（化学）高考化学离子反应练习题及答案及解析1
一、高中化学离子反应
1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3
D．Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
【详解】
A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；
B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；
C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；
D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；
答案选C。
2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是
A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁
B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B
【解析】
【分析】
取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。
【详解】
由以上分析知，该固体中一定含有KClO 3、NaNO 2、AgNO 3，一定不含有FeCl 3，不确定K 2CO 3是否存在，
A. 一定含有KClO 3、AgNO 3、NaNO 2，一定不含有FeCl 3，故A 错误；
B. 一定含有KClO 3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl -，故B 正确；
C. 另取适量固体加水溶解，KClO 3氧化NaNO 2，自身被还原为Cl -，Cl -与Ag +反应生成AgCl 白色沉淀，则不能证明K 2CO 3的存在，故C 错误；
D. 反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO 2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K 2CO 3是否存在，故D 错误；
故选B 。
3．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是
A ．至少存在4种离子
B ．Al 3+、NH 4+一定存在，Cl - 可能不存在
C ．SO 42﹣、CO 32﹣至少含有一种
D ．Al 3+、Cu 2+、Fe 3+一定不存在，K +可能存在 【答案】B
【解析】
【分析】
向溶液中加过量的2Ba(OH)并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有4NH +；又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu 2+和
Fe 3+，而24SO -
和23CO -则至少含有一种；至于Al 3+，若含有的话，则在加入过量2Ba(OH)后转化为了2AlO -；由于向滤液中通入的是过量的CO 2，仍能产生白色沉淀，所以断定原来的溶液中一定有Al 3+，那么这样的话24SO -和23CO -就只能存在24SO -了；综上所述，溶液中一定存在4NH +，Al 3+和24SO -，一定不存在23CO -，Cu 2+和Fe 3+，不一定存在Cl -，K +。
【详解】
A ．溶液中至少存在3种离子，Al 3+，4NH +以及24SO -，A 项错误；
B ．Al 3+，4NH +一定存在，Cl -不一定存在，B 项正确；
C ．24SO -一定存在于溶液中，而23CO -
由于与Al 3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C
项错误；
D ．一定不存在的离子有23CO -，Cu 2+和Fe 3+，不一定存在的离子有Cl -，K +，D 项错误；
答案选B 。
【点睛】
判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子
是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。
4．下列反应的离子方程式书写错误的是（）
A．向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸：CO32-+H+=HCO3-
B．向KAl(SO4)2溶液滴加过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．固体SiO2和NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，A项正确；
B. 铝离子与过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-
+2H2O，B项正确；
C. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C 项错误；
D. 固体SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，D 项正确；
答案选C。
5．向含有1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法错误的是（）
A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol
B．当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al(OH)3的形式存在
C．当Al3+恰好完全生成AlO2-时，消耗氢氧化钡2.5mol
D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
【答案】D
【解析】
【分析】
1mol NH4Al(SO4)2中逐滴加入Ba(OH)2溶液，反应过程可分三个阶段：
2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓+3BaS O4↓①；
(NH4)2SO4+Ba(OH)2= 2BaSO4↓+2NH3+2H2O②；
2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2-+4H2O③；
第一阶段：从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时，反应按①进行，溶液中的Al3+、Ba2+、OH-离子均转化成沉淀；
第二阶段：当滴入Ba(OH)2从1.5mol到2mol时，Ba2+继续与SO42-反应生成BaSO4，共生成2molBaSO4，同时①反应生成的(NH4)2SO4与OH-反应生成氨气和水；
第三阶段：当滴入到Ba(OH)22mol到2.5mol时，按③进行，生成的Al(OH)3全部转化为AlO2-。
【详解】
A. 从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时，反应按①反应，即当1mol Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol，A项正确；
B. 由反应②可知，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al(OH)3的形式存在，B项正确；
C. 由反应③可知，当Al3+恰好完全生成AlO2-时，消耗氢氧化钡2.5mol ，C项正确；
D. 随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀开始时物质的量不断增大，当加入到2mol 时，Al(OH)3溶解，随后沉淀的物质的量减小，D项错误；
答案选D。
【点睛】
本题难点，掌握分析三个过程，随着加入的Ba(OH)2的量不同，反应进行的过程会不一样，看见这中题型，要进行综合分析，详细罗列每一个过程的反应。
6．某强酸性溶液 X 中可能含有 Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的一种或几种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据以上信息，下列判断正确的是
A．X 溶液中一定存在 A13+、NH4+、Fe3+、SO42-
B．X 溶液中可能存在 SO32-、C1-、NO2-
C．向溶液 J 中加入过量的溶液 E，最终溶液中可能含有两种溶质
D．沉淀 I 一定是 Al (OH)3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中通入过量CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO2-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，根据上述分析，溶液中一定含有A13+、NH4+、Fe2+、SO42-；一定不存在Ba2+、CO32-、SO32-、NO2-；可能存在Fe3+和Cl-，故A、B错误；溶液H中含有前几步加入的过量的Ba2+、Na+、OH-、NO3-和生成的 AlO2-，通入过量CO2，得到的溶液J中含有
Ba2+、Na+、NO3-和HCO3-，加入过量的硝酸(溶液E)，最终溶液中有硝酸钠、硝酸钡和过量的硝酸，故C错误；沉淀I 是 Al (OH)3，故D正确；故选D。
【点睛】
本题的易错点和难点是NO2-离子的判断，要注意NO2-在酸性条件下也具有强氧化性。
7．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是
A．SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO-→ CaSO3↓+ 2H+ + 2ClO-
B．SO2 + H2O + Ca2+ + ClO-→ CaSO3↓+ 2HClO
C．SO2 + H2O + Ca2+ + ClO-→ CaSO4↓ + 2H+ + Cl-
D．SO2 + H2O + Ca2+ + 3ClO-→ CaSO4↓ + 2HClO + Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子。由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，又因为次氯酸钙过量，则反应的离子方程式为：SO2+3ClO-
+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故选D
【点睛】
选项C是解答的易错点，主要是忽略了二氧化硫不足，生成的氢离子会继续与次氯酸根离子反应生成难电离的次氯酸。
8．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列说法正确的是
A．a点对应的溶液中大量存在：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－
B．b点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl－
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、a点对应的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液为中性，Al3＋只能存在酸性溶液，不能共存，错误；
B、b点对应的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液为酸性，此条件下NO3－与I－
发生氧化还原反应而不能共存，错误；
C、c点溶液为中性，Fe3＋只能存在酸性溶液，不能共存，错误；
D、d点溶液为碱性，可以共存，正确。
9．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 滴加氨水后，Fe3+与其发生离子反应，离子方程式为Fe3++3 NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3 NH4+，A不正确；
B. 由水电离出的c(H+)＝1×10﹣13mol?L﹣1，水的电离受到酸或碱抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性， NH4+在碱性溶液中不能大量存在， AlO2﹣在酸性溶液中不能大量存在，B不正确；
C. pH＝1的溶液显酸性，Fe3+可以把I﹣氧化，故不能大量共存，离子方程式为2Fe3++2I﹣
═2Fe2++I2，C正确；
D. ClO﹣有强氧化性，通入少量SO2气体后，可以发生氧化还原反应，其离子方程式为3ClO ﹣+SO2+H2O═Cl﹣+2HClO+SO42﹣，D不正确。
综上所述，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是C。
10．某废液阳离子只可能含有：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋中的某几种，实验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是：A．根据步骤①中的现象，说明废液中一定含有Al3＋
B．步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3＋
C．取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含Na＋
D．该废液一定含有NH4＋、Ba2＋、Cu2＋
【答案】D
【解析】
【分析】
沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为Fe2O3，则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe2＋或Fe3＋；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO4，说明废液中一定含有Ba2＋；溶液乙中加入过量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu，说明废液中一定含有Cu2＋，以此解答该题。
【详解】
A．由步骤④可知，废液中一定含有Cu2＋，而沉淀甲中没有Cu(OH)2，说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4＋，Cu元素以[Cu(NH3)4]2＋形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有Al3＋，故A错误；
B．由分析可知，废液中可能含有Fe2＋或Fe3＋，故B错误；
C．由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此溶液丙中一定含有Na＋，焰色反应显黄色，不能说明废液中含有Na＋，故C错误；
D．由分析可知，废液中一定含有Ba2＋和Cu2＋，由选项A的分析可知，废液中一定含有NH4＋，故D正确；
故答案选D。
11．溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－=AlO2-＋
2H 2O
C ．溶液中的阳离子只有H ＋、Mg 2＋、Al 3＋
D ．n(H ＋)∶n(NH 4+)∶n(Mg 2＋)＝2∶4∶1
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题意知，①溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，根据电中性原则知，溶液中一定含有硫酸根；②加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定不含铁离子；当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根离子反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。
【详解】
A 、溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则一定不含CO 32-和NO 3-，根据电中性原则知，一定含有SO 42-，故A 错误；
B 、根据题给图像知，在滴加NaOH 溶液物质的量为0.5至0.7mol 时，发生的离子反应
为：NH 4++OH -=NH 3·
H 2O ，故B 错误； C 、根据题给图像知，溶液中的阳离子一定含NH 4+、H +、Mg 2+、Al 3+，故C 错误； D 、根据题给图像分析，氢离子消耗氢氧根离子的物质的量是0.1mol ，所以氢离子的物质
的量是0.1mol ，氢氧化钠为0.5至0.7mol 时，发生的离子反应为：NH 4++OH -=NH 3·
H 2O ，所以铵离子的物质的量为0.2mol ，氢氧化钠为0.7至0.8mol 时，发生反应Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O ，所以Al 3＋的物质的量是0.1mol ，镁离子的物质的量是(0.4mol-0.1mol
×3)÷2=0.05mol ，n(H +)∶n(NH 4+)∶n(Mg 2+) =2∶4∶1，故D 正确。
12．工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al 2O 3、MgO ），过滤后得到滤液用NaHCO 3溶液处理，测得溶液pH 和Al （OH ）3生成的量随加入NaHCO 3溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A ．生成沉淀的离子方程式为：232233()HCO AlO H O Al OH CO ---++=↓+
B ．原NaHCO 3溶液中22333()()()c H CO c HCO c CO --++ =0.8mol/L
C ．a 点溶液中存在：2()()()()c Na c H c AlO c OH ++--+=+
D ．a 点水的电离程度小于b 点水的电离程度
【解析】
【分析】
氢氧化钠与氧化铝反应后生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸氢钠反应会生成氢氧化铝沉淀；
根据物料守恒，原溶液中的22333()()()()c H CO c HCO c CO c Na --+
++=，推断出()c Na + 即可得到答案；
【详解】
A ．根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式
232233()HCO AlO H O Al OH CO ---++=↓+，故A 正确；
B ．加入40mLNaHCO 3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol ，前8mLNaHCO 3溶液和氢氧化钠反应（2332OH HCO CO H O ---+=+ ）不生成沉淀，后32mLNaHCO 3溶液与偏铝酸钠反
应（232233()HCO AlO H O Al OH CO ---++=↓+）生成沉淀，则原NaHCO 3溶液物质的量浓度3()c NaHCO =0.0320.032
mol/L=1.0mol/L ，原NaHCO 3溶液中的物料守恒为22333()()()()c H CO c HCO c CO c Na --+++==1.0mol/L ，故B 错误；
C ．a 点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：
2()()()()c Na c H c AlO c OH ++--+=+，故C 正确；
D ．水的电离程度：a 点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，b 点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a 点小于b 点，故D 正确；
答案选B 。
【点睛】
氢氧化钠与氧化铝反应后生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸氢钠反应会生成氢氧化铝沉淀；物料守恒是水溶液常考的知识点，例如此题中原溶液的
22333()()()()c H CO c HCO c CO c Na --+++=，推断出()c Na + 即可得到答案；水的电离与酸碱性有很大关系，酸碱抑制水的电离，能水解的盐可以促进水的电离。
13．下列有关离子方程式正确的是（ ）。
A ．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na ＋2H 2O =2Na +＋2OH -＋H 2↑
B ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O
C ．用漂白粉溶液吸收尾气中SO 2：Ca 2+＋2ClO -＋SO 2＋H 2O =CaSO 3↓＋2HClO
D ．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Al 3+＋3MgO ＋3H 2O =2Al(OH)3↓＋3Mg 2+
【答案】BD
【解析】
【详解】
A. 稀盐酸中加入少量钠粒，氢离子优先反应，正确的离子方程式为：2Na+2H +=2Na ++H 2↑，
B. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性，则硫酸根过量，离子方程式为：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O ，B 项正确；
C. HClO 有强氧化性，会将CaSO 3氧化为CaSO 4，C 项错误；
D. 含氯化铝的氯化镁溶液发生水解，溶液显酸性，加入氧化镁，离子方程式为：2Al 3++3MgO+3H 2O=2Al(OH)3↓+3Mg 2+，D 项正确；
答案选BD 。
【点睛】
本题易错点在C 项，判断离子方程式时，一定要分析反应过程，具有强氧化性和强还原性的物质，不会同时存在于产物之中，会进一步发生反应。
14．2PbO 在工业上可作蓄电池中良好的正极材料。以废铅蓄电池拆解出来的“铅泥”（主要成分为4PbSO ，另有少量Pb 、2PbO 和4CaSO 等）为原料制备2PbO 的一种工艺流程如图所示：
已知：i ．常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应。
ii ．铅盐中，(CH 3COO)2Pb 、Pb(NO 3)2均易溶于水，4PbSO 难溶于水。
请回答下列问题：
（1）“酸溶”时，Pb 和PbO 2转化为可溶性Pb 2＋盐，则“酸溶”时所用的强酸X 为____；此条件下的氧化性：X___PbO 2（选填“>”或“<”）
（2）用Pb(NO 3)2溶液反复多次洗涤沉淀，以达到“除钙”的目的，其原理是
_____________。
（3）(CH 3COO)2Pb 属于__________（选填“强电解质”或“弱电解质”）；“滤液3”中除CH 3COONa 和NaClO 外，所含钠盐主要还有___________(填化学式)
（4）“析铅”反应的离子方程式为____________________。
（5）从环境保护的角度分析，该工艺流程可能存在的缺点是_______________（任写一条）
（6）铅蓄电池中的电解液是H 2SO 4，放电后两个电极上均沉积有PbSO 4。则放电时的负极反应式为___；充电时当电极上通过1mol 电子，阳极的质量减少__________g 。
【答案】硝酸（或HNO 3）； ＜ PbSO 4比CaSO 4更难溶解，加入Pb(NO 3)2溶液，可使CaSO 4不断转化为PbSO 4，Ca 2+进入到溶液中 弱电解质 NaCl 、Na 2SO 4 (CH 3COO)2Pb ＋ClO
－＋2OH－=PbO2↓＋Cl－＋2CH3COO－＋H2O “酸溶”时会产生大气污染物NO x（重金属铅盐可污染土壤或水源） Pb＋SO42－－2e－=PbSO4 32
【解析】
【分析】
【详解】
（1）“酸溶”的目的是将Pb、PbO2转化为可溶性Pb2+，而常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应，故所用的强酸应为硝酸；在有硝酸存在的环境下，PbO2转化为Pb2+，表现出氧化性，说明PbO2的氧化性比硝酸强，故答案为：硝酸（或HNO3）；＜；
（2）CaSO 4的溶解平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)，加入Pb(NO3)2溶液，Pb2+与SO42-结合成更难溶的PbSO4，使CaSO4的溶解平衡不断正向移动，最终完全溶解，达到“除钙”的目的，故答案为：PbSO4比CaSO4更难溶解，加入Pb(NO3)2溶液，可使CaSO4不断转化为PbSO4，Ca2+进入到溶液中；
（3）“盐溶”时，加入CH3COONa可使PbSO4的溶解平衡正向移动，转化为(CH3COO)2Pb，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质；“盐溶”后，溶液中含有(CH3COO)2Pb和Na2SO4，接下来“析铅”，加入NaClO、NaOH溶液，(CH3COO)2Pb转化为PbO2，Pb元素的化合价升高，推知NaClO转化为NaCl，Cl元素的化合价降低，因此“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含钠盐主要还有NaCl和Na2SO4，故答案为：弱电解质；NaCl、Na2SO4；
（4）“析铅”反应的离子方程式为：(CH3COO)2Pb+ClO-+2OH-=PbO2↓+Cl-+2CH3COO-+H2O，故答案为：(CH3COO)2Pb+ClO-+2OH-=PbO2↓+Cl-+2CH3COO-+H2O；
（5）“酸溶”阶段加入的HNO3会转化为NO x污染环境，铅是重金属，铅盐也会污染土壤或水源，故答案为：“酸溶”时会产生大气污染物NO x（重金属铅盐可污染土壤或水源）；（6）铅蓄电池的负极为Pb，放电时负极发生的反应为：Pb＋SO42－－2e－=PbSO4；充电时阳极发生反应：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，当电极上通过1mol电子，阳极上有0.5molPbSO4转化为0.5molPbO2，质量减少32g，故答案为：Pb＋SO42－－2e－=PbSO4；32。【点睛】
二次电池充、放电时电极的判断：
放电时的负极发生失电子的氧化反应，该极充电时要恢复原状，则需要发生得电子的还原反应，做阴极；
放电时的正极发生得电子的还原反应，该极充电时要恢复原状，则需要发生失电子的氧化反应，做阳极。
15．一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl2·6H2O）”的工艺流程如下：
（1）锶与钙元素同主族。金属锶应保存在_______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。（2）天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦
炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为__________。
（3）工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。“滤渣”的主要成分是______。
（4）“重结晶”时蒸馏水用量（以质量比m H2O：m SrO表示）对Sr(OH)2·8H2O纯度及产率的影
响如下表。最合适的质量比为____________，当质量比大于该比值时，Sr(OH)2·8H2O产率
减小，其原因是_____。
质量m H2O：m SrO4：15：16：17：18：19：110：1 Sr(OH)2·8H2O纯度%98.6498.6898.6598.6498.6398.6398.65 Sr(OH)2·8H2O产率%17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93
（5）水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42-含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl2
除杂，写出该过程的离子方程式__________。
（6）将精制氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁溶液在90℃时反应一段时间，下列判断MgCl2
是否反应完全的最简易可行的方法是______（填标号）。
A 反应器中沉淀量不再增加
B 测定不同时间反应液pH
C 测定Sr2+浓度变化
D 向反应器中滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀
（7）若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)进行脱水。脱水过程
采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为________。
【答案】煤油 SrSO4+4C SrS+4CO↑ Ca(OH)2，MgO 8：1 随着蒸馏水溶剂的增加，
在冷却结晶、过滤的过程中部分氢氧化锶留在母液中导致产率减小 SO42-+Sr2+= SrSO4↓ B
SrCl2·H2O
【解析】
【分析】
流程图可知：工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质，高温煅烧生成对应的氧化
物SrO、CaO、MgO、BaO，SrO与水反应生成Sr(OH)2，CaO与水反应生成Ca(OH)2，微溶于
水，BaO与水反应生成Ba(OH)2，MgO难溶于水；过滤后滤渣的主要成分为Ca(OH)2，
MgO；锶与钙元素同主族，均活泼，所以保存在煤油中；SrSO4与过量焦炭隔绝空气微波加
热还原为硫化锶和CO；SrCl2除SO42-杂质利用的是沉淀法；氢氧化锶完全溶于水，与氯化
镁反应后生成氯化锶和氢氧化镁，由于溶液pH变化明显，最简单的方法是测定不同时间
反应液的pH；根据脱水失重的比例计算出失水的物质的量，进而求出化学式。据此分析。
【详解】
(1)锶与钙元素同主族,且锶的金属性大于钙，易与水、乙醇等物质反应，故金属锶应保存在
煤油中；答案为：煤油；
(2)根据氧化还原反应原理可知SrSO4与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶和CO，化
学方程式为SrSO4+4C SrS+4CO↑；答案为：SrSO4+4C SrS+4CO↑；
(3)工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质，高温煅烧生成对应的氧化物CaO、
MgO、BaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，微溶于水，BaO与水反应生成Ba(OH)2，MgO难
溶于水；过滤后滤渣的主要成分为Ca(OH)2，MgO；答案为：Ca(OH)2，MgO；
(4)根据图表信息得质量比为8：1时Sr(OH)2·8H2O的纯度和产率均相对较高；当质量比大于该比值时，Sr(OH)2·8H2O产率减小，其原因是随着蒸馏水溶剂的增加，在冷却结晶、过滤的过程中部分氢氧化锶留在母液中导致产率减小；答案为：8：1；随着蒸馏水溶剂的增加，在冷却结晶、过滤的过程中部分氢氧化锶留在母液中导致产率减小；
(5)“净化”过程中常使用SrCl2除SO42-杂质，以生成沉淀的方式除杂，离子方程式为SO42-
+Sr2+= SrSO4↓；答案为：SO42-+Sr2+= SrSO4↓；
(6)氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁反应后生成氯化锶和氢氧化镁，由于溶液pH变化明显，最简单的方法是测定不同时间反应液的pH；答案为：B；
(7)SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，失重为H2O的质量。假设SrCl2·6H2O的物质的量1mol，质量为267g，在170℃下预脱水，失重33.7%，失重的质量为267g×33.7%=90g，则失水的物质的量为5mol，则此时产物的化学式为SrCl2·H2O；答案为：SrCl2·H2O；
【点睛】
周期表中元素性质呈现周期性规律变化，钙、锶和钡都是第ⅡA族元素，且金属性依次增强，所以根据常见钙、钡的性质推导锶的性质是解答此题的关键。如第五问沉淀法除去硫酸根离子，保存用煤油保存等；第七问求化学式，方法均是求出各个微粒的物质的量之比即可，此处是根据失重求出减少的水的量，再根据前后系数关系正确书写化学式。