H=﹣764 kJ/mol
D．若CO的燃烧热△H=﹣283.0 kJ/mol，则H2的燃烧热△H=﹣285.8 kJ/mol
23．、1840年，瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（）
A．﹣Y kJ/mol B．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol
C．﹣（10X﹣Y）kJ/mol D．+（10X﹣Y）kJ/mol
24．室温下，将1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）
A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3
25．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（Q1＞0）
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1（Q2＞0）
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q3＞0）
依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（）
A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3
二．填空题（共3小题）
26．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料．制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第
周期，第族．
（2）步骤①加Fe的目的是；步骤②冷却
的目的是．
（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物
是；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入处理．
（4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol；②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ/mol则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=．反应TiCl4+2Mg=2MgCl+Ti 在Ar气氛中进行的理由是．
27．CO、CH4均为常见的可燃性气体．
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是．（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）．
②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表达式是．
28．（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=E4④
请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2=．
（2）如图所示是1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：．
（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．已知某些化学键的键能如下表所示：
则反应：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的焓变△H=．
参考答案
一．选择题（共25小题）
1．A；2．D；3．B；4．C；5．A；6．D；7．D；8．C；9．D；10．C；11．A；12．B；13．B；14．D；15．C；16．A；17．C；18．D；19．AD；20．C；21．A；22．A；23．B；24．B；25．D；
二．填空题（共3小题）
26．四；ⅣB；将Fe3+还原为Fe2+；析出（或分离、或得到）FeSO4?7H2O；FeSO4?7H2O；石灰（或碳酸钙、废碱）；-80kJ?mol-1；防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用；
27．1：4；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-891.45kJ/mol；0.33；b≥a；
28．E1-E3-E4；NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1；-185 kJ/mol；
化学式有关计算的方法总结: 一、质量守恒法 例一、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？ 【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。 【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g ＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。【答案】 解：设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为： （2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g A＋B＝C＋2D x 2×18 2.9g 1.8g x=58 答：A的相对分子质量为58。 【总结升华】运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。举一反三： 【变式3】将含有15gA，10gB，9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值A∶B∶C∶D为（） A．5∶4∶3∶2 B．4∶5∶3∶2 C．3∶2∶4∶5 D．2∶3∶5∶4 【变式4】A、B、C三种物质各15g，它们相互化合时，只生成30g新物质D，若再增加10gC，A与C正好完全反应，则A与B参加化学反应的质量比是_________________。 二、利用差量法计算 例二、将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为 63.2g。求反应生成氢气多少克？ 【思路点拨】本题可以利用差量法来解决。差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法，它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解。差量法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差，如何与化学方程式联系起来。 【解析】从反应的化学方程式可知，若有65g的锌参加反应，可以生成2g 氢气，那么反应后溶液的质量就增加了（65－2）g。现已知反应前后溶液的质量增加了（63.2－50.6）g。若生成的氢气的质量为x，列比例式，x即可求出。 【答案】 解：设反应生成氢气的质量为x。 Zn+H2SO4＝＝ZnSO4+H2↑质量差
九年级化学教学设计 课题课题3 利用化学方程式的简单计算计划课时1课时项目内容 教学内容分析 本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型：一种是用一定量的反应物计算最多可得多少生成物；另一种是制取一定量的生成物需要多少反应物。但无论是哪一种类型的计算题，都是利用化学方程式为依据的。 通过本节课的学习要使学生十分明确的认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示了反应物和生成物的质量比，根据化学方程式的计算就是依据反应物与生成物之间的质量比进行的，已知反应物的质量可以求出生成物的质量，教材还举出两个实例来说明利用化学方程式计算的步骤和方法。 教学目标1、知识与技能 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 2、过程与方法 通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。 3、情感与价值观 培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。 教学重点难点教学重点： 1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。 教学难点： 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法 教学 方法 讲练结合 教学设计思路（含教法设计、学法指导） 本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。4．学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
初三化学教案 课题3 利用化学方程式的简单计算 情景导入 (热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写，看谁写的快，配的平？ 合作探究 探究点 根据化学方程式计算 提出问题 根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制定一定量的产品最少需要多少原料？ 交流讨论 阅读教材归纳总结。 归纳总结 1．依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。 2．解题思路 (1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物； (2)分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口； (3)解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。 3.根据化学方程式计算的一般步骤 (1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位； (2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件； (3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边； (4) 求——列出比例式，求解； (5)答——简明地写出答案。 4．常见题型规范格式例析及注意事项 例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。
如果要制取1t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：设需要碳酸钙的质量为x 。-------注意：未知数不能带单位 CaCO 3 高温 CaO ＋CO 2↑----化学方程式一定要配平 100 56 x 1t .-------- 已知量不要忘记带单位 x 100＝t 156 x ＝56t 1100 ＝1.8t --------------- 计算结果要有单位 答：需要碳酸钙1.8t 。 知识拓展 计算时相关物质的质量，必须是纯物质的质量。若给的量或求的量是体积一定要换算成质量。 板书设计 教学反思
1.基础知识(化学式，化学价，方程) 元素符号是要记下来的，这是个必经的过程，只要多看多回忆，这个过程不会很长。接下来组合成化学式、化学方程式就是可以理解的基础上记忆了。 化学方程式则需要掌握反应原理，然后记住特例。比如地壳中含量最多的元素为什么是氧，然后是硅等，人体中含量对多的为什么是氧、碳、钙...我们可以理解的东西，为什么不去理解，而要死记硬背呢？ 化学价口诀 正一钾钠银和氢，正二钙镁铜钡锌。 正三铝，正四硅，一二铜，二三铁。 负一氟氯溴和碘，负二氧硫三氮磷。 氯在一五七中找，二四六七锰正好。 许多元素有变价，条件不同价不同。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。 正一价的是铵根。 化学元素周期变 初中阶段常见化学式 水银.汞Hg 白金.铂Pt 硫磺.硫S 金刚石.石墨.木炭.碳 C 白磷.红磷.黄磷.磷P 盐酸.氢氯酸HCl 硝酸.HNO3 硫酸.H2SO4 双氧水.过氧化氢H2O2 烧碱.火碱.苛性钠.氢氧化钠NaOH 苛性钾.氢氧化钾KOH 消石灰.熟石灰.氢氧化钙Ca(OH)2 碱石灰NaOH,CaO 碳铵碳酸氢铵NH4HCO3
硫铵.硫酸铵(NH4)2SO4 干冰.二氧化碳CO2 生石灰.氧化钙CaO 苏打.纯碱Na2CO3 小苏打.碳酸氢钠NaHCO3 口碱.结晶碳酸钠NaCO3 明硫酸铝钾KAl(SO4)2 胆矾.硫酸铜CuSO4 草木灰碳酸钾K2CO3 灰锰氧.PP粉.高锰酸钾KMnO4 大理石.石灰石.碳酸钙CaCO3 铜绿.孔雀石.碱式碳酸铜CU2(OH)2CO3 甲醇CH3OH 赤铁矿三氧化二铁Fe2O3 磁铁矿.铁黑.四氧化三铁Fe3O4 醋酸.乙酸CH3COOH 正确书写化学方程式的要点 1、是否符合客观事实：如2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑（正确产物为FeCl2） 2、条件是否完整或遗漏：如2H2O2=2H2O+O2↑（需注明MnO2作催化剂） 3、反应是否配平：如Al+H2SO4 = Al2(SO4)3+H2↑（系数应为2、3、1、3） 4、箭头符号“ ↑” “ ↓” 是否正确使用： 如 CO+CuO==高温==Cu+CO2↑ （CO2后不用↑，CO也为气体） 学习建议 题目也许能做出，原因永远是——背出来的！
初中化学方程式及计算公式（文字版） 初中化学方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
课题3 利用化学方程式的简单计算 答案： (1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式 1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。 ②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 (2)利用化学方程式计算的步骤 ①设未知量。一般情况下，求什么就设什么。 ②写出反应的化学方程式。 ③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。 ④列比例式求解。 ⑤简明写出答案。 ⑥回顾检查。 辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。 当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？ 应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。 【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量： 设生成氢气的质量为x …………………设 (2)写出化学方程式： 2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系： 2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×2 18 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kg x …………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算
化学方程式书写及其计算(基础)学习目标 1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。 2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。 化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤 要点二、化学方程式的配平 要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式 要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤 1.书写化学方程式时应遵循两条原则： （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）： （1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。 （4）“改”：配平后必须把短线改为等号。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。 【要点诠释】 化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。 化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤 要点二、化学方程式的配平 要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式 要点梳理要点二、化学方程式的配平 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。 例如：P + O2─ P2O5 P + 5O2─ 2P2O5 4P+5O22P2O5 2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。 例如：H2O2─H2O + O2 反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。
龙文教育一对一个性化教案 学生姓名：陈杏儿教案编号：11 教研组长签字：教导处签字： 日期：年月日
龙文教育一对一个性化学案 学生姓名：陈杏儿学案编号：11
化学方程式的有关计算 一、例题详解： 考点一、质量守恒定律 1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．． ； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 三、如何正确书写化学方程式 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 点燃 点燃
【本讲教育信息】 一. 教学内容： 根据化学方程式计算的方法、格式和步骤 二. 重点和难点 重点：根据化学方程式计算的方法、格式和步骤。 难点：不纯物的计算。 三. 教学过程 1. 根据化学方程式的计算 化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量；已知生成物的质量可以算出反应物的质量；已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量；已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。 化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化规律的。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是数学计算的基础，数学又是化学计算的工具。根据化学方程式的计算，必须对有关的化学知识有清晰的理解，熟练掌握有关反应的化学方程式。如果化学方程式中的化学式写错了，或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。 2. 根据化学方程式计算的步骤 （1）根据题意设未知量 （2）根据题意写出正确的化学方程式 （3）写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。写在化学方程式的相对应的化学式的下面。 （4）列比例式，求解。 （5）简明的答题。 3. 根据化学方程式计算的注意事项 （1）解题格式必须规范 （2）根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。 （3）必须正确使用单位。 4. 根据化学方程式计算时，常见的错误： （1）不认真审题，答非所问。 （2）元素符号或化学式写错。 （3）化学方程式没有配平 （4）相对分子质量计算错误 （5）单位使用错误 （6）把不纯物质当成纯净物进行计算 【典型例题】 例1. 要制取4克氢气，需要多少克锌？ 解：设需要锌的质量为x。 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑
相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16 Al 27 H 1 1、某氧化钙样品中混有碳酸钙杂质，现取样品6.6g,经高温灼烧至碳酸钙完全分解,冷却至室温,称得残留固体的质量为6.16g 。（碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳 23CO CaO CaCO +高温↑）求：（1）生成二氧化碳的质量。（2）样品中氧化钙的质量。（3）样品中钙元素的质量分数。（保留到0.1%） 2、饲养观赏鱼，可以陶冶情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。 为了解决鱼的吸氧问题可在水中加入过氧化钙（化学式2CaO 2+2H 2O=2Ca （OH ） 2+O 2↑） 。一位养鱼爱好者预测定某种过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，他做了如下实验：称取样品2.0g ，加入足量的水中，共收集到0.224L 氧气（氧气的密度为1.43g/L ）。试计算：（1）所用样品中过氧化钙的质量；（2）该样品中过氧化钙所占样品质量的质量分数（即样品纯度） 3、仔细阅读下列某加钙食盐包装袋上的部分文字：为了测定此加钙食盐中钙的含量,取10g 样品溶于适量的水中,加入足量的稀盐酸,生成0.11g 二氧化碳(假设无损失).计算并回答有关问题.(1)10g 样品中含多少克碳酸钙 (2)此加钙食盐中钙元素的质量分数是多少? (3)根据计算结果判断其包装袋上标示的钙的 4素的含量：往装有稀硝酸的小烧杯（总质量为200g ）中加入30g 该食盐样品，充分反应后，无固体剩余。反应后烧杯和溶液的总质量为229.67g(已知:22233 3)(2CO O H NO Ca HNO CaCO ++=+↑)(1)反应过程中产生多少克二氧化碳(2)30g 该食盐中含碳酸钙的质量是多少?(3)此加钙食盐含钙量是否符
第三章3节 一．选择题 1. 只根据化学方程式不能知道的是（ ）。 A ．反应物、生成物 B ．反应条件 C ．各物质之间的质量之比 D ．各物质的物理性质 2. 若X 的化学式为3AB ，下列化学方程式正确的是（ ）。 A ．22 B AB 2+===2X B ．22B AB 3+===2X C ．22B 2AB +===2X D ．22B AB +===2X 3. 下列反应中，既是氧化反应又是化合反应的是（ ）。 4.某化合物R ，其燃烧的化学方程式为：2R + 3O 2点燃 ====2CO 2+ 4H 2O ，下列化学式符合R 的 是（ ） A.C 2H 6 B.CH 4O C.C 2H 4 D.C 2H 4O 5.下列各化学方程式书写正确的是（ ） A.S + O 2点燃 ====SO 2↑ B.H 2+ O 2点燃 ====H 2O C.2H 2O====2H 2+ O 2↑ D.2HgO ? ====2Hg + O 2↑ 6.agKClO 3与ｂgMnO 2混合加热完全反应后得到KCl 质量为ｃｇ，则生成O 2的质量为 （ ） Ａ．a+b-c B.a-c C.a-b D.a-b-c 7.某反应Ａ＋Ｂ＝Ｃ，每当２５克Ａ和１０克Ｂ反应时，则生成Ｃ时物质的质量应是 （ ） Ａ.可能是10克 B.可能是25克 C 一定是35克 D.可能是30克 8.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204 9. 在反应X+2Y=R+2M 中，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，且反应生成R 和M 的质量比为11：9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为( ) A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9
类型一：基本计算 题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1.43g／L）（精确到0.01g／L）【思路点拨】在初中阶段，根据化学方程式计算的都是质量关系。若要求出待求气体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积；若有一定体积的气体参加反应，则先要换算成气体的质量。 【解析】首先正确写出反应的化学方程式，然后求出反应物、生成物之间的质量比，再把已知量、未知量写人相应物质的下面，然后列出比例式，求解。所求的是气体的体积，得先求出质量，再换算成体积。 【答案】 解：设可生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。 4P+5O22P2O5 4×315×322×142 ＝124＝160＝284 20g y x ＝x＝＝45.8g ＝y＝＝25.8g 在标准状况下，氧气的密度是1.43g／L，所以25.8g氧气的体积为18.04L。 答：20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷，消耗的氧气的体积是18.04L。 【总结升华】根据化学方程式计算时首先要注意解题格式和步骤一定要准确；另外注意根据化学方程式求出的是物质间的质量比，当涉及到气体体积时，应通过气体的密度进行计算；还有就是计算时要注意单位问题。 类型二：利用质量守恒法计算 题2、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？ 【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。 【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C 和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。 【答案】 解：设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为： （2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g A＋B＝C＋2D x2×18 2.9g 1.8g ＝x＝＝58
昆明思创教育《利用化学方程式的简单计算》 教案设计 教学目标 知识目标 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算； 通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。 能力目标 通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。 情感目标 通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。 教学建议 教材分析 根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。 解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。 化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。 解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间"量"的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。 教法建议 本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物；以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义
化学中几种化学方程式的配平方法 一、观察法： 依照这一方法进行配平的步骤如下 ： （1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应 物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 （2） 根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。 例1．配平下列化学方程式： H 2O ＋Fe 高温Fe 3O 4＋H 2 分析：显然Fe 3O 4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe 3O 4里的 四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。 4H 2O ＋3Fe 高温Fe 3O 4＋H 2 不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使 化学方程式配平， 然后注明反应条件。 4H 2O ＋3Fe 高温 Fe 3O 4＋4H 2 <巩固练习一>配平下列化学方程式; 1、 Cu 2(OH)2CO 3 加热 CuO + H 2O + CO 2↑ 2、Cu + O 2 + H 2O + CO 2 -- Cu 2(OH)2CO 3 3、KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
二、最小公倍数法: (1)找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的 元素作为配平的突破口. (2)求这种元素原子的最小公倍数. (3)推出各化学式前面的化学化学计量数。 例2.配平下列化学方程式: NH 3 + Cl 2 – N 2 + NH 4 Cl 分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边 4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN 3前配4,在NH 4 Cl前配3. 4NH 3 + Cl 2 – N 2 + 3NH 4 Cl 这样一来,右边有3Cl,所以在Cl 2前配3/2,同理在N 2 前配1/2. 4NH 3 + 3/2Cl 2 –1/2 N 2 +3NH 4 Cl 上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式. 8NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6NH 4 Cl <巩固练习二>配平下列化学方程式: 1、 C 2H 5 OH + O 2 点燃 CO 2 + H 2 O 2、Al + HCl -- AlCl 3 + H 2 ↑ 3、CH 4 + O 2 点燃CO 2 + H 2 O 三、归一法 首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒
化学方程式计算（讲义） 一、知识点睛 1.化学方程式计算依据 化学反应中各物质之间的质量比等于各物质的 与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积之比。 例：在2H2+O22H2O 中 H2、O2、H2O 的质量比 =（×）:（）:（×） = : : 2.化学方程式计算步骤 ①设：设； ②写：写出反应的； ③找：找到、，写出相关物质的化学计量数 与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积、质量； ④列：列出，求解； ⑤答：简明地写出。 二、精讲精练 1.硫在氧气中燃烧的反应中，硫、氧气、二氧化硫的质量比是 。（O-16 S-32） 2.在铁丝燃烧的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是 。（O-16 Fe-56） 3.质量相同的H2O2 和H2O，完全分解后制得氧气质量较多的 是。（H-1 O-16） 4.在化学反应2A=2B+C 中，A 的相对分子质量为34，C 的相 对分子质量为32，则17 g A 完全反应时，生成C 的质量为。 5.在化学反应A+2B=2C 中，4 g A 完全反应，生成7 g C，若C 的相对分子质量为28，则A 的相对分子质量为。 6.在化学反应3A+B=2C 中，14 g B 完全反应，生成17 g C， 若C 的相对分子质量为17，则A 的相对分子质量为。 7.在化学反应A+3B=2C+2D 中，7 g A 和24 g B 恰好完全反应， 生成9 g D，若C 的相对分子质量为44，则B 的相对分子质量为。
8.加热分解15.8 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ （O-16 K-39 Mn-55） 9.某工厂要用电解水的方法制取64 g 氧气，需消耗水的质量是 多少？同时可得到氢气的质量是多少？ （H-1 O-16） 10.将32.5 g 锌加入到足量稀盐酸中，充分反应后，可生成标准 状况下的氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09 g/L，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ H-1 Zn-65）
根据化学方程式计算习题 一、选择题： 1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204 2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( ) A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g 3. 在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟 4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( ) A.23 B.46 C.48 D.92 4. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得 A．50 B．40 C．10 D．70 5. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应， C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂 6. 铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g，则原混合物中铜元素的质量分数为( ) A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5% ，则金属的相对原子质量为 7.1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH 2 ( ) A.24 B.27 C.56 D.65 8. 有下列化学方程式：A+3B 2C +2D ，若参加反应的A的质量为7克，参加反 2= 的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的应的B 2 相对原子质量为 A．16 B．20 C．32 D．36 ，该混合物可能是9、两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH 2 ( ) A.Zn和Al B.Fe和Mg C.Fe和Zn D.Al和Mg
专题十一：化学方程式及其计算 【知识清单】 一、化学方程式 1、书写化学反应方程式应遵循的原则、。 2、书写化学反应方程式的一般步骤。 3、以“水通电分解”为例，化学反应方程式的意义、 、。 4、化学方程式的读法，以氢气在氧气中燃烧为例，、 、。 5、写出下列反应方程式 （1）化合反应 铁燃烧 硫燃烧 磷燃烧 镁燃烧 木炭燃烧 氢气燃烧 （2）分解反应 高锰酸钾制氧气 氯酸钾和二氧化锰混合制氧气 过氧化氢制氧气 电解水 氧化汞受热分解 二、根据化学方程式进行计算 1、化学方程式的计算的依据。 2、解题步骤、、、、、。 3、注意事项：代入方程式中计算的必须是纯净物的质量；如果所给物质不纯需化成纯净物的质量代入计算，纯净物的质量===不纯物质的质量*纯物质占的质量分数；如果所给已知量是气体的体积需把体积化成质量，质量==密度*体积。 4、写出规范的解题格式 加热12.25克氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，充分反应后可制得氧气多少克？
【重难点突破】 1、配平反应方程式 （1）观察+最小公倍数法 P + O2 点燃P2O5 Fe + O2点燃Fe3O4 Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （2）奇数配偶法 H2O2MnO2 H2O + O2↑ H2O 通电H2↑+ O2↑ FeS2 + O2=== Fe2O3 + SO2 ↑ (3)系数化“1”法 CH4+ O2点燃CO2+ H2O C4H10+ O2点燃CO2+ H2O C2H5OH + O2点燃CO2+ H2O (4)待定系数法 CO + Fe2O3高温Fe + CO2 2、书写反应方程式 （1）下图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子。 甲乙丙 写出反应的化学方程式：，它属于反应。（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。 （3）有水生成的化合反应。 （4）有水参加的分解反应。 （5）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为_________________________________________. （6）某同学写了下面6个化学方程式： ①C+O 2=CO 2 ②2P 2 +2O 5 2P 2 O 5 ③3Fe+2O 2 ↑=Fe 3 O 4 ④Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ⑤CuO+H 2=Cu↓+H 2 O ⑥KClO 3 =KCl+O 2 其中：（1）化学式写错的有（填序号，下同）。（2）化学式正确但不符合质量守恒定律的有。
[知识要点梳理] 知识点一：化学方程式的计算步骤 实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。 ②写出反应的化学方程式并配平CaCO3CaO＋CO2↑ ③写出相关物质的相对分子质量10056 和已知量、未知量x1t ④列出比例式，求解＝ x＝＝1.8t ⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。 【要点诠释】 （1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错； （2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算； （3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位； （4）解题要严格按照格式书写。 知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项 知识点一实例的规范解题格式如下： 解：设需要碳酸钙的质量为x。------------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3CaO＋CO2↑-----------------------化学方程式一定要配平 10056 x1t--------------------------已知量不要忘记带单位 ＝ x＝＝1.8t------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。 【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点： 一解二设最后答，化学方程（式）不能差； 准确寻找质量比，纯量代入不掺假；
所有单位要一致，列式计算解决它。 知识点三：几种常见的计算类型 1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。(见经典例题透析类型一） 2.利用质量守恒定律来计算（见经典例题透析类型二） 3.巧解型：这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题（见经典例题透析类型三、四） 【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。 [规律方法指导] 本课题的主要内容就是有关化学方程式的计算，涉及到的题型有选择、计算等。 1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。 a．计算中可能用到的公式有： （1）质量＝密度×体积 （2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％ （3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％ （4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 ｂ．计算中易发生的错误： （1）题意理解不清，答非所问。 （2）化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据。 （3）单位不统一，有时把体积直接代入计算。 （4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。 （5）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。 解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。 2.有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。 质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。 [经典例题透析] 类型一：基本计算 题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1.43g／L）（精确到0.01g／L） 【思路点拨】在初中阶段，根据化学方程式计算的都是质量关系。若要求出待求气体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积；若有一定体积的气体参加反应，则先要换算成气体的质量。 【解析】首先正确写出反应的化学方程式，然后求出反应物、生成物之间的质量比，再
化学方程式的计算教学设计 化学方程式的计算教学设计范文 教学目标 知识目标 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算;通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。 能力目标 通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。 情感目标 通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。 教学建议 教材分析 根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量;②根据题意写出配平的化学方程式;③写出有关物质的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。 解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，
那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。 化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。 解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要k服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间"量"的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。 教法建议 本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。