成都七中(高新校区)高2021届高二(上)期末适应考试
化学试题
考试时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Cr—52
第I卷（选择题，共40分）
本卷选择题共20题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是
A. 太阳能
B. 化石能源
C. 风能
D. 潮汐能
2．下列说法中正确的是
A．非自发反应在任何条件下都不能实现
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
3．下列说法或表达式正确的是
A．0.5mol 稀H2SO4与0.5mol 稀Ba(OH)2溶液反应放出a kJ热量，则中和热为—a kJ/ mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 C．△H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关
D．同温同压下，H2( g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
4．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是
5．．．．
A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s) + I－(aq) =AgI(s) + Cl－(aq)
H
B．90℃时，测得纯水中K w=3.8×10－13：H2O(l) H+(aq) + OH－(aq) ?<0
C．盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)通过施加适量石膏降低土壤的碱性：
CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42- (aq)
D．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－
6．在一定温度、体积不变的密闭容器中，下列叙述不是
．．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
③A、B、C的分子数之比为1：3：2 ④A、B、C的总质量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的浓度不再变化．
A．②④⑤B．②③④C．②⑥D．③⑧
7．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确
．．．的是
A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
8．已知化学反应A2(g)＋B2(g)= 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB 吸收b kJ 热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A-A 和1 mol B-B 键，放出a kJ 能量
9. 一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误
．．的是A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大
C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大
10. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH标准溶液进行滴定
B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
11. 下列说法不能
．．够用勒夏特勒原理来解释的是
A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
D. 恒温、恒压条件下，在NO2和N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅
12．已知反应：2NO2(g) N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡胶管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进
行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误
．．的是A．反应2NO2(g) N2O4(g)的逆反应为放热反应
B．A烧瓶内正、逆反应速率均加快
C．A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D．B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
13．下述实验不能
．．达到预期目的是
编号实验内容实验目的
A 取两支试管，分别加入4 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一
只试管加入2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，向另一支试管加入
2 mL 0.2 mol/LH2C2O4溶液，记录褪色时间。
验证草酸浓度越大，
反应速率越快
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，
溶液颜色变浅。
验证Na2CO3溶液中存
在水解平衡
C 向1 mL 0.1 mol/LMgCl2溶液中滴入2滴2 mol/LNaOH溶液，有白
色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。
验证相同温度下的溶解
度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。验证非金属性：S＞C 14. 下图是MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图。下列有关说法不正确
．．．的是
A. 实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接触面
B. 为使实验顺利进行，H2O2不宜从图Ⅱ漏斗处加入
C. Ⅱ、Ⅲ处均可观察到迅速产生大量气泡，余烬复燃
D. 上述流程中不宜先加MnO2再插入带余烬的木条
15. 已知：K a(CH3COOH)= K b(NH3?H2O)＞K a1(H2CO3)＞K a2(H2CO3)。有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液
③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是
A．水电离的c(OH－)最大的是③
B．四种溶液pH大小顺序③>②>①>④
C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④
D．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸充分反应后，pH最大的是①
16．t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K sp＝4×10-10，下列说法不正确
．．．的是
A．在t ℃时，AgBr的K sp为4.9×10-13
B．通过蒸发，可使溶液由a点变到c点
C．图中b点有AgBr沉淀析出
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)
的平衡常数K≈816
17. 已知可逆反应a A(g)+b B(g) c C(g)中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法
正确的是
A．该反应在T 1、T3温度时达到化学平衡状态
B．该反应在T2温度时达到化学平衡状态
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
18．下述说法正确的是
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)
B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
19.下列说法不正确
．．．的是
A. 在AgCl悬浊液中逐滴加入稍过量0.1 mol·L-1KI溶液，再向其中滴加Na2S溶液，可以看到白色沉淀
变成黄色，最后得到黑色沉淀
B．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
C. 难溶电解质的溶度积K sp越小，则难溶电解质的溶解度就越小
D. 已知：20℃的溶解度AgCl＞AgBr，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3
溶液，发生的反应为：AgCl沉淀多于AgBr沉淀
20．常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是
A．d点所示溶液中：c(NH＋4)＝2c(SO2－4)
B．V＝40
C．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(NH3·H2O)
D．NH3·H2O的电离常数K＝10-4
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21．(12分)
高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H=+550 kJ/mol，它由两步反应组成：
i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) △H=+177 kJ/mol ii．SO3(g)分解。
(1)SO3(g)分解的热化学方程式为。
(2)反应ii的△S0 (填“>”、“<”、“=”)。
(3)对反应ii，可用V2O5作催化剂，已知：SO2＋V2O5SO3＋V2O4 K1；1/2 O2＋V2O4V2O5K2；则在相同温度下，2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K=(用含K1、K2的代数式表示)。
(4)L（L1、L2），X可分别代表压强或温度，右图表示L一定时，
ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是；
②比较L1、L2的大小。
(5)维持体系总压p恒定，在T℃时，物质的量为9mol、体积为2L的SO3(g)发生分解反应，已知SO3的平衡转化率为25%，则在该温度下反应的平衡常数K＝(保留两位有效数字)。
22．(13分)
某高二化学研究性学习小组对铬及其化合物进行实验探究。
查阅资料：①元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4? (绿色)、Cr2O72? (橙色）、CrO42? (黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体；②Cr3+与Al3+化学性质相似。
实验探究一：Cr3+在不同酸碱性条件下转化情况
(1)在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是。
实验探究二：现测某工业废水中铬的含量
步骤I：取25.00 mL废水(含有一定量K2Cr2O7和K2CrO4)于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，移取25.00 mL稀释后的废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入稍过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。
步骤Ⅲ：用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，记录滴定前和滴定终点数据。
步骤Ⅳ：……
步骤Ⅴ：处理数据：并将上述反应后溶液进行处理(防止铬的污染并对资源回收利用)。
(2) 步骤I加入稀硫酸酸化的目的是；步骤Ⅱ的指示剂为；步骤Ⅳ为。
(3) 0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液装在滴定管中。若某次滴定终点时消耗0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液体积为12.50 mL。计算工业废水中铬元素的含量是g·L-1 (保留3位有效数字)。
(4) 思考与交流：步骤I加入稀硫酸酸化过量(溶液pH过低)或步骤Ⅲ滴定过程中动作缓慢都会产生误差：请写出产生误差可能的原因(用离子方程式表示，至少写2个) 。
实验探究三：废水中铬的处理方法
为使废水能达标排放，作如下处理：
2-3+3+
2733 +
Cr O Cr Fe Cr(OH)Fe(OH) H
???→????→
绿矾石灰水
、、
(5)写出废水中加入绿矾和稀硫酸，Cr2O72-发生反应的离子方程式为。
23.( 11分)
SCR脱硝是目前最成熟的烟气脱硝技术，其反应原理为：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) △H<0。在10 L的密闭容器中加入0.040mol NH3和0.030mol NO2以及适量催化剂，在T°C时发生反应，用气体传感器测得不同时间的NO2转化率a随时间变化的数据如表所示。
(1)0~3s末的平均反应速率v(NO2)= ；与之相比3~6 s的平均反应速率
(填“增大”、“减小”或“相等”)；由此可得出的结论是。
(2)T°C时该反应的平衡常数(K)计算式为。
(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
①为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了下表三组实验，请填写完善表格中的数据。
实验编号温度/°C c(NH3)初始c(NO2)初始催化剂的比表面积/m2?g-1Ⅰ3508.0×10-3 6.0×10-3120
Ⅱ80
Ⅲ15080
②请在给出的坐标图中，画出上表Ⅱ、Ⅲ实验中NO2浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明实验编号。
24. (12分)
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是
(用必要的化学用语和相关的文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH＋4) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH＋4)。
(3)均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如下图1所示。
图1 图2
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是。
②20℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝mol·L－1。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如上图2所示。
试分析图中a 、b 、c 、d 四个点，水的电离程度最大的是______点，在b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________________________________________。 25. (12分)
蛇纹石矿由MgO 、Fe 2O 3、FeO 、Al 2O 3和SiO 2组成。某实验小组设计如下流程欲制得Mg 。
已知：Fe(OH)2为絮状沉淀，不易过滤分离，Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和Mg 2+沉淀时的pH 见下表：
(1)滤渣A 的化学式为 ；试剂X 为 。 (2)试剂Y 可以用到的试剂_____________。
a. NaOH 溶液
b. 氨水
c. MgO
d. Mg(OH)2 (3)滤渣D 的组成为________________。 (4)从滤液
E
制取金属Mg 的流程如下：
滤液E 经过操作④：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作得到MgCl 2?6H 2O 。某实验室为制得少量的无水MgCl 2，选用SOCl 2与MgCl 2· 6H 2O 混合加热，加入SOCl 2的作用是____________________________。
(5)若“滤液C ”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时 (填“是”或“否”)有沉淀生成？请列式计算 。(已知：、的分别为、)
21(Mg )0.02mol L c +-=?3Fe +351(Fe ) 1.010mol L c +--=??342Mg (PO )4FePO 342Mg (PO )sp K 221.310-?-241.010?
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系
第二学期期中考试 高二英语试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷 第一部分听力（共两节，满分20分） 第一节（共5小题；每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What kind of poems does the man dislike? A. Realistic poems. B. Romantic poems. C. Humorous poems. 2. What is the woman doing? A. Enjoying her music. B. Preparing for a contest. C. Looking for her earphones. 3. Where are the speakers? A. In a post office. B. In a hotel. C. In a taxi. 4. What time is it now? A. 1010. B.1030. C. 1100. 5. What does the woman mean? A. She wants to practice French with the man. B. She will move to the quiet section. C. She won’t do what the man asks. 第二节（共15小题；每小题1分，满分15分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最 佳选项，并标在试卷的相应位置，听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听 完后，各小题给出5秒钟的作答时间，每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6-7题。 6. Which place is the woman looking for? A.A hotel. B. A street. C. A park. 7. Where will the woman turn right? A. On the next block. B. At the second street. C. At the very end of the street. 听第 7 段材料，回答第8-9题。 8. How did the man intend to change his appointment? A. By cancelling it. B. By changing it to another day. C. By making it earlier that day. 9. When did the man decide to see Dr. Benjamin in the end? A. At 300 p.m. on Wednesday. B. At 430 p.m. on Wednesday. C. At 1000 a.m. on Thursday. 听第 8 段材料，回答第10-12题。 10. Where is the woman going for her vacation? A. To New ealand. B. To Australia. C. To Spain. 11. How long did the woman’s mother travel with the man in Spain? A. For two months. B. For two weeks. C. For six months. 12. Who might Terri be? A. The woman’s mother. B. The man’s aunt. C. The man’s wife. 听第 9 段材料，回答第 13-16 题。
资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)
浙江省湖州市2017-2018年度高二下学期期末考试 英语试卷 第一部分听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What is the weather like now? A. Sunny. B. Cloudy. C. Rainy. 2. What does the man want to order? A. French fries. B. A large soft drink. C. A bacon sandwich, 3. Where is Jacob now? A. Ai home. B. At school. C. At a supermarket. 4. What do the speakers mainly talk about? A. Having a class reunion. B. Planning a birthday party. C. Visiting a family member. 5. What is the man’s job? A. He is a model. B. He is a designer. C. He is a salesman. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6 What does the man think of the jeans? A. They are too long. B They are too short. C. They the wrong style. 7. When will the man pick up the jeans? A. Tomorrow. B. This evening. C. This afternoon. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. What vehicle did the woman just take? A. A taxi B. A plane. C. A train. 9. How long will the woman rent the car for? A. Four days. B. Five days. C. Seven days. 听第8段材料，回答第10至12题。 10 Where will the woman go tomorrow morning? A. To the airport B. To a tennis court. C. To the police station. 11. What is the purpose of the woman’s v isit to London? A. Taking a holiday. B. Going on a business trip. C. Checking out some schools. 12. What is the probable relationship between the speakers? A. Classmates. B. Boss and employee. C. Father and daughter. 听第9段材料，回答第13至16题。 13. Why didn’t the man want to take part in the contest at first? A. He feels nervous singing alone. B. He doesn’t like singing. C. He dislikes his voice. 14. How many people has the woman been practicing with?
高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间80分钟，满分100分，考试结束后，只交答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一．单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．下列实验中，可以不用温度计的是（） A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏 2．全部属于纯净物的组合是（） A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂 C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿 3．将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。 则这种醇是（） 4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A．Li，F B．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O 5．通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6
B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三堆空间里堆积可得 六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（） A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 8．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加 聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（） A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH 9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是() A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（） A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸 C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯 二．不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分） 11．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二
高二下学期期末考试英语试题 第二部分：阅读理解（共两节，满分40分） 第一节（共15小题；每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C、D）中，选出最佳选项。 A Hotel rooms come in a variety of styles and price ranges. Despite differences m decoration and price, one thing most hotels have in common is a set of rules. Failure to obey these rules can result in fees or fines to cover hotel room damages, removal from the hotel or possibly even arrest. Smoking Some hotels are completely non-smoking. Some hotels designate smoking and non-smoking rooms. If you smoke in a non-smoking room, you will likely be fined hundreds of dollars and possibly asked to leave. Number of Guests Most regular hotel rooms are designed for two adults. If you have more than two people staying in the room, the hotel will likely charge an additional fee for each extra guest, though some hotels let children stay free. Do not put more than four adults in the room unless the hotels policy permits that many people. Or you might be fined or removed from the hotel Hotel Reservations Requirements Most hotels require a major credit card to reserve the room. You can pay cash at the end of your stay, but do not be surprised if there is a temporary charge on your card for a few days after your stay. Most hotels authorize a security deposit on your card to cover any possible damages to the room. Once the hotel confirms that the room is undamaged and that you do not break any hotel policies, your security deposit will be refunded. Breaking the Law You cannot break the law in your hotel room, just as you cannot break the law in your own home or in public. Do not do drugs or commit any other criminal act in the hotel room. If you do, you will likely be arrested. Noise Most hotels have a noise policy you must obey. If you are being too loud you will usually get a warning. If the noise continues and more complaints are issued, you will likely be kicked out of the hotel, regardless of what time it is. 21. What is the main purpose of this passage?
高二化学下学期期末考试卷（考试时间：120分钟，满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成 反应式（反应条件略去）如下： 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 ： 姓 名 ： 班 级 ： 学 号 ： 成 绩 ：
下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中，产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO 4 12、下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性，下列说法正确的是 A、既有酸性，也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性
一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，第1?8小题只有一项符合题目要求，第9?12小题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得 2分，有选错或不选的得 分 。 ） 1. 一带电粒子所受重力忽略不计，在下列情况下，对其运动的描述正确的是 A.只在匀强磁场中，带电粒子可以做匀变速曲线运动 B.只在匀强磁场中，带电粒子可能做匀变速直线运动 C.只在电场中，带电粒子可以静止 D.只在电场中，带电粒子可以做匀速圆周运动 2.如图所示，a 、b 为两根平行放置的长直导线，所通电流大小相同、方向相反。关于a 、b 连线的中垂线上的磁场方向，画法正确的是 3.如图所示，电源内阻不可忽略。已知定值电阻R1=10Ω ,R2=8Ω。当开关S 接位置1时，电流表示数为0.20 A 。当开关S 接位置2时，电流表示数可能是 A.0.28A B.0.25 A C.0.22A D.0.16A 4.从地面以速度0υ竖直上抛一质量为m 的小球，由于受到空气阻力，小球落回地面的速度减 为0υ/2。若空气阻力的大小与小球的速率成正比，则由此可以计算 A.上升阶段小球所受重力的冲量 B.下落阶段小球所受空气阻力的冲量 C.小球加速度为0时的动量 D.下落阶段小球所受合力的冲量 5.如图所示，足够大的光滑绝缘水平面上有三个带电质点A 、B 和C 、A 和C 围绕B 做匀速圆周运动，恰能保持静止，其中A 、C 和B 的距离分别是L 1和L 2。不计三质点相互之间的万有引力，则下列分析正确的是 A.A 、C 带异种电荷，A 和C 的比荷之比为3 21)( L L B.A 、C 带同种电荷，A 和C 的比荷之比为3 2 1)( L L
原子量：H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－ 35.5, N－14, Ca－40, Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al— 27 I-127 Br-80 Ba-137 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B、实施绿化工程，防治扬尘污染 C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH中的氢元素为+1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是 A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系
4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断 5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（） A、原子序数：C>A＞B B、离子半径：A2－＞C－＞B2＋ C、原子半径：A＞B＞C D、原子核外最外层电子数：A＞C＞B 7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①② 8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 9. A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是：
高中二年级学业水平考试 数学 （测试时间120分钟，满分150分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上. 2.回答第Ⅰ卷时，选出每个小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效. 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，答在本试卷上无效. 4.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回. 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. （1）已知i 是虚数单位，若复数))((R a i a i ∈+-的实部与虚部相等，则=a （A ）2- （B ）1- （C ）1 （D ）2 （2）若集合{}0,1,2A =，{} 2 4,B x x x N =≤∈，则A B I = （A ）{} 20≤≤x x （B ）{} 22≤≤-x x （C ）{0,1,2} （D ）{1,2} （3）已知直线a ，b 分别在两个不同的平面α，β内.则“直线a 和直线b 没有公共点”是“平面α和平面β平 行”的 （A ）充分不必要条件 （B ）必要不充分条件 （C ）充要条件 （D ）既不充分也不必要条件 （4）若()1sin 3πα-= ，且2 π απ≤≤，则sin 2α的值为 （A ）9- （B ）9- （C ）9 （D ）9 （5）在区间[]1,4-上随机选取一个数x ，则1≤x 的概率为 （A ） 23 （B ）15 （C ）52 （D ）14
图2 俯视图 侧视图 主视图 （6）已知抛物线2 y x =的焦点是椭圆22 21 3 x y a +=的一个焦点，则椭圆的离心率为 （A ） 37 （B ）13 （C ）14 （D ）17 （7）以下函数，在区间[3,5]内存在零点的是 （A ）3()35f x x x =--+ （B ）()24x f x =- （C ）()2ln(2)3f x x x =-- （D ）1 ()2f x x =-+ （8）已知(2,1),(1,1)a b ==r r ，a r 与b r 的夹角为θ，则cos θ= （A （B （C （D （9）在图1的程序框图中，若输入的x 值为2，则输出的y 值为 （A ）0 （B ）12 （C ）1- （D ）32 - （10）某几何体的三视图如图2所示，则该几何体的侧面积是 （A ）76 （B ）70 （C ）64 （D ）62 （11）设2()3,()ln(3)x f x e g x x =-=+，则不等式 (())(())11f g x g f x -≤的解集为 （A ）[5,1]- （B ）(3,1]- （C ）[1,5]- （D ）(3,5]- (12) 已知函数()f x =3231ax x -+，若()f x 存在唯一的零点0x ，且00x <，则a 的取值范围为 （A ）∞（-,-2） （B ）1∞（-,-) （C ）(1,+)∞ （D ）(2,)+∞ 第Ⅱ卷 本卷包括必考题和选考题两部分．第(13)题~第(21)题为必考题，每个试题考生都必须做答．第(22)题~第(24)题为选考题，考生根据要求做答． 二、填空题( 本大题共4小题，每小题5分，共20分，请把正确的答案填写在答题卡相应的横线上． （13）函数()cos f x x x =+的最小正周期为 ．
海南中学2018~2018学年期末考试题 高二化学（理科）试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（共36分） 一．选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水B．纯碱去油污 C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物 2．下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 B. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C．银质器皿日久表面会逐渐变黑是由于生成了Ag 2 S D．Al 2O 3 、MgO可用耐作高温材料 3.下列物质的分类结果全部正确的是( ) A．NO 2—酸性氧化物Na 2 O 2 —碱性氧化物Al 2 O 3 —两性氧化物 B．汽油—混合物胆矾—纯净物HD—单质 C．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐 D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质 4．将0.03 mol锌粉投入到20.00mL 1mol/L MO 2 +溶液中，恰好完全反应， 则还原产物可能是（） A．M B． M2+ C．M3+ D．MO2+ 5．配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 6.某离子反应中涉及H 2O、ClO－、NH＋ 4 、H＋、N 2 、Cl－六种微粒。其中N 2 的物
高二下学期期末考试 数学试题 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．） 1．集合{}0,2,4的真子集个数为( ) A. 3个 B. 6个 C. 7个 D. 8个 2.若复数()21i z +=，则其共轭复数_ z 的虚部为（ ） A. 0 B. 2 C. -2 D. -2i 3. 已知幂函数()y f x =的图象过点(3,则)2(log 2f 的值为( ) A ．21- B ．21 C ．2 D ．2- 4.已知x x f ln )(5=，则=)2(f （ ） A.2ln 51 B. 5ln 21 C. 2ln 31 D. 3ln 2 1 5. 在画两个变量的散点图时，下面哪个叙述是正确的( ) A. 可以选择两个变量中的任意一个变量在x 轴上 B. 可以选择两个变量中的任意一个变量在y 轴上 C. 预报变量在x 轴上，解释变量在y 轴上 D. 解释变量在x 轴上，预报变量在y 轴上 6.设集合M ＝{x |0≤x ≤2}，N ＝{y |0≤y ≤2}，那么下面的4个图形中，能表示集合M 到集合N 的函数关系的有 ( )
A ．①②③④ B ．①②③ C ．②③ D ．② 7. 若6.03=a ，2.0log 3=b ，36.0=c ，则( ) A ．c b a >> B ．b c a >> C ．a b c >> D ．a c b >> 8. 函数y ＝x －1x 在[1，2]上的最大值为( ) A ． 0 B ． 3 C ． 2 D ． 32 9. 函数()43x f x e x =+-的零点所在的区间为( ) A ．1,04??- ??? B ．10,4?? ??? C ．11,42?? ??? D ．13,24?? ??? 10. 函数42019250125)(3+++=x x x x f ，满足(lg 2015)3f =，则1(lg )2015f 的值为（ ） A. 3- B. 3 C. 5 D. 8 11. 若函数()f x 为定义在R 上的奇函数，且在()0,+∞为增函数，又(2)f 0=，则不等式[]1ln ()0x f x e ????< ??? 的解集为( ) A ．()()2,02,-+∞U B ．()(),20,2-∞-U C ．()()2,00,2-U D ．()(),22,-∞-+∞U 12. 已知函数27,(1)()(1)x ax x f x a x x ?---≤?=?>??是R 上的增函数，则a 的取值范围是（ ）
2019年 【2019最新】精选高二化学下期末考试试题3(1) 高二化学试卷 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意，共48分） 1.下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）。 A. 保持表面干燥 B.表面镀锌 C.表面镶嵌铜块 D.与直流电源负极相连 2.常温下,等体积的PH=12的碱溶液甲和PH=12 的碱溶液乙,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V甲=V乙.下列判断合理的是（） A.甲一定是强碱 B.乙一定是弱碱 C.乙一定是二元碱 D.甲一定是一元碱 3.如图为反应2X(g) + Y(g) ?2Z(g)的反应过程和能量关系图,下列说法正确的是 （） A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 C.增大压强,X的转化率一定增大 D.反应达平衡,升高温度,平衡常数K值一定减小 4. 25℃四种水溶液①HCl，②FeCl 3，③KOH，④Na 2CO 3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（） A.④=②＞③=① B.①＞③＞②＞④ C.①=②=③=④ D.①=③＞②＝④ 5. 用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是（） A.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较 C.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 D.试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 6. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是（） ①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜. A. 全部 B. ②③⑥ C.①②③⑥ D.②③④⑥ 7. 将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）
请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述中不正确的是（） A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 2．下列各项化学用语中表示正确的是（） A．Na2O2的电子式为: B．丙烷分子的比例模型为：C．甲醛的结构简式：HCHO D．聚丙烯的结构简式 为： 3．分子式为C5H11OH的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．7种 C．8种D．9种 4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的（）A．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA
B．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子； C．标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA； D．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（ A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（） A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+ B．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－ C．0.1 mol?L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－D．由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－ 7．对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图， 下列关于该物质的说法正确的是（） A．其分子式为C15H22O4 B．1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 8．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）
高二下学期化学期末考试卷答案由查字典化学网为您提供的高二下学期化学期末考试卷答案，希望您阅读愉快! 一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列有关同系物的说法不正确的是 A.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物 B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物 C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14 D.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A. 酚类OH B. 羧酸CHO C. 醛类CHO D.CH3-O-CH3 醚类 3.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是 A.蒸馏 B.萃取 C.重结晶 D.分液 4.下列有机物名称正确的是 A.2-乙基戊烷 B.1，2-二氯丁烷 C.2，2-二甲基-4-己醇 D.3，4-二甲基戊烷 5.进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3 6.下列说法不正确的是 ①、CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、CHCH 和C6H6含碳量相同 ③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ⑤、标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5 NA (NA 为阿伏加德罗常数) ⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法 A.①和⑤ B.②和③ C.⑤和⑥ D.④和⑥ 7.某烯烃与H2加成后的产物是, 则其结构式可能有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 8.已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为 A.2 B.4 C.6 D.8 9.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是 A.维生素C的分子式为C6H10O6 B.维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的 C.维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应
一、选择题(12×5=60) 1．已知复数34,z i i =+为虚数单位，z 是z 的共轭复数，则 i z =（） A. 4355i -+ B. 4355i -- C. 432525i - + D. 43 2525 i -- 2．对于命题“正三角形的内切圆切于三边的中点”，可类比猜想出正四面体的内切球切于四面体（） A. 各正三角形内的点 B. 各正三角形某高线上的点 C. 各正三角形的中心 D. 各正三角形各边的中点 3．用反证法证明命题“若220a b +=，则,a b 全为()0,a b R ∈”，其反设正确的是（ ） A. ,a b 至少有一个不为0 B. ,a b 至少有一个为0 C. ,a b 全不为0 D. ,a b 中只有一个为0 4．函数()()21e x f x x =-的递增区间为（） A. (),-∞+∞ B. 1,2?? +∞ ??? C. 1,2? ?-∞- ??? D. 1,2??-+∞ ??? 5.若函数y=f(x)的导函数 错误！未找到引用源。的图像如下图所示，则y=f(x)的图像可能 为（） 6.函数y=f(x)的图像在x=5处的切线方程是y=-2x+8,则f(5)-f’(5)等于（ ） A.1 B.0 C.2 D. 7.先后投掷同一枚骰子两次，落在水平桌面后，记正面朝上的点数分别为x 、y,设事件A 为“x+y 为偶数”，事件B 为“x ≠y ”,则P(B|A)=( ) A. B. C. D. 8.如图所示，阴影部分的面积（ ） A. 12 B. 23 C. 1 D. 76 9.某班有的学生数学成绩优秀，如果从该班随机找出5名学生，其中数学成绩优秀的学生人